初中常见酸碱的鉴别方法[共5篇]

第一篇：初中常见酸碱的鉴别方法

常见酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的鉴别方法

鉴别实验设计的要求：原理正确，思路严密，操作简单，现象明显。

一、常见酸（盐酸、硫酸）溶液的鉴别：

（例

1、现有两瓶失去标签的无色溶液，只知道是稀盐酸和氯化钠溶液，请设计实验将它们鉴别出来。）

常用化学方法如下 ：

1、pH试纸：

（1）原理：酸溶液的pH小于7。

（2）方案：用胶头滴管吸取（或用干燥洁净的玻璃棒蘸取）少量样品溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比读数，若pH小于7，则样品溶液为酸性溶液。

2、酸碱指示剂：

（1）原理：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红

（2）方案：取少量样品溶液于试管中，向其中加入几滴紫色石蕊试纸，若紫色石蕊试液变红，则样品为酸性溶液。

3、较活泼金属：镁、铝、铁、锌

（1）原理：酸的溶液能与活泼金属反应生成盐和氢气

（2）方案：取少量样品溶液于试管中，向其中加入少量锌粒，若有大量气泡产生（且溶液质量增加），则样品为酸的溶液。

4、难溶于水的碱性氧化物：氧化铜、氧化铁、氧化镁等

（1）原理：酸的溶液能与碱性氧化物反应生成盐和水（酸能溶解碱性氧化物）

（2）方案：取少量样品溶液于试管中，向其中加入少量氧化铜（氧化铁/氧化镁），若固体溶解且溶液变成蓝色（黄色/无色），则样品为酸的溶液。

5、难溶于水的碱：氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁

（1）原理：酸能与碱发生中和反应生成盐和水（酸能溶解碱）

（2）方案：取少量样品溶液于试管中，向其中加入少量氢氧化铜（氢氧化铁/氢氧化镁），若固体溶解且溶液变成蓝色（黄色/无色），则样品为酸的溶液。

6、碳酸盐：碳酸钠、碳酸钙

（1）原理：酸的溶液能与碳酸盐反应产生二氧化碳、水、盐（酸能溶解碳酸盐）

（2）方案：取少量样品溶液于试管中，向其中加入少量碳酸钠（碳酸钙），若产生大量气泡（且固体溶解），则样品为酸的溶液。

二、常见碱溶液（氢氧化钠、氢氧化钙）的鉴别：

（例

2、现有两瓶失去标签的无色溶液，只知道是氢氧化钠和氯化钠溶液，请设计实验将它们鉴别出来。）

1、pH试纸：

（1）原理：碱溶液的pH大于7。

（2）方案：用胶头滴管吸取（或用干燥洁净的玻璃棒蘸取）少量样品溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比读数，若pH大于7，则样品溶液为碱性溶液。

2、酸碱指示剂：

（1）原理：碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞溶液变红

（2）方案：取少量样品溶液于试管中，向其中加入几滴无色酚酞溶液（紫色石蕊试液），若无色酚酞溶液变红（紫色石蕊试液变蓝），则样品为碱性溶液。

3、酸性氧化物：二氧化碳、二氧化硫

（1）原理：酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水

（2）方案：取少量样品溶液于试管中，向其中通入适量的二氧化碳，若溶液明显增重（或

出现白色沉淀/浑浊），则样品为碱的溶液。

4、铜盐、铁盐、镁盐溶液：

（1）原理：碱溶液能与某些盐溶液反应生成难溶于水的碱

（2）方案：取少量样品溶液于试管中，向其中加入少量硫酸铜溶液（氯化铁溶液/氯化镁溶液），若出现蓝色沉淀（红褐色沉淀/白色沉淀），则样品为碱的溶液。

第二篇：酸碱盐常见化学方程式总结

酸碱盐常见化学方程式总结

一、金属及氧化物与酸的反应

1、镁、锌、铝、铁与盐酸反应

2、镁、锌、铝、铁与硫酸反应

3、氧化铁、氧化铜与盐酸反应

4、氧化铁、氧化铜与硫酸反应

二、酸和碱的反应（中和反应）

1、氢氧化钠与硫酸反应

2、氢氧化钠与盐酸反应

3、氢氧化钙与硫酸反应

4、氢氧化钙与盐酸反应

5、氢氧化镁与盐酸反应（治胃酸过多）

6、氢氧化铝与盐酸反应（治胃酸过多）

7、氢氧化钡与硫酸反应

三、酸和盐的反应

1、硝酸银和盐酸

2、氯化钡和硫酸

3、碳酸钠与硫酸的反应

4、碳酸钠与盐酸的反应

5、碳酸氢钠与盐酸反应

6、碳酸钙与盐酸反应（实验室制取二氧化碳）

四、碱与盐的反应（反应物必须溶）

1、澄清石灰水（氢氧化钙）与碳酸钠反应（工业制取氢氧化钠）

2、氢氧化钡与硫酸钠的反应

3、氢氧化钠与硫酸铜的反应

五、非金属氧化物与碱反应

1、氢氧化钠与二氧化碳反应

2、氢氧化钙与二氧化碳反应（实验室检验二氧化碳）

六、盐和盐的反应（反应物必须溶）

1、氯化钡与硫酸钠反应

2、硝酸钡与硫酸钠反应

3、氯化钡与硫酸铜反应

4、氯化钙与碳酸钠反应

5、氯化钠和硝酸银反应

七、金属与可溶性金属盐反应（位于前面的金属把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出）

1、铁和硫酸铜反应

2、锌和硫酸铜反应

3、铁和氯化铜反应

4、铜与硝酸银反应

八、金属冶炼

1、碳还原氧化铜

2、一氧化碳还原氧化铜、氧化铁

第三篇：初中酸碱盐知识点总结

初中酸碱盐这部分的知识点很多人都觉得很难吧！下面是小编整理的初中酸碱盐知识点总结，欢迎大家阅读！

初中酸碱盐知识点总结

一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：1氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水

（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、酸性氧化物与碱性氧化物

五、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法--pH

（1）

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨

酸碱盐性质之酸的通性

酸的组成——氢离子＋酸根离子

（1）跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

（2）酸的PH<7

（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应

酸 + 金属==盐 + 氢气

例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（5）跟某些盐反应

酸+碳酸盐==盐+水

酸+盐—→新酸+新盐

例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（6）跟碱起中和反应

酸+碱—→盐+水

例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析

在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。

一、熟练记忆规律是应用的前提

酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。

通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。

如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）

在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如：

（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？

（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。

通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。

二、掌握“规矩”，可成“方圆”

记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有 “规矩” 有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：

例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。

铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳

思路点拨：

此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。

三、抓重点题型，学会以点带面

在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。

例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：

A NaOH、NaCl溶液、稀HCl（）

B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（）

C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（）

D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl（）

E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液（）

思路点拨：

鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。

解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。

B、通过观察发现：Na2CO3遇酸（H+）产生气体，而AgNO3遇CL-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。

C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有气体，而NaOH 遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。

E、观察可知：NH4+遇OH-产生氨气，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加Ba（OH）2溶液，只有气体产生的是NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4，只有沉淀产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。

在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。

例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质

（1）除去生石灰中的碳酸钙

（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾

（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠

（4）除去一氧化碳中的二氧化碳

（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜

（6）除去Cu粉中的Fe粉

思路点拨：

除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。

解析：（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。

（2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。

（3）可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。

（4）可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。

（5）由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。

（6）由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。

例

三、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.思路点拨：

推断题所用到的知识储备有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。

解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4（蓝色溶液）一定不存在；同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。

此题，在练习过程中，完全可以略加改动。如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样？若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样？……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。

初三化学：有关酸碱盐的化学方程式

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸---盐 + 氢气（置换反应）

1.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(最常用)

(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)

（2）金属单质 + 盐（溶液）---另一种金属 + 另一种盐

2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

3.铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

（3）碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐 + 水

4.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

5.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物(非金属氧化物)+碱--------盐 + 水

6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱--------盐 + 水(中和反应)

8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

9.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

10.氢氧

（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐

11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制CO2)

12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐---另一种碱 + 另一种盐

14.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

（8）盐 + 盐---两种新盐

16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO

317．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。

+1价:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.+5价:HClO3 ；KClO3.+7价:HClO4 ；KClO4.化学酸碱盐辅导：果相同，因有异

初中化学第八章中，存在着一些结果（结论）相同、原因有异的问题，现围绕酸、碱的有关知识，选取几例加以分析。

1.酸、碱溶液和金属都能导电。

分析：酸、碱溶液导电的原因是，酸、碱溶液中含有自由移动的离子（其中酸溶液中含有自由移动的氢离子和酸根离子；碱溶液中含有自由移动的金属离子和氢氧根离子）；金属导电的原因是，金属中含有自由移动的电子。

2.浓硫酸、浓盐酸敞口置于空气中，溶液中溶质质量分数都变小。

分析：浓硫酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸收空气中的水分导致了溶液中溶剂量的增加；浓盐酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体的挥发导致了溶液中溶质质量的减少。

3.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的热。

分析：浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热，属于溶解过程中的放热现象；生石灰与水接触放热，属于化学变化（生石灰与水发生化学反应，生成氢氧化钙）中的放热现象。

4.金属钠和镁放入稀盐酸中，都有氢气放出。

分析：金属钠放入稀盐酸中所放出的氢气，主要是由钠与水发生置换反应产生的（在金属活动顺序表中名列第三的金属钠，其化学性质非常活泼，能在常温下与水发生剧烈反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑）；镁放入稀盐酸中所产生的氢气，是镁和稀盐酸发生置换反应产生的。

5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、稀盐酸与碳酸钠溶液发生反应（假设两个反应都恰好完全发生）后，溶液的总质量都减少。

分析：根据上述变化的化学方程式以及质量守恒定律可以得出，前一个反应后所得溶液的质量==氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜溶液的质量-生成的氢氧化铜沉淀的质量；后一个反应后所得溶液的质量==稀盐酸的质量+碳酸钠溶液的质量-放出的二氧化碳的质量。虽然两个反应中溶液的总质量都减少，但原因不同，一个是因为反应中产生沉淀，一个是因为反应中放出气体.

第四篇：伪劣钢筋的鉴别方法（共）

伪劣钢筋的鉴别方法

一、看钢筋标牌“炉（批）号”与质量证明书“炉（批）号是否吻合。按规定，出厂时每捆钢材挂标牌不少于2个，上面应该标有厂名、生产“炉（批）号”、牌号、规格、标准编号、重量等相关信息。其中，“炉（批）号”是唯一的，主要看其与所提供的质量证明书“炉（批）号”是否吻合，且无改动痕迹——立即可以辩明是否假冒产品。非正规生产的钢筋无标牌或只有简易标牌，只标有数量，根本无质量证明书，只能用正规厂复印件冒充。

二、是表面质量。

钢筋表面不得有裂纹、结疤和折叠。而那些用地条钢锭轧制的钢筋，由于钢锭本身存在结疤、裂纹、夹渣等缺陷，虽然随着轧制变形会被部分掩盖，但不能消除。正因为如此，伪劣钢筋规格小于16毫米的居多，这也是用大变形量掩饰原始缺陷的欲盖弥彰之法。

三、看光洁度及颜色。

正规钢筋表面呈光亮均匀的深蓝灰色。小厂的钢筋表面呈灰色，氧化铁皮稍经敲击或擦拭会脱落，甚至有的呈暗红色——由企业生产条件（加热和终轧）决定。

四、看截面尺寸（直径或内径）。

正规企业生产的钢筋截面在公称尺寸范围内，且圆钢不圆度小、无耳子（又称裤线）。伪劣钢筋截面尺寸小于公称尺寸下限，耳子严重，不圆度大多超标准。这是有意轧成小尺寸以及落后的横列式小型轧机等简易工装水平所致。

五、看端部。

伪劣钢筋端部往往带有未切掉的轧制端头，并夹带有缺陷存在，在整捆中长度比其它钢筋短，还有个别企业在钢筋端部涂有红色——主要是为了掩盖端部缺陷。伪劣钢筋由于以地条钢为原料，坯料小且重量不等，很难达到等尺，为提高“出材率”必然带有轧制端头。

六、看标志和质量证明书。

为了钢筋销售和使用的“合法化”，一些不法分子常常偷梁换柱，将正规钢铁企业的产品标牌挂在伪劣钢筋上，并用正规企业相应的质量证明书复印件佐证。这样一变，用了假“身份证”的伪劣钢筋实现了“供需双赢”，心照不宣。专门有人收购正规钢筋的标牌，正规钢厂的产品标牌容易丢失也根源于此。

●伪劣螺纹钢筋（又称：热轧带肋钢筋）的简易鉴别法

一、看有无生产许可证标记和编号。

螺纹钢是实行国家生产许可证管理的产品，根据规定必须在质量证明书、产品包装标牌上标注生产证可证编号，否则为无证产品。没有生产证可证标记和编号，甚至伪造出国家没有的号码，这样的螺纹钢一定是假冒和违法的。热轧带肋钢筋生产许可证证号是：XK 05—205 ××××

二、看螺纹钢表面标志。按照国家标准规定，直径大于10毫米的螺纹钢筋必须在钢筋表面轧上牌号标志——通常用阿拉伯数字2、3、4分别表示屈服强度最小值。经验表明，只要螺纹钢表面未轧钢筋牌号标志，必是伪劣钢筋。

三、看钢筋表面标志、标牌与质量证明书核对。

正规企业钢筋表面标志轧有牌号、厂名或商标和直径毫米数，厂名或商标都是以汉语拼音字头表示，将两者仔细“拼对”可辨真伪。

四、测量螺纹钢尺寸。

伪劣钢筋的内径小、横肋间距大，严重偏离标准。违法生产者为迎合市场上“超细钢筋好卖”的黑色需求，将产品内径低于负责制差轧制；生产企业按实际重量销给经销商或建筑工地，经销商或建筑工地再按照长度使用。

更为严重的是，有些钢材市场经营着“扁螺纹钢筋”，钢筋表面只轧有Ф12毫米、Ф14毫米等字样，且无牌号标志、厂名或商标，实际内径甚至只有6毫米~8毫米。

行业老人识别经验介绍，常规鉴别要点：

一、伪劣钢材易出现折叠。

折叠是钢材表面形成的各种折线，这种缺陷往往贯穿整个产品的纵向。产生折叠的原因是由于伪劣厂家追求高效率，压下量偏大，产生耳子，下一道轧制时就产生折叠，折叠的产品折弯后就会开裂，钢材的强度大下降。折叠的示意图如下：

二、伪劣钢材外表经常有麻面现象。

麻面是由于轧槽磨损严重引起钢材表面不规则的凹凸不平的缺陷。由于伪劣钢材厂家要追求利润，经常出现轧槽轧制最超标。

三、伪劣钢材表面易产生结疤。

原因有两点：1．伪劣钢材材质不均匀，杂质多。2。伪劣材厂家导卫设备简陋，容易粘钢，这些杂质咬人轧辊后易产生结疤。

四、伪劣材表面易产生裂纹。原因是它的坯料是土坯，土坯气孔多，土坯在冷却的过程中由于受到热应力的作用，产生裂痕，经过轧制后就有裂纹。

五、伪劣钢材厂家由于没有行车，所以打包比较松散，侧面呈椭圆形。

六、伪劣钢材容易刮伤，原因是伪劣材厂家设备简陋，易产生毛刺，刮伤钢材表面。深度刮伤降低钢材的强度。

七、优质钢材的成分均匀，冷剪机的吨位高，切头端面平滑而整齐，而伪劣材由于材质差，切头端面常常会有掉肉的现象，即凹凸不平，并且无金属光泽。而且由于伪劣材厂家产品切头少，头尾会出现大耳子。

八、伪劣钢材无金属光泽，呈淡红色或类似生铁的颜色。

原因有两点

二、它的坯料是土坯。

2、伪劣材轧制的温度不标准，他们的钢温是通过目测的，这样无法按规定的奥氏体区域进行轧制，钢材的性能自然就无法达标。

九、伪劣钢材的横截面呈椭圆形，原因是厂家为了节约材料，成品辊前二道的压下量偏大，这种螺纹钢的强度大大地下降，而且也不符合螺纹钢外形尺寸的标准。

十、伪劣钢材的内径尺寸波动较大。

原因是；l、钢温不稳定有阴阳面。

2、钢的成分不均匀。

3、由于设备简陋，地基强度低，轧机的弹跳大。会出现有同一周内内径变化较大，这样的钢筋受力不均匀易产生断裂。

十一、伪劣钢材材质含杂质多，钢的密度偏小，而且尺寸超差严重，所以在没有游标卡尺的情况下，可以对它进行称量核对。比如对于螺纹钢 20，国家标准中规定最大负公差为5％，定尺9M时它的单根理论重量为 22公斤，它的最小的重量应该是：22 X（l－5％）＝20.9公斤，称量出来单根的实际重量比20.9公斤小，则是伪劣钢材，原因是它负公差超过了5％。一般来说整相称量效果会更好，主要考虑到累积误差和概率论这个问题。

十二、伪劣钢材的横筋细而低，经常出现充不满的现象，原因是厂家为达到大的负公差，成品前几道的压下量偏大，铁型偏小，孔型充不满。

十三、伪劣钢材螺纹钢的纵筋经常呈波浪形。

十五、优质材的商标和印字都比较规范。

十四、钢材直径16以上的大螺纹，两商标之间的间距都在1M以上。

第五篇：初中常见应用文格式及

初中常见应用文格式及范文

通 知

各位老师、同学：

原定今日下午进行的校际足球对抗赛因雨改期，具体比赛日期经两校协商后，另行 通知。

另：午后的体育活动改为文艺活动，由各班按预案组织实施。

教导处

×月×日

招领启事

我班孔成同学昨天在校内拾到钱包一只，内有人民币若干元。请失主到我班班主任刘老师处认领。

七（6）班班委会

6月8日

寻物启事

昨天课外活动时，我在操场上丢失红色笔杆的钢笔一支，谁拾到了，请交给我班刘老师。谢谢。

七（6）班：赵群

6月8日

请 假 条 受理请假的人或主管部门 ：

我因(请假原因：事因、病因等原因，简单陈述即可)，于____年____月____日至____年____月____日(请假起止时间)，请假____天(请假具体时间)，请批准(请假辞)。

请假人：XXX(请假人签名)

____年____月____日(请假日期)

（复学）申请书

尊敬的校领导：

您们好！我是初08级（1）班的学生XXX。我在去年的一次体育课上，由于不慎摔了一跤，造成左腿骨折。经过一年的治疗和调养，现已基本痊愈，为了不耽误下学期的课程学习，特提出申请，请求复学。

去年住院以后，由于不能上课，就向学院提出了休学申请。在家休养这一年中，我从未放弃过自己的学习。出院不久，我就给自己制定了学习计划。这一年来，我虽未在校学习，但并未停止学习，还读了不少提高个人修养方面的书，如中外名著等。因此，我希望领导考虑能否让我重新跟原班学习，我不知道这种提法是否妥当，但我希望学校请有关老师对我进行考试后再做决定。请领导考虑我的申请。

此致 敬礼！

学生：XXX XXXX年XX月XX日

借

条

甲方： 身份证号码： 乙方： 身份证号码：

兹因 ____，而向 _____借款，共借人民币 ______元整(大写)借款期限为： 年 月 日 到 年 月 日。借款利息为

违约责任：如果 不能按期归还借款，违约金人民币__ ____元整(大写)借款人(签名并按手印)以上唯恐口说无凭，特立此借条为证。

立据出借人：______ _身分证号码：_________ __ 电话：__ ______ 联系地址： 立据借款人：_____ _身分证号码：____ ___ ____ 电话：___ ___ 联系地址：

借条出具时间 ： 年 月 日