硝酸的性质[精选]

第一篇：硝酸的性质[精选]

教学设计

一、学习目标

1.了解硝酸的物理性质和重要用途；

2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性； 3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；

4.通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；5.介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对学生进行爱国主义教育。

二、教学重点及难点

硝酸的特性——不稳定性和氧化性； 氨氧化法制硝酸的反应原理。

三、设计思路

由氮元素存在变价引入硝酸内容的教学，接着介绍硝酸的重要用途，引导学生将理论与生产实际联系起来，激发他们学习理论知识的积极性。硝酸性质的教学按照人们认识新事物的一般过程展开，首先通过简单的观察来认识硝酸的物理性质，在通过实验探究的方式，引导学生发现hno3的特性——不稳定性和强氧化性。在对稀hno3与铜的反应进行探究的时候，对教材中的实验进行了一定的改进，在一定程度上可以培养学生的创新意识和解决新问题的能力。最后，向学生简单介绍硝酸的工业制法，再一次将理论与实践相结合，从而整理氮元素及其化合物的转化关系，深化本课以及本单元的内容。

四、教学过程

[引入]试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。nh3→no→no2→hno3 [过渡] 氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工农业生产中的用途也是非常广泛的。

[板书介绍]

一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等。（ppt 3）

[过渡] 为了更加科学合理地利用硝酸，我们需要进一步认识它的有关性质。认识一种物质，人们通常从表面入手，不断深入其内部的本质。那我们就先来认识一下硝酸的“表层”性质。[观察与思考] 打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。[板书小结]

二、硝酸的物理性质。（ppt 4）

[过渡] 在学习了“表层”性质的基础上，下面我们来深入研究硝酸的“深层”性质。[板书]

三、硝酸化学性质（ppt 5～12）

1.硝酸具有酸的通性：一元强酸 hno3 = h++no3-[讨论] ①久置浓硝酸为什么呈黄色？

[回答] 久置硝酸分解产生的no2溶于溶液中,使得溶液变黄！[板书] 2.硝酸的不稳定性：4hno3 = o2↑ +2h2o + 4no2↑ [讨论] ②硝酸应如何保存？ 硝酸保存在避光、低温处。

[过渡] 硝酸中的氮元素化合价处于最高价态，我们可以由此推测它只具有氧化性，事实是否如此呢？下面大家通过实验来探究一下。[板书]（1）硝酸与金属的反应

[实验探究]实验浓、稀硝酸与铜的反应。[实验计划] ①是否能观察到明显实验现象？

②是否有气体生成，如果有，气体是什么颜色。使生成的气体接触空气，气体颜色是否发生变化。

③溶液颜色有什么变化。[实验探究1]①浓硝酸与铜反应

现象：铜片溶解,常温下反应剧烈；有红棕色的气体产生；溶液由无色变为蓝色。反应的化学方程式：

[实验探究2]②稀硝酸与铜反应

现象：反应缓慢，铜片溶解；有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。反应的化学方程式：

（注：方程式由学生根据反应现象推测归纳后写出）反应的离子方程式：

（注：离子方程式由学生当作课堂练习自行写出）[拓展视野] 常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。fe＋hno3(浓)→ 生成致密的氧化膜（钝化）al＋hno3(浓)→ 生成致密的氧化膜（钝化）[追问] 为什么可以用铝槽车装运浓硝酸？

[回答]钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。

[板书]（2）浓硝酸能与某些非金属反应。[ppt演示] 氧化还原反应方程式的配平过程。（ppt 10）

[阅读]教材101页，学习氧化还原反应方程式的配平，分析原理，归纳步骤。[归纳] [板书] 硝酸具有强氧化性。（注：教师在学生归纳下面三条性质之后进行板书）（1）能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。

金属与浓硝酸反应一般生成no2,与稀hno3反应一般生成no。（2）常温下浓硝酸使铁、铝钝化。（3）浓硝酸能与某些非金属反应。

玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。

[发散思维] 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入kno3，发现铜粉溶解，为什么？（ppt13）

[比较学习] 硫酸和硝酸的氧化性规律比较（ppt 14）

[过渡] 如果我们需要大量硝酸用于各种生产活动，那么如何通过工业方法来制取它的呢？ [板书]

四、硝酸的工业制法（ppt 15～16）[投影]工业上制备硝酸的过程如下：

(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。试写出各步反应的化学方程式： 4nh3+5o2 = 4no+6h2o 2no+o2=2no2 3no2+h2o=2hno3+no（注：方程式由学生根据反应上述文字过程描述自行写出）[作业] 教材第102页：练习与实践第2、3题。

第二篇：硝酸的性质教学设计

硝酸的性质教学设计

江苏省淮北中学 王城 【】新教材所提供的实验装置相对来说比较复杂，不易操作，浪费药品，现象有的不明显，再加上反应的产物有毒，尾气不易处理，老师和学生都不愿意

做，不能使其在教学中发挥合作与探究的作用和效果。在符合独创性、科学性、安全性、实用性的要求基础上，设计出一个独特、巧妙，现象明显，效果显著，便于操作，推广为学生分组实验的装置。在此基础上设计一个教案，能充分发挥

实验教学效果，能使课堂教学活动互动性增强，使学生参与到教学中去成为学习的主人，把新课改、新课标落到实处。【】

生产生活中的含氮化合物是在元素化学、氧化还原反应等知识之后学习的 最后一族元素化合物，是元素化学知识网一根重要经线，通过单元的学习，学生能够进一步学习应用实验、物质结构理论分析、研究、解决元素化合 物。

硝酸是氮的重要化合物，是中学化学常见的含氧酸。在教学大纲中硝酸的化学性质是C类要求。【】 ：

了解硝酸的物理性质；类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式；掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程 式。了解硝酸保存的注意事项；了解工业制取硝酸的反应原理。过程和方法

通过实验探究，培养学生的观察、分析问题能力，让学生体验实验探究的过 程和乐趣。通过类比浓盐酸、浓硫酸的性质，探究硝酸性质的相似性。通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。通过介绍工业制备硝酸的流程和我国硝酸工业的情况，使学生认识到硝酸对 国民经济所起的重大作用，从而对学生进行爱国主义教育，激发学生的学习兴趣

【】硝酸的不稳定性和强氧化性 【】硝酸的强氧化性

【】实验探究法、观察法、分析法、类比法 【】

1、多媒体投影 课件

2、改进的铜与硝酸反应分组实验装置及药品 注射器、试管、试管架、烧杯、温度计、铜片、稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液

【】

教学内容 教师活动 学生活动 教学意图

投影：硝酸是我们中学常见的三 简述：盐酸、硫酸激发学生大强酸之一，那么它具有酸的通性 的性质 学习本节应在情理之中，除此以外，硝酸会

引入新课 课的强烈不会也像盐酸、硫酸一样也有自身 的某些特性呢？ 兴趣。第1页

提问: 1.浓硝酸、盐酸、硫酸状态

一、硝酸思考 回答 阅读激发学生如何？ 的含量和课文交流讨论 强烈的求2.工业硝酸、盐酸、硫酸浓物理性质 知欲 度多大? 3.工业硝酸、盐酸、硫酸颜 色是? 4.浓硝酸、盐酸、硫酸挥发 如何？ ……… 投影比较

用根据P图4-16原理改进装10

1二、硝酸的自己动手实验 培养置进行实验： 强氧化性 观察 讨论 评学生的实铜与浓硝酸反应（NO的制取及2探究浓硝价 验探究能尾气处理）NO的制取：在5ml2酸与铜的 力情感态的注射器中放入一小片铜，如反应 度与价值下图左所示，然后用温度计测观;一下浓硝酸温度，再吸入1ml 浓硝酸，利用向下排液收集NO2 气体，如下图中。观察气体的 颜色，溶液的颜色，反应后溶 液的温度。

观察 思考 回答 引导学生进行分析： 根据实验(1)液面进入注射器，1、为什么此装置能用来制取现象具体慢慢上升,试管中培养学生NO？ 2分析得出有红棕色气体产生分析问题

2、温度计变化与反应速率变

实验结果（）能力。化之间有何关系?这说明什么 原理？(2)溶液由无色变为绿

3、溶液和气体是什么颜色？ 色，生成

4、产物是什么？(3)溶液温度升高（放

热）

温度升高速率加快 第2页

分析: 浓硝酸与铜发生装置 里发生如下反应：

1． 结合书本书写化学培养学生

1、浓硝酸方程式 解决问题与铜的反能力。应 2．处理：实验结束时，小心

向下排出注射器中的液体（不让气体逸出），然后吸 入适量NaOH溶液，小心震 荡即可。

2NO+ 2NaOH = NaNO+ NaNO+ 2 3 3 HO 2 从上面可知与能反思考;回答:通入 过渡 应,但不能被完全吸收转化为氧气 HNO,怎样可使NO完全转化为32 HNO? 3 用根据P图4-16原理改进装101 自己动手实验 通过 置进行实验： 探究稀硝观察 讨论 评实验培养

一、铜与稀硝酸反应（NO酸与铜的价 学生的科 的制取及尾气处理）反应 学探究能 在5ml的注射器中放入一力，让学生 小片铜，如下图左所示，在实验中 然后用温度计测一下稀硝掌握科学 酸温度，注射器先吸入少探究的方 量水排尽空气，再吸入1ml法，体验科 稀硝酸，利用向下排液收学探究的 集NO气体，如上图中。观过程，享受 察气体的颜色，溶液的颜探究的乐 色，反应后溶液的温度。趣。培养合 作精神

引导学生进行分析： 根据实验观察 思考 回答 培养学生

1、为什么此装置能用来制取现象具体

1、液面进入注射器,慢分析问题NO？ 分析得出慢上升,试管中有无色能力。

2、温度计变化与反应速率变

实验结果 气体产生（）化之间有何关系?这说明什么 原理？

2、液由无色变为蓝色，3、溶液和气体是什么颜色？ 生成

4、产物是什么？3

3、溶液温度升高（放热）反应速率加快 第3页

分析:

1、稀硝酸与铜发生装

置里发生如下反应：

2、稀硝酸结合书本书写化学方程培养学生与铜的反式 解决问题应 能力。

2、实验结束时，小心向下排 出注射器中的液体（不让气体 逸出），先吸入过量空气，然 后吸入适量NaOH溶液，小心 震荡即可。

NO+ NO+ 2NaOH = NaNO+ HO 2 2 2

3、钝化 浓HNO可使Fe、Al钝化 3 和浓HNO都具有强氧化稀HNO33过渡归纳了解 思考: 性年，能与绝大多数金属反应稀HNO和浓浓硝酸与铜反应生成3（除了金、铂等）浓HNO氧化3HNO的性质 3性比稀HNO强，不仅能与金属3NO,化合价变化1;稀2 反应还能与非金

硝酸与铜反应生成NO,属反应 化合价变化3,所以说 稀硝酸的氧化性比浓硝

酸的氧化性强

4、浓硝酸思考 找规律 类推 与非金属的反应

S+6HNOHSO+6NO?3（浓）242 +2HO 2

P+5HNOHPO+5NO?3（浓）342 +HO 2 4HNO====4NO?+O?+2HO3222思考硝酸如何保存 培养知识

三、硝酸的 应用能力 不稳定性

四、硝酸工观看 思考 结合书本知感受科学业生产及 <<硝酸工业生产>> 识回答: 地使用化尾气对环<<硝酸工业生产流程>>

1、工业生产如何实现学物质的境影响 节约能源降低污染意义.的

2、硝酸工业能发生那 些反应?写出工业上 制备硝酸的化学方 程式

3、处理不当对环境会造 成哪些影响? 第4页

工业制

1、讨论，培养学生催化剂 ?4NH+5O4NO+6HO 322? 法： 选几位代表发言。环境保护

2、方程式 意识,形成?2NO+O===2NO 22

3、形成酸雨 与自然友?3NO+HO===2HNO+NO?223对臭氧层破坏 好相处,促 形成光化学烟雾 进对可持 续发展的 正确认识 小结

练习投影练习练习巩固 落实

课后任务 培养学生以”硝酸全面素质 对化工的 影响”为 题写一篇 短文 投影练习

下列溶液：?BaCl溶液、?溴水、?AgNO溶液、?浓硝酸、?氯水、?稀23 硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是 A．?? B．?? C．?? D．?? 下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是 A．3Cu+8HNO(稀)＝3Cu(NO)+2NO?+4HO 3322 B．CuO+2 HNO(稀)＝Cu(NO)+HO 33 22 C．C+4HNO(浓)＝CO+4 NO?+2HO 3222 D．3Ag+4 HNO(稀)＝3 Ag NO +NO? +2HO 332 右图装置可用于 A．加热NaHCO制CO 32 B．用Cu和稀HNO反应制NO 3 C．用NHCl与浓NaOH溶液反应制NH 水 43 D．用NaCl与浓HSO反应制HCl 24 用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜?铜跟浓硝酸反应?铜跟稀硝酸反 应；?铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下正确的是 A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等 第5页

B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗的铜的物质的量是：途径?＞途径?＞途径? D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径?＞途径?＞途径? 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜

38.4g铜与适量浓HNO反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体3（不考虑NO转化为NO），则反应消耗HNO的物质的量为 2243 A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol

7、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 A．Cu + HNO B．C + HNO C．CuO + HNO D．FeO + HNO 3333 硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：（1）开始反应的化学方程式为，实验现象为（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为

（3）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为 原因是

9、若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(STP)气体。则所消耗的HNO物质的量为多少？所得气体的平均式量为多少？ 3 第6页 1 42 00 第7页

第三篇：硝酸的性质 NO2和NO的演示实验教案

港口高中化学科参考资料

港口高中化学科参考资料

【讲述】硝酸在见光或受热时均易分解，且越浓越易分解，分解产生的NO2又溶于其中使之变黄色。

【板书】4HNO3=热(光)= 4NO2↑＋O2↑＋2H2O（与方程：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3进行对照）是否是可逆反应

保存：棕色瓶，阴凉处。

要点：越浓越易分解

【设问】在浓硝酸中滴加石蕊试液，应该看到什么现象?为什么？ 【演示】在浓硝酸中滴加石蕊试液：变红后微热，红色消失。引导学生思维还有那些可以使有色物质褪色，原理有何不同

【引导分析】①硝酸有酸的通性，能电离出H＋。②硝酸具有强氧化性。（与氯水进行对照）

【讲述过渡】浓硝酸与浓硫酸一样常温下也可使Fe、Al钝化，可用铁或铝容器盛放或运输。

3．强氧化性（不论浓稀都有氧化性）①常温下使铁、铝钝化。

要点：常温下浓硝酸才可使铁铝钝化（并不是不反应）；常温下稀硝酸可与铁铝反应。（与硫酸相同）

加热时浓硝酸可与铁铝迅速反应。

【过渡提问】硝酸也有强氧化性，那是否与浓硫酸一样，能与铜反应？ 【实验1－7】浓HNO3和Cu：反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变蓝色； 稀HNO3和Cu：反应较慢，生成无色气体，当空气进入后变红棕色，溶液变蓝色。

②与金属反应（能氧化除Au、Pt以外的几乎所有金属）Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O

港口高中化学科参考资料

【分析提问】分析化合价；从N的化合价变化来看，是否说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强？

【引导分析】①反应事实上：浓硝酸和铜反应比稀硝酸剧烈。

②理论上：氧化性强弱取决于得电子的难易而不是多少，或氧化还原剂能力的强弱。可介绍越稀的硝酸与金属反应时，还原产物的价态越低

【引导小结】①HNO3与金属反应时没有H2生成；通常浓HNO3被还原成NO2，稀HNO3被还原成NO。

②反应中，HNO3只是部分被还原为NO2或NO，HNO3既表现了氧化性，又表现了酸性。

③硝酸不论浓稀都有强氧化性。

④硝酸与硫酸氧化性比较：浓稀硝酸在常温下就都能与铜反应；而浓硫酸还需加热，稀硫酸铜加热不反应；这说明氧化性硝酸比硫酸强。

⑤常见的还原剂：H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2+，松节油、锯未等。

关于生成NO和NO2的演示实验

NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式：。

（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装置了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。

港口高中化学科参考资料

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是

（填选项编号）

A．铁

B．铝

C．银

D．玻璃

E．聚丙烯塑料

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是（填化学方程式）：。

（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图所示制取NO的装置。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是

。②让反应停止的操作方法及原因是。

第四篇：硝酸化学教案

使学生掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）； 使学生了解硝酸的用途。能力目标：

培养学生根据硝酸的性质解释日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的能力（如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，王水可溶解铂、金等）。情感目标：

通过硝酸的浓度变化—量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。通过课后的“阅读”和“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。

教材分析

在初中曾经介绍过硝酸具有酸的通性，对于硝酸的氧化性只是简单提及。本节是在初中的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍了硝酸的两种特性—氧化性和不稳定性。

硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。

本节教学重点：硝酸的氧化性。

本节教学难点：硝酸的氧化性。教法建议

硝酸是在学习了浓硫酸后，再次接触到的一种强氧化性酸。因此，建议本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点，以训练学生学习化学的方法。

一、硝酸的物理性质

通过学习阅读教材和观察实物和实验，归纳硝酸的性质，并引导学生与浓硫酸、浓盐酸进行比较。

二、硝酸的化学性质 1．硝酸的不稳定性

可采用如下的教学过程：

实验 结论 问题（硝酸受热分解）

此方法通过实验培养学生分析问题和解决问题的能力。2．硝酸的氧化性。

可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反应，以引导学生学习与金属的反应。通过演示[实验1—7]由实验现象引导学生分析反应产物并写出浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式。

（1）引导学生观察实验现象①剧烈程度；②产生气体的颜色（若为敞开体系稀硝酸产生的气体在管口处变为红棕色，说明无色气体不是。）③溶液的颜色。

（2）由实验观察引导学生分析①硝酸的还原产物及氮元素的化合价；②铜的氧化产物；③写出反应的化学方程式。

（3）师生共同归纳浓、稀硝酸的化学性质①浓、稀硝酸均具有强氧化性；②金属与硝酸反应均不产生氢气；③金属与浓硝酸反应，还原产物一般为 ；金属与稀硝酸反应，还原产物一般为no；而金属被氧化为相应的硝酸盐。

此外，教师应指出：硝酸的氧化性强弱不应根据硝酸被还原的产物的化合价改变的大小来决定，而在根据其得电子的难易程度来决定，硝酸的浓度越大，氧化性越强。

硝酸与非金属的反应，可启发学生联想浓硫酸与碳的反应，写出硝酸与碱反应的化学方程式。对于学有余力的学生，可引导他们归纳①浓硝酸与某些非金属反应时，还原产物一般为 ；②非金属一般被氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。

在介绍王水时，可结合阅读材料对学生进行德育渗透。

第五篇：苏教版化学一硝酸的性质教学设计

硝酸的性质

【学习目标】

1、通过实验与观察，初步了解硝酸的物理与化学性质。

2、经过对实验的研究与探讨理解硝酸的化学性质。

3、以硝酸为跳板，向学生介绍氧化还原反应方程式的配平，并且掌握。

4、了解硝酸的工业制法，了解酸雨与自然保护，培养学生产生保护自然的想法。【教学重难点】

1、硝酸的不稳定性和强氧化性。

2、氧化还原反应方程式的配平。【导入新授】

我们以前学习的酸有硫酸和盐酸，它们有哪些共同的性质? 【学生回答】

。。。【老师提问】

同学们能不能猜测接下来要学习的硝酸的物理化学性质。【学生回答】

。。。【老师提问】

取出一瓶浓硝酸，让学生观察这瓶酸与以前见到的有何差异？（颜色、容器等适当提示）【学生回答】

。。。【老师提问】

为什么浓硝酸要保存在棕色试剂瓶中，并且放在避光、低温处。【学生回答】

。。。【老师板书】

现在同学们知道为什么浓硝酸保存在棕色试剂瓶，并且放置在避光、低温处。【实验展示】

铜分别与浓硝酸和稀硝酸发生反应，分析产物，从中得到了什么启示？ 【学生回答】

。。。【老师总结】

反应中反应物的浓度不同，所生成的产物也可能不同。【实验展示】

碳与浓硝酸在加热的情况下反应，并且检验所生成的产物，让学生写出方程式。【学生板书】

。。。【老师讲解】

前面我们学习过浓硫酸与铁、铝在低温反应会发生钝化，同学们猜想一下浓硝酸会在同样条件下发生钝化吗？ 【学生回答】

。。。【老师板书】

前面的反应方程（未配平）【老师提问】

同学们根据以前学习的知识，尝试配平方程式。【学生回答】

。。。【老师讲解】

根据以前学习的质量守恒与元素守恒，同学们可以根据这样的思路想一下。【老师板书】

。。。【老师讲解】

我们今天学习一种的新的配平方式，化学反应中电子的总量是不变的。所以，我们可以根据元素化合价的变化配平。【学生练习】

。。。【老师讲解】

硝酸在生活中的应用,硝酸的工业制法。【布置作业】