物质的量在化学实验中的应用的说课稿[推荐阅读]

第一篇：物质的量在化学实验中的应用的说课稿

各位专家、评委大家好：我说课的课题是《物质的量在化学实验中的应用》。

一、教材分析

1.教材的地位及其作用

本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第二节《物质的量在化学实验中的应用》第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。同时为电解质溶液、中和滴定的学习奠定基础。

2.教学目标分析

《课标》在“课程的基本理念”的第一条就陈述了化学新课程的目标理念，即“立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建‘知识与技能’、‘过程与方法’、‘情感态度与价值观’相融合的高中化学课程目标体系”。依据课改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下三维教学目标:

知识与技能目标：

a、初步理解和运用物质的量浓度的概念。

b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的关系和换算。

c、了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。

过程与方法目标：

a、通过课前探究，学会收集信息和加工信息的基本方法。

b、通过课堂探究，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。

c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力，提高化学计算能力。

情感态度与价值观目标：

a、在相互交流中培养团结协作的品质。

b.关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。

3.教学重点、难点及其成因

物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将初步理解和运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将“在课堂探究中学会自主探究获取知识、应用知识的方法”确定为教学难点。

二、教法、学法分析

教法：《课标》指出：“从教学方式与实现促进学生科学素养，主动、全面发展目标的关系来看，探究式教学应成为化学新课程教学的主要教学方式之一。教学方式应体现学生学习科学的过程，因为学习科学的过程是学生构建知识、技能、方法、情感的过程，理解了过程的学生可以更好地学会方法，从而自主地获取科学知识。”也就是说教师要处理好“鱼”和“渔”的关系，真正让学生成为学习的主人。

本节的教学，采用探究式教学方式，培养学生科学的学习态度及方法。

学法：本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对“溶剂体积”与“溶液体积”可能存在一定程度的混淆。

在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，使学生在学习过程中掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决教学的难点问题。

三、教学程序：

新课改倡导以主动学习、探究学习、意义学习和合作学习为基本的学习方式的教学方式。学生的学习过程是学生主动探索、不断改进自己已有认识和经验的过程。本节课依据探究式课堂教学模式进行设计。探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。

1、创设情景 引入课题

提前布置学生在课前收集生活中各种溶液的标签，课堂上他们带来了自己收集的诸如止咳糖浆、饮料、眼药水、矿泉水、四特酒等，实验室诸如盐酸、碳酸钠等溶液的标签。在课堂上我将请他们出示自己收集的标签，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的方法，进而引入表示溶液组成的方法之一 ——物质的量浓度。

在此过程中，学生既学习了收集信息和加工信息的基本方法，又得到了一个自我展示的机会，同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。

2、自主探究

探究一、物质的量浓度的概念：

探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。

采用探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是在原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”的基础上通过生生间、师生间的相互协作来建构新的概念。

学生首先自学课本感受概念，然后通过以下具体实例练习来巩固、运用概念：

计算下列溶液的物质的量浓度：

1.1molNaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

2.5.85克NaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

3.1molNaCl固体溶于1L水配制的溶液。

第一个练习是对概念的直接运用；

第二个练习巩固已学知识“物质的质量与物质的量的换算”。

心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生更是如此。两个不同层次的练习，体现了分层次教学的教学原则，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。

第三个练习看似简单，却能激起学生的思维火花。学生们将在各自的思考与判断中，进行探讨和争论，我将这个“舞台”让给学生，让他们尽情发挥，相互解答疑问，自主进行合作探究。

整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且通过相互之间的讨论和交流，引起彼此的心灵的相互碰撞。直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，突破了教学的重点；还掌握了溶液体积的计算方法，同时培养了学生团结协作的品质。

在他们享受成功喜悦之际，根据“最近发展区”理论，我给出了“跳一跳”能解决的问题：

探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系与换算：

物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢？

《课标》中强调:在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。

请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比，然后计算98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的物质的量浓度。

他们不难从两者的“溶质的单位、溶液的单位、计算公式”作出比较。但事物之间都是相互联系的，对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说，两个物理量间转换存在着较大困难。于是我为学生准备了98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的物质的量浓度，当他们经过具体化、形象化的转换，再采用由特殊到一般的归纳方法，将所有的数据换成字母进行推导，从而得出抽象的转换公式。在这个过程中学生进一步掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决了教学的难点。

巩固提高：学生小组讨论，如何用98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制250mL1.84mol/L的稀硫酸溶液。

3、开拓眼界

在成功的激励下，课本知识此时已不能满足他们的需求，因此我对教材内容进行了拓展升华。本次高中化学课程改革在多个方面都显现出STS教育的地位和重要作用。因此我充分利用多媒体投影，为学生提供物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用，使学生从中体验化学的发展对当代社会发展的重要意义。

4、课堂评价

精心设计与本节课内容相关的课堂评价练习，巩固知识、技能目标。

1.下列溶液中NO3-的浓度与100mL1 mol/L硝酸铁溶液中的NO3-的浓度相等的是：()

A．200mL1.5mol/L硝酸镁溶液 B．200mL1.5 mol/L硝酸钾溶液

C．50mL3 mol/L硝酸钾溶液 D．300mL1 mol/L硝酸溶液

2.一种NaOH溶液的浓度为cmol/L, 密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是：()

A． B.C.D.5、作业：

表示溶液组成的方法有很多种，他们之间都存在着一定的联系。我请同学们利用自己课前收集的各种溶液的标签，相互命题，将其它表示溶液组成的物理量换算成物质的量浓度。

四、教学反思：

这样的作业，同学们由学生身份转变为教师身份，他们定会兴趣盎然，相互命题相互解答的过程，既能让学生体验成就感、充实感，又能提升学生对物质的量浓度概念的灵活运用程度。

本节课的整个教学设计中，我没有过分强调对知识本身的掌握，而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作的学习方法。我相信，自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们受益无穷。

第二篇：化学计量在实验中的应用

◇课前预学◇

第二节 化学计量在实验中的应用(1)

班级姓名学号

一、相关知识点的回顾

1．国际单位制中的几个基本物理量及单位名称和单位符号

二．预学中能掌握的内容

1物质的量的定义

(1)、物质的量的定义符号为_____，单位____。

(2)、阿伏加德罗常数定义：国际上规定，1mol粒子的集体所含的粒子数与。约为。把叫做。符号为_________，单位为_________。

(3)、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

(4)、N、NA与n的关系：mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。

(5)、摩尔质量：定义：，符号为_______

与质量之间的转化公式：单位_________

2、有关物质的量、摩尔质量的相关计算

下列说法正确的是()

A．Na的摩尔质量为23 gB．Na的摩尔质量为23

－ C．Na的摩尔质量为23 g／molD．Na的摩尔质量为23 g×102kg／mol

三．预习中的疑难问题

1．2.◇课堂互动◇

第二节 化学计量在实验中的应用(1)

一、学习目标

1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义

2、理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。

二、学习过程

1、物质的量的单位---摩尔(mol)

物质的量单位是，符号，简称。

【探究活动】1.1mol粒子的数目大约是多少？

2.12C原子特指什么结构的碳原子？

(2)、阿伏加德罗常数：

表示1mol任何粒子的粒子数，符号为，单位为，数值约为

［思考交流］ 1.1 mol H2所含氢气分子的个数。

2.2 mol氢分子含个氢原子。

3.1 mol SO42―是个硫酸根离子。

［探究活动］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？

［思考交流］ 1.判断正误，说明理由。

A.1 mol氢B.1 molCO2C.1 mol小米

2.根据摩尔的有关知识，进行计算。

（1）、1.204×1024个H，合多少 mol?

（2）、5 mol的O2中有多少个氧气分子?

（3）、N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)

［探究活动］分析N、NA、n三者的关系

(3).N、NA与n的关系：

［思考交流］

1.0.5 mol水中含有

2.2 mol水中含有

3.1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?

5.1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢?

［探究活动］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？(以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)

假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。

下面让我们导出下列关系：

微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子

扩大6.02×1023倍 扩大6.0×1023倍 扩大6.02×1023倍mol C原子1 mol O原子1 mol Fe原子

宏观质量0.012 kg=12 gx gy g

相对原子质量121656

［师］请大家做以下练习：

［思考交流］mol H2O的质量是。1 mol NaCl的质量是。mol Na+的质量是。1 mol S的质量是。

2、摩尔质量：

(1)定义：

(2)、公式：M=m－单位g·mol1 n

［探究活动］摩尔质量是怎样定义的？其单位是什么？

［思考交流］1.Na的摩尔质量。2.NaCl的摩尔质量。3.SO2

4摩尔质量。

三．提高训练1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42物质的量各是__________________

2、19.6g H2SO4 中氧元素的质量_________________

3、含有1.5×1022个分子，其质量为2.7g 求相对分子质量

4、多少克H2SO4 所含的分子数与3.65克10%盐酸所含溶质的分子数相等5、0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl离子数

◇课后评价◇

第二节 化学计量在实验中的应用(1)

班级姓名学号

1．“物质的量”是指()

A、物质的质量B、物质的微观粒子数

C．物质的质量与微观粒子数

D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量

2．下列说法中正确的是()

A．1 mol氧B．1 mol H2SO4C．1 mol米D．1 mol面粉

3．在．1 mol H2O中()

A．含1 mol HB．含6.02×1023个氢原子

C．含6.02×1023个水分子D．含3.01×1023个氧原子

4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为()

A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

5．1 mol下列气体中所含原子数最多的是()

A． H2B．CO2C．CH4D．O2

6．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是()

A．分子数相等B．原子数相等C．电子数相等D．质子数相等

7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是()

A．1.5 molB．1 molC．0.5 molD．2 mol

8．下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()

A．1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是NA

B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是NA

C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是NA

D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4NA

9．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的()

A．电子数目B．质子数目C．分子数目D．原子数目

10．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量 之比为_______。

11．18g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g NH3含有相同的氢原子。

12．与19.2 g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_______；

13．质量相等的下列物质中，所含原子数最少的是()

A．H2OB．NH3C．CH4D．H3PO4

14．7.2 g水分子的数目为__________。

答案：

提高训练答案：

1、1 mol ；0.5 mol2、12.8 g3、1084、0.98克5、11.1克

课后评价答案：1．D2．B3．C4．B5．C6．A7．C8．A9．D10．1：12：3

11． 1 mol、2、1、3、10、11.3

12．16g

13．D14．2.408×1023

第三篇：趣味化学实验在初中化学教学中的应用思考

趣味化学实验在初中化学教学中的应用思考

摘 要：随着教学改革的不断深入，初中化学的教育理念和教学方法也在不断更新和优化。在化学教学中，把趣味化学实验的方法引入课堂中，可以有效调动学生对化学的积极性，巩固学生的化学知识，帮助学生更好地学习和掌握化学。

关键词：初中化学；趣味化学；实验

化学的应用性是非常强的，可以有效培养学生的动手和思考能力。学习化学离不开实验，有效的化学实验对化学教学起着重要的作用。所以，化学教师应结合学生的具体学习情况来制定行之有效的实验教学方案，可以增加化学教学的趣味性，有效提升教学质量，本文就趣味化学实验的作用展开了几点探讨。

一、锻炼学生的动手能力

兴趣是最好的老师，要想提升学生的学习水平，就要激发学生的学习兴趣。在为学生讲解实验原理和化学概念后，教师在演示实验的过程中应当鼓励学生自己动手实验，亲身参与到实验中来，这样可以加深学生对实验结果的印象，可以更好地巩固相关的知识。例如：在钠和水的反应实验中，化学教师可以把学生分为几组，并安排学生自己动手准备实验器材，比如水槽、水杯、镊子、试管、钠等。在实验之前，教师应为学生讲解实验涉及的相关事项，也就是实验原理、操作顺序以及注意事项等。然后为学生示范：用镊子夹起一块钠，置于试管口下方，然后采集倒扣在水槽中的试管中的气体，并取出试管移向火焰，然后观察现象。在做完示范后，教师可以指导各组的学生操作实验。在实验过程中学生遇到问题可能会产生不同的意见，教师应及时予以解答，适时地加入相关的知识点，帮助学生顺利地完成实验。然后教师对学生的实验进行正面评价，可以使学生获得知识的满足感和成就感，更加强了学生的学习兴趣。

二、融合课堂实验与课外实验

教师应当引导学生把课堂中学习的化学理论知识和亲身探索的化学实验成果结合起来，从而有效加强学习积极性和实验动手能力，最终提升化学成绩。除此之外，化学教师还应当引导学生适当地进行?n外延伸，把课堂理论和课外实验有机结合到一起，使学生对化学更有积极性，主动地参与到化学实验中来，分析化学实验产生的现象和相应的结果，营造出轻松活泼的化学实验教学氛围。不仅有助于学生理解化学理论知识，还能锻炼学生的动手能力，从而有效地提高初中化学的教学质量。此外，教师也可以通过这样的方式，增加和学生之间的互动和交流，以便于学生更好地掌握化学实验知识。比如可以为学生布置家庭化学实验，让学生可以在家里完成一些简单的小实验。例如，在学习“酸的作用”时，教师可以为学生布置在家使用食醋清洁厨房的污垢。学生不但可以帮助家长做家务，还在此过程中学到了化学的新知识，让学生真切感受到化学和生活是密不可分的，从而在日常生活中，学生可以直观地体会到化学知识中蕴藏的奥妙[1]。

三、创新化学教学方法

把趣味化学实验应用到初中化学实验中的主要目的是吸引学生的注意力，调动学生对化学实验的积极性。教师不论运用哪种教学方法，都应明确学生是教学的主体，教师起到的只是点拨和引导的作用，教师应当让学生自主发现问题，然后思考并解决问题，最终得出相应的结论。在这个过程中，学生可以加强自主思考能力，并通过相互交流的方式加强团队合作能力。比如，教师在讲到关于硫酸的相关知识时，在对教材中的理论知识进行讲解后，学生清楚了硫酸具有很强的腐蚀性，这时可以针对这一现象开展趣味实验：教师让学生每人备好一张白纸，自己动手用器材把一滴硫点到白纸上，然后观察产生的现象并进行阐述。教师在演示完硫酸的腐蚀性实验后，向学生提出问题让学生思考，从而提高学生的独立思考能力和自主动手能力，使学生能够更好地掌握化学知识，提高化学成绩，从而提升化学教学质量和教师的教学水平[2]。

四、教师应注重教学观念的创新

在初中化学教学中，化学实验不单是为了向学生演示实验步骤的实验结果，还可以在此过程中提升学生的观察以及探索能力，并自主地对化学实验现象展开思考和分析，培养学生自主思考和学习的意识，帮助学生有效地吸收和掌握相应的化学实验知识，提高学生的化学成绩。教师应当对传统化学实验教学展开改革，不再局限于教师在讲台上讲解理论知识，而学生埋头记笔记；教师自己在讲台上做实验，而学生只是在底下观看。针对这样的现象，教师应当鼓励并引导学生积极主动地参与到趣味化学实验当中，体会实验带来的乐趣，明确学生在化学教学和实验当中的主体地位，使学生可以解放思维，对趣味化学实验中产生的现象和疑问进行相应的思考并寻找解决的方法，提升学生的自主学习能力。

综上所述，化学教师应当注重培养学生的化学素养，可以借助巧妙的化学实验来锻炼学生的思维能力和动手能力，让学生得到全面发展，从而培养杰出的化学人才。

参考文献：

[1]任美亚.初中化学教学中趣味化学实验的应用探析[J].黑龙江教育（理论与实践版），2016（11）：85-86.[2]张翠华，郭红伟.实验探究在初中化学课堂教学中的应用[J].沧州师范学院学报，2015（1）：108-112.编辑 李建军

第四篇：化学计量在实验中的应用_教案

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第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 教案

一、教学目标

1、摩尔的基本概念。

2、物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的相互关系。

3、气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。

4、以物质的量为中心的一整套计算。

５、阿伏加德罗常数（ＮＡ）在微粒数、电子转移、溶液中溶质粒子等情况下的考察。

6、物质的量浓度的计算方法和配制实验。

二、教学重点、难点

重点：以物质的量为中心的一整套计算

难点：物质的量在实际中计算

三、教学过程

一、物质的量

1、物质的量

1）定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量，符号n。

2）单位：摩尔（mol)：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔是物质的量单位，molar。

3）阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含的“微粒数”。把6.02×1023mol-1叫阿伏伽德罗常数

4）公式：n=N/NA2、摩尔质量（M）

1）定义：单位物质的量得物质所具有的质量叫摩尔质量

2）单位：g/mol或g.mol-1

3)数量：1mol任意粒子或物质的量以克为单位时，其数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量

4）公式：n=m/M3、阿伏伽德罗定律

1）决定物质体积的三因素：微粒数目、微粒大小、微粒间距

气体主要决定于分子数的多少和分子间的距离

2）阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

【注意】阿伏伽德罗定律及推论使用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体

3）公式：PV=nRT

4）推论：

①同温同压下：

②同温同体积：

二、气体摩尔体积

1、气体摩尔体积（V m)

1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积

2）单位：L/mol

03)标准状况下0C101KP 下，Vm=22.4L/mol

4）公式：n=V/Vm

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三、物质的量浓度

1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度

2）单位：mol/L

3）公式：C=n/V2、一定物质的量浓度的配制

步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→贮存溶液

四、作业布置

一、选择题（只有1个正确答案）

1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）

A．32克O2所含的原子数目为NA

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

3．下列说法正确的是（）

A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）

A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）

A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等

二、选择题（有1-2个答案）

7．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是

A．6.72L COB．6.6g CO2（）C．8 gSO3D．9.6gH2SO4

8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制

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成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为

A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个

（）（）9．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为

A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/L

C．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L

10．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

11．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是

A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-1（）（）

12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．该原子的摩尔质量是aNA

B． Wg该原子的物质的量一定是（）Wmol aNA

W个该原子 a

12D．由已知信息可得：NAaC．Wg该原子中含有

13．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 －（）

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl的KClB．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl 的CaCl2 C．150 mL 3 mol·L－1D．75 mL 2 mol·L－1

14．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）

A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L

15．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）

A．950mL，111.2g

C．1000mL，117g

－B．500mL，117g D．任意规格，111.2g16．要配制物质的量浓度约为2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）

A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

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C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒－

取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

三、填空题

17．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____g·mol-1。

18． 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；钴原子与氧原子的个数之比是；1mol该晶体中含有的氧原子数目是。（比值可以用小数表示）

19．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

（1）请写出该实验的实验步骤

①，②，③，④，⑤。

（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完

成该实验，请写出：。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至

溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：，原因是：。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶

液浓度的影响，原因是：。

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参 考 答 案

一、选择题1．B2．A3．D4．C5．D6．A

二、选择题7．BC8．A 9．C 10．BD 11．D12．BC13．AB14．A15．C16．AD（提示：这是2003年广东高考化学试卷中的一道试题，题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2 mol·L1，只要是2 mol·L－－1左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制）

三、填空题

17．（每空3分）（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)

（5）m/MV

18．（每空2分）122 g·mol-1；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 个

19．（每空1分）(1)①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(2)500mL、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管(3)①偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL ②降低 因为溶液体积大于500mL

第五篇：化学计量在实验中的应用练习题集答案

1.若某原子的摩尔质量是Mg·mol，则一个该原子的真实质量是（）

A.MgB.－11gC.MgD.g

2.若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（）

A.m×50×18×6.02×10B.23×6.02×1023 C.×6.02×10D.23

3.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A.Vn22.4n5.6nVnB.C.D.22.4VV5.6

4.有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（）A.mmm2×29B.3×29C.3

m1m1m2m1×29 m1D.m2m3m1×29 m1

5.同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是

A.16B.17C.44D.64

6.下列数量的物质中含原子数最多的是（）

A.0.4mol氧气B.标准状况下5.6L二氧化碳C.4℃时5.4mL水D.10g氖

7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）

A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶3

8.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）

A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为16∶11D.体积比为11∶16

9.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数（）A.22.4bc22.4ab22.4bc22.4bLB.LC.LD.L aNAcNAbNAacNA

10.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

11.在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（）

A.该溶液物质的量浓度为10mol·L－1 B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D.所得溶液的体积为22.5L

12.下列叙述中，正确的是（）

A.在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L

B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等

C.1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同

D.体积为6L的O2，其质量可能为8g

13.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。

②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。

③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：

（1）_________；（2）_________________（3）______________；（4）__________________

（5）_____________；（6）_______________（7）________________

14.（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒，F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

15.已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。

（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是。

（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是。

（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是。

（4）用c、d表示溶液的质量分是

答案及详解：

1．C 解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。

2．B 解析：由已知，1滴水的体积为mL，又因为H2O的密度为lg·mol－3，故1滴水的质量即为g，相当于mol，所含的分子数为：×6.02×1023，答案选B。

3．D 解析：设阿伏加德罗常数为，则依题意，可得：×4＝故＝，选D。

4．C 解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设A的相对分子质量是，则根据＝，得＝×29。故应选C。

5．D解析：设气体A的相对分子质量为，即A的摩尔质量为g·mol－1。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有；∶＝l∶4，故＝64，选D。

6．C 解析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，0.4molO2中含0.8mol原子；标准状况下5.6LCO2中所含原子为：×3＝0.75mol；4℃时

5.4mLH2O中含原子为：×3＝0.9mol；10gNe中所含原子为：＝0.5mol。

7．A 解析：依题意，原NaOH溶液的浓度是＝＝5mol·L－1。

设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A是本题答案。

8．AD 解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：＝＝＝，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即＝。

11．A 解析：这是一道考查物质的量概念的选择题，正确的解题思路是从g气体中含有的分子数为入手，用除以阿伏加德罗常数求出g气体的物质的量，再乘以气体摩尔体积，求出g气体在标准状况下占有的体积，即＝×22.4L，然后，列比例式求出g该气体在标准状况下占有的体积，即＝,＝。

12．B 解析：A、C、D都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。只有B会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。

13．B 解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算。溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。向100mL水中溶解了22.4L气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的100mL。

（0.1L）也不等于22.5L而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积。本题中溶剂的质量等于1g·mL－1×100mL＝100g，溶质的质量等于×36.5g·mol－1＝36.5g，故可求出溶液中溶质的质量分数。

A项因溶液的体积不等于0.1L，而推知物质的量浓度不等于10mol·L－1。C项不难求出溶质质量为36.5g，溶剂质量为100g，故可求出溶质质量分数×100％＝26.7％。D项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5L。所以本题答案为B。

14．D 解析：本题全面考查本章的几个重要概念。不仅要理解每个概念的含意，更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提。A考查的是气体摩尔体积，其适用范围是气体，而不是任何物质；B考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系。因盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中，H

＋的物质的量浓度后者应是前者的两倍；C考查的是物质的量与所含粒子（包括分子和原子）、物质的量与物质，的质量之间的关系。D考查的是对气体摩尔体积的概念的理解。6LO2可能是在非标准状况下，在这条件下气体摩尔体积可能为24L·mol－1，则该状况下的6LO2的物质的量为0.25mol，质量为32g·mol－1×0.25mol＝8g。

15．（1）NaOH应放在干燥的烧杯中称量

（2）用过的游码未拨回原处

（3）托盘天平只能称出0.1～0.2g，称不出1.00g

（4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶

（5）溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中

（6）容量瓶中的溶液未摇匀

（7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内

17．（1）EFGCHF

（2）BCD

解析：本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。（1）据稀释规律＝及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出，再求出。＝＝18.4mol·L－1,＝＝＝0.01L＝10mL,则需用浓H2SO4的体积为10mL，所以选10mL量筒，若用100mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。问题（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容（定容时标示的温度为20℃），不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。

点评：物质的量浓度溶液的配制实验是中学实验中的一个重要实验，不仅要掌握一些常用仪器（容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等）的使用方法，还应学会实验的误差分析。