高中化学专题一物质的组成性质和分类,教学版总结（范文模版）

第一篇：高中化学专题一物质的组成性质和分类,教学版总结（范文模版）

专题1 物质的组成、性质和分类

考点1 物质的组成和分类

题型1 考查物质的组成、分类 1.下列物质分类正确的是()

A.、、CO均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 解析

A.酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物； B.胶体是分散质直径在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体； C.电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质； D.不同物质组成的物质为混合物.答案解： A.、和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；

B.稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；

C.烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误； D.福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确.故答案为：d 点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单.熟记各类物质的概念是解决该题的关键，注意概念的辨析.2、下列与化学概念有关的说法正确的是()A.化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物

C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

解析：化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，但是不一定有化合价的改变；金属氧化物不一定都是碱性氧化物；催化剂能同等程度的改变正逆反应速率；石油是混合物，汽油也是混合物；据此解答本题． 答案解：A．有化合价变化的化合反应是氧化还原反应，没有化合价变化的化合反应不是氧化还原反应，比如氧化钠与水反应生成氢氧化钠就属于非氧化还原反应，故A不正确；

B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B不正确； C．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以能改变到达平衡所需的时间，故C正确；

D．石油是混合物，其分馏产品汽油属于多种烃的混合物，故D不正确．故答案为：c 点评：本题考查化学基本概念，涉及到了氧化还原反应与化合反应的关系；金属氧化物与碱性氧化物的关系；催化剂对化学反应速率的影响；石油分馏的知识，题目难度不大．易错选项是B，注意金属氧化物不一定是碱性氧化物，为易错点．

3、下列说法正确的是()

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 解析：分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸，关键看是否能电离出两个氢离子；金属晶体也含有金属阳离子；非金属性是元素原子得电子能力，而单质的活泼性与物质的结构有关。

答案解：稀有气体分子内部没有化学键，A正确。故答案为：a 点评：明确能电离出两个氢离子的酸是二元酸，注意非金属性是指元素的电子的的是能力。

4、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打 B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

C.同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石 D.混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸，漂白粉

解析：A.有两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物； B.在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质； C.同种元素的不同单质是同素异形体； D.混合物含有两种或两种以上物质。答案解：A.有两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打都是含有多种元素的纯净物，属于化合物，故A正确； B.在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，氯气是单质，不属于非电解质，故B错误；

C.同种元素的不同单质是同素异形体，活性炭、C60、石墨烯、金刚石都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故C正确；

D.混合物含有两种或两种以上物质，铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉都含有多种成分，所以都是混合物，故D正确； 故选B。故答案为：b 点评：本题考查了基本概念，根据概念来分析解答即可，注意无论是电解质或非电解质都首先必须是化合物，为易错点。

5、下列说法正确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源和二次能源 解析：根据酸、碱、盐、氧化物的概念判断A，根据电解质和非电解质的概念来判断B，根据金属冶炼知识判断C，根据能源知识判断D.答案解：纯碱不是碱，所以A错误；B正确；

Mg、Al、Cu因活泼性不同冶炼方法分别是：电解法、电解法、热还原法，所以C错误；煤是化石燃料，沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，属于二次能源，所以D正确.故答案为：b,d 点评：物质分类，强、弱电解质、非电解质，金属的冶炼，能源分类等都是基本知识和基本概念，要熟练掌握才能在解决问题时得心应手.6、某合作学习小组讨论辨析以下说法：

①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体.上述说法正确的是()A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦

解析：物质的分类专题

答案解：①粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，属于混合物，酸雨中含有水、亚硫酸或硫酸等物质，属于混合物，故①正确；②水蒸气不是能源物质，故②错误；③冰是水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物；故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确；⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故⑤错误；⑥纯碱是碳酸钠，故⑥错误；⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，豆浆和雾都是胶体，故⑦正确；故选D故答案为：d 点评：本题考查物质的分类，解答本题要掌握物质的分类方法、能源与环境等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断

7、下列说法中不正确的是（）

A.纯净物一定由分子构成

B.由同种分子构成的物质一定是纯净物 C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的 D.只含一种元素的物质不一定是纯净物

解析：A、纯净物可以是单质和化合物，单质中有的物质由原子构成； B、依据纯净物概念分析；

C、同种元素组成的也可以是混合物，如同素异形体； D、依据同素异形体的混合分析判断．

答案解：A、纯净物中的单质可以由分子构成，也可以由原子构成，如硅晶体、稀有气体是原子构成，故A错误；

B、同种物质组成的物质为纯净物，由同种分子构成的物质一定是纯净物，故B正确；

C、混合物肯定不一定是由两种以上的元素组成的，如O2、O3混合是一种元素组成，故C错误；

D、只含一种元素的物质不一定是纯净物，如O2、O3混合是一种元素组成属于混合物，故D正确； 故选AC．

点评：本题考查了物质分类和物质组成的分析判断，注意积累知识，掌握基础是关键，题目较简单．

8、下列说法正确的是().A.可用丁达尔效应区分溶液与胶体

B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C.O3 是由3个氧原子构成的化合物 D.CuSO4 · 5H2O 是一种混合物

解析：A、胶体有丁达尔效应，溶液没有； B、生石灰与水发生反应生成熟石灰；

C、由两种以上元素组成的是化合物，只有一种物质组成的是单质； D、根据纯净物和混合物的概念判断.答案解：A、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以用丁达尔效应区分溶液与胶体，故A正确；

B、生石灰与水发生反应生成熟石灰，有新物质生成，发生了化学变化，故B错误；

C、一个臭氧分子是由3个氧原子构成的单质，故C错误； D、是一种物质，所以是纯净物，故D错误.故答案为：a 点评：本题考查了有关丁达尔效应、物理变化与化学变化、化合物与单质及混合物与纯净物的概念的判断，难度不大，都是基础知识，要求我们必须掌握.9、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()A.Na2O、MgO、Al2O3 均属于碱性氧化物

B.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质 C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 解析：A．氧化铝属于两性氧化物；

B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质，完全电离的是强电解质，不完全电离存在电离平衡的是弱电解质； C．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体； D．石灰石是碳酸钙属于盐，生石灰是氧化钙属于氧化物．

答案解：A．氧化铝是两性氧化物，故A错误；

B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质，完全电离的是强电解质，不完全电离存在电离平衡的是弱电解质，故B正确； C．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应可用来区分溶液和胶体，故C错误；

D．生石灰是氧化钙，属于氧化物，不是碱，石灰石是碳酸钙，属于盐，故D错误；故选B．故答案为：B 点评：本题主要是考查了物质分类应用的有关判断，概念的含义和物质的组成是解题关键，属于基础性试题的考查，题目较简单，注意相关知识的积累．

10、下列说法不正确的是()

A.Na2 O2、HCl0、SO2 等物质都具有漂白作用 B.液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质 C.所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应 D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

解析：根据过氧化钠、次氯酸、二氧化硫的性质来判断A，根据电解质的概念来判断B，根据氧化还原反应的概念来判断C，根据氧化物的分类来判断D 答案解： Na2 O2、HCl0都具有强氧化性，具有漂白性，SO2 可与有色物质化合生成不稳定无色物质，也具有漂白性，A项正确；液氨不导电，溶于水时与水反应生成的 NH3 · H2O，可电离产生 NH4+、OH−，可以导电，但电解质为 NH3 · H2O，NH3 属于非电解质，液氨是单质，其既不是电解质也不是非电解质，B项错；所有置换反应中元素的化合价一定发生变化，而复分解反应中元素的缓和家不变，C项正确；某些非金属氧化物(如CO、NO)不是酸性氧化物，有些金属氧化物(如 Al2O3)能与强碱反应，D项正确 故答案为：b 点评：经常对知识进行总结和比较是解决此问题的关键

考点2

分散系

胶体

题型2 分散系、胶体与其他知识综合考查

1、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）

A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

解析：A．药用胶囊超标的铬，是重金属盐，能使蛋白质发生变性； B．食用的油脂供给脂溶性维生素作溶剂；

C．血液为胶体，“血液透析”运用了胶体的性质；

D．形成光化学烟雾的主要污染物是汽车尾气排放大量的氮氧化物．

答案解：A．铬是重金属，能使蛋白质发生变性，服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害，故A正确；

B．油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，故B正确；

C．利用血液透析进行治疗因肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，是利用来了血液是胶体，不会通过半透膜的原理，故C正确；

D．光化学烟雾是汽车排放的尾气中的氮氧化物发生复杂的变化后形成的，氮氧化合物有毒，会引起呼吸道疾病，故D错误． 故选D．

点评：本题考查了胶体、六大营养素、光化学烟雾、重金属的基本性质的应用，难度不大，平时学习须多注意即可．

2、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是()A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

解析：A．蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，酒精能使蛋白质变性；

B．根据二氧化硫和二氧化钙高温下反应生成亚硫酸钙解答；

C．明矾溶于水可以形成氢氧化铝胶体，胶体吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂；

D．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料 答案解： A．体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒，此浓度杀菌力最强．在75%的酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，从而起到杀菌的作用，故A正确；

B．工业上经常在煤中加入氧化钙制成“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，CaO可作工业废气的脱硫剂，故B正确；

C．明矾用作废水处理的混凝剂，明矾溶于水可以形成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂，明矾没有氧化性也不能吸附颜色，不作漂白剂，故C错误；

D．镍和镧组成的一种合金是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放氢气，故D正确

点评：本题主要考查了蛋白质的变性、煤的脱硫、明矾的净水、储氢合金等知识，较为综合，题目有一定的难度，平时注意基础知识的全面掌握．

3、下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（）

A.清晨森林中的道道光柱 B.夕阳下的晚霞 C.海水的淡化 D.明矾净水

解析：清晨森林中的道道光柱属于丁达尔现象；夕阳下的晚霞是一种溶胶；明矾在水中可水解出Al(OH)3胶体净水。均与胶体有关。而海水淡化属于物质的分离。答案，答案C

4、下列叙述正确的是()

A.直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.胶体粒子很小，可以透过半透膜

解析：A.胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间；B.电泳只能证明胶粒带电荷；C.胶体能发生丁达尔效应；D.溶质粒子能透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸；

答案解：A.分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体，故A错误； B.电泳只能证明胶粒带电荷，不能证明胶体属于电解质溶液，故B错误； C.胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，故C正确；

D.胶体微粒的直径大于半透膜的孔径，胶体粒子不能透过半透膜，故D错误；故选C.故答案为：c 点评：本题考查物质的分类以及胶体的一些性质，掌握分散质的微粒大小为1-100nm为胶体，胶粒不能透过半透膜，胶体稳定存在原因带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒是解答本题的关键，题目难度不大.5、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()

A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者没有 解析：A、胶体分散系是电中性的，胶体微粒吸附带电离子； B、通电时，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极； C、溶液中离子运动也是无规律的；

D、丁达尔现象是胶体的性质，溶液无此现象．

答案解：A、胶体微粒吸附带电离子，胶体分散系是电中性的，故A错误； B、通电时，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极．胶体微粒移向某一电极发生电泳现象．故B错误；

C、溶液中溶质微粒不断无规律的运动，故C错误；

D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显光带，前者则没有，故D正确；

故选D．故答案为：d 点评：本题主要考查了胶体和溶液的区别，胶体性质的应用，关键是胶体微粒吸附带电离子的分析判断，需要学生加强对基础知识的掌握，整体难度不大，属于基础题．

6、下列有关胶体的说法不正确的是（）

A.利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液

B.胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间

C.向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体 D.将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 解析：A．胶体能发生丁达尔效应；

B．分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间的分散系叫做胶体； C．FeCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体； D．胶体能透过滤纸．

答案解：A．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，故A正确；

B．胶体分散系中分散质粒子的直径在1～100 nm之间，故B正确；

C．FeCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，为防止胶体聚沉，当溶液呈红褐色时停止加热，故C正确；

D．胶体能透过滤纸，泥水不能透过，故D错误． 故选D．

点评：本题考查胶体的重要性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

7、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将：FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36nm的磁流体．下列说法中，正确的是（）A．所得的分散系属于溶液

B．所得的分散系中分散质为Fe2O3 C．当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路 D．该分散系不属于介稳体系

解析：根据分散质微粒直径大小来判断属于哪种分散系，然后确定具有的性质． 答案解：根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在55～36nm，属于胶体的范畴，所以应具备胶体的性质；

A．所得分散系为胶体，故A错误；

B．分散质应是黑色的，而Fe2O3是红色的，故不是Fe2O3，故B错误； C．胶体具有丁达尔现象，故C正确；

D．所得分散系为胶体，较稳定，属于介稳体系，故D错误． 故选：C．

点评：本题考查胶体的性质，难度不大，注意胶体的本质特征．

8、下列说法不正确的是（）

A.区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象

B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得Fe(OH)3胶体

C.胶体带电荷，溶液不带电荷

D.土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能吸附NH等营养离子，使土壤具有保肥能力

解析：溶液不能产生丁达尔效应，据此可以鉴别溶液和胶体，选项A正确；选项B是制备氢氧化铁胶体的，正确；胶体的胶粒带电荷，而胶体是不能带电的，选项C不正确；带负电荷的胶粒你吸附阳离子，选项D正确，答案选C。答案C 9.下列叙述正确的是

A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D.沸水中滴加适量饱和 FeCl3 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 解析：A.氯化铵溶液显碱性．

B.弱酸加水稀释时，电离程度变大，但酸性减弱．

C.饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙会和水反应，同时温度升高，会析出氢氧化钙，析出后，溶液仍是该温度下的饱和溶液，PH不变． D.胶体不带电．

答案解：A.氯化铵溶液显碱性，所以溶液中性时，溶质是氯化铵和一水合氨，故错误． B.弱酸加水稀释，虽然促进了电离平衡，但是溶液体积也增大，溶液的酸性减弱，PH增大，故错误．

C.饱和石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙会和水反应，生成氢氧化钙，同时温度升高，析出氢氧化钙，但溶液仍是该温度下饱和溶液，PH不变，故正确． D.胶体呈电中性，不带电，故错误．答案C故答案为：c 点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，胶体的电中性，沉淀溶解平衡的移动．

考点3

物质的性质和变化

题型3 考查物质的性质及变化和四同概念的考查

1、化学工业是国民经济的支柱产业.下列生产过程中不涉及化学变化的是()A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁 C.硫酸厂用接触法生产硫酸 D.炼油厂用分馏法生产汽油

解析：A、氮气和氢气生成氨气，属于化学反应；B、热还原法炼铁是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；C、接触法生成硫酸利用二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫再用浓硫酸吸收三氧化硫制的硫酸；D、分馏法生产汽油是根据不同烃的沸点不同，收集不同沸点范围的馏分，得到不同的产品.答案解：A、氮气和氢气生成氨气，有新物质氨气生成，属于化学反应；B、热还原法炼铁是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，有新物质铁和二氧化碳生成，属于化学反应；C、接触法生成硫酸利用二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫再用浓硫酸吸收三氧化硫制的硫酸，有新物质三氧化硫、硫酸生成，属于化学反应；D、分馏法生产汽油是根据不同烃的沸点不同，收集不同沸点范围的馏分，得到不同的产品，没有新物质生成，属于物理变化

故答案为：d 点评：有新物质生成的反应叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化，分馏法生产汽油是根据不同烃的沸点不同，收集不同沸点范围的馏分，得到不同的产品，没有新物质生成，属于物理变化.2、下列有关物质的性质与应用 不 相对应的是()A.明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B.FeCl3 溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C.SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 解析

A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用； B、印刷线路板是铜制成的，氯化铁溶解铜提取铜； C、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；

D、锌具有还原性做原电池负极，具有金属通性导电.答案解：A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故A相对应；

B、印刷线路板是铜制成的，氯化铁溶解铜提取铜是利用FeCl3溶液能与Cu 的反应；故B相对应；

C、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；和二氧化硫的氧化性无关，故C不对应； D、锌具有还原性做原电池负极，具有金属通性导电；利用Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料，故D对应； 故选C.故答案为：C 点评：本题考查了盐类水解的分析应用，三价铁离子和铜发生氧化还原反应，二氧化硫的漂白性判断，金属性质的应用，题目难度中等，要求平时多积累细节知识点.3、氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]()A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体 解析：根据共价化合物中只含共价键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；同种元素组成的不同单质属于同素异形体．

答案解：

A．氰酸铵属于铵盐，是离子化合物，故A错误；

B．尿素[中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；

C．氰酸铵]的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故C正确；

D．同素异形体是单质，氰酸铵]都是化合物，所以不是同素异形体，故D错误； 故选C．故答案为：c 点评：本题主要考查物质的分类和同分异构体的概念，明确这几个概念的含义是解本题关键，注意同素异形体、同分异构体的区别，难度不大．

4、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()

A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B.BaSO4

在医学上用作钡餐，Ba2+ 对人体无毒

C.14C可用于文物年代的鉴定，C与

12C互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体

答案解：石油分馏是利用各组分的沸点不同，属物理变化；BaSO 在医学上用于“钡餐”是因为BaSO 不溶于水和强酸，Ba

属于重金属离子，可使蛋白质变性，对人体有害；

C与 C是同种元素的不同核素，互为同位素。故答案为：d

5、下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是()

A.氧化铝的熔点很高，因此可用作耐火材料

B.某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花 C.氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃 D.氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料.解析：Cl2 不具有漂白性，具有漂白性的物质是HclO 答案解： Cl2 具有强氧化性，但是不具有漂白性，利用其氧化性可以进行消毒、杀菌.故答案为：d 点评：Cl2 的化学性质的应用，不要与HClO混淆

6、下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）

A.电解熔融态的Al2O3、C转化为C都属于化学变化 B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 D.SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物

解析：A．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；

B．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质； C．溶液和胶体的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小； D．能和碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物．

答案解：A．12C转化为14C是核反应，既不属于物理变化又不属于化学变化，故A错误； B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁只含一种物质，属于纯净物，故B正确； C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小，故C错误；

D．NO2不属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误．

故选：B．点评：本题考查混合物和纯净物、化学变化、胶体和酸性氧化物，难度不大，注意能和碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物．

2147、O和O是氧元素的两种核素，N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.16O 2与18O 2互为同分异构体 B.18O与16O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.标准状况下，1.12 L16O 和1.12 L18O 均含0.1N 个氧原子 解析：根据同分异构体的定义解题即可。

答案解：

O与O是氧元素中两种不同的原子(核素)，它们的核电荷数(核内质子数)、核外电子数及排布方式相同，O与O组成元素和原子数目相同，分子结构相同，故它们是同种物质，不是同分异构体，O与O的原子核内中子数不同，O与O间的相互转化可以通过核反应来实现，而不能通过化学反应实现。根据阿伏加德罗定律，标准状况下1.12 LO 中含有0.1N 个O原子，1.12 LO中也含有0.1N 个O原子。故答案为： D 点评：两种不同的原子(核素)，它们的核电荷数(核内质子数)、核外电子数及排布方式相同的就是同分异构体。

8、日本地震导致核电站泄漏出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是（）

A.127I与131I为不同的核素，但具有相同的化学性质 B.127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体 C.127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同

D.铯为IA元素，常温时，0．1mol•L-1的137CsOH溶液，pH<13 解析：同位素指质子数相同中子数不同的原子的互称，它们的质量数不同，最外层电子数相同，化学性质相同，一种核数就是一种原子，同分异构体指分子式相同，结构不同的物质。137CsOH为强碱，常温时，0.1mol•L-1的 137CsOH溶液，pH=13，选A。答案A 9：下列各组物质的分类正确的是()

① 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯 ② ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③ ③非极性分子：CO2，CCl4，CH2Cl2，对二甲苯 ④ 同位素：1H+，2H 2，3H ⑤ 同素异形体：C60，C80、金刚石、石墨 ⑥ 同系物：CH2O2，C2H4O2，C3H6O2，C4H8O2 ⑦ 同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 A.②⑤ B.②④⑤⑦ C.②⑤⑥⑦ D.全部正确

解析：从混合物与纯净物、电解质、分子的极性、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体这些基本概念考虑.答案解：①中水银是汞单质，不是混合物；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；正确③中二氯甲烷是极性分子④同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素之间的互称，故④错；⑤同素异形体是由相同的元素组成的性质不同的单质之间的互称；同素异形体： C60，C80、金刚石、石墨；正确⑥通式相同不一定为同系物，如乙酸与乙酸乙酯，错误⑦同分异构体的分子式相同，结构不同，乙二酸二乙酯与乙二酸乙二酯分子式不同.故选A故答案为：a 点评：本题是对学生基本概念的考查，要求学生熟记教材知识，学以致用.注意要记忆一些物质的俗名，电解质包含的物质类别、互为同系物的物质间的联系.10：下列描述正确的是（）

A.16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同 B.MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ C.在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存

D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 解析：A．质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素； B．除杂引入新的杂质离子；

C．pH为1的溶液为强酸溶液，离子之间发生氧化还原反应； D．明矾净水是氢氧化铝净水漂白粉的净水原理是生成的次氯酸的氧化性导致的． 答案解：A．16O2与18O2是氧元素形成的结构相同的单质，为同一物质，故A错误； B．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，不能混入新杂质，因此加入试剂不能带入新的杂质离子，另外若过量必须易分离，考虑到上述要求，应选用MgCO3，故B正确； C．pH为1的溶液为强酸溶液，在酸性条件下，ClO-与Cl-发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误； D．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，漂白粉的净水原理是次氯酸的氧化性而具有的净水作用，原理不一样，故D错误． 故选B．

点评：本题考查同位素、除杂、离子的共存问题、明矾净水等，明确习题中的信息及常见的离子的性质、离子之间的化学反应是解答本题的关键．

第二篇：高中化学必修一物质分类教学设计

篇一：人教版新课标高中化学必修一《物质分类第一课时》教案

第一节 物质的分类

第1课时

教学目标

1．感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”；

2．能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类； 3．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应； [[ [[[[归纳与整理] 1．将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。

2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。

3．对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。[思考与交流] 1．对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类？

2．对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？ [归纳与整理](2)树状分类法 12[[ [[1．根据物质的组成和性质，可以将化学物质分成哪几类？每类物质具有哪些主要的化学性质？你的这种分类采取了哪种分类方法？

2．查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。[归纳与整理] 1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。

2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法和树状分类法是化学分类中常用的两种分类方法。[回顾与总结]

一、简单分类法及其应用 1．化学物质的分类(1)交叉分类法(2)树状分类法 2．化学反应的分类

补充习题

1．农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学 a2a3a4。a564224 cuso4＋fe＝cu＋feso4置换反应

篇二：高中化学人教必修一第二章第一节 物质的分类教案

篇三：高中化学必修1第二章第一节物质的分类教学案(2012-09-12)第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类 编写、校对 费德军

学习目标：

1、了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。学会对化学物质和化学反应从不同角度进行分类。

2、了解胶体及分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质及实际应用。学习重点、难点：

常见化学物质及其变化的分类方法、胶体的性质。学习内容： [课题引入] 1.图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？

2.超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？ 3.化学实验室如何摆放仪器和药品？

一、简单分类法及其应用 1.分类法：

定义：分类法是把说明的对象按照一定的标准分成不同的种类，然后分门别类地加以说明的一种方法。关键：找出正确的分类标准。

思考与交流一：以下物质的分类方式，依据是什么？（1）? ?na2co3,ba(oh)2?fe,h2,i2?h2,o2,co2（2）?（3）? ?mg,cuo?naoh,h2so4,k2so4?agcl,mg(oh)2,caco3 思考与交流二：从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式：

(1)化合反应________________________________；(2)分解反应________________________________；(3)置换反应________________________________；(4)复分解反应______________________________。2.交叉分类法

练习1：对于na2so4、na2co3、k2so4、k2co3这几种盐如何分类？

由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，往往采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足，其中一种是交叉分类法。

交叉分类法练习： 按物质所属类型连线：

na2so4 硫酸盐 na2co3 碳酸盐 k2so4钠盐 k2co3 钾盐

小结：交叉分类法——对事物按不同的分类标准进行分类的方法。3.树状分类法

练习2：世界上超过3000万种物质如何研究？请根据学过的分类知识将物质分类，并将下列物质归类。si、na2co3、co2、naoh、粗盐、al(oh)

3、al、空气、cuo、hcl、h2、h2so4、baso4 思考1：初中学过那些有关物质类别的概念? 思考2：请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来？

??是否是同种元素组成纯净物? ?? ?组成成分是否单一 ??? 物质? ?混合物??? 小结：树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。

二、分散系及其分类 1.定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做__________。前者属于被分散的物质，称作_____________；后者起容纳分散质的作用，称作__________。2.分类：（1）当分散剂为水或其他液体时，如果按分散质粒子的大小来分可以把分散系分为________、______、_______。

思考与交流三：三种分散系的比较 3.胶体

（1）fe(oh)3胶体的制备：取1个小烧杯，加入25ml蒸馏水，然后将蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入5~6滴__________________。继续煮沸至溶液呈________色，停止加热即制得fe(oh)3胶体。练习3：请写出制得fe(oh)3胶体的化学方程式。（2）胶体的性质：丁达尔效应（鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法）

丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生_____作用，从与光线垂直的方向可以看到_____________________________。[课后作业] 1.na2co3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

a.na2co3是碱 b.na2co3是盐 c.na2co3是钠盐 d.na2co3是碳酸盐 2.交叉分类，hno3应属于

①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 a.①②③④⑤⑥⑦⑧b.①④⑥⑦⑧ c.①⑨ d.①④⑤⑥⑦ 3.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 a.①②③b.①④⑥c.②⑤⑥d.全部 4.下列叙述合理的是

a.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 b.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 c.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成co2和h2o d.向煮沸的1 mol/l naoh溶液中滴加fecl3饱和溶液制备fe(oh)3胶体 5.下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是

a.溶液 b.悬浊液 c.胶体 d.乳浊液 6.用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 a.将等体积、等物质的量浓度的bacl2溶液和硫酸相混和并振荡 7.nacl、cl2、naclo、cl2o5、hclo4是按某一规律排列的，下列物质系列中也完全按照此规律排列的是 a.na2co3、c、co2、co、nahco3b.na2s、s、na2s2o3、so2、h2so4 c.nh3、no、n2、no2、nano3d.p2o5、h3po4、na3po4、na2hpo4、nah2po4 8.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以ccl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

a．金刚石属于金属单质 b．制造过程中元素种类没有改变 c．ccl4是一种化合物d．这个反应是置换反应

9.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ：①sio2 + 2c si + 2co； ②si + 2cl2 sicl4； ③sicl4 + 2h2si + 4hcl。其中，反应 ①和③属于

a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应 10.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

a.分散质颗粒直径都在l～100nm之间 b.能透过滤纸c.呈黄色 d.呈红褐色 11.2009年2月1日国家实行牙膏新标准，对牙膏中成分的探究要用到许多化学知识。

（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备.某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

石灰石――→生石灰――→石灰水

①高温

②加水

③加na2co3溶液

――→碳酸钙

请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指出反应所属的基本类型.① ； ② ； ③。

第三篇：高中化学必修一物质的分类专题练习题

物质的分类练习题

1．只含有一种元素的物质

（）

A．可能是纯净物也可能是混合物

B．可能是单质也可能是化合物

C．一定是纯净物

D．一定是一种单质

2、下列说法错误的是

3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．烧碱、生石灰、纯碱均属于碱

C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D．混合物、分散系、胶体从属关系如图1所示

4．航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法不．正确的是 ．．A．C2O3和CO2都属于非金属氧化物

B．C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2 C．C2O3和CO都是碱性氧化物

D．C2O3和CO都具有还原性 5．下列有关物质的分类正确的是

A．混合物：空气、矿泉水、水银B．碱：Ba(OH)

2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O C．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D．氧化物：H2O、CO、HCOOH 6.下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同，把不同的写在后面的横线上并说明理由。

⑴ CaO、Na2O、CO2、CuO ⑵ H2、C、P、Cu

选择的理由。

（）

D．火碱不是碱 A．铅笔不含铅

B．水银不含银 C．白金不是金

选择的理由。

7、有关物质的分类中，说法错误的是

A、KNO3属于硝酸盐

B、CaO属于氧化物

C、NaHCO3属于酸

D、Na2CO3属于钠盐

8、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是

A、Fe(OH)3胶体 B、氯化钠溶液 C、盐酸

D、硫酸

9、下列物质中，属于氧化物的是

A.O

2B.Na2O

C.H2SO4

D.NaOH

10、对物质进行分类是化学学习中的常用方法。下列物质中属于酸的是

A．CO B．NaOH C．HNO3 D．CuSO4

答案：ADDCC CO2 非金属氧化物

Cu金属

CABC

第四篇：高中化学有色物质总结

1.单质 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C(石墨)黑 Cl2 黄 Br2 红棕 C(金刚石)无 Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黄、红棕 2.氧化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄 K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 3.氧化物的水化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Fe(OH)3 红褐 HNO2溶液 亮蓝 CU(OH)2 蓝 4.盐 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑 FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 HgS 红 PbS 黑 CuS 黑 Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿 Fe2(SO4)3 9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿 5.盐溶液中离子特色: 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu2+ 蓝 MnO4-紫红 [CuCl4]2-黄 Cr2O72-橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄 6.非金属互化物 物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色 氯水 黄绿 溴水 黄-橙 碘水 黄褐 溴的有机溶液 橙红-红棕 I2的有机溶液 紫红 7.其它:蛋白质遇浓 变黄、遇淀粉变蓝、TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫

第五篇：人教版高中化学必修一第二章第一节《物质的分类》教案

必修《化学1》第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类

初中化学主要根据物质的组成介绍了物质的分类，如将元素分为金属元素和非金属元素，将化合物分为氧化物、酸、碱、盐等。在初中化学学习基础上，高中化学介绍了物质的简单分类法——树状分类法和交叉分类法，分类的标准侧重于根据物质的组成和性质，这样有利于学生认识化学物质及其性质，帮助学生树立分类思想，进一步形成分类观。

一、初高中衔接教学中的知识断点

初中化学中，有金属氧化物和非金属氧化物的概念及其跟酸或碱反应的性质，在本节有关氧化物的分类和以后有关元素及其化合物的教学中，需要酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等概念，对此，初高中教材均未涉及，需要补充。

关于几种常见的酸及其分类，初中只要求几种常见的酸，知道是强酸还是弱酸，不要求从电离的角度去认识酸，也不要求从离子的角度去认识酸的通性。而高中则要求从电离的角度去认识酸，从电离程度去理解强酸和弱酸，从H去感受非氧化性酸，从硝酸、浓硫酸去感受氧化性酸。为此，教学中应补充酸的其它分类，如含氧酸和无氧酸、一元酸、二元酸和多元酸、强酸和弱酸、氧化性酸和氧化性酸等、应该让学生知道盐酸＞醋酸＞碳酸。

关于碱，初中只要求几种常见的强碱，如NaOH、KOH、Ca(OH)2等，不涉及弱碱，但简单介绍NH4的检验。

关于盐，初中也只简单介绍了几种日常生活中常见的，可根据酸跟碱是否完全被中和分类但不作要求，没有正盐、酸式盐的概念，学生虽然初步认识了盐的组成，但是对盐的性质知之甚少。而高中则要求能根据物质的组成和性质对盐进行分类，从物质的组成认识盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐，从物质的溶解性认识盐可分为可溶性盐和不溶性盐，在盐类的水解中，还可以从盐所对应的酸、碱的电离能力来分类等。学生很清楚盐分为可溶性盐和不溶性盐的依据，但对于哪些盐可溶、哪些盐不溶可就迷糊了。

在初中已学溶液、浊液的基础上，高中介绍了分散系及其分类，胶体及其性质。在分散系的认识基础上，高中要求重新认识溶液，了解溶液的组成。微粒大小是分散系分类的依据，也是影响性质的一个因素，微粒大小是这部分教学内容的初高中知识的衔接点。

二、初高中衔接教学中知识断点的突破 1．关于氧化物分类的教学

建议在课本P25实践活动1中，设计下列问题，实行渗透性衔接教学。(1)带领学生回忆CO2和CaO的化学性质，并写出相应反应的化学方程式。(2)从CO2和CaO分别与酸或碱的反应不同，引导学生分析得出酸性氧化物 和碱性氧化物的定义，并整合归纳酸性氧化物和碱性氧化物的通性，(3)SO2是酸性氧化物，请写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式。＋

＋ 1

(4)什么叫两性氧化物？Al2O3是两性氧化物，写出Al2O3分别与H2SO4和NaOH溶液反应的化学方程式。

2．关于分散系及其分类的教学

建议充分利用初中原有的学习情景素材，找准知识的衔接点进行教学。(1)多媒体展示白云、晨雾、灰霾等图片，激发学生学习的兴趣。

(2)结合食盐、酒精、二氧化碳溶于水的实验，讲解分散系、分散质和分散剂等概念。(3)展示FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液三瓶样品，提出问题： ①你能判断出哪瓶是浊液，哪瓶是胶体，哪瓶是溶液吗？ ②你知道溶液和浊液中，分散质粒子的大小吗？你是怎样知道的？ ③演示实验：用光束照射上述三瓶样品。引导学生观察实验现象，并分析产生现象的原因。④你能知道溶液和胶体中分散质粒子的大小吗？

播放有关胶体渗析的实验录象，得出结论。讲述化学史，胶体的概念水到渠成。介绍生活中常见的胶体。

(4)重新定义溶液和浊液，分析溶液、胶体和浊液的组成。(5)演示实验：Fe(OH)3胶体的制备。讲解实验的操作及注意事项。(6)归纳胶体的性质、检验和提纯，介绍生活中常见的丁达尔效应。

第二节 离子反应

高中化学要求从本质上认识离子反应及其发生的条件，解决离子大量共存、离子方程式的书写与正误判断、离子检验等问题。

一、初高中衔接教学中的知识断点

初中化学介绍了置换反应和复分解反应，复分解反应是高中化学中元素化合物的基石。高中要求站在类型通性的高度去理解复分解反应，从离子反应的角度去理解复分解反应，由于初中不需要从电离的角度认识酸、碱和盐等概念，不要求酸、碱和盐的通性，对复分解反应的认识学生仅限于死记硬背几个具体反应，因此，面对高中要求的徒然拔高，需要帮助学生整合归纳酸、碱和盐的通性，需要加强化学方程式的训练。

初中教材上设计了几种常见物质的导电性实验及结论，分析解释酸溶液、碱溶液具有相似性质的原因，但是对这些初中都不作要求，需要在思想方法上、知识上及时衔接。

碱和盐的溶解性、强酸和弱酸是学习离子反应的基础。

二、初高中衔接教学中知识断点的突破

1．酸、碱、盐在水溶液中导电

(1)实验：盐酸、硫酸、硝酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、乙醇溶液的导电性

(2)要求学生观察实验现象，回答产生实验现象的原因、归纳出电离的概念。(3)动画模拟HCl、H2SO4、HNO3、NaCl在水溶液中的电离(4)电离方程式的书写及注意事项、电荷守衡(5)引导学生从电离的角度归纳出酸、碱和盐等概念。(6)电解质和非电解质

2．通过实验或具体反应，引导学生归纳酸碱盐的分类及其性质，并解释酸溶液、碱溶液具有相似性质的原因。

(1)酸的分类及其性质 ①分类：

a．从组成中是否含有氧元素：含氧酸和无氧酸 b．从电离出氢离子的数目：一元酸、二元酸和多元酸 c．从电离能力：强酸和弱酸，7种强酸、盐酸＞醋酸＞碳酸 ②通性：

a．与酸碱指示剂作用

b．与金属发生反应：置换反应

c．与碱性氧化物反应：碱＋酸性氧化物→盐＋水 d．与碱反应：酸＋碱→盐＋水

e．与盐反应：酸＋盐→新酸＋新盐(强酸制弱酸)(2)碱的分类及其性质 ①分类

a．从溶解性：可溶性碱和难溶性碱 b．从电离能力：强碱和弱碱，4种强碱 ②通性

a．与酸碱指示剂作用

b．与酸性氧化物反应：碱＋酸性氧化物→盐＋水 c．与酸反应：酸＋碱→盐＋水 d．与盐反应：碱＋盐→新碱＋新盐(3)盐的分类及其性质

①分类：从酸跟碱是否完全被中和：正盐、酸式盐、碱式盐 ②通性

a．与某些金属反应：置换反应

b．与碱反应：

c．与某些酸的反应：

d．与某些盐反应： 3．盐的溶解性

a．钾盐钠盐铵盐的溶解性

b．硝酸盐的溶解性 c．氯化物的溶解性的溶解性

d．硫酸盐的溶解性 其它盐的溶解性(如亚硫酸盐、硅酸盐等)可在相关章节中介绍。4．酸式盐的性质可在钠的化合物中专门性衔接

第三节 氧化还原反应

有关氧化还原反应，初中化学从得氧失氧的角度介绍了氧化反应和还原反应。高中化学要求多角度认识氧化还原反应，其要求是①有关氧化剂、还原剂、氧化反应和还原反应等概念；②有关概念之间的关系；③氧化还原反应概念的发展，即从得氧失氧的观点过度到化合价升降的观点，再上升到电子转移的观点。

一、初高中衔接教学中的知识断点

化合价是学习氧化还原反应的基础，只有从本质上理解化合价，才能将化合价的升降与电子的转移建立联系。学生熟记元素的化合价，并能很快标出化合物中各元素的化合价，是氧化还原反应教学顺利进行的保障。而初中化学的要求是说出几种常见元素的化合价，并书写常见物质的的化学式，不讲化合价的概念。对此，应加强化合价与化学式的训练，补充原子和离子的结构示意图、核外电子排布规律、原子结构与元素性质的关系、离子化合物和共价化合物、化合价等。

二、初高中衔接教学中知识断点的突破

1．在氧化还原反应教学前，进行化合价与化学式的训练，补充(1)1～18号元素符号及元素的原子的结构示意图。(2)核外电子排布规律。

(3)原子结构与元素性质的关系、简单离子的结构示意图。(4)离子化合物和共价化合物的形成。(5)化合价的定义(6)化合价的确定方法。

(7)元素的化合价与元素的原子结构的关系。

2．氧化还原反应的初高中衔接教学可按如下进行处理：(1)复习初中氧化还原反应的概念，搞清概念之间的关系；(2)从化合价升降的角度，引导学生认识氧化还原反应；

(3)复习化合价升降与电子转移的关系，带领引导从电子转移的角度认识氧化还原反应。