硝酸的特性教案

第一篇：硝酸的特性教案

《硝酸的特性》教案

一、教学目标

1、知识与技能

掌握硝酸的重要特性——易挥发性、不稳定性和强氧化性

2、过程与方法

（1）展示两瓶新制的浓硝酸和久置的浓硝酸的不同，分析原因，加深对浓硝酸易分解的理解，以完成对重点的把握。

（2）引导学生带着问题观察浓稀硝酸与铜反应的对比实验演示，总结浓稀硝酸与金属非金属反应的规律以完成对难点的突破。

3、情感态度与价值观

通过实验观察，培养学生的科学态度和探究精神。

二、教学重点、难点 重点：硝酸的特性； 难点：硝酸的强氧化性。

三、教学模式

实验导学五部教学模式（复习引新——演示实验——分析诱导——小结散发——反馈练习）。

四、教学道具

投影仪

五、教学过程

（一）趣味导课，激发兴趣

最近媒体经常报道有人用黄铜仿制“黄金”行骗，被骗者后悔不迭，假如是你，你会上当么？你能不能利用所学的知识来识别黄金的真假？学好了这一节课我们就掌握了一种鉴别的本领。下面我们就接着上节课，学习硝酸的特性！

（二）把握重点、突破难点

1、把握重点：发现问题，自主探究

我由幻灯片给同学们展示两瓶硝酸，一瓶是新制的无色的浓硝酸，一瓶是久置的发黄的浓硝酸，并且强调两个问题。

【强调】

1、浓硝酸所处的环境的不避光的

2、盛装浓硝酸的试剂瓶是无色的 【设问】出现这种现象是什么原因呢？

下面我给同学分成六个小组，你们自行讨论，两分钟后，每个小组出一个代表和大家分享本组的讨论结果。接着我进行小结。

【解答】原因就是浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，生成的二氧化氮溶在浓硝酸里从而出现黄色的现象 【递进】 由这种现象可以得出实验室保存浓硝酸应该用棕色的试剂瓶放在避光的地方。

【板书】下面写一下我们一起写一下硝酸分解的化学方程式 4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑

这是浓硝酸不稳定性的探究，同学一定要掌握并学会解释浓硝酸久置发黄的原因。

（2）突破难点：演示实验、归纳总结

给大家观看图片，用铁罐和铝罐来盛装浓硝酸！

用铁罐车来盛装浓硝酸

用铝罐来盛装浓硝酸

【设问】硝酸是强酸，为什么能用铁罐和铝罐来盛装呢？ 小组继续讨论，时间为一分钟。我直接解答。

【解答】 因为浓硝酸具有强氧化性，在常温下遇到一些活泼金属会发生钝化现象，这一点是和浓硫酸一样的。

这是硝酸强氧化性的第一个体现。

【设问】好，下面我继续设问，硝酸是强酸，那它在与金属反应的时候会像其他酸一样生成氢气吗，接下来我播放一段浓稀硝酸分别与铜反应的视频，大家一定要注意观察以下问题：

（1）反应的剧烈程度如何？

（2）反应产生气体的颜色有什么不同？（3）反应后溶液的颜色是怎样的？

好，看完这两个反应，你发现什么现象呢？哪位同学想和大家分享一下你的想法？

这个知识点比较难。我给大家解释下为什么会有这样的现象。

【解答】硝酸具有强氧化性，与金属反应通常不用加热，也不生成氢气。浓硝酸与稀硝酸氧化性不同，生成的还原产物也不同，浓硝酸氧化性强被还原为二氧化氮，所以它与金属反应生成对应的盐二氧化氮和水。稀硝酸氧化性相对于浓硝酸差一些被还原为一氧化氮，所以它与金属反应生成对应的盐一氧化氮和水。那我们就结合实验现象写一下铜与浓稀硝酸反应的化学方程式 【板书】 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 随着铜与浓稀硝酸的反应的新鲜出炉，我们就学会了鉴别黄金的一种方法！这也是硝酸强氧化性的第二个体现。也是本节课的难点，需要同学重点把握，好，下面大家根据铜与浓稀硝酸反应的化学方程式，写一下银与浓稀硝酸的反应方程式。找听得不太认真的同学到黑板上写！然后给他检查一下是否正确（如果不正确写出正确的方程式）。

【设问】 好，接下来我继续设问，硝酸的强氧化性仅仅体现在与金属的反应上吗？它与非金属反应不反应呢？请看下面这个视频（播放碳与浓硝酸反应的视频），并观察实验现象。

（看完视频后）

【讲解】是的浓硝酸还会在加热的条件下与一些非金属反应，比如碳，下面请同学们参照金属与硝酸反应的方程式写一下碳与浓硝酸反应的化学方程式 同学写完后，我写出板书让同学们自己检查，以加深印象。【板书】C+4HNO3(浓)=加热= CO2 ↑+4NO2↑+2H2O 这是硝酸强氧化性的第三个体现。

（三）小结

以上就是我们对硝酸特性的探究，浓硝酸具有不稳定性，在光照或加热的条件下分解成二氧化氮氧气和水，所以在实验室保存浓硝酸时要装在无色的试剂瓶中放在避光的条件下。浓稀硝酸都具有强氧化性，与金属反应通常不用加热也不生成氢气，浓稀硝酸的氧化性不同生成的还原产物也不同，浓硝酸氧化性强与金属反省生成对应的盐二氧化氮和水，稀硝酸相对于浓硝酸来说氧化性弱一些与金属反应时生成对应的盐一氧化氮和水，浓硝酸在加热的条件下还与一些非金属反应。这是我们这节课的全部内容，非常重要，希望同学们能够掌握。

（四）课堂练习，课后作业

为了巩固一下我们的重点和难点，我们一起做一个练习题： 在浓硝酸中放入铜片：

(1)开始反应的化学反应方程式为 _____________________________ 实验现象为

_____________________________(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学反应方程式为

_________________________________________________(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀H2SO4，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

_____________________________________________________________________

【答案】

(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 铜片逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液变为蓝色(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)加入稀H2SO4后，H2SO4电离出的H＋，与原溶液中的NO－3构成强氧化性条件(即相当于溶液中又生成了“稀硝酸”)，因此Cu又会溶解，铜片上产生气泡

由于时间关系我们课堂上就不做太多的练习题了，课后做一下练习册上对应的习题，下节课我们处理有关硝酸特性的习题！

五、板书设计

4.4硝酸的特性

1、不稳定性4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑

2、强氧化性

a 铁和铝在常温下遇浓硝酸钝化。b Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O c C+4HNO3(浓)=加热= CO2 ↑+4NO2↑+2H2O

第二篇：硝酸化学教案

使学生掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）； 使学生了解硝酸的用途。能力目标：

培养学生根据硝酸的性质解释日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的能力（如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，王水可溶解铂、金等）。情感目标：

通过硝酸的浓度变化—量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。通过课后的“阅读”和“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。

教材分析

在初中曾经介绍过硝酸具有酸的通性，对于硝酸的氧化性只是简单提及。本节是在初中的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍了硝酸的两种特性—氧化性和不稳定性。

硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。

本节教学重点：硝酸的氧化性。

本节教学难点：硝酸的氧化性。教法建议

硝酸是在学习了浓硫酸后，再次接触到的一种强氧化性酸。因此，建议本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点，以训练学生学习化学的方法。

一、硝酸的物理性质

通过学习阅读教材和观察实物和实验，归纳硝酸的性质，并引导学生与浓硫酸、浓盐酸进行比较。

二、硝酸的化学性质 1．硝酸的不稳定性

可采用如下的教学过程：

实验 结论 问题（硝酸受热分解）

此方法通过实验培养学生分析问题和解决问题的能力。2．硝酸的氧化性。

可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反应，以引导学生学习与金属的反应。通过演示[实验1—7]由实验现象引导学生分析反应产物并写出浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式。

（1）引导学生观察实验现象①剧烈程度；②产生气体的颜色（若为敞开体系稀硝酸产生的气体在管口处变为红棕色，说明无色气体不是。）③溶液的颜色。

（2）由实验观察引导学生分析①硝酸的还原产物及氮元素的化合价；②铜的氧化产物；③写出反应的化学方程式。

（3）师生共同归纳浓、稀硝酸的化学性质①浓、稀硝酸均具有强氧化性；②金属与硝酸反应均不产生氢气；③金属与浓硝酸反应，还原产物一般为 ；金属与稀硝酸反应，还原产物一般为no；而金属被氧化为相应的硝酸盐。

此外，教师应指出：硝酸的氧化性强弱不应根据硝酸被还原的产物的化合价改变的大小来决定，而在根据其得电子的难易程度来决定，硝酸的浓度越大，氧化性越强。

硝酸与非金属的反应，可启发学生联想浓硫酸与碳的反应，写出硝酸与碱反应的化学方程式。对于学有余力的学生，可引导他们归纳①浓硝酸与某些非金属反应时，还原产物一般为 ；②非金属一般被氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。

在介绍王水时，可结合阅读材料对学生进行德育渗透。

第三篇：硝酸的氧化性教案

硝酸的强氧化性实验教案

高中化学组 张玲

教学目标：

1．掌握硝酸的重要特性—氧化性。

2．通过对实验装置的改进，培养学生勇于探索、敢于创新的精神。3．通过“王水”藏奖牌的故事进行爱国主义教学。4．利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。学法指导：

1、分组实验、引导学生探究硝酸的氧化性

2、分析硝酸在反应中表现的性质，推测硝酸与非金属、某些还原化合物如：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeO等反应的产物。教学重难点：硝酸的氧化性。

教学用具： 实验药品： 浓硝酸、铜丝、NaOH溶液、蒸馏水。

实验仪器：小药瓶、胶头滴管、瓶塞、导气管。

教学方法：实验探究、对比分析、演绎类推。【分组实验】每组所需实验仪器清单：

浓硝酸 1瓶、胶头滴管2个、铜丝2根、长导气管2个、短导气管1个、小药瓶4个、瓶盖2个、注射器1个、蒸馏水滴瓶、烧杯1个。教学过程：

【引课】介绍硝酸用途的介绍，让学生感觉到硝酸就在身边。【投影】硝酸的用途图片

【过渡】大家知道吗？图片中的炸药、医药、化肥、农药等等，都是

以硝酸为原料进行加工制作的，可见硝酸无论在国防、科技、还是工农业生产中都起着很重要的作用，那么你对硝酸又了解多少呢？在初中我们已经知道了硝酸是三大强酸之一，在水分子的作用下，可以完全电离，具有酸的通性，而在实验室里用金属和酸反应制取氢气时，通常选择稀硫酸或盐酸，并没选择硝酸。为什么呢？这就是我们今天要探讨的硝酸的另一性质――氧化性！【板书】硝酸的氧化性

【师讲】我们上节课学习了氧化性酸――－浓硫酸，它在加热的条件下，可以与不活泼金属铜发生反应。【副板书】 Cu+2H2SO4(浓)

△CuSO4+ SO2↑+2H2O 【过渡】在这个反应中，产生的气体是SO2，表现了浓硫酸的强氧化性，硝酸将和铜发生怎样的反应呢，我们就来探究一下硝酸与铜的反应。

【板书】

一、硝酸与金属的反应 【实验探究】硝酸与铜的反应

【师讲】首先探究一下浓硝酸与铜的反应, 给大家准备的实验仪器，都是常见的小药瓶、输液管、注射器等。大家根据这些实验仪器，严格按照装置图以及操作步骤进行探究。【板书】

1、浓硝酸与铜的反应 【投影】浓硝酸与铜的装置图

探 究 步 骤：

1、按照装置图组装装置

2、向一只瓶中加入约占瓶体积1/2的NaOH溶液；另一只瓶中加入约占瓶体积1/5的浓HNO3。

3、将带导气管及铜丝的瓶塞塞到盛有浓HNO3 的瓶中，长导气管一端伸入到盛有NaOH溶液的瓶中。

4、向下移动铜丝，观察现象。实验现象出现后，随即拉动铜丝，将．．．．．．反应停止。【教师强调】

由于浓硝酸具有很强的腐蚀性，一定要格外小心，注意安全，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤；在实验过程中注意观察现象，通过现象分析所得产物，并写出化学方程式。

【学生动手】组装装置 实验 【板书】浓硝酸与铜的反应

【投影】实验现象：反应剧烈，立即有大量的红棕色气体生成，溶液由无色变为绿色。推测反应产物： NO2、Cu(NO3)2、H2O。【学生写方程式】Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

【分析】在这个反应中，反应前后元素的化合价有变化吗？ 【生答】有变化，是氧化还原反应。【分析】指出还原剂和作氧化剂？ 【生答】Cu做还原剂，浓HNO3作氧化剂。

【分析】Cu是由O价升高到＋2价，被氧化，作还原剂，浓HNO3中的氮元素由＋5价降低到＋4价，被还原，作氧化剂，具有氧化性。【设问】稀硝酸在这个反应中表现了什么性质呢？ 【生答】强氧化性

【问题】那么浓硝酸的氧化性与浓硫酸相比、，那一个更强呢？ 【生答】浓硝酸的氧化性更强一些，【提示】我们可以根据氧化还原反应进行的难易程度来判断，越容易进行，氧化性就越强，浓硝酸与铜反应不需要加热，容易进行，而浓硫酸和铜反应必须加热才能够反应。不易进行，所以，浓硝酸的氧化性比浓硫酸的强，是强氧化性酸。

【过渡】通过我们的探究,发现浓HNO3和浓H2SO4的性质比较相近,均具有强氧化性;那么稀HNO3和稀H2SO4性质是否也相近呢? 稀H2SO4和Cu不反应，那么稀HNO3是否也和Cu不反应呢?我们接着探究稀HNO3是否与Cu反应，（没有给大家准备稀HNO3，而是准备了蒸馏水稀释浓HNO3）在实验过程中，大家注意观察现象，通过现象分析所得产物，并写出化学方程式。

【实验探究】稀硝酸与铜的反应 【板书】

2、稀硝酸与铜的反应

【投影】稀硝酸与铜的装置图

探究步骤:

1、按照装置图组装装置

2、向其中一瓶中，加入约占瓶体积1/2的浓HNO3，再加入蒸馏水注满小药瓶。

3、盖上带导气管及铜丝的瓶塞，长导气管伸入到另一空瓶中。铜丝插到瓶中间位置处，开始实验。

4、当反应自行停止后。用拉开活塞的注射器缓慢向小药瓶中注射空气。

【学生动手】组装装置 【学生探究实验开始】

教师巡视并和同学们一块探究。。。。。。

【生说现象】把装置拿到投影仪，然后向小药瓶（Ⅰ）中注射空气。讲实验现象推测产物。

【投影】实验现象：反应缓慢，有无色气体生成，注射空气后，变为红棕色，溶液由无色变为蓝色。

推测反应后的产物：NO、Cu(NO3)

2、H2O。

【学生板书】3Cu+8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

【师讲】在这个反应中，反应前后元素的化合价有变化吗？ 【生答】有变化，是氧化还原反应。【问题】指出还原剂和作氧化剂？ 【生答】Cu做还原剂，稀HNO3作氧化剂。

【分析】Cu是由O价升高到＋2价，被氧化，作还原剂，稀HNO3中的氮元素由＋5价降低到＋2价，被还原，作氧化剂，具有氧化性。【设问】稀硝酸在这个反应中表现了什么性质呢？ 【生答】强氧化性

【设问】我们接着判断一下稀硝酸、浓硫酸的氧化性，那一个更强呢？ 我们可以根据氧化还原反应进行的难易程度来判断，越容易进行，氧化性就越强，越不容易进行，氧化性就越弱。

【生答】稀HNO3与Cu虽然缓慢反应，但毕竟能反应,不需要加热，而浓H2SO4和Cu反应必须加热才能够反应。可见，稀HNO3的氧化性比浓H2SO4的强，也具有强氧化性，是氧化性酸。

【师讲】通过我们的探究，发现无论浓硝酸还是稀硝酸和金属反应时，一般不生成H2，这也是实验室制取H2时，通常不选择硝酸的原因。【设问】铁、铝均比铜活泼，常温下铁、铝更应该与硝酸反应，而现实生活中，运输浓硝酸的罐正是铁或铝做的，为什么呢？难道他们不反应吗？

【分析】 这是因为浓硝酸在金属铁、铝的表面氧化成了一层致密的金属氧化物薄膜，阻止了反应进一步进行，这样的现象称为“钝化现象”，所以，常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。

【板书】 常温下，铁 ﹑铝在冷的浓硝酸中发生“钝化”现象。【设问】既然硝酸的氧化性如此之强，是否硝酸能氧化所有的金呢？ 【生答】除了金和铂等以外的大多数金属都可以被硝酸氧化。【设问】那么金和铂是否就不能被氧化呢？ 【师讲】提到金的溶解，这里还有一个真实的故事 【投影】波尔藏金质奖章的故事

【师讲】波尔用简单的化学知识羞辱了法西斯，捍卫了祖国的尊严，我们也应该好好学习，用知识来武装我们的头脑，将来更好的报效祖国。通过这个故事，大家说说是什么物质把金质奖章给溶解了呢？ 【生答】王水

【投影】王水的概念（浓硝酸和浓盐酸体积比 1：3 组成的混合物）。【师讲】硝酸除了与金属反应外，还可以与非金属的反应。在加热的条件下，浓硫酸可与木炭发生氧化还原反应，浓硝酸也可以与碳发生氧化还原反应

【板书】

2、浓硝酸与非金属的反应 C+4HNO3(浓)△ CO2↑+4NO2↑+2H2O

第四篇：高二化学硝酸1教案

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一、教学目的

1． 使学生了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的化学性质。

2．培养学生观察事物、分析问题及演绎推理的能力。

二、教学重点

硝酸的不稳定性和强氧化性。

三、教学难点

浓、稀HNO3氧化性差异及其产物变化的分析。

四、教学方法

启发探究式。

五、教学用品

试管、滴管、酒精灯、木炭、铜片、浓HNO3。

六、教学过程

[引言]我们初中化学已对盐酸、硫酸、硝酸的性质做了简单介绍，今天，我们来进一步学习硝酸的性质。

[板书]

第三节

硝

酸

一、硝酸的和物理性质

[展示]打开一瓶浓HNO3，观察白雾，倒入试管少许观察颜色、状态、扇闻气味。

[提问]通过观察，发现浓硝酸有哪些物理性？ [小结]无色、易挥发、有刺激性气味

[提问]那么除以上性质外，硝酸还有哪些物理性质呢？

引导学生看书后总结：溶（与水任意比互溶、沸（沸点83℃）、密（1.5027 g/cm3）98% HNO3“发烟”

[展示] 一瓶久置的硝酸——呈黄色

[设问]为什么久置的硝酸会呈黄色呢？这与HNO3的化学性质有关。[板书]

二、硝酸的化学性质



1．硝酸的强酸性：HNO3===H++NO3

[讲述]HNO3可以电离出H+，具有酸的通性，但浓HNO3遇石蕊试液却是先变红后褪色，且浓HNO3、稀HNO3和金属反应均不产生H2。这都与HNO3的特殊性质有关。

[板书]2.硝酸的不稳定性 [演示]浓HNO3加热分解

根据现象分析生成物，引导学生写出化学方程式：

Δ 4HNO3=====2H2O+4NO2+O2 或光照

[提问]为什么久置浓HNO3呈黄色？硝酸应如何保存？ [小结]显黄色原因：分解生成的NO2溶于HNO3

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保存方法：放于棕色瓶中，置于阴凉处，不能用橡胶塞和软木塞。

[设问]为什么浓HNO3的保存不能用橡胶塞和软木塞？这与浓HNO3的强氧化性有关。

[板书]3.硝酸的强氧化性

[提问] 铁、铝在浓H 2SO4中有何现象？为什么会产生钝化现象？（强氧化性）

[讲述]铁、铝在浓HNO3中同样会产生钝化现象，因为浓HNO3也有强氧化性。

[提问]浓H2SO4与不活泼金属，如铜，反应有何条件？（浓H2SO4氧化不活泼金属需加热）。那么，硝酸氧化不活泼金属情况又如何？

[演示][实验1-6]铜和浓HNO3反应 [板书]硝酸氧化金属：

根据实验现象，由学生完成化学方程式：

Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O [设问]那么铜与稀HNO3反应情况又如何呢？

Cu与稀HNO3反应根据现象，由学生完成化学方程式：

3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+ 2NO↑+4H2O [提问]浓H2SO4与Cu反应需加热，而HNO3与Cu反应不需加热，说明浓H2SO4和浓HNO3谁氧化性强？

[强调]1.硝酸无论浓稀都有氧化性，浓HNO3氧化性更强

2．硝酸氧化不活泼金属时，浓HNO3被还原为NO2，稀HNO3被还原为NO [练习]3.8.4 g铜与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到22.4 L(标准状况)气体，反应消耗HNO3的物质的量可能是（C）

A．1 mol

B.1.6 mol

C.2.2 mol

D.2.4 mol 学习回答，教师讲评后得出结论，总结出一定量的浓HNO3与过量金属反应，还原产物先为NO2，随着HNO3的消耗，浓度降低，产物变为NO。

[提示]硝酸虽具有强氧化性，但不能氧化金、铂。金、铂能被王水氧化。王水是什么？王水是浓HNO3和浓HCl按1:3的体积比混合成的氧化性更强的溶液。

[讲述]波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事。

[过渡]HNO3不但可以氧化金属，还能氧化许多非金属 [板书]（2）硝酸氧化非金属

[演示]红热的木炭与浓HNO3反应 分析现象：由学生完成方程式：

Δ

C+4HNO3（浓）====CO2↑+4NO2↑+2H2O [学生练习]写出S与浓HNO3反应的方程式

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Δ

S+6HNO3（浓）====H2SO4+6NO2↑+2H2O

[提问]在酸性溶液中，NO3与S2-、Br-能否大量共存？

（不能，因为HNO3能氧化这些离子）

[指出]硝酸还可以氧化无机物如：H2S、FeS、SO2、HBr、KI、Na2SO3等，还可以氧化有机物，如 橡胶、锯末，因此存放HNO3不能用橡胶塞和软木塞。

[提问小结]通过本节课学习，你认为硝酸主要有哪些性质？ [小结]1.易挥发、低沸点酸。

2．强酸性、强氧化性、不稳定性

七、课后作业：课本上课后三、四题

[板书设计]

第三节

硝

酸

一、硝酸的物理性质

二、硝酸的化学性质

1．硝酸的强酸性

2．硝酸的不稳定性

3．硝酸的强氧化性

（1）硝酸氧化金属

（2）硝酸氧化非金属

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第五篇：系统特性教案

第2、3课时系统的基本特性

一、教科书分析

这一节课讲系统的基本特性，是下一节“系统分析方法”的基础，也是本单元的重点内容。在理解前面系统的概念的基础上，再来学习这节课的内容，可以深入理解系统的本质特性：整体性、相关性、目的性、动态性和适应性，其中整体性是重点。掌握系统的整体性后，相关性、目的性、动态性、适应性就容易理解了。

二、学情分析

学生虽然知道了系统的概念，但对系统还是缺乏深入的理解，更不知道如何分析系统问题，为此就有进一步学习的需要。通过本节的学习，可以使学生对系统的认识有较大的提高，理解万事万物的相关和变化，学会用整体、长远的眼光看待问题。

三、教学目标

1．通过实例理解系统的基本特性。

2．会用系统的基本特性分析、解释身边的系统问题，并联系实际，拓展知识。

四、重点难点

教学重点是系统的基本特性；教学难点是利用系统的基本特性解释有关现象，解决有关问题，联系生活实际，拓展知识。

五、教学策略与手段

这节课偏重理论知识，涉及较多抽象概念，容易使学生感到枯燥，所以在选取案例时应考虑学生的兴趣，贴近学生的生活，难度要适中。可以让学生在理解系统含义的基础上，通过案例分析、讨论，归纳出系统的基本特性。这样做不仅可以使抽象的知识具体化、深奥的道理通俗化，还能激发学生的学习兴趣和参与度。为了使学生准确地把握系统的特性，教师还可以采用正反对比的事例来强化概念的清晰度。

六、课前准备

展天通用技术结构套件、相关的资料图片、制作PPT课件。

七、教学过程

1-导入。

上节课我们通过自行车结构的认识学习了系统的概念，并用我们的结构套件制作了自行车耳朵模型，这节课我们继续完成我们的模型，来学习的新的内容，系统的特性。

提问：系统都有哪些共性（展示不同类型的自行车）？（能被称为系统的东西都有它们共同的特征），那么经过大家的预习，系统到底有哪些特性呢? 【学生回答】．．„·

【教师总结】系统都具有的基本特性包括：整体性、相关性、目的性、动态性、环境 适应性„„

【学生活动】下面留给大家10分钟时间，大家完成我们自行车模型的制作，在制作过程中思考，自行车作为一个系统，他应该具有刚才所说的五个特性，大家拿着模型，结合生活在的自行车，说说这些特性是怎样在自行车上体现的？（小组活动，一组请一位代表发言）

2．系统的基本特性。（学生活动完毕请小组代表回答）(1)系统的整体性。

教师提示：拿出一堆分散的结构零件，提问，自行车是由结构件组成的，那么这堆零件算是一辆自行车么? 学生：„„

【教师总结】自行车是一个系统，是一个整体，它内部的各个零件不是简单地放在一 起，而是按照一定的要求和结构高精度地组合起来，相互配合，就产生了一种新的功能．而且这种新功能是组成系统之后的独特的整体功能，是单个零件所不具备的。提问：大家考察一下周围的系统是否也是如此。（房屋建筑所用的水泥沙子）

【案例分析】老师改卷子问题？怎样改卷子更快？

【教师解析】系统的整体功能不是各个组成部分之间的简单相加，而是各个要素之间的有序搭配与组织往往达到1+1大于2的效果。

从上面的例子中我们可以归纳出：系统是一个整体，它不是各个要素(部分)的简 单相加，系统的整体功能是各要素(部分)在孤立状态下所没有的，这种特性叫系统的 整体性。整体性是每个系统具备的最基本的特性，是系统最主要的特性。

【案例分析】教科书第69页“案例分析：巴尔扎克的塑像”。

【教师总结】罗丹在乎雕像的整体功能，而不是局部的双手。这给我们的启示是： 考虑问题要有整体意识，要舍得抛弃部分而保存整体。

(2)系统的相关性。

PPT展示变速自行车的齿轮咬合转动的图片，各种齿轮的大小不同，有一定的齿数比。齿轮之间有不同齿数比，使得齿轮的转速有快有慢，最终达到一个变速的效果。看得出自行车的各个零件相互联系密切，而且每个零件的运转又关系到自行车的正常走时。系统中部件和部件有着相互作用或者部件影响整体表现的这种特性就是系统相关性。不仅自行车有相关性，其他系统都有相关性。同学们能否举一些系统相关性的例子? 【学生回答】．．„·（学校教学，工厂流水线）

【教师总结】相关性是指组成系统的各个要素之间或要素与整体之间存在相互作用、相互联系。

【投影展示】生态系统中的食物链图片。

请说明系统的相关性。

【学生回答】．．„·

【教师总结】植物长出的叶和果为昆虫、老鼠提供了食物；昆虫成为鸟的食物源；有 了鸟，才会有鹰和蛇；有了鹰和蛇，鼠类才不会成灾„„如果生物链中的任意一种物种的数量发生了变化，会联动地导致其他物种变化。

【案例分析】教科书第70页“案例分析：厨具安装”。

(3)系统的目的性。

为什么会有不同功能的自行车? PPT展示不同自行车的图片。

很多系统是人设计的，具备一定的能满足人的某种需要的功能，并体现人的设计 意图。

系统具有某种目的，能实现一定的功能。分析和设计一个系统时，必须先弄清楚 系统的目的，否则就无法构成一个良好、有序的现实系统。当系统存在多个目标时，要 从整体协调的角度出发寻求平衡，获得整体的最佳效果。

【案例分析】1999年，我国开始农业生产结构的调整。2001年与1998年相比，全 国共调减粮田面积1．3亿亩，增加经济作物和饲料作物种植面积9 000多亩．种植业 开始形成粮食作物、经济作物和饲料作物协调发展的格局，尤其是蔬菜、水果、花卉的 迅速发展，成为农民收入新的增长点。

结合上面的资料进行分析，作为一个系统，我国农业生产结构调整的目的是什 么?是通过哪些途径进行农业生产结构调整的? 【学生回答】．．„．

【教师总结】我国农业发展在进入受资源和市场双重约束的阶段后．农产品价格 持续低迷，农业生产效益低。为了适应新阶段的变化．我国的农业生产以市场为导向，着力调整和改善农产品的品种、品质，发展高产、优质、高效农业，目的是提高农业适 应市场的能力和综合经济效益，实现农业增长方式的转变。主要调整途径：迅速发展 优质农产品；畜牧业生产适应城乡居民消费结构的变化需要，由偏重数量增长向数量 和质量并重的方向转变；渔业生产结构的调整重点是增加名特优新水产品的养殖面 积和产量。

(4)系统的动态性。，为什么旧自行车更易发现安全质量问题，更需要维护，甚至淘汰? 【学生回答】自行车用了一段时间，零件开始磨损、老化，整个系统的状况发生了变 化．安全性能大大降低，容易出事故。【教师总结】我们身边的事物都在变化之中，老师家里的电脑几年前是新的，现在已 运行不起来了。也报废了。所以任何事物总是变化的，是动态发展的。系统也一样，它们具有动态性：任何系统都是一个动态的系统，处于运动变化和发展之中。运用系统动态 的观点．有助于我们不仅看到系统的现状，还看到系统的发展变化，从而预测系统的 未来，掌握系统发展的规律。

病人从住院到出院这段时间内，医生常常会开不同的药方，请分析其中的原因。

【学生回答】病情是动态变化的，开药方要依据病情。

生活中有些事物好像没有变化，是不是有的系统就没有动态性呢? 【学生回答】．．„·

【教师总结】系统的变化有快有慢，快的今非昔比，慢的几年如一日，就像这个闹 钟，新的时候很好，后来也看不出有什么变化，直到好几年后才发现它走时不准了，因 为里面的零件已慢慢地开始老化。虽然有的系统变化慢，但不等于不变化，只是看不 出来而已，其实万物都是变化的。(5)系统的环境适应性。

一个系统与其所处的环境之间通常都有物质、能量和信息的交换，外界环境的变 化会引起系统特性的变化，并相应地引起系统功能和系统内部各部分相互关系的变 化。系统只有具备对环境的适应能力，才能保持和恢复系统原有的特性。

【课件展示】不同时期不同的自行车图片

系统的环境适应性很重要，企业为什么要根据市场变化来开发新产品? 【学生回答】．．„·

【教师总结】任何企业都需要了解同行业的经营动向、发展状态以及市场需求等 环境的变化，并在此基础上研究本企业的经营对策，谋求自身的发展。例如，有些老产 品已不能满足人们不断增长的需要，或有新产品淘汰了老产品。企业的经营应该随时 面对行业的变化。开发新技术．调整产品结构以适应市场的变化。3．小结。

根据下面的关键词进行知识整理和回顾：整体性、要素、子系统、要素和要素相关、要素和整体相关、目的性、协调、动态变化、适应性。

八、作业设计

学习系统的目的性可以指导我们分析生活学习中碰到的一些棘手的问题，如目前高中阶段有多门课程要学习，任务很紧，该如何协调和安排好各学科的学习时间。

九、课后反思