二氧化硫ppt-3 试讲教案[范文]

第一篇：二氧化硫ppt-3 试讲教案[范文]

第一课时 硫的氧化物

试讲人：臧强 120711042 指导教师：陈文通

一、教材分析

本章知识为高一化学课本必修一《第四章——第三节

硫和氮的氧化物》内容，这节内容共分为4个课时。分别是： 第一课时：硫的氧化物

第二课时：硫及其其他化合物（硫化氢、硫酸）第三课时：氮的氧化物

第四课时：氮的其他化合物及大气污染

本课时主要介绍硫的氧化物—二氧化硫和三氧化硫，主要是二氧化硫的化学性质，在高考中考的非常之多，所以内容很重要。

二、教学目标

1．知识目标：（1）了解二氧化硫的物理性质和用途

（2）掌握二氧化硫的化学性质

(3)了解二氧化硫对空气的污染和危害

2.能力目标：（1）培养学生自主探究意识和能力

（2）培养学生设计实验、动手操作、观察现象得出正确

结论的能力

3.情感目标：增强学生的环保意识和健康意识

三、教学重点与难点

教学重点:

1.SO2的强还原性、弱氧化性及漂白性

2.掌握以前所学物质(HClO、活性炭、过氧化钠的 漂白性原理与二氧化硫漂白原理的不同点

教学难点: 二氧化硫的漂白作用

四、教学内容

[情境导入]

现在，请大家观看一个短片，并请同学们思考一下两个问题：

1、通过这短片我们得出污染环境的罪魁祸首是什么物质？

2、二氧化硫是怎么样危害人体的？那么你还知道二氧化硫是怎么样危害环境的？ 答案：（1）SO2

(2)这一题大家只要当作常识了解，不必过于纠结。二氧化硫与水反应变成亚硫酸，你想想吧，呼吸系统的黏膜，鼻子黏膜，眼睛等地方会被慢性腐蚀。表现就是咳嗽眼睛疼嗅觉失灵等。长期低浓度接触，可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。一、二氧化硫

教师拿一瓶二氧化硫气体，或者大家看ppt上图片，然后总结出其物理性质。

1、SO2的物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体、密度比空气大。易液化易溶于水。（1：40）

2.SO2的化学性质

① 与水反应：

SO2H2OH2SO3

亚硫酸（H2SO3）是不稳定的中强酸，容易分解产生SO2和H2O。这就是酸雨的形成，对环境造成破坏。

问题一：想想这个反应与我们之前哪个反应类似？

答案：与CO2与H2O的反应类似，包括后面的反应，都是类似的，请大家继续看，之后我会总结CO2与SO2性质。② 与碱反应：

SO22NaOHNa2SO3H2（碱过量）0SO2NaOHNaHSO3(碱少量)

问题二：请大家可以想一下SO2与Ca(OH)2的反应！

SO2+ Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 问题三：想想二氧化硫与二氧化碳能不能用澄清石灰水鉴别？如果不能用，那么用什么方法可以鉴别？

答:不能，因为他们产生的现象都一样。可以用闻气味方法。学生肯能想不到其他方法，是因为后面还有很多的性质没有学，我们继续往下学习，就会知道很多方法可以鉴别。

③与碱性氧化物反应

SO2Na2ONa2SO3

④强还原性： SO2Cl22H2OH2SO42HCl

二氧化硫具有强还原性很重要，意味着可以与许多的氧化剂发生反应。那么： 问题四：中学化学中，常见的氧化剂有哪些？ 答：Cl2 Br2 I2

KMnO4

HNO

4H2O2等等

问题四：请一位同学到黑板上写出SO2与KMnO4反应的离子方程式

答：

⑤弱氧化性

2H2SSO23S2H2O ⑥实验室制取二氧化硫的方法: Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO2

问题五：实验室制取二氧化硫采用亚硫酸钠与硫酸，在收集时应注意什么？ 采用什么方法收集？

答：收集时注意SO2泄露，防止污染大气；用向上排空气法收集； ⑥漂白性(*重点*）

请大家观看一则短片，然后回答是什么原因产生漂白性？

漂白原理： SO2 能与某些有色物质生成 不稳定的无色物质，不含酸碱指示剂。（暂时性）加热后又会分解！

注意：SO2 只能与品红褪色！

问题六：现在如果将二氧化硫通入紫色石蕊中呢？如果氯气通入紫色石蕊呢？ 漂白原理总结

答：SO2会与水反应生成一种酸，使紫色石蕊变红。

氯气开始时也会生成一种酸，之后由于次氯酸有漂白性从而褪色。***漂白原理总结

问题七：SO2 能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色吗？是因为SO2的漂白性吗？ 答：能褪色，不是漂白，是还原性原理。

3、SO2的用途

⑴

制造硫酸。

⑵ 漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。

⑶

杀灭霉菌和细菌。二、三氧化硫

1.物理性质

SO3常温下是无色固体(或晶体)，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低。气态：具有强刺激性臭味有毒气体。

2.化学性质（SO3 也是酸酐,是酸性氧化物）

SO3H2OH2SO4

SO3Ca(OH)2CaSO4H2O

四、总结

回顾二氧化硫的化学性质，尤其是漂白性。[练习]

1、下列反应中通入的气体只做氧化剂的是(A)

A、SO2通入H2S溶液中

B、Cl2通入NaOH溶液中

C、SO2通入KOH溶液中

D、H2S通入溴水中

2、能用来鉴别SO2和CO2的溶液是（B）A、澄清石灰水

B、品红溶液 C、酚酞试液

D、Ba(OH)2溶液 时间有多，再思考问题；

①二氧化硫和二氧化碳能否用澄清的石灰水鉴别?

②氯水的漂白和二氧化硫的漂白有何不同? ③“二氧化硫能使溴水，氯水，高锰酸钾溶液褪色，是由于二氧化硫具有漂白性。”此判断正确吗?

本节课到此结束，下节课我们继续讲硫的氢化物——硫酸及硫化氢！谢谢！！

五、教学设计基本思路

此次课程采用ppt及板书结合一起使用，另外ppt中还包含了实验短片视屏，让学生更加深刻，更容易进入状态。内容主要是围绕二氧化硫的化学性质为主，同时本次课程也融入了以前学生所学的旧知识，使得学生能够及时回顾以前知识。

第二篇：二氧化硫教案

23-二氧化硫的性质

一、物理性质：

二、化学性质 1.酸性氧化物： 2.氧化性： 3.还原性： 4.漂白性： 三、二氧化硫与社会： 【设计反思】

本节课的教学设计贯穿知识和生活两大线索从二氧化硫的物理性质到到二氧化硫的化学性质，再从化学性质到二氧化硫对环境的破坏都体现了二氧化硫与人类社会的息息相关。从物理性质开始认识二氧化硫，再从化学性质去认识的二氧化硫，这些性质也体现了二氧化硫的的科学价值也帮助学生从结构去认识性质。初步实现了新课标设计理念。在教学中学生可能对二氧化硫的漂白性把握不够到位，会在下一个教学活动中加强。

第三篇：二氧化硫教案

《二氧化硫》教案

教学目标：

（一）知识目标：

1、使学生掌握二氧化硫的物理性质和用途。

2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。

3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。

（二）能力目标：

1、培养学生的自主探究意识和能力。

2、进一步巩固学生的实验操作能力

3、培养学生的实验设计能力。

4、培养学生应用化学知识分析问题和解决问题的能力。

（三）情感目标：

1、培养学生的互动协作意识和合作能力。

2、增强学生的环境保护意识和健康意识 教学重点：二氧化硫的化学性质

教学难点：二氧化硫与碱反应的化学方程式 教学方法：实验探索，研讨总结，练习巩固 教学过程：

[引入] 今天我们将一起进入硫的世界,探讨硫的氧化物——二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。

[投影]

第二节 二氧化硫

[投影]（资料1）雪白的馒头、发黄的报纸、风景区燃放爆竹的录象镜头、硫酸厂上空及周围环境污染的镜头。

[投影]（资料2）石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5—50kg的硫，一吨的石油含有5—30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……

[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。[投影] 一、二氧化硫的性质

（一）物理性质

[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味

[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大 [讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。

[投影]

（二）化学性质

[边讲边实验]

1、将收集满二氧化硫的试管倒插入水槽中，滴加紫色石蕊试剂

2、将二氧化硫通入品红溶液中

3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中

4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中

5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液

[现象1] 滴加石蕊，溶液变红

[提问] 为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？ [学生讨论回答] 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。

[讲解] 此反应还是可逆反应。

[练习] 请写出二氧化硫溶于水的化学方程式。[投影] SO2＋H2OH2SO3（可逆反应）

[提问] 亚硫酸的不稳定性仅表现在热分解上吗？亚硫酸中硫元素的化合价居于+6和0、-2价之间，则可推测亚硫酸的性质还有？实验室存放亚硫酸及其盐应注意些什么？

[学生讨论回答] 亚硫酸中硫元素的化合价为＋4价，能被氧化成＋6价，体现出还原性。实验室存放亚硫酸及其盐应注意与空气隔绝，以免被氧气氧化。[现象2] 品红褪色

[学生讨论回答] 二氧化硫有漂白性

[提问] 我们已学的哪些物质具有漂白性，它们的漂白原理相同吗？ [学生讨论] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。

[讲解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物质化合生成不稳定无色化合物，而使之漂白。但此物质不稳定，所以受热或长时间后易恢复原来的颜色，是暂时漂白。而其它具有漂白性的物质是由于其具有强氧化性将有色物质氧化成无色物质，是永久漂白。二氧化硫还可用来灭菌，做食物和干果的防腐剂。[现象3] 溴水或高锰酸钾溶液都褪色 [投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr [分析] 二氧化硫还原Br2和高锰酸钾使之变为低价态物质而褪色。

[提问] 此反应中溴水褪色是否可逆、是否与二氧化硫的漂白原理一样？

[学生讨论回答] 二氧化硫使溴水褪色不是可逆反应，此反应中二氧化硫被氧化，发生了氧化还原反应。与二氧化硫的漂白原理不一样。[现象4] 溶液中有黄色沉淀生成 [投影] SO2+2H2S=3S+2H2O [讨论分析] 二氧化硫氧化硫化氢生成中间价态物质硫。根据二氧化硫中硫元素的化合价可判断二氧化硫可能具有的性质？

－2 0 ＋4 ＋6 H2S S SO2 SO3

二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态，所以既有还原性也有氧化性。[现象5] 二氧化硫通过氢氧化钠溶液后，再通入品红溶液中，品红不褪色。[投影] 解释：SO2被NaOH溶液吸收。

[练习] 类比CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式。[投影] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3

（强调：由于SO2与NaOH反应时物质的量比不同，产物也不同）[讲解] 此外二氧化硫在一定条件下与氧气反应生成三氧化硫

催化剂

[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反应）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放热)[讲解] 工业上根据上面两个反应原理制备硫酸。[投影] 小结：

1．酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；

2．具有漂白性，可使品红溶液退色。

3．具有还原性，可使溴水和高锰酸钾溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氢。

[提问] 二氧化硫与二氧化碳的组成相似，其化学性质是否也相似呢？试将二氧化硫和二氧化碳的性质作出比较。

[讨论] 二氧化硫还有其它多种用途，可惜酸雨的罪魁祸首之一也是它。下面师生共同探讨二氧化硫对环境的影响。[投影] 二、二氧化硫的污染 [简介] 酸雨的概念（pH<5.6）

[提问] 为什么正常的雨水PH不是等于7，而是比7略小？

[学生讨论回答] 因为水中溶有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成了碳酸。[学生阅读思考]（1）空气中二氧化硫的来源？

（2）二氧化硫如何形成酸雨？

（3）如何防止二氧化硫对环境的污染？

[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4 [课堂小结]（1）SO2的物理性质和化学性质；

（2）SO2的漂白性；

（3）SO2对环境的污染。

附：板书设计

第二节 二氧化硫 一、二氧化硫的性质

（一）物理性质

无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大

（二）化学性质

1．酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；

SO2＋H2OH2SO3（可逆反应）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 催化剂

2SO2+O2=====2SO3（可逆反应）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放热)2．具有漂白性，可使品红溶液退色。

3．具有还原性，可使溴水和高锰酸钾溶液退色。

SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr 4．具有氧化性，可以氧化硫化氢。

SO2+2H2S=3S+2H2O 二、二氧化硫的污染

第四篇：第二节：二氧化硫教案

廖志航

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第二节：二氧化硫教案

教学目标：

（一）知识目标：

1、使学生掌握二氧化硫的物理性质和用途。

2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。

3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。

（二）能力目标：

1、培养学生的自主探究意识和能力。

2、进一步巩固学生的实验操作能力

3、培养学生的实验设计能力。

4、培养学生应用化学知识分析问题和解决问题的能力。

（三）情感目标：

1、培养学生的互动协作意识和合作能力。

2、增强学生的环境保护意识和健康意识 教学重点：二氧化硫的化学性质

教学难点：二氧化硫与碱反应的化学方程式 教学方法：实验探索，研讨总结，练习巩固 教学过程：

[引入] 今天我们将一起进入硫的世界,探讨硫的氧化物——二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。

[投影]

第二节 二氧化硫

[投影]（资料1）雪白的馒头、发黄的报纸、风景区燃放爆竹的录象镜头、硫酸厂上空及周围环境污染的镜头。

[投影]（资料2）石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5—50kg的硫，一吨的石油含有5—30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……

[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。[投影] 一、二氧化硫的性质

（一）物理性质

[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味

[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大 [讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。

[投影]

（二）化学性质

[师生共同实验]

1、将收集满二氧化硫的试管倒插入水槽中，滴加紫色石蕊试剂

2、将二氧化硫通入品红溶液中

3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中

4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中

廖志航

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5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液

[现象1] 滴加石蕊，溶液变红

[提问] 为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？ [学生讨论回答] 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。

[讲解] 此反应还是可逆反应。

[练习] 请写出二氧化硫溶于水的化学方程式。[投影] SO2＋H2OH2SO3（可逆反应）

[提问] 亚硫酸的不稳定性仅表现在热分解上吗？亚硫酸中硫元素的化合价居于+6和0、-2价之间，则可推测亚硫酸的性质还有？实验室存放亚硫酸及其盐应注意些什么？

[学生讨论回答] 亚硫酸中硫元素的化合价为＋4价，能被氧化成＋6价，体现出还原性。实验室存放亚硫酸及其盐应注意与空气隔绝，以免被氧气氧化。[现象2] 品红褪色

[学生讨论回答] 二氧化硫有漂白性

[提问] 我们已学的哪些物质具有漂白性，它们的漂白原理相同吗？ [学生讨论] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。

[讲解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物质化合生成不稳定无色化合物，而使之漂白。但此物质不稳定，所以受热或长时间后易恢复原来的颜色，是暂时漂白。而其它具有漂白性的物质是由于其具有强氧化性将有色物质氧化成无色物质，是永久漂白。二氧化硫还可用来灭菌，做食物和干果的防腐剂。[现象3] 溴水或高锰酸钾溶液都褪色 [投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr [分析] 二氧化硫还原Br2和高锰酸钾使之变为低价态物质而褪色。

[提问] 此反应中溴水褪色是否可逆、是否与二氧化硫的漂白原理一样？

[学生讨论回答] 二氧化硫使溴水褪色不是可逆反应，此反应中二氧化硫被氧化，发生了氧化还原反应。与二氧化硫的漂白原理不一样。[现象4] 溶液中有黄色沉淀生成 [投影] SO2+2H2S=3S+2H2O [讨论分析] 二氧化硫氧化硫化氢生成中间价态物质硫。根据二氧化硫中硫元素

廖志航

搜集 的化合价可判断二氧化硫可能具有的性质？ －2 0 ＋4 ＋6 H2S S SO2 SO3

二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态，所以既有还原性也有氧化性。[现象5] 二氧化硫通过氢氧化钠溶液后，再通入品红溶液中，品红不褪色。[投影] 解释：SO2被NaOH溶液吸收。

[练习] 类比CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式。[投影] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3

（强调：由于SO2与NaOH反应时物质的量比不同，产物也不同）[讲解] 此外二氧化硫在一定条件下与氧气反应生成三氧化硫

催化剂

[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反应）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放热)[讲解] 工业上根据上面两个反应原理制备硫酸。[投影] 小结：

1．酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；

2．具有漂白性，可使品红溶液退色。

3．具有还原性，可使溴水和高锰酸钾溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氢。

[提问] 二氧化硫与二氧化碳的组成相似，其化学性质是否也相似呢？试将二氧化硫和二氧化碳的性质作出比较。

[讨论] 二氧化硫还有其它多种用途，可惜酸雨的罪魁祸首之一也是它。下面师生共同探讨二氧化硫对环境的影响。[投影] 二、二氧化硫的污染 [简介] 酸雨的概念（pH<5.6）

[提问] 为什么正常的雨水PH不是等于7，而是比7略小？

[学生讨论回答] 因为水中溶有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成了碳酸。[学生阅读思考]（1）空气中二氧化硫的来源？

（2）二氧化硫如何形成酸雨？

（3）如何防止二氧化硫对环境的污染？

[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4 [课堂小结]（1）SO2的物理性质和化学性质；

（2）SO2的漂白性；

（3）SO2对环境的污染。

廖志航

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[巩固练习]

1、下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4

2、能够证明CO2中含有SO2的方法有（）A.通入澄清石灰水中 B.通入饱和CaCl2溶液中

C.通入品红溶液中 D.先通入饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中

3、一瓶无色气体，可能含有HCl,HBr,SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将此溶液分成两份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。则下面结论正确的是（）A.原气体中肯定含有HCl B.原气体中可能含有HBr C.原气体中一定含有SO2 D.不能肯定原气体中有无SO2

4、下列左边是污染原因，右边是污染产生结果，试用短线将有关因果联系起来： 氟利昂（氟氯烃）等排放物 酸雨

乱砍滥伐森林 土壤和水污染

核污染 放射病和癌症发病率增加 汽车、燃煤等排SO2 破坏臭氧层 大量使用农药 土地沙漠化

板书设计：

第二节 二氧化硫 一、二氧化硫的性质 1．物理性质

无色、有毒、刺激性气味的气体；易液化、易溶于水（1 ：40）2．化学性质

（1）具有酸性氧化物的通性

SO2 + H2O H2SO3 SO2 + CaO = CaSO3

SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O CaSO3＋SO2＋H2O＝Ca(HSO3)（2）二氧化硫的氧化还原反应

①弱氧化性：2 H2S + SO2 = 3 S↓+ 2 H2O（介绍）

②较强的还原性：

如SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。

2SO2＋O2 2SO3

SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HBr（3）漂白性

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3．用途 二、二氧化硫的污染

酸雨

七．课后反思：本次教学环环相扣。充分体现了知识的内在联系。问题设置合理，诱思味道较浓，学生对结构决定性质有了更深刻的认识。亲身体验使学生整节课都沉浸在探究中，体现了教学以学生为主体，教师作引导的功能。因容量密度大，学生思考时间稍少，一些问题未作更深入的探究，学生还受到控制，思维还未得到充分的发挥。

附：板书设计

第二节 二氧化硫 一、二氧化硫的性质

（一）物理性质

无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大

（二）化学性质

1．酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；

SO2＋H2OH2SO3（可逆反应）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 催化剂

廖志航

搜集

2SO2+O2=====2SO3（可逆反应）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放热)2．具有漂白性，可使品红溶液退色。

3．具有还原性，可使溴水和高锰酸钾溶液退色。

SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr 4．具有氧化性，可以氧化硫化氢。

SO2+2H2S=3S+2H2O 二、二氧化硫的污染

第五篇：第二节 二氧化硫 教案

第二节 二氧化硫 教案

教学目标

1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。

2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。

3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识

4、通过引导学生观察、分析实验想象，培养学生观察和分析问题的能力。教学重点二氧化硫的化学性质教学用具：多媒体教学方法：实验探索，研讨总结，练习巩固教学过程[引入]

今天我们将一起进入硫的世界,探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。[投影]

第二节

二氧化硫[[投影]

资料1

日常生活中二氧化硫的用途（1）作为漂白剂（2）生产硫酸（3）作为防腐剂（4）消毒剂[投影]

资料2石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一吨的石油含有5~30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……[引入]

如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。[投影] 一、二氧化硫的性质物理性质[引导学生观察]

大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味[投影]

无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1:40）密度比空气大[讲述]

下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。[投影]

化学性质[演示实验]、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂

2、将二氧化硫通入品红溶液中

3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中

4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中

5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液

[现象1]

滴加石蕊，溶液变红[投影]

So2＋H2oDH2So3

（可逆反应）[提问]

为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？[学生讨论回答]

石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。[讲解]

此反应还是可逆反应（回忆碘单质与氢气的反应，进一步巩固可逆反应的知识）。[现象2]

品红褪色[学生讨论回答]

二氧化硫有漂白性[提问]

我们已学的哪些物质具有漂白性，它们的漂白原理相同吗？[学生讨论]Na2o2,cl2（Hclo）,o3,H2o2等。[讲解]

二氧化硫的漂白原理是其和有色物质化合生成不稳定无色化合物，而使之漂白。但此物质不稳定，所以受热或长时间后易恢复原来的颜色，是暂时漂白。而其它具有漂白性的物质是由于其具有强氧化性将有色物质氧化成无色物质，是永久漂白。二氧化硫还可用来灭菌，做食物和干果的防腐剂。[现象3]

溴水或高锰酸钾溶液都褪色[投影]

So2＋Br2+2H2o＝H2So4+2HBr[分析]

二氧化硫还原Br2和高锰酸钾使之变为低价态物质而褪色。[现象4]

溶液中有黄色沉淀生成[投影]

So2+2H2S=3S¯+2H2o[讨论分析]

二氧化硫氧化硫化氢生成中间价态物质硫。根据二氧化硫中硫元素的化合价可判断二氧化硫可能具有的性质－2

0

＋4

＋6H2S

S

So2

So3

二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态，所以既有还原性也有氧化性。[现象5]

二氧化硫通过氢氧化钠溶液后，再通入品红溶液中，品红不褪色。

[投影]

解释：So2被NaoH溶液吸收。

So2+2NaoH=Na2So3+H2oSo2+Na2So3+H2o===2NaHSo3即So2+NaoH=NaHSo3

（由于So2与NaoH反应时物质的量比不同，产物也不同）[讲解]

此外二氧化硫在一定条件下与氧气反应生成三氧化硫催化剂[投影]

2So2+o2=====2So3（可逆反应）Δ

So3+H2o==H2So4

[讲解]

工业上根据上面两个反应原理制备硫酸。[投影]

小结：1．酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；2．具有漂白性，可使品红溶液退色。3．具有还原性，可使溴水和高锰酸钾溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氢。[投影]

比较So2和co2名称So2co2气味刺激性无味ca2沉淀、过量消失沉淀、过量消失品红褪色不褪色

[讨论]

二氧化硫还有其它多种用途，可惜酸雨的罪魁祸首之一也是它。下面师生共同探讨二氧化硫对环境的影响。[投影] 二、二氧化硫的污染[简介]

酸雨的概念（pH<5.6）[学生阅读思考]

（1）空气中二氧化硫的？（2）二氧化硫如何形成酸雨？（3）如何防止二氧化硫对环境的污染？[投影]

So2+H2o=H2So3，2H2So3+o2=2H2So4[小结]

（1）So2的物理性质和化学性质；（2）So2的漂白性；（3）So2对环境的污染。[反馈检测]、下列物质中硫元素只显示还原性的是

（）A.H2S

B.So2

c.S

D.H2So42、能够证明co2中含有So2的方法有

（）A.通入澄清石灰水中

B.通入饱和cacl2溶液中c.通入品红溶液中

D.先通入饱和NaHco3溶液，再通入澄清石灰水中

3、一瓶无色气体，可能含有Hcl,HBr,So2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将此溶液分成两份，一份加入Bacl2+Hcl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNo3+HNo3溶液，也有白色沉淀生成。则下面结论正确的是

（）A.原气体中肯定含有Hcl

B.原气体中可能含有HBrc.原气体中一定含有So2

D.不能肯定原气体中有无So24、下列左边是污染原因，右边是污染产生结果，试用短线将有关因果联系起来：氟利昂（氟氯烃）等排放物

酸雨乱砍滥伐森林

土壤和水污染核污染

放射病和癌症发病率增加汽车、燃煤等排So2

破坏臭氧层大量使用农药

土地沙漠化

5、为了降低硫化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法的燃料在燃烧过程中，固硫的反应方程

式

是___________________________________________________________