课程主题
金属与金属材料
任课老师
教学对象
教学时间
核心主题
专题复习
教学目标
1、了解金属材料的重要性及其保护；
2、了解金属的活动性顺序表；
3、了解金属的化学性质。
教学方法
教授法,提问法
教学重点
1、金属资源的保护
2、金属的活动性顺序表
3、金属的化学性质
教学难点
金属的化学性质-金属与金属化合物溶液发生的置换反应
教学准备
课件
流程图
内容板块
教学流程
备注
今天我们复习第八单元：金属和金属材料，本单元的复习将从以下三个方面进行。
常见的金属材料。
首先是第一个知识点：金属材料。说起金属材料大家应该都不陌生，因为我们的日常生活用品大都是由金属材料制成，比如：做饭用的锅，水壶，电线，水龙头，我们的桌椅等，这些都是由金属材料制成，通过第八单元的学习我们知道金属材料包括纯金属和合金。那么我们首先来复习一下纯金属，我们常见的纯金属有哪些？铁、铝、铜、锌。我们之前学习过性质决定用途。那么金属之所以有那么广泛的运用是因为它们具有哪些性质呢？我来提问一下。。。。对，金属都具有金属光泽，导电导热性以及延展性，除了这些共有的物理性质外，它们还有各自的特性，比如说，铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色，常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但是汞却是液体。说完金属单质的性质，我们来看道习题巩固一下。第一题，电线利用了金属的什么物理性质？对，这个很简单，就是导电性和延展性。那么第二题，两块金属片互画，纯铜片上有明显的痕迹，该实验探究的目的是什么？比较合金和纯金属的硬度。
合金。这也是我们接下来要复习的内容——合金。合金是一种金属和其他一种或几种金属或者非金属一起融合而具有金属特性的物质。合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使得合金更适合于不同的用途，尽管目前已制得的纯金属只有90多种，但是由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种，我们日常使用的金属材料大多数都是合金。最常见的合金就是铁合金，包括生铁和钢，不同的含碳量使得不同的合金具有不同的性质。例如纯铁较软，而生铁比纯铁硬，不锈钢不仅比纯铁硬，其抗锈蚀性能也比纯铁强。这也就体现了合金与纯金属相比所具有的优点，除了硬度大，抗锈蚀性能强外，还有哪些优点？提问一下。。。。。对，还有熔点低以及颜色鲜艳。比如我们的保险丝就是利用熔点较低的铅锑（ti）合金制成，黄铜和纯铜相比颜色更鲜艳。
铁的冶炼。我们的日常生活大都由金属材料制成，那么大家知道目前世界年产量最高的金属是什么吗？对，就是铁，那么大家知道铁是如何冶炼的吗？首先它的原料是铁矿石、焦炭、石灰石、空气，在高温下，利用还原剂一氧化碳把铁从铁的化合物里还原出来的原理，用方程式表示就是三氧化二铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳的过程。那么在这个过程中，石灰石起到什么作用？（造渣剂，也就是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣）。。。。。焦炭其什么作用？（一是提供热量，而是产生还原剂一氧化碳）。。。。。。
金属的锈蚀与防护。我们日常生活中对金属材料的需求量很大，每年开采的金属材料数以亿吨，但是现在每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产量的20%—40%，这是对金属材料的很大的浪费，因此防止金属材料腐蚀已成为重大研究问题。要找出防止金属锈蚀的方法首先要了解金属锈蚀的条件，我们以铁为例，探究铁生锈的条件，我们知道，铁生锈实际上就是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，防止生锈只要阻断其中一个条件即可，隔绝空气或者是隔绝氧气，即“穿外衣”，也就是我们常见的在金属表面刷一层漆，涂一层油，除此之外我们还可以通过改变金属的内部结构，也就是我们现在常用的合金，比如说钢不仅硬度比纯铁大，其抗腐蚀性能也比纯铁强。那么保护金属资源除了防止金属腐蚀外，还有什么途径？。。。。。。还有1、防止金属的腐蚀2、金属的回收利用3、有计划、合理地开采4、寻找金属的替代品。金属的回收利用有哪些好处呢？可以减少对环境的污染，降低成本。
金属活动性顺序表。接下来就要进行我们今天复习的第二块：金属活动性顺序表，大家还会不会背？对于金属活动性顺序表，我们不仅仅要会背，更重要的是它的应用。首先提问一下它都有哪些应用？。。。。。第一点就是可以用它判断金属的活动性强弱，位于前面的金属比位于后面的金属活泼。第二点就是与酸的反应（在黑板上写上锌、铁、铜和酸的反应，问哪个可以发生），位于氢前面的金属能够和酸反应生成氢气，这里所说的酸一般指盐酸和稀硫酸。第三就是判断金属能否与金属的化合物发生置换反应，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。在这里我们要注意钾、钙、钠三种金属比较活泼，一般不用于置换反应，因为它们会先和水发生反应，我们不过多说，了解就行。总结为几个字：前换后、强换弱。我们来看一下有关金属活动性顺序应用的题。这个应该选什么？我们在做这种判断三种金属活动性顺序的题的时候，一般可以遵循“两边是溶液中间是金属，或者中间是溶液两边是金属”的原则。比如说A、C就是这样直接鉴别活动性，而B分两步完成，D就不行，因为铜、银加入到稀盐酸里都没有明显现象。那么如果把题目稍微改一下，改成镁、铁、铜同样以及稀盐酸，能鉴别出它们三种的活动性顺序吗？这个是能的，因为镁、铁虽然都和稀盐酸反应有气泡产生，但是镁和稀盐酸反应更快，气泡产生速率更快，因此能够鉴别出来。再看一道题。由此可知，我们不能说金属越活泼，抗蚀性越弱。
金属的化学性质。接下来是我们要讲的第三点，也是本章的重点：金属的化学性质。第一个就是金属与氧气的反应，化学方程式在我们化学学习中具有很大的作用，那下面我就找位同学上来写一下方程式，其他同学在下面写一下，看能不能写对。而金即使在高温时也不与氧气反应，这就是我们所说的“真金不怕火炼”。第二点是金属与酸的反应，我再找一位同学上来写一下化学方程式，其他同学自己也写一下。我们看一下这几个反应有没有共同点？它们都是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，我们把这类反应就叫做：置换反应。我们由这三个反应可得铁、铝比铜活泼，因为只有铜不能和稀硫酸发生反应。第三点是金属和某些化合物溶液的反应，这一点最为重要，应用也较为广泛，同样，先找同学上来写一下方程式。同样它们发生的的也是置换反应，这类反应发生的条件就是必须满足强换弱、反应物可溶，这也是之前我们讲的铜为什么不能和氯化银反应。同样我们也可以根据反应的发生与否来判断金属的活动性顺序。下面我们就看一些题目加深一下我们对知识点的记忆与应用。我来提问一个同学。我们初中阶段学到的有颜色的溶液很少，我们只需要记住这些就可以，硫酸铜是蓝色的，亚铁离子的浅绿色的，铁离子是黄色的。再看下一题。如果将D改为固体的质量是减小的，那么还对不对？不对。这一题就是我们经常见到的除杂题，我们只要记住除杂不能引进新的杂质也不能消耗目标产物即可。这一题大家都自己做一下，找位同学上来写一下。我们在做到这种类型的题目时，要记住：混合溶液中不活泼的金属优先被置换出来，就像硝酸银和硝酸铜，那就是银首先被置换出来；而将两种金属放入一种溶液的时候，是活泼金属先反应，就像将锌和铜放入硝酸银溶液中，锌先和硝酸银反应。
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