高中化学有色物质总结（精选五篇）

第一篇：高中化学有色物质总结

一、颜色

1、Fe2+：浅绿色

2、Fe3O4：黑色晶体

3、Fe(OH)2：白色沉淀

4、Fe3+：黄色

5、Fe(OH)3：红褐色沉淀

6、Fe(SCN)3：血红色溶液

7、FeO：黑色的粉末

8、Fe(NH4)2(SO4)2：淡蓝绿色

9、Fe2O3：红棕色粉末

10、铜：单质是紫红色

11、Cu2+：蓝色

12、CuO：黑色

13、Cu2O：红色

14、CuSO4（无水）：白色

15、CuSO4·5H2O：蓝色 Cu2(OH)2CO3 ：绿色

16、Cu(OH)2：蓝色

17、[Cu(NH3)4]SO4：深蓝色溶液

18、FeS：黑色固体

19、BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水：黄绿色F2：淡黄绿色气体Br2：深红棕色液体

I2：紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4：无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2：黄色固体 Ag3PO4：黄色沉淀 S：黄色固体AgBr：浅黄色沉淀AgI：黄色沉淀O3：淡蓝色气体SO2：无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3：无色固体（沸点44.8度）品红溶液：红色氢氟酸：HF：腐蚀玻璃

N2O4、NO：无色气体 NO2：红棕色气体NH3：无色、有剌激性气味气体 KMnO4：紫色 MnO4-：紫色

二、现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；

13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2＝ SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S：微弱的淡蓝色火焰 H2：淡蓝色火焰H2S：淡蓝色火焰CO：蓝色火焰 CH4：明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧：明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)

2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

第二篇：高中化学有色物质总结

1.单质 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C(石墨)黑 Cl2 黄 Br2 红棕 C(金刚石)无 Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黄、红棕 2.氧化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄 K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 3.氧化物的水化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Fe(OH)3 红褐 HNO2溶液 亮蓝 CU(OH)2 蓝 4.盐 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑 FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 HgS 红 PbS 黑 CuS 黑 Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿 Fe2(SO4)3 9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿 5.盐溶液中离子特色: 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu2+ 蓝 MnO4-紫红 [CuCl4]2-黄 Cr2O72-橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄 6.非金属互化物 物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色 氯水 黄绿 溴水 黄-橙 碘水 黄褐 溴的有机溶液 橙红-红棕 I2的有机溶液 紫红 7.其它:蛋白质遇浓 变黄、遇淀粉变蓝、TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫

第三篇：高中化学中的有色物质小结

高中化学中的有色物质小结

高中化学教材中涉及到的有色物质比较多，且毫无规律。为方便同学们记忆，特小结如下：

一、红色

1、Li的焰色：紫红色（用于元素锂元素存在的检验）

2、Ca的焰色：砖红色（用于元素钙元素存在的检验）

3、Sr的焰色：洋红色（用于元素锶元素存在的检验）

4、固体铜：红色（有金属光泽）

5、红磷：暗红色

6、液溴：深红棕色（水溶液为橙色，蒸汽为红棕色）

7、氧化铁粉末：红棕色（通常用作颜料，俗称铁红）

8、氢氧化铁胶体或沉淀：红褐色（通常用来检验Fe2+、Fe3+的存在）

9、氧化亚铜沉淀：砖红色（用于检验有机物中醛基的存在）

10、二氧化氮气体：红棕色

11、Fe3+溶液中加入SCN-：棕色溶液变成血红色（用来检验Fe3+的存在）

12、碱性溶液中滴入酚酞溶液：溶液变红色

13、酸性溶液中滴入石蕊试液：溶液变红色

二、黄色

1、Au：金黄色（有金属光泽）

2、Na的焰色：黄色（用于检验Na元素的存在）

3、白磷：黄色或白色

4、硫固体：淡黄色晶体

5、AgBr：淡黄色（不溶于稀硝酸，用于检验溴离子的存在）

6、AgI：黄色（不溶于稀硝酸，用于检验碘离子的存在）

7、Ag3PO4：黄色（溶于稀硝酸）

8、Na2O2：淡黄色固体（用于潜水艇中的制氧气）

9、Fe3+的溶液：棕黄色

10、工业盐酸：因含有Fe3+而显黄色

11、浓硝酸：因长久放置分解出NO2而显黄色

12、鸡蛋白溶液：遇浓硝酸而变黄色

三、绿色

1、Cu的焰色：绿色（用于检验铜元素的存在）

2、Ba的焰色：黄绿色（用于检验钡元素的存在）

3、白磷自燃：绿色（俗称鬼火）

4、FeSO4·7H2O：绿色（俗称绿矾）

5、Cu(OH)2CO3:绿色（铜锈）

6、氯气：黄绿色气体

7、氯水：黄绿色

8、氟气：淡黄绿色气体

2+

9、Fe溶液：浅绿色

四、蓝色

1、O2（液态或固态）：淡蓝色

2、CuSO4·5H2O晶体：蓝色（俗称蓝矾，又叫胆矾）

3、Cu（OH）2沉淀：蓝色

4、CuSO4溶液：蓝色

5、CuCl2溶液：蓝绿色（与溶液浓度有关）

6、CO在空气中燃烧：蓝色火焰

7、H2、H2S、CH4、C2H5OH、S在空气中燃烧：淡蓝色火焰

8、淀粉遇上I2:变蓝色

9、葡萄糖溶液中加入氢氧化铜悬浊液：变成绛蓝色溶液（若加热煮沸则生成砖红色沉淀Cu2O）

10、碱性溶液中加入石蕊试液：变蓝色

11、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝色

12、白色的碘化钾淀粉试纸：遇氧化性物质变蓝色（如H2O2、Cl2、NO2等）

五、紫色

1、I2固体：紫黑色（有金属光泽）

2、I2蒸汽：紫色

3、I2的CCl4溶液或苯溶液：紫红色（I2水呈褐色）

4、KMnO4溶液：紫色或紫红色

5、石蕊试液：紫色

6、苯酚溶液中滴加FeCl3溶液：变紫色

7、K的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃，用于检验钾元素的存在）

8、Rb（铷）的焰色：紫色（用于检验铷元素的存在）

六、白色

1、大多数金属固体都是银白色（铯略带金色光泽）

2、AgCl：白色沉淀（不溶于稀硝酸，用于检验氯离子的存在）

3、BaSO4：白色沉淀（不溶于稀硝酸，用于检验钡离子或硫酸根离子的存在）

4、Fe（OH）2：白色絮状沉淀（接触空气后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁，可用于检验Fe2+的存在）

5、澄清石灰水中通入过量的CO2或SO2：先出现白色浑浊，后又澄清。

6、Ag2CO3：白色沉淀（溶于稀硝酸，并产生无色无味的气体CO2）

七、黑色

1、无定型碳或石墨：黑色（纯净的金刚石是无色）

2、CuO：黑色

3、Ag2S、CuS、Cu2S、FeS等金属硫化物多数都是黑色的

4、FeO：黑色

5、Fe3O4：黑色晶体（俗称磁性氧化铁）

6、MnO2：黑色（常用作催化剂）

7、蔗糖中加入浓硫酸：生成黑色泡沫状固体

以上是对高中教材中有颜色物质的一点小结，仍有疏漏之处，敬请大家批评指正。希望本小结能给同学们带来一点帮助。

第四篇：中学常见有色物质总结

中学常见有色物质总结

梦幻领地

1.有色气体：

F2（淡黄色气体）Cl2（黄绿色气体）O3（淡蓝色气体）NO2（红棕色气体）碘蒸气（紫色气体）溴蒸气（红棕色气体）其余均为无色气体。

2.有色液体：

液溴（深红棕色液体）溴水（橙色溶液）溴的四氯化碳溶液（橙红色溶液）氯水（黄绿色溶液）碘水（深黄色→褐色溶液）碘的四氯化碳溶液（紫色溶液）Fe3+（黄色溶液）Fe2+（浅绿色溶液）MnO4-（紫色溶液）Cu2+（蓝色溶液）Cr2O72+（橙色溶液）Cr3+（绿色溶液）Fe(SCN)3（血红色溶液）其他常见溶液均为无色溶液。

3.有色固体：

Au（黄色金属）Cu（红色金属）大多数金属呈银白色。

I2（紫黑色固体）KMnO4（紫黑色固体）S（淡黄色固体）Cu2O（砖红色固体）Fe2O3（红棕色固体）Na2O2（淡黄色固体）Na2O（白色固体）Fe3O4（黑色固体）FeO（黑色固体）大多常见主族元素金属氧化物为白色。

AgBr（淡黄色沉淀）AgI（黄色沉淀）Cu(OH)2（蓝色沉淀）Fe(OH)3（红褐色沉淀）CuS（黑色沉淀）大部分常见沉淀均为白色沉淀。

第五篇：高中化学常见物质颜色总结

高中化学常见物质颜色总结

红色:Fe2O3 红棕色；

Fe(OH)3 红褐色；

[Fe(SCN)]2+ 红色(或血红色)；

Cu2O 红色(或砖红色)；

被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；

石蕊在pH<5的溶液中呈红色；

酚酞在pH 8~10的溶

液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷 暗红色；Br2 深棕红色；品红溶液 红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管 红色；CoCl2·6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。

紫色:MnO4—紫红色 ；I2紫黑色；I2蒸汽 紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色； 石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。

灰色:硒；Fe(OH)2 变成Fe(OH)3 的中间产物灰绿色。

棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色

黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Co2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气 淡蓝色；CoCl2 天蓝色。

黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油 黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。

褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

黄色：氯气，过氧化钠，单质硫 蓝色：铜离子，淀粉遇碘

黑色：四氧化三铁（磁性），氧化铜，碳 血红色：硫氰化铁 紫色：苯酚遇三氯化铁 紫黑色：碘

白色：硫酸钡，氯化银

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。浅绿色Fe2+

黑色晶体Fe3O

4白色沉淀Fe(OH)2 黄色Fe3+ 红褐色沉淀Fe(OH)

3血红色溶液Fe(SCN)3

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色

CuO——黑色

Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色CuSO4•5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3 —绿色

Cu(OH)2——蓝色

[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4.BaCO3.Ag2CO3.CaCO3.AgCl.Mg(OH)2.三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀

H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2.氯水——黄绿色

F2——淡黄绿色气体

Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体 HF.HCl.HBr.HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

KMnO4--——紫色

MnO4-——紫色

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀

S—黄色固体

AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀

O3—淡蓝色气体

SO2—无色，有剌激性气味.有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4.NO——无色气体 NO2——红棕色气体

NH3——无色.有剌激性气味气体

有色都有毒，有色都刺激。

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

4、易液化的气体：NH3、Cl2。

5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。

7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。

9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。

11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。

12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。

13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。

14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。

16、可导致酸雨的主要气体：SO2；

导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；

导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；

导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；

能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。

17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。

19、被称做地球保护伞的气体：O3。

20、用做自来水消毒的气体：Cl2、氢氧化银 AgOH 白色

磷酸银 Ag3PO4 白色

硫酸钙 CaSO4 白色

碳酸银 Ag2CO3 淡黄色

二硫化铁 FeS2 黄色

氢氧化镁 Mg（OH）2 白色

硫酸铅 PbSO4 白色

碱式碳酸铜 Cu（OH）2CO3 暗绿色

BaSO4（白色）,CaSO4（微溶，白色）,BaCO3（白色）,CaCO3（白色）,MgCO3（白色）,Ca(OH)2（微溶，白色）,Mg(OH)2（白色）,Cu(OH)2（蓝色）,AgOH 3（灰色），Zn(OH)2（白色）, Fe(OH)3（红褐）,Fe(OH)2（灰白）,AgCl（白色）

CO（一氧化碳）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）HCl（氯化氢）

NH3（氨气）、COCl2(光气)HF(氟化氢)HCHO(甲醛)HCN（氰化氢）H2As（砷化氢）

CH2=CHCl（氯乙烯）

分类即其他有毒物质

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色

CuSO4（无水）—白色 CuSO4?5H2O——蓝色

Cu2(OH)2CO3 —绿色

Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体

镁,铝等均无焰色反应.碱金属及其离子均有焰色反应.如锂焰色为紫红色,钠焰色是黄色,钾焰色呈浅紫色.其它金属及其离子的常见焰色为:铜焰色为绿色,钡焰色为黄绿色,钙为砖红的焰色.而镁,铝等均无焰色反应.钠的焰色常可掩盖其它的金属离子焰色,比如钾,钠离子共同在火焰中灼烧,则只能显黄色.这时可用蓝玻璃(钴玻璃)放于焰前,使其滤去黄光,可清楚地看到钾的浅紫色焰色.在用铂丝蘸取金属盐做焰色反应时,铂丝要事先用酸洗净,更不得用手撸摸铂丝,以防汗液中的Na+影响焰色反应实验.铜离子：蓝

三价铁离子：棕红

Cu2+:浓度低是蓝色,浓度高时绿色.MNO4-:紫红

Fe3+:棕黄(浓),柠檬黄(浅)Fe2+:浅绿

Cr2O7 2-:桔红

CrO4 2-:黄色

Cr2+:天蓝

Cr3+:紫

Ni2+:绿

Mn2+:肉红

一、有色的沉淀： Fe(OH)2——白色沉淀 在空气中变成灰绿，最后变红褐色沉淀 Fe(OH)3——红褐色沉淀 Cu(OH)2——蓝色 沉淀 FeS——黑色沉淀 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀

MnO2黑色沉淀 S单质黄色沉淀

二、有色液体

含Fe2+——浅绿色 Fe3+——黄色 Cu2+——蓝色 MnO4-紫红色

溴单质红棕（一般是溴的CCl4溶液）溴水橙色

KSCN和Fe3+——血红，苯酚和Fe3+紫色