第一篇：氯教案
氯教案
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高二学业水平测试
氯
【学习目标】、了解氯及其重要化合物的主要物理性质，知道氯气的主要用途。
2、了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应。
3、了解次氯酸的强氧化性
4、知道氯水的消毒和漂白原理。
5、初步学会氯离子的检验方法
【基础知识】
一、氯气
．物理性质：通常是
色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
2．化学性质
①与金属反应：Na＋cl2
；Fe＋cl2 ；
cu＋cl2。
②与H2反应：H2＋cl2，H2与cl2光照可发生爆炸
③与水：
④与碱：NaoH：
ca2：
思考：漂白粉的漂白原理是什么？用方程式表示：，所以漂白粉的有效成分是
⑤与Fecl2：
3．实验室制法：mno2+4Hcl（浓）
mncl2+cl2↑+2H2o
二、次氯酸
．弱酸性
2．不稳定性（见光易分解）
3．强氧化性（利用强氧化性可杀菌消毒、漂白）
三、氯水
氯水的主要成份:，氯水中真正起漂白作用的是
；
由于含
见光分解，所以氯水应该保存在 试剂瓶中。
四、氯离子的检验
检验方法：一般先加稀HNo3酸化，再滴加AgNo3
【典型例题】
.（XX年水平测试）下列气体中无色无味的是（）
A．So2
B．cl2
c．No2
D．N2
2.（XX年水平测试）下列叙述正确的是
（）
A．硝酸具有氧化性
B．光导纤维的主要成分是硅酸盐
c．次氯酸是一种强酸
D．钠的焰色为浅紫色
3.（XX年水平测试）下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题：
（1）E是_____________，F是_____________，Ｈ是_____________。（填化学式）
（2）c物质在日常生活中可作_____________剂。（3）写出反应①的化学方程式：_______________________________
4.现有金属单质A、B、c和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙
水
②
水
B
c
①
③
④
黄绿色气体乙
⑥
⑤
请根据以上信息回答下列问题：
写出c的化学式：
写出丙的电子式：____________
写出反应③的化学方程式：
写出反应⑥的离子方程式：
第二篇：高一化学氯教案
高一化学氯教案
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高一化学必修1学案设计
第四章非金属及其化合物
第二节
富集在海水中的元素——氯
第二课时
学习目标：、掌握氯气与NaoH、ca2溶液反应
2、掌握氯离子的检验
3、掌握实验室氯气的制取方法
4、了解卤素单质及其化合物的性质
知识梳理：
一、活泼的黄绿色气体─氯气
4、化学性质
①与NaoH反应制漂白液
在常温下，将氯气通入NaoH溶液中可以得到以__________为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为____________________________，离子方程式为_____________________，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______，漂白液的有效成分为_______。
②与ca2反应制取漂白粉
将氯气通入冷的消石灰中即制得以_______为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为______
___，若氯气与ca2反应充分，并使___________成为主要成分，则得到_________。
5、用途
⑴重要的化工原料，是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。
⑵自来水消毒。
二、氯离子的检验
思考：检验氯离子时，为什么滴加AgNo3溶液后还要再加稀硝酸？ 在用
AgNo
3溶液检验
cl-时，一般___________________________________。
三、成盐元素—卤素、卤素包括：_______、_______、_______、_______、_______，这些元素原子的最外电子层都有_____个电子，是典型的非金属元素。
2、化学性质
卤素单质在化学性质上具有相似性。
⑴都具有氧化性，其氧化性由强到弱顺序为_________________________。
①将cl2分别通入kBr溶液和kI溶液中，反应的离子方程式为_____________________、_____________________。
②溴水滴入kI溶液中，反应的离子方程式为_________________________。
思考：向反应后的溶液中滴入淀粉溶液会有何现象？_________________________________。
⑵cl2、Br2、I2与水或碱溶液的反应极其相似。与
水
反
应的通
式
为_______________________________________。与NaoH
溶
液
反
应的通
式
为_________________________________。
四、实验室制取氯气
、药品：二氧化锰，浓盐酸
2、反应原理：_________________。
3、仪器装置：固+液气
主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
4、收集方法
⑴_________排空气法。
⑵排饱和食盐水法。
5、验满方法
__________________________________________________________________。
6、尾气处理
氯气有毒，易污染空气，需用________吸收。
课下作业：
．检验cl-时，所用试剂为AgNo3和HNo3，后者的作用是
A．防止co32―干扰
B．防止cl―的干扰
c．防止No3―的干扰
D．为了更好地析出Agcl沉淀
2．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用下列哪种试剂鉴别
A．酚酞溶液
B．Fecl3溶液
c．AgNo3溶液
D．NaoH溶液
3．当不慎有大量氯气逸出时，可以用浸有一定浓度的某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜选用的是
A．NaoH
B．Nacl
c．ca2
D．Na2co3
4．将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无任何现象发生的是
A．Na+
H+
So42－
B．H+Ag+No3－
c．k+Hco3－cl－
甲
乙
丙
丁
甲
――
↓
↓
乙
↓
――
↓
↑
丙
↓
↓
――
↓
丁
↑
↓
――
D．Na+No3－Fe2+
5．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳
酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的 一种。将它们两两混合后，观察到的 现象如表所示，其中丁与乙混合产生
的是无色气体。
请回答下面的问题： 写出丁与乙反应的离子方程式：___________________________。
这四种溶液分别是：甲：_
__
乙：____、丙：______、丁：____（用溶质的化学式表示）。
6．在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过
A．饱和食盐水、浓硫酸
B．NaoH溶液、浓硫酸
c．NaHco3溶液、碱石灰
D．浓硫酸、饱和食盐水
7．制取漂白液的化学方程式是：cl2＋2NaoH＝Nacl＋Naclo＋H2o，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）
A．1：1
B．1：2
c．2：1
D．3：2
8．有一些二氧化锰牢固地附着在试管壁上，能洗掉它的试剂是________，其化学方程式为：______________________。
9．如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______
_________。
为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用
溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）___________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬_（用字母代号填）。
A．o2
B．cl2
c．co2
D．Hclo
0．在下在下面的装置中，A是cl2发生装置，c、D为气体的净化装置，c中装有饱和食盐水，D中装有浓H2So4，E是硬质玻璃管，其中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置试回答：
（1）A、B、G中各装有什么药品：
（2）为什么从A中生成的气体一定要通过c、D两个装置？
（3）E中的现象为
；生成的物质是
（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式：、___。
__________________________________
第三篇：氯 气教案范文
氯 气
一、氯气的性质
１、分子结构：双原子分子。
２、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒；易液化。
【举一反三】 物理性质主要列举物质的色、态、味、溶解性、特性。 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大。
闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”
３、化学性质：氯气能跟大多数的金属单质和非金属单质反应 〈１〉、氯气跟金属的反应
〈２〉、氯气和非金属的反应 【解题指导】
★下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是 Ａ．ＣｕＣｌ２ Ｂ．ＦｅＣｌ２ Ｃ．ＭｇＣｌ２ Ｄ．ＫＣｌ
分析：氯气可和绝大多数金属直接反应，但与变价金属反应均生成高价 态氯化物，铜有＋１ ＋２价，铁有＋２ ＋３价。所以铁和氯气直接反应应 生成三氯化铁，而不是氯化亚铁。选Ｂ。
★关于Ｃｌ－和Ｃｌ２的下列说法中正确的是 Ａ．都有毒 Ｂ．都能与钠反应 Ｃ．都呈黄氯色 Ｄ．性质不同
分析：要先搞清Ｃｌ－和Ｃｌ２是同种元素的不同微粒，性质不同，Ｃｌ２可代表一个氯分子，也可代表氯气。氯气有毒，呈黄绿色，能与钠反 应，而氯离子无毒（食盐中有），不和钠反应，无色。所以本题答案为Ｄ。★实验室做钠在氯气中燃烧的实验：取黄豆粒大的一块钠，擦去表面的煤 油，放在铺有石棉和细沙的铁燃烧匙里加热，等刚开始燃烧时立即连匙带钠伸 进盛有氯气的集气瓶里，观察发生的现象。试根据实验回答：（１）钠块表面哪来的煤油？
（２）为什么要除去钠块表面的煤油？（３）燃烧匙上为什么要铺上石棉和细沙？（４）简述观察到的实验现象。
解析：（１）实验室的金属钠均浸在煤油中密封在广口瓶里保存（因钠极 易和空气中的氧气起反应），所以金属钠块表面有煤油。
（２）不除去煤油在加热钠块时，煤油大量挥发，污染空气；且煤 油存在时，化学性质很活泼的氯气会跟煤油反应，影响实验效果。
（３）氯气的化学性质很活泼，铺上细沙或石棉是采取隔热和隔离 的措实，防止氯气和铁燃烧匙反应。
（４）黄色火焰 剧列燃烧 产生大量白烟 【练习】
（１）医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较 丰富的 Ａ．铁元素 Ｂ．碘元素 Ｃ．钾元素 Ｄ．锌元素
（２）当足量的氯气或盐酸分别与下列金属反应时，均有ＭＣｌ２型化 合物生成的是
Ａ．Ｆｅ Ｂ．Ｍｇ Ｃ．Ｃｕ Ｄ．Ａｇ
（３）卤素原子结构的相同点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 不同点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（４）细铜丝灼热后放入盛氯气的集气瓶里，铜丝会＿＿＿，瓶内 充满 ＿＿＿＿＿＿＿。向瓶里加入少量水，溶液呈＿＿＿＿色。
第二讲 氯气的化学性质 制法 用途 〈３〉、氯气跟水的反应
氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。根据这一句话，大家应该能提出如下三 个问题：能溶解多少氯气？ 溶解的氯气是否和水发生反应？ 液氯和氯水（新制）在成份上有何区别？ 分析如下：
☆在常温常压下，１体积的水能够溶解约２体积的氯气。☆溶解的氯气能够跟水反应，生成盐酸和次氯酸
Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ 这个反应是一个不完全反应，氯水中仍有氯气（同学们想一想如何证明）☆既然上述反应不完全，且氯气溶于水后有如下反应
Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ ＨＣｌ＝Ｈ＋＋Ｃｌ－（完全电离）ＨＣｌＯ＝Ｈ＋＋ＣｌＯ－（不完全电离）
所以氯水中有氯气分子、水分子、次氯酸分子和Ｈ＋、Ｃｌ－以及少量的 ＣlＯ－，可知,氯水是混和物。而液氯仅有氯气分子，是纯净物。〈４〉、次氯酸的重要性质
次氯酸是一种弱酸，是因为有如下电离： ＨＣｌＯ＝Ｈ＋＋ＣｌＯ－
电离是不完全电离，电离出来的氢离子较少所以它是弱酸，它的酸性比碳 酸的酸性还弱。
次氯酸是一个不稳定酸，见光受热均易分解 光照
２ＨＣｌＯ＝ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因 为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。
次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。
第三讲 氯水的性质 氯水中含有氯气分子，所以氯水显浅黄绿色。
氯水中有氯离子，所以在氯水中加入硝酸银会有氯化银白色沉淀生成。氯水中有ＨＣｌ生成，所以在氯水中加入碳酸钠，会有气体放出，这是ＨＣｌ 与碳酸钠发生反应的缘故。（想一想，氯水中的次氯酸能否和碳酸钠发生 反应，为什么？）
氯水中有次氯酸，所以氯水也具有漂白性，也能杀菌消毒。氯水中有ＨＣｌ ＨＣｌＯ所以氯水能和碱反应。久置氯水或加热后的氯水由于氯气和水生成的次氯酸不断分解最终生成盐酸。性质和新制氯水不一样，所以上述氯水的性质是指新制氯水的性质。〈６〉氯气跟碱的反应
氯气跟碱溶液反应，生成次氯酸盐和金属氯化物。利用此反应有两个重要的用 途：
制取氯气时用来吸收多余的氯气
Ｃｌ２＋２ＮａＯＨ＝ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ 工业上用氯气和消石灰制成漂白粉
２Ｃｌ２＋２Ｃａ（ＯＨ）２＝ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２Ｈ２Ｏ 漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混和物，它的有效成分是次氯酸钙。次氯酸 钙可发生如下反应
Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２ＨＣｌ＝ＣａＣｌ２＋２ＨＣｌＯ Ｃａ（ＣｌＯ）２＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝ＣａＣＯ３↓＋２ＨＣｌＯ
第四讲 氯气的实验室制法
１、实验步骤： ２、实验原理： ３、装 置： 【例题分析】
１、将氯水分别加到下列溶液中：（Ａ）紫色石蕊；（Ｂ）ＦｅＣｌ２溶液（Ｃ）ＮａＣＯ３溶液；（Ｄ）ＡｇＮＯ３溶液。观察有何变化，写出有关的 化学方程式。分析：解本题首先在清楚氯水的成份，由于氯气与水发生不完全反应：
Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ 因而它存在氯气分子、水分子、次氯酸 分子和Ｈ＋、Ｃｌ－以及少量的ＣlＯ－等离子。这些离子各有不同的性质。解：（Ａ）紫色石蕊试液先变红（由于氢离子的作用）而后红色褪去变为无色 溶液（由于次氯酸的氧化作用而引起）；（Ｂ）溶液由浅绿色变成黄色溶液，由于２ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２＝２ＦｅＣｌ３ 生成三氯化铁溶液而显黄色：
（Ｃ）有气泡产生，ＮａＣＯ３＋２ＨＣｌ＝２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ（Ｄ）有白色沉淀生成 ＡｇＮＯ３＋ＨＣｌ＝ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ ２、用下图所示的装置，检验氯气的性质。
浓硫酸 干燥有色布条 湿润有色布条 硝酸银溶液 氢氧化钠溶液 试回答：（１）装置①⑤的作用各是什么？（２）装置②③④通入氯气后各有什么现象发生？简述变化原因，并 写出化学方程式。解析：（１）装置①中的浓硫酸不和氯气发生反应，而浓硫酸又具有吸水性，所以，①的作用是干燥氯气。装置⑤的作用是吸收过量的氯气，以防污染空气。（２）因干燥的物质不能使有色物质褪色，所以②中无现象，③中有水存在，氯气能和水反应生成具有漂白能力的ＨＣＬＯ，所以布条褪色。因为氯气和水 反应能生成盐酸，所以④中有白色沉淀产生。请同学们写出有关的化学方程式。
３、微热新制的氯水看到的现象是什么？解释原因。
解析：有少量气体产生，氯水的颜色逐褪去。氯气在水中和溶解度随温度的升 高而减小，氯气逸出；同时次氯酸受热分解放出氧气。
４、实验室制取氯气时，多余的氯气一般用什么物质吸收？ 能不能用水来吸 收？
解答：一般用氢氧化钠溶液来吸收。不能用水吸收氯气，因为，氯气在水中溶 解度不大，氯气跟水的反应不完全多余的氯气不能全部被水吸收。
５、漂白粉放在含有二氧化碳有空气中会慢慢变质。这是为什么？
解答：漂白粉在空气中吸收水和二氧化碳，变成碳酸钙和次氯酸。次氯酸慢慢 分解放出氧气，这样就失去漂白能力而变质。６、便浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，实际产生的氯气总比理论值低，其主要原因是
解答:随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不能反应。〖练习〗 １、用自来水配制硝酸银溶液时会出现浑浊现象，原因是发生了下列反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
２、漂白粉的成份是＿＿＿＿＿溶于水（含二氧化碳）后发生反应的化学方程 式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。３、实验室制取下列气体时应选用哪种酸
（Ａ）浓盐酸（Ｂ）稀盐酸（Ｃ）稀硫酸（Ｄ）浓硫酸 用大理石和＿＿＿制二氧化碳；用二氧化锰和＿＿＿＿制氯气：用锌粒和 ＿＿＿＿制氢气。４、在实验室中制取纯净干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一 个洗气瓶内盛有
（Ａ）浓硫酸（Ｂ）烧碱溶液（Ｃ）饱和食盐水（Ｄ）石灰水
５、０．９克某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了３．５５克，这种 元素是（Ａ）磷（Ｂ）镁（Ｃ）铝（Ｄ）铁 ６、下面是实验室制取漂白粉的简单流程图 制取氯气→净化→干燥→制取漂白粉→吸收余氯（１）制取氯气的原料是＿＿＿＿＿＿（２）净化气体的试剂是＿＿＿＿＿＿（３）干燥气体的试剂是＿＿＿＿＿＿（４）制取漂白粉的原料是＿＿＿＿＿（５）吸收余氯的试剂是＿＿＿＿＿
第四篇：高一化学氯教案2
第二节 富集在海水中的元素——氯
（第二课时）
教学目标：
1．使学生掌握氯气与碱的反应及氯离子的检验方法； 2．使学生认识卤素——成盐元素的性质变化规律；
3．使学生继续了解氯气及含氯化合物的重要用途及其两面性，培养学生的环保意识和绿色化学的思想。教学重点、难点
重点：氯气与碱的反应及氯离子（Cl-）的检验 难点：氯气与碱的反应
教学环节
新 课 导 入
教师活动
2003年，一场突如其来的灾难——“非典”，扰乱了从们正常的生产和生活秩序，全国人民万众一心，众志成城，谱写了一曲可歌可泣的抗击“非典”的动人篇章。在抗击非典的斗争中，一种有效的消毒剂——84消毒液得到了广泛的应用。你知道84消毒液的有效成分是什么吗？它是怎样制备的？它的消毒原理又是怎样的呢？
新
归 纳 整 理 思 考 交 流 实验 探究 指导学生完成有关实验
往两个充满Cl2的集气瓶里分别加入5mL的水和5mL的15%NaOH溶液，振荡，观察产生的现象。
氯气与水发生如下反应：Cl2 + H2O = HClO + HCl，当向NaOH溶液中通入Cl2后，Cl2 先与水反应生成HClO和 HCl，然后二者再分别与NaOH溶液发生中和反应生成NaClO、NaCl和H2O。将上述两个分反应两边分别相加，即可得到氯气与碱溶液反应的化学方程式：Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O。显然Cl2与碱溶液的反应要快得多。实验室也是根据这一原理来吸收Cl2尾气的。
Cl2与NaOH溶液的反应也是工业制取漂白液的原理。漂白液的有效成分为NaClO，是一种比较稳定的物质，可用来杀菌、漂白。日常生活中经常使用的84消毒液的有效成分
根据氯气与水的反应，将氯气通入NaOH溶液中，你知道会发生怎样的反应呢？
学生活动
知
学
思考 交流
习
归纳 整理
应 用 与 实 践
活动 探究
归纳 整理 也是NaClO。
（1）工业上常用氯气与消石灰反应制得漂白粉，请写出这一反应的化学方程式，并指出漂白粉的有效成分是什么？起漂白作用的物质是什么？（2）漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性吗？它的漂白原理是怎样的？
检查小结
这一反应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，起漂白作用的物质是Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精本身没有漂白作用，也就是说它本身不能直接用来漂白。使用时，它必须与水及空气中的CO2共同作用生成具有强氧化性的HClO才能用来漂白有色物质的。这一变化过程的化学方程式如下：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO。
完成下列表格
漂白粉 漂粉精 漂白液
成分
有效
成分
往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，再逐渐滴加氯水，会有什么现象发生？实验中酚酞褪色的可能原因是什么？请你设计实验验证你的推测。
往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，溶液要变红，但逐滴加入氯水后，溶液的红色又逐渐消失。溶液红色褪去的可能原因有两个：一是可能因Cl2与碱发生了反应，消耗了碱所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的。可通过下列实验加以证实：往上述褪色后的溶液中再加入稍过量的NaOH溶液，若溶液又出现红色，则证明溶液红色褪去是因Cl2与碱反应消耗了碱所引起的；若溶液不再出现红色，则是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的。自学 思考 指导学生阅读，并给出问题 阅读教材P73最后两自然段和资料卡片以及P74第一自然段，思考：氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？
归纳 整理 检查小结
氯气的用途是由其性质决定的。通过氯气能在一定条件下与大多数金属、非金属反应而制备各种重要的氯化物，如SiCl4、GeCl4、TiCl4等；通过氯气与很多有机物反应制备一些重要的有机产品，如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等；通过氯气与水反应生成强氧化作用的HClO而用于自来水杀菌、消毒；通过氯气与碱的反应来制备漂粉精和漂白粉等。
实验 探究 归纳 整理 指导学生完成实验4-6
小结氯离子（Cl）的检验方法：
―
完成实验4—6，观察现象，并填写教材P74上相关表格
往某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明含有Cl。
―
―应用 与 实践
自 学 讨 论
完成课后第 11题
指导学生阅读教材有关内容，并给出问题：
阅读教材P74科学视野：成盐元素——卤素，思考、讨论下列问题（1）在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？
（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？（3）根据上述（2），你能推导出卤素单质与H2、水反应的快慢吗？试说明这一快慢顺序是怎样的？
归 检查小结
（1）卤素包括氟（F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五种元素。这些元素原子结构的相同点是：最外层各有7个电子；不同点是：从氟到砹，它们的核电荷数依次增大，电子层数纳 整 理 依次增多。
（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在都具有氧化性，而且随着元素原子核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。这一性质的变化是由其原子结构特点的变化（即原子的核电荷数依次增大，电子层数依次增多）引起的。
（3）根据（2）中从F2到I2，氧化性依次减弱，可以推出卤素单质与H2、H2O反应越来越慢。
活 动 探 究
归纳 整理 指导学生设计并完成实验 已知氯水呈浅黄绿色，溴水呈黄色，而溴的四氯化碳溶液呈橙红色，试根据Cl2+2Br-= 2Cl-+ Br2设计实验证明氧化性：Cl2>Br2。提供的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、KBr溶液和CCl4
取少量KBr溶液置于一洁净试管中，滴加少量的氯水后，再加入适量的CCl4，振荡，若CCl4层出现橙红色，则证明上述反应发生，亦即证明氧化性：Cl2>Br2。
向学生说明加入CCl4的原因：溴水和氯水的颜色差不多，为便于确认该反应已经发生，通过Br2在CCl4中的颜色变化来加以确认。
应用 与 实践
课 下
完成课后第10题
通过调查访问、查阅书籍、上网搜索等途径，了解日常生活中常用的含氯化合物的名称、探 究
化学式和用途等，做成资料卡片，并与同学交流。
板 书 设 计
2、氯气的化学性质（3）与碱的反应
二、氯离子（Cl-）的检验
三、卤素——成盐元素
1、原子结构的相同点和不同点
2、卤素单质化学性质的相似性和递变性
巩固练习
1.可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可与碱反应
B．有漂白性
C．见光能分解
D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸 2.检验Cl时所用试剂稀HNO3的作用是（）A．防止CO32的干扰
B．防止Cl的干扰 ―
――C．生成Ag2CO3沉淀
D．防止NO3的干扰
3.为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（）A．NaOH
B．Na2CO
3C．NH3
D．NaCl 4.溴化碘（IBr）的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为： IBr + H2O =HBr + HIO。下列有关的叙述中，不正确的是（）A．IBr是双原子分子
B．在很多反应中，IBr是氧化剂
C．和NaOH反应能生成NaBr
D．和H2O反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂
5.向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（）
A．NaCl、I2
B．NaCl、NaBr
C．NaBr、I
2D．NaCl 6.将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是（）
A．新制的氯水
B．液氯
C．次氯酸钙溶液
D．盐酸和次氯酸钠的混合溶液 7.下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2
B．Cl2 + H2O = HCl + HClO C．BrCl + H2O = HCl + HBrO
D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 8.1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（）A．Cl2
B．Br2
C．HCl
D．CO2
9.氯气通入消石灰得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2∙3CaCl(ClO)∙nH2O。现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比）为35.5%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n值应是（）A．6.5
B．8
C．8.5
D．10 10.甲、乙、丙三种溶液中各有一种X（X为Cl、Br、I）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A．Br、I、Cl
B．Br、Cl、I
C．I、Br、Cl
D．Cl、I、Br―――
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―11.已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。
12.把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么 备课参考
1．参考答案
巩固练习答案：1D 2A 3B 4D 5D 6B 7C 8A 9B 10A Br2 +2 NaOH ==NaBr + NaBrO +H2O，Br2 + 2OH ==Br + BrO +H2O 试纸会变蓝色，因为Cl2能将KI中的I氧化为I2，I2使淀粉变蓝色
----2．资料运用
（1）教材《化学》必修I，人民教育出版社，[2004]（2）《教师教学用书》化学必修I（3）《中学第二教材》高中化学必修I，北京教育出版社，主编
薛金星（4）高中课程《新学案》，主编
刘成坤
卤化银与照片
氟化银、氯化银、溴化银和碘化银统称卤化银。它们有很多重要的性质，但比较奇特的要属其感光性了。
1893年8月15日，在法国科学大厅里，展出了世界上第一张光学照片，引起了强烈轰动。这张照片的发明者是一位著名的画家路易斯•达奎尔，在他研究布景设计时，发现了碘化银能在短时间内发生感光的神奇现象。不仅碘化银，还有溴化银、氯化银等，对光都很敏感，受光照后便会分解。
照相所用的底片和像纸就是根据卤化银的这种特性制成的。底片上涂有一层感光层——乳剂膜。乳剂膜是用溴化银、氯化银和少量的碘化银，调入透明的明胶，均匀地涂在用醋酸纤维或聚酯等材料制成的胶片上所形成的。这层薄膜虽然只有5～7微米厚，却是感光成像的策源地。乳剂中不含氟化银，是因为它易溶于水。溴化银的感光速度很快，氯化银的感光速度较慢，碘化银的感光速度极慢。但溴化银中加入少量碘化银，其感光灵敏度会大大提高，所以它们常混合使用。像纸则是将乳剂涂在特制的纸上制成的。
底片和像纸要形成影像，需经过三个主要阶段：感光、显影和定影。
照相时，人或物体上亮的部分的反射光线通过镜头聚集在底片上，这时，乳剂膜中的银离子活跃了，感光的比没感光的要“兴奋”得多。这时在底片上就形成了人的肉眼看不到的影像，叫潜影。潜影是保存在卤化银颗粒中的看不见而又能显现出来的影像。
潜影要经过显影才能变成明影。显影剂是一种有丰富的自由电子的还原剂，它能使已感光变得很“兴奋”的卤化银中的银还原出来，形成黑色的银粒。感光强的地方，银粒的密度就大，颜色就深；感光弱的地方，银粒的密度就小，颜色就浅。这样就形成了清晰的黑白影像。
显影后的底片还要在定影液中进行定影，即让定影液与底片上未感光的卤化银发生反应，使难溶于水的卤化银变为易溶于定影液中而从底片上除去。要不然，见光后原来未感光的卤化银还会继续感光分解，使底片完全“灰雾化”，变成一片黑。
经曝光、显影、定影处理后的底片上台阶影像与实际影像是明暗相反的，称作负片。将负片放在像纸上使像纸曝光，再经过显影、定影，便得到与实际影像明暗一致的照片。
彩色照片的形成也基本如此，所不同的是彩色胶片和像纸的乳剂膜中，有红、绿、蓝三种颜色的成色剂，经过三原色和三补色的彩色组合，即可使照片带有彩色。
第五篇：氯 气教案设计
氯 气教案设计
1.实验原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O：
2.Cl2中可能含有的杂质：
3.除杂试剂：
4.收集方法：
5.尾气吸收试剂：
[师]请大家根据刚才的思考结果回答，Cl2中可能含有的杂质是什么?并说出推断的依据。
[生]可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl;反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。
[板书]HCl、H2O(g)
[问]水蒸气应该选什么试剂除去?
[生]浓H2SO4
[讲解]对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。
[板书]饱和食盐水、浓H2SO4
[问]实验室收集Cl2应用什么方法?
[生]向上排空气法!
[板书]向上排空气法
[问]那么，用什么试剂来吸收有毒的尾气呢?
[生]用NaOH溶液
[板书]NaOH液
[把信息中提供仪器在“电脑实验室”中呈现]
[师]好，现在就请一位同学把以上仪器进行有效联结!
[一学生用鼠标在“电脑实验室”中进行模拟安装，另两名学生在实验台上进行实际安装，最终结果如下图所示]
[师]下面，我们就按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。
[请两位同学上台来收集]
[过渡]我们刚刚制得的氯气能和哪些物质发生化学反应呢?下面，我们就通过实验来认识氯气的化学性质。
[板书]
二、氯气的化学性质
[师]请大家仔细观察下面的实验：
[演示实验：把一块红纸分成两片，一片直接投入刚刚制得的氯气中，一片用水润湿后再投入]
[师]叙述你们所看到的现象。
[生]干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色。
[师]以上现象可说明氯气与水反应生成了能使红纸褪色即具有漂白性的新物质。
[板书]1.氯气与水的反应
[设问]那么，氯气与水反应生成的新物质是什么呢?
[讲解]实验证明，氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸。
[板书]Cl2+H2O====HCl+HClO
[设问]起漂白作用的到底是盐酸还是次氯酸呢?
[补充实验]把盐酸滴在干燥的红纸片上，不褪色。
[讲解]由上面的实验可知，干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，则具有漂白作用的一定是次氯酸。
[设疑]次氯酸有哪些重要的性质和用途呢?
[学生活动]阅读课本相关内容，回答。
(教师根据学生回答整理板书)
[板书](1)HClO的性质
HClO不稳定，容易分解放出氧气。
2HClO 2HCl+O2↑
有强氧化性，可用于漂白、杀菌、消毒。
[师](补充)次氯酸在光照的条件下，分解加速，酸，在水溶液中仅部分电离：
[板书]HClO H++ClO-
它属于弱 [问题探究]喜欢养花或养鱼的人，在给花浇水或给鱼换水时总要把水预先晒一晒，这是为什么?(提示：自来水通常用Cl2进行消毒)
[学生活动]讨论、分析、回答：氯气溶于水后形成了具有强氧化性的、可杀菌消毒的次氯酸，既然次氯酸可杀灭细菌、病毒，同样对于花草或鱼有危害，因此在浇花或换水之前先晒一晒就是为了让次氯酸在光照条件下分解，同时还可以生成氧气，增加水的营养价值。
[师]评价并肯定学生的回答。
[设问]Cl2溶于水是否全部和水反应?怎样证明?
[补充实验]在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。
[讲解]注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水。溶液为黄绿色，而Cl-、HClO及ClO-无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子。由此可知，氯气溶于水时，仅有少量的氯气与水发生了反应。
常温下，1体积的水约溶解2体积的氯气。
[问]在新制的氯水中，含有哪些粒子。
[学生思考并回答，教师板书]
(2)新制氯水中所含粒子：
H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、OH-
[问]氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中?
[生]因氯水中的次氯酸不稳定，易分解，而光照时分解加速，从而使次氯酸分子的数目大为减少，故氯水要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中。
[过渡]刚才我们制氯气时，用于吸收尾气的是NaOH碱溶液，说明Cl2是可与碱反应的。
[板书]2.氯气与碱的反应
[补充实验]把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消失，所得溶液无色。
[讲解]Cl2可与NaOH溶液充分反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO。
[板书]Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
[引导学生从Cl2与H2O的反应来理解该反应]
[教师]请大家根据上式，写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反应。
[板书]2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[讲解]上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸钙。
思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?请大家看书后回答。
[学生看书，并回答]
[生]因为次氯酸不稳定，而次氯酸盐较稳定，故不用次氯酸直接漂白，而是把它转化为较稳定的次氯酸盐，次氯酸盐可和空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸而漂白。
[师]回答得很正确。漂白粉中的有效成分次氯酸钙的漂白原理，可用方程式表示如下：
[板书]Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
[设问]上述反应说明了H2CO3与HClO的酸性强弱顺序如何?Ca(ClO)2能与HCl反应吗?漂白粉应怎样保存才能不很快失效?
[生]根据强酸制弱酸的原理，说明碳酸酸性强于次氯酸，因盐酸是强酸，故也能与次氯酸钙反应;因漂白粉在潮湿的空气中，易吸收空气中的二氧化碳而释放出次氯酸，次氯酸不稳定，容易分解而使漂白粉失效，故漂白粉应密闭保存，并置于阴凉、干燥处。
[师]请同学们写出盐酸与次氯酸钙反应的方程式。
[请一位同学上黑板来写]
[学生板书]Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO
[问题探究]1.实验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来吸收尾气?
2.用湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白?
[学生活动]分组讨论、分析，然后分别由两个学生作答。
学生一：因为Ca(OH)2在水中的溶解度很小，因此其溶液即便是饱和溶液都是很稀的，这样就不能保证把氯气充分地吸收掉。
学生二：湿润的蓝色石蕊试纸上有水，Cl2可与水反应，生成盐酸和次氯酸，试纸变红是因为两种酸尤其是盐酸的酸性所致，而后变白则因为次氯酸具有漂白性。
[本节小结]本节课我们从制备原理、洗气原理、收集和吸收原理各方面分析了氯气的实验室制法，同时验证和分析了氯气与水、碱反应的性质，为下一节课讨论氯气的性质作好准备。
[作业]习题：
一、2
二、3、5
七、1
板书设计
第四章 卤 素
第一节 氯 气(第一课时)
一、氯气的实验室制法
1.实验原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.Cl2中可能含有的杂质：HCl、H2O(g)
3.除杂试剂：饱和食盐水、浓H2SO4
4.收集方法：向上排空气法。
5.尾气吸收试剂：NaOH溶液
二、氯气的化学性质
1.氯气与水的反应：Cl2+H2O====HCl+HClO
(1)HClO的性质
HClO不稳定，容易分解放出氧气。
2HClO 2HCl+O2↑
有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。
HClO H++ClO-
(2)新制氯水中所含粒子
H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、OH-
2.氯气与碱的反应
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO
教学说明
把Cl2的实验室制法以信息题的形式提到前面讲，一是可以培养和提高学生设计实验的能力;二是讲Cl2与水和碱的反应时，可一气呵成;三是对下节课Cl2的物理性质的学习打下了很好的基础;更重要的是在培养学生的观察能力、分析能力和推理能力方面，有着良好的效果，在讲本节课以前，若能有时间讲一节有关实验设计的专题，效果会更理想。
参考练习
1.下列关于氯水的叙述，正确的是()
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D.氯水放置数天后pH将变小
答案：BD
2.实验室制取氯气的试管壁上沾有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是()
A.蒸馏水 B.氢氧化钾溶液 C.稀HCl D.热的浓盐酸
答案：D
3.1 mol MnO2与含HCl为4 mol的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发情况下得到的Cl2为()
A.2 mol B.1 mol C.小于1 molD.大于2 mol
答案：C
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