初三化学总复习总结归纳 小知识点

第一篇：初三化学总复习总结归纳 小知识点

初三化学规律总结（总复习）

一、常见物质的颜色：

(1)黑：CuO、Fe3O4、MnO2、C、铁粉

(2)白----氧化物 2O5、MgO、CaO、Al2O3

单质P白磷

碱：NaOH、KOH、Ba（OH）

2、Ca(OH)2------可溶性碱

Mg(OH)

2、------不溶性碱

盐：不溶于水，也不溶于稀酸—AgCl、BaSO4

不溶于水，溶于酸----CaCO3、BaCO3

(3)黄：S（固体单质）)、FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液

(4)红：Cu-----紫红 红 Fe2O3、Fe(OH)3------红褐 红磷-----暗红

(5)蓝：Cu(OH)2（固体）蓝、CuSO4·5H2O（晶体）、CuSO4(溶液)、CuCl2（溶液）、液 O2

(7)紫黑：KMnO4 紫黑： 紫黑

(8)浅绿 浅绿：FeCl2（溶液）、FeSO4（溶液）浅绿

二、燃烧反应中火焰颜色或特殊现象：

1、火焰颜色

（1）蓝色：CO 在空气中燃烧（产生的气体使澄清石灰水变浑浊）

（2）淡蓝色：H2、S、CH4 在空气中燃烧

（3）蓝紫色：S 在氧气中燃烧

（4）黄色：P 在氧气中燃烧

2、发白光：

（1）Mg 在空气中燃烧（2）木炭在氧气中燃烧

3、火星四射：Fe 丝在氧气中燃烧 火星四射

4、冒白烟 冒白烟：磷在空气中燃烧 冒白烟

三、初中化学中具有还原性、可燃性的物质：

（1）单质：H2、C

（2）化合物：CO

四、初中化学之最：

1、空气中含量最多的气体是 N2 气，占空气总体积的 78%

2、空气中含量最多的元素是 N，地壳中含量最多的元素是 O，地壳 中含量最多的金属元素是 Al3、最轻的气体是：H2 气

4、点燃时对大气污染最少、最好的新型燃料是 H25、天然物质中硬度最大的是金刚石

6、核内只有一个质子、无中子、最简单的原子是 H7、化学变化中的最小微粒是原子，保持物质化学性质的最小微粒是 2 分子。

8、最简单的有机物是甲烷 CH49、金属活动顺序表中最活泼的金属是钾，最不活泼的金属是金。

10、氮肥中含氮量最高的是尿素

五、初中化学中具有唯一性的物质：

1、于人体内血红蛋白结合，且有毒的气体是 CO2、能与盐酸反应产生无色、无味的气体，且通入澄清石灰水 后变浑浊的唯有含 CO32-的物质

3、能遇 Ba2+生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有 溶液中含 SO424、能遇 Ag+生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有 溶液中含 Cl

六、物质的用途

1、能支持燃烧的物质是：O2，可用于炼钢的物质是 O22、用于冶炼金属的是 H2、C、CO3、可用于人工降雨、也可做致冷剂的是 CO24、用做探空气球的 H25、可用于切割玻璃的金刚石

6、能吸附有色气体的木炭、活性炭

7、做干电池的电极、能导电的非金属石墨 38、用于检验水的存在的物质硫酸铜 CuSO49、可用作干燥剂的浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰、铁粉

10、检验二氧化碳气体的澄清石灰水

11、具有挥发性的酸浓盐酸、浓硝酸

12、用于除铁锈的物质是稀硫酸、稀盐酸

13、可用于改良酸性土壤的是熟石灰

14、可用作装饰材料的是大理石

15、用于配制波尔多液的是熟石灰、硫酸铜

16、工业酒精中的有毒物质是甲醇

七、其它需记住的知识：

1、决定元素或原子种类的是质子数或核电荷数

2、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定

3、保持物质化学性质的微粒是分子

4、分子、原子的主要区别是：在化学变化中分子可分，原子不可分

5、化学变化的本质特征是：由新物质生成6、化学反应前后肯定没有发生变化的是：元素种类、原子数目、物质的总质量

7、相对原子质量=质子数+中子数 在原子中：核电荷数=质子数=核外电子总数=原子序数

8、质子数与核外电子总数决定微粒电性：质子数=核外电子总数 4-----原子 质子数〉核外电子总数------阳离子 质子数〈核外电子总数------阴离子

9、溶液的特点：均

一、稳定的混合物

10、有关溶液的说法：

（1）同一物质（固体）在相同温度下的饱和溶液一定比不饱和 溶液浓

（2）同温度下，同溶质的饱和溶液浓度相同

（3）大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，食盐的溶解度随 温度的变化不大，熟石灰的溶解度随温度的升高而降低

（4）温度不变时析出晶体后的溶液是饱和溶液

（5）饱和溶液不一定都是浓溶液，不饱和溶液不一定都是稀溶液

11、配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解

12、分离可溶物中混有的不溶物用过滤法，步骤是：溶解、过滤、蒸发、结晶

13、结晶的方法有蒸发溶剂法和冷却热饱和溶液法。分别适用于溶 解度受温度影响不大的和溶解度受温度影响大的14、有刺激性气味的气体是二氧化硫、氨气

16、主要大气污染物是一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫

17、物质燃烧的条件是（1）可燃物与氧气接触（2）使可燃物的温 度达到或超过着火点

18、二氧化碳能灭火的原因（1）二氧化碳比空气重（2）二氧化碳 不燃烧，也不支持燃烧

19、氢氧化钠固体必须密封保存的原因：（1）NaOH 能吸收空气中的 水分（2）能跟空气中的二氧化碳反应

20、铁生锈的条件是：在潮湿的空气中

21、生铁和钢的主要区别是：含碳量不同

22、碳酸钠俗称“纯碱”的原因是：其水溶液显碱性

八、常见物质的俗称或主要成分：

化学名称 硫 固体二氧 化碳

氢氧化钙 熟石灰、Ca（OH）2 消石灰 氧化钙CaO

氢氧化钠 生石灰火碱、烧 碱、苛性 钠NaOH 乙醇 甲烷 酒精 天然气、沼气 C2H5OH CH4 乙酸 俗名 硫磺 干冰 化学式 S CO2 化学名称 氯化钠 碳酸钙 俗名 食盐 石灰石、大理石 醋酸 CH3COOH 化学式 NaCl CaCO3 6 常见的原子团（离子符号、化合价）

九、常见的原子团（离子符号、化合价）

名称离子符号化合价

铵根NH4++1

氢氧根OH1-

硝酸根NO3-1

硫酸根SO42-2

碳酸根CO32-

2十、常见的十对离子： 作用——使复分解反应具备了生成条件）

1、Ag+—Cl-→AgCl↓ 白色（不溶于水和酸）

2、Ba2+—SO42-→BaSO4↓白色（不溶于水和酸）

3、Mg2+—OH-→Mg（OH）2↓白色

4、Ca2+—CO32-→CaCO3↓白色

5、Ba2+—CO32-→BaCO3↓白色

6、Cu2+—OH-→Cu（OH）2↓蓝色

7、Fe3+—OH+→Fe（OH）3↓红褐色

8、H+—CO32-→H2O+CO2↑

9、H+—OH-→H2O10、NH4+—OH-→H2O+ NH3↑

第二篇：初三化学复习知识点的总结

初三化学知识点总结

1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

物理变化：稀有气体充作霓虹灯、气球爆炸、充作气球、干冰升华，潮解等；

化学变化：氮气用作保护气、具有可燃性、变质、食物腐败等。

2、纯净物：由同一物质组成；例：冰水混合物、胆矾等。

混合物：由两种或两种以上的物质组成。例：石灰石、天然气、空气等。

3、单质：由同种元素组成的纯净物；

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

注意：由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一定不可能是化合物；

由同种分子构成的物质一定是纯净物。例：金刚石和石墨。

4、氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。例：CO25、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子也能保持物质的化学性质）；原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；

保持金属铜化学性质的最小粒子是铜原子；

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

二、空气

1、空气的成分以和为主，属于混合物。

2、空气中氧气含量的测定：

实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成；

红磷燃烧：(为什么不能用木炭、硫、铁丝等代替?）

②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完；

②装置漏气；

③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

3、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应；

燃烧三要素：(1)有可燃物(2)与氧气接触(3)温度达到着火点（物质的着火点不能降低）。

三、水

1、氢气燃烧：

2、电解水实验：

(正氧负氢，)

电解水中正极产生氧气（如何验满），负极产生氢气，体积比为，质量比为。

氢气燃烧和电解水实验证明：水是由氢元素和氧元素组成的。

四、O2、H2、CO2、CO、C1、同素异形体：；

（金刚石（C）、，石墨（C）、；

氧气、臭氧；红磷、白磷。）

2、（1）实验室制O2的方法是：；

‚。

工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）（利用N2、O2的沸点不同）。

（2）实验室制CO2的方法是：；

不能用浓盐酸（具有很强的挥发性，气体中含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。

启普发生器的原理和优点：。

工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3。

（3）实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

Zn+H2SO4（HCl）；

工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）。

（4）实验室发生装置和集气装置的选择依据：。

3、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

(1)C和O2反应：；

现象：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

(2)S和O2反应：；

现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体。

(3)P和O2反应：；

现象：冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）

(4)Mg和O2反应：；

现象：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色固体。（用于照明弹等）

(5)Fe和O2反应：；

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体;

预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

(6)CH4和O2反应：

；(发出明亮的蓝色火焰)

4、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

（1）还原性

H2+CuO

黑色变成红色，同时有水珠出现；

氢气还原氧化铜实验的注意事项：

①先通氢气，后加热

防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；

②实验完后，先移开酒精灯，后停氢气

防止高温的铜与空气中氧气反应生成氧化铜。

（2）C+

CuO

黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体；

（3）CO+CuO

黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体。

5、CO2

①与水反应：

CO2+H2O

（紫色石蕊变红色）；

②与碱反应：

CO2+Ca(OH)2

（检验CO2的方程式）；

③与灼热的碳反应：CO2+C。

6、①除杂：CO[CO2]

通入氢氧化钠溶液

CO2+NaOH；

CO2[CO]通过灼热的氧化铜

CO+CuO；

CaO[CaCO3]只能煅烧

CaCO3。

②检验：CaO[CaCO3]加盐酸

CaCO3+

HC。

五、溶液

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

①加水②升温

饱和溶液

不饱和溶液

（熟石灰对温度例外）

①增加溶质②降温③蒸发溶剂

2、溶质的质量分数（浓度）：

对于饱和溶液：

3、结晶方法：蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）；

‚降温结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）

ƒ蒸发浓缩，冷却热饱和溶液。

4、气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。

六、质量守恒定律

1、在化学反应前后：①原子的种类没有改变；

②原子的数目没有增减；

③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

一定不变的是：①各物质的质量总和；

②元素的种类和质量；

③原子的种类和数目。

一定改变的是：①物质的种类；

②分子的种类。

可能改变的是：分子的数目。

七、实验部分

1：常用的仪器

A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶

（1）胶头滴管

用于移取和滴加少量液体。

注意：

①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液

②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）

③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂

④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

（2）量筒

用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

也不能②在量筒里进行化学反应

注意：

在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

（3）托盘天平

是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

（4）集气瓶

①用于收集或贮存少量的气体

②也可用于进行某些物质和气体的反应。

（5）广口瓶

（内壁是磨毛的）

常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

（6）细口瓶

用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（7）长颈漏斗

用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

（8）酒精灯

酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。

①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）

③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热

先预热后集中加热。

④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）

⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

2：基本操作

（1）

药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品

②不准用口尝药品的味道

③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

（2）物质的加热

试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

A：给试管中的液体加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人

B：给试管里的固体加热：

试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热

（3）

溶液的配制

A：物质的溶解

加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细

B：浓硫酸的稀释

由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）

（4）过滤

是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴”

指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒

②玻璃棒紧靠三层滤纸边

③漏斗末端紧靠烧杯内壁

（5）

蒸发与结晶

A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上

B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。

（6）仪器的装配

装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

（7）检查装置的气密性

先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。

（8）玻璃仪器清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

3、气体的制取、收集

（1）常用气体的发生装置

A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。

B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。

（2）常用气体的收集方法

A：排水法

适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）

B：向上排空气法

适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）

C：向下排空气法

适用于密度比空气小的气体

排气法：导管应伸入瓶底

4、气体的验满：

O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。

CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常见气体的净化和干燥

一定先净化后干燥

（1）气体的净化（除杂）

H2（HCl）用NaOH溶液

CO（HCl）用NaOH溶液

CO（CO2）用NaOH

溶液

CO2（HCl）用NaHCO3溶液

CO2（H2、CO）用CuO

CO（O2）用铜网

O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

（2）气体的干燥（除去水）

干燥剂有浓硫酸、碱石灰、固体氢氧化钠、氧化钙、无水硫酸铜；

酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；

碱性干燥剂（NaOH）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等。

注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；

除去水时，先除去杂质，再除去水

。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示剂的使用

使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；

无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

7、地壳含量最多的元素是O、Si、Al、Fe。

八、化学价口诀

钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价；

钙镁铜钡锌正二价,通常氧为负二价；

二三铁,二四碳,二四六硫，三铝四硅,单质化合价为零。

第三篇：初三化学上下册复习知识点总结

初三化学上下册复习知识点总结

九年级化学上册知识点总结第一单元 走进化学世界

一、物质的变化和性质

1、化学

是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化：有新物

质生成。物理变化：没有新物质生成。区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性

质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡

烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变

化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：

都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼

出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。试

管烧杯酒精灯漏斗 滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：

（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三

直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’

刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事

项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须 用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中

液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预 热再加热，加热用外焰，试管口不

可对人。对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可

直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不

能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方

法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。第二单元 我们周围的空气

1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体

（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）

2、空气中氧气含量的测定：（1）

药品：红磷（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气

瓶中塞紧塞子。（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。

3、氧气（1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；

（2）化学性质：①能使带火星木条复燃； 制取氧气：制取方法：②收集方法：向上排

气法：排水法：③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液

不加热型（过氧化氢制氧气）可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪

器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未

说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。第二单元 我们周围的空气

1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳

（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）

2、空气中氧气含量的测

定：（1）药品：红磷（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中

加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧

塞子。（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却

至室温再打开弹簧夹。物质的分类

3、氧

气（1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2）

化学性质：①能使带火星木条复燃； 制取氧气：制取方法：②收集方法：向上排气法：

排水法：③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热

型（过氧化氢制氧气）④验满：利用排水法：水面有大量气泡

说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。⑤气密性检

查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。

⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄根据实

验回答以下问题：（a）、为什么试管口部略下倾？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸

裂试管；（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？防止高锰酸钾

粉末进入导管(c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？防止由于降温管内压强

减小，水被吸入试管造成试管炸裂；

4、化合反应：特点：“多变一”字母表示：

A+B→AB分解反应：特点：“一变多”字母表示：AB→A+B氧化反应：

物质与氧发生的反应。

4、催化剂：特点：“一变两不变”一变：改

变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。

5、空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。6、氧气是一种比较活泼的气体，具有

氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①（黑色）C和O2 反应的现象是：在氧气中比

在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。②（黄色）

S和O2 反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。③（红色或白色）P和O2 反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）④（银白色）Mg和O2 反应的现象是：放出大

量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）⑤（银白色）Fe和

O2 反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点： 预先放入

少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2 的现象是：发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2 的现象是：发出蓝色的火焰。⑧CH4和O2 的现象是：发出明亮的蓝色火焰。第三单元 自然界的水

1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。（1）水电解

实验：化学反应： 产生位置负极正极体积比2 ：1质量比：1 ：8 “正氧负氢，氢二氧

一”检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条

------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用

又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边； 漏斗下端紧靠接滤液烧杯。滤

纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；

接滤液烧杯不干净。玻璃棒作用：引流。（3）硬水与软水A.定义硬水是含有较多

可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B ．鉴别

方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C ．硬水软化的方

法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使 管道变形甚至引起锅炉爆炸。

3、氢气 H2（1）、物理性质：

通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排 水法）（2）、化学性质：①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方

法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 还原性（用途：冶炼金属）现象：黑色粉末变红色，试管口有水

珠生成（３）、氢气的实验室制法原理：装置：固液不加热型（与过氧化氢制

取氧气装置相同）收集方法：向下排气法：排水法：（４）、氢能源三大优点无污

染、放热量高、来源广 {了解}

4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染 A、水污染物来

源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提 倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

5、分子与原子分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。相同点体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

第四篇：初三化学总复习提纲与知识点总结

初三化学总复习提纲

第一单元 走进化学世界

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？

二、药品的取用

（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？

（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？

（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？

（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？

三、物质的加热

（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？

（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？

（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？

四、药品和仪器的处理

（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？

第二单元 我们周围的空气

一、空气的主要成分及作用

空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？

二、实验探究空气中氧气的体积分数

（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？

（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？

（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？

三、大气污染物的来源和危害

空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？

四、能从组成上区分纯净物和混合物

纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？

五、化学变化的基本特征

物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？

六、化合反应 氧化物

什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物

七、探究S、Al的燃烧有关问题

（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？

（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？

八、分解反应

什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？

知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？

九、探究氧气的实验室制法

（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？

（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？

（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？

十、探究碳和铁的燃烧

（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？

（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？

（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？

十一、本单元的反应符号表达式

（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？

（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？

第三单元 自然界的水

一、水的组成

根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？

二、单质和化合物

单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？

三、认识物质的微粒性

构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？

四、探究分子的性质

分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？

五、水的净化

（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？

（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？

（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？

（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？

六、水污染

水污染的主要来源是什么？应如何防治？

七、节约用水

认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？

第四单元 物质构成的奥秘

一、原子的构成

（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？

二、记住一些常见元素的名称和符号

三、知道元素的简单分类

元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？

四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化学过程中元素不变”的观念

化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？

六、核外电子

初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？

七、原子与离子

知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？

八、说出几种常见元素和原子团的化合价

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化学式表示常见物质的组成

（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。

十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；

（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

当 M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素；

大于 MH +MC 含有O元素；差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量

（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；

（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度

（1）标示的含氮量 实际含氮量（不纯）

根据化学式计算含氮量 理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%（2）判断广告其真实性

若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。

十三、平均值问题

两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

第五单元 化学方程式

一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系

（1）铁钉生锈后质量为什么增加？

（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？

二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释

（1）知道质量守恒的微观原因？（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）

三、探究化学反应中的质量关系

在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。

四、能正确书写简单的化学方程式

（1）查化学式---根据化合价；

（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；

（3）查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进行简单的计算

（1）化学方程式的配平必须要查；

（2）比例式必须要列；

（3）设答必须要完整；

（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。

第六单元 碳和碳的氧化物

一、认识物质的多样性

（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；

（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？

二、初步学习实验室制取CO

2（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？

（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？

（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？

三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？

四、温室效应

知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究CO2的主要性质及其用途

（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？

（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？

六、知道CO的主要性质及其用途

1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？

七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。

第七单元 燃料及其利用

一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施

（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件（3）爆炸发生的条件；

（4）防火灭火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列举实例）

二、实验探究燃烧的条件

（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足

三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；

具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的； 具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；

具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；

同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；

四、燃料有关问题

石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。

五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？

九年级化学基础知识复习提纲

一、应掌握的知识点

1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22.溶液都是均

一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）

2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。

26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。

27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。

30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）

31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。

39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

40.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。

41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

42.氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。

43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

46.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。

47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

51.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然气、沼气的主要成分是CH4。

54.甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。

56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。

57.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

58.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

61.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是

Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

65.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

66.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

68.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。

70.最简单的有机物是甲烷。

71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。

76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。

二、应掌握的化学方程式

1、电解水 2H2O →2H2↑+ O2↑（分解反应）

2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3 →2CuO + CO2 ↑+ H2O（分解反应）

3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2→ 2H2O（化合反应）

4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2→ CO2（化合反应）

5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 →2CO（化合反应）

6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 →Fe3O4（化合反应）

7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 →2MgO（化合反应）

8、硫在氧气中燃烧 S + O2→ SO2（化合反应）

9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 →2P2O5（化合反应）

10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 →2KCl + 3O2↑（分解反应）

11、高锰酸钾分解 2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）

12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO →Cu + H2O（置换反应）

13、实验室制氢气 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（置换反应）

14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C →2CO（化合反应）

15、碳还原氧化铜 C + 2CuO →2Cu + CO2↑（置换反应）

16、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O → H2CO3（化合反应）

17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O

18、实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反应）

19、高温煅烧石灰石 CaCO3→ CaO + CO2↑（分解反应）

20、一氧化碳燃烧 2CO + O2 →2CO2（化合反应）

21、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2

22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2（化合反应）

23、盐酸的检验 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3（复分解反应）

24、硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl（复分解反应）

25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4+5H2O

第五篇：如何做好初三化学总复习

如何做好初三化学总复习

中考在即，做好最后一个阶段的复习，对进一步巩固教学成果，提高学生的学习成绩，起着重要的作用。现将我在中考总复习的方法，特别是在总复习中应重点抓好的几个问题，提出来与老师们商讨，起抛砖引玉的作用。九年制义务教育最基本的特征就是素质教育，而九年制义务教育的教学大纲和教材，既是实施素质教育的依据，又是考试的依据。

随着中考制度的不断改革，为了更好地体现化学教学的目的，突出对素质教育的导向作用，同时关注学生的学习能力，减轻学生的过重的学业负担，培养学生创新意识和实践能力，是中考改革的根本出发点。

一．近年中考化学趋势分析

分析近年的我省的中考命题，试题表现出四多三少：即大纲规定的重点内容与社会实际和学生生活实际联系进行命题增多；有利于检查学生创新意识和实践能力的主观性、开放性命题增多；与实验考查有关的命题增多；跨学科的知识联系来解决综合性化学问题的命题增多。但对于化学知识死记硬背的命题大大减少；偏题、怪题和繁琐的溶解度计算题也大大减少；难题和试题的总数量有所减少。二．重点、难点、热点 1．考查的重点

（1）物理变化和化学变化的判断（2）纯净物、混合物、单质、化合物及其辨析（3）化学式和化学方程式的书写及正误辨析（4）化合价的推断及其与原子的结构的关系

（5）元素符号周围小数字的书写及意义、化学式的意义（6）金属活动性和溶液的酸碱性（7）酸、碱、盐和氧化物的概念和识别（8）四种基本反应类型

（9）O2、H2、C、CO、CO2、H2O的性质（氧化性、还原性、可燃性、稳定性等）及其比较与鉴别

（10）常见气体（H2、O2、CO2）的制取、收集、检验和提纯（11）物质的制取、除杂、干燥、转化检验、尾气的处理等综合实验

（12）常见酸、碱、盐的性质和除杂、转化、鉴别

（13）化学式、化学方程式、溶解度的理解和质量百分比浓度的有关计算 2．考查的难点

（1）从考点的内容上看：

①多种物质间可能发生反应的判断； ②物质（离子）的鉴别、提纯和除杂； ③用规律或原理解释或说明问题； ④综合实验；

⑤质量百分比浓度、化学方程式的综合计算。这类难点难在各知识的本质区别与内在联系基础上，进一步进行比较、类推、解释或计算，难在缺乏清晰的解题思路和解题方法上。（2）从题型上看：有注重能力的讨论题、推断题、实验设计题、开放性问答题、探究性的综合题、综合计算题，以及一些理论联系实际问题的求解。3．考查的热点

（1）环境与化学，（2）能源与化学，（3）生命与化学，（4）材料与化学，（5）综合与化学① 探究性的综合题，② 学科之间综合，③ 情景信息综合题，④开放性综合题。

根据近年中考化学趋势我们在总复习中重点抓好的以下几个问题：

一、以“纲”为纲，以“本”为本和《考试说明》为依据

在深入钻研教材，了解学生实际，倾听学生的意见，了解他们对知识的需求，结合学生实际，在知识点、重点、难点上狠下功夫，启迪学生帮助他们对已基本掌握的零碎的化学知识进行加工、归类、整理，使知识规律化，系统化、网络化。对照近三年的中考试题和课本上的重点知识引导学生自己抓知识点和考点，牢固掌握把课本知识深化提高，即自我归纳小结，抓准知识点和考点的内在联系。

二、根据该科的复习特点，解决复习中存在的主要问题

在几年的化学教学和复习课中，我发现学生在学习化学知识在存在着突出问题：一听就会、一做就错。我在教学中运用了方法：制订计划→课前自学小结→专心上课→及时复习反馈→独立作业→解决疑难→系统小结→课外学习，通过实践效果较好。

三、采用的复习过程是“三轮一冲刺”

第一轮复习---分章复习。按章节顺序对每章节重、难点、知识点进行整理，分类，铺开知识网。

第二轮分块复习。这一过程是按照初中化学内容分为基本概念和理论，元素及其化合物知识；化学实验，化学计算四大块进行专题复习，即在第一轮分章复习(横向发展)的基础上，引导学生按知识块复习(即纵向深入)，用关系图，列表等形式将四大块知识归纳，整理，并进行重点讲解和分析，以元素化合物知识为基点，通过对具体物质的研究带动对概念的理解，从化学计算入手，通过逆向思维训练提高解决问题的能力，练习学会各种基本操作，通过综合实验提高实验技能。

第三轮复习---综合训练，通过适量的练习题，提高学生的做题速率，训练学生的解题能力和解题技巧(如选择题、填空题，推断题，实验题等题型的解题方法，思路和技巧。

最后冲刺---借鉴前三年升学试题，框化当年试题量，搞模拟测试，对易记易忘的知识点，考点和考前应重点掌握的知识点加深理解，查漏补缺，从而牢固掌握知识。

四、做好备考工作，提高应变能力 1 ．加强审题训练。

不在审题上下功夫，就难以做到既快又准。我们提出：审题要慢，解题适当加快。通过审题训练，提高分析、判断、推理、联想的能力。特别是一些分步解决的问题，须得依次作答，才可取得较好成绩。审题是解好题的前奏，“ 磨刀不误砍柴工 ”。2 ．提高表达能力。

不少学生会算知思路，就是说不清，逻辑混乱；书写潦草、丢三漏四。改变这些习惯，必须从解题规范和书写格式抓起。要求做到：字迹清晰，书写整齐，语言简练、准确、严密；计算准确，文字、符号、表达符合课本规范，养成严谨治学的好学风。3 ．发掘学生的非智力因素。

学生的信心、毅力、意志、情绪、学习方法、记忆方法等对学习有很大影响。因此在传授知识和教会方法的同时，要加强思想工作，全面关心学生成长，帮助学生端正态度，改进方法，克服畏难情绪，激励学习热情，使其聪明才智充分发挥。4 ．注意心理训练。

在激烈竞争的条件下，在炎热的环境中，要连续进行二天超负荷的严格考试，毅力不坚，缺乏斗志，则难以坚持。因此，考前要减压，减轻思想压力和心理负担，使学生放下思想包袱，轻装上阵，考出水平。