第1课时_酸碱指示剂和常见的酸(教案)

第一篇：第1课时_酸碱指示剂和常见的酸(教案)

第十单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱

本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用指示剂区分酸和碱，并通过探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并通过实验验证它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生 感到化学知识和生活实际是紧密相连的。

第二部分具体介绍几种常见的酸和碱，通过探究，分别总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过复习总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自的相似化学性质。

第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。

第1课时 酸碱指示剂和常见的酸

【教学目标】 1.知识与技能

（1）了解常见酸碱指示剂及其变色情况。（2）了解几种常见的酸及酸的通性。（3）认识浓硫酸的腐蚀性。2.过程与方法

（1）进一步认识和体验科学探究的过程。

（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。

3情感态度与价值观

增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。【教学重点】 1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.浓硫酸的腐蚀性。3.酸的化学性质。【教学难点】

1.酸碱指示剂的变色情况。2.酸的化学性质。【教具准备】

白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干）、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

【导入新课】

在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？ 【交流回答】

接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸；碱有：氨水、石灰水、烧碱。【提出问题】

用什么较简单的方法区分酸和碱呢？ 【展示交流】

请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。【阅读记忆】

请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂？指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？

【阅读回答】

石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。

【提出问题】

请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。

【交流回答】

白醋，盐酸是酸溶液；石灰水，氢氧化钠是碱溶液。【归纳总结】

检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

【过渡】

酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。

【活动与探究1】

请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。【展示交流】

实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。

【提出问题】

通过上述实验你们有什么新的发现和想法？ 【交流回答】

有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。【过渡】

上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。

【交流展示】 展示交流实验结果

【阅读记忆】

请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。【活动与探究2】

请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。【归纳总结】

浓硫酸有强烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。

【活动与探究3】

教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示P53实验10-4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌；第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10-6演示实验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生作好记录。

【归纳总结】

浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。

特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。

【课堂小结】

本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。

【布置作业】

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

本课题实验较多，要充分体现实验在化学教学中的作用，教师进行课堂演示实验的同时，应注意引导学生主动发现和提出问题，协助学生归纳、总结教学重点、难点。学生在“问题情景——实验探究——交流讨论——归纳总结”的过程中完成对知识的学习和掌握。

第二篇：自制酸碱指示剂教案

自制酸碱指示剂

(课外活动课）

三维目标：

1，了解酸碱指示剂的作用。

2，自行查阅资料，对信息进行归纳整合，设计合理的实验方案。

3，能自行制取酸碱指示剂，并对生活中的常见物质进行检验。

4，培养学生的动手能力，语言表达能力，分析反思能力。

5，培养学生的合作交流能力，在团体协作的过程中体会集体的力量。

6，让学生在探究的过程体会‘化学即生活’，确立＂从生活走向化学，用化学服务生活＂的观点。

教学重难点：

重点

了解酸碱指示剂的作用，完成对生活中常见物质的检验。

自行查阅资料，进行信息的归纳整合，设计合理的实验方案。

难点

实验的规范操作，实验的分析反思。

课前准备

查阅资料，设计方案，实验材料、仪器和药品准备，设计实验报告。

各种植物的花、果实、茎和叶子，（月季花，玫瑰花，紫包菜，康乃馨，胡萝卜，红萝卜，菊花，小青菜等）

仪器和药品：试管15支，试管架，试管刷，胶头滴管，烧杯6只，玻璃棒，漏斗，滤纸，铁架台，纱布，研钵，试剂瓶，酒精溶液，稀盐酸，白醋，蒸馏水，稀氢氧化钠溶液，澄清石灰水，厕洁净，炉具清洁剂，土壤，洗发水，护发素，洗洁精，肥皂，洗衣粉。

教学过程

导入

我们生活中有很多物质具有酸性或碱性，是因为这些物质里含有一定量得酸碱，而酸碱也具有一定的腐蚀性，使用时要多加注意，如何检验酸碱性呢？实验室里最简易的方法就是使用酸碱指示剂，（酸碱指示剂遇到酸碱能明显显示不同颜色的物质），但是我们不能随时到实验室去呀，怎么办呢？能不能我们自己制取酸碱指示剂呢？

【播放科学史话】

波义耳发现酸碱指示剂

师:波义耳可以从紫罗兰花发现其酸碱指示剂，那么其他的植物能不能提取出酸碱指示剂呢？这个问题前几天我就布置给大家了，让同学们回去查阅相关资料，同学们都准备好了吗？

生:准备好了！

（学生检查实验桌上实验用品是否齐全，完好，干净。）

（学生展示自己准备的用品，老师检查。）

师:同学们准备的真的很齐全，我看到了…………，看来大家课下真花了不少功夫，连实验报告都设计好了！是不是今天带来的各种植物都能提取出酸碱指示剂呢？下面我们就来试一试吧。

首先，我要听一听同学的设计思路。（分小组代表发言）

（学生聆听各小组的设计思路）

师:小结思路:洗干净选取的植物→研碎→取汁→用己知的酸、碱及中性溶液检验→分析的得出结论。

师:看来同学准备的跟充分啦！每组选用一种植物，下面就开始实验吧。（强调:酸碱有一定的腐蚀性，玻璃易碎，注意实验安全，操作规范！）

巡视学生实验过程，进行简单指导。

师:各组同学都完成了实验，现在我们来看一下各组同学的实验结果。（各小组代表汇报实验结果。）

小结:从同学们的实验可以看出，生活中的很多植物的汁液可以作为酸碱指示剂。当然也有一些植物的汁液不能。

点拨:（解决课堂生成性问题，具有一定的开放性）

1，研钵的正确使用。

2，酒精溶液的作用，加入的时机。

3，用滤纸过滤和用纱布过滤的效果分析。

4，有些同学的困惑，（如:查阅资料得知某些植物的汁液可以做酸碱指示剂，但实验却不成功等）分析实验，反思优化实验方案。

师:听实验、看实验不如亲手做实验，不要做语言的巨人，行动的矮子。

师:同学们今天愿不愿意帮老师一个忙，用你们刚才值得的酸碱指示剂检验下老师从家里带来的几种物质，告诉老师它们分别显什么性？解决老师心中的疑惑。

1、我家田里的土壤样品（我该在这块地里种植喜爱什么性的作物较好？）

2、立白洗衣粉、立白透明皂肥、厨房洗洁精（传统的去污剂是碱性的，对人的皮肤有一定的腐蚀作用，我家的是传统的吗？“立白不伤手”可信吗？

3、洗发水、护发素（有人说洗发水是碱性的，护发素是酸性的，那么我每次洗头先被碱腐蚀一下，后又被酸腐蚀一下。是真的吗？）

学生分组实验进行检测。

学生汇报，给我解答。

师:感谢同学们，总结今天的收获。

结束语:化学就在我们身边，化学正在为我们服务；今天我们要做化学学习的主动参与者，明天让化学把我们的生活变得更加美好！

第三篇：课题1 常见的酸和碱(第一课时)教案

第十单元

酸和碱 课题1 常见的酸和碱

(第一课时

酸、碱与指示剂的作用)教学目标:

一、知识与技能：

1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。

2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

3、能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。

二、过程和方法：

通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

三、情感态度与价值观：

1、根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。

2、发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。

教学重点：

认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液。教学难点：

引导学生自主进行探究。教学方法: 实验探究法。教具准备：

白醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、试管、滴管等。教学过程：

【引入】很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？

聆听后回答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。从生活中己有的知识和经验出发，引入新课。【设问】酸和碱是怎么发现的呢？

【阅读】学生阅读教材第50页资料卡片：“酸”“碱”的由来。【总结】总结并介绍生活中的酸和碱及实验室中常见的酸和碱。

【过渡】酸和碱对于大家来说并不陌生。其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝 的。我们怎么确定物质是酸还是碱？

【提出问题】试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？

学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊溶液变成红色。创设情境，回顾已学的知识，引入课题。【问题研究】是什么物质使石蕊试液变红？

【设问】除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？

学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。培养学生分析问题的能力

【演示实验】实验10-1：在试管内分别滴入白醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，向其中滴加2－3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。

学生观察实验，记录实验现象。培养学生观察能力

资料：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色

【讨论】

1、根据上述实验现象和信息，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？

2、你认为紫色石蕊有什么作用？ 学生思考后回答：

1、醋和盐酸是酸溶液，石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液

2、紫色石蕊可用于检验酸或碱的溶液 培养学生分析问题，解决问题的能力

【讲述】像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，称做酸碱指示剂。实验室常用的酸碱指示剂除了石蕊溶液外还有酚酞。

【演示实验】在试管内分别加入食醋、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水，再滴加2－3滴酚酞试液，观察颜色的变化。

【小结】无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

学生观察实验，记录实验现象，使学生认识酸碱指示剂，知道其用途。

【过渡】石蕊和酚酞是化学实验室中常用的试剂，在生活中是否也有能用于检验酸或碱的物质呢？我们知道紫色的石蕊溶液可用来检验酸或碱的溶液，那么，紫色的花是否也可用来检验酸或碱的溶液呢？

【自学】酸碱指示剂的发现（教材51页，资料卡片）。

【过渡】石蕊是最早使用的酸碱指示剂，现在，人们还可以利用植物的花瓣或果实来制成酸碱指示剂。

【活动与探究】自制酸碱指示剂。

1、将带来的几种植物的花瓣或果实，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇和水的体积比为1：1）浸泡。

2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到酸碱指示剂。

3、试验指示剂在食醋、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液中的颜色变化。学生用带来的各种花瓣或果实，提取汁液，制取酸碱指示剂 培养学生的动手操作能力

【交流与讨论】交流实验结果，比较所制得的指示剂在酸或碱溶液中颜色变化效果是否较好？你认为这些汁液有什么用途？

【讲述】化学与我们的生活息息相关，在我们的生活中处处充满了化学。学生思考后回答

培养学生迁移能力知识，使学生进一步了解化学与生活的联系“生活之中处处有化学”。【课堂练习】课间展示并完成。

【课堂小结】通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法？ 学生回顾本节课的内容后回答

培养学生的归纳总结能力和语言表达能力

【教学反思】本节课抓住了科学探究中最为重要的因素，从身边的物质和已学过的知识引入课题，创设了真实的问题情景，激发了学生强烈的求知欲和探究兴趣，通过一系列的探究活动，认识了酸碱指示剂，知道如何确定物质是酸性还是碱性，并学会了在生活如何检验溶液的酸碱性，探究问题的能力得到进一步的提高。

第四篇：《常见的酸和碱》教学设计(第3课时)

《常见的酸和碱》教学设计（第3课时）

一、教学目标

(一)知识与技能

1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

2.初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。

(二)过程与方法

1.学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质思考其用途的科学方法。

2.通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力。

(三)情感态度与价值观

通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。

二、教学重点

酸的化学性质

三、教学难点

根据实验归纳酸碱的化学性质。

四、教学准备

教学设备(投影仪，计算机)、试管、紫色石蕊试剂、两种待测液、稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。

五、教学过程

环节

教师活动

学生活动

设计意图

新课引入

2分钟

[提问]：前面我们学习了酸碱指示剂，不借助任何化学药品，你能否使试管中的紫色石蕊试液变色？

[追问]：紫色石蕊试液为什么变色？

学生自己操作，向试管中吹起，紫色石蕊试液变红。

二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。

采用挑战性的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。

新课讲授26分钟

[过渡]： 除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？

探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗？

[提问]：这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？

探究活动1：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？

[小结]：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。

[提问]：你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？

实验得出：稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样，均可使紫色石蕊试液变红。

学生猜想：可能是盐酸中的Cl－、H＋、水使其变色，讨论交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。

学生根据已有经验讨论出方案：1．分别向两种溶液中滴加紫色石蕊溶液；2．分别向两种溶液中放入洁净小铁钉观察实验现象

学生讨论区分两种物质的方法，归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的H+使石蕊溶液变红。

学生亲身感受酸有相似的化学性质，在大脑中生成了酸的印象。通过猜想、实验验证，体验科学探究的步骤，将思维活动由认识知识提升到认识方法。

[过渡]：除了上述性质，稀盐酸和稀硫酸还有其他共性吗？

[提问]：根据同学们的表演，你能概括一下酸的这条性质吗？为什么具有相似的性质？

[小结]：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。

[学以致用]：你能将学到的酸的这条性质解释生活中的一些现象吗？

回忆第八章所学的几种金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，形象的表演铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现。

用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，然后分析原因。

讨论，形成多种答案，各组学生代表发言：不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。

用游戏的方式巧妙梳理了旧知，对金属拟人化的处理并及时联系生活，在学生理解知识的层面促进知识向运用层面转化。

[提问]：刚才在实验过程中提到了用洁净的铁钉与酸反应，为什么不能用生锈的铁钉？如何清除铁锈？[追问]：如何用化学方法清除？

探究活动3：稀酸与金属氧化物反应

[温馨提示]：应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。

[提问]：出现上述现象的原因是什么？

[小结]：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。

[提问]：从实验、观察、汇报及大家的讨论中，你得到什么启示？

[提问]：盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?

学生想到铁锈会影响铁钉与酸的反应；可用小瓦片磨铁锅、砂纸打磨生锈的部位等。

有的学生可能会想到用稀酸除锈。

学生分组实验，可能没有掌握好酸的用量，出现了多种实验现象。开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。

取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。

各小组派代表从酸的用量上和实验的科学态度方面、酸的用途等方面回答。

学生讨论分析出酸具有相似的化学性质是因为其阳离子只有氢离子。

学生在讨论交流实验过程中培养了主动参与的意识，团结合作的精神、实验操作的技能、分析问题的思路、表达交流的技能等，学生更全面、深刻地认识了酸可以与金属氧化物反应的内涵。

[盘点收获]：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？

学生从知识、方法、道理三方面跟大家分享本节课的收获。

培养归纳总结能力和语言表达能力。

课堂小结2分钟

一、酸的化学性质

液变红色；

气

1．酸溶液与酸碱指示剂的反应（1）紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶（2）无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。2．酸溶液与某些金属反应 酸溶液 +（活泼）金属 → 盐溶液 + 氢

如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

3．酸溶液与某些金属氧化物反应

酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水

如：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

总结：酸所具有的共同特点

酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。

第五篇：《常见的酸和碱》教学设计(第4课时)

《常见的酸和碱》教学设计（第4课时）

一、教学目标

(一)知识与技能

1.知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。

2.认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。

3.探究CO2和NaOH的反应。

(二)过程与方法

1.运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质

2.能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题;

(三)情感态度与价值观

通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

二、教学重点

氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。

三、教学难点

氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。

四、教学准备

教学设备(投影仪，计算机)、试管、胶头滴管、点滴板、烧杯、软塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、烧杯、NaOH、Ca(OH)2固体及溶液，稀硫酸、稀盐酸、二氧化碳气体

五、教学过程

环节

教师活动

学生活动

设计意图

新课引入

2分钟

[提问]：谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？

碱。

[讲解]：这是因为柿子里含有碱性物质。[追问]：谁还品尝过类似涩味的物质？ 今天我们就来学习这类碱性物质——常见的 吃过的学生回答：涩味。议论产生涩味的原因。

学生抢答：松花蛋、碱面、肥皂泡溅到嘴里也有这样的味道等等。

从学生生活经验入手，激发学生的求知欲。

新课讲授26分钟

研究物质的性质一般先从物理性质入手，请大家注意观察，认真思考。

[展示]：表面皿中的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体

[提问]：谁能描述一下你所观察到的物理性质？

[展示]：固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签

[提问]：认真观察，你发现固体氢氧化钠、氢氧化钙还有什么共性？

[追问]：因为固体氢氧化钠、氢氧化钙的强腐蚀性，它们俗称什么？

[温馨提示]：使用时要注意安全。

[提问]：观察表面皿中的固体氢氧化钠、氢氧化钙，你发现了什么？

[追问]：这个现象叫做“潮解”，这说明了氢氧化钠固体具有什么性质？是什么变化？利用这个性质有何用途？

[实验]：将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体加入３ｍｌ水中振荡，并触摸试管壁。

[小结]：氢氧化钠易溶于水，溶解放热，水溶液有滑腻感，氢氧化钙微溶于水。

学生充满好奇感的认真观察。

派代表描述氢氧化钠为白色片状固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。

学生仔细阅读两种物质的标签，对比后总结出两种物质都有强腐蚀性。

学生阅读课本知道氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰。

氢氧化钠表面逐渐变潮，少量已经溶解了，形成了溶液附着与固体表面。

学生思考后回答：吸水性，属于物理变化。利用这个性质用作某些气体的干燥剂。

学生亲身体验到氢氧化钠溶于水，感觉试管壁发烫，说明氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙形成了悬浊液。

采用对比的方法，充分把握物质的异同。通过阅读标签增强学生的感性认识，培养学生的阅读能力和归纳总结能力及安全实验的操作意识。亲自实验，感受氢氧化钠溶于水放热。

探究。

遇到NaOH、什么现象？

常见碱的有哪些化学性质？下面我们一起来

[提问]：你还记得紫色石蕊试液和酚酞试液Ca(OH)2溶液显示什么颜色吗？

[提问]：如何检验二氧化碳气体？

[追问]：将CO2通入NaOH溶液中，能观察到

[探究]：氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反 应

请各小组讨论设计方案，并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应

[小结]：对一些反应不明显的实验可以根据反应物、生成物的不同性质或反应物、生成物的状态变化来设计方案。

[拓展应用]：根据氢氧化钠的性质，实验室应当如何保存？为什么？

[学以致用]：硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题。

了解探究的内容，表现出极大的兴趣。

回忆旧知：两种溶液都使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红

将CO2通入澄清石灰水中，可以看到澄清石灰水变浑浊，通入NaOH溶液中无明显现象。

学生借鉴之前学过的一些实验的设计思路和方法,发挥创新思维, 设计各种形式的实验装置。

归纳、小结，以便更好地掌握设计实验方案的思路和方法。

应当密闭保存，因为既能吸收空气中水蒸气而潮解，又会与二氧化碳气体反应。

学生谈论，提出自己的看法。

通过创设情景，激发学生对CO2和NaOH反应的探究欲望，学生展示方案，体验成功的喜悦。

解决实际问题，同时进行保护环境的教育。

吗？

[提问]：你能总结一下常见碱的相似性质[追问]：碱为什么具有相似的化学性质？[提问]：常见的碱有哪些主要的用途？

相同的OH－。

1．碱能与酸碱指示剂作用 2．碱能与非金属氧化物作用生成盐和水 学生思考回答：不同的碱在溶液中都能产生学生交流讨论并回答。

将性质以列表的形式进行总结，一目了然。

课堂小结2分钟

通过实验，我们发现酸有些相似的化学性质，碱也有一些相似的化学性质，为什么呢？

[实验]：盐酸、硫酸溶液、蒸馏水、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液导电性实验。

[提问]：哪些液体可以导电呢？为什么有些液体可以导电，有些液体不能导电？为什么出现这样的现象呢？

[温馨提示]：注意观察图10－10离子的位置并不是整齐排列的。

积极思考，讨论交流。

溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。

学生总结归纳出：不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。

不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质。

指导学生从物质的组成结构分析物质的性质,为后面学习酸碱中和反应作铺垫。

[盘点收获]：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？

学生从知识、方法、道理三方面跟大家分享本节课的收获。

培养学生总结归纳能力

一、常见的碱的性质

1．物理性质

2．化学性质：

（1）碱能与酸碱指示剂作用

（2）碱能与非金属氧化物作用生成盐和水

二、碱的用途

1．氢氧化钠用途：

2．氢氧化钙用途：