二氧化硫性质实验设计

第一篇：二氧化硫性质实验设计

二氧化硫性质实验设计

汉寿一中

帅博旺

一、实验目的

二氧化硫的性质是中学化学教学的重点之一，包括其水溶性、与水反应产物的酸碱性、氧化还原行、漂白性等。在实验室演示二氧化硫的性质时往往分步进行，显得十分繁琐。另外由于二氧化硫具有污染性，将涉及二氧化硫的实验分步进行也不利于环境保护。本实验将二氧化硫的制备以及性质实验联合进行，实验现象明显，实验装置简单，略去了二氧化硫气体的收集，最后将多余的二氧化硫气体用碱液吸收，能够很好的避免这些问题。

二、实验仪器及试剂

仪器：带支管锥形瓶1个，双孔橡胶塞2个，10ml注射器2个，试管1根，玻璃管1根，棉花，胶囊药片底板1个，烧杯1个，漏斗1个，导管若干，止水夹3个，酒精灯，铁架台1个。

试剂：浓硫酸，亚硫酸钠，紫色石蕊溶液，品红溶液，高锰酸钾溶液，氢氧化钠，硫化氢溶液。

三、实验仪器装置图以及仪器组装说明

由于实验仪器的限制，实验装置I用磨口试剂瓶代替。加入浓硫酸用的注射器铁质 针头改用细玻璃管代替。

四、实验操作 将装置导管连通，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加浓硫酸至亚硫酸钠中，生成的二氧化硫沿导管进入装置II，充满装置II后进入装置III，观察现象。装置III中的沾有品红溶液和高锰酸钾溶液的棉花开始褪色，装有H2S溶液的容器内部的出现淡黄色的浑浊物。通入SO2片刻，观察到两个棉球的颜色均已经褪去。沾有品红溶液的棉球褪色证明了SO2的漂白性。沾有高锰酸钾溶液的棉球褪色证明了SO2的还原性，硫化氢水溶液变浑浊证明的是SO2的氧化性。用酒精灯加热已经褪色的棉球，可以观察到品红溶液的棉球受热恢复红色，而高锰酸钾棉球不恢复红色。

关闭装置II两端的止水夹，将上部的紫色石蕊溶液少量的加入到装置中，可以观察到注射器可以不用借助外力，自动将溶液推入下部试管中，进入到试管中的溶液颜色变成了红色。这一部分说明的是二氧化硫具有很强的水溶性，其水溶液显酸性。

五、改进的意义

二氧化硫的性质的实验在平常的教学中操作起来不是很方便，教材上面设计的水溶性实验是将装有SO2的试管倒置于水中，然后观察水溶液的液面上升，再将试管从水中取出，徒手进行这个实验操作必然会出现不变的地方，比如SO2气体的泄露、弄湿手部，浪费时间等问题。改进之后，课前将需要的试剂预先装好，演示起来也十分的方便，整个实验只需要几分钟。首先，水溶性实验现象非常明显、直观。注射器自动注射，紫色石蕊溶液变红充分的说明了二氧化硫易溶于水和其水溶液显酸性的这一性质。其次，使用沾有品红溶液和高锰酸钾溶液的棉花来进行漂白性和还原性的实验。SO2可以使品红褪色，可以使高锰酸钾溶液褪色，但是很多学生分不清这两者的区别，这个实验这样设计可以让学生对SO2的漂白性和氧化还原性的区别有一个清楚的认识。另外，选用胶囊底板的小盒子用来盛装硫化氢溶液，让反应装置微型化，实验现象的观察也比较明显。一套实验装置可以将SO2的常见的性质全部体现，同时将SO2的制备和性质实验联合进行，减少了环境污染。

第二篇：二氧化硫的性质教学设计

二氧化硫的性质教学设计

二氧化硫的性质教学设计1

一、设计思想：

根据新课标的要求，我们所设计的一切教学活动都应为学生的发展服务，应着眼于学生可持续发展能力的培养，着眼于学生化学综合素养的构建，在教学设计过程中，从三个维度的角度来构思教学内容和教学活动的安排。本节课在教学内容上，让学生掌握二氧化硫的性质，了解二氧化硫对空气的污染、酸雨的防治，使学生树立环保意识。在教学设计上，要着重培养学生搜集、处理信息的能力，；实验探究能力，根据提供的信息结合所学知识分析、解决问题的能力。

本节课的设计特色：将so2的性质和作用的学习过程设计成实验探究过程，

在探究活动中，学生之间通过彼此对话、相互交流，以及在教师的启发引导下，共同解决问题。将在教学过程中把多媒体辅助教学、实验教学和引导启发式教学等多种教学方法进行巧妙的结合，营造出师生互动的和谐课堂，并且将三维目标溶合于探究的过程中，以期达到有机的统一。

二、教材分析：

本节课学习的主要内容是so2的性质和作用，通过本节课的学习可以使学生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好的环境保护意识；让学生认识so2的性质及其在生产生活中的广泛应用。本节在教材中被安排在《化学1》的最后一个专题，是在学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物等元素化合物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物。这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为本专题后续章节“硫酸的制备”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习打下伏笔，为《化学2》及后续选修课的学习提供必要的基础。因此它在教材中具有着承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。

三、学情分析：

（1）本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。

（2）此内容之前学生已完成了氧化还原反应、部分元素化合物知识体系等知识的学习，这些内容对so2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。

（3）高一年的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须在实验探究活动中加以培养

（4）在前面的教学中，已完成了许多的探究或验证实验，学生已经具备了一定的动手能力，能够胜任本节课的实验探究活动。

四、教学目标：

根据《普通高中化学课程标准》的要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，本人确定了以下的三维教学目标：

1) 知识与技能：

①使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理

②使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。

③使学生掌握二氧化硫的化学性质。

2）过程与方法：

① 使学生学会通过阅读资料等途径，培养“发现问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识和能力。

② 使学生通过实验探究归纳出so2的性质；培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。

3)情感态度与价值观

① 使学生了解so2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境保护意识和健康意识。

② 使学生了解so2在食品加工等领域的广泛应用，认识化学与人类生活的密切联系，体验学科价值。

③ 培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。

五、教学重点、难点：

重点：so2的氧化性、还原性和漂白性

难点：通过探究实验，归纳so2的化学性质

六、教学策略与手段：

（1）对二氧化硫的认识从物质的通性、氧化还原反应的规律及物质特性这三个角度去认识、理解。

（2）采用实验探究法。本课安排了较多的实验来帮助学生认识二氧化硫的性质，让学生学会通过对实验现象的分析去认识物质的性质，体验实验探究的过程和乐趣。根据教学设计的需要，对教材中的实验内容进行了修改。

（3）关注化学与社会的关系。将sts的思想引入课堂，通过对酸雨等环境污染产生原因的探究和如何保护环境等问题的探讨，让学生以更广阔的视野看待科学的价值，培养学生学以致用的意识和解决问题的能力，养成关心社会的积极态度，增强对社会的责任感。

（4）根据时间安排和教学内容的重点、难点，对教材中的各目栏进行详略不同的处理，并合理利用这些栏目来设计教学思路。

七、课前准备：

（1）多媒体素材准：酸雨的危害， 二氧化硫漂白食品，

城市空气质量报表，二氧化硫中毒示意图。

（2）学生实验用品（25组）

提供的试剂有：

①探究so2 酸性氧化物的性质：

饱和so2水溶液 naoh溶液(0.5 mol/l) ba(oh)2溶液(0.5 mol/l) hcl溶液(1 mol/l)bacl2溶液(0.5 mol/l) 大理石

nahco3溶液(1 mol/l) 酚酞试液 石蕊试液 ph试纸

②探究二氧化硫的漂白性： 酚酞试液石蕊试液 品红溶液

ph试纸 月季花

③探究二氧化硫的还原性：酸性kmno4高锰酸钾溶液(0.1 mol/l)、

溴水(0.1 mol/l)、双氧水(5%)

④烟花 、爆竹引爆后的气体产物中二氧化硫进行检测实验：

酸性高锰酸钾溶液(0.05 mol/l) 、

塑料瓶（带导管单孔橡皮塞、内装沙）、小爆竹

八、教学过程：

（一）、提供素材、确定研究对象，导入新课：

1、通过多媒体设备展示和播放与酸雨有关的图片和短片，以及二氧化硫漂白食品，让学生在观看图片和短片中思考以下问题：

①、本节课研究对象是什么？

②、从材料中你能大体了解到此物质的可能有哪些性质和作用？

通过观看素材：①，学生将了解so2到社会生产，生活，环境有很大的关系，能够激发学生的好奇心，使之转化为强烈的求知欲，

②通过观看素材，使学生知道“从生活走进化学，从化学走向社会”

（二）、回顾旧知识，归纳性质：

引导学生回忆以前学过的知识，参照前面的教师播放的材料引导学生归纳so2的物理性质，回顾以前学过的元素化合物知识体系的学习方法，由此培养学生构建比较完整的元素化合物知识体系的框架。

（三）提出问题，实验探究：

问题一：co2溶于水的会发生化学反应而生成h2co3 ，那么so2溶于水是否也会发生化学反应呢？其产物又是什么？能否设计实验证实你的猜测？

教师提供：so2水溶液 naoh溶液 hcl溶液 大理石 nahco3溶液 酚酞试液 石蕊试液 ph试纸

1、通过这一问题的提出，学生将会作出自己认为合理的猜想，并解释其猜想的依据，且用教师提供的实验用品，开放性地设计实验（可以用ph试纸，也可用石蕊试液，还可以用大理石，nahco3溶液等）。学生根据自己已有的知识和经验，努力探索解决新的问题充分发挥了每个学生的学习潜力，促进个性的发展。

2、由此让学生认识so2溶于水所形成的水溶液显酸性，让学生认识到这是so2作为酸性氧化物所具有的一般性质。

问题二：so2作为酸性氧化物还具有哪些性质？

请学生根据原有知识，以及教师提供的实验用品，进行验证。提供的用品为：naoh溶液 ba(oh)2溶液 hcl溶液 bacl2溶液 大理石 nahco3溶液

通过回忆以及实验，学生构建与原有知识—酸性氧化物的联系，从而可以总结归纳出so2作为酸性氧化物的通性：①与水反应、②与碱反应、③与碱性氧化物反应、④与盐反应等 。这将有利于学生对元素化合物知识体系网络化的形成。

问题三： so2对所有的有色物质都有漂白作用？产物是否稳定？

提供的试剂有： so2水溶液 酚酞试液 石蕊试液

品红溶液 ph试纸 月季花

在前面播放的材料中同学们知道so2有漂白作用，通过不同的有色物质的实验对比，学生可得出 “二氧化硫漂白性是暂时的，而且漂白范围不广”的结论 ，培养学生分析比，归纳的能力。

问题四： naoh酚酞溶液中加入so2水溶液有何现象？是漂白的结果？请设计实验证明你的结论。

引导学生应用前面的二氧化硫的漂白原理，对新情景知识进行解剖，分析，培养学生知识迁移，灵活运用能力。

问题五：橙色的 br2水中加入so2水溶液，褪色了，是漂白吗？请设计实验证明你的`结论。

通过此实验的探究，既回顾了二氧化硫的漂白原理又引出了二氧化硫的还原性，在探究过程中，教师引导学生回忆氧化还原反应等相关知识，观察分析so2中s元素的化合价，学生将很容易得出so2具有氧化性、还原性的性质，并能设计出验证so2氧化性和还原性的实验方案，教师对学生提出的可行的实验方案加以肯定和表扬，对学生提出的不够严密的实验方案给予一定的鼓励，这将更好的保持学生学习的积极性。在检出so42—后推出颜色变化的原因是发生氧化还原反应。

问题六：紫色的高锰酸钾溶液中加入so2水溶液，褪色了，是漂白吗？请设计实验证明你的结论

对前面所学的氧化还原知识进行巩固和应用。培养学生类推能力。

问题七：空气中也有强氧化剂，so2排放到空气中可能发生什么变化？

学生通过小组讨论分析得出结论，并派代表发言，教师对发言进行点评。在此，教师通过so2的的还原性解释so2溶于雨水形成酸雨的过程及其ph值的变化情况。这样在教学内容上起到了与情景引入相呼应的效果，又能帮助学生理解酸雨的形成过程，这样的设计符合学生的认知规律。

问题八：根据提供的试剂设计实验对烟花 、爆竹引爆后的气体产物中二氧化硫进行检测？

引导学生对二氧化硫性质进行归纳总结，增加环保意识，并筛选出检验二氧化硫的最佳方案

通过以上so2性质实验的探究，培养了学生的实验探究精神和团队合作精神，能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。通过对so2性质进行分类归纳，让学生养成了从物质类别、氧化还原和特性三个宏观角度分析探讨物质性质的思维习惯。

（四）、解决问题：

回顾so2的用途和对环境的污染，探讨其防治方法。使学生形成用化学知识应用于实际生活解决实际社会问题的意识，培养了学生的环境保护意识和社会责任感，体现了促进社会可持续发展的科学观。

九、板书设计

二氧化硫的性质与作用

1、物理性质：

2、化学性质

（1） 酸性氧化物：

（2） 漂白性：

（3）还原性：

（4）氧化性：

3、二氧化硫的用途

4、二氧化硫对环境的污染及防治

十、作业设计：

1．往bacl2溶液中通so2气体是否有沉淀产生；若无沉淀，则可采用哪此措施，使沉淀产生？

此题可使学生从so2的酸性氧化物的性质，还原性的二个角度进行分析，很好地复习了课堂所学的知识。

2．so2的漂白原理与cl2（hclo）、活性炭的漂白原理有何不同。请查资料并填表：

物质

对象

效果

原因

作用类型

so2

cl2（hclo）

活性炭

让学生对常见的漂白剂，以及它们的作用原理有基本的了解，可以培养学生归纳、整理、比较、查阅资料等方面的能力。

3．二氧化硫和二氧化碳的比较

物质

so2

co2

颜色

气味

水溶性

类型

水溶液酸性

遇澄清石灰水

氧化性

还原性

品红试液

让学生明白二氧化碳和二氧化硫的性质既有相似之处。但也存在明显的不同。掌握鉴别方法。

问题研讨：

1教学目标设计的问题：根据新课程课堂教学实践，在教学目标的制订上，我感觉到一个比较大的困惑是难于根据相关教学内容将“知识与技能”“过程与方法”“情感、态度与价值观”这三个维度有机整合起来，以及对后两个维度目标的具体设计。在本节课的教学过程中，我常会感觉到“过程与方法”“情感、态度与价值观”什么时候落实，落实的效果如果，根本没底，再者学生普遍对“知识与技能”较重视，而对学习科学研究方法并不在乎。

2、关于教学内容处理的问题

对于教材的认识、分析与处理。大家普遍感到新教材变化很大，知识的体系与结构强调了单元模块，量多而难于把握，难于操作，补充什么，不宣扩展什么，心中没有数，比如本节课的教学设计中，出现了氧化剂高锰酸钾，不知是否超要求，但高锰酸钾确实是中学阶段十分重要而常见的氧化剂。

参考资料：

1．中华人民共和国教育部．普通高中化学课程标准（实验），人民教育出版社，XX

2、王祖浩，王磊。普通高中化学课程标准（实验）解读[m]。武汉：湖北教育出版社，XX.80~84

3．刘知新主编．化学教学论．广西教育出版社，

二氧化硫的性质教学设计2

一、教学目标

1.知识与技能目标

①了解二氧化硫的物理性质；

②了解硫酸型酸雨形成的原因、危害及防治的原理；

③掌握二氧化硫的酸性、还原性和漂白性。

2.过程与方法目标

①通过对资料的分析，培养发现、分析、解决问题的自主学习和终身学习的意识和能力；

②通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的化学性质，体验科学探究过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力，培养小组协作能力和思维的`逻辑性。

二、教材重难点

重点：二氧化硫的还原性和漂白性。

难点：探究二氧化硫性质的实验设计，通过探究实验，归纳二氧化硫的化学性质。

三、教学过程

【投影】欧洲建筑石雕受损，视频展示酸雨的危害。

师：从视频中我们能不能看出形成酸雨的物质是什么？

生：二氧化硫。

师：你所了解的二氧化硫，是怎样的物质？二氧化硫形成酸雨，与它哪些性质有关？

【投影】二氧化硫的物理性质。

生：酸雨就是溶解了二氧化硫的雨水。

师：那如何验证二氧化硫易溶于水？如何检验其水溶液的酸性？通过我们提供的实验用品，你能解决这两个问题吗？

【用品】收集二氧化硫气体的塑料瓶、烧杯、水槽、玻璃棒、pH试纸、玻璃片。

【实验】二氧化硫与水反应。

生：快速将水注入收集有二氧化硫气体的塑料瓶中，盖上瓶盖，振荡瓶子，瓶子变瘪。或者将瓶子倒扣在水槽中，瓶内液面会上升。用pH试纸测溶液，呈酸性。

师：我们测出的酸性溶液是什么成分呢？

生：亚硫酸。

师：亚硫酸是刚形成的酸雨的主要成分，那么酸雨在降落到地面之前，成分会发生变化吗？

【演示实验】1.将瓶中溶液倒入烧杯，搅拌并用pH探头精确测量溶液2～3分钟内pH的变化情况。

2.将搅拌后烧杯中的液体分入试管中，分给每组学生。

3.播放视频：二氧化硫在高空氧化成三氧化硫，三氧化硫与水化合生成硫酸。

4.提供氧化剂：氯水、溴水、高锰酸钾溶液、过氧化氢溶液。

【学生实验】向收集二氧化硫的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，塞上胶塞，振荡，观察现象。

【问题】1.分析为何上述实验数据会发生变化？

2.如何证明生成硫酸？

3.二氧化硫还能通过什么方式生成硫酸？

4.还可以设计什么实验证明二氧化硫有还原性？

生：

1.溶液酸性增强，可能产生了硫酸。

2.通过硫酸根离子的检验，可以证明产生了硫酸。

3.通过视频得出酸雨形成的第二条途径，二氧化硫在高空粉尘催化作用下氧化成三氧化硫，三氧化硫与水作用生成了硫酸。

4.二氧化硫还可以使高锰酸钾和溴水退色，能证明二氧化硫有还原性。

师：我们了解了酸雨形成的过程，那如何防止二氧化硫污染空气？从源头杜绝二氧化硫的生成，还是做好防范措施？应从哪个环节入手进行防治？

生：可以使用无污染的新能源，如果不能杜绝二氧化硫的生成，那么就要控制它的排放，做好尾气处理措施。

【演示实验】针管内收集有二氧化硫气体，抽入少量氢氧化钠溶液，观察活塞移动情况。

生：碱性物质可以吸收二氧化硫，工业上可以在煤燃烧的过程中加入生石灰，起到钙剂固硫的作用，减少二氧化硫的排放。

【演示实验】向收集有二氧化硫的试管中滴加少量品红溶液，塞住胶塞，振荡，观察现象。

生：二氧化硫可以使品红退色，有漂白性。

师：刚才实验中我们针管里还剩下一点气体，剩余气体是否是二氧化硫呢？如何检验？

生：1.可以将其压入到品红溶液中，看品红是否退色；

2.可以将其压入到高锰酸钾溶液或者溴水中，看溶液是否退色。如果溶液退色，说明剩余气体为二氧化硫。如果不退，则说明剩余的是空气。

师：二氧化硫虽然对空气造成了污染，但是二氧化硫的用途却有很多，你能举出一些吗？

二氧化硫的性质教学设计3

一、教学设计

本节课的设计以新课程理念为指导，改变以往对元素化合物知识的学习模式：结构→性质→用途，而是从现实实际和观察到的现象出发，让学生通过观察分析→推测性质→实验验证→得出结论，体现探究式学习方式。本节课以“酸雨”为背景，课前循环播放的优美风景图片与一组环境污染图片的对比，视觉冲击深深触动学生的心灵，接着课堂创设“模拟酸雨”的情境，引发学生的探究欲，并由此引出相关问题，设计展开四个探究活动：①二氧化硫可溶于水且溶液显酸性。②探究SO2的还原性。③探究二氧化硫的氧化产物。④探究二氧化硫的漂白性。这

些场景的创设，有效地激发了学生的学习热情；将知识问题化，通过化学实验、分析化学原理、类比迁移等化学方法使问题得以解决；遵循学生的认知规律，由浅入深，由现象到本质，使教学目标得以达成。

二、教材分析

本课时是苏教版《化学1》专题4第一单元的第一课时。二氧化硫是高中化学学习的重要氧化物之一，是一种既具有氧化性又具有还原性的酸性氧化物，是工业生产硫酸环节中的一种重要的物质，也是学生初步认识环境污染中大气污染的一种主要物质。通过实验手段探究其性质，提高学生学习化学的兴趣、培养学生的探究精神；通过了解二氧化硫对环境的危害，加强学生的环保意识；通过对二氧化硫用途的学习，有助于学生辩证看待事物。

三、教学目标

知识与技能：

（1）了解二氧化硫的作用，了解可逆反应的概念；

（2）掌握二氧化硫的化学性质；

（3）培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。

过程与方法

通过二氧化硫的组成及价态，分析其可能的性质，并设计实验探究，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实，进取的优良品质。

情感态度价值观

通过图片展示环境污染的情景，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。

教学重点：二氧化硫的性质 教学难点：实验方案的设计

四、教学过程

1．引入新课

【教师投影】一组美丽的画面

【教师引入】清山秀水惹人醉，如画美景不胜收。美丽的风景需要我们珍惜和保护，否则我们将会看到另一番景象。

【教师投影】一组被酸雨污染的画面

【教师讲解】水质恶化，鱼类死亡；土壤酸化，寸草不生；万木枯死，了无生机；文物雕像，面目全非。

【教师引入】什么样的污染具有如此大的破坏力？这就是被人们称之为“空中死神”的酸雨。

【教师提问】造成酸雨的罪魁祸首是什么呢？

【学生回答】二氧化硫

【教师引入】二氧化硫是一种什么样的物质？它又是如何形成酸雨的呢？本节课我们就来深入探讨二氧化硫的性质和作用。

2.活动1：演示模拟酸雨的实验

【教师引入】为了更好的认识酸雨，了解二氧化硫的性质，我给大家做个模拟酸雨的实验。

【教师演示并讲解】瓶中有一朵红色的鲜花，老师手中

有一朵纸花，这是由蓝色石蕊试纸制成的，将它放入瓶

中，塞上双孔塞，注射器里盛的是水，大球装有事先收

集的二氧化硫，打开活塞，挤大球，关闭活塞，推注射

器，水从下面喷洒而出，就像下雨，整个过程类似酸雨

的形成。

【教师提问】我们观察到哪些现象呢？

【学生回答】小气球先变大后变小，蓝色石蕊纸花变红，红色鲜花褪色等等

【教师提问】通过这些现象你能推测一下SO2可能具有哪些性质呢？

【学生回答】SO2可以溶于水且溶液显酸性， SO2具有漂白性等等

【教师讲解】我们还可以通过哪些实验验证这些性质呢？

3．活动2：验证二氧化硫可溶于水且溶液显酸性

【教师提问】我们通过气球由大到小，推测二氧化硫可以溶于水，你还能设计哪些实验验证二氧化硫可以溶于水呢？小组之间可以相互讨论。

【讨论方案】方案1、收集一矿泉水瓶二氧化硫气体，向里面加水，观察现象。 方案2、收集一试管二氧化硫，倒置水槽中，观察现象

方案3、书上P88[实验1]等等

【学生演示】方案1：将注射器中的水挤入瓶里后，不停摇晃。

【教师演示】方案2

【教师提问】观察到什么现象呢？

【学生回答】方案1：矿泉水瓶变瘪；方案2：试管内水面上升。

【教师引入】说明二氧化硫可溶于水，我们通过蓝色石蕊花变红推测二氧化硫水溶液显酸性，你还能用哪种方法验证二氧化硫溶液显酸性呢？如果用pH测二氧化硫溶液，需要用玻璃棒蘸取里面的溶液，没有溶解的二氧化硫将逸出污染环境，如何避免呢？下面我们用针筒来探究二氧化硫水溶性及其溶液的酸性，请大家分组实验，完成实验①、②。

【教师投影】①向收集40mLSO2的50mL注射器中， 吸入蒸馏水使液面至刻度线10mL

处，振荡,观察针筒内气体体积的变化。

②向试管中加入2mLSO2溶液，取一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取上述

溶液点在试纸中部，与标准比色卡比较，读出pH。

【学生分组实验】

【学生交流讨论】

【归纳总结】常温常压下，1体积水中大约能溶解40体积二氧化硫，因此二氧化硫易溶于水。pH﹤7，说明二氧化硫水溶液显酸性。

【教师提问】为什么二氧化硫水溶液显酸性呢？

【学生回答】生成H2SO3

【教师提问】你能写出二氧化硫与水反应的方程式吗？

【学生板书】SO2+H2OH2SO3

【教师提问】为什么用可逆符号呢？

【学生回答】亚硫酸不稳定可分解成二氧化硫和水

【教师讲解】亚硫酸是一种弱酸，性质不稳定，易分解。正是由于生成亚硫酸，二氧化硫的水溶液才显酸性，二氧化硫形成的酸雨显酸性的原因是不是也是仅仅有亚硫酸生成呢？现有某地区酸雨样本置于空气中pH随时间变化的一组数据，数据发生这样变化的可能原因是什么呢？

【教师投影】某学习小组同学在一硫酸厂附近采集了酸雨样品，每隔一段时间测

【学生回答】亚硫酸与氧气反应生成强酸硫酸。

【教师提问】请写出反应方程式，请同学口述一下

【学生回答】2H2SO3+ O2=2H2SO4

【教师讲解】由二氧化硫形成的酸雨中就有硫酸生成，因此我们将这种酸雨称之为硫酸型酸雨。

【教师投影】SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+ O2=2H2SO4

【教师讲解】这是形成硫酸型酸雨的一种途径，形成硫酸型酸雨还有其他途径吗？请大家阅读书P89图4-1上面的一段话，写出反应原理。请一位同学口述

【学生回答】 催化剂

2SO2+O22SO3 SO3+ H2O=H2SO4

【教师讲解】这两个反应也是工业上制硫酸的重要反应。

4．活动3：探究二氧化硫的还原性

【教师提问】二氧化硫与氧气反应中，大家能否从氧化还原反应的`角度分析，二氧化硫在该反应中起到什么作用呢？

【学生回答】起到还原剂的作用

【教师讲解】硫由+4价升高到+6价，化合价升高，说明二氧化硫具有还原性。

【教师提问】我们可以设计哪些实验证明二氧化硫具有还原性呢？

【学生讨论】二氧化硫与H2O2、KMnO4、FeCl3、氯水、溴水等物质反应

【教师讲解】我们选择其中两个方案，看是否可行，请分组完成以下两个实验。

【教师投影】①向KMnO4溶液中滴加二氧化硫水溶液，观察现象

②向二氧化硫水溶液中滴加几滴3%的H2O2溶液，观察现象

【学生分组实验】

【学生交流讨论】

【归纳总结】高锰酸钾紫红色褪去说明二氧化硫具有还原性，5．活动4：探究SO2被氧化后的产物

【教师提问】实验2没有明显现象是否说明二氧化硫与双氧水不反应呢？如何设计实验证明两者反应了呢？

【学生回答】滴加氯化钡，再滴加盐酸

【教师提问】产生白色沉淀说明有硫酸根离子生成，这里的硫酸根离子是否一定是二氧化硫与双氧水生成的呢？会不会是二氧化硫水溶液中本生就含有硫酸根离子呢？如何避免干扰呢？

【学生回答】做一下对比试验

【教师投影】①向上述学生实验2反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，放置片刻后滴加

稀盐酸，观察现象。②另取一试管，向试管中加入2mL SO2 溶液，滴加BaCl2溶液，放置片刻后滴加稀盐酸，观察现象。

【学生分组实验】

【归纳总结】没有现象说明二氧化硫水溶液中几乎没有硫酸根离子，因此二氧化硫确实与双氧水反应生成了硫酸根离子。

6．活动5：探究SO2的漂白性

【教师引入】在刚才的酸雨模拟实验中，我们看到花褪色，体现SO2的漂白性，我

们如何通过实验进一步探究其漂白性呢？

【教师引入】请大家阅读课本P88实验2，老师提供的步骤与课本上的实验比较有何不同呢？带着这个问题完成实验

【教师投影】①向试管中加入2mLSO2水溶液，逐滴滴加品红溶液，振荡，观察现

象；②在试管口套一个小气球，然后加热试管，观察现象。

【学生分组实验】 【学生交流讨论】

【归纳总结】二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性。二氧化硫漂白不稳定，加热后颜色又恢复。

【教师提问】小气球为什么会涨大呢？

【学生回答】小气球涨大说明有气体生成

【教师提问】大家推测可能是什么气体呢？

【学生回答】二氧化硫

【教师提问】怎么检测呢？

【学生回答】冷却后，品红褪色

【教师提问】为什么要加小气球呢？

【学生回答】防止环境污染，可以验证反应生成二氧化硫

【教师提问】通过实验，大家推测二氧化硫漂白品红的原理是什么呢？

【学生回答】二氧化硫和某些有色物质反应生成不稳定的无色物质

【教师提问】为什么要强调某些呢？回忆本节课的实验，SO2不能漂白哪些物质呢？

【学生讨论】不能使石蕊、pH试纸漂白。

【教师讲解】二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色。氯水的漂白与二氧化硫的漂白有何不同呢？

可能用了什么样的漂白剂呢？

【学生回答】二氧化硫

【教师讲解】二氧化硫可以用来漂白纸浆和草帽等编织品。

【教师讲解】现在有人为了追求越白越美丽的心理，将二氧化硫过量使用在食品加工行业。例如：这是天然银耳，这是漂白后的银耳，又白又亮，色相诱人。长期食用对人身体伤害很大，因此我们在选用这样食品时要注意辨别。二氧化硫是否一定不能用在食品加工中呢？

【教师引入】 “葡萄美酒夜光杯”，大家可知道葡萄酒配料中含有二氧化硫，二氧化硫在葡萄酒酿制过程中有何作用呢？根据今天所学的知识大家推测一下

【学生讨论】二氧化硫具有还原性，可以防止酒液老化，起到抗氧化的作用。

【教师补充】除此之外，二氧化硫还可以杀死葡萄皮表面的杂菌。

【教师讲解】集杀菌、抗氧化、防腐等多功能于一身，使得二氧化硫在酿葡萄酒和保存干果等行业有着重要的应用，但是，二氧化硫用量必须严格控制在国家规定的范围内。

7.课堂小结

【教师提问】通过上面我们共同的探讨，大家如何看待二氧化硫对生产生活的影响呢？

【学生讨论】危害：形成酸雨；造成大气污染；危害人体健康

用途：制造硫酸；漂白纸浆、草帽等；杀菌、抗氧化、防腐

不合理利用化学物质会危害人类，合理利用化学物质可以造福人类

任何事物都具有两面性，看问题应一分为二

8.布置作业

【教师引入】酸雨让花容失色，枝叶凋零，我们可以为之做什么呢？

【教师讲解】1．到图书馆查资料或通过上网查找①空气中SO2的来源②目前酸雨的

污染现状③防治酸雨的办法结合自己的想法写一篇与酸雨有关的小论文。

2．上网查阅资料，对SO2的性质做进一步探究，除了我们上述讨论的性质外，SO2还可能具有什么性质？

五、教学反思

这是本人在20xx年江苏省化学优质课比赛中的参赛课，本节课经过市化学教研员和本校多位教师的指点打磨，设计思路非常巧妙，受到了听课专家的好评。本节课通过学生设计实验，验证二氧化硫的主要性质，教学环节环环相扣，充分体现了知识的内在联系。问题设置合理，诱思味道较浓，使学生对结构决定性质有了更深刻的认识。亲身体验使学生整节课都沉浸在探究中，体现了教学以学生为主体，教师作引导的功能。

第三篇：《二氧化硫的性质》教学案例

《二氧化硫的性质》教学案例

一、案例背景

学习这部分内容之前学生已熟练掌握了另一重要酸性氧化物CO2的性质，还掌握了氧化还原反应的基本知识，在此部分内容的教学上可采用类比迁移的方法学习。

二、案例主题

新课程模式和新的教育理念下，教师不能因循守旧，抛不开多年积攒的经验。本案例中通过对比一堂常规课和一堂创新课的优缺点，体现教师更新理念、借助多种途径不断学习给课堂教学带来的不同效果。

三、情境描述

进行了两种不同的教学尝试，第一堂课：课前，准备了学案，采用小组合作探究教学法。通过设置问题情境引出学习内容，通过实验探究二氧化硫的性质。最后分析现象、得出结论。一堂课毫无新意，存在许多问题，最终以失败告终。

针对上一堂课存在的问题做了很大程度的改进，重新设计教学思路、重新设计导学案，发挥前置性学习的作用、大力改进实验，增强可行性、细化小组合作，发挥组长作用。

四、案例结果

前后两节课的效果对比，第二堂课的教学效果明显优于第一堂课，对课堂的创新设计、学案的充分准备、前置性学习的引入、实验的改进、小组合作的细化等方面很好的缓解了课时紧张问题并成功解决了实验操作中的混乱，学生的主动性得到了充分发挥大部分同学都很有成就感，教学目标也更容易实现。

五、案例评析

第一次失败原因: 未将课堂设计和学案相结合，未发挥出前置性学习的作用。实验不够完善、可行性不强；简单分组并未将小组合作探究的作用发挥出来。

第二堂课成功在于：认真反思、对存在的问题做了大力改进和创新。教学环节的细化和问题设置明确学生保持着整堂课的积极性和成功体验。大胆改变教学模式、改进实验设计，使同一内容的授课提高了一个层次。多种形式结合，发挥出了各自的优势。各方面改进使课时紧张问题得到缓解。

六、案例启示

教师要有终身学习和突破创新的理念，授课中应大胆尝试不同教学方法和教学风格，不断创新，发现和总结优缺点，对今后的课堂教学进行更好的设计和改进，坚信教无定法、学无止境。

第四篇：《二氧化硫的性质和作用》说课稿

《二氧化硫的性质和作用》说课稿

【学习任务分析】

本节课选自苏教版化学必修1专题4第一单元，教材以硫酸型酸雨为背景，以探究二氧化硫的性质为主线，介绍了酸雨的形成、危害及防治。本节课在教材中被安排在《化学1》的最后一个专题，也是本单元的重点内容之一，它通过二氧化硫的性质教学，为学生建立以化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，也是学生学习了氯、溴、碘、钠、镁、铝、铁、硅、铜等元素化合物知识的基础上，进一步对硫及其化合物的学习。因此这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也为本专题后续章节“硫酸的制备”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习打下伏笔，为《化学2》及后续选修课的学习提供必要的基础，是知识过渡的一座桥梁。通过本节课的学习也使学生对硫酸型酸雨有较为全面的了解，以此帮助学生树立良好的环境保护意识，并让学生认识SO2的性质及其在生产生活中的广泛应用，建立“辩证统一”的哲学思想。

教学重点：二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性 教学难点：通过实验探究二氧化硫的性质

【学习者分析】

本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发，并且之前学生已完成了氧化还原反应、部分元素化合物知识体系等知识的学习，这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫作用。学习者为高一年级的学生，他们思维敏捷、活跃，在前面的教学中，已完成了许多的探究或验证实验，学生已经具备了一定的动手能力，但学生的思维仍不够严谨，虽比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。【教学设计思路】

本节课在教学设计上，着重培养学生搜集、处理信息的能力，实验探究能力，根据提供的信息结合所学知识分析、解决问题的能力，将SO2的性质和作用的学习过程设计成实验探究过程，在探究活动中，学生之间通过彼此对话、相互交流，并依据布鲁纳的发现学习理论，在教师的指导下，由学生主动地学习、探究和发现事物。教学过程中把多媒体辅助教学、实验教学和引导启发式教学等多种教学方法进行巧妙的结合，营造出师生互动的和谐课堂，并且将三维目标溶合于探究的过程中，以期达到有机的统一。

【教学目标】

1、知识与技能：

①认识酸雨的形成原因、危害及其防治方法。②掌握二氧化硫的性质和用途。

2、过程与方法：

①学会通过阅读资料等途径获取信息，建立“发现问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识。

②通过实验探究得到SO2的性质，提高实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。

3、情感态度与价值观：

①知道SO2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境保护意识和健康意识。②知道SO2在食品加工等领域的广泛应用，认识化学与人类生活的密切联系，体验学科价值。【教学方法】

讲授法、实验探究法、启发式教学法、讨论法、角色扮演法 【课时安排】 一课时

【教学过程】

【创设情景，导入新课】

通过前段时间网上流传的关于欧洲的一个火山爆发向高空喷发了大量硫化物，形成了酸性极强的酸雨的新闻，引出酸雨的危害，并用多媒体展示被酸雨腐蚀前后的森林、花草、建筑等的对比图，让同学思考：什么是形成酸雨的罪魁祸首？如何认识二氧化硫？

使学生了解酸雨对我们环境造成的巨大危害，从而激发学生的好奇心和强烈的求知欲。【合作交流，探究新知】

[展示]事先收集好的一瓶二氧化硫气体，让学生观察颜色、闻气味(注意闻气味的方法)，并引导学生回顾以前学过的元素化合物知识体系的学习方法，得出二氧化硫的物理性质，由此培养学生构建比较完整的元素化合物知识体系的框架。[板书]

一、SO2的物理性质

问题1：二氧化硫能否溶于水？如果能溶于水，其在水中的溶解性具体又如何？让同学设计实验来证明。

通过这一开放性的问题，学生将会做出自己合理的猜想并设计实验，从而使学生根据自己已有的知识和经验，努力探索解决新的问题，充分发挥了每个学生的学习潜力，促进个性的发展。结合学生设计的实验做两个演示实验①教材中观察与思考的【实验1】②水加入到集满二氧化硫气体的矿泉水瓶中，矿泉水瓶憋了。从而得出结论：二氧化硫易溶于水并解释现象。继续追问：SO2溶于水仅仅只是溶于水吗？有没有发生化学反应？ [板书]

二、SO2的化学性质

联系CO2溶于水会发生化学反应生成H2CO3，通过让学生自主实验：滴加紫色石蕊试液测SO2水溶液的酸碱性，由此让学生认识SO2溶于水所形成的水溶液显酸性，生成的是亚硫酸，并进一步认识到这是SO2 作为酸性氧化物所具有的一般性质，于此同时也巩固了学生的实验操作技能。

[板书]

1、酸性氧化物的通性 ①与H2O反应：SO2+H2O

H2SO3

然后通过让学生加热滴有紫色石蕊试液的二氧化硫的水溶液，得出结论：H2SO3不稳定会分解，所以二氧化硫与水的反应为可逆反应。问题2：SO2作为酸性氧化物还具有哪些性质？

让学生根据原有知识，以及提供的实验用品，进行验证。通过回忆以及实验，学生构建与原有知识——酸性氧化物的联系，从而可以总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性：①与水反应 ②与碱反应

③与碱性氧化物反应

④与盐反应等。然后一一进行实验验证，这将有利于学生对元素化合物知识体系网络化的形成。[板书]②与碱、碱性氧化物反应 ③与盐反应

问题3：SO2除了酸性氧化物的通性之外还具有其它性质吗？

演示SO2使品红褪色的实验，使同学们认识到SO2有漂白作用，通过与Cl2的漂白实验对比，学生可得出 “二氧化硫漂白性是暂时的，而且漂白范围不广”的结论，培养学生分析对比，归纳的能力。

[板书]

2、漂白性：不稳定、范围不广

问题4：橙色的 Br2水中加入SO2水溶液，褪色了，是漂白吗？让学生设计实验证明。

通过此实验的探究，既回顾了二氧化硫的漂白原理又引出了二氧化硫的还原性，在探究过 程中，教师引导学生回忆氧化还原反应等相关知识，观察分析SO2中S元素的化合价为+4价，—学生将很容易推测出SO2具有还原性和氧化性的性质，并能设计出验证SO2被氧化为SO24。教师进一步给出氯化钡、过氧化氢、稀盐酸等药品，让同学们自行操作实验进行SO2被H2O2氧化的实验，并加以指导帮助学生完成实验，提高学生自主探究学习的积极性，也得到了重难点的突破。

[板书]

3、还原性和氧化性 【知识回应，联系生活】

问题5：空气中也有强氧化剂，SO2排放到空气中可能发生什么变化？

学生通过小组讨论分析得出结论，并派代表发言，我再对同学的发言点评，通过SO2 的还原性解释其溶于雨水，形成酸雨的过程及其pH值的变化情况。这样在教学上与引课时设计的情景相呼应，帮助学生理解酸雨的形成过程，符合学生的认知规律。[板书]

三、酸雨的形成和防治

1、形成

问题6：既然酸雨有如此大的危害，如何防止酸雨呢？

将同学们分成四个小组，分别扮演生物学家、地质学家、环境学家、化学家，从各自不同的角度探讨防治酸雨的方法。采取这样的角色扮演的模式让同学们在回顾SO2的用途和对环境的污染的同时，感受到化学与生产、生活的紧密联系，养成珍惜自然、保护环境的意识，树立为社会进步而努力学习的责任感和使命感，体现了促进社会可持续发展的科学观。[板书]

2、防治

【板书设计】

二氧化硫的性质和作用

一、SO2的物理性质

二、SO2的化学性质

1、酸性氧化物的通性 ①与H2O反应：SO2+H2O②与碱、碱性氧化物反应 ③与盐反应

2、漂白性：不稳定、范围不广

3、还原性和氧化性

Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 SO2＋H2O2=H2SO4

三、酸雨的形成和防治

1、形成SO2＋H2O

H2SO3

H2SO3

2H2SO3＋O2＝2H2SO4

2、防治

第五篇：《二氧化硫性质探究》的教学反思

一、精心创设求知情景，激发学习兴趣

以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关酸雨的录像，使学生感到亲切又渴望，亲切的是日常生活所能碰到的问题，渴望了解酸雨是如何形成的。这时我再顺水推舟引出课题：形成酸雨的主要原因之一是二氧化硫，欲知酸雨如何形成，得先了解二氧化硫的性质。好的开始是成功的一半，上课时就能吸引学生、激发起学生的学习兴趣尤其重要。我做到了这一点。

二、内容重组，过渡自然

秉着新课程理念“用教材教而不是教教材”，于是我对硫和氮的氧化物的内容做了重新的安排：硫单质及其燃烧后的产物已在初中时接触过，我不再作为上课时的讲解内容，主要讲解二氧化硫的性质。考虑到学生的基础及知识的完整性、系统性，我将其进行补充改进：首先介绍二氧化硫的漂白性，教材上是往二氧化硫的水溶液中滴加品红溶液来说明二氧化硫漂白作用，这样的说服力不强，学生会认为会不会是二氧化硫与水反应后得到的亚硫酸具有漂白作用而不是二氧化硫。在教研室陈主任的帮助下我把其改成了往二氧化硫气体中伸入品红试纸来验证二氧化硫具有漂白作用。这样既避免想到亚硫酸的影响，又在加热时不会有过多的二氧化硫从溶液中分解出来。实验简单易行，又能避免学生在认知上的歧义。我认为这是本节课的一处亮点。接着从组成上分析二氧化硫具有酸性氧化物的通性，最后从化合价分析二氧化硫的氧化还原性。这样既过渡自然又环环紧扣。

三、问题驱动，激发兴趣与动力

二氧化硫性质学习整个过程中，我都以问题驱动学生积极参与学习与探究。如在学习其物理性质时，我设计了几个问题：

1、了解一种物质的物理性质，主要从哪几点考虑？

2、如何知道一种气体物质的水溶性？方案设计？几个问题把学生带入了实验探究。在学习二氧化硫的漂白作用时，我不是直接引入漂白实验而是，而是先创设情景：古时利用燃烧硫的方法漂白布料，你能说说其可能原理吗？引入可能的性质漂白作用，再进行实验探究验证。

在学习二氧化硫的其它两化学性质酸性氧化物的通性及氧化还原性时也都是精心的设置问题，解决问题的方式呈现，我认为这样可以避免教师直接填鸭式的告知方式的枯燥无味，激起学生想解决问题的欲望及兴趣，上课时同学们的积极参与就很好的说明了这一点。

四、创设认知冲突，激活学生思维

在验证二氧化硫能不能与氢氧化钠溶液反应的实验探究，提出方案通过颜色变化观察（往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫）后，质疑能否说明就是二氧化硫与氢氧化钠溶液反应使溶液褪色还是二氧化硫的漂白作用使溶液褪色？引起学生认知上的强烈矛盾，更能引起学生注意及积极思维。正如心理学家瓦龙说：“思维者，克服矛盾之过程也”，上课时也确实激起学生的兴趣，达到学生探究实验的高潮。

五、关注学生主体，教师起引导的地位和作用

在整个课堂的教学过程中，所有知识的传授，我都不是直接给出或介绍，而是通过一定的情景，慢慢地引导学生探究、总结。通过学生自己分析、解决问题来构建知识体系。在问题解答方面，产生的疑惑方面，我会尽可能让大多数学生参与，集思广益。结果这个做法在课堂上看到学生非常活跃，师生互动比较激烈与频繁，达到了预期的教学效果。