2-氯吡啶调研

第一篇：2-氯吡啶调研

2-氯吡啶市场调研 1产品介绍 1.1产品简介

品名：2-氯吡啶

英文名称：2-Chloropyridine CAS：109-09-1 分子式：C5H4ClN 分子式：113.54 1.2理化性质

性质: 液体。沸点166℃/95kPa，相对密度1.200，折光率1.5320，闪点65℃

1.3主要用途

2-氯吡啶作为吡啶类精细化工中间体，也是重要农药品种原料。以2-氯吡啶为原料的新型杀虫剂（如毒死蜱）、杀虫剂（吡啶硫铜锌、吡啶硫铜铜、吡啶硫铜钠），具有高效、广谱、低毒等特性。在医药工业方面，作为抗抑郁药曲唑酮的中间体。

2合成方法

1光氯化法

2高温氯化法

反应中主要副产物是2,6-二氯吡啶，可通过加氢还原2,6-二氯吡啶得到2-氯吡啶。2.1生产厂家

盐城恒盛化工有限公司 7112吨（属江苏飞翔集团）万年县凯吉医药化工有限公司 1000吨 衢州恒顺化工有限公司

3000吨 利尔化学股份有限公司 美国Arch 邹平同丰化工有限公司

3进出口情况

2014-2015年印度进口160吨2-氯吡啶，均价5.207USD/kg。

2014年-2015年中国出口70吨2-氯吡啶，单价5.33USD/kg，中国进口进口2,6-二氯吡啶，2-氯吡啶混合物124吨，单价2.547USD/kg。

4下游产品

4.1吡啶硫铜锌（ZPT）

ZPT50%，是吡啶硫铜锌的超细水悬浮液，ZPT50%在洗发水行业已有30奶奶的使用历史，去屑效果确切，是世界上用量最大的去屑剂。含量96%以上的可用于广谱杀菌剂和无公害海洋杀生剂。4.2吡啶硫酮铜（CPT）

CPT作为环保型新材料，目前CPT复配物用在涂料中做防霉杀菌剂的应用越来越多。

生产：浙江丽晶化学有限公司10000吨（CPT+ZPT），Arch，奥麒化工（苏州）有限公司 10000吨（CPT+ZPT）4.3盐酸曲唑酮

盐酸曲唑酮由意大利Angelini公司开发，现已在多国上市，临床上主要用于治疗抑郁症和伴随抑郁症的焦虑症以及药物依赖者戒断后的情绪障碍。

扬州新华化工有限公司 50吨的盐酸曲唑酮中间体 4.4氯吡脲的合成

2-氯吡啶氮氧化物经过硝化得2-氯-4-硝基吡啶，还原后得2-氯-4-氨基吡啶，它是制备氯吡脲的必备中间体。

氯吡脲是一类全新的高活性、低毒、广谱植物生长调节剂，具有细胞分裂活性，其作用机理与嘌呤型细胞分裂素（激动度、玉米素）相同，但活性高10-100倍。

4.5 多氯代可产生2,6-二氯吡啶和不同取代的多氯吡啶

2,6-二氯吡啶用于制取抗生素（enoxalin）（Ⅴ），但氮肥稳定的剂四氯草定（Nitrapyrin）（Ⅵ），2,3,5,6-四氯吡啶本身就具有除草性能，它还是杀虫剂毒死蜱（Ⅶ）和除草剂乙氯草定（Ⅷ）的中间体。

附吡啶衍生物的合成路线： 1）吡啶氯化物

2）吡啶氯化物用途一

3）吡啶氯化物用途二

4）吡啶氯化物用途三

5）吡啶氯化物用途四

5市场情况

日化领域，2-氯吡啶作为方除头皮屑的药物合成，2-氯吡啶铜锌具有止痒、去头皮屑、减少脱发和保护头发色泽等功效，目前世界著名品牌的洗发香波均将其作为去屑止痒成分，商品化多年。

医药工业，2-氯吡啶作为多种药物的中间体，主要有抗组胺药物非尼拉敏，抗心律失常药双异丙吡胺等。

农药方面，吡啶硫铜是一种高效低毒的杀菌防霉剂，2-氯吡啶衍生物2-氯-4-氨基吡啶是氯吡脲的中间体，2-氯吡啶还可以合成做种高效农药。

2-氯吡啶的广泛应用决定了未来市场的需求量将继续上升，目前国内约2万吨/年产能，出口单价约5.33USD/kg。

第二篇：2,3,5-三氯吡啶项目可行性研究报告

2,3,5-三氯吡啶项目可行性研究报告

案例说明及编制指南

为了适应国内外市场对2,3,5-三氯吡啶的需求，泓域咨询限公司拟定在xx省xx市xx经济技术开发区建设“2,3,5-三氯吡啶生产建设项目”，现将项目的有关情况报告如下：

一、项目名称：2,3,5-三氯吡啶生产制造建设项目。

二、项目建设性质：新建项目。

三、项目可行性研究报告委托单位：泓域咨询产业研究中心。

四、项目可行性研究报告编制机构：泓域咨询-专业的投资信息服务机构。获取更多信息，搜索“泓域咨询”。

五、项目拟建地址：该项目拟选址位于xx省xx市xx经济技术开发区，工程场界为：东接健身广场，西靠幸福公园，南临园区主干线，北依（连）蓝天小区。

六、项目用地指标

项目总用地面积38370.0平方米（折合约57.6 亩），其中：代征地面积345.4平方米，净用地面积38024.6平方米（折合约57.0 亩）；建筑物基底占地面积16388.6平方米，总建筑面积32435.0平方米，绿化面积2509.6平方米，场区道路及场地占地面积9430.1平方米；项目建筑系数43.1%，建筑容积率0.9，绿化覆盖率6.6%，办公及生活用地所占比重0.0%，固定资产投资强度1719.0 万元/公顷；根据测算，各项用地指标均符合《工业项目建设用地控制指标》（国土资发【2008】24号）文件规定的具体要求。

七、项目总投资及资金来源

1、该项目总投资9552.0 万元，其中：固定资产投资6532.6 万元，占项目总投资的68.4%；流动资金3019.4 万元，占项目总投资的31.6%；在固定资产投资中，建设投资6434.1 万元，其中：建筑工程投资3456.8 万元，设备购置费2647.2 万元，安装工程费79.4 万元，工程建设其他费用155.6 万元（其中：土地使用权费0.0 万元，占项目总投资的0.0%）；预备费95.1 万元，建设期借款利息98.5 万元。

2、泓域咨询限公司计划计划自筹资金7552.0 万元，占项目总投资的79.1%；申请银行借款总额2000.0 万元，占项目总投资的20.9%；其他资金0.0 万元，占项目总投资的0.0%。

八、产品方案及设计规模

该项目建成投产后，拟定的产品方案是：加工（制造）销售2,3,5-三氯吡啶

九、项目建设规模及主要内容

1、该项目总占地面积57.6 亩（折合约38370.0平方米）；净用地面积38024.6平方米；项目总建筑面积32435.0平方米，其中：规划建设生产车间32016.8平方米，仓储设施面积0.0平方米（其中：原辅材料库房0.0平方米，成品仓库0.0平方米），办公用房0.0平方米，职工宿舍0.0平方米，其他建筑面积（含部分公用工程和辅助工程）418.2平方米，项目计容建筑面积32435.0平方米，建筑工程投资3456.8 万元。

2、该项目拟选购主要设备及辅助设备有：2,3,5-三氯吡啶组装流水线、2,3,5-三氯吡啶数控加工设备、2,3,5-三氯吡啶折弯机、2,3,5-三氯吡啶喷涂设备、2,3,5-三氯吡啶检查设备等。彩喷设备、检测校准设备、多功能测量仪等关键工艺技术装备和国内外先进的检测设备，预计购置安装主要设备105 台（套），设备购置费2647.2 万元。

十、项目建设起止年限

该项目计划自2016年11月至2018年12月，项目建设期为18 个月。

十一、项目预期经济效益

1、该项目建成达纲后，预计年营业收入20129.6 万元，总成本费用8625.8 万元，达纲年利润总额11319.1 万元，年利税总额13528.2 万元，年净利润8489.3 万元，纳税总额5038.9 万元（其中：增值税2024.4 万元，营业税金及附加184.7 万元，年缴纳企业所得税2829.8 万元）。

2、根据谨慎财务测算，该项目达纲年投资利润率118.5%，投资利税率141.6%，投资回报率88.9%，项目盈亏平衡点17.7%，全部投资财务内部收益率（FIRR）28.6%，财务净现值36294.8 万元，全部投资回收期（静态）3.2 年，总投资收益率（ROI）119.4%，资本金净利润率（ROE）149.9%。

为了更好地促进项目实施，目前，泓域咨询限公司正在积极进行项目的前期筹备工作，现将项目有关材料呈上，请审查备案。

泓域咨询编制·版权所有

2,3,5-三氯吡啶项目可行性研究报告编制大纲

第一章2,3,5-三氯吡啶项目总论

一、2,3,5-三氯吡啶项目名称及承办单位

二、2,3,5-三氯吡啶项目拟建地址

三、可行性研究的目的

四、可行性研究报告编制依据和范围

（一）2,3,5-三氯吡啶项目可行性报告编制依据

（二）可行性研究报告编制范围

五、研究的主要过程

六、建设规模与产品方案

七、2,3,5-三氯吡啶项目总投资估算

八、工艺技术装备方案的选择

九、2,3,5-三氯吡啶项目建设期限

十、投资2,3,5-三氯吡啶项目备案数据 2,3,5-三氯吡啶项目备案数据一览表

十一、研究结论

十二、2,3,5-三氯吡啶项目主要经济技术指标 2,3,5-三氯吡啶项目主要经济技术指标一览表 第二章2,3,5-三氯吡啶项目法人基本情况

一、2,3,5-三氯吡啶项目法人概况

二、2,3,5-三氯吡啶项目承办单位概况

第三章市场需求预测 第四章建设规模与生产方案

一、建设规模的确定原则

二、2,3,5-三氯吡啶项目建设规模

三、2,3,5-三氯吡啶项目生产纲领 产品纲领规划一览表

第五章2,3,5-三氯吡啶项目建设选址及土建工程

一、2,3,5-三氯吡啶项目建设地选择原则

二、2,3,5-三氯吡啶项目建设地概况

三、2,3,5-三氯吡啶项目建设选址方案

四、选址用地权属性质类别及占地面积

五、2,3,5-三氯吡啶项目用地利用指标

2,3,5-三氯吡啶项目占地及建筑工程投资一览表

六、2,3,5-三氯吡啶项目建筑工程方案

（一）建筑工程概况

（二）建筑结构设计

（三）标准化厂房设计

七、2,3,5-三氯吡啶项目选址综合评价

2,3,5-三氯吡啶项目总图布置主要技术经济指标一览表 第六章原材料及能源需求情况 原辅材料及能源供应情况一览表 第七章技术生产方案

一、工艺技术方案的选用原则

二、工艺流程 生产工艺流程示意简图

三、2,3,5-三氯吡啶项目设备的选择

（一）设备配置原则

（二）设备配置方案

主要设备投资明细表

第八章环境保护

一、环境保护设计依据

二、污染物的来源

（一）2,3,5-三氯吡啶项目建设期污染源

（二）2,3,5-三氯吡啶项目运营期污染源

三、污染物的治理

（一）2,3,5-三氯吡啶项目施工期环境影响简要分析及治理措施

施工机械在不同距离处的贡献值一览表

（二）2,3,5-三氯吡啶项目营运期环境影响分析及治理措施

办公及生活废水处理流程图

生活及办公废水治理效果一览表

四、环境保护分析

五、2,3,5-三氯吡啶项目厂区绿化工程

六、2,3,5-三氯吡啶项目环境保护结论 第九章劳动保护安全卫生及消防

一、劳动保护和安全卫生

（一）设计标准及规定

（二）主要不安全因素及职业危害因素

（三）采取的主要防范措施

二、2,3,5-三氯吡啶项目安全生产措施

三、2,3,5-三氯吡啶项目消防

（一）2,3,5-三氯吡啶项目设计原则

（二）2,3,5-三氯吡啶项目主要防范措施

第十章2,3,5-三氯吡啶项目节能分析

一、2,3,5-三氯吡啶项目建设的节能方向

二、设计依据及用能标准

（一）2,3,5-三氯吡啶项目节能政策依据

（二）行业标准、规范、技术规定和技术指导

三、节能背景及目标

四、2,3,5-三氯吡啶项目能源消耗种类和数量分析

（一）生产2,3,5-三氯吡啶项目主要耗能装置及能耗种类和数量

2,3,5-三氯吡啶项目主要能源和含耗能工质年需量测算表

（二）单位产品能耗指标测算 单位能耗估算一览表

五、2,3,5-三氯吡啶项目用能品种选择的可靠性分析

六、2,3,5-三氯吡啶项目工艺设备节能措施

七、2,3,5-三氯吡啶项目电力节能措施

八、2,3,5-三氯吡啶项目节水措施

九、2,3,5-三氯吡啶项目运营期节能原则

十、2,3,5-三氯吡啶项目运营期主要节能措施

十一、2,3,5-三氯吡啶项目能源管理

（一）2,3,5-三氯吡啶项目管理组织和制度

（二）2,3,5-三氯吡啶项目能源计量管理

十二、2,3,5-三氯吡啶项目节能建议及效果分析

（一）2,3,5-三氯吡啶项目节能建议

（二）2,3,5-三氯吡啶项目节能效果分析

2,3,5-三氯吡啶项目主要能耗指标一览表

第十一章2,3,5-三氯吡啶项目风险分析及风险防控

一、2,3,5-三氯吡啶项目政策风险分析及风险防控

二、2,3,5-三氯吡啶项目用地及工程建设配套风险分析

三、2,3,5-三氯吡啶项目市场风险分析及风险防控

四、2,3,5-三氯吡啶项目资金风险分析及风险防控

五、2,3,5-三氯吡啶项目原材料采购风险分析及风险防控

六、2,3,5-三氯吡啶项目环保因素风险分析及风险防控

七、2,3,5-三氯吡啶项目风险评价结论

2,3,5-三氯吡啶项目风险因素和风险程度分析表

第十二章2,3,5-三氯吡啶项目实施管理和劳动定员

一、2,3,5-三氯吡啶项目建设期管理组织

二、2,3,5-三氯吡啶项目建设期管理

三、工作制度

四、劳动定员 劳动定员一览表

第十三章2,3,5-三氯吡啶项目实施进度计划 第十四章投资估算与资金筹措

一、投资估算依据和说明

（一）2,3,5-三氯吡啶项目总投资估算编制依据

（二）2,3,5-三氯吡啶项目投资费用分析

（三）2,3,5-三氯吡啶项目固定资产投资（固定资产）

（四）2,3,5-三氯吡啶项目固定资产投资估算

固定资产投资估算表

（五）流动资金估算

流动资金估算一览表

（六）2,3,5-三氯吡啶项目总投资估算 总投资构成分析一览表

二、2,3,5-三氯吡啶项目资金筹措方案

（一）2,3,5-三氯吡啶项目资金筹措方案 2,3,5-三氯吡啶项目资金筹措与投资计划表

三、投资使用方案

（一）2,3,5-三氯吡啶项目建设投资使用计划

（二）2,3,5-三氯吡啶项目流动资金使用计划

2,3,5-三氯吡啶项目资金使用计划与运用表 第十五章项目经济评价

一、2,3,5-三氯吡啶项目经济评价的依据和范围

二、2,3,5-三氯吡啶项目费用估算与财务效益

（一）销售收入估算

产品销售收入及税金估算一览表

（二）2,3,5-三氯吡啶项目综合总成本估算 综合总成本费用估算表

（三）利润总额估算

（四）所得税及税后利润

（五）2,3,5-三氯吡啶项目投资收益率测算

2,3,5-三氯吡啶项目综合损益表

三、2,3,5-三氯吡啶项目财务分析

（一）全部投资财务分析

财务现金流量表（全部投资）

（二）固定资产投资财务分析

2,3,5-三氯吡啶项目财务现金流量表（固定投资）

四、盈亏平衡分析

生产2,3,5-三氯吡啶项目盈亏平衡分析表

五、敏感性分析

单因素敏感性分析表

第十六章综合评价及投资建议

一、2,3,5-三氯吡啶项目综合评价

二、2,3,5-三氯吡啶项目投资建议 第十七章附表及附图

2,3,5-三氯吡啶项目固定资产投资估算一览表

2,3,5-三氯吡啶项目流动资金估算一览表

2,3,5-三氯吡啶项目固定资产折旧和摊销一览表

2,3,5-三氯吡啶项目综合总成本费用估算一览表

2,3,5-三氯吡啶项目产品销售收入及税金估算一览表

2,3,5-三氯吡啶项目综合损益估算一览表

2,3,5-三氯吡啶项目资金筹措与投资计划一览表

2,3,5-三氯吡啶项目资金来源与运用一览表

2,3,5-三氯吡啶项目财务现金流量一览表（全部投资）2,3,5-三氯吡啶项目财务现金流量一览表（固定资产投资）2,3,5-三氯吡啶项目资产负债表

2,3,5-三氯吡啶项目建设项目招标方案和不招标申请表 2,3,5-三氯吡啶项目盈亏平衡分析一览表

2,3,5-三氯吡啶项目盈亏平衡分析图

2,3,5-三氯吡啶项目借款还本付息估算一览表

本项目建成投产后，公司将成为2,3,5-三氯吡啶行业内目前投资规模较大的企业之一，2,3,5-三氯吡啶项目的建设无论是对企业自身的发展还是对促进当地经济和社会发展，都将起到明显的推动作用。

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2,3,5-三氯吡啶项目可行性研究报告如何编写 2,3,5-三氯吡啶可行性分析报告如何编写 2,3,5-三氯吡啶项目申请报告如何编写 2,3,5-三氯吡啶项目立项报告如何编写 2,3,5-三氯吡啶项目建议书如何编写 2,3,5-三氯吡啶商业计划书如何编写 2,3,5-三氯吡啶资金申请报告如何编写

第三篇：高一化学氯教案

高一化学氯教案

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高一化学必修1学案设计

第四章非金属及其化合物

第二节

富集在海水中的元素——氯

第二课时

学习目标：、掌握氯气与NaoH、ca2溶液反应

2、掌握氯离子的检验

3、掌握实验室氯气的制取方法

4、了解卤素单质及其化合物的性质

知识梳理：

一、活泼的黄绿色气体─氯气

4、化学性质

①与NaoH反应制漂白液

在常温下，将氯气通入NaoH溶液中可以得到以__________为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为____________________________，离子方程式为_____________________，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______，漂白液的有效成分为_______。

②与ca2反应制取漂白粉

将氯气通入冷的消石灰中即制得以_______为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为______

___，若氯气与ca2反应充分，并使___________成为主要成分，则得到_________。

5、用途

⑴重要的化工原料，是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。

⑵自来水消毒。

二、氯离子的检验

思考：检验氯离子时，为什么滴加AgNo3溶液后还要再加稀硝酸？ 在用

AgNo

3溶液检验

cl-时，一般___________________________________。

三、成盐元素—卤素、卤素包括：_______、_______、_______、_______、_______，这些元素原子的最外电子层都有_____个电子，是典型的非金属元素。

2、化学性质

卤素单质在化学性质上具有相似性。

⑴都具有氧化性，其氧化性由强到弱顺序为_________________________。

①将cl2分别通入kBr溶液和kI溶液中，反应的离子方程式为_____________________、_____________________。

②溴水滴入kI溶液中，反应的离子方程式为_________________________。

思考：向反应后的溶液中滴入淀粉溶液会有何现象？_________________________________。

⑵cl2、Br2、I2与水或碱溶液的反应极其相似。与

水

反

应的通

式

为_______________________________________。与NaoH

溶

液

反

应的通

式

为_________________________________。

四、实验室制取氯气

、药品：二氧化锰，浓盐酸

2、反应原理：_________________。

3、仪器装置：固+液气

主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。

4、收集方法

⑴_________排空气法。

⑵排饱和食盐水法。

5、验满方法

__________________________________________________________________。

6、尾气处理

氯气有毒，易污染空气，需用________吸收。

课下作业：

．检验cl-时，所用试剂为AgNo3和HNo3，后者的作用是

A．防止co32―干扰

B．防止cl―的干扰

c．防止No3―的干扰

D．为了更好地析出Agcl沉淀

2．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用下列哪种试剂鉴别

A．酚酞溶液

B．Fecl3溶液

c．AgNo3溶液

D．NaoH溶液

3．当不慎有大量氯气逸出时，可以用浸有一定浓度的某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜选用的是

A．NaoH

B．Nacl

c．ca2

D．Na2co3

4．将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无任何现象发生的是

A．Na+

H+

So42－

B．H+Ag+No3－

c．k+Hco3－cl－

甲

乙

丙

丁

甲

――

↓

↓

乙

↓

――

↓

↑

丙

↓

↓

――

↓

丁

↑

↓

――

D．Na+No3－Fe2+

5．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳

酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的 一种。将它们两两混合后，观察到的 现象如表所示，其中丁与乙混合产生

的是无色气体。

请回答下面的问题： 写出丁与乙反应的离子方程式：___________________________。

这四种溶液分别是：甲：_

__

乙：____、丙：______、丁：____（用溶质的化学式表示）。

6．在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过

A．饱和食盐水、浓硫酸

B．NaoH溶液、浓硫酸

c．NaHco3溶液、碱石灰

D．浓硫酸、饱和食盐水

7．制取漂白液的化学方程式是：cl2＋2NaoH＝Nacl＋Naclo＋H2o，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）

A．1：1

B．1：2

c．2：1

D．3：2

8．有一些二氧化锰牢固地附着在试管壁上，能洗掉它的试剂是________，其化学方程式为：______________________。

9．如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______

_________。

为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用

溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）___________________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬_（用字母代号填）。

A．o2

B．cl2

c．co2

D．Hclo

0．在下在下面的装置中，A是cl2发生装置，c、D为气体的净化装置，c中装有饱和食盐水，D中装有浓H2So4，E是硬质玻璃管，其中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置试回答：

（1）A、B、G中各装有什么药品：

（2）为什么从A中生成的气体一定要通过c、D两个装置？

（3）E中的现象为

；生成的物质是

（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式：、___。

__________________________________

第四篇：氯 气教案设计

氯 气教案设计

1.实验原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O：

2.Cl2中可能含有的杂质：

3.除杂试剂：

4.收集方法：

5.尾气吸收试剂：

[师]请大家根据刚才的思考结果回答，Cl2中可能含有的杂质是什么?并说出推断的依据。

[生]可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl;反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。

[板书]HCl、H2O(g)

[问]水蒸气应该选什么试剂除去?

[生]浓H2SO4

[讲解]对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。

[板书]饱和食盐水、浓H2SO4

[问]实验室收集Cl2应用什么方法?

[生]向上排空气法!

[板书]向上排空气法

[问]那么，用什么试剂来吸收有毒的尾气呢?

[生]用NaOH溶液

[板书]NaOH液

[把信息中提供仪器在“电脑实验室”中呈现]

[师]好，现在就请一位同学把以上仪器进行有效联结!

[一学生用鼠标在“电脑实验室”中进行模拟安装，另两名学生在实验台上进行实际安装，最终结果如下图所示]

[师]下面，我们就按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。

[请两位同学上台来收集]

[过渡]我们刚刚制得的氯气能和哪些物质发生化学反应呢?下面，我们就通过实验来认识氯气的化学性质。

[板书]

二、氯气的化学性质

[师]请大家仔细观察下面的实验：

[演示实验：把一块红纸分成两片，一片直接投入刚刚制得的氯气中，一片用水润湿后再投入]

[师]叙述你们所看到的现象。

[生]干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色。

[师]以上现象可说明氯气与水反应生成了能使红纸褪色即具有漂白性的新物质。

[板书]1.氯气与水的反应

[设问]那么，氯气与水反应生成的新物质是什么呢?

[讲解]实验证明，氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸。

[板书]Cl2+H2O====HCl+HClO

[设问]起漂白作用的到底是盐酸还是次氯酸呢?

[补充实验]把盐酸滴在干燥的红纸片上，不褪色。

[讲解]由上面的实验可知，干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，则具有漂白作用的一定是次氯酸。

[设疑]次氯酸有哪些重要的性质和用途呢?

[学生活动]阅读课本相关内容，回答。

(教师根据学生回答整理板书)

[板书](1)HClO的性质

HClO不稳定，容易分解放出氧气。

2HClO 2HCl+O2↑

有强氧化性，可用于漂白、杀菌、消毒。

[师](补充)次氯酸在光照的条件下，分解加速，酸，在水溶液中仅部分电离：

[板书]HClO H++ClO-

它属于弱 [问题探究]喜欢养花或养鱼的人，在给花浇水或给鱼换水时总要把水预先晒一晒，这是为什么?(提示：自来水通常用Cl2进行消毒)

[学生活动]讨论、分析、回答：氯气溶于水后形成了具有强氧化性的、可杀菌消毒的次氯酸，既然次氯酸可杀灭细菌、病毒，同样对于花草或鱼有危害，因此在浇花或换水之前先晒一晒就是为了让次氯酸在光照条件下分解，同时还可以生成氧气，增加水的营养价值。

[师]评价并肯定学生的回答。

[设问]Cl2溶于水是否全部和水反应?怎样证明?

[补充实验]在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。

[讲解]注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水。溶液为黄绿色，而Cl-、HClO及ClO-无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子。由此可知，氯气溶于水时，仅有少量的氯气与水发生了反应。

常温下，1体积的水约溶解2体积的氯气。

[问]在新制的氯水中，含有哪些粒子。

[学生思考并回答，教师板书]

(2)新制氯水中所含粒子：

H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、OH-

[问]氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中?

[生]因氯水中的次氯酸不稳定，易分解，而光照时分解加速，从而使次氯酸分子的数目大为减少，故氯水要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中。

[过渡]刚才我们制氯气时，用于吸收尾气的是NaOH碱溶液，说明Cl2是可与碱反应的。

[板书]2.氯气与碱的反应

[补充实验]把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消失，所得溶液无色。

[讲解]Cl2可与NaOH溶液充分反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO。

[板书]Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

[引导学生从Cl2与H2O的反应来理解该反应]

[教师]请大家根据上式，写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反应。

[板书]2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[讲解]上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸钙。

思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?请大家看书后回答。

[学生看书，并回答]

[生]因为次氯酸不稳定，而次氯酸盐较稳定，故不用次氯酸直接漂白，而是把它转化为较稳定的次氯酸盐，次氯酸盐可和空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸而漂白。

[师]回答得很正确。漂白粉中的有效成分次氯酸钙的漂白原理，可用方程式表示如下：

[板书]Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

[设问]上述反应说明了H2CO3与HClO的酸性强弱顺序如何?Ca(ClO)2能与HCl反应吗?漂白粉应怎样保存才能不很快失效?

[生]根据强酸制弱酸的原理，说明碳酸酸性强于次氯酸，因盐酸是强酸，故也能与次氯酸钙反应;因漂白粉在潮湿的空气中，易吸收空气中的二氧化碳而释放出次氯酸，次氯酸不稳定，容易分解而使漂白粉失效，故漂白粉应密闭保存，并置于阴凉、干燥处。

[师]请同学们写出盐酸与次氯酸钙反应的方程式。

[请一位同学上黑板来写]

[学生板书]Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO

[问题探究]1.实验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来吸收尾气?

2.用湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白?

[学生活动]分组讨论、分析，然后分别由两个学生作答。

学生一：因为Ca(OH)2在水中的溶解度很小，因此其溶液即便是饱和溶液都是很稀的，这样就不能保证把氯气充分地吸收掉。

学生二：湿润的蓝色石蕊试纸上有水，Cl2可与水反应，生成盐酸和次氯酸，试纸变红是因为两种酸尤其是盐酸的酸性所致，而后变白则因为次氯酸具有漂白性。

[本节小结]本节课我们从制备原理、洗气原理、收集和吸收原理各方面分析了氯气的实验室制法，同时验证和分析了氯气与水、碱反应的性质，为下一节课讨论氯气的性质作好准备。

[作业]习题：

一、2

二、3、5

七、1

板书设计

第四章 卤 素

第一节 氯 气(第一课时)

一、氯气的实验室制法

1.实验原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2.Cl2中可能含有的杂质：HCl、H2O(g)

3.除杂试剂：饱和食盐水、浓H2SO4

4.收集方法：向上排空气法。

5.尾气吸收试剂：NaOH溶液

二、氯气的化学性质

1.氯气与水的反应：Cl2+H2O====HCl+HClO

(1)HClO的性质

HClO不稳定，容易分解放出氧气。

2HClO 2HCl+O2↑

有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。

HClO H++ClO-

(2)新制氯水中所含粒子

H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、OH-

2.氯气与碱的反应

Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO

教学说明

把Cl2的实验室制法以信息题的形式提到前面讲，一是可以培养和提高学生设计实验的能力;二是讲Cl2与水和碱的反应时，可一气呵成;三是对下节课Cl2的物理性质的学习打下了很好的基础;更重要的是在培养学生的观察能力、分析能力和推理能力方面，有着良好的效果，在讲本节课以前，若能有时间讲一节有关实验设计的专题，效果会更理想。

参考练习

1.下列关于氯水的叙述，正确的是()

A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D.氯水放置数天后pH将变小

答案：BD

2.实验室制取氯气的试管壁上沾有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是()

A.蒸馏水 B.氢氧化钾溶液 C.稀HCl D.热的浓盐酸

答案：D

3.1 mol MnO2与含HCl为4 mol的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发情况下得到的Cl2为()

A.2 mol B.1 mol C.小于1 molD.大于2 mol

答案：C

第五篇：氯 气教案范文

氯 气

一、氯气的性质

１、分子结构：双原子分子。

２、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒；易液化。

【举一反三】 物理性质主要列举物质的色、态、味、溶解性、特性。 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大。

 闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”

３、化学性质：氯气能跟大多数的金属单质和非金属单质反应 〈１〉、氯气跟金属的反应

〈２〉、氯气和非金属的反应 【解题指导】

★下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是 Ａ．ＣｕＣｌ２ Ｂ．ＦｅＣｌ２ Ｃ．ＭｇＣｌ２ Ｄ．ＫＣｌ

分析：氯气可和绝大多数金属直接反应，但与变价金属反应均生成高价 态氯化物，铜有＋１ ＋２价，铁有＋２ ＋３价。所以铁和氯气直接反应应 生成三氯化铁，而不是氯化亚铁。选Ｂ。

★关于Ｃｌ－和Ｃｌ２的下列说法中正确的是 Ａ．都有毒 Ｂ．都能与钠反应 Ｃ．都呈黄氯色 Ｄ．性质不同

分析：要先搞清Ｃｌ－和Ｃｌ２是同种元素的不同微粒，性质不同，Ｃｌ２可代表一个氯分子，也可代表氯气。氯气有毒，呈黄绿色，能与钠反 应，而氯离子无毒（食盐中有），不和钠反应，无色。所以本题答案为Ｄ。★实验室做钠在氯气中燃烧的实验：取黄豆粒大的一块钠，擦去表面的煤 油，放在铺有石棉和细沙的铁燃烧匙里加热，等刚开始燃烧时立即连匙带钠伸 进盛有氯气的集气瓶里，观察发生的现象。试根据实验回答：（１）钠块表面哪来的煤油？

（２）为什么要除去钠块表面的煤油？（３）燃烧匙上为什么要铺上石棉和细沙？（４）简述观察到的实验现象。

解析：（１）实验室的金属钠均浸在煤油中密封在广口瓶里保存（因钠极 易和空气中的氧气起反应），所以金属钠块表面有煤油。

（２）不除去煤油在加热钠块时，煤油大量挥发，污染空气；且煤 油存在时，化学性质很活泼的氯气会跟煤油反应，影响实验效果。

（３）氯气的化学性质很活泼，铺上细沙或石棉是采取隔热和隔离 的措实，防止氯气和铁燃烧匙反应。

（４）黄色火焰 剧列燃烧 产生大量白烟 【练习】

（１）医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较 丰富的 Ａ．铁元素 Ｂ．碘元素 Ｃ．钾元素 Ｄ．锌元素

（２）当足量的氯气或盐酸分别与下列金属反应时，均有ＭＣｌ２型化 合物生成的是

Ａ．Ｆｅ Ｂ．Ｍｇ Ｃ．Ｃｕ Ｄ．Ａｇ

（３）卤素原子结构的相同点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 不同点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（４）细铜丝灼热后放入盛氯气的集气瓶里，铜丝会＿＿＿，瓶内 充满 ＿＿＿＿＿＿＿。向瓶里加入少量水，溶液呈＿＿＿＿色。

第二讲 氯气的化学性质 制法 用途 〈３〉、氯气跟水的反应

氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。根据这一句话，大家应该能提出如下三 个问题：能溶解多少氯气？ 溶解的氯气是否和水发生反应？ 液氯和氯水（新制）在成份上有何区别？ 分析如下：

☆在常温常压下，１体积的水能够溶解约２体积的氯气。☆溶解的氯气能够跟水反应，生成盐酸和次氯酸

Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ 这个反应是一个不完全反应，氯水中仍有氯气（同学们想一想如何证明）☆既然上述反应不完全，且氯气溶于水后有如下反应

Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ ＨＣｌ＝Ｈ＋＋Ｃｌ－（完全电离）ＨＣｌＯ＝Ｈ＋＋ＣｌＯ－（不完全电离）

所以氯水中有氯气分子、水分子、次氯酸分子和Ｈ＋、Ｃｌ－以及少量的 ＣlＯ－，可知,氯水是混和物。而液氯仅有氯气分子，是纯净物。〈４〉、次氯酸的重要性质

次氯酸是一种弱酸，是因为有如下电离： ＨＣｌＯ＝Ｈ＋＋ＣｌＯ－

电离是不完全电离，电离出来的氢离子较少所以它是弱酸，它的酸性比碳 酸的酸性还弱。

次氯酸是一个不稳定酸，见光受热均易分解 光照

２ＨＣｌＯ＝ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑

次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因 为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。

次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。

第三讲 氯水的性质 氯水中含有氯气分子，所以氯水显浅黄绿色。

氯水中有氯离子，所以在氯水中加入硝酸银会有氯化银白色沉淀生成。氯水中有ＨＣｌ生成，所以在氯水中加入碳酸钠，会有气体放出，这是ＨＣｌ 与碳酸钠发生反应的缘故。（想一想，氯水中的次氯酸能否和碳酸钠发生 反应，为什么？）

氯水中有次氯酸，所以氯水也具有漂白性，也能杀菌消毒。氯水中有ＨＣｌ ＨＣｌＯ所以氯水能和碱反应。久置氯水或加热后的氯水由于氯气和水生成的次氯酸不断分解最终生成盐酸。性质和新制氯水不一样，所以上述氯水的性质是指新制氯水的性质。〈６〉氯气跟碱的反应

氯气跟碱溶液反应，生成次氯酸盐和金属氯化物。利用此反应有两个重要的用 途：

制取氯气时用来吸收多余的氯气

Ｃｌ２＋２ＮａＯＨ＝ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ 工业上用氯气和消石灰制成漂白粉

２Ｃｌ２＋２Ｃａ（ＯＨ）２＝ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２Ｈ２Ｏ 漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混和物，它的有效成分是次氯酸钙。次氯酸 钙可发生如下反应

Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２ＨＣｌ＝ＣａＣｌ２＋２ＨＣｌＯ Ｃａ（ＣｌＯ）２＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝ＣａＣＯ３↓＋２ＨＣｌＯ

第四讲 氯气的实验室制法

１、实验步骤： ２、实验原理： ３、装 置： 【例题分析】

１、将氯水分别加到下列溶液中：（Ａ）紫色石蕊；（Ｂ）ＦｅＣｌ２溶液（Ｃ）ＮａＣＯ３溶液；（Ｄ）ＡｇＮＯ３溶液。观察有何变化，写出有关的 化学方程式。分析：解本题首先在清楚氯水的成份，由于氯气与水发生不完全反应：

Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ 因而它存在氯气分子、水分子、次氯酸 分子和Ｈ＋、Ｃｌ－以及少量的ＣlＯ－等离子。这些离子各有不同的性质。解：（Ａ）紫色石蕊试液先变红（由于氢离子的作用）而后红色褪去变为无色 溶液（由于次氯酸的氧化作用而引起）；（Ｂ）溶液由浅绿色变成黄色溶液，由于２ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２＝２ＦｅＣｌ３ 生成三氯化铁溶液而显黄色：

（Ｃ）有气泡产生，ＮａＣＯ３＋２ＨＣｌ＝２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ（Ｄ）有白色沉淀生成 ＡｇＮＯ３＋ＨＣｌ＝ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ ２、用下图所示的装置，检验氯气的性质。

浓硫酸 干燥有色布条 湿润有色布条 硝酸银溶液 氢氧化钠溶液 试回答：（１）装置①⑤的作用各是什么？（２）装置②③④通入氯气后各有什么现象发生？简述变化原因，并 写出化学方程式。解析：（１）装置①中的浓硫酸不和氯气发生反应，而浓硫酸又具有吸水性，所以，①的作用是干燥氯气。装置⑤的作用是吸收过量的氯气，以防污染空气。（２）因干燥的物质不能使有色物质褪色，所以②中无现象，③中有水存在，氯气能和水反应生成具有漂白能力的ＨＣＬＯ，所以布条褪色。因为氯气和水 反应能生成盐酸，所以④中有白色沉淀产生。请同学们写出有关的化学方程式。

３、微热新制的氯水看到的现象是什么？解释原因。

解析：有少量气体产生，氯水的颜色逐褪去。氯气在水中和溶解度随温度的升 高而减小，氯气逸出；同时次氯酸受热分解放出氧气。

４、实验室制取氯气时，多余的氯气一般用什么物质吸收？ 能不能用水来吸 收？

解答：一般用氢氧化钠溶液来吸收。不能用水吸收氯气，因为，氯气在水中溶 解度不大，氯气跟水的反应不完全多余的氯气不能全部被水吸收。

５、漂白粉放在含有二氧化碳有空气中会慢慢变质。这是为什么？

解答：漂白粉在空气中吸收水和二氧化碳，变成碳酸钙和次氯酸。次氯酸慢慢 分解放出氧气，这样就失去漂白能力而变质。６、便浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，实际产生的氯气总比理论值低，其主要原因是

解答:随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不能反应。〖练习〗 １、用自来水配制硝酸银溶液时会出现浑浊现象，原因是发生了下列反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

２、漂白粉的成份是＿＿＿＿＿溶于水（含二氧化碳）后发生反应的化学方程 式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。３、实验室制取下列气体时应选用哪种酸

（Ａ）浓盐酸（Ｂ）稀盐酸（Ｃ）稀硫酸（Ｄ）浓硫酸 用大理石和＿＿＿制二氧化碳；用二氧化锰和＿＿＿＿制氯气：用锌粒和 ＿＿＿＿制氢气。４、在实验室中制取纯净干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一 个洗气瓶内盛有

（Ａ）浓硫酸（Ｂ）烧碱溶液（Ｃ）饱和食盐水（Ｄ）石灰水

５、０．９克某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了３．５５克，这种 元素是（Ａ）磷（Ｂ）镁（Ｃ）铝（Ｄ）铁 ６、下面是实验室制取漂白粉的简单流程图 制取氯气→净化→干燥→制取漂白粉→吸收余氯（１）制取氯气的原料是＿＿＿＿＿＿（２）净化气体的试剂是＿＿＿＿＿＿（３）干燥气体的试剂是＿＿＿＿＿＿（４）制取漂白粉的原料是＿＿＿＿＿（５）吸收余氯的试剂是＿＿＿＿＿