第一篇：化学沉淀实验报告
化学沉淀实验报告
实验目的：
检测H2PO2-分别与Ca2+、Ni+形成沉淀的难易程度。
实验原理：
H2PO-2+Ca2+→Ca(H2PO2)2H2PO-2+Ni2+→Ni(H2PO2)2
实验配方：
NaH2PO2•H2O25g/lH3PO320g/l
丙酸10ml/l乳酸20ml/l
实验步骤：
首先配制1000ml溶液，PH：4.6—4.8。
㈠CaCl2沉淀
1：取50ml溶液，加温至85℃，加入200g/l的CaCl2溶液。2：第一次加入0.25mlCaCl2溶液，每次间隔5min至明显形成沉淀为止。㈡NiCl2沉淀
与CaCl2相同，将CaCl2换成NiCl2•6H2O即可，浓度取200g/l。实验数据记录：
㈠当所取CaCl2溶液用量为3g/l时（0.75ml），沉淀反应现象明显，即产生Ca(H2PO2)2沉淀。
㈡当所取NiCl2溶液用量为10g/l时(2.5ml)，沉淀反应现象明显，即产生Ni(H2PO2)2沉淀。
实验结果分析：
Ca2+更易与H2PO2-结合产生Ca(H2PO2)2沉淀。
第二篇：化学沉淀
极易溶的：NH3（1∶700）
易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）
能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）
微溶的：C2H
2难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、与水反应的：F2、NO2。
钠盐，钾盐全溶
酸全溶
碱除了钠，钾，钙，氨水其他全不溶 遇酸溶解
碳酸盐除了钾钠基本都不溶
亚硫酸盐溶解性和碳酸盐差不多 而且这两种沉淀遇酸溶解
氯化物除了氯化银其他都溶 遇酸不溶解
硫酸盐除了硫酸钡沉淀，硫酸银微溶，其他都溶 遇酸不溶解
硝酸盐除了硝酸银沉淀其他都溶 遇酸不溶解
氯化银,硫酸钡,碳酸银,碳酸钡,碳酸钙,氢氧化镁,氢氧化铜,氢氧化铁
碱中钙微,钾钠铵钡易溶,其他不溶
Mg(OH)2 AgCl CaCO3 BaSO4 AgSO4 Fe(OH)3 Cu(OH)2 BaCO3 难溶
是沉淀！
Ca(OH)2 CaSO4 AgSO4微溶
附溶解口诀：
碱： 溶碱有五位钾，钙，钠，氨，钡
盐： 钾钠硝氨溶水快硫酸不溶钡，银，钙，铅氯化物不溶氯化银碳酸只溶钾，钠，氨
以上是初中的记法，高中要考虑的多一些，比如会涉及醋酸的溶解性，和次氯酸盐的溶解性，醋酸盐一般认为可溶，至少要知道次氯酸钡和次氯酸钙可溶。氢氧化物的溶解性可以从第一主族和第二高族来考虑，其它都是难溶的。
第三篇：化学沉淀顺口溜
6、物质溶解性之歌
钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;
硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;溶碱有五位，钾钠铵钙钡
硫酸盐碳酸盐，只溶钾钠氨。
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间，硫酸盐不溶钡和铅，氯化物不溶银亚汞，硫酸盐碳酸盐只溶钾钠氨。
钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。
硫酸铅钡、氯化银，白色沉淀。
碳酸钾钠铵可溶，碳酸铝铁影无踪。
要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找。
钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）
盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）
再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硝酸盐 可溶只有钾钠铵。
1、化合价实质之歌，化合价实质要记准，金正非负单质零;
氢一氧二应记住，正负总价和为零;
许多元素有变价，条件不同价不同。
注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。
2、化合价之歌
氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。
氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。
3、书写化学式之歌
先念后写再标价，约分之后相交叉。
4、书写化学方程式之歌
左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;
写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。
5、金属活动性顺序表
钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。
6、物质溶解性之歌
钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;
硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;
溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。
氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……
8、化学、物理变化：
物理变化不难辨，没有新物质出现;
化学变化则不然，物质本身已改变;
两种变化有区别，有无新物作判断;
两种变化有关联，化变中间有物变;
变化都由性质定，物性化性是关键。
9、短周期元素化合价与原子序数的关系
价奇序奇，价偶序偶。
10、化学式
一排顺序二标价，价数交叉写右下;
约简价数作角码，化合价规则去检查。
11、化学方程式
左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;
中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶;
三按连锁先配平，四用观察配其它;
有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;
出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
12、离子方程式
客观事实要遵从，书写形式分异同;
生成符号要写对，质量电荷要守恒。
13、干燥气体
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。
14、空气组成
空气组成别忘记，主要成分氮氧气;
氮七八氧二一，零点九四是稀气;
还有两个零点三，二氧化碳和杂气;
体积分数要记清，莫要当成质量比;
还要注意防污染，环保意识要树立。
15、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象
红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;
燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
16、氧中燃烧的特点
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
17、氯中燃烧的特点
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
18、防止铁生锈
铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分;
铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;
隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。
19、硫的物理性质
黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。
20、硫化氢的性质
无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。
21、苯的化学性质
取卤硝，磺加烧。
卤代烃的化学性质
碱水取，醇碱消。
22、托盘天平的使用
左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。
23、容量瓶的使用
精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。
24、固体药品的取用与溶解
粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立。
25、过滤
过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效。
26、仪器装配
下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行。
27、加热
用前检查灯芯平，烧焦过长都不行;酒精可加三分二，燃着不能加酒精。
点灯要用火柴点，不能用灯去点灯;熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯货易生。
第四篇：自由沉淀实验报告[定稿]
六、实验数据记录与整理
1、实验数据记录
沉降柱直径 水样来源 柱高
静置沉淀时间/min 表面皿表面皿编号 质量/g 表面皿和悬浮物总质量/g
水样中悬浮物质量/g
水样体积/mL
悬浮物沉降柱浓度/工作水（g/ml）深/mm
颗粒沉沉淀效
速/率/％（mm/s）
残余颗
粒百分比/％
0 5 10 20 30 60 120 0 1 2 3 4 5 6 79.0438 80.7412 1.6974 81.7603 83.2075 1.4472 64.1890 65.4972 1.3082 66.1162 67.3286 1.2124 73.7895 74.9385 1.1490 83.4782 84.6290 1.1508 75.0332 76.1573 1.1241
31.0 30.0 30.0 30.0 30.0 31.0 31.0
0.0548 0.0482 0.0436 0.0404 0.0383 0.0371 0.0363
846.0 808.0 780.0 724.0 664.0 500.0 361.0
1.860 0.883 0.395 0.230 0.069 0.021
11.40 20.44 26.28 30.11 32.30 33.76
87.96 79.56 73.72 69.89 67.70 66.24
2、实验数据整理
（2）绘制沉淀曲线：E-t、E-u、ui~pi曲线如下： 2-
1、绘制去除率与沉淀时间的曲线如下：
图2.2：沉淀时间t与沉淀效率E的关系曲线
2、绘制去除率与沉淀速度的曲线如下：
图2.2：颗粒沉速u与沉淀效率E的关系曲线
3、绘制去除率与沉淀速度的曲线如下：
图2.3：颗粒沉速u与残余颗粒百分比的关系曲线
（1）选择t=60min 时刻：(大家注意哦！这部分手写的，不要直接打印！)水样中悬浮物质量=表面皿和悬浮物总质量-表面皿质量,如表格所示。原水悬浮物的浓度：C0水样中悬浮物质量1.69740.0548g/ml
水样体积31.0悬浮物的浓度：C5水样中悬浮物质量1.15080.0371g/ml
水样体积31.0沉淀速率：uh10（500-250)0.069mm/s
ti606060C0-C50.0548-0.0371100%100%32.30 C00.0548C50.0371100%100%67.70 C00.0548沉淀效率:E5残余颗粒百分比P5
第五篇：化学实验报告
用字紫甘蓝汁测厨房物质酸碱性
一、实验步骤
1.准备材料：紫甘蓝、水、白醋、碱面、雪碧、洗涤剂和白酒
2.将甘蓝切碎，并将其放入榨汁机内，再将其汁倒入大碗中，紫甘蓝汁呈紫色（见下图）
3.取一小碗，加入3勺紫甘蓝汁和1勺水，紫甘蓝汁呈浅紫色（见下图）
4.取一小碗，加入3勺紫甘蓝汁和1勺白醋，紫甘蓝汁呈艳粉色（见下图）
5.取一小碗，加入3勺紫甘蓝汁和1勺碱面，紫甘蓝汁呈绿色（见下图）
6.取一小碗，加入3勺紫甘蓝汁和1勺雪碧，出现少量泡沫，紫甘蓝汁呈浅粉色（见下图）
7.取一小碗，加入3勺紫甘蓝汁和3滴洗涤剂，紫甘蓝汁呈艳紫色（见下图）
8.取一小碗，加入3勺紫甘蓝汁和1勺白酒，紫甘蓝汁呈淡紫色（见下图）
9.取一小碗，加入1勺白醋和少许碱面，碱面在白醋中出现少许泡泡，再加入3勺紫甘蓝汁，此时紫甘蓝汁呈粉色（见下图）；在加入一些碱面，此时紫甘蓝汁出现泡沫，呈绿色（见下图）
二、实验结论
1.通过上述试验，紫甘蓝汁在不同溶液中呈现的颜色分别为：紫色、粉色和绿色 2.让紫甘蓝汁呈现紫色的溶液分别为：水、洗涤剂和白酒 3.让紫甘蓝汁呈现粉色的溶液分别为：白醋、雪碧 4.让紫甘蓝汁呈现绿色的溶液分别为：碱面
5.实验说明：紫甘蓝汁在酸性溶液中呈粉色；在碱性溶液中呈绿色；在中性溶液中呈紫色
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