人教版初三化学上册期末复习提纲

第一篇：人教版初三化学上册期末复习提纲

人教版初三化学上册期末复习提纲

化学总复习资料

基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

（绿色圃中小学教育网）自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl-

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH-

NaOH==Na+ + OH-

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

第二篇：初三化学复习提纲

第一单元 走进化学世界

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

(1)怎样检验二氧化碳?(2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?

二、药品的取用

(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?(3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体?(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒,且使用了游码,能否知道药品的实际质量?

三、物质的加热

(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题?两者有何区别?(3)给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有哪些?

四、药品和仪器的处理

(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?

第二单元 我们周围的空气

一、空气的主要成分及作用

空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?

二、实验探究空气中氧气的体积分数

(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验,又如何改进实验?(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因?

三、大气污染物的来源和危害

空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?

四、能从组成上区分纯净物和混合物

纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?

五、化学变化的基本特征

物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?

六、化合反应 氧化物

什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物

七、探究S、Al的燃烧有关问题

(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?(2)Al燃烧时,火柴在什么时机插入集气瓶中,为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?

八、分解反应

什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应? 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂,需要做哪些实验?

九、探究氧气的实验室制法

(1)有三种方法制取氧气,原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?(3)用KMnO4制取氧气时,绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时,如何操作?为什么这样?

十、探究碳和铁的燃烧

(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象,原因有哪些?分别应如何改进?(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?

十一、本单元的反应符号表达式

(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?

第三单元 自然界的水

一、水的组成

根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?

二、单质和化合物

单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子,并写出化学式?

三、认识物质的微粒性

构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?

四、探究分子的性质

分子的特征有哪些?列举几个实例证明分子是不断运动的?列举几个实例证明分子间有间隔的?

五、水的净化

(1)纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?(2)有哪些净化水的操作?净化程度最高的是何种操作?(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?(4)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离?过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么?

六、水污染

水污染的主要来源是什么?应如何防治?

七、节约用水

认识节约标志,列举生活中常见的节约用水的做法? 第四单元 物质构成的奥秘

一、原子的构成(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成?(2)原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?

二、记住一些常见元素的名称和符号

三、知道元素的简单分类

元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?

四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素,如:8、18、28、38、48等

五、形成“化学过程中元素不变”的观念

化学反应前后,元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?

六、核外电子

初步认识核外电子在化学反应中的作用,为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?

七、原子与离子

知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如:Na与Na+、S与S2-如何相互转化?在转化过程中,质子数、中子数、最外层电子数变化情况?知道离子是构成物质的微粒,NaCl是由什么粒子构成的? 2011年中考化学总复习提纲

八、说出几种常见元素和原子团的化合价

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化学式表示常见物质的组成

(1)根据俗名写化学式;(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。

十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

(1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数;(4)根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素;当 M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素;大于 MH +MC 含有O元素;差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量

(1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量,如:加钙盐CaCO3-Ca,加碘盐KIO3-I;(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度(1)标示的含氮量 实际含氮量(不纯)根据化学式计算含氮量 理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮 量×100%(2)判断广告其真实性

若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。

十三、平均值问题

两种不等量物质混合,所得实际结果必介于两种之间。2011年中考化学总复习提纲 第五单元 化学方程式

一、认识质量守恒定律,认识常见反应中的质量关系(1)铁钉生锈后质量为什么增加?(2)高锰酸钾加热一段时间后,剩余固体质量为什么减少?

二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释(1)知道质量守恒的微观原因?(2)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)

三、探究化学反应中的质量关系

在什么情况下,必须在密闭体系中进行实验。

四、能正确书写简单的化学方程式(1)查化学式---根据化合价;(2)查配平---数原子数,尤其氧原子;(3)查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进行简单的计算(1)化学方程式的配平必须要查;(2)比例式必须要列;(3)设答必须要完整;(4)单位,x---不带单位,数字---必须带。第六单元 碳和碳的氧化物

一、认识物质的多样性

(1)碳的单质:金刚石、石墨、C60、碳纳米管;认识同种元素可以形成不同单质;(2)无定形碳:木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;(3)金刚石和石墨性质有什么显着的特点?主要原因是什么?分别有什么用途?

二、初步学习实验室制取CO2(1)用什么药品?固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末?液体能否选用稀盐酸或稀硫酸?原理是什么?用什么装置?(2)依据什么选择发生装置和收集装置?常见的发生装置有哪些?常见的收集装置有哪些?(3)如何进行气体的检验和验满、验纯(可燃性气体)?

三、知道自然界的氧和碳循环 ,如何实现?

四、温室效应

知道温室效应的成因和防治;注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究CO2的主要性质及其用途

(1)CO2的物理性质有哪些?如何通过实验来说明?由此性质决定它有什么用途?(2)探究CO2与水、澄清水灰水反应,学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧?由此性质决定它有什么用途?

六、知道CO的主要性质及其用途

1)物理性质有哪些?(2)化学性质有哪三个?(3)如何检验CO?

七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握

第三篇：初三化学上册复习提纲

初三化学上册复习提纲 第一单元走进化学世界复习提纲

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、药品的取用原则

1、安全原则：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、节约原则：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品处理原则:即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，“一斜二放三慢竖”

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。“一横二送三直立”

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品（存放在细口瓶）的取用

1、少量液体药品的取用---用胶头滴管(“一捏二吸悬空滴”)吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用

A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：

量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

四、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

五、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

六、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12

七、绿色化学的特点：P6

第二单元：我们周围的空气复习提纲

一、基本概念

1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）

7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB

11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B

12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）

13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23 问题：（1）为什么红磷必须过量？

（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？

不能用木炭、硫磺代替红磷.用木炭的话，虽然消耗了氧气，但是又产生了二氧化碳气体，这样体系里面的气体压力不会变小，水就压不进来了，这样测不出氧气的体积分数.不能用铝箔、铁丝来代替红磷,因为它们不能在空气中燃烧.如用木炭来做实验，将集气瓶底的水改为氢氧化钠溶液.（3）实验现象: 实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。得到结论：氧气约占空气体积的1/5。实验原理实验原理: 4P+5O2点燃

2P2O5

2、空气的成分： N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%

3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4、氮气的用途：P24

5、稀有气体的性质和用途：P25

6、空气的污染：（空气质量日报、预报）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

（2）污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

（2）氧气与一些物质的反应：(硫 碳 铁丝 磷)与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式

四、氧气的实验室制法、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、反应的原理：（化学方程式）

（1）过氧化氢--水+氧气

（2）高锰酸钾--锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）

（3）氯酸钾--氯化钾+氧气

3、实验装置P34、P35

4、收集方法：

密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。

5、操作步骤：

查：检查装置的气密性。如P37 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气

撤：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄灭酒精灯。

6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法：

（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8、注意事项：

（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。

（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）

（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。

（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

五、氧气的工业制法——分离液态空气法

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

第三单元：自然界的水复习提纲

一、水的组成

1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2、正氧

一、负氢二

实验 现象 表达式 化学方程式

电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比约为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水---氧气+氢气（分解反应）

3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。

4、水的性质

（1）物理性质：无色无味的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，二、氢气

1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2、化学性质——可燃性。

在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）

三、分子

1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，质量和体积都很小

（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）

3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：

a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？ b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？

c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?

四、原子

1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

3、分子与原子的比较：

五、原子和分子比较

1、相同点：都是构成物质的微粒，都具有微观粒子的共性。

2、不同点：分子在化学变化可以再分，而原子在化学变化中不能再分。

3、联系：分子可以分裂成原子，原子可以构成分子。

五、物质的分类、组成、构成

1、物质由元素组成

2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

3、物质的分类 纯净物（单质、化合物）

混合物

六、水的净化

1、水的净化

（1）加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）

2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

3、硬水和软水

（1）区别：肥皂水法。

（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏

七、物质的分类方法

1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）

2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

八、爱护水资源

1、人类拥有的水资源P57—P59

2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

3、爱护水资源——节水标志

（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。

（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。

第四单元 物质构成的奥妙复习提纲

一、原子的构成：

质子：1个质子带1个单位正电荷

原子核(＋)中子：不带电

原子

不带电

电 子(一)1个电子带1个单位负电荷

1、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2、在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

3、原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

二、相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）

注意：

1、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。

2、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe 含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素

3、元素、原子的区别和联系

4、元素和原子比较

（1）概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。

（2）区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。

使用范围 应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。

举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

（3）联系 元素的最小粒子

元素=================================原子一类原子的总称

5、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子

例如：O的意义：可以表示氧元素，也可表示一个氧原子。

6、元素符号的书写：记住常见元素的符号

7、元素的分类（金属元素、非金属元素[固态、液态、气态]、稀有气体元素）

8、元素周期表

四、离子

1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

3、元素的化学性质与最外层电子数的关系

A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

原子得电子—带负电—形成阴离子

原子失电子—带正电—形成阳离子

5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式X或X，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO4表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

五、化学式

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

2、意义：

（1）、表示一种物质；

（2）、表示这种物质的元素组成；

（3）、表示各种元素原子的个数比；

（4）、表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

例如：CO2的意义

六、化合价

1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。

2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负，氨特殊来书写。

4、记住常见元素的化合价

七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N

2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O

3、离子符号前面的数字：表示离子个数

4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg

5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O

八、1、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和

如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44

2+2-n+

n-NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量39+35.5+16×3=122.5

2、根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:（1×2）:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:（16×2）=12:32=3:8 如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数

1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再计算氮元素的质量分数：

第五单元、化学方程式复习大纲

一、定义：表示一种化学变化的式子叫化学方程式 1、2H2+02燃烧=2H20 氢气在空气中燃烧后变成H20 水

2、↑左边是反应物 右边的是生成物而等号上面的是反应的条件

3、化学变化的鉴别方式是看是否有新的物质生成

4、实验室里面的化学反应

5、化学方程书写

① 在等号左右各写出反应物和生成物

② 配平就是左边有什么原子有多少个 都 等于右边的全部原子 1．知道了氢气在空气中燃烧生成水后

2． 列出式子 H2+O2=H2O 很明显 左边有2个O 但是右边只有一个 3． 配平在H2前面加2 在后面生成的H2O前也加2 变成 2H20=2H2+O2 4． 注意还没完如果反应物里面没气体的 而后面有气体的话要加↑哦

所以最后的式子应该是2H20=2H2↑+O2↑

四．反应了类型

最基本的四个类型 化合分解 置换

① 化合 2种物质或者2种以上物质生成一种物质 例子如下 2H2+O2=2H20 ② 分解刚刚好和化合相反 是一种物质反应生成2种或者2种以上物质 2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑ 2KCl03二氧化锰 加热=2KCl+3O2↑ 2H202二氧化锰=2H20 + 02↑

③ 置换一种单质把其他物质里的单质置换出来（不要求掌握）Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 还有一些也是不是基本的 还原反应

氧化反应

五、计算

① 设你要求的东西为X ② 列已经配平的方程式

③ 在要求的和已经知道的化学式下面写对应的相对分子质量

④ 给出实际的已经知道的⑤ 列出方程求出结果

⑥ 答

例子题目有4g的氢气在空气中燃烧后生成多少g的水？

解：设生成Xg的水 ①要求水所以设水为X 2H2 + O2 = 2H20 ② 已经配平的方程式

③因为要求水和已知氢就只列水和氢的就好了 4g X ④把知道的氢和未知数列进去 4/4g=36/X ⑤ 列出方程 X=36g ⑥求出结果

答：生成36g的水

第六单元、碳和碳的氧化物复习大纲

一、碳的化学性质

1、物理性质

（1）石墨、金刚石、碳60的物理性质

（2）各物质的用途。

2、化学性质

（1）稳定性

（2）可燃性

碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2（3）还原性

木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（4）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 二、二氧化碳的制法与性质：

1、制法

（1）、原理：大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

（2）：见课本探究实验

2、性质

（1）物理性质：无色无味气体、密度大于空气密度、易溶于水

（2）化学性质

二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

3、用途：光合作用、气体肥料、化工原料 三、一氧化碳的性质：

1、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

2、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

3、用途：燃料、冶炼金属

其它反应：

碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

第七单元、燃料及其利用复习提纲

一、燃烧和灭火

1、物质燃烧的条件

可燃物、氧气、温度达到着火点

二、灭火的原理和方法

 灭火的原理： ① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； ② 隔绝氧气（空气）；

③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。【注意事项】

① 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。

② 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。 灭火器

灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

三、化石燃料及化学反应中的能量变化

四、使用燃料对环境的影响

1、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

2、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

3、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

4、实验室制取氢气

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

第四篇：八年级(上)历史(人教)期末复习提纲

八年级上册历史期末复习提纲

1.1839年6月，林则徐虎门销烟。2.中国的禁烟，使英国决定发动侵华战争来维护鸦片贸易，在1840年6月，发动鸦片战争。3.1842年8月，中英签订《南京条约》。（意义见下表）4.鸦片战争是中国近代史的开端。5.1860年，英法联军火烧圆明园。6.在第二次鸦片战争及稍后时期，沙俄侵占了我国东北和西北领土150多万平方千米。沙俄是近代侵占中国领土最多的国家。7.1860年，太平军在宁波、上海等地抗击洋枪队。8.1875年，左宗棠带领清兵在新疆人民的支持下，收复了除伊犁地区外的新疆全部领土。1881年，中俄签订《伊犁条约》中国收回伊犁。9.1894年，日本蓄意挑起甲午中日战争。10.甲午战争的黄海海战中，“志远”号管带邓世昌壮烈殉国。11.1894年10年，日本攻陷威海卫海军基地，北洋舰队全军覆灭。12.《马关条约》是继《南京条约》以来对中国危害最为严重的不平等条约，它标志着列强对中国的殖民掠夺进一步升级，中国的半殖民地化程度大大加深。13.甲午战争后，日本独占辽东半岛，引起德、法、沙俄的不满。三国强力干涉，日本被迫“还辽”，中国则付出3000万两白银“赎款”。14.19世纪末列强在中国强占租借地，划分势力范围。国 别 租 借 地 势 力 范 围 德 胶州湾 山东 俄 旅顺 大连 长城以北 新疆 法 广州湾 广东 广西 云南 英 威海卫 香港新界 长江流域 云南 广东 日 福建 15.义和团在山东、河南、直隶、京津兴起。16.1900年6月，英、法、俄、美、德、日、意、奥等八国发动侵华战争。义和团抗击八国联军。8月，八国联军入侵北京。1901年，清政府被迫与英、法、俄、美、德、日、意、奥、西、荷、比等11国签订《辛丑条约》。辛丑条约是一个空前屈辱的不平等条约。表明清政府完全成为帝国主义的侵华工具。中国完全沦为半殖民地本封建社会。《南京条约》、《马关条约》、《辛丑条约》主要内容比较简表

战争 鸦片战争 甲午中日战争 八国联军侵华战争 条约 《南京条约》 《马关条约》 《辛丑条约》 清政府赔款2100万银元；割让清政府割让辽东半清政府赔款4.5亿两白银，分39年还主要清，严禁中国民众成立或加入任何具有香港岛；开放广州、厦门、福州、岛、台湾、澎湖列岛给日本，赔偿兵费白反帝性质的组织；大沽和北京通海沿线内容 宁波、上海为通商口岸；允许应该在通商口岸设驻领事；中英协银2亿两，增开沙市、炮台一律拆毁，允许各国在此沿线的战重庆、苏州、杭州为略要地驻兵；划定东交民巷为“使馆定关税等（附约：英国又取得在通商口岸，允许日本区”，并由各国派兵常驻；改总理各国通商口岸租地建屋、永久居住以在通商口岸投资设事务衙门外外务部，班列六部之前。及“领事裁判权”、“片面最惠国厂等 待遇”等特权。半殖民地半封建化完全沦为半殖民地半封建社会 影响 开始沦为半殖民地半封建社会 程度大大加深

17.洋务运动兴起背景：第二次鸦片战争期间，在镇压农民起义和与西方列强打交道的过程中，清政府中一些握有实权的官僚，耳闻目睹西洋坚船利炮的威力，深受刺激。洋务派主张学习西方先进科技，兴办近代工业。

目的：为了维持清朝的统治。主要内容：外交——成立总理各国事务衙门

军工——曾国藩创建 安庆内军械所（第一个兵工厂）李鸿章创办 江南制造总局（最大军工企业）民企——李鸿章创办 轮船招商局（最早民用企业）作用：刺激中国资本主义产生，抵制外国资本主义扩张 18.1895年5月，康有为、梁启超与参加会试的1300多名举人，联名上书光绪帝，要求变法，史称：“公车上书”。1898年6月，光绪帝颁布“明定国是”诏，宣布变法，史称“戊戌变法”。主要内容有：政治上允许官民上书言事，改订律法，澄清吏治；经济上奖励实业，改革财政；军事上编练新军，改习洋操；文化方面，设立学堂和译书局，准许创办报馆、学会等。作用：有利于资本主义的发展和西方科学知识的传播，有利于资本阶级知识分子参与政事，有利于革除社会弊端。9月21日，慈禧发动政变，捕杀谭嗣同、林旭、刘光第、杨锐、杨深秀及康广仁，史称“戊戌六君子”，政变后，除京师大学堂外，其余新政措施全部被取消。戊戌变法历时103天，历史上又称“百日维新”。19.1894年秋，孙中山在檀香山成立第一个资产阶级革命团体——兴中会。1905年，在东京成立中国同盟会，这是中国历史上第一个全国性的资产阶级革命政党。其纲领：“驱除鞑虏，恢复中华，创立民国，平分地权”为纲领，后来把纲领概括为“民族”、“民权”、“民生”三大主义，简称“三民主义”。三民主义是当时中国最完整、最进步的资产阶级革命纲领，也是孙中山领导阶级民主革命的指导思想。20.1911年，10月10日革命党人在武昌发动起义，次日攻克总督衙门，占领武昌，成立湖北军政府，改国号为中华民国，接着控制武汉三镇，起义取得胜利，史称“辛亥革命”。21.1912年1月1日中华民国正式成立，孙中山宣誓就职中华民国临时大总统。3月《中华民国临时约法》颁布。在2月12日宣统帝下诏退位。3月，袁世凯在北京就任中华民国临时大总统。辛亥革命的胜利果实被袁世凯窃取了。22.孙中山领导的辛亥革命是中国近代史上一次反帝反封建的资产阶级民主革命。它结束了两千多年来的君主专制统治，建立起资产阶级共和国，并颁布了《临时约法》，使人民获得了一些民主权利。从此民主共和观念深入人心。23.新文化运动兴起 背景：封建复古思潮泛滥。标志：1915年9月，陈独秀在上海创办《青年杂志》。后来改名为《新青年》，成为新文化运动的主要阵地。主要代表人物：陈独秀——《新青年》（《青年杂志》）、《文学革命论》 胡适 ——《文学改良刍议》 鲁迅 ——《狂人日记》 李大钊——《庶民的胜利》、《布尔什维主义的胜利》、《我的马克思主义观》 主要内容：提倡民主科学，掀起文学革命，传播马克思主义 地位作用：前所未有的思想解放运动，推动民族民主革命的进程。24.1919年5月4日，五四运动在北京爆发。巴黎和会拒绝中国人民收回山东的正义要求，这是五四运动爆发的导火线。后来运动的中心由北京转向上海，主力由学生发展为工人。五四运动是中国新民主主义革命的开端。在运动中，无产阶级登上历史舞台，推动马克思主义的传播，为共产党早期组织的建立奠定基础。

25.1920年夏，陈独秀在上海成立中国共产党发起组。不久，各地也建立起多个共产党早期组织。26.1921年7月23日，中共第一次全国代表大会在上海举行。大会通过了中国共产党的纲领，确定党的名称为中国共产党。党的奋斗目标是推翻资产阶级政权，在中国建立无产阶级专政和实现共产主义，选举陈独秀为中央局书记。伟大的中国共产党就此诞生。决定每年的7月1日为党的生日。27.1922年7月，中共二大在上海召开确定最高纲领为建立共产主义，最低纲领为反帝反封建。28.中国共产党的成立，是中国历史上开天辟地的大事。中国共产党把马克思主义的普遍原理同中国革命具体实际相结合，在中国第一次提出了彻底反帝反封建的革命纲领，为中国革命指明了正确的斗争方向。从此，中国革命的面貌焕然一新。29.1923年6月，中共三大在广州召开，决定与国民党合作，建立革命统一战线。共产党员可以以个人身份加入国民党。同时共产党在政治上、思想上、组织上保持独立性。30.1924年1月，中国国民党一大在广州召开，确定“联俄、联共、扶助农工”三大政策，并重新解释三民主义，成为国共合作的政治基础。标志着以国共合作为基础的革命统一战线正式建立。由此中国进入国民革命运动时期。31.1924年5月，孙中山在共产国际和共产党的帮助下，在广州黄埔创办中国国民党陆军军官学校，简称“黄埔军校”。孙中山任校总理，蒋介石任校长，廖仲恺任党代表，周恩来任政治部主任。黄埔军校是一所国共合作的军事学校，为国民革命培养了大批军事骨干。32.北伐的主要对象是吴佩孚、孙传芳、张作霖三派军阀。1926年正式出师，兵分三路，主战场是湖南、湖北，叶挺独立团英勇善战，赢得“铁军”的美誉。北伐军出师不到半年，从珠江流域打到长江流域，威震全国，沉重打击了北洋军阀的统治。33.1927年4月12日，蒋介石制造“四一二”政变，大肆屠杀共产党员和革命群众。4月18日，蒋介石在南京成立国民政府。7月15日，汪精卫在武汉召开“分共会议”，同共产党决裂，制造“七一五”政变。第一次国共合作彻底破裂，国民革命失败。不久，武汉国民政府迁至南京，与南京国民政府合并，史称“宁汉合流”。南京国民政府的成立与“宁汉合流”，标志着国民党专制统治的建立。34.共产党认识到独立领导武装力量的重要性，决定以武装起义反对共产党反动派的统治，1927年8月1日，周恩来、贺龙、叶挺、朱德、刘伯承等在南昌发动武装起义。南昌起义的意义：打响了武装反抗国民党反动派的第一枪，是中国共产党独立两到武装斗争和创建革命军队的开始，在中国革命史上具有深远的意义。所以定8月1日为建军节。35.1927年8月7日，中共中央在汉口召开紧急会议，确定土地革命和武装反抗国民党反动派的总方针，决定秋收起义。这就是“八七会议”。36.1927年秋，毛泽东在湖南领导秋收起义。10月，毛泽东领导革命军到达井冈山，建立第一个农村革命根据地。37.1928年4月，朱德、陈毅率领革命军来到井冈山与毛泽东队伍会师。壮大了红军的力量，井冈山根据地很快进入了全盛时期。38.1927年到1930年，共产党发动了100多次武装起义，开辟10多个革命根据地。为中国开辟了一条农村包围城市，最后夺取全国政权的正确道路。39.1931年冬，中华苏维埃第一次全国代表大会在江西瑞金召开，宣布成立中华苏维埃共和国临时中央政府，以瑞金为首都。这是中国第一个红色中央政权。40.1930年底起，蒋介石调集重兵“围剿”中央革命根据地。在毛泽东、朱德、周恩来的指挥下，红军4次粉碎了敌人的“围剿”。1933年9月，以博古为首的中共中央推行“左”倾冒险主义，第五次反“围剿”失败，红军被迫撤离中央革命根据地。1934年10月，中共中央机关与红军从瑞金出发，开始长征。41.1935年1月，长征途中中共中央在遵义召开会议，结束“左”倾错误，肯定了毛泽东的正确主张，确定了他在党中央的领导地位。遵义会议在极其危急的时刻挽救了红军、挽救了党、挽救了中国革命，是中国共产党历史上一个生死攸关的转折点。42.1936年10月，红军三大主力在甘肃会宁胜利会师，标志着红军完成战略转移的任务，长征胜利结束。43.1931年9月18日，驻中国东北的日本关东军制造了蓄谋已久的九一八事变，次日攻占沈阳城。不到半年时间完全侵占了中国东北。44.日本挟持前清废帝溥仪，在长春建立伪满洲国傀儡政权。45.杨靖宇等中共党员领导抗日武装力量吸收人民抗日义勇军，组成东北抗日联军，开展抗日游击战争。46.九一八事变后，蒋介石推行“攘外必先安内”的不抵抗政策。1936年12月12日，张学良、杨虎城发动“兵谏”，扣押蒋介石，要求他提出改组南京政府、停止一切内战、立即召开救国会议等八项主张。这就是西安事变。47.中国共产党以民族大义为重，主张和平解决西安事变。西安事变的和平解决，对推动国共两党停止内战，再度合作、一致抗日起了重大历史作用，成为由国内战争走向抗日战争的历史转折点。全国抗日民族统一战线初步形成。48.1937年7月7日，日军炮击北平西南的宛平城卢沟桥，中国守军忍无可忍，奋起抵抗。史称 “七七事变”。标志着中国全民族抗战由此开始。49.1937年8月，日军进攻上海，威胁首都南京。国民政府投入70多个师的兵力，同日军展开了“凇沪会战”。11月上海失守。50.凇沪会战后不久，国共两党协议，工农红军改编为国民革命军第八路军，南方的红军游击队改变为新编第四军。国共两党实现了第二次合作，抗日民族统一战线正式形成。51.1937年12月13日，南京沦陷。日军进入南京城进行大屠杀，屠杀军民30万人，惨绝人寰，激起中国和世界人民的极大愤概。52.1938年春，日军向徐州进攻，国民党将领李宗仁指挥中国军队艰苦战斗，取得了抗战以来最大一次战役性胜利。53.1940年8月，为粉碎日军的“囚笼政策”，八路军在彭德怀的指挥下，出动100多个团，取得“百团大战”的胜利。牵制了日军对西北、西南的进攻；遏止了国民党内的投降妥协倾向，巩固了抗日民族统一战线，提高了中共和八路军的威望，展现了敌后抗日根据地的重要地位与作用。54.在世界反法西斯战争和抗日战争处于最后胜利的前夜，1945年4月，中国共产党在延安召开“七大”。大会上毛泽东作了《论联合政府》报告，制定了党的政治路线，总结历史经验、统一全党认识，选择毛泽东思想为全党的指导方针。使全党在政治上、思想上和组织上达到了空前的团结和统一。55.1945年8月15日，日本宣布无条件投降。中国人民八年抗战最终赢得伟大的胜利。胜利的意义：抗日战争是近代史上中国人民反对外敌入侵第一次取得完全胜利的民族解放战争，也是世界反法西斯战争的重要组成部分。粉碎了日本军国主义者称霸的野心，雪洗了百余年来的民族耻辱，极大地推动了中国革命的进程，成为中华民族由危亡走向振兴的转折点，为国家独立、民族的解放

奠定了基础。中国人民在战争中付出了巨大的民族牺牲，为战胜和消灭法西斯、维护世界和平和人类尊严，作出了不可磨灭的历史作用。56.抗战胜利后，以蒋介石为首的国民党假和平、真备战，以和平谈判作掩护，邀请毛泽东赴重庆谈判。毛泽东为了争和平，揭骗局，与周恩来等人到重庆进行和平谈判。10月10日签订《双十协定》，确定“和平建国的基本方针”：国民党应迅速结束“训政”，实行“宪政”；迅速召开由各党派代表参加的政治协商会议；保证人民享有人身、信仰、言论、出版、集会、结社等自由。57.1946年1月，政治协商会议在重庆召开，通过了和平建国纲领；根据民主原则改组国民政府，整编全国军队，指定宪法等。58.1946年，国民党军队进攻中原解放区，全面内战爆发。59.1947年3月，蒋介石调集大量军队进攻陕甘宁边区。敌我力量悬殊，毛泽东等中央领导机关解放军主动撤除延安，转战陕北。粉碎了敌人对陕甘宁边区的重点进攻。60.1947年6月底，刘伯承、邓小平率领晋冀鲁豫野战军千里挺进大别山，标志着人民解放军转入全国规模的战略反攻。61.1948年秋，解放军先后开展辽沈、淮海、平津三大战役，进行战略大决战。

名称 时间 领导军队 结果、意义 辽沈战役

1948.9---11 东北野战军 解放了东北全镜 淮海战役 1948.11----1949.1 中原、华东野战军 长江以北的华东和中原广大地区基本解放。国民党统治濒临崩溃平津战役 1948.12----1949.1 东北、华北野战军 华北全境至此基本解放 62.三大战役后，国民党军队的主力基本被消灭，人民解放战争在全国范围的胜利已成定局。解放军百万雄师横渡长江，战线东起江苏江阴、西至江西湖口，摧毁国民党的长江防线。63.1949年4月23日，南京解放，国民党反动统治覆灭。5月27日，上海解放。64.1866年，方举赞和孙英德在上海设立发昌机器厂。1872年，陈启沅在广东南海创办继昌隆缫丝厂。65.张謇，近代中国最著名的民族企业家之一，1899年，创建大生纱厂，踏上 “实业救国”的道路。66.第一次世界大战期间，一直延续到1923年前后，是中华民族工业快速发展的“黄金时期”。67.《申报》——“近代史的百科全书”

商务印书局——近代中国最大的出版机构。68.近代中国物质文明之最 名 称 类 别 意 义 第一艘实用性蒸汽轮船 “黄鹄号” 水 改变了人民 路 交 的生活，发展了城第一家轮船运输公司

轮船招商局 通 市经济，改变了人第一条中国自建的铁路 唐胥铁路 运 民的观念。陆 第一个成立出租汽车公司的城市

上

海 输 路 第一个开通有轨和无轨电车的城市 天津和上海 第一个使用煤气灯的城市 上 海 照明 方便了人民生活 第一条敷设的水路电报线 加快了信息 香港——上海的电报线 通 的传播 讯 第一个设立电话交换所的城市 上 海 第一家设立营业性的照相馆的城市 上 海

第一部无声电影 《定军山》

影 丰富了市民

像 的生活

第一部故事短片 《难夫难妻》 第一部有声片 《歌女红牡丹》 69.社会习俗的变化：

发 式 服 饰 称 谓 礼 节 脚 形 义 务 辛亥革命前 剃发留辫 顶戴花翎 女主内 大人、老太爷 跪拜、作揖、女子缠足 长袍马褂 男主外 老爷 少爷 请安、拱手 女子 鞠躬 女子天足 强令剪辫、西装 中山装 官职相称 走向 脱帽 辛亥革命后 发型多姿长衫 旗袍 先生 某君 社会 握手 多彩 同志 70.科举制从隋朝创立，但了近代，随着社会的进步，已完全不能适应时代的需要，1905年，清政府宣布自次年起停止科举废除。至此历时1300多年的科举制终结。71.1898年7月，戊戌变法期间，光绪帝下令开办京师大学堂，1912年改称北京大学。1917年，蔡元培出任北大校长，实行教育改革，提出兼容并包的精神。72.科学技术的发展

姓 名 内 容 意 义 詹天佑 京张铁路(“之”字形路轨)中国人自行设计的第一条铁路 “红三角”牌纯碱 荣获万国博览会金质奖 侯德榜 “侯氏制碱法” 为中国及世界化学工业作出贡献 地质力学理论 为研究地壳运动开辟新途径 李四光 松辽、华北有丰富的石油资源 摘掉中国贫油国的帽子 “华氏定理”与“华氏不等式” 为世界数学发展作出贡献 华罗庚 领导学生进行数论研究 形成中国数论研究学派 73.思想文化的成就：

姓 名 内 容 意 义 魏

源 《海国图志》“师夷长技以制夷” 对洋务运动产生重大影响 严 复 《天演论》 为戊戌变法提供了思想武器 《狂人日记》《阿Q正传》杂文 中国新文学的第一篇小说 鲁 迅近代文学史上杰出的作品 “匕首与投枪” 徐悲鸿 《田横五百士》、《九方皋》、《群马》近代画坛的杰出代表 聂 耳 《义勇军进行曲》、《毕业歌》、《铁蹄下的歌女》 优秀群众、抒情歌曲 冼星海 《黄河大合唱》 中华民族解放运动的史诗

第五篇：初三化学期中考试复习提纲

期中考试复习提纲:

一、重要的化学概念

（一）物质的分类 混合物：由多种物质组成。例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等 纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水

单质：由同种元素组成的纯净物。

金属单质：铜Cu、汞Hg等

非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si

稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar 化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)

2、NaCl 氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4

（二）物质的宏观组成和微观构成

宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。

微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。

由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。

由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。

由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+和Cl－）。

相关概念：

1原子：化学变化中的最小粒子。

表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S

2分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。

保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。

分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。

化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。

在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。

3离子：带电的原子或原子团。

表示方法：离子符号。

阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca２＋，镁离子Mg２＋，铝离子Al３＋，铵根离子NH４＋；

阴离子带负电荷，如氯离子Cl－，硫离子S２－，氢氧根离子OH－，硫酸根离子SO4２—，硝酸根离子NO3－，碳酸根离子CO３２－

4原子的构成

（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。

离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。

（2）相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。

（3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。

例：氯原子Cl

（4）同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同；核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性。5 元素

元素只论种类，不论个数。

(1)元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

(2)地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素都是氧（人体中含量最多的物质是水）。

地壳中含量最多的金属元素是铝

人体中含量最多的金属元素是钙

空气中含量最多的元素是氮

宇宙中含量最多的元素是氢。

(3)不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同，或说质子数决定元素的种类；最外层电子数与元素的化学性质密切相关，或说决定元素化学性质的是最外层电子数。

最外层电子数还决定元素分类：最外层电子数一般在1~3为金属元素、一般在4~7为非金属元素、8为稀有气体元素（氦为2）。

(4)一些常见元素的名称和符号：（上册书75页表4-6）

氢___氦____ 锂____ 铍____硼____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____钠____镁_____ 铝______硅_____磷_____硫_____氯______氩_____ 钾_____钙_____锌____铜______铁____汞_____银____钡_____锰______铂_____ 金_____碘_____

(5)元素符号意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；有时还能表示一种单质如Mg。

H

氢元素；一个氢原子

（三）物质组成的表示：化学式

写出下列物质的化学式

镁Mg 锌Zn 铝Al 铜Cu 铁Fe 汞Hg 氢气H2 氯气Cl2 氧气O2

氮气N2 磷P 硫S 硅Si 氦气He 氖气Ne 氩气Ar

氧化钠Na2O3 氧化钙

氧化镁

氧化铝

氧化铜

四氧化三铁

二氧化碳

五氧化二磷

二氧化硫

二氧化锰

氧化汞

氧化亚铁

氧化铁

水

三氧化钨

盐酸

碳酸

氢氧化钠

氢氧化铜

氯化钠

氯化锌

四氯化硅

硫酸铜

硫酸铵

硝酸钠

硝酸铵

碳酸铵

碳酸氢铵

碳酸钙

高锰酸钾

锰酸钾

1．化学式的含义（仿照水的写二氧化碳的）

H2O

二氧化碳

CO2

微观

1个水分子

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成氢、氧原子的原子个数比为2：1。

水是由水分子构成的。

宏观

水；水是由氢元素和氧元素组成的。

氢元素、氧元素的质量比为 1×2：16×1 = 1：8

（１）宏观：物质由元素组成。如果题目中只出现了物质的名称，这时应从元素的角度回答，它是由某元素和某元素组成的。元素只论种类，不论个数。

（２）微观：物质的分子是由原子构成的。如果题目在出现某物质名称的同时，名称的后面跟有“分子”，则是要从微观的方面描述该分子的构成，这时应从原子的角度回答，它的一个分子是由几个某原子和几个某原子构成的。

2.化合价

＋１价：H、Ag、K、Na、NH４，＋２价：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亚铁）

＋３价：Fe（铁）、Al

－１价：F、Cl、Br、I、OH、NO3 －２价：S、O、SO４、2 CO3

（1）通常H显+1价、O显－2价是推算其它元素化合价的基础。

（2）具有变价的元素，重点是Fe可显+2价（亚铁）或+3价（铁）。

（3）化合价法则：在化合物里正负化合价的代数和为零（单质里元素的化合价为零）。

3．数字的意义（微观）:

①元素符号前面的数字表示原子的个数。

2O：两个氧原子

②元素符号右下脚的数字表示一个分子中含原子的个数。O2：一个氧分子由两个氧原子构成

③化学式前面的数字表示分子的个数。

2O2：前面的2表示两个氧分子，④离子符号前面的数字表示离子的个数

2Na+两个钠离子

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；

7个二氧化碳分子：7CO2；

两个钙离子：2Ca2+

先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！

4.离子符号歪戴帽，先写数字后写号，1省略。表示一个离子带几个单位的正（负）电荷。

价标符号正戴帽，先写正负，再写数字，1不省略。表示正（负）几价的某元素。

Ca2+：一个钙离子带2个单位正电荷（微观）。

Ca：正2价的钙元素（宏观）。

（四）化学变化

1．化学变化与物理变化的本质区别:化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。

化学变化：××燃烧、由燃烧引起的化学性爆炸、钢铁生锈、孔雀石（碱式碳酸铜）受热分解、食物腐烂、动植物的呼吸、杀菌消毒、食物（蛋白质、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下缓慢氧化释能等。

物理变化：木棍折断、冰雪融化、酒精或氨水挥发、矿石粉碎、分离液态空气制氧气、过滤、蒸馏、物理性爆炸如车胎充气爆胎等。

2．化学性质：物质在化学变化中表现的性质，如：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、对热稳定性等；物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性（溶解度）、挥发性、吸水性等。

3．化学变化伴随有能量的变化，最常见的是热量的变化，即反应中的放热和吸热现象。

4．化学变化（化学反应）还伴随有发光、产生气体、生成沉淀、颜色变化等现象。

5、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。（MnO2是过氧化氢分解、氯酸钾分解制氧气的催化剂；酶是重要的生化反应催化剂，唾液淀粉酶催化淀粉水解为麦芽糖。）

（五）认识几种化学反应

1．二种基本反应类型

特征

实例

化合反应

“多”变“一”

C + O2 = CO2

分解反应

“一”变“多”

2H2O =2H2↑+O2↑

写出下列反应的文字表达式 【化合反应】

铁丝在氧气中燃烧

碳在氧气中完全燃烧

纯氢在空气中燃烧

磷在氧气或空气中燃烧

硫在氧气或空气中燃烧

汞在氧气中加热 【分解反应】

电解水

过氧化氢分解制氧气

加热高锰酸钾制氧气

加热氧化汞

氯酸钾和二氧化锰共热制氧气

2．氧化反应

物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。如：

4P+5O2 =

2P2O5，CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 氧气具有氧化性，是常见的氧化剂。六）常见物质的色态

物质色态

气体

无味

氮气N氧气O2

氢气H2

二氧化碳CO2

一氧化碳CO

甲烷CH4

有味

氨气NH二氧化硫SO2（刺激性气味）

氯化氢气体 HCl

固体

黄

S粉 硫磺

蓝

氢氧化铜Cu(OH)2

硫酸铜CuSO4

红

红磷P 暗红色

Fe2O3

红棕色

铜Cu

（氧化反应不一定是化合反应）

白

P2O5五氧化二磷

氯酸钾KClO3

MgO 氧化镁

白磷P

氯化钾KCl

碳酸钠Na2CO３

碳酸钙CaCO３

黑

C

炭粉

二氧化锰MnO２

氧化铜CuO

四氧化三铁Fe3O铁粉

Fe

暗紫

KMnO4 高锰酸钾

二、身边的化学物质

（一）空气（混合物）

1、成分：按体积计算，氮气78％，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其他气体和杂质0.03％。

2、空气中氧气的体积分数的测定方法：在密闭空间里通过化学反应消耗氧气，然后测量剩余体积。（如图）现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占瓶内气体体积的1/5。结论：红磷燃烧消耗空气的氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶中气体压强减小，说明空气中氧气的体积约占1/5。实验时集气瓶中预先要加入少量水的目的：使装置尽快冷却。

误差分析：

水面上升<1/5的原因:①瓶中氧气没有被完全耗尽②红磷量不足③装置漏气④未等装置冷却就打开止水夹。

水面上升>1/5的原因：止水夹没有夹紧，燃烧匙伸入集气瓶的速度太慢

不能用硫粉、木炭、蜡烛代替红磷，因为其燃烧产物是气体；

也不能用铝箔、铁丝代替，因为在空气中不能燃烧，不能消耗氧气。

3、物质的用途：

氧气: 用于动植物呼吸、医疗急救、潜水、宇宙航行、燃料燃烧、炼钢、金属切割、气焊等。

氮气：保护气、冷冻剂

稀有气体：保护气、电光源

4．目前计入大气污染指数的项目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。

（二）氧气

1、物理性质：通常状况下为无色、无味的气体；密度比空气略大，不易溶于水（这两个性质决定了氧气的收集方法：向上排空气法和排水法）。

2、化学性质：氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

反应物质

反应现象

文字表达式

硫

硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成无色有刺激性气味的气体。

磷

剧烈燃烧，产生黄色火焰，放热，生成大量白烟。

碳

剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色能够使澄清石灰水变浑浊的气体。

铁

在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

氢气

纯净氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，倒扣在火焰上方的烧杯内壁有无色液滴生成。

①铁丝、铝箔在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或细沙，防止热的熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂。

②硫在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或氢氧化钠溶液，用来吸收反应生成物二氧化硫，防止任意排放污染大气。

③点燃氢气之前必须要验纯。验纯方法：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火。若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。

（三）水

1、电解水实验：无色液体生成两种无色气体，正极氧气（正阳门）负极氢气（复兴门），氢气与氧气体积比为2:1。结论：水是由氢、氧两种元素组成的。

2、纯水与天然水：纯水是无色、无臭、清澈透明的，构成粒子是水分子，是纯净物；

天然水（例如矿泉水、河水、海水等）里含有许多可溶性和不溶性杂质，是混合物。

天然水可以通过静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等方法可以除去杂质，变成纯水。

单一操作净化程度最高的是蒸馏，净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。

3过滤：将液体与不溶于液体的固体分离，如除去水中的不溶性杂质；粗盐提纯等。

（1）过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。

二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；漏斗内液面低于滤纸的边缘。

三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处；倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒；漏斗下端口紧靠烧杯内壁。

（2）造成滤液浑浊的原因：滤纸破损；倾倒液体时漏斗内的液面高于滤纸的边缘；

4、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，如自来水、矿泉水；

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，如蒸馏水，纯净水。

硬水和软水的检验方法：取两种水样少许，分别加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生泡沫少且有浮渣的是硬水。

硬水软化的方法（降低水的硬度）：蒸馏或煮沸。

5、造成水体污染的主要原因：①工业生产中的废气、废水和废渣。

②农业上的农药、化肥的任意施用。

③城市生活污水（含磷洗衣粉等）的任意排放。

6．水资源的保护：节约用水和防止水体污染。具体措施为：

①加强对水质的监测力度；

②工业“三废”的综合治理和达标排放；

③农业上合理使用农药化肥；

④提高国民的节水、爱水的意识。

三、化学基本实验与科学探究

（一）常用仪器名称和用途（课本，150---151页）、药品的取用（固体、液体的药品取用）课本18-19页、药品的称量（152页）、量取滴加（课本19—20页）、物质的加热（课本20--22页）、玻璃仪器的洗涤（课本22--23页）、仪器的装备（152---153页）

1.托盘天平的使用程序：

天平调零――托盘垫纸（或小烧杯）――左物右码（从大到小）――平衡读数――

砝码回盒――游码回零

2.仪器的装备：顺序从左到右，从下到上；制备气体时发生装置在左，收集装置在右。

3.装置气密性的检查（如图）：将导管放入水中，用手捂住容器，观察导管口是否有气泡产生，如果有气泡产生，松手后有水

进入导管，说明装置的气密性良好。

4．气体的收集：排水集气法、向上排空气法、向下排空气法

（1）溶于水或与水反应的气体不宜使用排水集气法收集；

（2）如果气体的密度大于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向上排空气法收集，如氧气；

收集气体时如果气体的密度小于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向下排空气法收集，如氢气；

（3）排空气法收集气体时，导管要伸入容器底部，便于空气的排除。

5．常见事故的处理：酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。

6．过滤基本操作：使用仪器、注意事项（一贴二低三靠）、玻璃棒的作用，见上面。

（二）物质的制备和性质

1．氧气的实验室制法

氧气

药品

①H2O2、MnO2

②KMnO4

③KClO3、MnO2

反应原理

仪器

装置

固固加热

固液不加热

收集方法

排水法、向上排空气法

实验步骤

检、装、固、热、集、移、熄

连、检、固、液、集、满

验满

将带火星木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满

检验

将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气

（步骤、现象、结论三环节）

注意事项

排水法收集后，先将导管移出水面后停止加热（其他见笔记）

长颈漏斗下端应液封（其他见笔记）

（三）物质的鉴别：会鉴别氧气、氮气、空气、二氧化碳（可参考绿皮P17-4）

实验步

实验现象

结论

（四）科学探究

探究点：蜡烛燃烧、呼出气体与吸入气体的比较、空气成分的测定、催化剂、氧气的制法、电解水、分子的扩散

会写实验报告：实验目的、实验设计（步骤）、现象、结论。

（已知物质探究的实验、未知物质的探究）

实验步骤

实验现象

实验结论 准备好水电解装置，加水，接电源

两极均产生气泡气体体积比是1:2（正极:负极）

水通电后能产生气体

用试管收集产生的气体

正极：用带火星木条伸入气体中

负极：用拇指堵住试管口，靠近火焰

带火星木条复燃

发出爆鸣声，火焰摆动

证明该气体是氧气

证明该气体是氢气

课本上的探究实验：观察蜡烛燃烧（p12——p13活动与探究）、酒精燃烧、吸入空气和呼出气体的探究（课本p14——p16活动与探究）

未知物质的探究：纸张燃烧、教室中二氧化碳与操场上二氧化碳含量的不同

例如：试设计一个实验证明蜡烛中含有碳、氢两种元素。

实验步骤

实验现象

结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯

烧杯内壁有水雾生成蜡烛燃烧后有水生成，证明蜡烛中含有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯

澄清石灰水变浑浊

蜡烛燃烧后有二氧化碳生成，证明蜡烛中含有碳元素

五、化学计算（注意格式，依照书上p84—p85的格式）

1、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量= =

相对原子质量=质子数+中子数

2、利用化学式的计算：

（1）计算相对分子质量及总和

（计算总和时，是相对分子质量与化学式前面的系数相乘）。

（2）计算化合物组成元素的质量比

化合物中各组成元素的质量比是指各组成元素的原子个数与其相对原子质量乘积的最简整数比

（3）计算化合物中某组成元素的质量分数

化合物中某组成元素的质量分数=

×100%

（4）已知物质质量（纯净物）求元素质量 物质的组成知识点：

宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。

微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。

由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。

由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。

由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+和Cl－）。

相关概念：

1原子：化学变化中的最小粒子。表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S

2分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。

保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。

分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。

化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。

在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。

3离子：带电的原子或原子团。表示方法：离子符号。

阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca２＋，镁离子Mg２＋，铝离子Al３＋，铵根离子NH４＋；

阴离子带负电荷，如氯离子Cl－，硫离子S２－，氢氧根离子OH－，硫酸根离子 9 SO4２—，硝酸根离子NO3－，碳酸根离子CO３２－

4原子的构成

（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。

离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。

（2）相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。

（3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。

例：氯原子Cl

（4）同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同；核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性。