第二节原子的结构

第一篇：第二节原子的结构

第二节原子的结构

学习目标：1.α粒子散射实验

2.原子的核式结构

3.原子、原子核的大小

学习重点：原子的核式结构

学习难点：探究原子的核式结构

学习过程：

一、阅读教材，回答问题

1、提出原子的核式结构,发现了质子.2、提出原子葡萄干布丁模型.二、讲授新课

1、汤姆生的葡萄干布丁模型

（1）.1897年汤姆生发现电子，揭开了研究原子结构的序幕。

（2）.汤姆生的葡萄干布丁模型：

原子是一个球体，正电荷均匀地分布在整个球内，而电子像布丁中的葡萄干那样镶嵌在原子里面。

2、α粒子散射实验结构分析

3、按照汤姆生的葡萄干布丁模型，α粒子散射实验你预测的现象时什么？

4、实验观察的现象是：

5、讨论交流，进行解释，得出结论：

三、学生练习

1.卢瑟福对α粒子散射实验的解释是（）(多选)

A.使α粒子产生偏转的力主要是原子中电子对α粒子的作用力；

B.使α粒子产生偏转的力主要是库仑力；

C.原子核很小，α粒子接近它的机会很少，所以绝大多数的α粒子仍沿原来的方向前进；

D.能产生大角度偏转的α粒子是穿过原子时离原子核近的α粒子。

2.在α粒子散射实验中，如果一个α粒子跟金箔中的电子相撞，则()（双选）

A.α粒子的动能和动量几乎没有损失。

B.α粒子将损失部分动能和动量。

C.α粒子不会发生显著的偏转。

D.α粒子将发生较大角度的偏转。

3.在α粒子散射实验中，当α粒子最接近原子核时（）（双选）

A.α粒子动能最小；

B.α粒子受到的库仑力最大；

C.α粒子电势能最小；

D.α粒子动量的变化率最小。

4.如图所示卢瑟福α粒子散射实验的原子核和两个α粒子的径迹，其中可能正确的是（）

5.已知氢原子中的电子电量为ｅ，以速率ｖ在半径为ｒ的轨道上运动，求等效电流为多少？

四、课后练习

1、关于α粒子散射实验的下述说法中正确的是（）（双选）

A、在实验中观察到的现象是绝大多数α粒子穿过金箔后，仍沿原来的方向前进，少数发生了较大偏转，极少数偏转超过90，有的甚至被弹回，接近180.B、使α粒子发生明显偏转的力是来自于带正电的核及核外电子，当α粒子接近核时，是核的排斥力使α粒子发生明显的偏转，当α粒子接近电子时，是电子的吸引力使之发生明显的偏转。

C、实验表明原子的中心有一个极小的核，它占有原子体积的极小部分

D、实验表明原子中心的核带有原子的全部正电荷及全部质量。

2、在α粒子散射实验中，当α粒子最接近金核时（）（多选）

A、α粒子动能最小

B、α粒子受到的库仑力最大

C、α粒子的电势能最大

D、α粒子与金核有核力作用

3、卢瑟福的α粒子散射实验的结果（）

A、证明了质子的存在B、证明了原子核是由质子和中子组成的C、说明了原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上

D、说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动

4、在α粒子散射实验中，如果一个α粒子跟金箔中的电子相撞，则（）

（双选）A、α粒子的动能和动量几乎没有损失

B、α粒子损失了部分的动能和动量

C、α粒子不会发生明显的偏转

D、α粒子将发生较大角度的偏转

5、原子的核式结构的实验基础（）

A、汤姆孙对电子荷质比的测定B、卢瑟福的α粒子散射实验

C、居里夫妇发现放射性元素D、查德威克发现中子

6、卢瑟福的原子核式结构理论的主要内容（）（多选）

B、原子的正电荷均匀分布在整个原子中

C、原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里

D、带负电的电子在核外绕核旋转

7、卢瑟福的α粒子散射实验第一次显示了（）

A、质子比电子重

B、质子的全部正电荷都集中在原子核里

C、α粒子是带正电的D、可以用人的方法产生放射性现象

8、卢瑟福对α粒子散射实验的解说是（）（多选）

A、使α粒子产生偏转的力主要是原子中的电子对α粒子的作用力

B、使α粒子产生偏转的力主要是库仑力

C、原子核很小，α粒子接近它的机会很小，所以绝大多数的α粒子仍眼原来的方向前进

D、能产生大角度偏转的α粒子是穿过原子时离原子核近的α粒子

第二篇：第二节 原子结构与元素的性质(教案+学案)

第二节

原子结构与元素的性质（第二课时）

元素的性质随着原子原子序数的递增呈现周期性的变化。

包括：元素化合价、金属性和非金属性、原子半径、电离能和电负性等的周期性的变化 [板书]

一、原子半径

[探究一] 观察图1－20，总结主族元素原子半径的变化规律。

1)．决定原子半径大小的因素是什么？ 2)．在元素周期表中，元素的原子半径有何变化规律？

[板书]

1、影响因素：

能层数

核电荷数

[讨论]学与问

1、同周期主族元素，从左到右，原子半径变化趋势如何？应如何理解？

2、周期表中同主族元素，从上到下，原子半径变化趋势如何？应如何理解？

[练习]比较下列微粒的半径的大小：

r(Mg)_____r(Al)

r(S2－)_____r(Cl－)

r(Mg2+)_____r(Al3+)

r(K+)_____r(Cl－)

r(Na)_____r(Na+)

r(F)_____r(F－)

r(Fe3+)_____r(Fe2+)

r(K)_____r(Al)[板书]

2、微粒半径的比较方法

⑴同周期从左至右，原子半径逐渐减小； ⑵同主族从上到下，原子半径逐渐增大 ；

⑶电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小。

⑷同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径越大。

[板书]

二、电离能

1、第一电离能：

（1）概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。符号：I1，单位为kJ•mol－1

（2）意义：表示原子失去电子的难易程度。[探究二]观察图1－21，总结第一电离能的变化规律。（3）规律：

①同周期从左到右，第一电离能逐渐增大（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元）； ②同主族自上而下，第一电离能逐渐减少.[探究三] 第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？（从原子的电子排布分析）

③IIA、VA元素的I1高于相邻两元素，因为其价电子排布呈全满或半满状态，相对较稳定。

[讨论]学与问：

1)、碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？

（4）应用：第一电离能越小，越容易失去电子，金属元素的活泼性越强。

[讨论]学与问

2)、为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？ [小结]

2、多级电离能规律：

（1）同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1

（2）同一元素的电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。

3、应用：

（1）核外电子分层排布的有力证据（2）确定元素的核外电子数。

（3）确定元素通常以何种价态存在。第二节

原子结构与元素的性质（第二课时）学案

[探究活动一] 观察图1－20，总结主族元素原子半径的变化规律

1)．决定原子半径大小的因素是什么？

2)．在元素周期表中，元素的原子半径有何变化规律？

[讨论]学与问

1、同周期主族元素，从左到右，原子半径变化趋势如何？应如何理解？

2、周期表中同主族元素，从上到下，原子半径变化趋势如何？应如何理解？

[练习]比较下列微粒的半径的大小：

r(Mg)_____r(Al)

r(S2－)_____r(Cl－)

r(Mg2+)_____r(Al3+)

r(K+)_____r(Cl－)

r(Na)_____r(Na+)

r(F)_____r(F－)

r(Fe3+)_____r(Fe2+)

r(K)_____r(Al)

[小结]微粒半径的比较方法

⑴同周期从左至右，原子半径逐渐_______； ⑵同主族从上到下，原子半径逐渐_______；

⑶电子层结构相同的离子，_________________________________； ⑷同种元素的不同微粒（原子或离子），____________________________________。[探究二]观察图1－21，总结第一电离能的变化规律。①同周期 ②同主族

[探究三] 第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？（从三大电子排布原则分析）

[讨论]学与问：

1)、碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？

2)、为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？

[练习] 1．下列粒子半径之比大于1的是（）

A．r(K+): r(K)

Ｂ．r(Ca): r(Mg)

Ｃ．r(P): r(S)

Ｄ．r(Cl): r(Cl－)2．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构现有以下排列顺序

⑴ B2+＞A+＞C－＞D2－

⑵ C－＞D2－＞A+＞B2+ ⑶ B＞A＞D＞C

⑷ D＞C＞A＞B

四种离子的半径由大到小的是________ 四种元素原子序数由大到小的是__________ 3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）A．K、Na、Li

B．Al、Mg、Na

C．N、O、C

D．Cl、S、P 4．某元素的逐级电离能（kJ/mol）分别为740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯反应时最可能生成的阳离子是（）

A．X+

B．X2+

C．X3+

D．X4+ 2++2－－

2－

－

+2+

第三篇：《原子结构》教学设计

教学设计

课题2

酸和碱的中和反应（第1课时）

一、教学目标

（1）能够通过酸和碱的化学性质学习，正确区分常见的酸和碱。

（2）懂得使用酸碱指示剂证明酸和碱是否发生反应。能够独立或与同伴合作设计合理的实验方案证明酸和碱发生了反应。

（3）知道中和反应的产物，能正确书写相应的化学方程式。了解盐的定义以及中和反应发生的本质原因。（4）知道中和反应在实际生产生活中的应用。

二、教学重难点

重点：中和反应的产物；正确书写酸碱中和反应的化学方程 式；中和反应在实际生产生活中的应用。

难点：设计合理的实验方案证明酸和碱发生了反应；酸碱中和反应的本质原因以及反应的实质。

三、教学分析与学情分析

通过课题1常见的酸和碱的相关内容的学习，学生已经初步建立了酸和碱的基本概念，并且能够正确区分常见的酸和碱。在此基础上学习酸和碱中和反应，使学生更容易接受，从而巩固并加深了学生酸和碱的认识，同时为后续的复分解反应打下基础。最后将中和反应与实际的生产和生活联系起来，使学生进一步体会到学习化学的意义和价值。

四、教学方法

（1）多媒体直观展示法（2）分组讨论法（3）模型法（4）讲授练习法。

五、教学准备

PPT课件、视频、图片等

六、教学过程

（一）新课导入

活动一：师生共同回忆酸和碱的定义以及几种常见的酸和碱；

活动二：教师展示PPT课件，生活情境中治疗胃酸过多的药物胃舒平，其主要成分是碱性的物质。学生思考胃酸的主要成分。

活动三：教师提问：酸的溶液和碱的溶液混合在一起会发生什么？

（二）合作探究、学习新知

活动一：教师播放NaOH溶液和HCl溶液混合后的视频，提问：他们是否发生了反应？学生猜想：A 没有发生反应； B 发生了反应，只是现象不明显。

活动二：教师要求学生设计合理的可能的实验方案，证明它们发生了反应，并给予一种可能方案以提示学生。学生分组讨论后由代表说出本组的可能方案，与其他小组交流共享。展示方案：

方案一： HCl-------石蕊（红色）------NaOH（紫色）方案二：HCl-------酚酞（无色）------NaOH（无色）方案三：NaOH-------石蕊（蓝色）-----HCl（紫色）方案四：NaOH-------酚酞（红色）-----HCl（无色）方案五：NaOH溶液------连接在电路中，观察小灯泡的亮度变化。

教师给予充分的肯定行评价，与学生共同对各组方案进行评估。得出可行实验方案。

活动二：教师由上述设计结果引出中和反应的定义和盐的定义，书写化学方程式。并做出一般性的推广，其他的酸和碱也能发生类似的化学反应，简单说明反应能够反生的原因。学生做相应的练习巩固。

中和反应：酸

+

碱

===== 盐

+

水

活动三：播放其他酸碱中和反应的微观视频，展示模型。阐明酸碱中和反应的本质。

活动四：教师总结生活和生产中中和反应的应用。（1）改良土壤的酸碱性（2）工厂废水的处理（3）医疗和日常生活中

学生思考其中的原理和相关的化学方程式。

（三）课堂小结

本节课我们主要掌握以下几个要点：（1）设计实验证明酸和碱发生了化学反应。（2）中和反应的定义以及本质。

（3）中和反应相关化学方程式的正确书写。（4）中和反应在实际中的应用。

（四）作业布置

1、教材练习1、5

2、练习与测试

（五）板书设计

课题2

酸和碱的中和反应（第1课时）

一、如何证明酸和碱反生了中和反应。

二、中和反应

中和反应：酸

+

碱

===== 盐

+

水

盐：金属离子

+

酸根离子

反应本质：氢离子

+ 氢氧根离子 ===== 水

三、中和反应的应用（3）改良土壤的酸碱性（4）工厂废水的处理（5）医疗和日常生活中

（六）教学反思

成功之处：学生的积极性较高，讨论热烈，个别方案具有创新性。

不足之处：本节课缺少实际的实验操作，主要是视频展示，学生缺少亲自动手的机会。

第四篇：人教版原子结构说课稿 -

天行健，君子以自强不息；地势坤，君子以厚德载物！

原子结构说课稿

各位评委老师：大家上午好!我说课的内容为原子结构，将从如下几个方面展开：

一、教材分析

1、教材简介

本节选自高中化学必修二第一章物质结构与元素周期律。本节内容包括了原子结构和核外电子排布以及元素周期律，分两课时。第一课时为原子结构和核外电子排布，第二课时为元素周期律，我说课内容为第一课时。

2、学情分析

本节是在学生已有原子结构的基础上，进一步深入研究原子结构，因而学生有一定的理论基础。我们在学习新课时，一定要注意与初中化学中物质构成奥秘的联系，注意把学生已有的知识应用到新知识中来。

3、教材的地位与作用

本节教材内容属于物质结构理论范畴，而物质结构既是本书的重点，又是整个中学化学教材的重点。通过本节教材的学习，学生能较系统地掌握原子结构的知识，并能在原子的水平上认识物质构成的规律，能运用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质（得失电子能力、化合价等）的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律和化学键打下基础。

二、教学目标

（一）知识与技能

A1、认识原子核的结构、原子核外电子的分层排布规律，懂得质量数和ZX的含义。

2、掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

（二）过程与方法

1、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工，培养学生分析、处理数据的能力。

2、了解假说、模型等科学研究方法及其在原子结构研究中的应用。

（三）情感态度与价值观

1、了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质，认识原子是矛盾的对立统一体。

2、培养科学态度和科学精神，形成可持续发展的思想，体验科学研究的艰辛与喜悦。

三、教学重点和难点

1、知识上重点、难点是构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。

2、方法上重点、难点是尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工，培养学生分析、处理数据的能力。

四、教学方法

多媒体教学：本节教学是微观粒子的结构和理论，许多知识比较抽象，采用多媒体教学，用电脑动画把抽象的东西形象化。

五、教学过程

先组织学生根据已有经验对原子的结构进行想象，再借助电脑动画手段重现卢瑟福的a粒子散射实验，让学生根据实验现象提出自己的原子结构模型，并鼓励学生就原子结构的相关问题提出质疑。然后，教师引出本节核心问题：原子核的构成、核外电子运动状态、核外电子分层排布规律。并将电子、质子、中子的相关数据以表格的形式显示出来，让学生亲自对这些数据进行处理中找出构成原子的微粒及其质量数间关系，接着教师引导学生小结归纳并补充原子和阴、阳离子的质子数、中子数、质量数、核电荷数、核外电子数关系。

六、板书设计

一、原子的结构及其微粒间关系

原子的构成

构成原子微粒间的关系

二、原子的核外电子排布与元素的性质关系

原子的核外电子分层排布规律

原子的最外层电子排布与元素的性质（得失电子能力、化合价等）的关系

路漫漫其修远兮，吾将上下而求索！

第五篇：原子结构教学反思

原子结构教学反思

首先复习提问“

1、分子和原子的概念

2、原子是化学变化中的最小微粒，原子还可以再分吗?”引入，然后引出探讨原子内部结构的话题。由学生自学课本并讲解“原子内部有一个体积很小但质量很大的核”。让学生想象原子结构像什么?引起了学生很大的兴趣有的说像地球，有的说像苹果，有的说像太阳系，然后引导学生比较它们的异同，效果较好!交给学生讲解是成功的，而且以后还可以让更多的学生参与进来，把课堂交给他们，让他们做主人，效果会更好。

数据分析环节学生不是很活跃，主要原因是学生对于两个等式的结论已经有所了解，所以讨论和交流的并不热烈。这也是本节课一个难以突破的地方，因为问题挑战性不强，所以学生的积极性不高。

课后，有老师提出本节课悬念不足，总是有一个固定的结论引导着学生，使他们不能展开想象和打开思维;也有老师提出学生活动还不够。其实这两个问题是一类问题，就是如何充分调动学生。由于原子的构成是抽象和微观的，所以不能由学生进行动手实验，生动性和趣味性减少了很多。不过我利用一些图片和动画来模拟展示，在一定程度上做了弥补，但总的来说值得继续探讨的地方还很多，有收获更有遗憾。

雷林华