2014年硝酸车间工作总结

第一篇：2014年硝酸车间工作总结

2014年硝酸车间年终总结

2014年硝酸车间在公司的正确领导下，在兄弟车间的大力配合下，深入贯彻落实“产业报国，追求卓越”的企业宗旨。狠抓工艺管理、设备管理、技改管理、安全管理，强化车间文化建设。紧紧围绕企业“以质量创一流，以科技求发展”的工作方针。落实车间生产目标责任制，推行绩效考核，实施劳动竞赛，促进硝酸装置健康稳定高效生产。现将全年的工作总结如下：

一、生产情况：

2014年浓稀硝酸市场依然严峻，装置实行计划生产。一期稀硝酸装置全年运行177天，生产硝酸123374吨，完成全年计划的56.1％。浓硝酸装置运行53天，生产浓硝酸8480吨，完成计划的11.3％。综合上述：公司限产是硝酸车间没有完成预定产量的主要原因。2月份以来一期稀硝装置实行劳动竞赛，对前三名的班组人员进行奖励。方案实施半年来，硝酸日平均产量在755吨，装置110％负荷生产，激励措施非常明显，此次方案的实施增强了班与班之间的竞争，全面调动了员工创高产、增效益的工作积极性。

二、二期硝酸装置安装、调试、运行情况：

稀硝酸装置：13年下半年投资建设的二期硝酸项目至14年5月施工基本完毕，5月份开始进入3.8蒸汽管道吹扫阶段，用时25天蒸汽管网吹扫打靶验收合格。与此同时机组滤油工作也达到了机组运行指标要求。6月底陕鼓白工、杭汽付工陆续到厂，首先对汽轮机进行了超速脱扣试验，调试过程中速关阀及转速探头出现问题，在厂家指

导下一一突破。NO压缩机、轴流压缩机防喘振试验调试进展顺利，没有出现太大问题。7月份我们利用三合一对硝酸装置工艺管道进行全面吹扫，7月底工艺吹扫完毕，二期稀硝酸进入最后联锁调试阶段，各项调试工作有条不紊，截止到8月25号基本具备试生产条件，因公司资金问题，氧化炉铂网没有到厂，之后的工作重点是培训二期员工，为下一步顺利开车打下良好的理论基础。

浓硝酸装置：浓硝装置从设备进厂、管道安装到具备试生产条件用时短短10个月。开车前期进行了大量的技改工作，在济南双硝技术人员的指导下，我们对镁管线进行了20多项改造，其目的是防止生产中存有死角或管道吹堵工作方便进行。4月20号游总集结召开了浓硝酸装置试车动员大会，会议通过了车间起草的试车方案，成立了以李韶华为总负责的试生产小组。4月底浓硝酸顺利开车，由于浓硝装置是新上项目，人员只进行过短期的培训，工艺操作技术不够成熟，生产中遇到了不少问题，如系统负压失调，成品酸亚硝含量偏高，其中亚硝含量偏高，不易外部销售，严重制约着浓硝酸的生产，7月17号浓硝酸罐区库存已满，1-8装置被迫全部停运。下半年浓硝酸价格涨幅不太明显，考虑到浓硝能耗较大，所以装置没有开工计划。

三、检维修、技改方面。2014年硝酸车间进行重大检修4项，其中包括三楼冷排泄漏及对开法兰的更换，抽气器列管更换，氧化炉触媒筐修复。设备完好率％，较去年同比增长个百分点。设备完好是生产顺利、质量达标的保障，为了做好设备维护保养工作，认真落实资产管理部下发的设备管理规定，车间实行装置所有设备责任

到人，定期组织进行全面检查，对考核、整改项及时公布，及时复查。全年进行大小技改25项，其中工艺优化16项，达到了节能降耗，保护环境的目的。

四、狠抓安全不放松，保护环境促发展。安全生产和对环境的保护是公司得以生存发展的基础。在全年的工作中，我们以江泽民同志 “安全责任重于泰山”的讲话为指导,做到人员落实，制度落实，责任落实。坚持加强现场安全管理，及时发现、消除隐患；坚持制止各种违章行为；坚持加强员工安全、消防知识培训，开展“安全生产月”活动和《事故应急救援预案》演习，提高员工们的安全意识；坚持每周一、节假日前的大检查以及日常巡查工作，及时消除安全隐患。装置投产运行三年来，继续保持零事故的记录，是兄弟车间争先学习的榜样。

五、车间文化建设方面：为了增强车间员工凝聚力，提升管理和操作水平，公司下大力气开展技能比武、竞技比赛等文化建设活动，在今年秋季举行的篮球比赛中，硝酸车间又一次蝉联了冠军，足球比赛也取得了第二名的好成绩。停车检修期间，我们内部开展拔河、赛跑、乒乓球等活动，车间还不惜重金发放丰厚奖品，大大提高了员工参与的积极性，让每位员工感知车间是一个温暖的大家庭。

六、存在的问题及下一年的工作计划

1、在采购浓硝酸泵时，技术协议上没有对泵轴承箱体材质进行明确要求，厂家为了节省成本，所用材料为普通碳钢，运行两个月来出现严重腐蚀，与厂家联系，一直没有妥善解决，在以后的生产中存

在较大的安全隐患。

2、2014年非计划停电20多起，给公司造成严重的经济损失。我浓硝装置受停电影响较大，停电后的操作要求非常严格，所以2015年必须做好浓硝酸紧急停电事故演练工作。

3、做好2015年硝酸技术改造工作。

4、超额完成2015年稀硝酸22万吨，浓硝酸7.5万吨的生产目标。

艰辛而又充实的2014年即将过去，充满挑战的2015年向我们走来，展望新的一年，困难与机遇同在，我们要团结一致，齐心协力，牢固树立责任意识，强化执行力，发扬不怕苦，不怕累的拼搏精神，向着硝酸更高的目标奋进，为洪达的明天贡献力量。

李继会

2014年11月29号

第二篇：硝酸电气工作总结

电气专业工作总结

工程名称：唐山中浩15万吨∕年己二酸项目工程 监理单位：中国成达工程有限公司 施工单位：河北省安装工程有限公司

范围：稀硝酸装置区、稀硝酸罐区、液氨罐区

内容：

全厂电气专业建设工期从合同工期开始直至工期结束，涉及施工内容及其工程量包含：全厂防雷接地1650m，经各装置区及全厂接地电阻值测试，电阻值控制在设计范围以内；桥架共计完成266m，其中包含托臂、立柱的安装；电缆敷设共计45970m，全厂电缆绝缘记录及电缆接头挂牌均已完成；机组单机调试45台，均已正常运作；完成操作柱（含电伴热）55根；完成盘柜安装16套；避雷塔安装4座；完成电气配管4527m；全厂安装灯具171套已全部投入使用；完成火灾报警、语音对讲、网络通信的安装及调试。

质量控制：

电气专业在施工阶段签发监理联系单4份，监理通知单1份，无重大质量问题，无重大质量事故。

已处理质量问题有：1.电缆做第三方检测；2.隐蔽接地线剥露检查。

进度控制：

电气专业在积极完成自身专业工作同时积极配合其它专业工作，在允许时间范围内完成了受电、送电、配电目标。

安全控制：

电气施工过程中无安全事故发生。

专业工程师：

2013-11-21

第三篇：硝酸化学教案

使学生掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）； 使学生了解硝酸的用途。能力目标：

培养学生根据硝酸的性质解释日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的能力（如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，王水可溶解铂、金等）。情感目标：

通过硝酸的浓度变化—量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。通过课后的“阅读”和“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。

教材分析

在初中曾经介绍过硝酸具有酸的通性，对于硝酸的氧化性只是简单提及。本节是在初中的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍了硝酸的两种特性—氧化性和不稳定性。

硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。

本节教学重点：硝酸的氧化性。

本节教学难点：硝酸的氧化性。教法建议

硝酸是在学习了浓硫酸后，再次接触到的一种强氧化性酸。因此，建议本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点，以训练学生学习化学的方法。

一、硝酸的物理性质

通过学习阅读教材和观察实物和实验，归纳硝酸的性质，并引导学生与浓硫酸、浓盐酸进行比较。

二、硝酸的化学性质 1．硝酸的不稳定性

可采用如下的教学过程：

实验 结论 问题（硝酸受热分解）

此方法通过实验培养学生分析问题和解决问题的能力。2．硝酸的氧化性。

可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反应，以引导学生学习与金属的反应。通过演示[实验1—7]由实验现象引导学生分析反应产物并写出浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式。

（1）引导学生观察实验现象①剧烈程度；②产生气体的颜色（若为敞开体系稀硝酸产生的气体在管口处变为红棕色，说明无色气体不是。）③溶液的颜色。

（2）由实验观察引导学生分析①硝酸的还原产物及氮元素的化合价；②铜的氧化产物；③写出反应的化学方程式。

（3）师生共同归纳浓、稀硝酸的化学性质①浓、稀硝酸均具有强氧化性；②金属与硝酸反应均不产生氢气；③金属与浓硝酸反应，还原产物一般为 ；金属与稀硝酸反应，还原产物一般为no；而金属被氧化为相应的硝酸盐。

此外，教师应指出：硝酸的氧化性强弱不应根据硝酸被还原的产物的化合价改变的大小来决定，而在根据其得电子的难易程度来决定，硝酸的浓度越大，氧化性越强。

硝酸与非金属的反应，可启发学生联想浓硫酸与碳的反应，写出硝酸与碱反应的化学方程式。对于学有余力的学生，可引导他们归纳①浓硝酸与某些非金属反应时，还原产物一般为 ；②非金属一般被氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。

在介绍王水时，可结合阅读材料对学生进行德育渗透。

第四篇：硝酸教学设计

篇一：硝酸教学设计

《硝酸》探究式教学设计

徐占文

一、探究性学习理论

探究性学习是以建构主义学习理论为指导的一种学习方式。

建构主义学习理论指出，学生知识的发展就是认知结构的发展，是通过同化和顺应而不断发展的。学习者遇到新的情境时总是试图利用原有的认知结构去同化环境的刺激，若学习者无法用原有的认知结构去同化环境的刺激，学习者便会作出顺应，从而调整原有的认知结构或重建新的认知结构，最终达到认知上的新平衡。

教师作为教学的主导，其任务就是调动学生的学习积极性，让学生根据一定的情境主动的发现问题，提出问题，分析问题，解决问题，充分发挥学生认知活动的主体性，让学生真正成为学习的主人。

二、教材分析

初中教材曾经介绍过硝酸具有酸的通性。本节是在初中化学的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍硝酸的两种特性——强氧化性和不稳定性。硝酸的氧化性是本节的重点，也是本节的难点。

三、学生的基础知识分析

四、探究教学的基本策略

1、问题情境的创设

石灰石、碳酸钠粉末、浓硝酸、稀硝酸等试剂和必要的化学仪器，让学生根据所给化学试剂和仪器分组后分别做蓝色石蕊试纸、铝片、锌片、铜片、石灰石、碳酸钠粉末与浓硝酸、稀硝酸反应的实验，然后各小组间互相展示各自的实验结果。

2、问题探究的过程

五、教学过程的组织

1、情境创设

首先让学生复习有关酸的通性，然后让学生根据酸的通性推断蓝色石蕊试纸、铝片、锌片、铜片、石灰石、碳酸钠粉末等试剂与浓硝酸、稀硝酸反应的实验现象，分组让学生设计相应的实验方案，并根据自己的实验方案进行实验验证。经过自主实验和各小组间的交流，学生发现，有的实验现象与自己的推断相同，而有的实验现象与自己的推断相去甚远，如蓝色石蕊试纸与浓硝酸反应的实验现象是先变红后褪色，锌片与浓、稀硝酸反应产生的气体是红棕色的，铝片居然不与浓硝酸反应，铜与浓硝酸、稀硝酸都能反应，也产生红棕色气体。

2、问题探究

面对实验过程中出现的异常现象，学生会提出各种各样的问题。

探究二：教师进一步提问，如何证明硝酸具有强氧化性呢？指导学生复习活泼金属与酸反应的规律，熟悉排在氢元素之后的金属一般不与酸发生反应产生氢气。

学生可根据所得气体的颜色及反应物元素组成的特征，分析得出产生的红棕色气体是no2，反应过程中氮元素的化合价由hno3中的+5价降到no2中的+4价，氮元

素化合价降低，hno3表现了氧化性，而铜的性质不活泼，进而说明硝酸具有比较

至此，学生通过对比实验探究出了硝酸的强氧化性的特点。探究三：让学生分别将浓硝酸、稀硝酸滴加到蓝色石蕊试纸上，看到浓硝酸使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，而稀硝酸只能使蓝色石蕊试纸变红。学生分组讨论，分析产生这一差异的原因。

探究四：铜与稀硝酸反应生成no气体，如何通过实验证明呢？请学生自己设计一个实验方案证明no的生成。

3、课堂评价小结

篇二：硝酸教学设计

《硝酸的性质》教学设计

定边中学李慧梅

【教材分析】

硝酸这一节内容是放在了《氮的氧化物》后，对于氮的化合物有了一些了解，硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所了解，本节是建立在这两个基础上再来学习硝酸特殊的性质。其中硝酸的氧化性是本节的重点内容，也是本节的教学难点。通过观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。

通过探究式学习，让学生自主的获取知识和技能，体验和了解科学探究的过程和方法，形成创新意识，树立科学的价值观。所以，在本节的重点内容—硝酸的强氧化性的教学处理上，特别注重这点，让学生成为主体，活跃于课堂，最大程度地调动了学生学习的积极性。1.了解硝酸的物理性质 2.掌握硝酸的化学性质 3.了解硝酸的用途和环境污染 过程与方法

通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和创新能力，提高学生的化学素养.情感态度与价值观

紫色石蕊试液、铜片、69%的浓硝酸、4mol/l稀硝酸、浓氨水、氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂；橡皮塞、玻璃棒、酒精灯、试管、注射器等仪器，【课时安排】 1课时 【教学流程】 [引课]人们常说“雷雨发庄稼”，播放一段雷雨交加、地上庄稼欢快摇曳的音像资料,结合前面学习的有关氮及其化合物知识解释该现象。

[设问] 一瓶无色的硝酸久置会发黄,受热后的硝酸也会发黄.这是为什么呢？

光或热

hno3 ====== 2h2o + 4no2 ↑ +o2 ↑

[明确] 保存方法：与一些见光易分解的物质一样，应保存于棕色试剂瓶中，置于阴凉处.[过渡] 硝酸与盐酸和硫酸并称为三大强酸，请同学们讨论回忆酸有哪些通性 ？

（4）与某些盐反应（5）与碱起反应

[预测]硝酸具有酸性,还可能有强氧化性.[实验探究 ] 铜与稀硝酸反应以及铜与浓硝酸反应的实验.[学生活动 ]请同学们认真观察两个实验现象有何不同，重点观察铜片上的变化，溶液的颜色变化，以及是否会产生气体，如果有是什么颜色? [提问 ] 铜与浓硝酸反应的实验现象是什么？通过实验可以得到什么结论？

结论：铜可与浓硝酸反应，并生成cu(no3)2和no2

cu +4hno3(浓）==== cu(no3)2+2no2 ↑ +2h2o [提问 ]铜与稀硝酸反应的实验现象是什么？通过实验又可以得到什么结论？

结论：铜可与稀硝酸反应，并生成cu(no3)2和no

3cu + 8hno3(稀）==== 3cu(no3)2 + 2no ↑ + 4h2o [师生共同归纳 ] 铜和浓、稀硝酸反应的比较

[提问]浓硝酸与木炭反应的实验现象有哪些？推测可能有哪些产物？ [明确］放出红棕色气体，澄清石灰水变浑浊，有no2和co2生成。

篇三：硝酸的教学设计

硝酸的教学设计

一：教材分析：

硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，解开硝酸与金属反应不产生氢气的疑惑。

学生通过初中的学习已经知道硝酸具有酸的通性，性的教学是一个难点和重点。

四：教学目标

能力目标：通过探究硝酸的性质，培养学生的观察能力、表达能力、操作能力、解决问题的能力和思维能力；通过巩固氧化还原反应的概念，情感目标：通过组织学生阅读化学家波尔的故事，生学习化学的兴趣；通过对硝五：教学重点：硝酸的特性——不稳定性和强氧化性六：教学难点：硝酸的强氧化性七：教学过程：

【新课导入】说到铂金有的同学们可能不知道，金饰品以其所代表着“永恒”的含义，受到大多数人的喜爱。不是，王水就能够很轻易的将其溶解，现在就让我们一起来了解硝酸的性质。

使学生树立热爱科学的精神，激发学

用途的学习培养学生的创新精神和环保意识。但是说到铂金饰品相信大家都有所耳闻。)后试着归纳出hno3的物理性质。

酸，打开瓶塞，请同学们认真观察它的颜色、状态等特征，2．易挥发；

3．密度为1.5027g／cm3，(比水重)，沸点是83℃，凝固点-42℃；4．常见的浓hno3质量分数约为69％，98％以上为“发烟”硝酸。

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【教师】：我们知道hno3是实验室常见的三大强酸之一：hno3=h++ no3；正由于有h+的存在，hno3应具有酸的通性。

【归纳总结】1．hno3具有酸的通性 ⑴ 跟指示剂反应： 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色

⑵ 硝酸+碱性氧化物→盐+水 na2o+2hno3=2nano3+h2o ⑶ 硝酸+碱→盐+水 naoh+hno3= nano3+ h2o ⑷ 硝酸+盐→新盐+新酸 na2co3+2hno3=2nano3+co2↑+ h2o 【过渡】：作为强酸，hno3和浓硫酸一样不只具有酸的通性还具有一般酸所没有的特性。

【教师归纳】agno3、hclo、卤化银、kmno4、h2o2、氯水、溴水、碘水这些都要贮存在棕色试剂瓶中，它们见光易分解，可推测hno3具有见光分解的性质—不稳定性。【问题探讨二】：我们知道纯hno3是无色的，可刚才有同学说纯hno3是黄色，这是怎么回事呢？我们知道no2是红棕色气体，而且hno3易见光分解，是不是由于纯hno3分解出二氧化氮溶于硝酸而显黄色呢？我们可不可以设计一个实验来验证这个推测呢？ 【引导分析】：从hno3见光，受热易分解，no2是红棕色气体入手。

【归纳总结】管内及塑料口袋都有红棕色气体，塑料气囊膨胀，说明在加热和光照时分解了，并且有no2气体生成。

【过渡】：高一我们学习了浓h2so4知道浓h2so4具有强氧化性，同样作为强酸的浓hno3是否具有强氧化性呢？ 【问题探讨三】：浓h2so4和cu反应它将cu氧化为cu2+自身还原成so2。

（2）两支试管哪支反应更剧烈？

（3）两支试管分别产生什么颜色气体？（4）溶液的颜色有什么变化？

【学生活动】学生小组讨论，设计，在班上交流其设计，教师引导，评价，改进。【实验改进】：两只试管中分别装入浓hno3，稀hno3，均塞上双孔塞，一个孔插导管，然后导管伸入装有溶液的试管中，试管口用喷有碱液的棉花塞住，丝分别伸入浓硝酸、稀硝酸，观察现象。反应片刻，使铜丝离开液体，并将装稀管口的塞子扒开一会儿再塞上，观察现象。【实验评价】：改进的装置不仅可看到cu与hno3反应的现象，还防止了污染环境，并可通过铜丝的上下移动来控制产生no2的量，减少污染、节约药品、可操作性强。【实验归纳】我们看到铜丝与浓hno3，稀hno3反应均产生气泡，剧烈，溶液均由无色变为蓝色说明有cu2+产生，浓hno3管内有红棕色的气体，产生。稀hno3的管中有无色气体生成，与空气相遇气体转化为红棕色，证明无色气体为no。

【教师】：根据实验我们知道反应生成了cu2+和no2，请同学们根据氧化还原的知识进行

【归纳总结】氧化性的强弱取决于得电子的难易程度而不是得电子的多少。浓hno3更易得电子，故氧化性更强，其实hno3的浓度越高氧化性越强。【学以致用】请同学们写出ag和浓hno3，稀hno3的反应方程式，标出电子得失。【问题探究四】我们看到浓hno3能和不活泼的cu反应，那它和活泼的更加剧烈呢？请同学们根据我们设计hno3与cu反应的思路设计实验进行探究。【师生活动】学生小组讨论，设计；教师巡视，引导，请同学简述设计思路及实验结果。

塞子一个孔插铜丝将两根铜hno3的试hno3反应比稀hno3说明有no2hno3中的氮原子由正hno3的氧化性hno3比稀

【问题探究五】：既然浓hno3氧化性强于浓h2so4，那碳能与浓hno3反应？

【巩固练习】 ⑴写出浓hno3与s、p的反应方程式。⑵将紫色石蕊试液滴入盛有浓hno3的试管中，会有什么现象？为什么？ 【教师】：通过前面的学习我们发现hno3与h2so4的性质十分相似，让我们一起从其挥发性，不稳定性，氧化性三个角度来进行总结。

【问题探究六】水是如何制的呢？【引导方法】事，让学生形象感知王水的神奇，感受化学世界的奇妙，激发学生学习兴趣。【问题探究七】书，然后一起总结。【归纳总结】⑵ 化学试剂【知识巩固，学以致用】1.为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（a.稀硝酸2将铜粉放入稀溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是： a.alcl c.kno八：板书设计

一、硝酸的物理性质hno3具有这么强的氧化性，如不慎弄到手上，我们应如何处理？h2so4弄到手上是如何处理的呢？h2so4：沾手上少，记得一定马上用大量水冲，不要先用布擦；沾手上多则,然后滴加适量碳酸氢钠溶液。：我们说过王水能够溶解铂金，让我们心中的“永恒”消失，这么厉害的王 ：让学生自行阅读﹑了解王水的配制。b 浓硝酸 h2so4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，3 b.na3d.feso 第三节

1．纯净的hno3）c 浓硫酸 2so4 4 硝酸 d 浓盐酸

（）

：先用大量清水冲洗

是无色、有刺激性气味的液体，能与水以任意比例混浴； 2．易挥发；

二、硝酸的化学性质 1．酸性：

3．不稳定性 ：△

4hno3 ====4no2↑＋o2↑＋2h2o 或光照

2．强氧化性：（1）与金属反应 ：3cu+8hno3(稀)=3cu(no（2）与非金属反应：

三、硝酸的用途 ：

补充小故事：玻尔巧藏诺贝尔金质奖章玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战期间麦,玻尔被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一定能再返祖国下。为了不使奖章落入德军手中,他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。

第五篇：硝酸的性质

教学设计

一、学习目标

1.了解硝酸的物理性质和重要用途；

2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性； 3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；

4.通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；5.介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对学生进行爱国主义教育。

二、教学重点及难点

硝酸的特性——不稳定性和氧化性； 氨氧化法制硝酸的反应原理。

三、设计思路

由氮元素存在变价引入硝酸内容的教学，接着介绍硝酸的重要用途，引导学生将理论与生产实际联系起来，激发他们学习理论知识的积极性。硝酸性质的教学按照人们认识新事物的一般过程展开，首先通过简单的观察来认识硝酸的物理性质，在通过实验探究的方式，引导学生发现hno3的特性——不稳定性和强氧化性。在对稀hno3与铜的反应进行探究的时候，对教材中的实验进行了一定的改进，在一定程度上可以培养学生的创新意识和解决新问题的能力。最后，向学生简单介绍硝酸的工业制法，再一次将理论与实践相结合，从而整理氮元素及其化合物的转化关系，深化本课以及本单元的内容。

四、教学过程

[引入]试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。nh3→no→no2→hno3 [过渡] 氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工农业生产中的用途也是非常广泛的。

[板书介绍]

一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等。（ppt 3）

[过渡] 为了更加科学合理地利用硝酸，我们需要进一步认识它的有关性质。认识一种物质，人们通常从表面入手，不断深入其内部的本质。那我们就先来认识一下硝酸的“表层”性质。[观察与思考] 打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。[板书小结]

二、硝酸的物理性质。（ppt 4）

[过渡] 在学习了“表层”性质的基础上，下面我们来深入研究硝酸的“深层”性质。[板书]

三、硝酸化学性质（ppt 5～12）

1.硝酸具有酸的通性：一元强酸 hno3 = h++no3-[讨论] ①久置浓硝酸为什么呈黄色？

[回答] 久置硝酸分解产生的no2溶于溶液中,使得溶液变黄！[板书] 2.硝酸的不稳定性：4hno3 = o2↑ +2h2o + 4no2↑ [讨论] ②硝酸应如何保存？ 硝酸保存在避光、低温处。

[过渡] 硝酸中的氮元素化合价处于最高价态，我们可以由此推测它只具有氧化性，事实是否如此呢？下面大家通过实验来探究一下。[板书]（1）硝酸与金属的反应

[实验探究]实验浓、稀硝酸与铜的反应。[实验计划] ①是否能观察到明显实验现象？

②是否有气体生成，如果有，气体是什么颜色。使生成的气体接触空气，气体颜色是否发生变化。

③溶液颜色有什么变化。[实验探究1]①浓硝酸与铜反应

现象：铜片溶解,常温下反应剧烈；有红棕色的气体产生；溶液由无色变为蓝色。反应的化学方程式：

[实验探究2]②稀硝酸与铜反应

现象：反应缓慢，铜片溶解；有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。反应的化学方程式：

（注：方程式由学生根据反应现象推测归纳后写出）反应的离子方程式：

（注：离子方程式由学生当作课堂练习自行写出）[拓展视野] 常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。fe＋hno3(浓)→ 生成致密的氧化膜（钝化）al＋hno3(浓)→ 生成致密的氧化膜（钝化）[追问] 为什么可以用铝槽车装运浓硝酸？

[回答]钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。

[板书]（2）浓硝酸能与某些非金属反应。[ppt演示] 氧化还原反应方程式的配平过程。（ppt 10）

[阅读]教材101页，学习氧化还原反应方程式的配平，分析原理，归纳步骤。[归纳] [板书] 硝酸具有强氧化性。（注：教师在学生归纳下面三条性质之后进行板书）（1）能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。

金属与浓硝酸反应一般生成no2,与稀hno3反应一般生成no。（2）常温下浓硝酸使铁、铝钝化。（3）浓硝酸能与某些非金属反应。

玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。

[发散思维] 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入kno3，发现铜粉溶解，为什么？（ppt13）

[比较学习] 硫酸和硝酸的氧化性规律比较（ppt 14）

[过渡] 如果我们需要大量硝酸用于各种生产活动，那么如何通过工业方法来制取它的呢？ [板书]

四、硝酸的工业制法（ppt 15～16）[投影]工业上制备硝酸的过程如下：

(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。试写出各步反应的化学方程式： 4nh3+5o2 = 4no+6h2o 2no+o2=2no2 3no2+h2o=2hno3+no（注：方程式由学生根据反应上述文字过程描述自行写出）[作业] 教材第102页：练习与实践第2、3题。