第一篇：高一化学二氧化硫教案2
第二节 二氧化硫
教学目标：
1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治，加强环保意识，做珍爱家园——地球的主人。
教学重点：二氧化硫的化学性质 教学难点：二氧化硫的漂白作用。
教学过程： 第二节 二氧化硫 一、二氧化硫的性质
1、物理性质：
实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。
探究现象：
发生原因： 【投影】：SO2：无色，有刺激性气味，有毒，易溶于水，密度大于空气。猜测：二氧化硫的化学性质 研 究 方 法：
（1）从物质分类的角度（2）从氧化还原的角度（3）从特性的角度
2、化学性质：
实验探究2：用玻璃棒沾取SO2水溶液于PH试纸测该溶液的PH值。实验现象：
实验结论：（1）SO2具有酸性氧化物通性——从物质分类的角度
①二氧化硫与水的反应 SO2+H2O H2SO3 ②请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。
（2）探究二氧化硫的氧化性、还原性 —— 从氧化还原角度 思考：
请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？
① SO2的氧化性（弱）
SO2
+ H
2S =（从氧化还原的角度分析）
② SO2的还原性（强）
常用氧化剂：酸性高锰酸钾(KMnO4)溶液，氯化铁(FeCl3)溶液，双氧水（H2O2），溴水(Br2)，氧气(O2)，硝酸(HNO3)，浓硫酸(H2SO
4)等
实验探究3： SO2
使酸性高锰酸钾(KMnO4)溶液是否褪色？ 发生原因：
B、与溴水的反应：SO2 + Br2 + 2 H
2O = C、二氧化硫与氧气的反应
SO2+ O2 2 SO3
SO3+ H2O= H2 SO4（应用工业制硫酸）
【投影】三氧化硫：在标准状况下是一种无色固体，熔点：16.8℃，沸点（44.8℃）⑶漂白性——从特性的角度
实验探究4：[实验6-2] 探究现象：
发生原因： 【学生阅读】阅读课本116-P117页。
【学生讨论】SO2的漂白性从反应原理上和氯水漂白粉的漂白作用进行比较，有何不同之处？
SO2的用途：工业制硫酸、杀菌、防腐剂。二、二氧化硫的污染
SO2有利有弊，对于含SO2的废气，最好将SO2分离出来用于生产硫酸，变废为宝，化害为利。
本堂课小结：
1、SO2的性质和用途；
2、SO2的污染及防治。
反馈练习：
1、下列关于SO2的说法中错误的是（）
A.SO2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体 B.SO2能使紫色的石蕊变红色 C.SO2只有还原性 D.SO2能与CaO反应生成CaSO3 2.下列物质做干燥剂可干燥SO2的是（）
A.生石灰(固体CaO)B.NaOH固体 C.碱石灰(固体CaO和NaOH的混合物)D.浓硫酸
3、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是（）
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
4、下列气体中，能污染大气，但可以用碱溶液来吸收的是（）
A、CO B、Cl2 C、SO2 D、N2
5、SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现 — — —性；使品红褪色，SO2体现 — —性；使溴水褪色，SO2体现 — — — —性； 使酸性KMnO4褪色，SO2体现 — — — —性。
6、现有某混合气体可能含有SO2和CO2，如何检验？排出依次通过的顺序，讲明实验现
象。（装置可重复使用）（）
品红
酸性高锰澄清石灰水
酸钾 作业：P118页：习题一,习题五：1，2。
第二篇：高一化学二氧化硫教学案例
教学案例
“二氧化硫”教学案例
一、知识目标：
1、使学生了解二氧化硫的物理性质
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质
二、能力目标：
培养学生利用实验分析、解决问题的能力
三、教学重点：
二氧化硫的化学性质
四、教学难点：
二氧化硫的化学性质
五、教学过程
[新课的引入]：由新、旧报纸的颜色对比引出学习的内容--二氧化硫
（一）二氧化硫的物理性质
[教师]：展示集满二氧化硫的试管并演示二氧化硫溶于水的实验。
[学生]：观察现象并解释现象。
[小结]：二氧化硫的物理性质{屏幕展示}
[过渡]：以上是二氧化硫的物理性质，下面我们来认识和学习二氧化硫的化学性质。
（二）二氧化硫的化学性质（投影展示）
[演示实验]：把溶有二氧化硫的试管滴加紫色石蕊试液；
教学案例
[教师]请同学们观察溶液的颜色有什么变化？（学生回答：变红）为什么变红？（学生回答：说明溶液显酸性）
[教师]：由此看出二氧化硫除了能溶于水，而且还能与水反应生成酸，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质。
[投影展示]
1、二氧化硫具有酸性氧化物的性质
[教师]酸性氧化物有哪些性质呢？能与哪些物质发生反应？
[学生]能与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应
[教师]请同学们书写出二氧化硫与水、与氢氧化钠、与氧化钠反应的化学方程式。
[学生]练习
与水反应： SO 2 +H 2 O－ 与碱反应： SO 2 +2NaOH－ 与碱性氧化物反应： SO 2 +Na 2 O－
[过渡]：二氧化硫除了以上性质外，还有哪些性质呢？下面我们再来做一组实验。
[教师]：介绍装置中的试剂，当产生的二氧化硫气体通过溴水、KMnO 4 溶液、品红溶液时，观察它们溶液的变化情况。
二、[学生]：观察现象并回答
[教师]：是什么性质导致了上述溶液颜色的变化呢？根据前面的学习我们知道溴单质和高锰酸钾都具有较强的氧化性，二氧化硫分别同入到它们的溶液中是否发生了氧化还原反应呢？如果是，二氧化硫中硫元素的化合价如何变化？通过什么方法可以检验它
教学案例 的变化？
[学生]向褪色的溶液里面加入可溶性钡盐，再加稀盐酸，如果有不溶于酸的沉淀产生，说明生成的硫酸钡，进一步证明二氧化硫中+4价的硫化合价升高，被氧化，发生了氧化还原反应。
[实验演示]在褪色的溴水中滴加氯化钡和盐酸
[屏幕展示]溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理。
2、二氧化硫的还原性
[教师]结合刚才的实验现象，请同学们写出溴水与二氧化硫反应的离子方程式
[学生]练习
[教师]讲评
[屏幕展示]二氧化硫与溴水的反应
[总结]二氧化硫易被卤素单质、高锰酸钾、硝酸、氧气等氧化剂氧化。
[教师]指导看书，归纳二氧化硫与氧气反应制硫酸。
[屏幕展示]二氧化硫与氧气的反应。
[教师]既然+4价的硫化合价可以升高，那么能否降低呢？请同学们举例说明。
[学生]回答
[屏幕展示]、二氧化硫的氧化性
[过渡]前面分析了溴水与高锰酸钾褪色现象，那么品红溶液的褪色原理是否也与溴单质、高锰酸钾溶液一样呢？下面对其加热，教学案例
请同学们观察现象
[演示实验]对褪色的品红溶液进行加热
[教师]溶液颜色有什么变化？
[学生]回答
[投影]现象：二氧化硫使品红溶液颜色褪去，加热又恢复成原来的颜色。
[结论]说明二氧化硫有漂白性，但生成物不稳定。
[投影]二氧化硫的漂白的特点
[讨论] [练习]投影展示
六、教学反思：、从整个教学流程来看，实现了将实验探究学习引入了常规教学，在课件制作上导航合理，使用方便，便于学生随机进入学习内容，有引航功能，使网络学习者不至于迷航；课件交互性良好，促进学习者与学习者、学习者与教师、学习者与学习教材之间的交互。而且，借助网络，不仅加大了课堂的密度和容量，而且学生在轻轻松松的实验观察一个个表格的讨论与分析中掌握了学习非金属族的学习方法。
第三篇：高一化学钠教案2
第二章
碱金属
第一节
钠
●从容说课
本节课从四个方面分别就钠的物理性质、化学性质、存在及用途作了论述说明，并安排了有关钠的性质的论证实验。其目的是使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属，通过钠的有关性质实验，培养学生观察问题和分析问题的能力。本节课的重点是钠的化学性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对钠的性质作出正确的判断。
本节课采用边实验、边观察、边讨论的教学法施教，有利于丰富学生的感性认识，激活思维，调动学生的学习积极性，使他们主动地参与教学过程，从而全面提高学生的素质。
另外，在教学中，为了避免学生“做实验看热闹”的倾向，教师要及时创设问题情境。帮助学生从错综复杂的现象中有选择地观察和进行认真思考，同时利用一些富有启发性的问题，活跃学生思维，增强学生分析问题、总结问题的能力。
●教学目标
1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
●教学重点
钠的性质
●教学难点
对实验现象的观察和分析
●教学方法
实验、探究、讨论
●课时安排
一课时
●教学用具
投影仪
钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞试液、盛有稀CuSO4溶液的小烧杯。
酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶、小烧杯。
●教学过程
［引入新课］金属投入水中，是否一定会沉到水底？有没有像泥一样软的金属？俗话说“水火不相容”，水一定能够灭火吗？等我们学了第二章的知识，可能会得出一个与大家现在的回答相反的结论。
［板书］第二章
碱金属
［师］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。碱金属的家庭成员都有哪些呢？请大家阅读课本P28的有关内容进行回答。
［学生阅读课本后回答，教师板书］
锂：Li 钠：Na 钾：K 铷：Rb 铯：Cs 钫：Fr
［讲述］钫是一种放射性元素，在中学化学中一般不讨论。
［过渡］本节课我们就来认识碱金属中有代表性的金属——钠。
［板书］第一节
钠
［师］提到钠，可能大家觉得并不陌生，因为我们天天吃的食盐主要成分就是NaCl，但氯化钠中的钠是钠的离子，与钠单质的性质截然不同。
［展示］用玻璃钠柱内钠的样品。［师］下面请用镊子从你们桌上盛钠的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体。(注意！不可用手接触。)放在玻璃片上，用小刀切割，感觉一下钠的硬度如何？并仔细观察其断面处的变化，并把现象记录下来。
［学生操作并记录］
［过渡］我们知道，铁、铝、铜都是易导电、易导热的，钠也是金属，它能不能导电、导热呢？下面我们用实验来验证。
［演示］Na的导电、导热性实验（具体做法参考备课资料）。［师］请大家根据实验现象，总结钠的物理性质。［学生回答，教师板书］
一、钠的物理性质：银白色、有金属光泽是电和热的良导体，质软。［问］为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢？
［学生思考后回答］玻璃管内的钠是与空气隔绝的，而刚才切割的金属钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。
［师］很好。事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。
［过渡］下面，我们改变钠与氧气反应的条件，观察现象是否和刚才一样。
［演示］在球形干燥管中，放入一小块钠加热。
［师］请大家注意观察钠着火时火焰的颜色和生成物的颜色、状态，并把现象记录下来。
［生］钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，在烧杯壁上有淡黄色的固体出现。
［讲解］烧杯壁上出现的淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明，钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不相同。
［板书］2.钠的化学性质
(1)与O2反应
［师］在Na2O2中O元素显－1价，请同学们判断以上两个反应是否是氧化还原反应？如果是请标出电子转移情况，指出氧化剂、还原剂。
［指定学生板演］
两反应中还原剂都是钠，氧化剂都是氧气。
［师］钠除了可与O2反应外，根据大家初中学过的知识，还可与什么非金属反应？ ［生］氯气。［板书］（2）与Cl2反应：
点燃
2Na＋Cl22NaCl
［讲述］另外，钠还可与硫单质反应，甚至发生爆炸，生成硫化钠。［板书］（3）与硫反应： 2Na＋S====Na2S
［过渡］下面我们再来做一个有关钠的实验。请同学注意观察实验现象，并思考这些现
象说明了什么问题。
［演示］在盛水的小烧杯中滴几滴酚酞，取一小块钠，用滤纸吸干表面液体，用小刀切去表面氧化膜，投入小烧杯中，盖上表面皿。
［演示后学生讨论现象，教师板书］（4）与H2O反应： ［学生讨论后回答］
①钠熔成一个闪亮的小球，浮在水面上——说明钠的熔点低，比水轻。［教师在钠的物理性质中补充板书］ 熔点低、密度比水小。
②小球四处游动，并发出嘶嘶响声——说明有气体放出，推动小球四处游动，且反应剧烈。
③小球逐渐变小，最后消失，溶液变红色——说明生成了NaOH.［师］那么钠与水反应生成的气体是什么呢？下面我们再做一个实验。［演示］课本P29 [实验2—4]
［学生描述现象并得出结论］有爆鸣声，说明生成了H2。［师］请大家写出Na与H2O反应的化学方程式。［指定学生板演］2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑
［展示］保存在煤油中的钠。
［问］盛钠的试剂瓶中的液体是否为水？为什么？
［生］不是，因为钠与水要发生化学反应，可它是什么呢？
［师］它是煤油。这是由于钠的密度比煤油的大，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
［师］请同学们讨论以下问题： ［投影显示］
1．钠着火时，可否用水来灭火呢？
2．能否用手直接取用钠？为什么？
3．钠与盐酸反应和钠与水反应何者更剧烈？ 4．钠能不能从CuSO4溶液中置换出Cu？ ［学生活动］分组讨论，汇总讨论结果：
1． 钠着火时，不能用水扑灭，因为Na与H2O反应生成易燃的H2，会增强火势。2． 不能用手直接取钠。因为手上有汗液。钠与H2O反应生成强碱NaOH会把手灼伤。3． 钠与HCl反应比与H2O反应剧烈。因为Na与H2O反应的实质是钠与H2O电离出的H+反应。盐酸溶液中溶质电离出的H+浓度远大于水电离出的H+浓度。4． 钠不能置换出CuSO4溶液中的Cu，因为Na与H2O反应生成的NaOH可以与CuSO4反应。
［师］钠投入CuSO4溶液中可能会出现什么现象呢？
［生］钠熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。
［师］实践是检验真理的唯一标准，请大家亲自用桌上的CuSO4溶液和钠做一下一步实验。
［学生操作，教师巡视］ ［过渡］物质的性质决定其存在形式和用途，那么钠怎样存在于自然界中？又有哪些用途呢？请大家阅读教材P30内容。［学生阅读课本］
［板书］
二、钠的存在及用途
1.钠的存在［问］自然界里的元素有几种存在形态？怎样判断？
［生］自然界里的元素有两种存在形态：游离态和化合态。以单质形态存在，为游离态；以化合物形态存在，为化合态。
［问］钠以什么形态存在于自然界？其存在形态与它的性质有关吗？
［生］钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。
［问］钠主要存在于哪些物质中？
［生］主要存在于氯化钠中。另外，也以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在。
［师］请同学们总结出钠的用途。
［板书］2.钠的用途
［学生总结回答，教师板书］
(1)制过氧化物
(2)钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂
(3)制取钛、锆、铌、钽等金属
(4)制高压钠灯
［小结］本节课我们重点学了钠的性质，知道钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
［布置作业］
1． 写出Na与水反应、Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。2． 课本P
31一、二、三、四。●板书设计
第二章
碱金属
锂：Li 钠：Na 钾：K 铷：Rb 铯：Cs 钫：Fr
第一节
钠
一、钠的性质
1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体、质软、密度小、熔点低。
2.化学性质
(1)与O2反应：
4Na＋O2====2Na2O 2Na＋O2Na2O
2（白色）
（淡黄色）（2）与Cl2反应： 2Na＋Cl22NaCl
（3）与硫反应： 2Na＋S====Na2S
（4）与H2O反应：
2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑
二、钠的存在及用途
1.钠的存在 2.钠的用途
(1)制过氧化物；(2)钠、钾合金用作原子反应堆的导热剂；(3)制取钛、锆、铌、钽等金属；(4)制高压钠灯。
点燃点燃 ●教学说明
本节课是以实验(学生实验、演示实验)为中心组织的教学活动。目的是让学生从实验中得到感性知识，并通过分析、推理、判断和归纳的思维过程，掌握钠的性质，同时运用启发和探究的方法，使学生的智力和能力得到发展和提高。
钠与水及钠与硫酸铜溶液反应的学生实验可预先训练个别学生，以使实验更安全地进行。
●参考练习
1.钠着火时，能采用的灭火物质是
A.水
B.砂子
C.煤油
D.湿布
答案：B
2．将一小块钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是（A．BaCl2
B.MgCl2
C.CuCl2
D.NaHCO3 答案：BC 3．将一小钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）A．O2和H2
B.只有H2
C．只有NH3
D.H2和NH3 答案：D 4．钠应用在电光源上，可制出高压钠灯是因为（）A．钠是活泼金属
B．钠燃烧时产生黄色火焰
C．钠发出的黄色光射程远，透雾力强 D．钠是电的良导体 答案：C）
第四篇：高一化学氯教案2
第二节 富集在海水中的元素——氯
（第二课时）
教学目标：
1．使学生掌握氯气与碱的反应及氯离子的检验方法； 2．使学生认识卤素——成盐元素的性质变化规律；
3．使学生继续了解氯气及含氯化合物的重要用途及其两面性，培养学生的环保意识和绿色化学的思想。教学重点、难点
重点：氯气与碱的反应及氯离子（Cl-）的检验 难点：氯气与碱的反应
教学环节
新 课 导 入
教师活动
2003年，一场突如其来的灾难——“非典”，扰乱了从们正常的生产和生活秩序，全国人民万众一心，众志成城，谱写了一曲可歌可泣的抗击“非典”的动人篇章。在抗击非典的斗争中，一种有效的消毒剂——84消毒液得到了广泛的应用。你知道84消毒液的有效成分是什么吗？它是怎样制备的？它的消毒原理又是怎样的呢？
新
归 纳 整 理 思 考 交 流 实验 探究 指导学生完成有关实验
往两个充满Cl2的集气瓶里分别加入5mL的水和5mL的15%NaOH溶液，振荡，观察产生的现象。
氯气与水发生如下反应：Cl2 + H2O = HClO + HCl，当向NaOH溶液中通入Cl2后，Cl2 先与水反应生成HClO和 HCl，然后二者再分别与NaOH溶液发生中和反应生成NaClO、NaCl和H2O。将上述两个分反应两边分别相加，即可得到氯气与碱溶液反应的化学方程式：Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O。显然Cl2与碱溶液的反应要快得多。实验室也是根据这一原理来吸收Cl2尾气的。
Cl2与NaOH溶液的反应也是工业制取漂白液的原理。漂白液的有效成分为NaClO，是一种比较稳定的物质，可用来杀菌、漂白。日常生活中经常使用的84消毒液的有效成分
根据氯气与水的反应，将氯气通入NaOH溶液中，你知道会发生怎样的反应呢？
学生活动
知
学
思考 交流
习
归纳 整理
应 用 与 实 践
活动 探究
归纳 整理 也是NaClO。
（1）工业上常用氯气与消石灰反应制得漂白粉，请写出这一反应的化学方程式，并指出漂白粉的有效成分是什么？起漂白作用的物质是什么？（2）漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性吗？它的漂白原理是怎样的？
检查小结
这一反应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，起漂白作用的物质是Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精本身没有漂白作用，也就是说它本身不能直接用来漂白。使用时，它必须与水及空气中的CO2共同作用生成具有强氧化性的HClO才能用来漂白有色物质的。这一变化过程的化学方程式如下：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO。
完成下列表格
漂白粉 漂粉精 漂白液
成分
有效
成分
往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，再逐渐滴加氯水，会有什么现象发生？实验中酚酞褪色的可能原因是什么？请你设计实验验证你的推测。
往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，溶液要变红，但逐滴加入氯水后，溶液的红色又逐渐消失。溶液红色褪去的可能原因有两个：一是可能因Cl2与碱发生了反应，消耗了碱所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的。可通过下列实验加以证实：往上述褪色后的溶液中再加入稍过量的NaOH溶液，若溶液又出现红色，则证明溶液红色褪去是因Cl2与碱反应消耗了碱所引起的；若溶液不再出现红色，则是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的。自学 思考 指导学生阅读，并给出问题 阅读教材P73最后两自然段和资料卡片以及P74第一自然段，思考：氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？
归纳 整理 检查小结
氯气的用途是由其性质决定的。通过氯气能在一定条件下与大多数金属、非金属反应而制备各种重要的氯化物，如SiCl4、GeCl4、TiCl4等；通过氯气与很多有机物反应制备一些重要的有机产品，如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等；通过氯气与水反应生成强氧化作用的HClO而用于自来水杀菌、消毒；通过氯气与碱的反应来制备漂粉精和漂白粉等。
实验 探究 归纳 整理 指导学生完成实验4-6
小结氯离子（Cl）的检验方法：
―
完成实验4—6，观察现象，并填写教材P74上相关表格
往某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明含有Cl。
―
―应用 与 实践
自 学 讨 论
完成课后第 11题
指导学生阅读教材有关内容，并给出问题：
阅读教材P74科学视野：成盐元素——卤素，思考、讨论下列问题（1）在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？
（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？（3）根据上述（2），你能推导出卤素单质与H2、水反应的快慢吗？试说明这一快慢顺序是怎样的？
归 检查小结
（1）卤素包括氟（F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五种元素。这些元素原子结构的相同点是：最外层各有7个电子；不同点是：从氟到砹，它们的核电荷数依次增大，电子层数纳 整 理 依次增多。
（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在都具有氧化性，而且随着元素原子核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。这一性质的变化是由其原子结构特点的变化（即原子的核电荷数依次增大，电子层数依次增多）引起的。
（3）根据（2）中从F2到I2，氧化性依次减弱，可以推出卤素单质与H2、H2O反应越来越慢。
活 动 探 究
归纳 整理 指导学生设计并完成实验 已知氯水呈浅黄绿色，溴水呈黄色，而溴的四氯化碳溶液呈橙红色，试根据Cl2+2Br-= 2Cl-+ Br2设计实验证明氧化性：Cl2>Br2。提供的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、KBr溶液和CCl4
取少量KBr溶液置于一洁净试管中，滴加少量的氯水后，再加入适量的CCl4，振荡，若CCl4层出现橙红色，则证明上述反应发生，亦即证明氧化性：Cl2>Br2。
向学生说明加入CCl4的原因：溴水和氯水的颜色差不多，为便于确认该反应已经发生，通过Br2在CCl4中的颜色变化来加以确认。
应用 与 实践
课 下
完成课后第10题
通过调查访问、查阅书籍、上网搜索等途径，了解日常生活中常用的含氯化合物的名称、探 究
化学式和用途等，做成资料卡片，并与同学交流。
板 书 设 计
2、氯气的化学性质（3）与碱的反应
二、氯离子（Cl-）的检验
三、卤素——成盐元素
1、原子结构的相同点和不同点
2、卤素单质化学性质的相似性和递变性
巩固练习
1.可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可与碱反应
B．有漂白性
C．见光能分解
D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸 2.检验Cl时所用试剂稀HNO3的作用是（）A．防止CO32的干扰
B．防止Cl的干扰 ―
――C．生成Ag2CO3沉淀
D．防止NO3的干扰
3.为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（）A．NaOH
B．Na2CO
3C．NH3
D．NaCl 4.溴化碘（IBr）的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为： IBr + H2O =HBr + HIO。下列有关的叙述中，不正确的是（）A．IBr是双原子分子
B．在很多反应中，IBr是氧化剂
C．和NaOH反应能生成NaBr
D．和H2O反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂
5.向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（）
A．NaCl、I2
B．NaCl、NaBr
C．NaBr、I
2D．NaCl 6.将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是（）
A．新制的氯水
B．液氯
C．次氯酸钙溶液
D．盐酸和次氯酸钠的混合溶液 7.下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2
B．Cl2 + H2O = HCl + HClO C．BrCl + H2O = HCl + HBrO
D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 8.1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（）A．Cl2
B．Br2
C．HCl
D．CO2
9.氯气通入消石灰得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2∙3CaCl(ClO)∙nH2O。现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比）为35.5%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n值应是（）A．6.5
B．8
C．8.5
D．10 10.甲、乙、丙三种溶液中各有一种X（X为Cl、Br、I）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A．Br、I、Cl
B．Br、Cl、I
C．I、Br、Cl
D．Cl、I、Br―――
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―11.已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。
12.把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么 备课参考
1．参考答案
巩固练习答案：1D 2A 3B 4D 5D 6B 7C 8A 9B 10A Br2 +2 NaOH ==NaBr + NaBrO +H2O，Br2 + 2OH ==Br + BrO +H2O 试纸会变蓝色，因为Cl2能将KI中的I氧化为I2，I2使淀粉变蓝色
----2．资料运用
（1）教材《化学》必修I，人民教育出版社，[2004]（2）《教师教学用书》化学必修I（3）《中学第二教材》高中化学必修I，北京教育出版社，主编
薛金星（4）高中课程《新学案》，主编
刘成坤
卤化银与照片
氟化银、氯化银、溴化银和碘化银统称卤化银。它们有很多重要的性质，但比较奇特的要属其感光性了。
1893年8月15日，在法国科学大厅里，展出了世界上第一张光学照片，引起了强烈轰动。这张照片的发明者是一位著名的画家路易斯•达奎尔，在他研究布景设计时，发现了碘化银能在短时间内发生感光的神奇现象。不仅碘化银，还有溴化银、氯化银等，对光都很敏感，受光照后便会分解。
照相所用的底片和像纸就是根据卤化银的这种特性制成的。底片上涂有一层感光层——乳剂膜。乳剂膜是用溴化银、氯化银和少量的碘化银，调入透明的明胶，均匀地涂在用醋酸纤维或聚酯等材料制成的胶片上所形成的。这层薄膜虽然只有5～7微米厚，却是感光成像的策源地。乳剂中不含氟化银，是因为它易溶于水。溴化银的感光速度很快，氯化银的感光速度较慢，碘化银的感光速度极慢。但溴化银中加入少量碘化银，其感光灵敏度会大大提高，所以它们常混合使用。像纸则是将乳剂涂在特制的纸上制成的。
底片和像纸要形成影像，需经过三个主要阶段：感光、显影和定影。
照相时，人或物体上亮的部分的反射光线通过镜头聚集在底片上，这时，乳剂膜中的银离子活跃了，感光的比没感光的要“兴奋”得多。这时在底片上就形成了人的肉眼看不到的影像，叫潜影。潜影是保存在卤化银颗粒中的看不见而又能显现出来的影像。
潜影要经过显影才能变成明影。显影剂是一种有丰富的自由电子的还原剂，它能使已感光变得很“兴奋”的卤化银中的银还原出来，形成黑色的银粒。感光强的地方，银粒的密度就大，颜色就深；感光弱的地方，银粒的密度就小，颜色就浅。这样就形成了清晰的黑白影像。
显影后的底片还要在定影液中进行定影，即让定影液与底片上未感光的卤化银发生反应，使难溶于水的卤化银变为易溶于定影液中而从底片上除去。要不然，见光后原来未感光的卤化银还会继续感光分解，使底片完全“灰雾化”，变成一片黑。
经曝光、显影、定影处理后的底片上台阶影像与实际影像是明暗相反的，称作负片。将负片放在像纸上使像纸曝光，再经过显影、定影，便得到与实际影像明暗一致的照片。
彩色照片的形成也基本如此，所不同的是彩色胶片和像纸的乳剂膜中，有红、绿、蓝三种颜色的成色剂，经过三原色和三补色的彩色组合，即可使照片带有彩色。
第五篇：二氧化硫教案
23-二氧化硫的性质
一、物理性质：
二、化学性质 1.酸性氧化物： 2.氧化性： 3.还原性： 4.漂白性： 三、二氧化硫与社会： 【设计反思】
本节课的教学设计贯穿知识和生活两大线索从二氧化硫的物理性质到到二氧化硫的化学性质，再从化学性质到二氧化硫对环境的破坏都体现了二氧化硫与人类社会的息息相关。从物理性质开始认识二氧化硫，再从化学性质去认识的二氧化硫，这些性质也体现了二氧化硫的的科学价值也帮助学生从结构去认识性质。初步实现了新课标设计理念。在教学中学生可能对二氧化硫的漂白性把握不够到位，会在下一个教学活动中加强。
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