高一化学氯教案2

第一篇：高一化学氯教案2

第二节 富集在海水中的元素——氯

（第二课时）

教学目标：

1．使学生掌握氯气与碱的反应及氯离子的检验方法； 2．使学生认识卤素——成盐元素的性质变化规律；

3．使学生继续了解氯气及含氯化合物的重要用途及其两面性，培养学生的环保意识和绿色化学的思想。教学重点、难点

重点：氯气与碱的反应及氯离子（Cl-）的检验 难点：氯气与碱的反应

教学环节

新 课 导 入

教师活动

2003年，一场突如其来的灾难——“非典”，扰乱了从们正常的生产和生活秩序，全国人民万众一心，众志成城，谱写了一曲可歌可泣的抗击“非典”的动人篇章。在抗击非典的斗争中，一种有效的消毒剂——84消毒液得到了广泛的应用。你知道84消毒液的有效成分是什么吗？它是怎样制备的？它的消毒原理又是怎样的呢？

新

归 纳 整 理 思 考 交 流 实验 探究 指导学生完成有关实验

往两个充满Cl2的集气瓶里分别加入5mL的水和5mL的15%NaOH溶液，振荡，观察产生的现象。

氯气与水发生如下反应：Cl2 + H2O = HClO + HCl，当向NaOH溶液中通入Cl2后，Cl2 先与水反应生成HClO和 HCl，然后二者再分别与NaOH溶液发生中和反应生成NaClO、NaCl和H2O。将上述两个分反应两边分别相加，即可得到氯气与碱溶液反应的化学方程式：Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O。显然Cl2与碱溶液的反应要快得多。实验室也是根据这一原理来吸收Cl2尾气的。

Cl2与NaOH溶液的反应也是工业制取漂白液的原理。漂白液的有效成分为NaClO，是一种比较稳定的物质，可用来杀菌、漂白。日常生活中经常使用的84消毒液的有效成分

根据氯气与水的反应，将氯气通入NaOH溶液中，你知道会发生怎样的反应呢？

学生活动

知

学

思考 交流

习

归纳 整理

应 用 与 实 践

活动 探究

归纳 整理 也是NaClO。

（1）工业上常用氯气与消石灰反应制得漂白粉，请写出这一反应的化学方程式，并指出漂白粉的有效成分是什么？起漂白作用的物质是什么？（2）漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性吗？它的漂白原理是怎样的？

检查小结

这一反应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，起漂白作用的物质是Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精本身没有漂白作用，也就是说它本身不能直接用来漂白。使用时，它必须与水及空气中的CO2共同作用生成具有强氧化性的HClO才能用来漂白有色物质的。这一变化过程的化学方程式如下：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO。

完成下列表格

漂白粉 漂粉精 漂白液

成分

有效

成分

往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，再逐渐滴加氯水，会有什么现象发生？实验中酚酞褪色的可能原因是什么？请你设计实验验证你的推测。

往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，溶液要变红，但逐滴加入氯水后，溶液的红色又逐渐消失。溶液红色褪去的可能原因有两个：一是可能因Cl2与碱发生了反应，消耗了碱所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的。可通过下列实验加以证实：往上述褪色后的溶液中再加入稍过量的NaOH溶液，若溶液又出现红色，则证明溶液红色褪去是因Cl2与碱反应消耗了碱所引起的；若溶液不再出现红色，则是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的。自学 思考 指导学生阅读，并给出问题 阅读教材P73最后两自然段和资料卡片以及P74第一自然段，思考：氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？

归纳 整理 检查小结

氯气的用途是由其性质决定的。通过氯气能在一定条件下与大多数金属、非金属反应而制备各种重要的氯化物，如SiCl4、GeCl4、TiCl4等；通过氯气与很多有机物反应制备一些重要的有机产品，如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等；通过氯气与水反应生成强氧化作用的HClO而用于自来水杀菌、消毒；通过氯气与碱的反应来制备漂粉精和漂白粉等。

实验 探究 归纳 整理 指导学生完成实验4-6

小结氯离子（Cl）的检验方法：

―

完成实验4—6，观察现象，并填写教材P74上相关表格

往某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明含有Cl。

―

―应用 与 实践

自 学 讨 论

完成课后第 11题

指导学生阅读教材有关内容，并给出问题：

阅读教材P74科学视野：成盐元素——卤素，思考、讨论下列问题（1）在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？

（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？（3）根据上述（2），你能推导出卤素单质与H2、水反应的快慢吗？试说明这一快慢顺序是怎样的？

归 检查小结

（1）卤素包括氟（F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五种元素。这些元素原子结构的相同点是：最外层各有7个电子；不同点是：从氟到砹，它们的核电荷数依次增大，电子层数纳 整 理 依次增多。

（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在都具有氧化性，而且随着元素原子核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。这一性质的变化是由其原子结构特点的变化（即原子的核电荷数依次增大，电子层数依次增多）引起的。

（3）根据（2）中从F2到I2，氧化性依次减弱，可以推出卤素单质与H2、H2O反应越来越慢。

活 动 探 究

归纳 整理 指导学生设计并完成实验 已知氯水呈浅黄绿色，溴水呈黄色，而溴的四氯化碳溶液呈橙红色，试根据Cl2+2Br-= 2Cl-+ Br2设计实验证明氧化性：Cl2>Br2。提供的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、KBr溶液和CCl4

取少量KBr溶液置于一洁净试管中，滴加少量的氯水后，再加入适量的CCl4，振荡，若CCl4层出现橙红色，则证明上述反应发生，亦即证明氧化性：Cl2>Br2。

向学生说明加入CCl4的原因：溴水和氯水的颜色差不多，为便于确认该反应已经发生，通过Br2在CCl4中的颜色变化来加以确认。

应用 与 实践

课 下

完成课后第10题

通过调查访问、查阅书籍、上网搜索等途径，了解日常生活中常用的含氯化合物的名称、探 究

化学式和用途等，做成资料卡片，并与同学交流。

板 书 设 计

2、氯气的化学性质（3）与碱的反应

二、氯离子（Cl-）的检验

三、卤素——成盐元素

1、原子结构的相同点和不同点

2、卤素单质化学性质的相似性和递变性

巩固练习

1.可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可与碱反应

B．有漂白性

C．见光能分解

D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸 2.检验Cl时所用试剂稀HNO3的作用是（）A．防止CO32的干扰

B．防止Cl的干扰 ―

――C．生成Ag2CO3沉淀

D．防止NO3的干扰

3.为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（）A．NaOH

B．Na2CO

3C．NH3

D．NaCl 4.溴化碘（IBr）的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为： IBr + H2O =HBr + HIO。下列有关的叙述中，不正确的是（）A．IBr是双原子分子

B．在很多反应中，IBr是氧化剂

C．和NaOH反应能生成NaBr

D．和H2O反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂

5.向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（）

A．NaCl、I2

B．NaCl、NaBr

C．NaBr、I

2D．NaCl 6.将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是（）

A．新制的氯水

B．液氯

C．次氯酸钙溶液

D．盐酸和次氯酸钠的混合溶液 7.下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2

B．Cl2 + H2O = HCl + HClO C．BrCl + H2O = HCl + HBrO

D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 8.1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（）A．Cl2

B．Br2

C．HCl

D．CO2

9.氯气通入消石灰得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2∙3CaCl(ClO)∙nH2O。现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比）为35.5%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n值应是（）A．6.5

B．8

C．8.5

D．10 10.甲、乙、丙三种溶液中各有一种X（X为Cl、Br、I）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A．Br、I、Cl

B．Br、Cl、I

C．I、Br、Cl

D．Cl、I、Br―――

―

―

―

―

―

―

―

―

―

―

―

―

―

―

―11.已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。

12.把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么 备课参考

1．参考答案

巩固练习答案：1D 2A 3B 4D 5D 6B 7C 8A 9B 10A Br2 +2 NaOH ==NaBr + NaBrO +H2O，Br2 + 2OH ==Br + BrO +H2O 试纸会变蓝色，因为Cl2能将KI中的I氧化为I2，I2使淀粉变蓝色

----2．资料运用

（1）教材《化学》必修I，人民教育出版社，[2004]（2）《教师教学用书》化学必修I（3）《中学第二教材》高中化学必修I，北京教育出版社，主编

薛金星（4）高中课程《新学案》，主编

刘成坤

卤化银与照片

氟化银、氯化银、溴化银和碘化银统称卤化银。它们有很多重要的性质，但比较奇特的要属其感光性了。

1893年8月15日，在法国科学大厅里，展出了世界上第一张光学照片，引起了强烈轰动。这张照片的发明者是一位著名的画家路易斯•达奎尔，在他研究布景设计时，发现了碘化银能在短时间内发生感光的神奇现象。不仅碘化银，还有溴化银、氯化银等，对光都很敏感，受光照后便会分解。

照相所用的底片和像纸就是根据卤化银的这种特性制成的。底片上涂有一层感光层——乳剂膜。乳剂膜是用溴化银、氯化银和少量的碘化银，调入透明的明胶，均匀地涂在用醋酸纤维或聚酯等材料制成的胶片上所形成的。这层薄膜虽然只有5～7微米厚，却是感光成像的策源地。乳剂中不含氟化银，是因为它易溶于水。溴化银的感光速度很快，氯化银的感光速度较慢，碘化银的感光速度极慢。但溴化银中加入少量碘化银，其感光灵敏度会大大提高，所以它们常混合使用。像纸则是将乳剂涂在特制的纸上制成的。

底片和像纸要形成影像，需经过三个主要阶段：感光、显影和定影。

照相时，人或物体上亮的部分的反射光线通过镜头聚集在底片上，这时，乳剂膜中的银离子活跃了，感光的比没感光的要“兴奋”得多。这时在底片上就形成了人的肉眼看不到的影像，叫潜影。潜影是保存在卤化银颗粒中的看不见而又能显现出来的影像。

潜影要经过显影才能变成明影。显影剂是一种有丰富的自由电子的还原剂，它能使已感光变得很“兴奋”的卤化银中的银还原出来，形成黑色的银粒。感光强的地方，银粒的密度就大，颜色就深；感光弱的地方，银粒的密度就小，颜色就浅。这样就形成了清晰的黑白影像。

显影后的底片还要在定影液中进行定影，即让定影液与底片上未感光的卤化银发生反应，使难溶于水的卤化银变为易溶于定影液中而从底片上除去。要不然，见光后原来未感光的卤化银还会继续感光分解，使底片完全“灰雾化”，变成一片黑。

经曝光、显影、定影处理后的底片上台阶影像与实际影像是明暗相反的，称作负片。将负片放在像纸上使像纸曝光，再经过显影、定影，便得到与实际影像明暗一致的照片。

彩色照片的形成也基本如此，所不同的是彩色胶片和像纸的乳剂膜中，有红、绿、蓝三种颜色的成色剂，经过三原色和三补色的彩色组合，即可使照片带有彩色。

第二篇：高一化学氯教案

高一化学氯教案

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高一化学必修1学案设计

第四章非金属及其化合物

第二节

富集在海水中的元素——氯

第二课时

学习目标：、掌握氯气与NaoH、ca2溶液反应

2、掌握氯离子的检验

3、掌握实验室氯气的制取方法

4、了解卤素单质及其化合物的性质

知识梳理：

一、活泼的黄绿色气体─氯气

4、化学性质

①与NaoH反应制漂白液

在常温下，将氯气通入NaoH溶液中可以得到以__________为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为____________________________，离子方程式为_____________________，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______，漂白液的有效成分为_______。

②与ca2反应制取漂白粉

将氯气通入冷的消石灰中即制得以_______为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为______

___，若氯气与ca2反应充分，并使___________成为主要成分，则得到_________。

5、用途

⑴重要的化工原料，是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。

⑵自来水消毒。

二、氯离子的检验

思考：检验氯离子时，为什么滴加AgNo3溶液后还要再加稀硝酸？ 在用

AgNo

3溶液检验

cl-时，一般___________________________________。

三、成盐元素—卤素、卤素包括：_______、_______、_______、_______、_______，这些元素原子的最外电子层都有_____个电子，是典型的非金属元素。

2、化学性质

卤素单质在化学性质上具有相似性。

⑴都具有氧化性，其氧化性由强到弱顺序为_________________________。

①将cl2分别通入kBr溶液和kI溶液中，反应的离子方程式为_____________________、_____________________。

②溴水滴入kI溶液中，反应的离子方程式为_________________________。

思考：向反应后的溶液中滴入淀粉溶液会有何现象？_________________________________。

⑵cl2、Br2、I2与水或碱溶液的反应极其相似。与

水

反

应的通

式

为_______________________________________。与NaoH

溶

液

反

应的通

式

为_________________________________。

四、实验室制取氯气

、药品：二氧化锰，浓盐酸

2、反应原理：_________________。

3、仪器装置：固+液气

主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。

4、收集方法

⑴_________排空气法。

⑵排饱和食盐水法。

5、验满方法

__________________________________________________________________。

6、尾气处理

氯气有毒，易污染空气，需用________吸收。

课下作业：

．检验cl-时，所用试剂为AgNo3和HNo3，后者的作用是

A．防止co32―干扰

B．防止cl―的干扰

c．防止No3―的干扰

D．为了更好地析出Agcl沉淀

2．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用下列哪种试剂鉴别

A．酚酞溶液

B．Fecl3溶液

c．AgNo3溶液

D．NaoH溶液

3．当不慎有大量氯气逸出时，可以用浸有一定浓度的某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜选用的是

A．NaoH

B．Nacl

c．ca2

D．Na2co3

4．将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无任何现象发生的是

A．Na+

H+

So42－

B．H+Ag+No3－

c．k+Hco3－cl－

甲

乙

丙

丁

甲

――

↓

↓

乙

↓

――

↓

↑

丙

↓

↓

――

↓

丁

↑

↓

――

D．Na+No3－Fe2+

5．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳

酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的 一种。将它们两两混合后，观察到的 现象如表所示，其中丁与乙混合产生

的是无色气体。

请回答下面的问题： 写出丁与乙反应的离子方程式：___________________________。

这四种溶液分别是：甲：_

__

乙：____、丙：______、丁：____（用溶质的化学式表示）。

6．在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过

A．饱和食盐水、浓硫酸

B．NaoH溶液、浓硫酸

c．NaHco3溶液、碱石灰

D．浓硫酸、饱和食盐水

7．制取漂白液的化学方程式是：cl2＋2NaoH＝Nacl＋Naclo＋H2o，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）

A．1：1

B．1：2

c．2：1

D．3：2

8．有一些二氧化锰牢固地附着在试管壁上，能洗掉它的试剂是________，其化学方程式为：______________________。

9．如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______

_________。

为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用

溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）___________________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬_（用字母代号填）。

A．o2

B．cl2

c．co2

D．Hclo

0．在下在下面的装置中，A是cl2发生装置，c、D为气体的净化装置，c中装有饱和食盐水，D中装有浓H2So4，E是硬质玻璃管，其中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置试回答：

（1）A、B、G中各装有什么药品：

（2）为什么从A中生成的气体一定要通过c、D两个装置？

（3）E中的现象为

；生成的物质是

（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式：、___。

__________________________________

第三篇：高一化学钠教案2

第二章

碱金属

第一节

钠

●从容说课

本节课从四个方面分别就钠的物理性质、化学性质、存在及用途作了论述说明，并安排了有关钠的性质的论证实验。其目的是使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属，通过钠的有关性质实验，培养学生观察问题和分析问题的能力。本节课的重点是钠的化学性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对钠的性质作出正确的判断。

本节课采用边实验、边观察、边讨论的教学法施教，有利于丰富学生的感性认识，激活思维，调动学生的学习积极性，使他们主动地参与教学过程，从而全面提高学生的素质。

另外，在教学中，为了避免学生“做实验看热闹”的倾向，教师要及时创设问题情境。帮助学生从错综复杂的现象中有选择地观察和进行认真思考，同时利用一些富有启发性的问题，活跃学生思维，增强学生分析问题、总结问题的能力。

●教学目标

1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

●教学重点

钠的性质

●教学难点

对实验现象的观察和分析

●教学方法

实验、探究、讨论

●课时安排

一课时

●教学用具

投影仪

钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞试液、盛有稀CuSO4溶液的小烧杯。

酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶、小烧杯。

●教学过程

［引入新课］金属投入水中，是否一定会沉到水底？有没有像泥一样软的金属？俗话说“水火不相容”，水一定能够灭火吗？等我们学了第二章的知识，可能会得出一个与大家现在的回答相反的结论。

［板书］第二章

碱金属

［师］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。碱金属的家庭成员都有哪些呢？请大家阅读课本P28的有关内容进行回答。

［学生阅读课本后回答，教师板书］

锂：Li 钠：Na 钾：K 铷：Rb 铯：Cs 钫：Fr

［讲述］钫是一种放射性元素，在中学化学中一般不讨论。

［过渡］本节课我们就来认识碱金属中有代表性的金属——钠。

［板书］第一节

钠

［师］提到钠，可能大家觉得并不陌生，因为我们天天吃的食盐主要成分就是NaCl，但氯化钠中的钠是钠的离子，与钠单质的性质截然不同。

［展示］用玻璃钠柱内钠的样品。［师］下面请用镊子从你们桌上盛钠的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体。(注意！不可用手接触。)放在玻璃片上，用小刀切割，感觉一下钠的硬度如何？并仔细观察其断面处的变化，并把现象记录下来。

［学生操作并记录］

［过渡］我们知道，铁、铝、铜都是易导电、易导热的，钠也是金属，它能不能导电、导热呢？下面我们用实验来验证。

［演示］Na的导电、导热性实验（具体做法参考备课资料）。［师］请大家根据实验现象，总结钠的物理性质。［学生回答，教师板书］

一、钠的物理性质：银白色、有金属光泽是电和热的良导体，质软。［问］为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢？

［学生思考后回答］玻璃管内的钠是与空气隔绝的，而刚才切割的金属钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。

［师］很好。事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。

［过渡］下面，我们改变钠与氧气反应的条件，观察现象是否和刚才一样。

［演示］在球形干燥管中，放入一小块钠加热。

［师］请大家注意观察钠着火时火焰的颜色和生成物的颜色、状态，并把现象记录下来。

［生］钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，在烧杯壁上有淡黄色的固体出现。

［讲解］烧杯壁上出现的淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明，钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不相同。

［板书］2.钠的化学性质

(1)与O2反应

［师］在Na2O2中O元素显－1价，请同学们判断以上两个反应是否是氧化还原反应？如果是请标出电子转移情况，指出氧化剂、还原剂。

［指定学生板演］

两反应中还原剂都是钠，氧化剂都是氧气。

［师］钠除了可与O2反应外，根据大家初中学过的知识，还可与什么非金属反应？ ［生］氯气。［板书］（2）与Cl2反应：

点燃

2Na＋Cl22NaCl

［讲述］另外，钠还可与硫单质反应，甚至发生爆炸，生成硫化钠。［板书］（3）与硫反应： 2Na＋S====Na2S

［过渡］下面我们再来做一个有关钠的实验。请同学注意观察实验现象，并思考这些现

象说明了什么问题。

［演示］在盛水的小烧杯中滴几滴酚酞，取一小块钠，用滤纸吸干表面液体，用小刀切去表面氧化膜，投入小烧杯中，盖上表面皿。

［演示后学生讨论现象，教师板书］（4）与H2O反应： ［学生讨论后回答］

①钠熔成一个闪亮的小球，浮在水面上——说明钠的熔点低，比水轻。［教师在钠的物理性质中补充板书］ 熔点低、密度比水小。

②小球四处游动，并发出嘶嘶响声——说明有气体放出，推动小球四处游动，且反应剧烈。

③小球逐渐变小，最后消失，溶液变红色——说明生成了NaOH.［师］那么钠与水反应生成的气体是什么呢？下面我们再做一个实验。［演示］课本P29 [实验2—4]

［学生描述现象并得出结论］有爆鸣声，说明生成了H2。［师］请大家写出Na与H2O反应的化学方程式。［指定学生板演］2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

［展示］保存在煤油中的钠。

［问］盛钠的试剂瓶中的液体是否为水？为什么？

［生］不是，因为钠与水要发生化学反应，可它是什么呢？

［师］它是煤油。这是由于钠的密度比煤油的大，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。

［师］请同学们讨论以下问题： ［投影显示］

1．钠着火时，可否用水来灭火呢？

2．能否用手直接取用钠？为什么？

3．钠与盐酸反应和钠与水反应何者更剧烈？ 4．钠能不能从CuSO4溶液中置换出Cu？ ［学生活动］分组讨论，汇总讨论结果：

1． 钠着火时，不能用水扑灭，因为Na与H2O反应生成易燃的H2，会增强火势。2． 不能用手直接取钠。因为手上有汗液。钠与H2O反应生成强碱NaOH会把手灼伤。3． 钠与HCl反应比与H2O反应剧烈。因为Na与H2O反应的实质是钠与H2O电离出的H+反应。盐酸溶液中溶质电离出的H+浓度远大于水电离出的H+浓度。4． 钠不能置换出CuSO4溶液中的Cu，因为Na与H2O反应生成的NaOH可以与CuSO4反应。

［师］钠投入CuSO4溶液中可能会出现什么现象呢？

［生］钠熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。

［师］实践是检验真理的唯一标准，请大家亲自用桌上的CuSO4溶液和钠做一下一步实验。

［学生操作，教师巡视］ ［过渡］物质的性质决定其存在形式和用途，那么钠怎样存在于自然界中？又有哪些用途呢？请大家阅读教材P30内容。［学生阅读课本］

［板书］

二、钠的存在及用途

1.钠的存在［问］自然界里的元素有几种存在形态？怎样判断？

［生］自然界里的元素有两种存在形态：游离态和化合态。以单质形态存在，为游离态；以化合物形态存在，为化合态。

［问］钠以什么形态存在于自然界？其存在形态与它的性质有关吗？

［生］钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。

［问］钠主要存在于哪些物质中？

［生］主要存在于氯化钠中。另外，也以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在。

［师］请同学们总结出钠的用途。

［板书］2.钠的用途

［学生总结回答，教师板书］

(1)制过氧化物

(2)钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂

(3)制取钛、锆、铌、钽等金属

(4)制高压钠灯

［小结］本节课我们重点学了钠的性质，知道钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

［布置作业］

1． 写出Na与水反应、Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。2． 课本P

31一、二、三、四。●板书设计

第二章

碱金属

锂：Li 钠：Na 钾：K 铷：Rb 铯：Cs 钫：Fr

第一节

钠

一、钠的性质

1.钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体、质软、密度小、熔点低。

2.化学性质

(1)与O2反应：

4Na＋O2====2Na2O 2Na＋O2Na2O

2（白色）

（淡黄色）（2）与Cl2反应： 2Na＋Cl22NaCl

（3）与硫反应： 2Na＋S====Na2S

（4）与H2O反应：

2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

二、钠的存在及用途

1.钠的存在 2.钠的用途

(1)制过氧化物；(2)钠、钾合金用作原子反应堆的导热剂；(3)制取钛、锆、铌、钽等金属；(4)制高压钠灯。

点燃点燃 ●教学说明

本节课是以实验(学生实验、演示实验)为中心组织的教学活动。目的是让学生从实验中得到感性知识，并通过分析、推理、判断和归纳的思维过程，掌握钠的性质，同时运用启发和探究的方法，使学生的智力和能力得到发展和提高。

钠与水及钠与硫酸铜溶液反应的学生实验可预先训练个别学生，以使实验更安全地进行。

●参考练习

1.钠着火时，能采用的灭火物质是

A.水

B.砂子

C.煤油

D.湿布

答案：B

2．将一小块钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是（A．BaCl2

B.MgCl2

C.CuCl2

D.NaHCO3 答案：BC 3．将一小钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）A．O2和H2

B.只有H2

C．只有NH3

D.H2和NH3 答案：D 4．钠应用在电光源上，可制出高压钠灯是因为（）A．钠是活泼金属

B．钠燃烧时产生黄色火焰

C．钠发出的黄色光射程远，透雾力强 D．钠是电的良导体 答案：C）

第四篇：高一化学-氯元素-学案-练习-知识点【3in1】

氯元素学案

氯元素概述：

氯元素位于元素周期表_____________________________________________。氯元素的化合价从________到__________，一共有________个化合价。

一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.氯气是一种有毒气体,在运输与储存过程中必须防止泄漏。一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏,必须立即采取措施。下列各种措施不合理的是()A.将人群向高处疏散 B.将人群逆风向疏散

C.用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻 D.向泄漏地点撒一些石灰

2.据实验证明:用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好,原因可能是()A.漂白粉被氧化了

B.有色布条被空气中的氧气氧化了

C.漂白粉溶液跟空气中的CO2反应充分,生成了较多量的HClO D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大

3.(双选)如图所示,从A处通入新制备的Cl2,关闭B阀时,C处的红色布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是()

A.浓硫酸

B.NaOH溶液

C.H2O

D.饱和NaCl溶液 4.(2013·济南高一检测)在下列物质中,不能由单质直接通过化合反应制备的是

()A.FeClB.FeCl2 C.Na2OD.Na2O

5.用下列两种方法制取氯气: ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气()A.②比①多

B.①比②多

C.一样多

D.无法比较

-6.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl),正确的操作是()A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失 C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生 D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(2013·昆明高一检测)甲型H1N1流感病毒曾在全球广泛传播,给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响。我国采取积极应对措施,使病毒得到了有效的控制,从很大程度上减少了损失,在这里,消毒液功不可没。

(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,发生的离子反应方程式为________ ______________________________________________________________。

27.【解析】(1)Cl2与NaOH发生反应的离子方程式为Cl2+2OH====Cl+ClO+H2O。

(2)消毒液中含有NaCl、NaClO两种溶质,其中NaCl与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl。(3)消毒液喷洒在空气中,NaClO会与空气中CO2发生反应2ClO+CO2+H2O====CClO+CO2+H2O====HC--

---

+2HClO(或

2HCl+O2+HClO),HClO具有漂白性,但HClO不稳定,光照下会发生分解反应2HClO↑。

---答案:(1)Cl2+2OH====ClO+Cl+H2O(2)氯(Cl)(3)2ClO+H2O+CO2====C-+2HClO(或ClO+H2O+CO2====HC

+HClO)2HClO2HCl+O2↑

8.【解析】(1)实验室中常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取Cl2,其中MnO2放入圆底烧瓶中,浓盐酸放入分液漏斗中,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)Cl2与KI发生反应Cl2+2KI====2KCl+I2,淀粉遇I2变蓝色。(3)干燥Cl2应用浓硫酸作干燥剂。(4)多余Cl2一般用NaOH溶液吸收。

答案:(1)分液漏斗 圆底烧瓶 MnO2+4HCl(浓)(2)溶液变蓝 Cl2+2KI====2KCl+I2(3)浓硫酸 干燥Cl2

(4)Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

MnCl2+Cl2↑+2H2O

第五篇：氯 气教案范文

氯 气

一、氯气的性质

１、分子结构：双原子分子。

２、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒；易液化。

【举一反三】 物理性质主要列举物质的色、态、味、溶解性、特性。 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大。

 闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”

３、化学性质：氯气能跟大多数的金属单质和非金属单质反应 〈１〉、氯气跟金属的反应

〈２〉、氯气和非金属的反应 【解题指导】

★下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是 Ａ．ＣｕＣｌ２ Ｂ．ＦｅＣｌ２ Ｃ．ＭｇＣｌ２ Ｄ．ＫＣｌ

分析：氯气可和绝大多数金属直接反应，但与变价金属反应均生成高价 态氯化物，铜有＋１ ＋２价，铁有＋２ ＋３价。所以铁和氯气直接反应应 生成三氯化铁，而不是氯化亚铁。选Ｂ。

★关于Ｃｌ－和Ｃｌ２的下列说法中正确的是 Ａ．都有毒 Ｂ．都能与钠反应 Ｃ．都呈黄氯色 Ｄ．性质不同

分析：要先搞清Ｃｌ－和Ｃｌ２是同种元素的不同微粒，性质不同，Ｃｌ２可代表一个氯分子，也可代表氯气。氯气有毒，呈黄绿色，能与钠反 应，而氯离子无毒（食盐中有），不和钠反应，无色。所以本题答案为Ｄ。★实验室做钠在氯气中燃烧的实验：取黄豆粒大的一块钠，擦去表面的煤 油，放在铺有石棉和细沙的铁燃烧匙里加热，等刚开始燃烧时立即连匙带钠伸 进盛有氯气的集气瓶里，观察发生的现象。试根据实验回答：（１）钠块表面哪来的煤油？

（２）为什么要除去钠块表面的煤油？（３）燃烧匙上为什么要铺上石棉和细沙？（４）简述观察到的实验现象。

解析：（１）实验室的金属钠均浸在煤油中密封在广口瓶里保存（因钠极 易和空气中的氧气起反应），所以金属钠块表面有煤油。

（２）不除去煤油在加热钠块时，煤油大量挥发，污染空气；且煤 油存在时，化学性质很活泼的氯气会跟煤油反应，影响实验效果。

（３）氯气的化学性质很活泼，铺上细沙或石棉是采取隔热和隔离 的措实，防止氯气和铁燃烧匙反应。

（４）黄色火焰 剧列燃烧 产生大量白烟 【练习】

（１）医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较 丰富的 Ａ．铁元素 Ｂ．碘元素 Ｃ．钾元素 Ｄ．锌元素

（２）当足量的氯气或盐酸分别与下列金属反应时，均有ＭＣｌ２型化 合物生成的是

Ａ．Ｆｅ Ｂ．Ｍｇ Ｃ．Ｃｕ Ｄ．Ａｇ

（３）卤素原子结构的相同点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 不同点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（４）细铜丝灼热后放入盛氯气的集气瓶里，铜丝会＿＿＿，瓶内 充满 ＿＿＿＿＿＿＿。向瓶里加入少量水，溶液呈＿＿＿＿色。

第二讲 氯气的化学性质 制法 用途 〈３〉、氯气跟水的反应

氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。根据这一句话，大家应该能提出如下三 个问题：能溶解多少氯气？ 溶解的氯气是否和水发生反应？ 液氯和氯水（新制）在成份上有何区别？ 分析如下：

☆在常温常压下，１体积的水能够溶解约２体积的氯气。☆溶解的氯气能够跟水反应，生成盐酸和次氯酸

Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ 这个反应是一个不完全反应，氯水中仍有氯气（同学们想一想如何证明）☆既然上述反应不完全，且氯气溶于水后有如下反应

Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ ＨＣｌ＝Ｈ＋＋Ｃｌ－（完全电离）ＨＣｌＯ＝Ｈ＋＋ＣｌＯ－（不完全电离）

所以氯水中有氯气分子、水分子、次氯酸分子和Ｈ＋、Ｃｌ－以及少量的 ＣlＯ－，可知,氯水是混和物。而液氯仅有氯气分子，是纯净物。〈４〉、次氯酸的重要性质

次氯酸是一种弱酸，是因为有如下电离： ＨＣｌＯ＝Ｈ＋＋ＣｌＯ－

电离是不完全电离，电离出来的氢离子较少所以它是弱酸，它的酸性比碳 酸的酸性还弱。

次氯酸是一个不稳定酸，见光受热均易分解 光照

２ＨＣｌＯ＝ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑

次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因 为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。

次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。

第三讲 氯水的性质 氯水中含有氯气分子，所以氯水显浅黄绿色。

氯水中有氯离子，所以在氯水中加入硝酸银会有氯化银白色沉淀生成。氯水中有ＨＣｌ生成，所以在氯水中加入碳酸钠，会有气体放出，这是ＨＣｌ 与碳酸钠发生反应的缘故。（想一想，氯水中的次氯酸能否和碳酸钠发生 反应，为什么？）

氯水中有次氯酸，所以氯水也具有漂白性，也能杀菌消毒。氯水中有ＨＣｌ ＨＣｌＯ所以氯水能和碱反应。久置氯水或加热后的氯水由于氯气和水生成的次氯酸不断分解最终生成盐酸。性质和新制氯水不一样，所以上述氯水的性质是指新制氯水的性质。〈６〉氯气跟碱的反应

氯气跟碱溶液反应，生成次氯酸盐和金属氯化物。利用此反应有两个重要的用 途：

制取氯气时用来吸收多余的氯气

Ｃｌ２＋２ＮａＯＨ＝ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ 工业上用氯气和消石灰制成漂白粉

２Ｃｌ２＋２Ｃａ（ＯＨ）２＝ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２Ｈ２Ｏ 漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混和物，它的有效成分是次氯酸钙。次氯酸 钙可发生如下反应

Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２ＨＣｌ＝ＣａＣｌ２＋２ＨＣｌＯ Ｃａ（ＣｌＯ）２＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝ＣａＣＯ３↓＋２ＨＣｌＯ

第四讲 氯气的实验室制法

１、实验步骤： ２、实验原理： ３、装 置： 【例题分析】

１、将氯水分别加到下列溶液中：（Ａ）紫色石蕊；（Ｂ）ＦｅＣｌ２溶液（Ｃ）ＮａＣＯ３溶液；（Ｄ）ＡｇＮＯ３溶液。观察有何变化，写出有关的 化学方程式。分析：解本题首先在清楚氯水的成份，由于氯气与水发生不完全反应：

Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ 因而它存在氯气分子、水分子、次氯酸 分子和Ｈ＋、Ｃｌ－以及少量的ＣlＯ－等离子。这些离子各有不同的性质。解：（Ａ）紫色石蕊试液先变红（由于氢离子的作用）而后红色褪去变为无色 溶液（由于次氯酸的氧化作用而引起）；（Ｂ）溶液由浅绿色变成黄色溶液，由于２ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２＝２ＦｅＣｌ３ 生成三氯化铁溶液而显黄色：

（Ｃ）有气泡产生，ＮａＣＯ３＋２ＨＣｌ＝２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ（Ｄ）有白色沉淀生成 ＡｇＮＯ３＋ＨＣｌ＝ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ ２、用下图所示的装置，检验氯气的性质。

浓硫酸 干燥有色布条 湿润有色布条 硝酸银溶液 氢氧化钠溶液 试回答：（１）装置①⑤的作用各是什么？（２）装置②③④通入氯气后各有什么现象发生？简述变化原因，并 写出化学方程式。解析：（１）装置①中的浓硫酸不和氯气发生反应，而浓硫酸又具有吸水性，所以，①的作用是干燥氯气。装置⑤的作用是吸收过量的氯气，以防污染空气。（２）因干燥的物质不能使有色物质褪色，所以②中无现象，③中有水存在，氯气能和水反应生成具有漂白能力的ＨＣＬＯ，所以布条褪色。因为氯气和水 反应能生成盐酸，所以④中有白色沉淀产生。请同学们写出有关的化学方程式。

３、微热新制的氯水看到的现象是什么？解释原因。

解析：有少量气体产生，氯水的颜色逐褪去。氯气在水中和溶解度随温度的升 高而减小，氯气逸出；同时次氯酸受热分解放出氧气。

４、实验室制取氯气时，多余的氯气一般用什么物质吸收？ 能不能用水来吸 收？

解答：一般用氢氧化钠溶液来吸收。不能用水吸收氯气，因为，氯气在水中溶 解度不大，氯气跟水的反应不完全多余的氯气不能全部被水吸收。

５、漂白粉放在含有二氧化碳有空气中会慢慢变质。这是为什么？

解答：漂白粉在空气中吸收水和二氧化碳，变成碳酸钙和次氯酸。次氯酸慢慢 分解放出氧气，这样就失去漂白能力而变质。６、便浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，实际产生的氯气总比理论值低，其主要原因是

解答:随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不能反应。〖练习〗 １、用自来水配制硝酸银溶液时会出现浑浊现象，原因是发生了下列反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

２、漂白粉的成份是＿＿＿＿＿溶于水（含二氧化碳）后发生反应的化学方程 式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。３、实验室制取下列气体时应选用哪种酸

（Ａ）浓盐酸（Ｂ）稀盐酸（Ｃ）稀硫酸（Ｄ）浓硫酸 用大理石和＿＿＿制二氧化碳；用二氧化锰和＿＿＿＿制氯气：用锌粒和 ＿＿＿＿制氢气。４、在实验室中制取纯净干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一 个洗气瓶内盛有

（Ａ）浓硫酸（Ｂ）烧碱溶液（Ｃ）饱和食盐水（Ｄ）石灰水

５、０．９克某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了３．５５克，这种 元素是（Ａ）磷（Ｂ）镁（Ｃ）铝（Ｄ）铁 ６、下面是实验室制取漂白粉的简单流程图 制取氯气→净化→干燥→制取漂白粉→吸收余氯（１）制取氯气的原料是＿＿＿＿＿＿（２）净化气体的试剂是＿＿＿＿＿＿（３）干燥气体的试剂是＿＿＿＿＿＿（４）制取漂白粉的原料是＿＿＿＿＿（５）吸收余氯的试剂是＿＿＿＿＿