实验方案的设计和评价

第一篇：实验方案的设计和评价

学案：

探究活动一：

化学小组的同学经上网查询得知贝壳是一种重要的化工原料，其主要成分为碳酸盐。试设计一个简单的实验，证明贝壳的主要成分为碳酸盐。（说出实验步骤、现象和结论）

自我挑战：

1.根据你学过的知识，设计简单易行的实验方案，用化学方法鉴别下列各组物质，完成表格。

化学小组的同学通过实验证明了贝壳的主要成份为碳酸钙，他们还上网查询了解到某地的牙膏厂需要大量的贝壳，于是就与这家牙膏厂取得了联系，同学们通过咨询牙膏厂的业务员知道：牙膏中含有碳酸钙，其作用是摩擦剂，可提高洁齿效果。而这些碳酸钙可以用贝壳制取。

利用贝壳和依据所学的化学知识，设计实验制备牙膏摩擦剂—纯碳酸钙。

小结：

实验设计与评价的原则：

科学原则简便原则安全原则环保原则经济原则

挑战自我：

1.某化学课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了下列四种方案：

请你从理论、操作、经济、环保等方面考虑，对每个方案进行简要评价，并从中确定一个最优方案（）。

2．在制取下列物质的实验设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（）

A．Cu

B．CaCO3Cu（NO3）2溶液CaOCa（OH）2Cu（OH）2 NaOH

C．Fe

D．CuOFe2O3Cu（OH）2Fe2（SO4）3CuSO

4探究活动三：

请你选用下图中的部分仪器，利用贝壳、稀盐酸为原料设计组装一套CO2的发生装置

挑战自我：

小明在探究CO2和NaOH

浓溶液 浓溶液

① ② ③

请回答以下几个问题：

（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a，b。（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象： 实验①。实验③。

（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取．．．得成功，你将选用的物品是，改进后能看到的实验现象是。（22

3探究活动四：

兴趣小组的同学为了测定贝壳中CaCO3的质量分数，作了如下实验

⑴ 图连接装置，并检查气密性；⑵⑵准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4g；⑶⑶准确称得6g贝壳样品放入容器b中；⑷ 取下DE打开弹簧夹，往A中缓缓鼓入空气数分钟后关闭弹簧夹； ⑸ 安装上DE,打开a，缓缓滴入稀盐酸，至不再产生气泡为止；

⑹ 打开弹簧夹，往A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。

①第一次鼓入空气的目的是，第二次鼓入空气的目的是，装置A中的试剂X应选用； ②若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或 “偏小”）③E装置的作用是：； ④根据实验中测得的数据，计算贝壳样品中碳酸钙的质量分数为。

1.为了鉴别稀盐酸和氯化钠溶液,某学生没有使用酸碱指示剂,也没有使用PH试纸,而是选用了四种不同物质类别的试

2.小刚做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生。是不是拿错了药品？小刚经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。

【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是。【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？ 【查询资料】1.已知反应：BaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + BaCO3↓2.部分盐溶液的pH如下表：

盐溶液pH

NaCl 等于7

Na2CO3 大于7

BaCl2等于7

【设计实验】小刚依据查询的资料设计实验步骤，并预测实验现象，对应现象得出结论。

实验步骤

（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加氯化钡溶液，并不断振荡，观察到不再有沉淀产生时，再滴加1mL

（2）向试管中滴加

若若

【实验结论】通过实验，小刚检验出该氢氧化钠溶液只是部分变质。

【进一步实验】小刚用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。他设计如下图所示的实验方案。

（1）写出步骤①发生反应的化学方程式；（2）写出试剂B的名称；

（3）步骤③判断盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的实验现象是。

则则

实验现象 有白色沉淀产生

实验结论

充分反应后的所得溶液中，一定含 有的溶质是

1、某同学检验一瓶NaOH溶液是否变质，设计了下列三种检验方法：①加少量饱和石灰水，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质 ②加少量稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质 ③加少量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质。其中方法和结论都正确的是（）

A 只有①和②B 只有②和③C 只有①和③D ①②③

2、对下列实验的评价，正确的是（）

A 某白色固体中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体一定含碳酸钡

B 某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含硫酸根离子 C 未密封保存的苛性钠固体遇盐酸有气体产生

D 验证烧碱溶液中是否含氯离子，先加稀盐酸除去氢氧根离子，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含氯离子。3．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4 离子的颜色，而不是K 离子的颜色．他设计的下列实验事实对证明该问题无意义的是（）

A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少

＋

B．观察氯化钾、硝酸钾、硫酸钾溶液都没有颜色，表明溶液中K离子无色

＋

C．向氯化钾溶液中加入过量锌粉，振荡、静置后未见明显变化，表明锌与K 离子不反应

―

D．向高锰酸钾溶液中加入适量锌粉，振荡、静置后见紫红色褪去，表明MnO4 离子呈紫红色 4．下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是()

A．某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液呈红色，证明该白色固体化合物一定是碱 B．向某无色溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明该无色溶液中一定含有硫酸根离子

C．不用其他试剂就可鉴别氢氧化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这四种溶液

D．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳

5、某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸。

（1）充分反应后，你认为溶液中的溶质组成最多有种情况，这几种情况中一定含有。（2）由于忘记滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，他从烧杯中取了少量反应后的溶液滴入一试管中，并向试管中滴加几滴无色的酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出两种物质已恰好完全中和的结论。你认为他得出的结论是否正确？，为什么？。（3）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表：

―

＋

6、工业上常用电解纯净的饱和食盐水来制烧碱。将制得的烧碱溶液再经过浓缩、蒸发等步骤制成固体烧碱。我们 知道，原料往往不能全部转化为烧碱；另外，如果固体烧碱长时间在仓库放置，表面可能会有碳酸钠杂质生成。（1）现从仓库中取来烧碱样品，请你推断，该烧碱样品中除可能含碳酸钠杂质外，还可能含有的另一种杂质 是（水不作为杂质的考虑）

（2）要检验样品中可能含有的这两种杂质，请完成设计的下列实验方案

7． 学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你

一同参与探究并回答下列问题。

[提出问题]废液中的溶质是什么物质?

[作出猜想]小红认为废液中溶质只有CaCl2。

你认为还可能含有的溶质是①(填化学式)。

[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。[实验与结论]

（1）小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞溶液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。

（2）你认为小红的实验②(填“能”或“不能”)证明她的猜想，理由是③

（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是④，实验中可以看到的现象是⑤。[拓展与应用]

①若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的⑥，反应．．完成后过滤。

②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是⑦(写一条)。8.小洁发现妈妈在面粉中加入一种白色粉末，做出的蛋糕、馒头疏松多孔。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。通过对市场上相关产品进行调查，她发现了如下图所示的三种商品，认为妈妈使用的白色粉末是以下三种商品

⑴纯碱的化学式是___________，这三种商品都能在使用过程中产生一种气体，使做成的食品疏松多孔，这种气体是___________。

⑵小洁通过阅读纯碱和小苏打的用法，推测出小苏打不同于纯碱的化学性质是_____________。

实验反思：老师提示小洁第②步实验得出的结论有不足之处，请你帮助小洁改进实验方案，确认白色粉末的成分，并9．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是。

（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是；步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应，用余热使水份蒸干。（3）猜想和验证：

10．精盐(NaCl)和纯碱(Na2C03)是两种常见之物。

(1)用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质? _____________。A．白酒B．米醋C．纯净水D．酱油

(2)王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案： 方案一：固体混合物

方案二：固体混合物

过量稀盐酸溶液 过量稀硫酸溶液

蒸发

固体

固体

你认为合理的实验方案是__________________________________________________。说明另一方案不合理的理由：_______________________________________________。

(3)假设NaCl、Na2C03固体混合物有53g，加入足量的稀酸充分反应后，生成4.4g二氧化碳气体，求该固体混合物中氯化钠的质量分数。

2．某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如右图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。

查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应： H2C2O4CO↑+CO2+H2O

通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。

（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热___（填A或D）处，实验

结束时，应_____（填先或后）停止D处的加热；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是：。

（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用_______；E装置的作用___；

一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 _____________________。

（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0 g，样品与玻璃管的总质量为60.0 g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6 g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为。

（4）第四小组同学说：利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量,再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是。

第二篇：简单的实验方案设计与评价及科学探究范文

简单的实验方案设计与评价及科学探究

1、某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：(1)方案一，选用镁粉为试剂。

①往废水中逐次加入镁粉，当观察到的化学方程式是；

②接下来的操作方法依次是和；(2)方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂。

①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当时，停止滴入氢氧化钠溶液。此过程发生反应的化学方程式是；

②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是(请简要写出操作过程)③„„，得到硫酸镁固体。

(3)比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同，原因是。

(4)请你继续探究，设计新的方案(使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属不同类别)：你选用的一种试剂是(写化学式)；该试剂发生反应的化学方程式是。

2、某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如右图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。

查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：

H2C2O4CO↑+CO2+H2O

通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。

（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热___（填A或D）处，实验结束时，应_____（填先或后）停止D处的加热；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是：。

（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用_______；E装置的作用___；

一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 _____________________。

（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0 g，样品与玻璃管的总质量为60.0 g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6 g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为。（4）第四小组同学说：利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量,再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是。

3、请完成以下探究过程：

问题：如何鉴定孔雀石[Cu2(OH)2 CO3]加热分解的产物? 假设：假设孔雀石加热分解的产物是H2O、CO2和CuO。

设计实验：实验①：按右图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2。

该装置的连接顺序是：a接，接；按此顺序连接的理由是：。

实验②：请你设计实验，证明孔雀石完全分解后，试管中剩余的黑色固体是CuO(用图示或文

字说明均可)：

现象和结论：实验①中：U形管中的无水硫酸铜变成蓝色，证明产物中有；证明产物中有CO2的现象是。实验②中(你设计的)：因为有现象，所以黑色固体中有铜元素；因为有现象，所以黑色固体中有氧元素；由此可得到结论：产物中有CuO。

4、将一块光亮的纯铜片放在酒精灯火焰上灼烧，表面变黑。对黑色物质的来源，提出你的二个预测（假设），并设计一个或几个实验来证明你预测的正确性。

(1)写出制取二氧化碳反应的化学方程式；

(2)如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体，应把A装置与E装置连接，E装置中观察到的现象是，写出有关反应的化学方程式：；

(3)如果要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的(填装置序号，下同)。

(4)如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是，其中B装置中浓硫酸的作用是。

7、为验证Fe、Ag、CU的活动性顺序，小红同学用了三种试剂（其中只有一种盐溶液）进行实验，小朗同学用了与小红完全不同的三种试剂（其中有两种盐溶液）进行实验，她们都取得了相同的实验结果。请写出两位同学在实验中所用的试剂的化学式：

5、用珍珠（主要成分CaCO3）加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材、保健品，可近年来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假。为了向消费者提供鉴别方法，须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异。工商局提供了真、假“珍珠粉”样品，请你展开探究：（只要写出猜想、方案，不需要说出方案实施的具体结果）

猜想一：真、假“珍珠粉”的气味可能不同。方案一：取样，分别闻一闻它们的气味，分辨气味有无差异。猜想二：。方案二：。猜想三：

。方案三：。

6、实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体(混有氯化氢、水蒸气)和进行有关实验，回答下列问题：

（1）小红同学

；（2）小朗同学。

8、课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个u形管，如乙图，带火星的木条较易复燃。请回答：

（1）写出实验室制取氧气的化学方程式：_____________________________________。（2）改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因：________________________________。（3）根据(2)中推测的原因，请你设计一个新的改进装置（可用图示或用文字叙述改进要点）。

9、我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量。（已知：HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）

由实验可知：铜生锈是铜与水、、等物质共同作用的结果，铜变成铜绿的化学方程式为。

（1）在A和B 两套装置中，哪一套装置更合理________（选填“A”或“B”）。（2）准确读取量筒内液体体积的方法是__________________________________。（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ ______（填“有”或“没有”）。（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

（5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？___________________

_______________________________________________________________________。

10、请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：

[发现问题]小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈； 小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般。

[提出问题]这三种物质“生锈¨的原因是什么?

[收集证据](1)回忆已有知识：铁生锈的条件是。

(2)查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿)；苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。

(3)实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：

[得出结论]经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与(填物质名称)有关。

[反思与应用]利用所得结论填空：

(1)写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法；(2)请你提出一条延长食品保质期的建议。

11、小红发现松软的面包、酥脆的饼干内部都有许多小孔（如图所示）。为探究这个问 题，她从面点师那里了解到：此类食品制作过程中常 加入膨松 剂，碳酸氢钠就是一种常用的膨松剂。小红从超市买来一袋膨 松剂（碳酸氢钠），按照研究物质的一般方法，对其进行探究。①阅读使用说明：一使用时与面粉混合均匀，加水拌和，成 型后直接焙制；②观察到样品为白色粉末状物质； ③取少量 样品加入水，发现其完全溶解；④用pH试纸测溶液的酸碱度pH = 11；⑤取少量样品，向其中加人稀盐酸，产生大量气泡； ⑥取适量样品放人试管加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体。

（l）请你通过以上实验判断，形成小孔的气体应该是。你猜测产生这种 气体的原因有。

（2）将少许面粉加人水中 取上层液用H试纸测量，显中性，由此你认为碳酸氢钠

能使食品膨松的主要原因是。（3）请你通过以上探究活动，总结碳酸氢钠的物理性质。（4）请你写出你所了解的碳酸氢钠的其他用途。

12、用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe2O3），盐酸中主要含有H2O分子、H、Cl。某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初步结论。（1）请填写下表中的实验结论：

（2）是否需要做“向Fe2O3中加入水”的对比实验？为什么？

13、甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：、。

+

14、小刚为了解生活中常见的锌锰干电池，做了以下探究：他打 1黑色碳棒完好无损；○2电极周围充满黑开一节废电池，观察到如下现象：○

3里面有少量无色晶体；○4金属外壳明显破损.色粉末；○

小刚查阅了资料：锌锰干电池的结果如图所示，它以中心的碳棒（石墨）做正极，外围的锌筒做负极，锌筒与碳棒之间填满用氯化铵溶液（做电解质）拌湿的二氧化锰和石墨，石墨不参加化学反应，仅起导电作用，在电池的使

用中，锌逐渐变成了氯化锌。请你根据初中学习的知识和小刚的探究活动，填写以下空白。（1）用碳棒做电极主要利用了石墨的____性。（2）干电池在使用过程中的能量转化是____。（3）以氯化锌为例，写出证明废电池中含有氯化物的化学方程式：________________。（4）用简单的方法证明黑色粉末中含有石墨，写处操作步骤和实验现象（5）通过回收废旧锌锰电池可得到的物质有________________（至少答2种）.15、小兵在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳气体中燃烧！于是他迫不及待的做起了这个实验：将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发

写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式： ；

现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。⑴ 根据实验现象，写出该反应的化学方程式：

⑵ 这个实验还引发了我对过去某些知识的反思，从而有些新的发现：

（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：

①

； 。

①

；②。

②③

（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。

甲认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙认为，白色固体C可能是：碳酸钙； 你认为，白色固体C还可能是：。请设计实验证明你的猜想（填写下表）

：

第三篇：教师评价方案设计

教师评价方案设计

导语：对于教师评价，各学校狐会有怎样的方案呢？下面是教师评价方案设计，欢迎各位阅读和借鉴。

教师评价方案设计【1】

学校教师评价是以素质教育为导向、侧重从自身素质和工作角度对教师个体的综合性评价，是保障素质教育顺利实施的重要措施和有效机制。

本方案适用于农村小学全体在职专任教师，学校辅导人员和学校其他人员。

在上一级督导机构的组织和领导下，按学校督导评估分工、分别组织学校教师的评价工作。

教师评价由学校具体组织实施，学校要建立以教师自评为主、学校领导、同事、家长、学生共同参与的教师评价制度，学校成立评价领导小组，主要领导任组长，有关方面人员参加，负责教师评价工作。

教师评价包括一下5个方面的内容

基本素质。

师德修养。

教育教学能力。

履行职责情况。

工作效绩。

学校要依照上级督导机构的文件要求，在充分调查研究和科学论证的基础上，针对学校的特点制定符合实际的教师评价实施方案、实施细则等。

教师评价在自评的基础上进行，每评价一次。在上级教育督导机构的监督指导下，由学校组织实施，评价结果汇入教师业务档案，要把评价情况和综合结果报送主管部门和相应的教育督导机构。

教师评价要坚持定性分析和定量分析相结合，注重定性分析。

评价结果采用等级和评语相结合的办法。等级分为优秀、良好、合格、待合格四种。评价结果按《省督导评估办法》有关规定处理

教师有下列情况之一，不得评为合格以上等级。

1、违反教师职业道德规范，收受学生财务、赌博、乱收费、乱办班、乱补课，工作时间内兼职，参与封建迷信活动或其他行为的；

2、因工作食物造成责任事故的；

3、歧视学生，提法、变相体罚学生或者其他侮辱学生人格，侵犯学生合法权益的；

4、旷工、旷课或其他给学校造成损害的。

对评定为待合格等级的教师责令整改，一年后复查，仍达不到合格标准的，由学校做出处理。

除上级督导机构组织的教师评价以外，不得单纯以学生考试成绩作为评价教师的标准。更不能作为教师晋升、提级、评优等的依据。

教师评价方案设计【2】

为实施素质教育，学生得到全面发展，不以单纯的教学成绩评价教师，科学公正的对教师进行客观评价，调动教师的积极性。发展性的教育评价是落实素质教育的教育思想和教育理念，是素质教育思想中重要的一个组成部分。对教师执行发展性评价有利于教师个体的全面发展，培养教师的综合素质，促进教师思想素质和教学能力的和谐发展，激发教师的创新精神。

1、全员评价和全面评价的原则

本评价制度面向全体教师，包含两层含义。第一，要求对教师的职业道德、学科知识、文化素养、教学能力、参与意识、善于共事、终身学习、个人奋斗以及课堂内外的全部工作进行全面的评价。第二，要求在评价过程中，保证信息渠道的畅通，全自掌握评价信息。

2、全体参与和共同进步的原则

本评价制度不需要将教师的工作表现划分成若干等级，互相进行攀比，其最终目的是通过全体教师的共同进步，从而促进每一位教师的未来发展，促进学校的未来发展和提高学校的办学质量。

3、保密性原则

每一位评价者认真履行保密职责，对教师的所有评价材料非经本人同意不得对外泄漏。

4、民主化原则

增加评价过程的透明度，把评价目标，评价标准，评价方法，评价程序，评价要求原原本本地告诉所有参加评价的评价者和评价对象，调动广大教师的参与意识，激发教师的积极性。

5、定性评价与定量评价相结合的原则

对教师工作的评价，既要看教师工作量，如教学课时、课外活动等，又要看教师完成工作的质量。在教师评价过程中，对评价的数据、信息、评价结果进行量化处理，以数据的形式反映评价结论。

6、信息反馈原则

通过评价者，向学校领导提供评价对象，是否需要在职进修，学校应该提供哪些帮助等有关信息，通过评价者，向评价对象提供有关其工作表现方面的信息，从而改善评价对象的工作表现。

1、对教师素质的评价标准

职业道德

学科知识

教学能力

文化素养

参与和共事能力

反省与计划性

2、对教师教学的评价内容和评价标准

教学目标：教师要把全班学生培养成推理谨密、思想方法与行为方式以及社会价值观念都有助于学习的学习者。

教学设计；教师要为学生制定合理的教学方案。

管理学习环境；教师要营造和管理好学习环境，为学生们学习科学提供必要的时间空间和资源。

促进教学：教师要学会引导学生会将学习活动化难为易。

对学习的评价：教师要参与对他们的教学及学生们的学习进行的不断评价。

1、教师评价表

2、调查问卷

3、教师成长档案袋，日常学习情况记录。

由教师、学生、家长、社会等一起参加评价，实现评价主体多元化，学生参与评价，反思自己的学习、表现等状况，并对教师的教育教学状况提出自己的看法；学生家长参与评价，能促进家长对孩子的了解和教育；教师之间互评，能发挥教师的合作探究精神，教师自评，能培养教师建立反省习惯，合理制定并有效实施个人发展计划。

教师评价方案设计【3】

贯彻落实教育部《关于积极推进中小学评价与考试制度改革的通知》精神，改变单纯以学生考试成绩为标准评价的旧模式，建立有利于实施素质教育、发挥教师创造性的多元的、新型的评价体系，充分发挥评价的导向、诊断、激励、反思、改进、调控等促进发展的功能，促进教师职业道德和专业水平不断提升和发展。通过过程性与终结性评价相结合的有效途径，实现教师的专业化成长。

1、发展性原则：评价改革要着眼于教师专业化发展，更好地提高教师综合素质与教学水平，充分发挥评价促进发展的功能，使评价过程成为促进教师发展与提高的过程。

2、多元性原则：评价既重视教师业务水平的提高，也重视教师职业道德修养；既注意对教师的统一要求，也关注教师个体差异与发展的不同需求，为教师有个性、有特色发展提供一定的空间。

3、多样性原则：利用教师自评、教师互评、学校领导、学生、家长评价以及教师档案袋等评价形式，促使教师自我反省、自我调控，激发内在动机，促进专业发展。同时，通过教师互评，加深同事间的了解与交往，促进教师间的互相学习。

4、过程性原则：评价不仅要注重结果，更要注重发展与变化的过程。学校要关注教师的工作过程，及时积累资料，把形成性评价与终结性评价结合起来，使发展变化的过程成为评价的组成部分。

1、职业道德：

志存高远，爱国敬业；为人师表，教书育人；严谨笃学，与时俱进；热爱教育事业，热爱学生；积极上进，乐于奉献；公正、诚恳，具有健康心态和团结合作的团队精神。

2、教育教学能力和业务素质：

了解和尊重学生。能全面了解、研究、评价学生，关注个体差异，鼓励全体学生充分参与学习；形成相互激励、教学相长的师生关系，赢得学生信任和尊敬。

教学方案的设计与实施。能依据课程标准的基本要求，确定教学目标，积极利用现代教育技术，选择利用校内外课程资源，设计教学方案，使之适合于学生的经验、兴趣、知识水平、理解能力和其他能力；善于与学生共同创造学习环境，为学生提供讨论、质疑、探究、合作、交流的机会；引导学生创新与实践。

交流与反思。积极、主动与学生、家长、同事、学校领导进行交流和沟通，能对自己的教育观念、教学行为进行反思，并制定改进计划。求真务实，敢于创新，严谨自律，热爱学习。

1、自我评价：教师要经常不断地反思自己的工作情况，做出正确的评价，评价内容包括学科知识、教学设计、教学能力、管理学生、学生评价以及职业道德和文化素质等。分析优势与不足，扬长补短，不断提升自我。

2、教师评价

建立以校为本、以教研组为基础的教师教学个案分析、研讨、评价制度，引导教师对同事的教学行为进行分析、评价，相互学习，相互促进，提高全体教师的教育教学水平。同时，还应对教师的出勤情况、工作态度、责任心、积极参加教研活动及发言情况等方面进行评价，促使教师相互帮助，共同进步。

3、学生评价

通过学生座谈、问卷调查、个别交流、设立学生信箱等渠道，对教师的工作作风、工作态度、教学水平、对待学生、作业批改、学生辅导等方面进行评价。

4、家长评价

利用家长会、个别访谈、问卷调查、设立家长开放日和家长意见箱等形式，让家长了解教师的教学工作情况，调查家长对教师工作的满意程度，征求家长意见，参与学校管理。

5、学校评价

学校对教师的评价内容为：职业道德、学识水平、业务能力等方面。在职业道德中特别强调“面向全体学生，着眼于学生的个体健全发展”；学识水平包括“文化基础、专业知识和教育理论”，在专业知识中要求“掌握课程标准，熟练掌握专业学科知识体系”；业务能力包括“备课、课堂教学、作业布置与批改、课外辅导、教育科研能力、听课与业务学习”等。

6、档案袋评价

建立教师成长记录袋，将教师教育教学的过程资料，包括学习培训笔记、备课教案、优秀的教案设计、精彩的教学实录、教学案例与论文、听课笔记、教学反思、与学生的心灵对话、经验总结与自我反思、公开课教案及评议、个人参加集体活动的资料、教师获奖情况及学生评价簿、教师指导的学生作品等反映成长过程的资料都存入档案袋。通过对这些资料的收集体现教师的发展过程，通过教师之间的互阅等方式使教师之间也有一些相互了解的具体途径。定期展评档案袋资料，让教师既与自己纵向比较，又与别人横向比较，促进自身的持续发展。

1、在新的评价体系中，要强化教师参与评价的主体意识，突出教师在评价过程中的主体地位。

2、要注重领导、同事、学生、家长的反馈信息，使教师从多种渠道获得改进教学行为的信息，不断提高教学水平。

3、要注意充分发扬民主，做到公平、公开、公正，增加评价过程的透明度。鼓励教师积极参与评价方案的制定，在共同商讨中建立共识，使评价的目的、标准、方法、程序、要求等人人明确。

4、注意评价过程的全员参与，调动全体教师参与评价的积极性、主动性。

5、要注意单项评价和综合评价相结合、定量评价和定性评价相结合、纵向评价和横向评价相结合，提高评价结果的有效性，降低主观性和随意性。

6、对教师工作的评价，要参考教师所任学科学生掌握知识情况以及学生考试成绩，但不应以学生考试成绩作为评价教师工作的唯一标准。

第四篇：分子生物学实验方案设计

梅衣属ITS条形码物种的快速鉴定

实验目的：

一、学习并熟练地衣DNA提取技术

二、掌握PCR技术的原理及操作

三、DNA条形码技术的应用

实验技术路线：

1、地衣总DNA的提取

2、PCR扩增

3、基因测序

4、基因序列对比

地衣总DNA提取：

1.取带有子囊盘或未有子囊盘的带藻地衣体30~300mg，用无菌水冲洗，除去表面杂质，再用DNA提取液浸泡2~3h（4℃）。

2.将地衣体取出，滤纸吸干表面液体，剪碎放于预冷的研钵中，加入液氮研磨至粉末状。

3.将粉末小心、全部转入1.5ml离心管中，加入400μL DNA提取液，混匀。

4.加入10% SDS 50μL、氯化苄150μL，振荡混合，于50℃保温1h，每隔10min振荡混合一次。

5.保温1h后，每管加入3mol/L NaAc 50μL，混匀冰浴15min.6.用等体积 酚：氯仿：异戊醇（25：24：1）和等体积 酚：氯仿（1：1）各抽提一次，直至无白色沉淀为止。

7.移上清液于另一离心管，加入2倍体积无水乙醇，4℃放置2~3h，15000r/min，离心10min（4℃），弃上清液。

8.将沉淀用70%乙醇冲洗2次后，真空干燥，再加入50~80μL TE缓冲液，保存于冰箱（4℃）

PCR扩增：

稀释50 倍用于后续 PCR 操作。真菌 ITS rDNA 由通用引 物 ITS5（5′-GGAAGTAAAAGTCGTAACAAGG-3′）、ITS4（5′-TCCTCCGCTTATTGATATGC-3′）。

PCR 反应条件：95℃预变性 5min； 95℃变性 30s，52℃退火 30s，72℃延伸 2min，反应 32 个循环；72℃延伸 10min，4℃保存。反应结 束后，PCR 产物通过 0.8%的琼脂糖凝胶电泳检验,ABI3730DNA 分析仪测序。

序列比对：

所获测序结果序列包含小亚基部分结尾序列、ITS1-5.8S-ITS2、大亚基部分起始序列，去除大小 亚基部分序列后所得片段大小约 500bp，即为所需的序列

利用 DNAMAN（Lynnon Biosoft）软件将测序结果同 GenBank 下载数据进行 比对分析，如果序列长度不同，则只保留共有区段。

如果该DNA序列与GenBank中梅衣属的某个种的序列相同，则可确定所测定的地衣是哪个种。

实验试剂：

一、DNA提取

1、DNA提取液（50mmol/L Tris HCL pH9.0;12.5mmol/L EDTA pH8.0）:（1）称取7.5712gTris,加入150ml蒸馏水，加HCL调pH至9.0，定容至250ml（2）称取3.6531gEDTA，加入20ml蒸馏水，调pH至8.0，定容至250ml 2、10%SDS:称取10gSDS，加入100ml蒸馏水

3、NaAc：0.51g醋酸钠固体，加蒸馏水溶解，定容25ml

4、TE缓冲液：（1）1mol/L Tris-HCL(pH8.0)1ml(2)0.5mol/L EDTA(pH8.0)0.2ml 超纯水至100ml

5、氯化苄

二、pcr试剂准备

1.DNA模版

2．对应目的基因的特异引物

3．10×PCR Buffer

4．2mM dNTPmix：含dATP、dCTP、dGTP、dTTP各2mM 5．Taq酶

二、详细配制比例

1．在冰浴中，按以下次序将各成分加入一无菌0.5ml离心管中。10×PCR buffer 5μl

dNTP mix（2mM）4μl

引物1（10pM）2μl

引物2（10pM）2μl

Taq酶（2U/μl）1μl

DNA模板（50ng-1μg/μl）1μl

加ddH2O至 50μl

视PCR仪有无热盖，不加或添加石蜡油。

1、配制20μL反应体系，在PCR板中依次加入下列溶液： 模板DNA

2μL 引物1

1μL 引物2

1μL dNTP

1.5μL MgCl2

2μL 10×buffer

2μL ddH2O

10μL Taq酶

0.5μL

第五篇：网络营销教学实验方案设计.

网络营销教学实验方案设计

【摘要】网络营销实验是网络营销教学的重要环节，本文作者结合在美国大学的交流学习经验，从网络营销理论知识体系“七步循环”流程出发，提出与之配合的教学实验方案和环节设计，希望能给国内高校网络营销教学提供一定的思路和借鉴作用。

【关键词】网络营销，实验

Abstract: Practical Training is the critical part of in-class teaching for Internet Marketing.The author begins with the 7-stage-cycle of Internet Marketing process, followed with according practical training program design.Hopefully it could provide some use or light for practical training in Chinese universities.Keywords: Internet Marketing, Practical Training

一、网络营销实验的意义

《网络营销》作为电子商务学科体系中最重要的专业课程之一，是伴随网络虚拟市场而诞生的一门实践性很强的课程。所谓的实践性，主要是指随着网络经济和依托Internet为基础的网络虚拟市场的形成，营销环境发生变化，网络营销各环节的实现方法与管理等都必须与实践环节相挂钩，这就需要设计与网络营销知识体系相配套、结合紧密的实验体系。对于网络营销教学实验方案的设计是网络营销教学的难点之一，也是很多高校教师最为关心的问题，到目前对网络营销课程应该包含哪些实验内容、以及如何实现这些实验，很难达到统一的认识。

目前的很多网络营销课程都采用了传统营销的延伸或变种，在传统营销外围（适当不适当的）加了网络，导致了网络营销知识体系的系统性出现了偏差，最终导致网络营销从业务流程到知识体系的不完善，实验环节和理论知识体系脱节，实验不能有效的支持理论。可操作性是网络营销的基本特征之一，离开可操作性来研究网络营销就缺乏实践应用的基础，空洞的理论对网络营销应用也没有实质性的意义。《中国网商生存发展报告》显示，网络营销人才需求高居电子商务人才需求之首，这就对高校如何培养具有较强实践能力的电子商务网络营销人才提出了要求。良好的实验整体方案、实验环节的设计对培养高素质、有应用创新能力和创业、就业竞争力的网络营销人才至关重要。

笔者根据自己在国外一流高校的学习交流经验，结合先进的网络营销知识框架，提出与之相适应的网络营销教学实验方案，使得学生能够将Internet时代网络营销基本理论、策略制定和竞争优势综合运用于网络营销各过程环节，通过实验实践理论知识在实际业务中的应用。

本课程旨在培养学生掌握Internet时代网络营销基本理论和竞争优势，网络营销过程、策略制定及在实际业务中的应用，并提高学生对网络营销英语资料的阅读和理解能力。主要内容包括网络营销的实质；与传统营销的对比分析；网络营销实施七步流程－－网络市场机会分析、营销战略、用户经历设计、界面设计、营销计划制定、技术杠杆应用、效果评估；网络营销在实际业务中的应用案例等。

二、网络营销基本体系框架

网络营销教学实验所依据的理论知识体系如图1所示，描述了虚拟企业和“鼠标＋水泥”企业开展网络营销的“七步循环”流程。分析发掘市场机会是决定网络营销方向、对市场全貌充分了解的至关重要的第一步；网络营销战略是基于企业和业务单元的多渠道整合营销战略；用户经历是连接网络营销高层战略和营销战术计划的桥梁；网站界面是用户经历的载体，是企业和用户交互的接口；网络营销计划通过“市场空间矩阵”整合各网络营销要素，促进目标客户与企业的关系从认知阶段达到承诺阶段；网络营销中，可以更充分地发挥技术的杠杆作用，更高效地获取、组织、分析、使用客户相关信息，提供更有针对性的服务；网络营销效果评估从客户满意和财务数据双角度对整个过程进行评估，是确保营销流程向更高层次循环的关键。