化学教案二氧化硫

第一篇：化学教案二氧化硫

化学教案－第六章 第二节 二氧化硫

第二节 二氧化硫

教材分析：

本节是典型的元素化合物知识，有实验，与生活、环境联系广泛，学生学习兴趣高。本节教材主要讲述了两方面问题：一是二氧化硫的性质，二是环境问题。在讲述二氧化硫的性质时，主要突出硫元素化合价变化的主线：，关于环境污染问题，突出其危害。

教学目的与要求：

1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途；

2、使学生掌握二氧化硫的化学性质；

3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。

教学重点：二氧化硫的化学性质

教学难点：二氧化硫的化学性质

教学方法：实验演示法、讲述法、比较发现法、探究与体验法

教学用具：实验用品

课型：新课

课时： 2（以化合价为主线探究硫元素及化合物的性质）

教学内容：

第一课时

新课的准备：

1、硫元素的主要的化合价有哪些？有哪些代表物质？

2、硫的单质有哪些化学性质？（与金属反应、与氢气反应、与氧气反应）

3、二氧化硫有哪些性质与用途，它给人娄带来哪些危害？

新课进行：

第二节 二氧化硫一、二氧化硫的性质

1、物理性质

无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空气大。

2、化学性质

① 与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验

二氧化硫水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3

复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。

② 二氧化硫氧化性与还原性

分析二氧化硫中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。

2SO2+ O2 2SO3 ：还原性；（可逆反应）

SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高锰酸钾溶液褪色）

SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl

思考：二氧化硫能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1 ：1比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

说明二氧化硫具有氧化性（分析氧化剂、还原剂，氧化产物及还原产物）

简介三氧化硫的性质：

物理性质：无色固体，mp、bp都比较低；

化学性质：与水反应，放热 SO3 + H2O = H2SO4，（强调工业上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）

③ 二氧化硫的漂白性

【实验6-2】二氧化硫通入品红溶液，加热。

现象：品红褪色，加热又呈现红色，说明二氧化硫具有漂白性。

强调：二氧化硫漂白具有不稳定性、选择性，二氧化硫也具有杀菌、防腐之功效。

举例：二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品。

比较：与氯气、过氧化钠漂白有何异同？

新课的延伸：

① 写出硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液在酸性环境下发生化学反应的化学反应离子方程式，再总结一类反应的规律，共五个方面。

② 离子共存判断：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。

教学小结：

①二氧化硫、三氧化硫的物理性质；②二氧化硫的化学性质（与水反应、氧化还原两重性、漂白性）；③复习归中规律及其应用。

作业：P133 一、二，课堂讨论

课后小结：

第二篇：二氧化硫教案

23-二氧化硫的性质

一、物理性质：

二、化学性质 1.酸性氧化物： 2.氧化性： 3.还原性： 4.漂白性： 三、二氧化硫与社会： 【设计反思】

本节课的教学设计贯穿知识和生活两大线索从二氧化硫的物理性质到到二氧化硫的化学性质，再从化学性质到二氧化硫对环境的破坏都体现了二氧化硫与人类社会的息息相关。从物理性质开始认识二氧化硫，再从化学性质去认识的二氧化硫，这些性质也体现了二氧化硫的的科学价值也帮助学生从结构去认识性质。初步实现了新课标设计理念。在教学中学生可能对二氧化硫的漂白性把握不够到位，会在下一个教学活动中加强。

第三篇：二氧化硫说课稿

《二氧化硫》说课稿

一、教学设计理念

以《高中化学课程标准》为指导，力求实现“课程教学的设计以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法”。二.教学分析

（一）教材分析

本节是典型的元素化合物知识，主要介绍了二氧化硫的物理性质、化学性质、用途及危害。本节知识与第一节《硫》、第三节《硫酸》可形成一个完整的以硫的化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，提高对氧化还原反应知识的认识，并为第四节《环境保护》做好铺垫。

（二）课程标准要求

1、知识目标：（1）了解二氧化硫的物理性质和用途。（2）掌握二氧化硫的化学性质。

(3)了解二氧化硫对空气的污染和危害。

2、能力目标：（1）培养学生自主探究意识和能力。（2）培养学生设计实验、动手操作、观察现象得出正确结论的能力。

3、情感目标:增强学生的环保意识和健康意识。(三)教学重点与难点

1、教学重点：二氧化硫的氧化性，还原性，漂白的实质。

2、教学难点：二氧化硫的漂白作用，因为二氧化硫的漂白原理与其它漂白剂不同，因此定为难点。

（四）教法分析

教学方法的选择与确定，要结合教学内容、学生情况进行选择，教学有法，但无定法，贵在得法，本节是在学生学习了典型的金属元素—碱金属和典型的非金属元素—卤素，又学习了物质结构和元素周期律等理论知识的基础上，学习的新的元素化合物的知识，有了前面的知识作指导，学习起来应该不会困难，所以本节选用的教学方法为以演示实验和多媒体课件模拟实验相结合的实验探究教学法、讨论启发教法、对比归纳教学法。

（五）学习方法的指导

1、利用氧化还原反应理论，引导学生分析二氧化硫的氧化性和还原性。

2、对同类知识运用对比法，加深对知识的理解和掌握。如二氧化硫酸性氧化物的性质与二氧化碳做对比；二氧化硫的漂白性与次氯酸、过氧化钠、活性炭等的漂白原理做对比。

三、教学过程(一)情景创设

事先收集好一瓶二氧化硫气体，放入一朵红花，很快褪色。引出本节课的主角------二氧化硫。PPT展示图片(二)新课教学

1、二氧化硫的物理性质

采用实验演示的方法展示一瓶事先收集好的二氧化硫气体，观察其颜色，同时请几位学生闻一下该气体的气味，适时强调正确闻气体的方法。在二氧化硫水溶性的教学中，我将请学生完成此实验。PPT展示动画

2、二氧化硫的化学性质（1）二氧化硫与水反应实验探究

（2）二氧化硫水溶液显酸性，还原性，氧化性等性质，设计一个简单的微型实验，既节约原料绿色环保，又能清楚直观地看到各种反应现象的对比，使学生记忆更牢固。（3）引导学生分析二氧化硫通入盛有石蕊溶液和澄清石灰水的装置将会出现的现象，得出二氧化硫具有酸性氧化物的性质。回忆二氧化碳的性质并与之对比，归纳旧知识，迁移对比新知识。

(4)二氧化硫的漂白性实验设计。①向具支试管中倒入适量品红试剂，接着向处理过的针筒（将5ml注射器去掉活塞和针头后的针筒下端放到酒精灯火焰上烧烤，软化后用镊子迅速夹掐，进行热合密封。用铁丝在针筒2mL到3mL之间戳一个2mm到3mm的小圆孔。）中加入少量Na2SO3粉末，并把针筒插入具支试管中，最后将青霉素瓶盖塞上。然后用注射器吸取约0.2ml浓硫酸注入针筒，可观察到Na2SO3与浓H2SO4迅速反应，并有气体产生，然后看到品红溶液颜色褪去。②对褪色后的溶液进行加热，可以观察溶液又恢复到原来的红色，同时小气球膨胀的更大。③实验完毕后，用另一支注射器吸取浓NaOH溶液注入到具支试管中，振荡几次，使SO2完全被NaOH溶液吸收。④实验改进后的意义：

1、实验设计的绿色化，整个实验是在封闭的体系中进行的，且对SO2进行了处理，不会造成污染。

2、本实验装置简单易得，操作方便，所需化学药品少同时现象又明显。

3、该实验在操作2后，可将试管冷却振荡几次，品红由红色又变成无色，加热后又变成红色，能反复多次为学生演示SO2漂白的可逆性。

4、实验过程中都伴随着小气球的变化，为本实验增加了趣味性。PPT展示图片

3、二氧化硫的用途：制硫酸；杀菌消毒；漂白剂；防腐剂

4、二氧化硫的污染

播放一段有关酸雨的录象，并让学生阅读教材相关内容，联系现实生活，做出归纳总结，正确评价二氧化硫的功与过。(三)习题设计

(1)二氧化硫和氯气分别通入品红溶液，红色立即褪去，若以体积比1：1同时通入，可观察到的现象是：A.立即褪色

B.慢慢褪色

C.先褪色后复原

D.颜色不褪(2)二氧化硫和氯气分别通入石蕊溶液，现象如何为什么? 设计意图：培养学生对知识的应用能力。(四)课堂小结

因本节内容较系统且较易接受,归纳总结将请学生自己进行,教师做适当补充即可.四、板书设计

二氧化硫 一、二氧化硫的性质

1、物理性质：无色有毒,刺激性气味；易液化；易溶与水(1：40)；比空气重

2、化学性质

(1)二氧化硫与水反应：

SO2 + H2O ＝ H2SO(2)二氧化硫与氧气反应： 2SO2 + O

2= 2SO3(3)漂白性：暂时

3、用途：制硫酸；杀菌消毒；漂白剂；防腐剂

4、二氧化硫的污染

酸雨：PH<5.6

五、教学效果预测

本节课的设计注重激发学生学习的兴趣和探究问题的欲望，同时利用实验探究、对比分析等方法突出教学重点，深入浅出地突破教学难点，营造了轻松愉快的课堂氛围。并联系生活和生产实例让学生认识了SO2对人类生活的利与弊，引导学生学会辩证的看问题，让学生感受到学习化学的重要意义，使他们能从生活环境中较好地轻松掌握了SO2的相关性质。

最后总结本节课的一些特点：（1）新课引入激发兴趣；（2）课堂教学,实验贯穿；（3）形象模拟，便于记忆；（4）演示实验，直观可信。（5）板书设计，突出重点；（6）习题设计，突出难点；（7）书面作业，表现层次。

创新用对比实验的方法来验证了二氧化硫的漂白原理，实际上是通过亚硫酸起作用，适度拓展了教材资源，深化

第四篇：《二氧化硫》说课稿

《二氧化硫》说课稿

各位同学，早上好！今天我的说课内容是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2第二章非金属及其化合物中的第三节硫和氮的氧化物的第一课时《二氧化硫》。下面我将从教材分析、教学目标、重难点、教法学法、教学过程、板书设计以及课后作业这七个板块对这节课进行具体的分析和阐述。

一、教材分析：（分为三个部分讲述）

1.说地位：本节课位于第二章第三节，它在教材中具有着承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系中的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。2.说联系：本节在教材中被安排在物质结构理论、元素周期律之后，是在学生学习了卤素、碱金属及其化合物等元素化合物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物。这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为高三第六单元 “硫酸工业”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习奠定必要的基础。

3.说内容：本节课学习的主要内容是SO2的性质和作用，通过本节课的学习可以使学生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好的环境保护意识；让学生认识SO2的性质及其在生产生活中的广泛应用。

二、教学目标：（据学情得教学目标和本节课的重难点）

1、学情分析：

①本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。②。并且学生已经知道硫与氧气反应可生成 SO2以及SO2此内容之前学生已完成了氧化还原反应、离子反应、物质的量、原子结构和元素周期表及部分元素化合物知识体系等知识的学习。这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫和支持的作用的物理性质。本节许多反应属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应既可使学生加深对具体反应的理解，又可使学生巩固氧化还原反应的知识。

③高一年的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须在实验探究活动中加以培养勇于大胆实践、创新的精神。

2、教学目标：

（根据《普通高中化学课程标准》的要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，本人确定了以下的三维教学目标：）（1）知识与技能：

①使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理。②使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。③ 使学生掌握二氧化硫的化学性质。

（2）过程与方法：

①使学生学会通过查阅资料等途径，培养“发现问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识和能力。

②使学生通过实验探究归纳出SO2的性质；培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。

（3）情感态度与价值观

①使学生了解SO2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境保护意识和健康意识，热爱大自然，使其意识到自己的责任和义务。

②使学生了解SO2在食品加工等领域的广泛应用，认识化学与人类生活的密切联系，体验学科价值。

③通过SO2的氧化性和还原性的教学培养学生辩证认识事物两面性的辩证唯物主义哲学观点。

三、教学重点、难点：

重点：SO2的氧化性、还原性和漂白性 难点：理解SO2的漂白性。

四、教法学法

1.教法分析：熟话说：“兴趣是最好的老师”，因此在教学过程中密切联系实际，呈现给学生感兴趣的学习素材，多媒体音像图片。这将能在很大程度上激发学生的学习热情；通过实验探究活动，让学生对实验事实进行归纳总结，从而获取相关知识，领略实验学习的乐趣，培养学生实事求是的科学态度，培养学生发现问题和解决问题的实验探究精神。为了达到这些目的，取得较好的教学效果，我在教学过程中把多媒体辅助教学、实验教学和尽量从学生熟悉的知识入手，利用知识迁移引导启发式教学等多种教学方法进行巧妙的结合，营造出师生互动的和谐课堂。

2．学法分析：本节课是在教师质疑的前提下，启发引导学生提出猜想和假设制定验证计划行实验探究讨论分析总结归纳得出结论。在探究活动中，学生之间通过彼此对话、相互交流，以及在教师的启发引导下，共同解决问题。从而使学生能够通过现象分析得出化学本质，再从化学的角度去分析解释实验现象和生活中的一些自然现象，即发挥了知识的迁移作用，充分了体现了学生的主体性和教师的主导性。

本节涉及的问题组较多，为帮助学生理解我从重点、难点两个方面采用了一些解决问题的方法：

1.重点的解决办法（以硫元素的四种价态为主线，贯穿氧化还原知识）①做好教材演示实验。结合CO2分析实验4—7，不仅能反映SO2的物理性质，主要还能证明二氧化硫是酸性氧化物，应该具有酸性氧化物的通性。通过实验4-7，介绍二氧化硫的漂白性及漂白原理。在理解二氧化硫的还原性时引导学生用所提供药品设计验证实验。

②硫的价态变化为：SO2中硫元素的化合价是+4价，处于硫元素的中间价。因此，它既能表现出氧化性，如能被H2S还原；又能表现出强还原性，能被强氧化剂氧化，如能被氧气进一步氧化成SO3。

2、难点的解决办法 用生活中银耳漂白来引出二氧化硫可能具有漂白性，然后做教材P90演示实验4-7做出验证，要求学生注意观察溶液的颜色变化，品红溶液由红色变为无色，说明二氧化硫具有漂白性。做完后又提出问题，“为什么草帽久了之后会变黄？”学生提出假设？然后加热无色溶液，溶液又恢复为红色，说明二氧化硫的漂白性不稳定。二氧化硫与有色物质化合，生成无色不稳定的化合物，是非氧化还原反应，而无色不稳定的化合物又易分解而恢复原来的颜色，所以，二氧化硫的漂白性是不能持久的。

五、教学程序：

（一）导入新课：

事先收集好一瓶二氧化硫气体,将一朵红色纸花放入其中,很快褪色。这瓶神奇的气体是什么呢？为什么它能使红花纸花褪色呢？

【设计意图】通过这个问题的提出，能够激发学生的好奇心，使之转化为强烈的求知欲，也能使学生认识到化学与生活是密切联系的，并引出本节课的主角—二氧化硫.（二）回顾旧知识，归纳性质：

引导学生回忆以前学过的知识：硫与氧气反应可生成 SO2以及SO2 的物理性质。老师展示一瓶二氧化硫，让学生自行阅读P90页内容并引导学生归纳SO2的物理性质。

【设计意图】回顾以前学过的元素化合物知识体系的学习方法，由此培养学生构建比较完整的元素化合物知识体系的框架。

（三）提出问题，实验探究：（由五个问题来学习本节课的重点SO2的化学性质）

问题一：CO2溶于水会发生化学反应而生成H2CO3，那么SO2溶于水是否也会发生化学反应呢？其产物又是什么？

【设计意图】通过这一问题的提出，学生将会作出自己认为合理的猜想，并解释其猜想的依据。猜想是科学认识上的一种“智慧的火花”，猜想不是无根据的臆想，是从以前获得的知识中产生的一种“直觉”。学生根据自己已有的知识和经验，努力探索解决新的问题充分发挥了每个学生的学习潜力，促进个性的发展。教师演示教材P90实验4-7验证问题，由实验现象让学生认识SO2溶于水所形成的水溶液显酸性，让学生认识到这是SO2 作为酸性氧化物所具有的一般性质。（我再从SO2作为酸性氧化物这一角度引导学生思考：）

问题二：SO2作为酸性氧化物还具有哪些性质？

通过回忆，学生构建与原有知识—酸性氧化物的联系，从而可以总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性：（1）、与水反应（2）、与碱反应（3）、与碱性氧化物反应。

【设计意图】通过回忆，引导学生回忆的方向，有利于构建二氧化硫的知识体系，并完善非金属氧化物的知识网络图。

问题三：SO2的漂白性（由生活中的实例来突破二氧化硫的漂白性这一重难点）

设计贴近生活，来源与生活的问题：①你知道银耳原本是什么颜色的吗？为何市场上销售的银耳是白色的，它们是如何做成的吗？②这体现了SO2的什么性质？教师演示课本P90实验4-，让学生仔细过程现象：红色逐渐褪去。在教师的启发指导下归纳出SO2的特殊性质：漂白性（只能漂白部分有色物质）。问题四：在这一个感性认识的基础上，问雪白的草帽久置为什么会泛黄？说明SO2的漂白有何特点？（不稳定）教师再把褪色的品红加热，通过实验验证：SO2漂白的不稳定性。学生已经知道漂白性不稳定这一知识，再由教师来总结其实质—生成了不稳定的物质，加热会分解。

【设计意图】设计贴近生活，用银耳和草帽的生活例子来学习二氧化硫的漂白性及其不稳定性，有利于学生加深对知识的理解与轻松掌握新知识。这个设计也呼应了引入中的实验。

问题五：实验过程中闻到一股刺激性气味？这是什么？说明了什么问题？ 这刺激性气体为二氧化硫。说明了二氧化硫与水的反应为可逆反应。【设计意图】让学生学会用望，闻，观，触等途径去观察实验。

（学习了二氧化硫的物理性质和化学性质后，接下来学习二氧化硫的用途）

SO2的用途：SO2的任意排放会导致酸雨的形成，造成环境污染等危害；那么是否说明SO2对人类的生产生活就毫无意义了呢？

教师播放实物“化妆品”—SO2在食品加工领域的使用情况，学生通过视频中的解说，了解SO2漂白性（只能漂白部分有色物质）、杀菌消毒、防腐剂在生产生活用品中的运用。

【设计意图】通过这一视频的观看和结论的归纳，可以使学生用辩证唯物主义观看待事物。

（学习了新知识要懂得应用，下面我会用例题来巩固学生的知识）

【学以致用】如何鉴别CO2和SO2 ？

学生前后组讨论归纳，教师倾听表述，据情况做适当补充。让学生回顾问题三中为探究SO2的漂白性而做的验证实验。最后总结出可行性方案。

【设计意图】利用本节课的理论知识应用到实践中，更深刻地完成新知识的学习，感受化学的魅力所在。

六、板书设计

为了帮助学生建立一个关于二氧化硫性质和用途的知识体系并突出整节课的重点难点，为此我设计了如下板书：

第二节 二氧化硫

一、物理性质：

二、化学性质

1.酸性氧物： 2.氧化性： 3.强还原性： 4.漂白性： 三、二氧化硫的用途 四、二氧化硫对环境的污染及防治

七、课后练习：P96 5、8 【设计意图】巩固所学到的新知识，加深记忆。谢谢！我的说课到此结束。

1213010120

梁锦丽

化本1班

第五篇：二氧化硫教案

《二氧化硫》教案

教学目标：

（一）知识目标：

1、使学生掌握二氧化硫的物理性质和用途。

2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。

3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。

（二）能力目标：

1、培养学生的自主探究意识和能力。

2、进一步巩固学生的实验操作能力

3、培养学生的实验设计能力。

4、培养学生应用化学知识分析问题和解决问题的能力。

（三）情感目标：

1、培养学生的互动协作意识和合作能力。

2、增强学生的环境保护意识和健康意识 教学重点：二氧化硫的化学性质

教学难点：二氧化硫与碱反应的化学方程式 教学方法：实验探索，研讨总结，练习巩固 教学过程：

[引入] 今天我们将一起进入硫的世界,探讨硫的氧化物——二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。

[投影]

第二节 二氧化硫

[投影]（资料1）雪白的馒头、发黄的报纸、风景区燃放爆竹的录象镜头、硫酸厂上空及周围环境污染的镜头。

[投影]（资料2）石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5—50kg的硫，一吨的石油含有5—30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……

[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。[投影] 一、二氧化硫的性质

（一）物理性质

[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味

[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大 [讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。

[投影]

（二）化学性质

[边讲边实验]

1、将收集满二氧化硫的试管倒插入水槽中，滴加紫色石蕊试剂

2、将二氧化硫通入品红溶液中

3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中

4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中

5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液

[现象1] 滴加石蕊，溶液变红

[提问] 为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？ [学生讨论回答] 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。

[讲解] 此反应还是可逆反应。

[练习] 请写出二氧化硫溶于水的化学方程式。[投影] SO2＋H2OH2SO3（可逆反应）

[提问] 亚硫酸的不稳定性仅表现在热分解上吗？亚硫酸中硫元素的化合价居于+6和0、-2价之间，则可推测亚硫酸的性质还有？实验室存放亚硫酸及其盐应注意些什么？

[学生讨论回答] 亚硫酸中硫元素的化合价为＋4价，能被氧化成＋6价，体现出还原性。实验室存放亚硫酸及其盐应注意与空气隔绝，以免被氧气氧化。[现象2] 品红褪色

[学生讨论回答] 二氧化硫有漂白性

[提问] 我们已学的哪些物质具有漂白性，它们的漂白原理相同吗？ [学生讨论] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。

[讲解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物质化合生成不稳定无色化合物，而使之漂白。但此物质不稳定，所以受热或长时间后易恢复原来的颜色，是暂时漂白。而其它具有漂白性的物质是由于其具有强氧化性将有色物质氧化成无色物质，是永久漂白。二氧化硫还可用来灭菌，做食物和干果的防腐剂。[现象3] 溴水或高锰酸钾溶液都褪色 [投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr [分析] 二氧化硫还原Br2和高锰酸钾使之变为低价态物质而褪色。

[提问] 此反应中溴水褪色是否可逆、是否与二氧化硫的漂白原理一样？

[学生讨论回答] 二氧化硫使溴水褪色不是可逆反应，此反应中二氧化硫被氧化，发生了氧化还原反应。与二氧化硫的漂白原理不一样。[现象4] 溶液中有黄色沉淀生成 [投影] SO2+2H2S=3S+2H2O [讨论分析] 二氧化硫氧化硫化氢生成中间价态物质硫。根据二氧化硫中硫元素的化合价可判断二氧化硫可能具有的性质？

－2 0 ＋4 ＋6 H2S S SO2 SO3

二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态，所以既有还原性也有氧化性。[现象5] 二氧化硫通过氢氧化钠溶液后，再通入品红溶液中，品红不褪色。[投影] 解释：SO2被NaOH溶液吸收。

[练习] 类比CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式。[投影] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3

（强调：由于SO2与NaOH反应时物质的量比不同，产物也不同）[讲解] 此外二氧化硫在一定条件下与氧气反应生成三氧化硫

催化剂

[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反应）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放热)[讲解] 工业上根据上面两个反应原理制备硫酸。[投影] 小结：

1．酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；

2．具有漂白性，可使品红溶液退色。

3．具有还原性，可使溴水和高锰酸钾溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氢。

[提问] 二氧化硫与二氧化碳的组成相似，其化学性质是否也相似呢？试将二氧化硫和二氧化碳的性质作出比较。

[讨论] 二氧化硫还有其它多种用途，可惜酸雨的罪魁祸首之一也是它。下面师生共同探讨二氧化硫对环境的影响。[投影] 二、二氧化硫的污染 [简介] 酸雨的概念（pH<5.6）

[提问] 为什么正常的雨水PH不是等于7，而是比7略小？

[学生讨论回答] 因为水中溶有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成了碳酸。[学生阅读思考]（1）空气中二氧化硫的来源？

（2）二氧化硫如何形成酸雨？

（3）如何防止二氧化硫对环境的污染？

[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4 [课堂小结]（1）SO2的物理性质和化学性质；

（2）SO2的漂白性；

（3）SO2对环境的污染。

附：板书设计

第二节 二氧化硫 一、二氧化硫的性质

（一）物理性质

无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大

（二）化学性质

1．酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；

SO2＋H2OH2SO3（可逆反应）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 催化剂

2SO2+O2=====2SO3（可逆反应）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放热)2．具有漂白性，可使品红溶液退色。

3．具有还原性，可使溴水和高锰酸钾溶液退色。

SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr 4．具有氧化性，可以氧化硫化氢。

SO2+2H2S=3S+2H2O 二、二氧化硫的污染