人教版化学初三教学设计（通用）[精选多篇]

第一篇：人教版化学初三教学设计（通用）

人教版化学初三教学设计（通用6篇）

在教学工作者开展教学活动前，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计把教学各要素看成一个系统，分析教学问题和需求，确立解决的程序纲要，使教学效果最优化。教学设计应该怎么写才好呢？以下是小编帮大家整理的人教版化学初三教学设计（通用6篇），欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

【教学目标】

1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。

2、通过收集材料、查阅资料、讨论交流、实践活动等具体探究行为，培养学生良好的学习习惯和学习方法。

3、激发学生亲近、热爱并渴望了解化学的情感，激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，让学生感触化学的魅力、体会学习化学的价值。

【教学重点】

了解什么是化学，激发学生对化学的热爱之情、探究之欲。

【教学难点】

了解什么是化学。

【教学准备】

教师准备：1、多媒体课件(内容包括“绚丽多彩的化学世界”视频录像、拓展教学内容的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接)

2、实验相关器材及用品：试管、烧杯、玻棒、白纸(用NaOH溶液书写“变化中学、探究中学”后晾干)、NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。

学生准备：收集一些常见或不常见的材料、用品、食品、药品等实物和相关的说明书、商标等，以及相关的现代高科技信息资料。

【教学设计】

1、教学方法：收集资料、指导阅读、实验展示、讨论交流、拓展探究

2、教学步骤：

3、活动与作业：

请你参考下列主题(任选一个或多个)或自拟，通过本节课的学习，查询相关材料或自主上网搜索(可参考课件)、，完成一篇小论文或自办、合办一期小报(报题目自拟，突出个性、特色)进行交流：

①有关化学学科形成的历史

②化学在现代社会的应用举例

③探索学好化学知识的方法

④你最感兴趣的化学前沿知识

⑤你在日常生活中发现的化学知识

⑥其它(自拟)

一、教学设计思路

九年级化学的教学过程，是在课程标准理念的指导下，切实提高课堂的实效性，以达到事半功倍的效果。提高课堂的实效性，就必须把学习的主动权交给学生，在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点，以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师启发、辨析、点拨为主导，培养学生的综合思维能力。

本节课的教学思想是以学生为主体，以教师为主导，以训练为主线，以思维为核心，以能力素质为目标。

二、教材分析

“燃料及其利用”是人教版九年级第七单元的教学内容。本单元共３个课题：燃烧和灭火；燃料和热量；使用燃料对环境的影响。其中1、3课题是重点，也是难点，并且配有大量的实验来解决重点和难点。本单元从常见的燃烧现象入手，介绍燃烧的条件和灭火原理以及一些安全知识。利用燃烧反应的实例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃烧，所以，在介绍燃烧等知识之后，又介绍了燃料及其用途，以及使用燃料对环境的影响等。并用所学知识去解决生活中的实际问题，体现了新课程改革的理论联系实践的科学理念。

三、学情分析

本单元在内容的安排上注意从学生的亲身体验出发，选择学生熟悉和生活中常见的知识和现象，并配合图像，增强学生对知识的感受；同时，注意通过与探究、调查研究、讨论和实验等形式，培养学生的创新精神和实践能力。教材中还适当的编入与社会发展、新科技等相关的资料，以开阔学生的眼界。

四、教学目标

知识与技能：

1、认识燃烧的条件和灭火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知识。

2、知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。

3、了解化石燃料燃烧对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。

过程和方法：

1、通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法；

2、从化石燃料的元素组成及

教学目标：

1、初步了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的理性认识统一起来。

2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住常见27种元素符号。

3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到元素和有关该元素的一些其他信息。

课题分析：

本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三个部分。前面课程学生已经知晓元素是组成物质的基本成分，需要结合原子结构知识，从微观结构的角度对元素进行比较确定的概念定义，将物质的宏观元素组成与微观粒子构成的认识有机统一起来。

1、元素概念是化学概念的教学难点，这里可以淡化概念的具体教学，可以通过生活物品中元素组成的大量实例，促进学生认识到元素是具有相同核内质子数的一类原子的总称，只需了解决定元素的因素是核内质子数或核电荷数。

2、元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的基本根据，因而是教学重点。要求学生了解元素符号的表示意义，以课本列举27种元素为重点，包括每种元素的符号、名称，做到会写、会读、会用。

3、简介元素周期表，让学生初步认识这个化学工具，依据学生有限的知识基础，可以安排学生组织探究活动，从原子序数查找一些元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量，以及确定元素分类等信息，为今后的化学学习提供方便，建立良好的使用学习工具习惯。

教学准备：

系列生活物品，教学课件，学生导学单

教学过程：

一、创设情景，展示课题：

【生活启示】充分利用学生熟悉的生活中常用实物、图片、食品包装标识等，让学生阅读分析这些物品所给出的信息。

【展示实物】提供生活中的系列用品（食品、饮料和日用品等）。

【教师导语】生活中我们使用过“加碘食盐”“含氟牙膏”“AD钙奶”，这里的“氟”“碘”“钙”分别指的是什么？应该是分子、原子、元素中哪种呢？

【学生回答】这些指的是都是元素。

【投影课题】第2课题：元素

（评析）：化学是生活泛化的自然科学，学习化学要注重化学联系生活，积极与我们的生活、学习紧密联系，将我们生活中的各种用品包括食品、日常用品等，运用化学的观点认识。

二、广泛联系生活实际，加强理解元素的概念：

【问题探究】那么什么叫做元素？

【学生演板】要求书写几种常见物质的化学式：O2、CO2、H2O、H2O2等。

【共同分析】四种物质分子里都含有氧原子，虽然它们的性质各不相同，从上次所学的“原子结构知识”中知道：这些氧原子的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，于是将这些氧原子统称为氧元素。

【学生1】我们把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素。

【学生2】把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素。

【定义概念】元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

【例题讲解】氧元素和氢元素之间最本质的区别是（B）

A、中子数 B、质子数 C、相对分子质量 D、核外电子数

【师生分析】在原子结构中，决定元素的因素是核内质子数（即核电荷数），因此选择（B）。

【引导讨论】下述化学反应：2H2O==2H2↑+O2↑，S+O2===SO2中反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？

【学生回答1】分子种类和性质发生了变化。

【学生回答2】元素种类没有发生变化。

【生活应用】

1、生物细胞无论来源于动物还是植物，微生物，其中元素种类及其质量分数都相近。

2、从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成，并列表说明。

【阅读图表】了解地壳里各种元素的含量分布即质量分数。

【发现规律】地壳中元素含量（质量分数）从多到少次序：氧硅铝铁

【师生讨论】为了加强记忆，可以采取谐音记忆技巧：养闺女贴（心）。

【知识拓展】地壳中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素；最多的金属元素是铝元素。

【引导归纳】进一步认识我们周围的物质世界，发现和合成的物质已超过2千万种，到目前为止已经发现的元素只有100多种。

（评析）：现阶段需要积极引导学生理解元素和原子之间的关联，认识到分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时则用“原子”，运用形式多样的训练方式，加强知识经验的不断积累，突破两个概念容易混淆的认识误区。

三、熟记常见元素符号，领悟元素符号的国际通用性：

【趣味话题】外国友人不会认识实验桌上的三瓶金属材料，他问都是些什么物质？他说我不认识。

【教师提问】科学上使用什么来表示元素呢？

【学生讨论】为了书写和学术交流的方便，需要采用国际统一的符号表示各种元素。

【阅读资料】常见元素符号的历史演变过程，了解道尔顿在化学上的又一贡献。

（评析）：以学生容易接受的动漫形式介绍，有利学生从乐于感兴趣的话题入手，充分了解元素符号的国际通用性，这样就便于不同国度的化学界进行学术交流。

【学生1】书写元素符号应该注意法则：一大二小。

【提出问题】氧元素符号为O表示什么？

【学生2】O表示氧元素

【学生3】O表示一个氧原子

【共同归纳】元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

【阅读资料】从中文元素造字规律来看，将元素分成哪三种？

【学生1】有“金”字旁的是金属元素，例如生活中的“五金”即金银铜铁锡Au、Ag、Cu、Fe、Sn。

【学生2】有“气”字头一般是气态非金属元素O、N、Cl、H等，有“石”字旁的是常温下的固态非金属元素，C、S、P等。

【学生3】记住三种常见稀有气体元素：氦He、氖Ne、氩Ar等。

（评析）：元素符号作为学习化学的第一种化学用语，加强书写化学用语的规范性和严谨性，让学生体悟运用元素符号的重要作用，为马上学习的化学式做好准备。

四、开展课外探究，简单认识元素周期表：

【类比引入】超级市场为了便于顾客选购采用分门别类、有序方式排放成千上万种商品。而化学上为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律性。

【规律探索】根据元素的原子结构和性质，有序排列构成元素周期表。

【学生1】元素周期表共有7个横行，即7个周期。

【学生2】共有18个纵行，其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共有16个族。

【教师提问】元素周期表按照元素原子核电荷数递增的.顺序给元素编了号，叫做原子序数（即核电荷数）。我们可以从元素周期表获得哪些信息？

【学生1】可以查找元素的名称、符号、相对原子质量。

【学生2】通过计算还可以知道元素原子的核外电子数、中子数等。

【学生3】确定该元素属于金属、非金属还是稀有气体元素等。

【拓展视野】通过科普书刊或互联网查询：门捷列夫和元素周期表的故事

（评析）：由于认识元素种类不多，暂时无法理解元素周期表的内在规律，因而需要适当降低运用知识的难度系数，重要的让学生积极拓宽知识视野，体验门捷列夫和道尔顿等科学家研究化学的乐趣。

知识目标

使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法;

了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型;

根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。

能力目标

培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。

情感目标

通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。

教学建议

本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。

1准确恰当地抓住教学目标

本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。

2.教学内容应有序、合理

教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映氢气的用途资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。

3.优选教学方法，教学手段多样化

本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。

4.重视能力培养，注意养成教育

本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合氢气的发现史和制氢发生装置的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。

一、燃烧反应(描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味)

1、碳充分燃烧：

C+O2=点燃CO2(基本反应类型：化合反应)

(空气中：红热)

(氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体)

2、碳不充分燃烧：

2C+O2=点燃2CO(基本反应类型：化合反应)

3、硫燃烧：

S+O2=点燃SO2(基本反应类型：化合反应)

(空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)

(氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)

4、磷燃烧：

4P+5O2=点燃P2O5(基本反应类型：化合反应)

(产生大量白烟，P2O5污染空气)

5、铁燃烧：

3Fe+2O2=点燃Fe3O4(基本反应类型：化合反应)

(氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体)

(瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。)

6、镁燃烧：

2Mg+O2=点燃2MgO(基本反应类型：化合反应)

(发出耀眼的白光，生成白色固体)

7、氢气燃烧：

2H2+O2=点燃2H2O(基本反应类型：化合反应)

(产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株)

8、一氧化碳燃烧：

2CO+O2=点燃2CO2(基本反应类型：化合反应)

(产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体)

9、甲烷燃烧：

CH4+2O2=点燃CO2+2H2O

(产生明亮的蓝色火焰)

10、乙醇燃烧：

C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O

二、常见气体制备方程式

(一)制取氧气

1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：

2H2O2=MnO22H2O+O2↑(基本反应类型：分解反应)

2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：

2KClO3=MnO22KCl+O2#(基本反应类型：分解反应)

3、加热高锰酸钾：

2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑(基本反应类型：分解反应)

(棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管)

(先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管)

4、加热氧化汞：

2HgO=加热2Hg+O2↑(基本反应类型：分解反应)

5、电解水：

2H2O=通电H2↑+O2↑(基本反应类型：分解反应)

(电极：正氧负氢;体积比：氢二氧一;质量比：氧八氢一;加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性)

(二)制取二氧化碳

1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(基本反应类型：复分解反应)

2、碳酸不稳定：

H2CO3=H2O+CO2↑(基本反应类型：分解反应)

3、高温煅烧石灰石：

CaCO3=高温CaO+CO2↑(CO2工业制法，基本反应类型：分解反应)

(三)制取氢气

1、锌跟稀硫酸反应：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)

2、锌跟稀盐酸：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)

3、镁跟稀盐酸反应：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(基本反应类型：置换反应)

三、其他方程式

1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验)：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2、二氧化碳溶于水：

CO2+H2O=H2CO3(基本反应类型：化合反应)

(CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色)

3、木炭粉跟氧化铜高温共热：

C+2CuO=高温2Cu+CO2↑(基本反应类型：置换反应)

(黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)

4、木炭粉还原氧化铁：

3C+2Fe2O3=高温4Fe+3CO2↑(基本反应类型：置换反应)

5、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO=加热Cu+CO2(要有尾气处理装置)

6、H2还原氧化铜：

H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型：置换反应)

(反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气;反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜)

7、一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿炼铁)：

3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO28、一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿炼铁)：

4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2

四、金属与盐溶液反应(基本反应类型：置换反应)

1.铁与硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。)

2.铝与硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

(溶液由蓝色逐渐变无色，固体表面有红色物质生成)

3.锌与硫酸铜溶液：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

(溶液由蓝色逐渐变无色，固体表面有红色物质生成)

4.铁与硝酸银溶液：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

(溶液由无色逐渐变浅绿色，固体表面有银白色物质生成)

5.铜与硝酸银溶液：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

(溶液由无色逐渐变蓝色，固体表面有银白色物质生成)

6.锌与硝酸银溶液：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

(固体表面有银白色色物质生成)

一、课前预习

1.通读要学习的内容，划出你认为的重点和难点。

2.弄清将学习的新知识与哪些旧知识有关（若这些旧知识已遗忘，应重温一遍）。

3.试着解决《与课堂同行》中的自主学习或学案的预习题。

4.找出疑难问题，并记录。

二、课堂听讲

1.用脑

⑴紧跟老师的思路，在老师点拨的基础上，还要多问几个为什么，以提高自己的思维能力，形成自己的思路。

⑵要及时记忆，将老师讲的重点内容尽可能地当堂掌握。

2.用眼

⑴看老师。即注意观察老师的面部表情、姿态和手势，教师在讲课中穿插的各种比喻、生动形象的描述及绘声绘色的“表演”，以加深对学习内容的理解。

⑵看黑板。即注意观察老师板书的思路和重点及关键的内容（老师常配以不同颜色的粉笔书写）。

⑶看实验。初学化学者，人人喜欢看实验，但大多数人不会看实验，常常是看热闹，而不会看门道，因为好看的未必是重要的。什么是重要的呢？这由实验目的确定的。

3.用耳。

⑴细心听老师讲解。要从老师讲解时语调的变化中听出重点，听出关键。

⑵要认真听其他同学回答问题和在课堂讨论中的发言。除了辨别他们的回答和发言是否正确外，还要学习他们的思维方法，或分析他们答错的原因，这样有利于提高自己分析问题、解决问题的能力。

4.用手

⑴做好课堂笔记。记笔记也要讲究方法和效果。

其一，记笔记时，不能什么都记。记什么，不记什么，要经过思考再确定；

其二，笔记有助于抓住课堂学习和重点，强化记忆；

其三，课后复习时，笔记能有助于再现课堂学习的情景，因而笔记是搞好课后复习的重要的复习资料。

⑵做实验或模仿实验。积极参与实验探究，除认真地观察实验现象外，还要注意模仿老师的操作，这样做有助于培养正确的操作技能。

5.用口

⑴认真回答老师提出的各种问题。

⑵积极参加课堂讨论，要敢于争辩、善于争辩，在争辩中加深对问题的理解。

三、课后复习

1.回顾课堂所学内容，弄懂弄通所学知识。

2.看书，看笔记，并有重点记忆。

3.单元复习，应根据课堂听讲、讨论的情况，整理好笔记或写出学习心得（如总结自己在学习中的经验教训），在复习的基础上做一些典型的习题，以判断自己对所学内容的掌握情况。另外还可以阅读一些参考资料，以扩大知识面。

四、实验指导

1.要认真做《实验报告册》中的预习题。

2.要复习相应知识点，了解实验中的现象是如何发生的。

3.要按步骤独立完成实验并实事求是地记录实验现象及数据，同时对异常现象分析原因，通过对现象的反思，巩固相关知识体系。

4.整理好桌面，洗净仪器后方可离开。

第二篇：九年级化学 化学方程式教学设计示例(二)人教新课标版

化学方程式 教学设计示例

（二）教学目标

（一）知识目标

1、通过分析具体化学反应，掌握化学方程式的涵义；

2、能初步掌握化学方程式的书写原则和步骤。

（二）能力目标

1、通过化学反应的具体分析，培养学生的逻辑思维能力；

2、通过化学方程式的书写步骤的练习，培养学生逻辑思维的有序性。

（三）情感目标

结合化学方程式书写原则的教学，使学生体会到应具有尊重事实、实事求是的科学态度。

教学重点：化学方程式的涵义及写法 教学难点：化学方程式的配平教学过程：

提问：

1．质量守恒定律的内容 2．从微观角度解释守恒的原因

3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。

设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？ 导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式

板书：

第二节 化学方程式

讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。

一、化学方程式的概念 提问：

用心

爱心

专心 1 碳+氧气==二氧化碳 C + O2==CO2

讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？ 回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题 引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=” C+O2===CO2

讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式

提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？（1）化学式代替名称（2）“→” 变为“=”

启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别 根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记 板书：1．定义：用化学式表示化学反应的式子 二．化学方程式的涵义

提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？

讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？

再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系 讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。

提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）

板书：

2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）（1）能表明反应物、生成物及反应条件（2）可表示各物质间的质量比 提问：如何读出这个化学方程式

讲解：“+”，“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开 练习1：[投影] ： 化学反应：S+O2点燃SO2中

1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____。

用心

爱心

专心

2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。

三、书写化学方程式的原则：

设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？ 练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式 问题：分析学生写的各种可能的式子 可能写出的情况有（1）P+O2——P2O5（2）P+O2——PO2（3）P2+O5——P2O5（4）4P+5O2——2 P2O5 分组讨论（代表回答）

（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律

（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物PO2

（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）

（4）符合事实又可体现质量守恒定律 引导：分析从两方面考虑（1）是否符合实验事实（2）是否能体现质量守恒定律 课文：P71 板书：化学方程式的书写

讲述：我们是在P+O2——P2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？

回答：体现质量守恒定律

讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。

练习2：[投影] 1．Al+O2——Al2O3

用心

爱心

专心 2．H2+O2——H2O 设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？ 指导阅读：课本第71——72页 总结：

1、写化学式

2、配平

3、注反应条件及箭号“↑”“↓”

模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式 要求：（1）3个步骤 KClO3——KCl+O2 2KClO3——2KCl+3O2 2KClO3===2KCl+3O2↑

（2）练习过程中总结每步的记忆要点

讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项 小结：

通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程 板书设计

化学方程式

碳＋氧气点燃二氧化碳 化学物质的变化 C＋Ｏ2 点燃CＯ2 反应质量的守恒 12 32 44

一、概念：用化学式来表示化学反应的式子

二、含义：（依据客观事实）“质”：1表示出反应物、生成物

“量”：2表示出反应中各物质之间的质量关系

三、书写化学方程式原则：

1、依据实验事实

2、遵循质量守恒定律

用心

爱心

专心

四、化学方程式书写步骤：

1、写出反应物，生成物的化学式（依据客观事实）

2、配平步骤（遵循质量守恒）

3、注明反应条件 用心

爱心专心 5

第三篇：化学选修ⅲ人教新课标第三章教学资源.

七彩教育网 www.xiexiebang.com 免费提供Word版教学资源

教学资源1 1.晶体学的主要分支

晶体学是一门庞大的学科，它由晶体学经典理论（如几何晶体学）、晶体形貌学、晶体的测定理论与技术（如X衍射晶体学）、晶体物理学（如晶体光学）、晶体化学（又称结晶化学）、晶体生长理论与技术（如晶体制备）、描述晶体学、实际晶体理论与应用等分支组成。

几何晶体学是晶体学的基础理论，形成于19世纪中叶，以对称性理论（宏观对称性和微观对称性）为基础，包括空间群、晶系、点阵型等。2.如何鉴定宝石

宝石有天然的和人工的。如何区别天然的和人工的宝石呢？比如钻石，天然与人工的钻石在成分、硬度、密度上都相同，鉴别难度大。但借助于X射线仪可以区别：人造钻石发黄色荧光和磷光，而天然的钻石发蓝色荧光。钻石是亲油的，用笔或牙签蘸一点油再涂在钻石表面上，油会融在钻石表面上，而假钻石就会呈小油珠。如果往钻石表面蘸水，水会呈小珠状，而假钻石的表面水会分散流走。钻石的化学成分是碳。

真假红、蓝宝石也可以区别。一般认为，红宝石和蓝宝石是仅次于钻石的珍贵宝石，也是最主要的宝石种类之一。从矿物学观点看，它们都是刚玉晶体类的矿物，只是颜色不同而已。所谓红宝石是指具有红宝石质量的红色刚玉；而蓝宝石的涵义比较广泛，它包括了除红色之外的具有宝石质量的任何颜色的刚玉。

真正的红、蓝宝石，属于三方晶系，化学成分是三氧化二铝，和刚玉的化学成分相同。天然红蓝宝石在生长过程中表面可形成大大小小的凹坑；而人工的就没这种现象，但可出现一层又一层的“圆弧形生长线”，如果在宝石表面看到这些线状构造，就可断定这不是真的宝石。此外，天然的红、蓝宝石在结晶过程中，周围有一些其他天然矿物晶体，这些矿物常被包入红、蓝宝石晶体中成为包体。这些包体有两大特点：一是呈带棱角的晶形；二是常按一定方向排列，彼此以60°角相交。肉眼观看时，好像红、蓝宝表面有着许多丝状物，这恰恰是真宝石的重要标志。

相反，人造红、蓝宝石中也可出现包体，它的包体不是各种矿物，而是气泡，气泡的出现通常无规律、密集成群，也可孤立出现。

在实验室里可通过光谱仪来鉴定天然和人造的红、蓝宝石。专业技术人员认为，天然红、蓝宝石在分光镜中光谱的蓝色部分可见到波长450 mm的黑线，这一定是真的天然红、蓝宝石。如果没有这条吸收黑线，那一定是假货——人造红、蓝宝石。

七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 七彩教育网 www.xiexiebang.com 免费提供Word版教学资源

3.关于晶胞（1）晶胞具有平移性

用锤子轻轻敲击具有整齐外形的晶体（如方解石），会发现晶体劈裂出现的新晶面与某一原晶面是平行的，这种现象叫做晶体的解理性。古人由晶体解理性猜测，晶体是由无数肉眼看不见的，形状、大小、取向相同的微小几何体堆积而成的，后来，这种观念发展成晶胞的概念——整块晶体是由完全等同的晶胞无隙并置地堆积而成的。“完全等同”可从“化学上等同”和“几何上等同”两个方面来理解。“化学上等同”指晶胞里原子的数目和种类完全等同；“几何上等同”既指所有晶胞的形状、取向、大小等同，而且指晶胞里原子的排列（包括空间取向）完全等同。“无隙并置”即一个晶胞与它的相邻晶胞是完全共顶角、共面、共棱的，取向一致，无间隙，从一个晶胞到另一个晶胞只需平移，不需转动，进行或不进行平移操作，整个晶体的微观结构不可区别。晶胞的这种本质属性可归纳为晶胞具有平移性。

[例3-1] 图3-1中的晶胞是指实线小立方体呢还是指虚线大立方体？为什么？

图3-1哪个是氯化钠晶胞？哪个是金刚石晶胞？

[答] 图3-1中的小立方体不具有平移性，因为它与相邻的小立方体并非等同。相反，大立方体才具有平移性，在它的上下左右前后都有无隙并置的完全等同的立方体，只是没有画出来而已，因此大立方体才是晶胞，小立方体不是晶胞。

晶胞具有相同的顶角、相同的平行面和相同的平行棱是晶胞平移性这一本质特征的必然推论。这里的所谓“相同”，包括“化学上相同”（原子或分子相同）和“几何上相同”（原子的排列与取向），不具有平移性就不是晶胞。（2）晶胞中原子的坐标与计数

原子在晶胞中的位置，科学的表述是原子坐标。坐标必定是对应于一个参考系的术语。晶胞的参考系的原点，习惯上取在晶胞的左-后-下顶角上，并把相交于这个原点的晶胞的三根棱按右手坐标定为a、b、c，通常以向前方（指向观察者）为+a，向右为+b，向上为+c（但并非必定如此，这只是大多数情况下的习惯画法，a、b、c的指向可以改变，但原点和右手坐标系一般不改变，否则利用计算机程序画晶胞时会出现混乱）。在这样一个坐标系七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 七彩教育网 www.xiexiebang.com 免费提供Word版教学资源

中，原子的坐标就是指向量和xa+yb+zc中的（x,y,z）三数组的三个数字。例如，原点的坐标是0，0，0；体心的坐标是1/2，1/2，1/2；等等。如图32画了15个原子，然而，若考察原子坐标，却只有4种原子坐标，可见图中的晶胞只有4个原子！

图3-2晶胞中的原子坐标与计数举例

请注意：①x、y、z三个数的取值范围是1>x(y、z)>-1,不会等于1或大于1，也不会等于或小于-1，可以简单地记忆为“1即是0”；②由此可见，晶胞的8个顶角的坐标是一样的，换句话说，它们是同一个原子。请回过头来看图31。若取实线的小立方体为晶胞，8个顶角的原子不一样了，可见错了；③再细致点，我们可以肯定：若一个原子坐标在晶面上，肯定在晶胞图上可以看见一对（位于平行的两个面上），反过来说，三对面如果都有原子，必定有三个原子坐标，而不是一个原子坐标。同样的道理，如果某原子在晶胞的棱上，在晶胞图上将看到4个原子，位于平行的4个棱上。反过来说，如果晶胞的12根棱上全有原子，肯定不会有相同的坐标，而是有3个坐标。

有了原子坐标的概念，数晶胞里的原子数目，变得很简单——有多少种不同的原子坐标，就有多少个原子，至于不同坐标的原子是否同种原子，跟晶胞中有多少个原子毫无关系。

（3）晶胞不一定都取平行六面体

可以选为晶胞的多面体很多，只要它们可无隙并置地充满整个微观空间，即具有平移性，都可以选取，如图3-3所示的五种（注：图3-3的五种可无隙并置地填满整个空间的多面体是费多罗夫证明的，可称为费多罗夫体。需补充说明的是，费多罗夫体是拓扑型，只要保持平行面和平行棱的特征，每一种费多罗夫体的面间度是可任意改变的，例如，图中的六方柱体的底面上三对平行棱的边长不等而成不正的平行六角形，或者柱面与底面的夹角不是90°而以其他角度呈斜柱体，都仍可以无隙并置。其他费多罗夫体具有相同的性质。除费多罗夫体外，还有所谓布里渊体，不必是凸多面体，也可被选为描述晶体结构的晶胞，其形状更为复杂多样了。）。但应强调指出，若不指明，三维的“习用晶胞”都是平行六面体，七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 七彩教育网 www.xiexiebang.com 免费提供Word版教学资源

即图3-3中最左边的一种（二维平面上的晶胞则是平行四边形），叫做布拉维晶胞，即通常所指的晶胞。

图3-3多面体只要可无隙并置地充满整个微观空间，都可被选为晶胞用，但习用晶胞是平行六面体

[例3-2]某些晶体，例如金属镁，在历史上曾用六方柱体作为它的晶胞。图34用实线画出了这种过时的晶胞。有人说，一个六方柱体晶胞包含三个布拉维晶胞（如图34中用实线画出了3个平行六面体）。这种说法对吗？

[答]不对。我们只能选取其中任何一个平行六面体为布拉维晶胞而不能同时选三个。因为在同一个六方柱体里的三个平行六面体尽管无隙却不并置，从一个平行六面体到另一个平行六面体需要转动，并非平移关系。图34用虚线画出了选取六方柱体前右平行六面体为晶胞时的相邻晶胞之一（请读者用虚线自行画出更多的相邻晶胞）。习惯使用的晶胞是布拉维晶胞，必为平行六面体；所有晶胞在晶体中取向相同。

图3-4老的六方柱体晶胞和习用晶胞的关系

（4）素晶胞与复晶胞——体心晶胞、面心晶胞和底心晶胞

晶胞是描述晶体微观结构的基本单元，但不一定是最小单元。晶胞有素晶胞和复晶胞之分。素晶胞，符号P，是晶体微观空间中的最小基本单元，不可能再小。素晶胞中的原子集合相当于晶体微观空间中的原子作周期性平移的最小集合，叫做结构基元。复晶胞是素晶胞的多倍体；分体心晶胞（2倍体），符号I；面心晶胞（4倍体），符号F；以及底心晶胞（2倍体）三种。

七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 七彩教育网 www.xiexiebang.com 免费提供Word版教学资源

体心晶胞的特征是晶胞内的任一原子作体心平移【原子坐标+（1/2，1/2，1/2】必得到与它完全相同的原子。例如，若晶胞内有一个坐标为0，0，0的原子（即处于晶胞的顶角），必同时有一个坐标为1/2，1/2，1/2相同原子（处于晶胞体心）。

检验某晶胞是否体心晶胞的方法很多。（1）如果晶胞中的原子很少，可直接考察它们的原子坐标。例如，若在一个晶胞里只有2个原子，一个原子的坐标为0，0，0，另一个原子的坐标为1/2，1/2，1/2，而且它们是同种原子，这个晶胞是体心晶胞。若它们不是同种原子，表明不能作体心平移，是素晶胞。（2）将晶胞的框架移至体心，得到的新晶胞与原晶胞毫无差别时，是体心晶胞（为此要在图中按原子的固有排列方式画出更多的原子，而且在移动晶胞框架时不要移动图中的原子）。（3）考察处于晶胞顶角的原子本身以及其周围环境与处于体心的原子以及周围环境是否相同，如果相同，这种晶胞就是体心晶胞。[例3-3]图3-5中哪种晶胞（实线的立方体）是体心晶胞？

图3-5体心晶胞与非体心晶胞的例子

[答]金属钠的晶胞是体心晶胞而氯化铯是素晶胞。金属钠晶胞中只有2个原子，它们的原子坐标分别为0，0，0和1/2，1/2，1/2，而且它们是同种原子，说明晶胞具有体心平移的特征，故为体心晶胞。氯化铯晶胞虽也有2个与金属钠晶胞原子坐标相同的原子，但一个是氯，另一个是铯，不具有平移关系（注：平移关系是平移前后结构不可区分），因此是素晶胞。提请读者注意：我国有许多教科书或教学参考资料，特别是中学高考复习资料，错误地将氯化铯说成体心晶胞，应予纠正。

面心晶胞的特征是可作面心平移，即所有原子均可作在其原子坐标上+（1/2，1/2，0；0，1/2，1/2；1/2，0，1/2）的平移而得到周围环境完全相同的原子。如晶胞顶角有一个原子，在晶胞三对平行面的中心必有完全相同的原子（周围环境也相同）。[例3-4]图3-6中哪个晶胞是面心晶胞？ [答]金属铜是面心晶胞；Cu3Au是素晶胞。

七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 七彩教育网 www.xiexiebang.com 免费提供Word版教学资源

图3-6面心晶胞（金属铜）（左）与非面心晶胞（Cu3Au）（右）举例 [例3-5]金刚石、干冰晶胞（如图37）是不是面心晶胞？

图3-7金刚石晶胞（左）和干冰晶胞（右）

[答]金刚石晶胞中有8个原子，它们的原子坐标分别是0，0，0（顶角原子）；1/2，1/2，0；1/2，0，1/2；0，1/2，1/2（3个面心原子）；3/4，1/4，1/4；1/4，3/4，1/4；1/4，1/4，3/4和3/4，3/4,3/4（4个分处晶胞4条体对角线上的原子）；前4个原子无疑是面心平移关系。后4个原子也是面心平移关系，例如，对坐标为3/4，1/4，1/4的原子的坐标上分别加面心平移坐标：

结果得到另外3个原子的坐标，可见，这4个原子也具有面心平移关系，换言之，金刚石晶胞的结构基元为2个原子（0，0，0和3/4，1/4，1/4）的集合，这2个原子分别作面心平移，得到8个原子，结论：金刚石晶胞具有面心平移的特征，是面心晶胞。

七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 七彩教育网 www.xiexiebang.com 免费提供Word版教学资源

干冰晶胞无疑不是面心晶胞。因为该晶胞中有4个取向不同的二氧化碳分子，它们是不可能进行面心平移的。例如，顶角二氧化碳分子是一种取向（为什么8个顶角二氧化碳分子的取向必定相同？），3对面心的二氧化碳分子的取向与顶角二氧化碳分子的取向都不同，而且它们也互不相同。需提请读者注意的是，我国大多数学校的干冰晶胞立体模型是错误的，这些模型中的二氧化碳分子的取向搞错了。

底心晶胞的特征是可作底心平移，即晶胞中的原子能发生如下平移：+（1/2，1/2，0），称为C底心；+（0，1/2，1/2），称为A底心；+（1/2，0，1/2），称为B底心。底心平移是指只能发生其中一种平移。

[例3-6]图3-8中的实线给出了碘的晶胞（正交晶胞），请问：它是什么底心晶胞（A、B、C）？

图3-8 底心晶胞举例（I2）

[答]将晶胞原点移至bc面心（a）和ab面心（c）均不能使所有原子坐标不变，只有将晶胞原点移至ac面心（b）才得到所有原子坐标不变的新晶胞，可见碘的晶胞是B底心（正交）晶胞。（5）布拉维系

平行六面体的几何特征可用边长关系和夹角关系确定。布拉维晶胞的边长与夹角叫做晶胞参数，其定义如图39所示（注意不要弄错夹角与边的相互关系）。共有7种不同几何特征的（三维）晶胞，称为布拉维系（Bravais system）（如图310），它们的名称、英文名称、符号及几何特征如下：

图3-9晶胞参数的定义

立方cubic(c)a=b=c,α=β=γ=90°(只有1个晶胞参数a是可变动的)四方tetragonal(t)a=b≠c,α=β=γ=90°(有2个晶胞参数a和c)七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 七彩教育网 www.xiexiebang.com 免费提供Word版教学资源

正交orthorhomic(o)a≠b≠c,α=β=γ=90°(有3个晶胞参数a、b和c)单斜monoclinic(m)a≠b≠c,α=γ=90°,β≠90°(有4个晶胞参数a、b、c和β)三斜anorthic(a)a≠b≠c,α≠β≠γ(有6个晶胞参数a、b、c、α、β和γ)六方hexagonal(h)a=b≠c,α=β=90°,γ=120°(有2个晶胞参数a和c)菱方rhombohedral(R)a=b=c,α=β=γ（有2个晶胞参数a和α）

图3-10晶胞按平行六面体几何特征的分类——布拉维系(6)14种布拉维点阵型

布拉维系有7种不同几何特征的晶胞；晶胞又有素晶胞、体心晶胞、面心晶胞和底心晶胞之分。那么，布拉维系的7种晶胞是否都既有素晶胞又有复晶胞呢？19世纪中叶，法国晶体学家布拉维（Bravais）严密地论证了这个问题，得出结论如下：布拉维系7系和晶胞的素、复结合，总共只有14种晶胞，如表31和图3-11所示，在晶体学中，称为布拉维点阵型（注：图3－11中的每个小黑点是晶胞中的一个结构基元的抽象，叫做点阵点。点阵点的系列叫做点阵。所以图3-11叫做点阵型。晶胞的形状与大小与点阵单位的形状与大小完全相等。但晶胞图给出具体的原子而点阵单位图只给出点阵点。注意：晶胞（crystal cell）和点阵单位（lattice unit）在许多文献中是不加区分地混用的。）。表3-1给出了这14种晶胞的符号。其中小写字母c、t、o、m、a、h是所谓“晶族”（crystal family）的代号，大写字母P、I、F分别代表素晶胞、体心晶胞和面心晶胞，A、B、C代表底心晶胞，R则只代表布拉维系的菱方晶胞。小写字母和大写字母结合，是一种既涉及布拉维系又涉及素、复的晶胞代号，例如，cP是素立方晶胞，cI是体心立方晶胞，等等。这些符号是国际晶体学会组织编写的重要工具书晶体学国际表（1983）推荐的，已广泛应用。

表3-1

14种布拉维点阵型

七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载

第四篇：人教第十册《养花》教学设计

教学要求：

2、学会生字新词，会用“置之不理”造句。

3、完成课后练笔。

4、有感情朗读课文，背诵你喜欢的自然段。

教学重点：

理解课文的思想内容，完成练笔。

教学时间：3课时。

第一课时

教学目标：

1、理清文章条理。

2、抓住重点，理解课文内容。

教学过程（）：

一、导入新课。

你家中有花吗？谈谈你的感受。

二、检查预习。

1、指名按自然段朗读课文。

2、同学们已经预习了课文，你说说老舍先生为什么要养花？他从中体会到什么乐趣？

三、通过读课文，给课文分段。

1、学生自由朗读课文，思考：课文可以分几段？每一段讲了什么意思？

2、讨论：课文可以分三段。

（1）（2—6）（7）

四、抓住重点，理解课文内容。

1、“奇花异草”是什么意思？

2、“置之不理”什么意思？“自生自灭”什么意思？

用课文里的话说一说。

5、什么是“秉烛夜游”？

五、作业

1、熟读课文。

2、试背最后一自然段。

第二课时

教学目标：

1、练习给课文编提纲。

2、练习背诵你喜欢的自然段。

教学过程（）：

一、复习旧课，学习生字。

1、指名分自然段朗读课文。

2、齐背最后一段。

3、检查生字读音。

4、指导识记字形。

二、再读课文，概括中心。

1、提出要求：

朗读课文，想一想课文哪些部分写了“喜”“笑”？哪些地方写了养花的“忧”“泪”？哪些地方写了养花的“须劳动”“长见识”？

2、自由读课文，讨论。

3、讨论交流。

4、概括中心思想。

三、练习给课文编提纲。

1、自由读课文。

2、讨论交流。

（１）文章题目：养花

（３）材料安排：

a、把养花当作一种乐趣。

b、具体讲养花的乐趣。

c、总结养花的乐趣。

四、指导“置之不理”造句。

五、指导朗读、背诵。

1、范读。

2、学生有感情朗读课文。

3、练习背诵你喜欢的自然段。

六、作业：

1、练习有感情朗读课文。

2、练习背诵你喜欢的自然段。

第三课时

教学目标：

练笔，写一种你喜爱的花草。

教学过程（）：

一、听写词语。

二、指名有感情朗读课文。

三、检查背诵。

四、明确“练笔”要求。

1、学生自己阅读练笔的题目。

2、讨论。

这次练笔的内容是什么？（写一种自己喜欢的花草。）

练笔有什么要求？

（写一个片断；写出花草的特点；要写出自己喜欢这种花草的原因。）

五、学生写作。

1、分组练说。

2、学生写作，教师巡视指导。

六、交流，修改。

第五篇：人教二上《解决问题》教学设计

［教学内容］

人教版《义务教育课程标准实验教科书·数学（二年级下册）》第4页例1及练习一的题目。

［教学目标］

1.学生能从具体的生活情境中发现问题，掌握解决问题的步骤和方法，知道可以用不同方法解决问题。

2.培养学生认真观察等良好的学习习惯，初步培养学生发现问题、提出问题、解决问题的能力。

3.通过解决具体问题，培养学生初步的应用意识和热爱数学的良好情感。

［教学过程］

一、创设情境，激发兴趣

1.谈话。

师：小朋友们，新年快到了，你们高兴吗？

生：高兴！

师：为了迎接新年的到来，我们学校举行了一次游园活动，小朋友你们想不想参加？

生：想！

师：好！老师就带小朋友们一起去参加游园活动，我们唱着歌出发，好吗？（唱新年快乐歌）

2.出示主情境图。

师：我们来到了游园点，你们看小朋友在做什么？

生：有的在看木偶戏，有的在买面包，有的在„„

师：在游园点里有许多数学问题要我们去解决，你们想不想解决这些数学问题？

生：想！

师：好！今天我们就一起来解决问题。（出示课题：解决问题）

二、主动探索，协作交流，领悟解法

1.出示情境图（例1情境图），提出问题。

师：你从这幅图上看懂了什么？获得了什么信息？

生：原来有22人在看戏，又来了13人，走了6人。

师：小朋友，你们看得真仔细，通过这些信息，你能提出什么数学问题？

生：原来有22人在看戏，又来了13人，一共有多少人在看戏？

生：原来有22人在看戏，走了6人，还剩多少人在看戏？

对于这两个问题，让学生提出后很快就解答。

生：原来有22人在看戏，走了6人，又来了13人。现在看戏的有多少人？

生：原来有22人在看戏，来了13人，又走了6人。现在看戏的有多少人？

对说出（3）（4）两题的学生给予表扬。

2.解决问题。

师：你们会解决“现在看戏的有多少人”这个问题吗？

（1）独立思考。

（2）交流。

师：和同桌说说你的想法，你是怎样想的？

让学生充分地交流，说出自己的想法，教师通过参与学生讨论了解情况。

（3）汇报并说想法。

生1：我把原来有的22人和又来的13人合起来就是一共有多少人在看戏，再从35里减去走了的6人就是现在看戏的人数。列式为：22+13=35（人）

35-6=29（人）

师：你是先算什么？ 22+13是先算什么？35减6是再算出什么？

生2：我的想法和他（生1）的一样，但是我把他的两个算式写成了一个算式，列式为：22+13-6=29（人）。

师：你是先算什么？哦，你们猜他是先算什么？22+13是先算什么？再减6是再算出什么？

生3：我从原来有的22人中减去走了的6人，就是还剩多少人在看戏，再加上又来的13人就是现在看戏的人数。

列式为：22-6=16（人）16+13=29（人）

师：你们猜他是先算什么？22-6是先算什么？16+13是再算出什么？

生4：我的想法和他（生3）的一样，但是我把他的两个算式写成了一个算式，列式为：22-6+13=29（人）。

师：你是先算什么，再算什么？

生5：我从又来的13人中，让6个人去补走了的6人的座位，再加上原来有的22人就是现在看戏的人数。

列式为：13-6=7（人）

7+22=29（人）

生6：我的想法和他（生5）的一样，但是我把他的两个算式写成了一个算式，列式为：13-6+22=29（人）。

（第三种方法可能想出来的不多，如果没有学生提出就不引出了）

3.把学生解决问题的方法记录在黑板上。

（1）22+13=35（人）35-6=29（人）

22+13-6=29（人）

（2）22-6=16（人）16+13=29（人）

22-6+13=29（人）

（3）13-6=7（人）7+22=29（人）

13-6+22=29（人）

4.比较两种方法的异同：比较一下这两种方法，你觉得有什么不同么？

5.归纳。师：小朋友，你们真聪明，你们的这些想法都对，这几个算式只是想的方法有点不同，但都能解决“现在看木偶戏的有几人”这个问题。

小结：像这样解答两步计算的应用题，关键是要先分析题里的数量关系，确定先算什么，再算什么。

6.谈话：小朋友们看木偶戏看得多高兴呀！你们看这边发生了什么事情？（出示练习一的第1题）

师：从这幅图上你看懂了什么？你能把图意说完整吗？

让学生说明图意，明确计算的问题后，独立列式解答，再让几名学生说解题方法。

练习2：

出示情境图：

师：从这幅图中你能找到什么数学信息，能提什么数学问题么？（车上原有15人，到达动物园站后，下车5人，上车6人，现在车上有多少人？）练习3:2002年世界杯，亚洲只有4个国家的球队参加，中国队就是其中一支，在预选赛中国队凭借自身努力战胜了其他队伍，挤入亚洲四强，我们来看看2002年世界杯预选赛亚洲区十强赛中B组五个球队的积分统计表

看着这个统计表你能找到哪些数学信息吗？你能提出什么数学问题？

四、全课总结

1．这节课，你学到哪些本领？

2.教师总结：同学们只要用一双亮眼睛认真观察，大胆的说出自己的想法，可以用不同的方法解决生活中的数学问题。