初三化学知识点总结
1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
物理变化：稀有气体充作霓虹灯、气球爆炸、充作气球、干冰升华，潮解等；
化学变化：氮气用作保护气、具有可燃性、变质、食物腐败等。
2、纯净物：由同一物质组成；例：冰水混合物、胆矾等。
混合物：由两种或两种以上的物质组成。例：石灰石、天然气、空气等。
3、单质：由同种元素组成的纯净物；
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
注意：由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一定不可能是化合物；
由同种分子构成的物质一定是纯净物。例：金刚石和石墨。
4、氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。例：CO25、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子也能保持物质的化学性质）；原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；
保持金属铜化学性质的最小粒子是铜原子；
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
二、空气
1、空气的成分以和为主，属于混合物。
2、空气中氧气含量的测定：
实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成；
红磷燃烧：(为什么不能用木炭、硫、铁丝等代替?）
②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完；
②装置漏气；
③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
3、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应；
燃烧三要素：(1)有可燃物(2)与氧气接触(3)温度达到着火点（物质的着火点不能降低）。
三、水
1、氢气燃烧：
2、电解水实验：
(正氧负氢，)
电解水中正极产生氧气（如何验满），负极产生氢气，体积比为，质量比为。
氢气燃烧和电解水实验证明：水是由氢元素和氧元素组成的。
四、O2、H2、CO2、CO、C1、同素异形体：；
（金刚石（C）、，石墨（C）、；
氧气、臭氧；红磷、白磷。）
2、（1）实验室制O2的方法是：；
。
工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）（利用N2、O2的沸点不同）。
（2）实验室制CO2的方法是：；
不能用浓盐酸（具有很强的挥发性，气体中含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。
启普发生器的原理和优点：。
工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3。
（3）实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
Zn+H2SO4（HCl）；
工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）。
（4）实验室发生装置和集气装置的选择依据：。
3、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
(1)C和O2反应：；
现象：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
(2)S和O2反应：；
现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体。
(3)P和O2反应：；
现象：冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）
(4)Mg和O2反应：；
现象：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色固体。（用于照明弹等）
(5)Fe和O2反应：；
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体;
预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
(6)CH4和O2反应：
；(发出明亮的蓝色火焰)
4、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
（1）还原性
H2+CuO
黑色变成红色，同时有水珠出现；
氢气还原氧化铜实验的注意事项：
①先通氢气，后加热
防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；
②实验完后，先移开酒精灯，后停氢气
防止高温的铜与空气中氧气反应生成氧化铜。
（2）C+
CuO
黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体；
（3）CO+CuO
黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体。
5、CO2
①与水反应：
CO2+H2O
（紫色石蕊变红色）；
②与碱反应：
CO2+Ca(OH)2
（检验CO2的方程式）；
③与灼热的碳反应：CO2+C。
6、①除杂：CO[CO2]
通入氢氧化钠溶液
CO2+NaOH；
CO2[CO]通过灼热的氧化铜
CO+CuO；
CaO[CaCO3]只能煅烧
CaCO3。
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸
CaCO3+
HC。
五、溶液
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
①加水②升温
饱和溶液
不饱和溶液
（熟石灰对温度例外）
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
2、溶质的质量分数（浓度）：
对于饱和溶液：
3、结晶方法：蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）；
降温结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）
蒸发浓缩，冷却热饱和溶液。
4、气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。
六、质量守恒定律
1、在化学反应前后：①原子的种类没有改变；
②原子的数目没有增减；
③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
一定不变的是：①各物质的质量总和；
②元素的种类和质量；
③原子的种类和数目。
一定改变的是：①物质的种类；
②分子的种类。
可能改变的是：分子的数目。
七、实验部分
1：常用的仪器
A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
（1）胶头滴管
用于移取和滴加少量液体。
注意：
①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液
②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）
③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂
④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
（2）量筒
用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
也不能②在量筒里进行化学反应
注意：
在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
（3）托盘天平
是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
（4）集气瓶
①用于收集或贮存少量的气体
②也可用于进行某些物质和气体的反应。
（5）广口瓶
（内壁是磨毛的）
常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
（6）细口瓶
用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
（7）长颈漏斗
用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
（8）酒精灯
酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。
①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）
③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热
先预热后集中加热。
④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）
⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
2：基本操作
（1）
药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品
②不准用口尝药品的味道
③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
（2）物质的加热
试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
A：给试管中的液体加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人
B：给试管里的固体加热：
试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热
（3）
溶液的配制
A：物质的溶解
加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B：浓硫酸的稀释
由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）
（4）过滤
是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”
指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒
②玻璃棒紧靠三层滤纸边
③漏斗末端紧靠烧杯内壁
（5）
蒸发与结晶
A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
（6）仪器的装配
装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
（7）检查装置的气密性
先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
（8）玻璃仪器清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
3、气体的制取、收集
（1）常用气体的发生装置
A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。
B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。
（2）常用气体的收集方法
A：排水法
适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）
B：向上排空气法
适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）
C：向下排空气法
适用于密度比空气小的气体
排气法：导管应伸入瓶底
4、气体的验满：
O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常见气体的净化和干燥
一定先净化后干燥
（1）气体的净化（除杂）
H2（HCl）用NaOH溶液
CO（HCl）用NaOH溶液
CO（CO2）用NaOH
溶液
CO2（HCl）用NaHCO3溶液
CO2（H2、CO）用CuO
CO（O2）用铜网
O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
（2）气体的干燥（除去水）
干燥剂有浓硫酸、碱石灰、固体氢氧化钠、氧化钙、无水硫酸铜；
酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂（NaOH）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；
除去水时，先除去杂质，再除去水
。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
6、指示剂的使用
使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；
无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
7、地壳含量最多的元素是O、Si、Al、Fe。
八、化学价口诀
钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价；
钙镁铜钡锌正二价,通常氧为负二价；
二三铁,二四碳,二四六硫，三铝四硅,单质化合价为零。
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