高一化学硅教案22

第一篇：高一化学硅教案22

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第一节

无机非金属材料的主角—硅

第2课时

教学目标、了解硅酸盐工业及一些产品。

2、了解一些重要的新型无机非金属材料。

3、激发学生学习化学的兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。

重点难点：

硅酸盐的丰富性和复杂性。

新型无机非金属材料的特性。

教学过程

[复习过渡]：回忆Si和Sio2的部分化学性质，默写化学方程式：

二氧化硅和氢氧化钠溶液反应。

介绍硅酸盐的概念及硅酸钠的性质和用途。

解释硅酸盐的丰富性和复杂性。

[科学视野]：介绍新型无机非金属材料的特性。

无机非金属材料：

硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷等

新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等

传统无机非金属材料的优缺点：

抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。

新型无机非金属材料的特性：

强度高，耐高温；

具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；

具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）；

具有生物功能。

[思考交流]：用氧化物的形式表示硅酸盐的组成。

硅酸：Sio2•H2o、Sio2•2H2o

硅酸钾：k2Sio3——k2o•Sio2 高岭石：Al2（Si2o5）（oH）4——Al2o3•2Sio2•2H2o

[例题讨论]：教材P69习题2。

[演示文稿]：新型无机非金属材料的幻灯片

补充习题：、下列材料的特性及用途的说法中不正确的是（）

A、光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料

B、氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备

c、氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承

D、人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机

2、熔融苛性钠应选用的器皿是（）

A、陶瓷坩埚

B、石英坩埚

c、普通玻璃坩埚

D、铁坩埚

3、把下列式子改写成氧化物的形式：

A、正长石kAlSi3o8___________________。

B、石棉camg3Si4o12____________________。

c、蛇纹石H4mg3Si2o9_________________。

4、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得。

⑴根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________（填序号）。

A、制汽轮机叶片

B、制有色玻璃

c、制永久性模具

D、制造柴油机

⑵氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式________________________________________。

⑶现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_________________________________________-。

参考答案：

1、B

2、D

第二篇：高一化学硅教案

高一化学硅教案

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高一化学必修1学案设计

第四章非金属及其化合物

第一节

无机非金属材料的主角——硅

第一课时

学习目标：

．记住硅元素的原子结构特点和存在形式。

２．记住Sio2的存在形态，掌握其化学性质。

３．记住硅酸的组成和性质，了解硅胶的形成和用途。

知识梳理：

一、硅的存在与结构

．

硅的存在

（1）含量：硅在地壳中的含量仅次于。

（2）存在：

硅是一种

元素，在自然界中只存在 态，主要以

及 的形式存在。

2．硅的原子结构

原子结构示意图为：c：

Si：

最外层均有

个电子，其原子既

失电子也

得到电子，化合物中一般显

价。二、二氧化硅和硅酸

．二氧化硅（Sio2）

（1）Sio2的存在 存在形态有

形和

形两大类，石英、玛瑙、沙子的主要成分是。

（2）Sio2的物理性质

熔点

，硬度

，导电，溶于水。

（3）Sio2的化学性质

①不与水、一般的酸反应。

②酸性氧化物的通性。

与cao反应的化学方程式为：

；

与强碱NaoH溶液反应的化学方程式为：。

思考：实验室盛装NaoH溶液的试剂瓶用橡皮塞而为什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有Sio2）

③特性

与氢氟酸（HF）反应，化学方程式为：。

（5）用途

①

是基本的建筑材料。

②纯净的Sio2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作。

③实验室中使用的。

④

和

制作饰物和工艺品。

2．硅酸

（1）硅酸的性质

硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸。

向Na2Sio3溶液中通人co2，反应的化学方程式为：

课下作业：

．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是（）

A．自然界硅的贮量丰富

B．自然界中存在大量的单质硅

c．高纯度的硅被用于制作计算机芯片

D．光导纤维的主要成分是Si

2．下列说法正确的是（）

A．二氧化硅溶于水显酸性

B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可得硅酸

c．已知高温时有所以硅酸的酸性比碳酸强

D．因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以不溶于任何酸

3．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）。

A．co2是气体，Sio2是固体

B．高温下能发生反应

c．co2溶于水生成碳酸，而Sio2却不溶于水

D．co2通入Na2Sio3溶液中有胶状沉淀生成

4．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（）

A．盐酸

B．氢氟酸

c．烧碱

D．纯碱

5．空气中久置而不会变质的是（）

A．烧碱

B．过氧化钠

c．二氧化硅

D．硅

6．下列物质间转化必须加入还原剂才能实现的是

（）

A．Sio2→Na2Sio3

B．Si→Na2Sio3

c．Si→SiF4

D．Sio2→Si

第三篇：高一化学硅教案23

高一化学硅教案23 本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址www.xiexiebang.com 第四章非金属及其化合物

教材分析

本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。

本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。

本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。另外，科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──No”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。

第一节

无机非金属材料的主角—硅

第1课时

教学目标、了解硅及其化合物的知识。

2、了解硅及其化合物在国民经济中的重要作用。

3、调查研究：完成并小组交流“硅及其化合物对人类文明的贡献”小论文。

4、使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。

重点难点

硅和二氧化硅的性质。硅酸盐的用途。

教学过程

*将Si单质的内容移到开头教学。

采用对比的方法，联系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等学生已有的知识和生活经验来引人硅、二氧化硅等新知识。

碳和硅是同一主族相邻的两种元素，它们的性质既有相似之处，又有不同之处。

在教学时要突出硅的亲氧性强于，从而引导学生理解硅的两种存在形式──二氧化硅和硅酸盐。

[科学视野]：Sio2的晶体结构分析。

启发学生根据Sio2和co2都是酸性氧化物这一特点，把它们的性质一一列出。

引导学生从硅的亲氧性大，得出常温下Sio2的化学性质稳定；在加热的条件下，Sio2才能与碱性氧化物起反应，写出有关反应的化学方程式，等等。

[思考交流]：①实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞？

②实验室盛放氢氟酸的仪器为什么不用玻璃瓶？

[演示实验]：【实验4-1】在饱和Na2Sio3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。写出有关反应的化学方程式。

[补充实验]：将co2通入Na2Sio3溶液中，引导学生观察白色胶状沉淀的生成，写出反应的化学方程式和离子方程式，从而加深对H2Sio3的酸性弱于碳酸的认识。

[例题讨论]：

教材P69习题4。

[教学小结]：（学生填表）

⑴表1

二氧化硅和二氧化碳结构性质比较

物质

二氧化硅

二氧化碳

熔点、沸点、硬度、状态

很高、大、固态

低、小、气态

化

学

性

质

与水

不反应

co2+H2o=H2co3

与氢氟酸

Sio2+4HF=SiF4↑+2H2o

不反应

与碱溶液

Sio2+2NaoH=Na2Sio3+H2o

co2+2NaoH=Na2co+H2o

与碱性氧化物

Sio2+cao=caSio3

co2+cao=caco3

二氧化硅与二氧化碳性质的异同点：

相同点：都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。

不同点：①co2与水反应生成H2co3;Sio2不与水反应；②Sio2溶于氢氟酸，co2不与氢氟酸反应；③Sio2须在高温下与碱性氧化物反应，而co2可在常温加压下进行。

⑵表2

硅酸、碳酸的对比

物质

硅酸

碳酸

化学式

H2Sico3

H2co3

酸酐

Sio2

co2

制法

Na2Sio3+2Hcl=2Nacl

+H2Sio3↓

co2+H2o=H2co3

颜色与状态

白色、粉末状

无争液态，只存在于水溶液中

水溶性

不溶于水

只存在于水溶液中

酸性比较

⑶（学生课后整理）

①硅的物理性质、化学性质、存在、用途；

②二氧化硅的存在、用途、物理性质、化学性质；

③硅酸的性质和用途等。

[课外作业]：教材P69习题1、3。

准备P69习题5。

补充习题：、对于碳族元素，下列说法中正确的是（）

A、Ge和Si的单质都是半导体材料

B、cH4，SiH4，GeH4的稳定性依次减弱

c、H2co3，H2Sio3，H2Geo3的酸性依次增强

D、只能形成共价化合物，不能形成离子化合物

2、co2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）

A、水玻璃

B、石灰水

c、饱和Na2co3

D、cacl2

3、下列离子方程式中，书写正确的是（）A、硅酸和氢氧化钾溶液反应：H2Sio3+2oH-=Sio32-+2H2o

B、硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2oH-+H2o=Sio32-+2H2↑ c、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：ca2+2H+=ca2++2H2o+co2↑

D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2：co32-+H2o+co2=2Hco3-

4、物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸中，但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体c；把气体c通入B的溶液中，得化合物D；D在干燥的空气中转变为化合物E，将E加热又重新得到化合物A。⑴A、B、c、D、E的化学式是：A________B________c________D_________E_________

⑵写出各步反应的化学方程式：

_____________________________________________________________________

________________________________________________________________-。

参考答案：

1、AB

2、D

3、AB

4、A:Sio2

B:Na2Sio3

c:co2

D:H2Sio3

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第四篇：高一化学硅教案_1

高一化学硅教案

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高一化学必修1学案设计

第四章非金属及其化合物

第一节

无机非金属材料的主角——硅

第二课时

学习目标：

１．掌握硅酸盐的性质、用途。

２．了解陶瓷、玻璃、水泥等几类硅酸盐产品。

知识梳理：

三．硅酸盐

．概念：由

组成的化合物的总称。

2．性质：

硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多数

水，化学性质很。

3．最常见的硅酸盐――Na2Sio3

（1）性质：

溶于水，水溶液俗称，呈

性。

（2）用途：是

和

的原料。

4．硅酸盐组成的表示

通常用二氧化硅和金属氧化物的组成形式表示其组成 例如：硅酸钠：Na2Sio3：

；

石棉：

；

黏土的主要成分：

；

长石kAlSi3o8：。

5．三种常见的硅酸盐产品

硅酸盐产品

原料

主要成分

主要设备

水泥

玻璃

陶瓷

水泥、玻璃、陶瓷是传统的、重要的无机非金属材料。

6．特殊功能的含硅物质

（1）金刚砂（Sic）具有类似

的结构，硬度，可以用作砂纸、砂轮磨料。

（2）硅钢（含硅4％）具有很高的，主要用作变压器铁芯。

（3）硅橡胶：既耐

又耐，可用于制造火箭，导弹的零件。

（4）人工制造的分子筛（具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要用作

和。

7．新型陶瓷：主要有

、、、几类。

四．硅单质

单质硅有

和

两类。

（1）硅的物理性质

晶体硅是有

光泽的 色固体，熔点

、硬度、有

性，是良好的。

（2）硅的化学性质

①硅单质与强碱溶液反应：。

②硅单质与氢氟酸（HF）反应：。

（3）硅的用途

①

材料，如硅芯片等。

②新型能源，如

等。

课下作业：

．下列物质中属于纯净物的是（）

A．Na2co3•10H2o B．水泥

c．纯净的盐酸

D．普通玻璃

2．下列物质有固定熔点的是（）

A．玻璃

B．水泥

c．水玻璃

D．Na2o•Sio2

3．在实验室熔化NaoH固体，不能选用的坩锅是

（）

A．铁坩锅

B．瓷坩锅

c．铝坩锅

D

4．在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是

（）

A．纯碱

B．石英

c．石灰石

D

5．高岭土的组成表示为Al2Si2oxy，其中x、y的数值分别为（）

A．7，2

B．6，3

c．5，4

D．3，6

6．能将caco3、Sio2、Na2Sio3三种白色粉末鉴别开来的试剂是（）

A．苛性钠溶液

B．水

c．氢氟酸

D．稀盐酸

7．下列物质的浓溶液，能用磨口玻璃试剂瓶盛放的是（）

A．浓H2So4

B．水玻璃

c．苛性钾

D．氢氟酸

8．下列几种物质不能长期暴露在空气中的是（）

A．水晶

B．水玻璃

c．醋酸

D．石英

第五篇：高一化学《硅及其重要化合物》优秀说课稿

一、指导思想

在教育部颁发的<<基础教育课程改革纲要>>的指导下，力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程，同时成为学习的过程。”

二、教材分析

1、教材的地位及作用

本章节选自全日制普高教科书<<化学>>第二册第二章，本节教材是在介绍了“碳族元素”的基础上，进一步的认识硅的晶体结构。性质和用途。联系C的知识来学习硅的新知识。

2、教学目标

依据教改精神。新课程标准及学生的实际情况，确立教学目标如下：

a、理解并掌握晶体微粒种类及其相互作用力与晶体类型的关系，晶体类型与晶体主要物理性质的关系

b、掌握理论知识指导学习硅元素性质知识的方法

c、培养空间想象能力，会将平面图想象成为空间结构，又能将空间结构表示在平面图上

三、学情。学法分析

本节课的教学对象为高二学生，具备有一定的收集处理信息能力，同时都有一定乐于展示自我。在本节课的概念中，引导学生自主探究合作学习，消除学生对概念的神秘感与乏味感。

由于理论性较强。采用互动式教学 理论性较强，用图片

四、教学程序

1、创设情景，引入课题

主体探究式学习的突出特点是实践性。开放性即突破时间和空间的限制。学习过程不拘泥于课程，我准备请同学在课前对景德镇陶瓷。秦始皇兵马俑等作一定的了解，在课堂上早请同学作介绍后，我将给他们较为具体的去陈述中国陶器的历史。从而引出现实生活中的含硅的性质。

2、丰富知识的外延，激发学生的求知欲

让学生阅读课本，并请学生归纳课本内容并回答

提问如“谁知道硅在地壳中的含量？”“谁知道硅在宇宙范围内的含量？”“硅在自然界中存在的形式？”

3、借助于多媒体向同学们看晶体彩图

从晶体的外在结构引入硅的结构及其硅晶体结构平面

再展示金刚石晶体球棍模型

通过对比金刚石晶体与晶体的结构分析结构对物理性质的影响

再推出原子晶体的物理性质

通过讨论晶体硅。金刚石。二氧化碳。碳化硅四种原子晶体的熔沸点高低

再比较它们的化学键，对它们物理性质的影响因素

利用判断题，解决教学中可能出现的模糊点

4、指导学生归纳本章本节的内容

归纳。总结。及时巩固

通过课堂练习，及时反馈学生掌握并及时解决可能留下的问题。

五、总结