初中5册化学实验报告

第一篇：初中5册化学实验报告

一、对蜡烛及其燃烧的探究

原理：利用蜡烛燃烧。

用品：烧杯、火柴、蜡烛、澄清石灰水。

步骤：

1、观察点燃前的蜡烛。

2、观察燃烧中的蜡烛。

3、在火焰上方罩一个干燥的烧杯，取下后向烧杯中注入澄清石灰水。

4、观察熄灭后的蜡烛。

现象：蜡烛为固体，硬度小。火焰分三层，烧杯内有水雾产生，倒入澄清石灰水变浑浊。结论：蜡烛能燃烧，火焰外焰部分温度最高，蜡烛硬度小，熔点低。

二、我们吸入和呼出的气体有什么不同。

用品：集气瓶、玻璃片、水槽、饮料管。

步骤：

1、利用“排水法”收集两瓶呼出的气体。另外收集两瓶空气，向空气和呼出的气体中加入澄清石灰水。

现象：空气瓶浑浊程度低，呼出的气体瓶中很快变浑浊。

结论：呼出的气体中含二氧化碳比空气中的多。将燃着的小木条分别插入空气与呼出的气体中。

现象：空气瓶中的木条燃烧火焰不变。呼出的气体瓶中木条熄灭。

结论：空气中的氧气比呼出的气体中的氧气含量高。

3、取两块干燥玻璃片。对其中一块呼气与另一块放在空气中的玻璃片作对比。

现象：空气中的玻璃片基本不变，呼气的玻璃片上有一层水雾。

结论：空气中的水蒸气比呼出的气体中的水蒸气含量低。

三、给物质加热

用品：试管、酒精灯、火柴、水。

步骤：取3支试管，各加入3毫升水。

其中一支试管底部在酒精灯火焰上方约3cm处加热，另一支试管底部接近一灯芯处加热，第三支试管放在外焰处加热，观察水至沸腾所需时间。

结论：外焰温度最高。

问题和建议：1试管中液体的量一般不超过试管容积的三分之一，要先预热，再对液体的中下部加热。

四、实验室制取氧气、氧气的性质

原理：利用高锰酸钾加热分解。

用品：试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、酒精灯、火柴、铁架台、铁夹、坩埚钳、药匙、棉花、高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、细铁丝、小木条。

(1)制氧气。

步骤：

1、连接装置并检查装置的气密性。

2、装药品、固定装置。

3、在集气瓶中注满水。

4、加热，收集氧气。

5、移出导管并停止加热。

[结论：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑△

(2)氧气的性质。

步骤：

木炭在氧气里燃烧：

1、用钳锅钳夹一小块木炭在酒精灯火焰上加热到发红，然后慢慢伸入盛氧气的集气瓶里。

现象：发出白光，放出热量。结论：C+ O2==== CO22、燃烧停止后取出钳锅钳，向瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。

现象：石灰水变浑浊。[结论：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O3、点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶，现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

结论：3Fe+2O2====Fe3O4

问题和建议：加热时试管口略向下，试管口放一小团棉花。

五、探究分子运动。

原理：利用分子不断运动扩散。

用品：烧杯(大1，小3)、滴管、试管、浓氨水、酚酞试液。

实验步骤：

1。取少量酚酞溶液置于试管中，向其馒慢滴加浓氨水。

现象：液体由无色逐渐变红色。

2、将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，小烧杯C中加入约5ml浓氨水，用大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B在外，观察。

现象：烧杯A液体由无色逐渐变红色，烧杯B液体不变色。

结论：烧杯C中的氨分子运动到烧杯A中形成氨水。

六、水的净化一过滤操作

原理：利用过滤除去不溶性杂质。

用品：铁架台、铁圈、漏斗、浑河水、玻璃棒、滤纸、明矾、烧杯。

步骤：

1、取天然水并进行处理。

2、制过滤器。

3、安装过滤装置。

4、过滤液体。

5、比较，结论：浑浊水变澄清了。

问题和建议：过滤操作要:“一贴、二低、三靠”。

七、探究质量守恒

原理：任何化学反应都遵守质量守恒定律。

用品：锥形瓶、单孔橡皮塞、玻璃管、小气球、烧杯、酒精灯、火柴、砂纸、自磷、细沙、硫酸铜溶液、铁钉、托盘天平。

方案一:

步骤：l、在锥形瓶中放入一小粒白磷，装置好仪器。

2、称量锥形瓶。点燃点燃

3、将玻璃管烧红引燃白磷。

4、重称锥形瓶。

现象：白磷燃烧，冒白烟。

结论：反应前后质量相等。

方案二：

步骤：

1、在烧杯中加入稀硫酸铜溶液，另取几根干狰铁钉一起置于托盘天平上称量。

2、将铁钉放入硫酸铜溶液中。

3、重新称量。

现象：溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面有一层红色物质。

结论：反应前后质量相等。

建议：注意托盘天平的使用方法，观察质量变化情况。

八、实验室制取二氧化碳的研究与实践

原理：稀盐酸与石灰石的反应。

用品：锥形瓶、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、玻璃片、长颈漏卉、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水。

步骤：

1、检查装置的气密性。

2、取用药品。

3、收集二氧化碳。

4、检验气体。

结论：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 问题和建议：加入药品，先加固体，后加液体。

九、制作简易灭火器

原理：碳酸钠与盐酸反应。

用品：可乐瓶、塑料管、小试管、碳酸钠溶液、浓HCl。

步骤：

1、装置好仪器、药品。

2、使用时倒立瓶口。

结论：二氧化碳不支持燃烧。

建议：两种溶液在灭火器便用前是分离的，使用时两种液体充分混合在一起。

十、酸雨危害的模拟实验

原理：二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水，形成酸雨。

用品：集气瓶、植物叶或果皮、502气体、水、锌粒、镁条、石灰石。

步骤：

1、向一个空集气瓶和一个充瞒502的休气瓶各加少量水。

2、分别将植物叶、镁条或者锌粒、大理石放入上述两种液体中，观察。

现象：装水集气瓶中无明显现象，二氧化硫加水集气瓶中植物叶（或者果皮）变黄，镁条（锌）、大理石溶解，有气泡放出。

结论：酸雨对植物、大理石等有腐蚀破坏作用。

第二篇：化学实验报告

用字紫甘蓝汁测厨房物质酸碱性

一、实验步骤

1.准备材料：紫甘蓝、水、白醋、碱面、雪碧、洗涤剂和白酒

2.将甘蓝切碎，并将其放入榨汁机内，再将其汁倒入大碗中，紫甘蓝汁呈紫色（见下图）

3.取一小碗，加入3勺紫甘蓝汁和1勺水，紫甘蓝汁呈浅紫色（见下图）

4.取一小碗，加入3勺紫甘蓝汁和1勺白醋，紫甘蓝汁呈艳粉色（见下图）

5.取一小碗，加入3勺紫甘蓝汁和1勺碱面，紫甘蓝汁呈绿色（见下图）

6.取一小碗，加入3勺紫甘蓝汁和1勺雪碧，出现少量泡沫，紫甘蓝汁呈浅粉色（见下图）

7.取一小碗，加入3勺紫甘蓝汁和3滴洗涤剂，紫甘蓝汁呈艳紫色（见下图）

8.取一小碗，加入3勺紫甘蓝汁和1勺白酒，紫甘蓝汁呈淡紫色（见下图）

9.取一小碗，加入1勺白醋和少许碱面，碱面在白醋中出现少许泡泡，再加入3勺紫甘蓝汁，此时紫甘蓝汁呈粉色（见下图）；在加入一些碱面，此时紫甘蓝汁出现泡沫，呈绿色（见下图）

二、实验结论

1.通过上述试验，紫甘蓝汁在不同溶液中呈现的颜色分别为：紫色、粉色和绿色 2.让紫甘蓝汁呈现紫色的溶液分别为：水、洗涤剂和白酒 3.让紫甘蓝汁呈现粉色的溶液分别为：白醋、雪碧 4.让紫甘蓝汁呈现绿色的溶液分别为：碱面

5.实验说明：紫甘蓝汁在酸性溶液中呈粉色；在碱性溶液中呈绿色；在中性溶液中呈紫色

第三篇：化学实验报告

临汾第十一中学高中学业水平化学实验操作考试

工作总结

为了确保2013年化学实验操作考试工作顺利进行，我们临汾十一中学认真学习和贯彻市教育局有关通知精神，并结合我校实际情况，做了大量的准备工作，为此次考试提供了物力和思想上的支持。

一、根据我市教育局下发的《2013年高中学业水平考试物理、化学、生物实验操作考试考务安排》，我校制定了本次考试的临汾十一中学考点实施方案。

二、成立了以学校校长王永和同志任考点主任、教务处主任霍莲霞同志为考务办主任的组织机构，下设考务办，由学校教务处和年级主任组成，并做到了细致的分工，包括实验器材、药品的采购与配置，考务组织管理，后勤保障，考生的组织与领考等其他工作，确保考试工作顺利开展，确保万无一失。

三、6月16日，化学实验操作考试正式开始。考生领考、点名、抽签、考试等工作有条不紊地展开。考试各个环节中，有关考务人员按照《2013年高中学业水平考试物理、化学、生物实验操作考试考务安排》和培训内容执行考务工作。整个考试过程井然有序，环节衔接紧凑，工作细致扎实，没有出现任何的工作失误和闪失，做到了考试工作的顺利进行，圆满完成了2013年化学实验操作考试工作。

2013年6月18日

第四篇：化学实验报告格式

例一

定量分析实验报告格式

（以草酸中h2c2o4含量的测定为例）

实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定

实验目的：

学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；

学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法：

一、naoh标准溶液的配制与标定

准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定

准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

实验数据记录与处理：

一、naoh标准溶液的标定

实验编号123备注

mkhc8h4o

4/g始读数

终读数

结

果

vnaoh

/ml始读数

终读数

结

果

cnaoh

/mol·l-

1naoh

/mol·l-1

结果的相对平均偏差

二、h2c2o4含量测定

实验编号123备注

cnaoh

/mol·l-1

m样

/g

v样

/ml20.0020.0020.00

vnaoh

/ml始读数

终读数

结

果

ωh2c2o4

h2c2o4

结果的相对平均偏差

实验结果与讨论：

结论：

例二

合成实验报告格式

实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法

2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。

实验原理：

主要的副反应：

反应装置示意图：

（注：在此画上合成的装置图）

实验步骤及现象记录：

实

验

步

骤现

象

记

录

1.加料：

放热，烧瓶烫手。

2.装配装置，反应：

装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml

40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

3.产物粗分：

将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

4.溴乙烷的精制

配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

5.计算产率。

理论产量：0.126×109=13.7g

产

率：9.8/13.7=71.5%

结果与讨论：

（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

第五篇：药物化学实验报告

北京广播电视大学医药分校

北京广播电视大学《药物化学》实验报告

姓名：学号：组别：_2013秋药学班_____成绩：

【实验名称】阿司匹林（乙酰水杨酸）的合成【实验时间】2014年5月25日

【实验目的】 1.通过本实验，掌握阿司匹林的性状、特点和化学性质

2.熟悉和掌握酯化反应的原理和实验操作

3.巩固和熟悉重结晶的原理和实验方法

4.了解阿司匹林中杂质的来源和鉴别

【实验材料】[仪器] 锥形瓶、温度计、水浴器、铁架台及其附件、玻璃棒、吸滤瓶(布氏漏

斗)、漏斗、滤纸、烧杯、结晶皿，量筒

[药品] 水杨酸、醋酐、浓硫酸、乙酸乙酯、饱和碳酸氢钠、1%三氯化铁溶液、浓盐酸

【实验操作】(1)脂化

1.在250ml的锥形瓶中，加入水杨酸2.0g，醋酐5.0ml；

2.然后用滴管加入5滴浓硫酸，缓缓地旋摇锥形瓶，使水杨酸溶解。

3.将锥形瓶放在水浴上慢慢加热至85~90℃，维持温度10min。

4.然后将锥形瓶从热源上取下，使其慢慢冷却至室温。

5.在冷却过程中，阿司匹林渐渐从溶液中析出。

6.在冷到室温，结晶形成后，加入水50ml；

7.并将该溶液放入冰浴中冷却。

8.待充分冷却后，大量固体析出，抽滤得到固体，冰水洗涤，并尽量压紧抽干，得到阿司匹林粗品。

9.空气中风干，称重，粗产物约1.8g。

（2）初步精制

1.将阿司匹林粗品放在150ml烧杯中，加入饱和的碳酸氢钠水溶液25ml

2.搅拌到没有二氧化碳放出为止(无气泡放出，嘶嘶声停止)。

3.有不溶的固体存在，真空抽滤，除去不溶物并用少量水（5-10ml）洗涤。

4.另取150ml烧杯一只，放入浓盐酸4-5ml和水10ml，将得到的滤液慢慢地分多次倒入烧杯中，边倒边搅拌。

Redstone7054@126.com 主讲人：李云巍1

5.阿司匹林从溶液中析出

6.将烧杯放入冰浴中冷却，抽滤固体

7.用冷水洗涤，抽紧压干固体

8.转入表面皿上，干燥约1.5g。mp.133~135℃。

9.取几粒结晶加入有5mL水的小烧杯中，加入1-2滴1%三氯化铁溶液，观察有无颜色反

（3）精制

1.将所得的阿司匹林放入25ml锥形瓶中加入少量的热的乙酸乙酯（约3-4ml）

3.在水浴上缓缓地不断地加热直至固体溶解，如不溶，则热滤

4.滤液冷却至室温，或用冰浴冷却，阿司匹林渐渐析出

5.抽滤得到阿司匹林精品

6.称重、测熔点。mp.135~136℃。

（4）鉴别试验

1.取本品0.1g，加水10ml，煮沸，放冷，加三氯化铁一滴，即呈紫色

2.取本品0.5g，加碳酸钠试液10ml，煮沸2分钟后，放冷，加过量的稀硫酸，即析出白色沉淀，并发生醋酸臭气。

五、注意事项

1.前体药物是指将有生物活性的药物分子与前体基团键合，形成在体外无活性的化合物。在体内经酶或非酶作用，重新释放出母体药物的一类药物。

2.仪器要全部干燥，药品也要实现经干燥处理，醋酐要使用新蒸馏的，收集139~140℃的馏分。.注意控制好温度（水温90℃）

4.几次结晶都比较困难，要有耐心。在冰水冷却下，用玻棒充分磨擦器皿壁，才能结晶出来。

5.由于产品微溶于水，所以水洗时，要用少量冷水洗涤，用水不能太多。

6.有机化学实验中温度高反应速度快，但温度过高，副反应增多。

7.使用抽滤泵的时候注意，先拔下抽滤管再关泵。

8.产品尽量抽压紧实。

【结论与讨论】

【思考题】