总复习知识点（大全）

第一篇：总复习知识点（大全）

1第一单元

一、字、词复习

伶俐 婉转 吩咐 清澈 包袱 毒蛇 搭救 狡猾 隐蔽 赏赐 安葬 乐器 凄凉 头帕 披毡 山寨 矫健 摔跤 嫉妒

唉声叹气 口干舌燥 聪明伶俐 粗枝大叶 旷野荒郊 昂首挺胸 一筹莫展 冥思苦想 自告奋勇 视死如归 泪如雨下 激情四溢 不屈不挠 疾恶如仇 仗义执言 恼羞成怒 为非作歹 无济于事 杳无音信 照本宣科 如虎添翼 如坐针毡

粗枝大叶：比喻不细致，做事粗心大意。杳无音信：形容一点消息也没有。无济于事：比喻不能解决问题。

疾恶如仇：恨坏人坏事就像痛恨仇敌一样。恼羞成怒：由于羞愧和恼恨而发怒。

照本宣科：照着本子一条一条读。比喻不能灵活运用，死板地找现成的文章和稿子宣读。

如虎添翼：好像老虎添上翅膀。比喻强大的得到援助后更加强大，也比喻凶恶的得到援助后更加凶恶。如坐针毡：像坐在扎着针的毡子上，很不好受。比喻心神不灵。为非作歹---任意做坏事。非、歹，指坏事。

一、多音字

更：gēng（三更半夜）闷 ：mēn（闷热）埋 ：mái（埋葬）血：xiě（流血）gèng（更加）mèn（纳闷）mán（埋怨）xuè（血红）

二、近义词、反义词

近义词：敏捷（灵敏）隐蔽（隐藏）凶恶（凶狠）赐赏(奖赏)黎明（拂晓）平凡（普通）培育（培养）

反义词：黑暗(光明)平凡（非凡）短暂（长久）鄙视（崇拜）放弃（保留）无私（自私）善良（邪恶）

三、照样子，写词语

不出不挠：（ABAC）自由自在 自高自大 自言自语 无边无际 家家户户：（AABB）马马虎虎 明明白白 干干净净 高高兴兴 小心翼翼：（ABCC）白发苍苍 生机勃勃 千里迢迢 忠心耿耿

四、积少成多

水草肥美的地方鸟儿多，心地善良的人朋友多。（蒙古族）母亲的宝贝是子女，好汉的宝贝是志气。（鄂温克族）

骏马面前没有跳不过的壕沟，利矛面前没有戳不穿的顽石。（纳西族）

第二单元

一、字词复习

抓痒 稿纸 任凭 遭殃 葱茏 愈发 繁茂 蓬松 柜子 画框 细腻

流泻 信赖 海鸥 褪色 亲昵 俯身 驻足 瞻仰 旋窝

生气勃勃 见义勇为 不可思议习以为常 抑扬顿挫 意味深长 枝折花落

二、多音字

屏 ：bing(屏息)折：she(折本)调：tiao(空调)觉：jiao(睡觉)Ping(屏幕)zhe(打折)diao(调查)jue(察觉)

三、同音字

遭殃 葱茏 俯身 驻足 画框 流泻 蓬松 屏息 营救 宿营 插秧 玲珑 辅导 祝福 眼眶 排泄 帐篷 秉烛 盈眶 塑料

四、形近字

考虑 贪心 变异 铁锅 喝水 殴打 瞻仰 褪色 府上 住处 灯笼 虚心 贫穷 指导 漩涡 歇息 海鸥 屋檐 退出 俯身 驻足 葱茏

五、近义词，反义词

近义词：格外（特别）葱茏（葱郁）索性（干脆）歇落（停落）

反义词：勇猛（胆怯）暖和（冰冷）隐约（清楚）细腻（粗糙）茂盛（稀疏）

仰望（俯视）第三单元

一、字、词复习

民谣 虐待 劳累 憔悴 效率 花卉 赢得 功绩 声誉 鄙视 伦敦 贫民窟 患者大批 污渍 下降 瞩目 简陋 弘扬 捐献 赠与 癌症 签字

举目无亲 衣食无忧 百感交集 毅然决然 气急败坏 百废待兴 一丝不苟 腰缠万贯 解囊相助 出生入死 冲锋陷阵 智勇双全

二、多音字

传 ：chuan（传说）间 ：jian(中间)朝：chao(朝代)舍：she（舍得）Zhuan（传记)jian(间接)zhao(朝霞)she(宿舍)帖：tie(贴服）缝：feng（缝补）禁：jin（禁止）旋：xuan（旋转）tie（字帖）feng（缝隙）jin（情不自禁）xuan（旋风）

三、同音字

镭元素 宏观 万贯 简陋 歌谣 义演 雷达 弘扬习惯 漏水 动摇 毅然

四、形近字

遥远 效率 竹筒 憔悴 瞩目 夜幕 新郎 民谣 郊外 炯然 淬炼 叮嘱 募捐 朗读

五、积少成多

对 酒

秋瑾

不惜千金买宝刀，貂裘换酒也堪豪。一腔热血勤珍重，洒去犹能化碧涛。

第四单元

一、字、词复习

佳肴 伤疤 膝盖 双臂 憋闷 瞥见 陶瓷 琢磨 眼眶 遮掩 胶卷 歹徒 粗茶淡饭 废寝忘食 金发碧眼 栩栩如生 疲惫不堪 翻箱倒柜 座无空席 不知所措 垂涎欲滴

二、多音字

似：si(类似)强：qiang(强壮)露：lu(露珠)刹：cha(刹那)shi(似的)jiang(倔强)lou(露底)sha(刹车)喝：he(喝彩)转;zhuan(转盘)还：huan(归还)当：dang(当时)he(喝水)zhuan（转变）hai(还好)dang(上当)

三、同音字

告辞 朝廷 徒弟 菜肴 间谍 勘测 双臂 胶卷 友爱 巴望 瓷器 庭院 图谋 遥远 碗碟 难堪 壁虎 郊外 障碍 伤疤

四、积少成多

1、有勇气的人，心中必然充满信念。（古罗马西塞罗）

2、真金在烈火中炼成，勇气再困难中培养。（古罗马塞涅卡）

3、丧失财富的人损失很大；可是丧失勇气的人，便什么都完了。（西班牙塞万提斯）第五单元

一、字、词复习

纤巧 屹立 戈壁 慷慨 腹地 疲惫 策略 携带 流淌 渺小热忱 掌握 采购 撕毁 关键 刊物 署名 提炼 拱手相让 慷慨激昂 力排众议 马不停蹄 挺身而出 身姿挺拔 傲然挺立 不分昼夜 不假思索 欢欣鼓舞 宁死不屈 乐善好施 满腔义愤 气急败坏 垂死掙扎 为非作歹 恼羞成怒 响彻云霄

二、多音字

划：hua(划船)场：chang(场面)夏：xia(厦门)会：hui(开会)重：chong(重复）hua(计划)chang()sha(高楼大厦)kuai(会计)zhong(重量)宁：ning(宁静)载：zai(记载)纤：qian(纤手)丧: sang(丧失)ning(宁愿)zai(载歌载舞)xian(纤巧)sang(丧事)累：lei(累赘)将：jiang(将士)度：duo(夺冠)弹：dan(子弹)lei(劳累)jiang(将军)du(度过)tan(弹琴)几：ji(几乎)更：geng(三更半夜)ji(几何)geng(更好)

三、同音字

宛如 屹立 锻炼 清澈 暑假 拆开 抵抗 薰衣草 委婉 毅力 练习撤消 署名 打折 官邸 熏陶 碗口 意志 简练

四、形近词

纤巧 戈壁 慷慨 忏悔 弋获 大概

五、积少成多

秋夜将晓出篱门迎凉有感

（宋）陆游

三万里河东入海，五千仞岳上摩天。遗民泪尽胡尘里，南望王师又一年。第六单元

一、字、词复习

胯下 刺猬 所谓 超汛 生锈 保佑 皮袄 跺脚 毡靴 祷告 撇嘴 打搅 邮筒 暖炕 支吾 擂鼓 呐喊

一望无际 无穷无尽 不知不觉 结结实实 欣然而至 形形色色 毫不厌倦 神机妙算 专心致志 一本正经

二、同音字

稻谷 潮汛 扁豆 闰月 所谓 生锈 诈骗 刺猬 报道 迅速 竹匾 滋润 保卫 锦绣 炸药 所谓

三、形近字

瞩目 纳闷 生锈 钓鱼 油水 耸立 颈上 胯下 房租 稻谷 刺猬 叮嘱 呐喊 绣花 鱼钩 邮件 耷拉 项目 跨越 祖宗 舞蹈 所谓

四、近义词，反义词

近义词：稀奇（稀罕）熟悉（熟识）盼望（希望）伶俐（机灵）郑重（慎重）

许愿（许诺）欺负（欺压）慈悲（慈善）打搅（打扰）妒忌（嫉妒）

吩咐（叮嘱）迟延（耽搁）困苦（困难）渺小（微小）坚定（坚强）反义词：熟识（生疏）伶俐（笨拙）郑重（随便）允许（拒绝）妒忌（佩服）

祷告（诅咒）保佑（迫害）甜蜜（苦涩）慈悲（残忍）迟延（提前）

胆怯（勇敢）喧闹(宁静)渺小（伟大）赞赏（批评）清澈（浑浊）

陌生（熟悉）

五、积少成多（鲁迅名言）

1、时间就像海绵里的水，只要愿挤，总是还有的。

2、我好像是一只牛，吃的是草，挤出的是牛奶。

3、接悲惨的厄运，用百倍的勇气来应付一切的不幸。

一、关联词练习

1．（）不经过两性细胞结合而直接繁殖后代，（）叫无性繁殖。2．（）植物可以克隆，动物（）可以克隆。

3．海伦（）学会了拼写自己的名字，（）学会了阅读、书写和算术、学会了用手了用手指“说话”。4．（）到了夜晚，（）能看见爸爸拖着疲惫的身子回家。

5．（）我们善于把精读和略读结合起来，（）能取得最佳的读书效果。6．（）游人接连不断，（）广场上经常很热闹。7．（）刮风下雨，明明（）不来我家。8．（）刮风下雨，（）明明不来我家。3

9．（）刮风下雨，（）明明不来我家。10．（）刮风下雨，明明（）不来我家。

11．（）学会恰当地使用礼貌语言，（）能使人与人之间的关系 更加和谐，社会生活更加美好。

12．文雅、和气、宽容的语言，（）沟通了人们的心灵，（）反映出一个人的思想情操和文化修养。

13．（）老人见岳飞很有礼貌，（）就耐心地给他指路。14．王刚同学（）考了第一名，（）他非常谦虚。

15．（）说宇宙像茫茫大海，那么地球（）是其中的一叶扁舟。16．（）你晚到十分钟，（）汽车还没有开车。17．（）你晚到十分钟，（）汽车晚开了十分钟。18．（）你晚到十分钟，汽车（）开走了。

19．你晚到十分钟，（）耽误了自己，（）耽误了大家。20．人（）没有毅力，（）一定一事无成

二、按要求改写句子

1、海上日出不是伟大的奇观吗？（改陈述句）

海上日出是伟大的奇观.2、这比山还高比海还深的情谊，我们怎么会忘记？（改陈述句）

这比山还高比海还深的情谊，我们不会忘记.3、这里的景色这么美，怎能不使我们流连忘返呢？（改陈述句）

这里的景色这么美，使我们流连忘返.4、你的这种做法，怎能不叫人生气？（改陈述句）

你的这种做法，叫人生气.5、没有太阳，怎么会有我们这个美丽可爱的世界？（改陈述句）

没有太阳，就不会有我们这个美丽可爱的世界.6、、四周围黑洞洞的，还不容易碰壁吗？（改陈述句）

四周围黑洞洞的，容易碰壁.7、、他哪里知道人家会把他怎么样呢？（改陈述句）他不知道人家会把他怎么样.8、战士们没有离开他们的阵地，我们怎能离开手术台呢？（改陈述句）战士们没有离开他们的阵地，我们不能离开手术台 注意复习改成转述句、缩句。

第二篇：中考化学知识点 总复习

初三化学中考总复习知识点汇总

绪言

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

空气

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

水

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

O2、H2、CO2、CO、C

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）

2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）KClO3— KMnO4—工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4— Zn+HCl—工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+ HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3—

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧 C2H5OH+ O2—甲醇燃烧 CH3OH+ O2—

6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2%C+ O2—（氧气充足）C+ O2—（氧气不足）②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰

水变浑浊的气体CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）②与碱反应： CO2+Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）③与灼热的碳反应：CO2+C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条 [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。

铁

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。

6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。

8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。

溶液

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。①加水②升温 饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

组成与结构

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32

质量守恒定律

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目。书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

酸、碱、盐

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种

盐（条件：生成物有沉淀或气体）

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

9、盐的性质①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）②盐与酸反应（与前面相同）③盐与碱反应（与前面相同）④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）② 性质 与水反应（碱可溶）碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。

11、物质的检验 酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

12、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物

有关物质的颜色：

Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)

3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)

2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、Cu(NO3)

2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色

用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、铁、白磷、纯碱晶体。⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3⒁检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl 制碱（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

实验部分

1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气

体的容器③或用于装置成小型气体的发生器（2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器（4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。（9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨毛的）、（10）广 口 瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量（15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。（16）铁架台 用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。（17）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热 先预热后集中加热。④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。（19）燃烧匙（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。2：基本操作（1）药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试

剂瓶，应交回实验室。A：固体药品的取用取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B：液体药品的取用取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热 注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。（3）溶液的配制A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）C：一定溶质质量分数的溶液的配制①固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（4）过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁（5）蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。（6）仪器的装配 装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。（7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。（8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。（9）常用的意外事故的处理方法 A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千

万不能先用大量水冲洗。

3、气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。（2）常用气体的收集方法A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底

4、气体的验满：O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂）H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。

8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水 证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。

1、默写1—18号元素的符号和名称：符号：名称：

2、默写常见元素的化合价：+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；

+4 Si ；+

1、+2 Cu ；+

2、+3 Fe ；+

2、+4 C ；+

4、+6 S ；-1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P。

3、默写常见原子团的符号和化合价：

名 称 符 号 化合价 铵 根 NH4 +1

氢氧根 OH-1

硝酸根 NO3-1

硫酸根 SO4-2

碳酸根 CO3-2

磷酸根 PO4-3

4、、默写金属活动性顺序：（由强到弱）元素符号：元素名称：

5、部分酸、碱、盐的溶解性规律：

1、酸：全部溶于水；

2、碱：大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；

3、盐：a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水；b、盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水；c、硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；d、碳酸盐绝大多数不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。

化学方程式汇总

一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl

=== FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱--------盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸

铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

第三篇：生物地理中考总复习知识点

人教版八年级地理（下册）复习提纲

秦岭 ——淮河一线的地理意义：

①它是我国南方地区和北方地区的分界线；②大致相当于我国冬季0℃等温线；③是我国年降水量800毫米等降水量线大致通过的地主；④是我国半湿润地区和湿润地区的分界线；⑤是我国暖温带和亚热带的分界线。

区域划分的原因：根据不同的需要来划分，一个地区可同时兼有多重“身份”，同一类型的区域，可以划分出不同尺度或不同级别的区域。

第五章 我国的四地理大区域

形成四大区域景观差异的原因：地理位置、自然和人文地理的特点不同。

第一节 北方地区和南方地区

北方地区

一、位置范围

四至：东至渤海、黄海,南至秦岭、淮河,西至大兴安岭、青藏高原,北至内蒙古高原。

范围：包括东北三省、黄河中下游各省的全部或大部分，甘肃、宁夏的东南部，江苏、安徽两省北部；

地形：以平原和高原为主；

河湖：黄河、淮河、京杭运河、辽河、鸭绿江、松花江、乌苏里江、黑龙江、松花湖、呼伦湖„„

面积：约占全国总面积的20%；

人口：约占全国总人口的40%；

民族：以汉族占绝大多数，少数民族中人数较多的有：东北的满族、朝鲜族，宁夏、甘肃的回族。

二、气候类型：温带季风气候。

三、农业发展及问题

主要农产品粮食作物：小麦；油料作物：花生；糖料作物：甜菜；经济作物：棉花、谷子、大豆等。

植被和果树：东北天然森林、温带水果。

矿产资源：铁。

主要能源：煤炭、石油等。

主要水果：苹果、葡萄、梨、桃、杏、柿等。

四、风俗习惯

人民主食：面食（东北，华北：盛产小麦，以面食为主；黄土高原：则以小米为主）；

传统民居特点：注意防寒保温（东北，华北：土坯垒墙，砖瓦房（火炕）；黄土高原：窑洞）；

交通工具：传统——骡马作役蓄马车；现代——铁路、公路。

运动项目：溜冰

六、生态环境及治理措施

脆弱的生态环境：由于长期的垦植开荒、水土流失、生态环境恶化严重（东北——黑土流失；华北——旱、涝、碱、风沙威胁；黄土高原——黄土裸露，沟壑纵横）；

治理措施：东北平原：退耕还林，退耕还牧，重建生态家园；华北平原：兴修水利，改善灌溉条件、营造农田林网，改善土壤，减轻灾害；黄土高原：植树种树，退耕还林，退林还牧，发展生态农业。

七、主要城市

北京、天津、济南、哈尔滨、长春、沈阳、大连、石家庄、太原、西安„„

南方地区

一、位置范围

四至：东至东海,南至南海,西至青藏高原,北至秦岭、淮河。

范围：包括长江中下游地区、南部沿海地区和西南地区。

面积：约占全国总面积的25%。

人口：占全国总人口的55% 以上，汉族占绝大多数，少数民族有30多个，人数5000多万，主要分布在广西、云、贵、川、渝、湘、琼等省区。人数较多的有：壮、苗、彝、土家、布依、侗、白、哈尼、傣、黎等。

地形：平原、盆地与高原、丘陵交错分布(东南沿海受夏季东南季风和西南季风影响大——水田；四川盆地——紫色土富含磷、钾等养分；成都平原——天府之国；南方地区——鱼米之乡；长江中下游平原地势平坦，河网密布，土壤肥沃，农业开发历史悠久——单季水稻、油菜、冬小麦的主要产区)；

河湖：长江、京杭运河、华南大动脉-珠江水系、沿海港口。

二、气候类型：亚热带、热带季风气候；最高气温28℃～30℃，最低0℃以上；夏季高温多雨，冬季温暖湿润。

三、农业发展及问题

主要农产品、粮食作物：粮食作物——水稻；油料作物——油菜；糖料作物——甘蔗；经济作物——棉花。

植被和果树：亚热带、热带经济作物和林果（长江三角洲、珠江三角洲、四川盆地——植桑养蚕——蚕丝的主要产区；海南岛、雷州半岛、云南南部是天然橡胶的生产基地）。

主要水果：两广、闽、台胜产甘蔗；南部沿海地区出产香蕉、荔枝、龙眼、菠萝、柑橘、桂圆等水果；海南岛出产椰子；

矿产资源：有色金属。

主要能源：核能和水能丰富。

四、工业发展及问题

长江中下游工业带（上海、南京、杭州-综合工业区；武汉-钢铁、轻纺；湘、赣地区-有色金属）；南部沿海外向型工业带[有南通、上海、宁波、温州、广州、湛江、北海等开放城市；经济特区有深圳、珠海、汕头、厦门、海南岛等；主要工业部门有家用电器、、服装、食品、玩具制造等以出口为主的加工工业和制造业]；西南地区[宜昌、重庆-电力、钢铁；攀枝花、六盘水-钢铁、煤炭；西昌-火箭发射基地]。

经济林木有：茶、油茶、油桐、漆树、毛竹、杉树、樟树；发展了制茶、丝绸、食品、建筑材料等工业。

五、风俗习惯

人民主食：大米

传统民居特点：注意通风散热，以南北朝向为主，瓦房屋面较陡

交通工具：传统——船舶；现代——船舶

运动项目：游泳、龙舟竟赛。

六、生态环境及治理措施

长江中下游、淮河流域是我国洪涝灾害频繁发生的地区。98年大洪水使湖北、湖南、江西的受灾面积达一万平方千米，损失百亿元。主要治理措施：加固堤坝，疏浚水道，重点限期治理污染源。

红壤是在高温多雨的环境下发育而成的，含铁、成风较多，有机质少，酸性强，土质粘重，是我国南方的低产土壤之一，需要改良。主要措施：增施有机肥料、补充熟石灰等以改变土壤的酸性，种植茶树、油树、杉树、马尾松等耐酸性经济林木以抑制土壤的粘性。

七、主要城市：上海、成都、贵阳、南昌、南宁、广州、香港、澳门、台湾„„ 附录：北方地区与南方地区比较

北方地区 南方地区

耕地类型 旱地 水田

主要农作物 小麦、大豆 水稻、油菜

作物熟制 一年一次或两年三次 一年两次或三次

传统运输方式 陆运为主（汽车、马车）水运为主

传统民居 屋顶坡度较小、墙体较厚 屋顶坡度较大，墙体高气候

传统娱乐方式 滑雪 游泳、赛龙船

第二节 西北地区和青藏地区

西北地区

一、位置范围

范围：大兴安岭以西，长城和昆仑山—阿尔金山以北，包括：内蒙古自治区，新疆，宁夏，甘肃北部

面积：约占全国总面积的30%。

人口：占全国总人口的4%，人口密度小，人口比较稀疏，以汉族为主，大致占2/3，少数民族主要有蒙古族，回族，维吾尔族等，他们分别聚居在内蒙古，宁夏，新疆。

二、从草原到荒漠的景观变化

1、形成原因：深居内陆（距离海洋远）。

2、地表景观

⑴ 高原，盆地为主，风蚀作用显著，多沙漠，戈壁；

⑵ 由东向西，植被变化是：草原—荒漠草原—荒漠。

三、全国重要的畜牧业基地

内蒙古，新疆，宁夏，甘肃的广大草原是我国重要的畜牧业基地：本区出产的肉，奶，皮，毛及其制造品不仅供给当地人民生活和生产的需要，还大量输送到其他省市，并出口到国外，成为本区重要的经济支柱。

四、灌溉农业

1、灌溉农业的特点：

本区气候干旱，降水量少，是制约农业发展的重要因素。所以，当地农业水源的依赖性很大。一般在有地水，高山融雪及地下水灌溉的平原地区，农业比较发达，称之为“灌溉农业”。

2、主要分布地区：

① 内蒙古河套平原：引黄河水自流灌溉；

② 宁夏平原：引黄河水自流灌溉；自由被如为‘’塞外江南，小麦水稻棉花瓜果甜菜都生长良好；

③ 河西走廊：依*祁连山冰雪融水和地下水进行灌溉；

④ 新疆绿洲：依*天山冰雪融水和地下水进行灌溉，是西北的粮棉瓜果之乡，吐—葡、哈，新—长绒棉。

五、地下宝藏

丰富的矿产资源：煤，石油，天气气，稀土的储量大。

六、基础设施建设：交通通讯和水利水电工程的建设；西气东送（将新疆塔北油气田天然气通过管道送到长江中下游地区；意义：稳定东部经济发展，促进西部经济发展）；西电东送（将蒙中西、宁夏水电站的电能送到华北和东北地区）。

七、生态环境建设

沙尘暴的形成：西北地区由于干旱缺水，植被覆盖率低，经营管理粗放，超载放牧和盲目开垦，沙化面积逐年扩大是造成北方沙尘暴的主要原因。目前，西北地区的人民正在通过退耕还林还草，建设生态林，大力发展人工草场，推广栏养和封地育草等措施和技术重建西部的生态环境。

八、西北地区人民的生活

1、食：牛羊肉和乳制品。

2、住：用羊毛毡搭成的易于拆卸的毡房

3、行：马、骆驼、小毛驴。

4、体育项目：舞蹈、摔跤、马术。

青藏地区

一、位置范围

范围：横断山以西，喜马拉雅山以北，昆仑山和阿尔金山以南，包括：西藏自治区，青海省、四川省西部

面积：约占全国总面积的25%，人口：不足全国总人口的1%。是藏族的主要居住区，青海省东部汉族人数较多。

主要河湖：长江、黄河、支流湟水、雅鲁藏布江、青海湖（多咸水湖，干旱，蒸发量大，冰雪补给，含盐，冰川纵横，犹如固体水库）

二、世界屋脊与高寒环境

1、平均海拔4000米以上，许多山峰高达7000—8000米，是世界最高的高原，被称为“世界屋脊”。

2、地处亚热带，深居内陆，青藏高原阻挡了北上的暖湿气流，大部分降水稀少（4—9月为雨季，10—3月为干季）。形成独特的高寒气候，地广人稀。

3、日昼差大，高原缺氧（藏族服装、舞蹈的动作幅度小。）人口、城镇都分布在海拔较低的河谷两岸（如雅鲁藏布江谷地和黄河支流湟水谷地）。

三、高原农牧业

1、发展种植业的有利条件：日照强，温差大，青藏高原海拔高，气温较低，但大洁净，晴天多，日照时间长，太阳能丰富；

不利条件：降水少，气温低。

农作物单产高，青稞喜温凉，还有小麦，豌豆。

2、高寒牧区：本区三大畜种有牦牛、藏绵羊、藏山羊，适应高寒、缺氧、低气压，毛厚而长，可以卧雪御寒、体矮身健，能爬山负重。

四、丰富的能源与矿产资源

1、气温低，太阳能非常丰富，拉萨有“日光城”之称，年日照3000多小时，羊八井。

2、柴达木盆地—聚宝盆，察尔汗盐湖区。

五、交通运输的变化

1、解放前，云梯溜索独木桥，羊肠小道猴子路。

2、解放后，川、青、新、滇藏公路；青藏铁路（西宁—格尔木）；北京、成都、西安、广州民航线；龙羊峡、羊卓雍湖水电站。

六、青藏地区人民的生活

1、食：青稞面作的糌粑，焦烤或煮熟的牛羊肉。

2、住：牧区一般居住在可以自由移动的、厚重的牦牛毡搭成的帐篷中；非牧区大多数在用石头和土坯砌成的墙体厚实的房屋中。

3、行：牦牛

4、体育项目：舞蹈，马术

七、保护三江源头

三江源头地区位于青海省境内被誉为“中华水塔”，是黄河49%，长江25%，澜沧江15%上游最主要的水源涵养区。

长期不和理的伐林、放牧和耕作—湖泊萎缩，湿地退化，径流量减少，草地严重退化，土壤沙漠化迅速，藏羚羊，野驴数量急剧减少，生态环境已经严重恶化—恢复林草植被，治理退化草场，改善三江源头地区的生态环境。

北京

一、地理位置

位置：位于华北平原北部、东部距渤海150KM，东南临天津市、其余三面被河北省包围，北京市的面积1。68万平方千米，现有人口1382万人。

北京的自然理理特征：

①地形：西北部和东北部三面环山，地势较高，东南是华北平原的一部分；

②气候：北京属典型的温带大陆性季风气候：冬季寒冷干燥，夏季高温多雨，年降水量609毫米；

③河流：北京的河流属海河水系，三大河流：永定河、温榆河、潮北河。

北京地理位置的优越性：

①纬度位置和海陆位置优越，北京地处中纬度温度带，地处内陆且距海不远，这样的位置使北京适合城市发展的冷热、干湿都适中的气候优势；

②战略地位优越，北京的地形地势决定了北京市战争年代易守难攻，和平年代适宜经济发展，城市建设；

③北京西部背靠我国黄土高原的能源、原材料基地；南邻粮、棉、油等物产丰富的黄淮海平原；北抵我国最大的牧区内蒙古牧区。这些区域为北京市的经济发展，城市建设和人民生活奠定了坚实的物质基础。

二、北京的城市职能

北京是国我政治、文化和国际交往的城市：①北京是中国的政治中心：中国的最高权利机构——全国人民代表大会，中国的最高行政机关——国务院以及党中央等都在北京；②北京是我国的文化中心：北京有北大、清化、人大、中科院等数百所高等院样和科研机构，还有从多的体育场馆，各类博物馆、众多国家级文艺团体等；③北京是中国重要的国际交往中心，北京有许多外国大使馆、国际组织代表机构、海外企业代表机构、外国新闻驻京记者站等国际交往机构、各国国际会议也在此频繁召开。

三、城市现代化

1、城市现代化表现在经济的方方面面，如交通方便快捷、信息通达、环境优美、功能齐全、设施先进、文化、教育、科研水平很高等等。

2、北京是中国的心肝所在，是中国的象征，因此北京必须朝着现代化大都市方向发展，因为北京是历史文化古城，历史深刻地影响着今天。因此在北京的建设和发展中，应在注意保持旧城格局和原有风礼貌的同时修建现代化建筑，这使得北京的出现了传统与现代并存的特殊景观。

3、为了北京现代化的高速发展，不断增强国际竞争力和服功能，北京一方面加大了基础设施的建设，一方面积极发展高新技术产业，使北京越来越成为人地协调发展的国际性现代化大都市。

台湾

一、地理位置

位置：位于我的的东南沿海，北临东海，东临太平洋，南临南海，西隔台湾海峡与福建省相望，多山的海岛（山地点2/3，玉山为最高峰，平原主要分布在台湾西部和沿海）

二、源丰富的宝岛

⒈资源宝库 森林宝库（樟树）；甜岛、粮仓（甘蔗、蔗糖、水稻）；水果之乡（香蕉、菠萝）；矿产丰富（海盐、天然硫磺、金、铜、煤、石油）；水产王国（鱼类等）；祖国东南海上明珠；祖国东南盐仓。

2、物产丰富的原因

低纬度（北回归线穿过台湾中部），四面临海；热带，亚热带季风气候；板块碰撞构造带；多山的地形；短急的河流。

三、“ 进口—加工—出口”型经济（出口导向型经济）

20世纪60年代以前立足于“宝” 出产农矿业产品

20世纪60年代以后立足于“岛” 进口—加工—出口工业产品

四、人口和大城市主要分布在西部

香港和澳门

一、港澳对比

名称 回归时间 人口（万）面积（KM2）位置 主要居民 组

成香港 1997.7.1 678万 678万 广东省珠江东口 中国血统98%，英、其他2% 香港岛、九龙和“新界”三部分及其周围200多个岛屿

澳门 1999.12.20 44万 16万 珠江口西岸 中国血统95%，葡3% 澳门半岛和附近的两个小岛

二、香港发达的经济——“东方明珠”“购物者的天堂”

1、加工工业

航空便利，资金充足，劳动力素质高，国际声誉好，背靠大陆，地窄人稠，市场狭小，本岛加工，进口原材料，出口产品：成衣，电子电器，料制品，纺织，钟表，玩具。生产消费品为主，劳动密集型。

2、世界地位

全球贸易中心之一，进出口总额世界第十（1991）；

全球金融中心之一，与纽约，法兰克福齐名；

全球黄金贸易中心之一，与伦敦齐名；

全球航运中心之一。

3、发展战略

不利因素：缺少发展空间、地狭人稠，人口压力大、维多利亚港，启德机场饱和、工资水平高，地价高。

同内地联合，共同繁荣：香港与内地经济联系的基本模式：香港积极在祖国内地投资建厂，祖国内地通过香港加强对外贸易。

香港与内地的经济合作原则：经济合作、优势互补、互惠互利。香港方面：在盐田，蛇口开辟海港、在深圳修机场，保持航运中心的地位；把部分轻工业，金融业迁至深圳，扩大营业规模，同时获得国内劳动力资源，市场的支持；内地方面：吸引国内在深圳的投资，人流，物流，信息流大量向深圳移动，形成新的发展热潮。广州—深圳—香港发展轴线。

三、澳门经济及发展战略

以旅游业为主（博彩业）、成衣、玩具制造。

同内地联手，在珠海发展，形成澳门—珠海—广州发展轴线。

新疆维吾尔自治区

一、地理位置

位置：位于我国西北边陲，从东向西南与蒙古、俄罗斯、哈萨克斯坦、吉尔吉斯坦等8个国家相邻，是国我邻国最多的省级行政区。

面积：160多万平方千米，是国我面积最大的省级行政区。人口：1925万人，人密度12人/平方千米，有维吾尔族、汉族、哈萨克、回、蒙古、柯尔克孜等10多个少数民族。

二、自然环境

地形：三山夹两盆，阿尔金山、准噶尔盆地、天山、塔里木盆地、昆仑山。

气候：深居内陆。

河流：内流河为主，我国最大的内流河——塔里木河，距海遥远→干旱→地形闭塞，山地、高原屏障。

植被：荒漠为主。

影响：由于新疆地下亚欧大陆内部，距海遥远导致干旱少雨，因此水源主要来自高山冰雪冰川融水。在这冰雪冰川融水的滋润下，在盆地的边缘山麓地带出现了许多绿洲，新疆的人口城市等也就集中分布于这些绿洲中。

富有特色的绿洲农业：①主要农作物：小麦、玉米、高梁；②特色农产品：棉花、甜菜、瓜果等；③特点：产量丰富、品质优良。

珠江三角洲

一、地理位置

位置：位于广东省的东南部，珠江下游，毗邻港澳，与东南亚地区隔海相望。被称为我国的“南大门”。

对外开放的前沿：①区位因素：地形平坦、平原广阔、气候温暖湿润、水网密布、交通便利、土壤肥沃、水源充足、人口稠密、经济发展；②人文因素：具有对外开放的历史传统，很多地方是著名的侨乡；③政策因素：国家对珠江三角洲地区实行了“对外开放，优先发展”（设特区，全开放，先富带后富）的政策。

二、经济特点

外向型经济：从初期以合资、独资的企业为主，发展到海外建厂；从引进资金、技术、设备、管理方法为主，到吸收、消化、创新、发展自己的企业和产品，并以形成国际市场为导向，以出口创汇为目标；同时带动当地乡镇企业的发展和城镇文化水平的提高。

发展的的利条件：①地理位置优越：紧邻港澳和东南亚地区；②海陆交通运输便利；③很多地方是著名的“侨乡”。

经济模式：“前店后厂”，“前店”指港澳地区，“后厂”指珠江三角洲地区。

三、城镇的发展

重要标志：土地利用方式显著变化。

原因：①外向型经济日益繁荣；②产业结构发生重在变化

西双版纳

一、地理位置

位置：位于云南省的南部，北回归线以南，地处横断山脉最南端，南部与老挝，缅甸接壤，还以澜沧江—湄公河与泰国、越南等水路相连。

景观：由于受来自印度洋上湿润的西南北影响，西双版纳形成了原始的热带雨林景观：高大的望天树、板状根、绞杀植物、独木成林，亚洲象、绿孔雀、长尾猿等。

二、蓬勃发展的旅游业

1、热带动植物王国；

2、人文旅游资源：是一个少数民族聚居的地方，傣族、哈尼族、布朗族等13个民族在这里合睦相处，他造并保留了各自别具特色的民族文化，如傣族的泼水节等。

3、国家政策的鼓励、支持

旅游业下滑的原因：①周边景点增多；②本地景点分散；③不法商贩缺德；④生态环境压力大；⑤景点大同小异。重振对策：①要科学合理的开发利用和保护旅游资源；②要贯彻可持续发展战略。

黄土高原

一、地理位置和范围

1、东起太行山、西至乌鞘岭、南至秦岭、北抵长城，跨越了晋、陕、甘、宁四省区。

2、黄土高原的形成：

风成说：认为黄土是由其它地方由风吹来形成的。

其它学说：水成说，风水雨相说。

二、严重的水土流失

水土流失产生的原因：

1、自然因素：主要有地形、降雨、土壤（地面物质组成）、植被等；①地形一般为山区，并且坡度较大；②降水主要集中在7、8月份，且多暴雨；③黄土结构疏松，许多物质易溶于水；④地表光秃裸露，缺少植被的保护。

2、人为因素：①毁林、毁草、陡坡开荒破坏了地面植被；②开矿、修路的基本建设不注重水土保持破坏了地面植被和稳定的地形，同时将大量的废土石随意向河沟倾到，造成新的沙土流失。

3、容易发生沙土流失的地区：一般降水量较大、降水季节差异大，地形一般为山区，地表坡度大。

黄土高原人地关系恶性循环：

生态建设措施:①采取植树种草等生物措施与建梯田、修挡土坝等工程措施相结合，治理水土流失；②合理安排生产活动，如陡坡地退耕还林还草，过度放牧的地方减少放牧的牲畜数量。

解决黄土高原生态建设的措施：①加强计划生育，严格控制人口增长，提高人口素质；②把生态环境脆弱区的人口迁移到其它地方去，建立移民新村；③政府部门要大力宣传，向农民提供粮食和补贴，使他们响应退耕号召，积极进行生态建设；④黄土高原在进行生态建设过程中要因地制宜，根据当地的自然条件，发展多种经营，提高收入，解决黄土高原人多地少的问题。

长江沿岸地区

一、地理位置和范围

地理位置：长江沿江地带东起上海，西至四川攀枝花，东西绵延3000多千米；南北宽度大致在长江两岸100——200千米范围内。大部分位于北纬25°——35°之间，长江干流横贯东西，内河航运发达，本区东部的上海、江苏、浙江在全国海上运输网中具有中枢地位，海洋运输发达，地理位置十分优越。

得天独厚的自然条件：①地势低平，以平原、丘陵为主；②属亚热带季风气候，水热条件好；③河网密布，湖泊众多，水资源丰富；④自然资源丰富。

二、沿江地带的纽带和辐射作用

1、纽带作用：①西部地区可以借助江海连运，进入国际市场；②沿江地带从东到西将上海、南京、武汉、重庆等商业中心连接起来，成为沟通东西部商贸的纽带；③沿江地带是东部沿海产业向中西部推进的通道；④沿江地带是东部技术、信息向中西部传递，转移的通道。

2、辐射作用：①长江沿江地带兼有沿江和沿海双重优势，本区东接太平洋沿岸，是我国对外的前沿阵地，便于参加国际大循环，又可通过长江黄金水道和京九线、京沪线、沪杭线、京广线、成榆线等多条铁路干线、公路干线联结国内其它地区，发挥其强大的辐射作用，区位条件十分优越；②沿江地带地势低平、土壤肥沃、炎水资源丰富，热量较为充裕，水热同期，为农业发展提供了良好的条件，是国我重要的农业区，而且工业基础雄厚。③通过众多的南北支流和交通干道，这些经济技术优势可向南北辐射，使我国南北经济成为一体，实现东西结合、优势互补，促进内陆开发和全国经济增长。

3、①长江沿江地带辐射的基础与条件——农业和工业基础雄厚，其高新技术及相关产业的开发水准在国内居领先地位，水陆交通便利；②长江地带辐射的动力——最具活力的高新技术和相关的产业；③长江沿岸地带辐射的方向——由本地向南北辐射；④长江沿岸地带辐射的意义——以长江沿岸地带的经济技术优势，使我国南北经济融为一体，加强了区域间的经济合作。

三、沿江地带的城市

1、长江是沿江城市得以形成和不断发展的生命线。

2、依托长江便利的航运和丰富的水资源，在长江沿江地带己形成了上海、南京、武汉、重庆四个特大城市，以及以它们为中心形成的四大城市密集区。

3、这些特大城市是本区域内的济经、文化、交通中心，对区域内外经济发展具有强大的辐射和带动作用。

四、沿江地带的工业

1、四大工业基地：①以攀枝花、六盘水为中心的钢铁、煤炭工业基地；②以宜昌、重庆为中心的电力、冶金等工业基地；③以武汉为中心的工业带是我国钢铁、轻纺工业的重要基地；④由沪宁杭等城市形成的工业带是我国最大的综合性基地。

2、四大“工业走廊”雏形：①钢铁工业走廊：沿江地带有上海宝山、安徽马鞍山、湖北武汉、重庆、四川攀枝花等钢铁工业基地；②汽车工业走廊：沿江地带有上海（桑塔纳、别克、赛欧）、南京（依维柯）、武汉、重庆（嘉陵、银钢）等汽车摩托基地；③石油化工；④轻纺。

3、（P83页活动）长江上游与下游地区之间的协作：在积极发展区域经济的同时，按照“优势互补、互惠互利、联合行动、共同发展”的原则，把中上游地区丰富的电力资源、市场广阔的优势和长江下游地区资金、技术、人才和管理优势结合起来广泛开展多形式、宽领域、全方位的联合协作，形成长江经济带新的发展优势。

五、生态环境及治理

1、长江上游水土流失严重；长江中下游是洪涝灾害最集中、最频繁绵地区；长江沿岸环境污染日益严重。

2、防治措施：①加强水土流失的防治工作。主要是保护好现有森林，积极封山育林与退耕还林，坡度在25°的严禁开荒，25°以下的改修梯田，营造水土保持林、水源涵养地和人工草地。开展小流域和山区综合治理，调整农业结构；改良土壤、推广免耕法等农业技术措施，防治水土流失；②结合三峡等水利枢纽工程、南水北调中线工程等项目建设，对长江河道及平原湖区进行综合治理。对年久失修、功能不高的水库、堤坝进行加固，提高防洪标准。抓好清淤疏浚、恢复河道防洪能力。严禁围垦湖泊、侵占江河、滩地、封堵江河湖泊水道、乱采江河砂石的行为。③加强工业污染防治，做好环境整治工作，对现有污染源采取切实有效的措施，限期治理，按期在标。

第九章 走向世界的中国

一、促进区域的可持续发展

1、国土辽阔，区域差异大的基本国情决定了宏观可持续发展的方法——国土整治；

2、微观到具体的区域可持续发展方法——因势利导、扬长避短、因地制宜；

3、中观到区域之间共同的可持续发展问题——加强区域联系和区域合作，实现资源的合理利用；

4、发挥地区优势是区域合作的前提，区域之间的合作恰恰是区域优势之间的互补。

二、在世界中发展

1、中国是一个发展中的大国，人口众多，人均国民生产总值较低，这是我国的又一基本国情；

2、当今世界多极化、全球化的发展趋势，带动各个国家之间的密切联系和多方面的合作，同时竞争也日趋激烈，加入竞争中。

第四篇：化学初三上册总复习知识点

第一单元走进化学世界复习提纲

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、药品的取用原则

1、安全原则：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、节约原则：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品处理原则:即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，“一斜二放三慢竖”

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。“一横二送三直立”

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品（存放在细口瓶）的取用

1、少量液体药品的取用---用胶头滴管(“一捏二吸悬空滴”)吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用

a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：

量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

c、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

四、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

五、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

六、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12

七、绿色化学的特点：p6

第二单元：我们周围的空气复习提纲

一、基本概念

1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）

7、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。a+b ==ab

11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b

12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）

13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23 问题：（1）为什么红磷必须过量？燃烧完瓶中的氧气（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？不能，2、空气的成分：

n2 ：78% o2：21% 稀有气体：0.94% co2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%

3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4、氮气的用途：p24

5、稀有气体的性质和用途：p25

6、空气的污染：（空气质量日报、预报）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

（2）污染物：主要是粉尘和气体。如：so2 co 氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。（2）氧气与一些物质的反应：(硫 铝箔 碳 铁丝 磷)与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式

四、氧气的实验室制法

1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、反应的原理：（1）过氧化氢--水+氧气

（2）高锰酸钾--锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾--氯化钾+氧气

3、实验装置p34、p35

4、收集方法：

密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。

5、操作步骤：

查：检查装置的气密性。如p37 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气

撤：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄灭酒精灯。

6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法：

（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8、注意事项：

（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）

（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

五、氧气的工业制法——分离液态空气法

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

第三单元：自然界的水复习提纲

一、水的组成

1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2、一正氧、二负氢 实验 现象 表达式

电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水---氧气+氢气（分解反应）h2o o2 h2

3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4、水的性质（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。

二、氢气

1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2、化学性质——可燃性。

在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）

三、分子

1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，质量和体积都很小

（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）

3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:： a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？ b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？ c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?

四、原子

1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

3、分子与原子的比较：

五、原子和分子比较

1、相同点：都是构成物质的微粒，都具有微观粒子的共性。

2、不同点：分子在化学变化可以再分，而原子在化学变化中不能再分。

3、联系：分子可以分裂成原子，原子可以构成分子。

五、物质的分类、组成、构成

1、物质由元素组成

2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

纯净物（单质、化合物）

3、物质的分类 混合物

六、水的净化

1、水的净化

（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）

2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

3、硬水和软水

（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏

七、物质的分类方法

1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）

2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

八、爱护水资源

1、人类拥有的水资源p57—p59

2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

3、爱护水资源——节水标志

（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。（2）防治水体污染的办法：a、减少污染物的产生b、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 c、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 d、生活污水集中处理后再排放。

第四单元 物质构成的奥妙复习提纲

一、原子的构成：

质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核(＋)中子：不带电 原子 不带电

电 子(一)1个电子带1个单位负电荷

1、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2、在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

3、原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

二、相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）注意：

1、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。

2、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2、地壳中各元素含量顺序：o si al fe 含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素

3、元素、原子的区别和联系

4、元素和原子比较

（1）概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。

（2）区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。

使用范围 应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。

举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。（3）联系 元素的最小粒子

元素=================================原子一类原子的总称

5、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子 例如：o的意义：可以表示氧元素，也可表示一个氧原子。

6、元素符号的书写：记住常见元素的符号

7、元素的分类（金属元素、非金属元素[固态、液态、气态]、稀有气体元素）

8、元素周期表

四、离子

1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

3、元素的性质与最外层电子数的关系

a、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。b、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

c、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子—带负电—形成阴离子 原子失电子—带正电—形成阳离子

5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

五、化学式

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

2、意义：

（1）、表示一种物质；

（2）、表示组成这种物质的元素；（3）、表示各种元素原子的个数比；

（4）、表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。例如：co2的意义

六、化合价

1、o通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。

2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

4、记住常见元素的化合价

七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2n

2、化学式前面的数字：表示分子个数 2h2o

3、离子符号前面的数字：表示离子个数

4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 mg2+

5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 h2o

八、1、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和

如: h2o的相对分子质量＝1×2+16＝18 co2的相对分子质量＝12+16×2＝44 nacl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 kclo3 的相对分子质量39+35.5+16×3=122.5

2、根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.如:在 h2o 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8 co2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8 如:计算化肥硝酸铵(nh4no3)中氮元素的质量分数

1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再计算氮元素的质量分数： 第五单元、化学方程式复习大纲

一、定义：表示一种化学变化的式子叫化学方程式 1、2h2+02燃烧=2h20 氢气在空气中燃烧后变成h20 水

2、↑左边是反应物 右边的是生成物而等号上面的是反应的条件

3、化学变化的鉴别方式是看是否有新的物质生成

4、实验室里面的化学反应

2kmno4加热=k2mn04+mn02+02↑ 制取氧气的 式子 2kcl03加热=2kcl+3o2↑ 同上

cao+h2o=ca（oh）2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉

2h202=2h20 + 02↑ 双氧水制取氧气 〈连接：双氧水有消毒功能〉

ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊 fe + h2so4= feso4 +h2↑ 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁

fe2o3+ 3h2so4= fe2(so4)3 +3h2o 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁（+3价的铁才叫铁 +2价的铁就叫亚铁哦 如上面的2条式子）2h2+o2=2h20 氢气在空气中燃烧生成水 2h20=2h2↑+o2↑ 电解水生成氢气和氧气 fe2o3+3co2=2fe+co2 高炉练铁 又叫还原氧化铁 cuo+h2=cu+h2o 实验室里面的还原氧化铜

5、化学方程书写

① 在等号左右各写出反应物和生成物

② 配平就是左边有什么原子有多少个 都 等于右边的全部原子 1．知道了氢气在空气中燃烧生成水后

2． 列出式子 h2+o2=h2o 很明显 左边有2个o 但是右边只有一个 3． 配平在h2前面加2 在后面生成的h2o前也加2 变成 2h20=2h2+o2 4． 注意还没完如果反应物里面没气体的 而后面有气体的话要加↑哦 所以最后的式子应该是2h20=2h2↑+o2↑ 四．反应了类型 最基本的四个类型 化合分解 置换 复分解

① ② ③ ④ 上物质

⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑮ ⑯ ⑰ ⑱ ⑲ ⑳ 21 2kmno4加热=k2mn04+mn02+02↑ 2kcl03加热=2kcl+3o2↑ 2h202=2h20 + 02↑

③ 置换一种单质把其他物质里的单质置换出来 fe + h2so4= feso4 +h2↑ 还有一些也是不是基本的 还原反应 把氧置换出来的反应 氧化反应 得到氧的的反应

五、计算

① 设你要求的东西为x ② 列已经配平的方程式

③ 在要求的和已经知道的化学式下面写不他门的相对分子质量 ④ 给出实际的已经知道的 ⑤ 列出方程求出结果 ⑥ 答

例子题目有4g的氢气在空气中燃烧后生成多少g的水？

化合 2种物质作者2种以上物质生成一种物质 例子如下 cao+h2o=ca（oh）2 2h2+o2=2h20 ② 分解刚刚好和化合相反 是一种物质反应生成2种或者2种以解：设生成xg的水 ①要求水所以设水为x 2h2 + o2 = 2h20 ② 已经配平的方程式 4 36 ③因为要求水和已知氢就只列水和氢的就好了 4g x ④把知道的氢和未知数列进去 4/4g=36/x ⑤ 列出方程 x=36g ⑥求出结果 答：生成36g的水

第六单元、碳和碳的氧化物复习大纲

一、碳的化学性质

1、物理性质

（1）石墨、金刚石、碳60的物理性质（2）各物质的用途。

2、化学性质（1）稳定性（2）可燃性

碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2（3）还原性

木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑ 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑（4）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）煤炉的底层：c + o2 点燃 co2 煤炉的中层：co2 + c 高温 2co 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co + o2 点燃 2co2 二、二氧化碳的制法与性质：

1、制法

（1）、原理：大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑（2）：见课本探究实验

2、性质

（1）物理性质：无色无味气体、密度大于空气密度、易溶于水（2）化学性质

二氧化碳可溶于水： h2o + co2== h2co3 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：caco3 高温 cao + co2↑ 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o

3、用途：光合作用、气体肥料、化工原料 三、一氧化碳的性质：

1、一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2

2、一氧化碳的可燃性：2co + o2 点燃 2co2

3、用途：燃料、冶炼金属 其它反应：

碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑ 第七单元、燃料及其利用复习提纲

一、燃烧和灭火

1、物质燃烧的条件（1）、可燃物（2）、氧气（3）达到着火点

二、灭火的原理和方法

三、化石燃料及化学反应中的能量变化

四、使用燃料对环境的影响

1、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o

2、酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o

3、氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

第五篇：九年级历史总复习知识点[最终版]

九年级（上册）

1、古代埃及建立在尼罗河流域，埃及人创造的是象形文字。建筑杰作是金字塔。公元前18世纪古巴比伦国王汉谟拉比统一两河流域。汉谟拉比法典是历史上已知的第一部比较完备的成文法典。它的性质是维护奴隶主阶级的利益。古代西亚两河流域人创造的楔形文字。

2、欧洲文明的发源地是古代希腊。雅典的民主政治是古希腊最重要的民主成果。公元前6世纪罗马共和国建立。公元前2世纪，罗马共和国成为地中海的霸主。公元前27年，屋大维建立元首制，建立了罗马帝国。公元2世纪，罗马帝国地跨亚、欧、非三洲。地中海成为它的内湖。395年罗马帝国分为东西两部分。476年，西罗马帝国被日耳曼人废除，西罗马帝国灭亡。西欧的奴隶制也随着西罗马帝国的灭亡而崩溃。3、646年，大和参照唐朝的封建改革内政，实行中央集权史称大化改新。它标志着日本封建社会的开端。

4、古代印度人发明了0到9的记数符号，后由阿拉伯人传到欧洲，称阿拉伯数字。

5、佛教产生的时间是公元前6世纪，地点印度，创始人释迦牟尼，公元前3世纪阿育王在位时得到发展。基督教产生的时间：1世纪，地点：巴勒斯坦，创始人耶稣，欧洲最大的封建主是教会，后来基督教分为以君士坦丁堡为中心的东政教，以罗马为中心的天主教。6、7世纪穆罕默德创立伊斯兰教，他号召人们信仰真主安拉，地点麦加（或者阿拉伯半岛），622年，穆罕默德在麦地那建立政教合一的国家。

7、古希腊的文学作品是《伊索寓言》、《荷马史诗》，阿拉伯的文学名著是《天方夜谭》。

8、843年，查理曼的3个孙子在凡尔登缔结条约，三分帝国。此条约奠定了法兰西、意大利和德意志基础，它们加上英吉利王国，成为西欧的主要封建国家。

9、意大利文艺复兴的先驱是但丁，他的作品是《神曲》，达·芬奇的作品有《蒙娜丽莎》和《最后的晚餐》。

★第10课 资本主义时代的曙光

一、文艺复兴运动

1．时间：最早兴起于14世纪意大利，15至16世纪扩展到欧洲其他地方。2．首先发生的地点：意大利 3．主流思潮：人文主义

4．方式：新兴资产阶级通过弘扬古代希腊、罗马文化的方式，反对教会的陈腐说教。5．实质：一场崭新的、促使人们思想解放的文化运动。是资产阶级文化的兴起。6．主要代表人物及其成就：

（1）意大利诗人但丁：文艺复兴先驱，被誉为旧时代的最后一位诗人，新时代的最初一位诗人，著有长诗《神曲》，率先对教会提出批评。

（2）意大利艺术大师达·芬奇：最大成就是绘画，代表作品有《蒙娜丽莎》《最后的晚餐》。（3）英国大戏剧家、文学巨匠莎士比亚：代表作：《罗密欧与朱丽叶》《哈姆雷特》。

7．意义：推动了欧洲文化思想领域的繁荣，为资本主义社会的产生奠定了思想文化基础。

二、新航路的开辟

1．目的：去东方寻找财富。2．最早开辟新航路的国家：葡萄牙和西班牙

3．哥伦布发现美洲新大陆：1492年哥伦布的船队，横渡大西洋，到达古巴和海地。

4．意义：A：从欧洲到亚洲、美洲和非洲等地的交通往来日益密切，世界开始连成一个整体；B：欧洲大西洋沿岸工商业经济繁荣起来，促进了资本主义的产生和发展。C：给亚非拉许多国家带来了殖民灾难。

★第11课 英国资产阶级革命

一、英国资产阶级革命

1．根本原因：封建专制统治严重阻碍了资本主义的发展，使阶级矛盾激化。2．时间：1640—1688年

3．领导阶级：资产资级和新贵族

4．开始的标志：1640年，国王查理一世重新召集议会，筹集军费，议员要求限制王权。

5．高潮：1649年查理一世被送上断头台，建立共和国 6．结束标志：1688年资产阶级和新贵族发动宫廷政变。7．意义：

（1）英国资产阶级通过革命推翻了封建君主专制，是人类历史上资本主义制度对封建制度的一次重大胜利。

（2）确立了资产阶级的统治地位，为发展资本主义扫清了道路。（3）揭开了资产阶级革命运动的序幕，推动了世界历史的发展进程。（世界近代史的开端）

二、《权利法案》的颁布 1．目的：为了限制王权。2．时间：1689年 3．意义：

A：以法律形式对国王的权利进行了明确的制约； B：标志着君主立宪制的资产阶级统治开始确立起来。

★第12课 美国独立战争

一、美国独立战争

1．根本原因：英国的殖民统治严重阻碍了北美资本主义经济的发展。2．时间：1775—1783年。3．领导人物：华盛顿（美国第一任总统，历史功绩：领导北美人民取得了独立战争的胜利，亲自主持制订了美国第一部宪法，并忠实地执行宪法。）

4．开始的标志：1775年4月来克星顿枪声，北美独立战争开始。

5．美国独立的标志：1776年7月4日《独立宣言》发表，标志北美十三块殖民地脱离英国而独立，标志着美利坚合众国的诞生。（7月4日为美国国庆日）6．转折点：1777年，萨拉托加大捷。

7．英国承认美国独立：1783年，英国承认美国独立。8．胜利原因：

（1）独立战争是北美人民反对英国殖民统治，争取民族解放的正义战争；（2）人民群众积极支持，坚强不屈，英勇作战；（3）得到法国、荷兰等国的国际援助。9．意义：

（1）结束了英国的殖民统治，实现了国家的独立。

（2）确立了比较民主的资产阶级政治体制，有利于美国资本主义的发展。（3）对以后欧洲和拉丁美洲革命也起了推动作用。

10．性质：既是一场民族解放战争，又是一场资产阶级革命。

二、1787年宪法

1．主要内容：美国是一个联邦制国家，总统既是国家元首，又是政府首脑，享有行政权；国会和最高法院掌握国家的立法权和司法权，从而确立了三权分立的总统制政治体制。2．意义：确立了比较民主的资产阶级政治体制，有利于美国资本主义的发展。

★第13课 法国大革命和拿破仑帝国

一、法国大革命

1．背景：启蒙思想的影响；封建制度束缚了资本主义的发展；第三等级要求改革；路易十六的财政危机。

2．爆发标志：1789年7月14日（7月14日为法国国庆日），巴黎人民攻占巴士底狱。3．高潮：雅各宾派专政把法国大革命推向高潮。（1894年热月政变，标志法国大革命结束）4．重要文献：《人权宣言》，宣称人们生来自由，权利平等，私有财产神圣不可侵犯。（体现了反对君主专制和封建等级制度的自由、平等思想。）5．重要人物：罗伯斯庇尔（雅各宾派）

6．意义：法国大革命摧毁了法国的封建统治，传播了资产阶级自由民主的进步思想，对世界历史的发展有很大影响。（法国大革命是资产阶级革命时代规模最大，影响最深远，最彻底的一次革命，动摇了欧洲封建统治的基础。）

二、拿破仑帝国

1．1799年，拿破仑通过政变夺取政权。

2．1804年，加冕称帝建立法兰西第一帝国；对内颁布《法典》确立了资本主义社会的立法规范。维护了法国资产阶级革命成果，打击了封建残余势力，推动了法国以及欧洲资本主义的发展。对外发动战争。

3．1812年远征俄罗斯失败，敲响帝国的丧钟。

4．1814年，拿破仑被欧洲反法联军赶下台，封建王朝复辟。

★第14课 “蒸汽时代”的到来

1．根本原因：随着市场的扩大，手工工场生产无法满足海外市场的需求。（动力）2．前提：资本主义制度在英国确立。

3．时间：18世纪60年代——19世纪70年代。4．参与国家：英、法、美、德、俄、日。（最早发生的英国）5．开始的标志：哈格里夫斯发明手摇珍尼纺纱机 6．主要标志：蒸汽机的广泛运用。（促进了煤炭这一新能源开发和利用）7．人类进入“蒸汽时代”。

8．主要发明：A英：哈格里夫斯→珍妮纺纱机；瓦特→改良蒸汽机；史蒂芬孙→火车机车。B美：富尔顿→轮船。

9．交通工具革新，汽船和火车机车出现。（加强了各地联系，世界进一步连成一体）10．工业革命完成的标志：1940年前后，英国大机器生产成为生产的主要方式。11．影响：

（1）创造了巨大生产力，使社会面貌发生翻天覆地的变化（说明科学技术是第一生产力）（2）资本主义最终战胜了封建主义，资本主义逐渐确立了对世界的统治。（3）世界形成了西方先进，东方落后的局面。12．工业革命对中国的影响：英国完成工业革命后，为开辟海外市场，发动了对中国的鸦片战争，中国开始逐步沦为半殖民地半封建社会。（说明落后就要挨打！）

★第15课 血腥的资本积累

一、罪恶的“三角贸易”

1最早走上殖民扩张和殖民掠夺道路的国家：先是葡萄牙和西班牙（接着是英国和法国）2“三角贸易”的原因：美洲缺乏劳动力，贩卖黑奴可以获得高额利润。3“三角贸易”的路线：欧洲—非洲—美洲—欧洲。4“三角贸易”的主要经营者：英国人。（最先进行奴隶贸易的是葡萄牙人）5“三角贸易”持续时间：三百多年 6“三角贸易”的影响：

（1）使非洲丧失了近亿的精壮劳动力，造成非洲长期的贫穷、落后。

（2）欧洲奴隶贩子把赚来的钱投资于工商业，促进了当地资本主义的发展。

二、“日不落帝国”在印度

1．英国走上殖民争夺道路的时间：17世纪

2．英国成为“日不落帝国”的时间：18世纪后半期（成为世界上最强大的殖民国家）3．英国在印度的殖民机构：东印度公司（负责对印度等亚洲国家的殖民侵略）4．英国在印度最有名的殖民头目：克莱武

★第17课国际工人运动与马克思主义的诞生

一、英国的宪章运动 1．时间：1836~1848年

2．内容：要求取得普选权，以便有机会参与国家的管理。3．特点：规模宏大，持续时间长久。

4．性质：是世界上第一次群众性的、政治性的无产阶级革命运动。5．失败原因：缺乏科学理论的指导 6．影响：为马克思主义的诞生奠定了阶级基础。

二、马克思主义的诞生 1．背景（略）

2．创立者：马克思和恩格斯

3．理论的三个组成部分：马克思主义哲学、政治经济学、科学社会主义。4．诞生的标志：1848年《共产党宣言》的发表

5．意义：在科学理论的指导下，国际工人运动进入一个新的历史时期。6．实践：在马克思主义理论指导下的成功实践是：俄国的十月革命，中国革命。

三、巴黎公社

1．背景：1870年，普法战争，法国战败，资产阶级对内投降，对内镇压人民。2．经过：工人起义建立政权保卫政权（五月流血周）

3．性质：是无产阶级政权，是无产阶级建立政权的第一次伟大尝试。4．意义：（略）5．《国际歌》词作者：欧仁·鲍狄埃，作曲：狄盖特。

★第18课 美国南北战争

1．根本原因：北方资本主义工业经济和南部奴隶制种植园经济之间两种经济制度的矛盾。2．矛盾的焦点：奴隶制的废存问题。

3．导火线：1861年3月林肯就任美国总统（南方叛乱的借口）4．爆发的标志：1861年4月，南方军队挑起内战，南北战争爆发。5．转折点：1862年9月林肯颁布《解放黑人奴隶宣言》。6．结果：1865年，战争以北方的胜利而告终。

7．性质：既是一场内战，又是美国历史上第二次资产阶级革命。8．意义：（1）南北战争是美国历史上第二次资产阶级革命。（2）废除了奴隶制度，扫清了资本主义发展的又一大障碍，为以后的经济迅速发展创造了条件。9．林肯的贡献：维护国家统一，解放黑人奴隶。

★第19课 俄国、日本的历史转折

一、俄国的农奴制

1．背景：19世纪中期，农奴制严重阻碍了俄国资本主义的发展。2．目的：为了摆脱农奴制危机，维护贵族地主利益，巩固沙皇统治。3．领导者：沙皇亚历山大二世 4．内容：（1）规定农奴在法律上是“自由人”，地主再也不许买卖农奴和干涉他们的生活。

（2）农奴在获得“解放”时，可以得到一块份地，但他们必须出（高价）钱赎买这块份地。（体现了这次改革的实质：是对农民的一场剥削与掠夺）5．性质：是沙皇自上而下实行的一场资产阶级性质的改革。

6．意义：有利于资本主义的发展；是俄国近代历史上的一次重大转折。7．局限性：很不彻底，保留了大量的封建残余。

二、日本明治维新

1．背景：日本面临幕府统治危机和严重的民族危机（外国入侵）（内忧和外患）2．时间：1868年开始 3．领导者：明治天皇 4．内容：（1）政治方面，“废藩置县”，加强中央集权；

（2）经济方面，允许土地买卖；引进西方技术，鼓励发展近代工业；（3）社会生活方面，提倡“文明开化”，即向欧美学习，努力发展教育。

5．性质：是明治天皇政府实施的自上而下的资产阶级性质的改革。

6．意义：明治维新使日本从一个闭关锁国的封建国家，逐步转变为资本主义国家，摆脱了沦为半殖民地国家的命运，是日本历史的重大转折点。但日本强大起来以后，很快就走了对外侵略扩张的军国主义道路。

7．局限性：这次改革很不彻底，保留了大量的封建残余。

★第20课 人类迈入“电气时代”第二次工业革命

1．时间：19世纪70年代——20世纪40年代 2．主要标志：电力和内燃机的广泛使用。（人类进入“电气时代”，促进了电力、石油的利用）

3．领先于世界的国家：美国和德国 4．主要发明：

（1）新电器：灯泡（美国发明大王爱迪生发明），电动机等。（2）新机器：内燃机（卡尔·本茨发明）、电动机。（3）新通讯：有线电话、无线电报。（4）新交通工具：电车、汽车（汽车之父——卡尔·本茨发明），飞机（美国莱特兄弟发明）。5．影响：

（1）经济：资本主义国家的生产力获得了突飞猛进的发展，但各国发展不平衡。（2）政治：垄断组织出现，资本主义向帝国主义过渡。（3）外交（国际关系）：资本主义政治经济发展不平衡，争霸斗争愈演愈烈，矛盾激化，最终导致一战的爆发。

★第21课 第一次世界大战第一次世界大战

1．根本原因： 帝国主义国家政治经济发展不平衡。2．导火线：1914年6月28日，萨拉热窝事件。

3．爆发标志：1914年7月，奥匈帝国向塞尔维亚宣战，第一次世界大战爆发。4．交战双方：同盟国集团和协约国集团

5．重要战役：1916年 凡尔登战役，被称为“凡尔登绞肉机”。

6．战争的结束：1918年11月，德国宣布投降，大战以同盟国的失败而宣告结束。7．大战的影响：

（1）给交战国人民带来深重的灾难，大战涉及到30多个国家和地区的15亿人口。（2）造成了重大的人员伤亡和物质损失。

8．启示：要珍爱和平，远离战争，战争悲剧不能重演。9．一战的性质：一场非正义的帝国主义掠夺战争。

★第22课 科学和思想的力量

一、法国启蒙思想

1．出现的时间：18世纪

2．背景：法国的旧制度衰败。

3．代表人物：伏尔泰、卢梭、孟德斯鸠等。

4．主要内容：反对封建专制和天主教会，宣传资产阶级自由、平等思想。5．性质：反封建、反教会的资产阶级思想启蒙运动。

6．作用：伏尔泰等启蒙思想家对封建专制和天主教会的猛烈抨击和对自由、平等思想的宣传，促进了人们的思想解放，为新兴的资产阶级在政治上取代封建贵族提供了有力的支援，促进了欧洲的社会进步。在启蒙思想影响下，法国爆发了大革命，美国爆发独立战争。也促进了亚洲的中国、日本的思想解放。

二、科学的革命——自然科学的大发展

1．英国科学家，近代自然科学的奠基人之一——牛顿的贡献（1）天文学：发现了万有引力定律。（2）数学：创建微积分（3）力学：建立了完整的力学理论体系，其中力学三定律对近代自然科学的发展影响最大。

2．英国生物学家——达尔文的贡献于1859年出版了《物种起源》一书，提出了“进化论”思想，第一次把生物学建立在完全科学的基础上，推翻了神创论和物种不变论。3．爱因期坦的贡献他是20世纪伟大的科学家之一，其最重要的贡献是20世纪初提出了相对论，为原子弹的发明和原子能的应用提供了理论基础。

九年级（下册）

★第1课 俄十月革命一、二月革命

1． 时间： 1917年3月

2． 结果：推翻了沙皇专制统治。3． 性质：资产阶级民主革命

4． 革命后形势：资产阶级临时政府和工人士兵代表苏维埃两个政权并存。二、十月革命（1917年11月）

1． 背景： 临时政府对内镇压革命,对外继续进行一战。2． 领导人及地点：列宁，彼得格勒。

3． 经过：彼得格勒起义胜利,建立工人士兵苏维埃政府——人民委员会。苏维埃政权在全国范围内建立起来。

4． 性质：人类历史上第一次获得胜利的无产阶级社会主义革命。

5． 政权巩固：粉碎了外国武装干涉、国内反革命叛乱，取得了国内战争的胜利。6． 意义：

⑴ 是人类历史上第一次获得胜利的社会主义革命。第一个社会主义国家由此诞生。⑵ 沉重打击了帝国主义的统治。

⑶ 推动了国际社会主义运动的发展，鼓舞了殖民地半殖民地人民的解放斗争。7．巩固政权：经过三年国内战争，1920年苏俄粉碎了外国的武装干涉和国内的反革命叛乱，取得了国内战争的胜利，巩固了世界上第一个获胜的无产阶级政权。此后，苏俄进入和平建设时期。

8．对中国的影响：十月革命后，中国的新文化运动开始宣传马克思列宁主义，促进了马克思列宁主义在中国的传播，为中国共产党的成立奠定了思想基础。

★第2课 对社会主义道路的探索

一、新经济政策

1．背景：⑴ 国内战争结束，苏维埃政权面临的首要任务是恢复经济。⑵ 农民对战时共产主义政策强烈不满。2．时间：1921年 3．领导人：列宁

4．内容：允许多种经济并存，大力发展商品经济。5．作用：促进了国民经济的恢复和发展，巩固了政权。

6．评价：是列宁从俄国实际出发，创造性地运用马克思主义的典范。

二、苏联成立

1．时间：1922年底

2．全称：苏维埃社会主义共和国联盟。

3．最初的四个加盟共和国：俄罗斯联邦、外高加索联邦、乌克兰和白俄罗斯。4．扩大：后来扩大到15个加盟共和国。5．解体：1991年底。

三、苏联的社会主义建设 1．领导人：斯大林

2．1928-1937年实施两个五年计划，使苏联由传统的农业国变成强盛的工业国，国防力量也大为加强。

3．社会主义工业化和农业集体化的基本实现。4．斯大林模式（又叫苏联高度集中的经济政治体制）

（1）形成标志：1936年苏联新宪法颁布（苏联进入社会主义社会的标志）

（2）评价：在一定历史阶段里发挥过积极作用，但具有严重弊端，对苏联及东欧社会主义国家产生了深远的影响。

★第3课 凡尔赛—华盛顿体系

一、巴黎和会

1．时间：1919年1月到6月

2．目的：缔结和约，建立战后世界新秩序。

3．操纵会议的三巨头：法国总理克里孟梭、英国首相劳合?乔治、美国总统威尔逊。4．结果：签订《凡尔赛和约》（对德条约）

⑴ 时间：1919年6月⑵ 内容：对德国的领土、军事、政治、赔款、殖民地等问题做出了规定。5．意义：《凡尔赛和约》与对奥、匈、土、保和约一起构成凡尔赛体系，确立了帝国主义在欧洲、西亚、非洲统治的新秩序。

6． 实质：帝国主义国家的分赃会议（或战胜的帝国主义重新瓜分世界的会议）。

二、华盛顿会议

1．时间：1921--1922年

2．背景：巴黎和会暂时调整了帝国主义国家在西方的关系,他们在东亚、太平洋地区的矛盾依然尖锐,日美矛盾尤为激烈。

3．主导国：美、英、日4．签订的主要条约——《九国公约》 ⑴ 时间：1922年

⑵ 内容：宣称尊重中国的主权、独立与领土的完整，遵守各国在中国的“门户开放”、“机会均等”的原则。

(3)影响：为美国在中国的扩张提供了条件。使中国重新回复到几个帝国主义国家共同支配的局面。

三、凡尔赛——华盛顿体系

1．形成：通过巴黎和会和华盛顿会议建立 2．实质：一战后帝国主义重新瓜分世界的体系

3．评价：凡尔赛体系，确立了帝国主义国家在欧洲、西亚和非洲统治的新秩序；华盛顿体系，确立了帝国主义在东亚、太平洋地区的统治秩序。它暂时缓和了帝国主义国家间的矛盾,但不可能消除帝国主义国家之间的矛盾，因此不可能长期维持下去。

★第４课 经济大危机

一、经济大危机爆发

1．相对稳定时期：1924—1929年。2．根本原因：资本主义社会固有的基本矛盾。3．时间：1929--1933年 4．开始国：美国

5．特点：涉及范围广；持续时间长；破坏性大。

6． 影响：⑴ 生产受到严重破坏。社会矛盾加深。⑵ 经济危机引起了政治危机，资本主义各国社会矛盾尖锐，政局动荡。

二、罗斯福新政

1．原因：1929-1933年严重的经济危机，美国社会矛盾尖锐，政局动荡。

2．目的：是在资本主义制度内部进行调整，加强国家对经济的干预和指导，以消除经济危机。（根本目的：巩固维护资本主义制度）3．特点：加强国家对经济的干预和指导。4．时间：1933年（罗斯福就任总统）

5．中心措施：调整工业，通过《国家工业复兴法》，加强政府对资本主义生产的调控。6．评价：

(1)取得了显著成效，美国经济恢复,人民生活改善。资本主义制度得到调整、巩固与发展。(2)资本主义国家对经济的宏观控制与管理得到加强；美国联邦政府的权力明显增强。新政在美国和世界资本主义发展史上具有重要意义。(3)新政不可能从根本上消除经济危机。

7．启示：罗斯福新政为资本主义国家干预经济生活提供了先例，成为今天许多发达国家、发展中国家制定政策法规的依据，说明现代资本主义制度具有自我调节和改良的功能。

★第5课 法西斯势力的猖獗

一、德国法西斯政权建立 1．背景：

(1)1929-1933年经济危机激化了德国社会阶级矛盾。

(2)以希特勒为首的纳粹党展开欺骗宣传活动，赢得了中下层人民的信任和统治阶级及大垄断资本家的大力支持。

2．标志：1933年，希特勒上台,集总理和总统大权于一身。

3．影响：标志着世界大战在欧洲策源地形成。4．内外政策：对内：实行专制、独裁统治；对外：进行侵略扩张。

二、意大利、日本法西斯的暴行 1．意大利建立法西斯专政（1）时间：1922年（2）头目：墨索里尼（3）标志：向罗马进军 2．日本法西斯专政建立（1）时间：1936年2月

（2）标志：日本军部的少壮派军官发动兵变，主张扩张的一派控制了政府（3）影响：标志着世界大战的亚洲策源地形成

★第6课 第二次世界大战的爆发

一、慕尼黑阴谋 1．内容：签订《慕尼黑协定》(1938年9月)2．目的：祸水东引，把德国侵略矛头引向苏联

3．实质：纵容侵略，以牺牲弱小国家的利益来安抚侵略者。

4．影响：把绥靖政策推向顶峰，使法西斯国家得寸进尺，侵略野心日益膨胀，也极大地削弱了反法西斯力量，加速了二战的全面爆发。

5．启示：对待法西斯国家的侵略行为不能姑息养奸，要坚决斗争。反对绥靖政策，制止争霸的局部侵略战争，是清除大战隐患的重要举措。

二、第二次世界大战

1．全面爆发标志：1939年9月1日，德国突袭波兰，英法被迫对德宣战。2．规模扩大的标志：1941年6月德国进攻苏联，苏德战争爆发。

3．进一步扩大的标志：1941年12月7日，日本偷袭珍珠港，太平洋战争爆发。

★第7课 世界反法西斯战争的胜利

一、国际反法西斯联盟建立 1．标志：1942年1月，《联合国家宣言》签署。2．意义：为世界反法西斯战争的胜利奠定了基础。

3．启示：不同意识形态的国家为了共同的利益可以走向联合。

二、雅尔塔会议

1．召开时间：1945年2月

2．目的：为了协调行动，尽快打败法西斯。

3．与会首脑：美国罗斯福、英国丘吉尔、苏联斯大林。4．内容：

（1）打败德国后，对德国实行军事占领，彻底消灭德国的法西斯主义。（2）决定成立联合国

（3）苏联承诺在德国投降后三个月内对日作战。5． 影响：为二战后两极格局的形成奠定了基础。三、二战的转折——斯大林格勒战役 四、二战的胜利

1． 欧洲第二战场开辟：诺曼底登陆(1944年6月6日)，使法西斯德国东西两面受敌。2． 德国正式签署投降书：1945年5月8日，标志二战在欧洲结束。3． 日本投降：1945年8月15日，日本宣布无条件投降；9月2日，日本正式签署投降书，标志二战结束。

4． 胜利的原因：国际反法西斯联盟形成,全世界人民协同作战，相互支持，共同对付法西斯。

5． 二战性质：世界人民反法西斯战争。五、二战的影响

1． 根本原因：帝国主义经济、政治发展不平衡 2． 影响：

（1）它是人类历史上一场空前的浩劫，几千万人失去了生命，无数的财产被毁。（2）彻底改变了世界面貌，影响了世界历史的发展进程。六、二战的启迪

1．和平来之不易，悲剧不能重演。

2．人民是战胜法西斯的决定力量，是推动历史前进的真正动力． 3．意识形态和社会制度不同的国家在平等的基础上能够联合起来，共同迎接人类面临的各种挑战，国与国之间应该和平共处；人类命运休戚相关，要加强国际合作，求得共同发展。

★第8课 美国经济的发展

一、发展概况

略

二、启示：

1．二战后美国经济的发展，是资本主义自我调节与科技进步的必然结果，是美国在国际事务中扮演重要角色的根本原因。2．“科学技术是第一生产力”。经济实力对于一个国家的生存发展至关重要，我国的经济建设在产业结构上应该注意传统产业和新兴产业的合理配置；在空间布局上要加大对中西部地区开发的力度。

★第9课 西欧和日本经济的发展

一、欧洲的联合

1．战后经济发展（50-70年代）

（1）原因：外因：美国大力援助。内因：发挥高素质的劳动力优势，采用最先进科技成果和制定恰当的经济政策。（2）表现：持续繁荣。2．欧共体的成立

（1）时间：20世纪60年代（2）作用：对成员国经济发展和国际地位提高发挥了重要作用3．欧盟的成立

（1）时间：1993年

（2）单一货币——欧元

（3）性质：区域性的经济政治组织。（4）地位：是世界上最大的经济体。（至2007年，已有27个成员国）

（5）影响：各成员国之间资源共享，优势互补，有利于欧洲经济发展。对美国的霸权主义起到一定的制约作用。

二、日本的崛起 1．原因：

（1）美国进行社会改革，推行非军事化政策；（2）美国扶持日本；

（3）制定了适当的经济政策；

（4）引进最新的科学技术成就，发展教育和科学技术。

2．表现：经济持续高速发展，到二十世纪七十年代，日本成为仅次于美国的世界第二号资本主义经济大国。

3．影响：随着经济发展,国际地位加强，日本谋求政治大国的欲望也开始膨胀。4．1974-1975年的世界经济危机使日本经济发展速度一度减缓。

5．80年代中期以后促进日本经济发展原因：实行“科技立国”的政策

★第10课 苏联的改革与解体

一、赫鲁晓夫改革

1． 时间：1953--1964年。

2． 内容：针对斯大林时期存在的弊端，进行政治、经济改革。

3． 评价：一定程度上冲击了斯大林模式，未从根本上改变苏联高度集中的经济政治体制。

二、戈尔巴乔夫改革 1．时间：1985年

2．前期重点：经济改革，没取得成效。3．后期重点：政治改革。

4．影响：苏联政治体制发生急剧变化，一党制变为多党制,国家权力分散。各加盟共和国脱离苏联的趋势随之加强，最终导致苏联解体。

三、苏联解体（1991年底）1． 原因：

（1）根本原因： 长期以来极端僵化的政治、经济体制（即斯大林模式）（2）直接原因：戈尔巴乔夫政治改革（3）外部原因：西方国家的和平演变

（4）其它原因：反马克思主义思潮泛滥；社会矛盾、民族矛盾激化等。2．催化剂：八一九事件（加速了苏联解体）

3． 认识：社会主义发展不是一帆风顺的。要汲取苏联的经验教训，坚定不移地坚持和探索中国特色的社会主义道路。

★第11课 东欧社会主义国家的改革与演变

一、匈牙利改革

1．匈牙利事件2．匈牙利改革

（1）措施：政治（略）

经济（略）

（2）影响：政治经济形势逐步稳定，80年代面临新的经济困难。3．1968捷克斯洛伐克改革试图摆脱苏联控制，被苏联镇压。

二、东欧剧变 1．原因：

（1）内因：高度集中的经济管理体制造成日益严重的经济困难，经济困难又导致了严重的社会危机。

（2）外因：苏联放松了对东欧国家的控制；西方国家的和平演变政策。2．实质：社会制度的根本性改变。（由社会主义变成资本主义）3．概况： 各国执政党丧权；社会制度改变；政治版图的改变。4．启示：

(1)坚持走建设有中国特色的社会主义道路，坚持独立自主的内外政策；（2）大力发展生产力，提高人民生活水平，显示社会主义的优越性；（3）建立和健全社会主义民主和法制，实行依法治国；（4）加强执政党建设，维护党的领导地位等等。

★第12课 亚非拉的奋起

一、印度独立

1． 背景：二战后初期,印度民族独立运动再次高涨。

2． 时间：1947年, 英国把印度分为印度和巴基斯坦两个国家，实行印巴分治。3． 领导人：尼赫鲁

4． 韩国、新加坡经济发展迅速，已经成为现代化国家

二、非洲民族独立浪潮

1． 埃及独立(1952年，纳赛尔领导), 收回苏伊士运河

(1956年)。2． 非洲独立年(1960年，这一年非洲有17个国家独立)3． 1990年纳米比亚独立(标志着欧洲殖民入侵和奴役非洲长达五个世纪历史的结束,也标志着帝国主义在非洲的殖民体系最终崩溃。)

三、拉丁美洲捍卫民族主权的斗争

1．1959年，古巴人民在卡斯特罗的领导下，通过武装斗争，推翻亲美的傀儡政权，建立革命政府，走上社会主义道路。

2．巴拿马人民通过不懈斗争，从美国手里收回巴拿马运河主权(1999年)

★第13课 动荡的中东地区

一、战火频仍的中东

1． “中东”概念：亚洲西部，欧亚非三洲交界地带，以阿拉伯人为主，也是犹太人集中居住的地方。地理位置战略位置极为重要，石油资源丰富，水资源匮乏。阿拉伯和以色列矛盾错综复杂。

2．特点：战火频仍和动荡不安

3．表现：四次中东战争（发生在阿拉伯国家和以色列之间。1948年，犹太人国家以色列国建立，引发第一次中东战争）

二、错综复杂的矛盾 1．原因：

(1)重要根源：列强的介入。(2)争夺实质：领土之争。(3)加剧冲突因素：水资源之争。(4)民族矛盾、宗教斗争：圣城之争 2．中东问题的关键：巴以冲突

★第14课 冷战中的对峙

一、冷战政策 1．原因：

（1）二战后，美国的经济、军事实力居世界首位，称霸世界的野心日益膨胀。（2）以苏联为首的社会主义国家日益强大。

2．含义：美国带领西方资本主义国家对苏联等社会主义国家采取的除武装进攻之外一切手段的敌对行动，以“遏制”共产主义。3．本质：遏制共产主义，干涉别国内政。4． 具体表现：

（1）政治上：1947年杜鲁门主义出台（标志着美苏战时同盟关系正式破裂，美苏之间冷战的开始。）

（2）经济上：1947年马歇尔计划的实施。

（3）军事上：1949年北大西洋公约组织的建立。5．结束：1991年,苏联解体标志着冷战的结束

6．1955年，苏联成立华约，标志着美苏为首的两极格局形成。7．1991年苏联解体，标志着两极格局结束。

二、美苏争霸：

1．根本原因：美苏两国为了各自国家的利益

2．实质：是美苏两国在实力的基础上对世界势力范围的划分。3．过程：

（1）20世纪的五六十年代，美攻苏守。事件：1962年，古巴导弹危机

（2）70年代，美苏争霸达到高潮，苏攻美守。事件： 1979年12月，苏联出兵占领阿富汗。

（3）80年代到90年代初，双方实行有限缓和。

4．影响：美苏争霸影响世界和平，也影响世界局势。

5．认识：美苏等大国违背客观的历史潮流，实施霸权主义，导致恐怖主义泛滥，直接威胁世界安全、和平与发展。

★第15课

世界政治格局的多极化趋势

一、当今世界政治格局

1．特点：暂时形成了“一超多强”的局面，世界政治格局朝着多极化发展，一个新的相对稳定的世界格局还未定型。2．“一超多强”：“一超”指美国，“多强”是指欧盟、日本、中国和俄罗斯等国家和国家集团，它们的实力不断增强，成为牵制美国称霸世界，促进世界格局多极化的重要力量。3．在新的世界格局形成过程中，越来越具有决定性作用的因素是：经济实力。

二、科索沃战争

1．时间：1999年3-6月

2．概况：以美国为首的北约越过联合国安理会，以南斯拉夫联盟军队屠杀科索沃地区阿尔巴尼亚族人为借口，对南联盟境内进行狂轰滥炸，造成南联盟重大的人员伤亡和物质损失。在此期间，中国驻南使馆也遭到北约导弹袭击，三名中国记者不幸牺牲。

3．影响：美国对世界多极化趋势的挑战,联合国的主导地位受到严重挑战。表明世界多极化趋势将是长期的、曲折的斗争过程。

★第16课 世界经济的“全球化”

一、经济的全球化趋势 1．原因：

（1）冷战结束，和平与发展成为世界发展主要趋势（当今世界两大主题）；（2）科学技术发展为经济全球化提供了便利条件；（3）各国积极寻求国际经济合作。2．表现：

（1）国际投资和国际贸易迅速增长；（2）跨国公司影响增大；

（3）经济活动的全球化趋势加快；

（4）1995年1月1日世界贸易组织成立（是经济全球化的重要表现）3．影响：有利影响：（针对所有国家）

（1）国家间经济往来的障碍减少，促进世界经济发展

（2）各国经济互相依存，互相竞争，有利于发展中国家参与国际经济竞争 不利影响：（主要针对发展中国家）

（1）容易拉大发展中国家和发达国家之间的贫富差距；

（2）跨国公司常常把一些技术水平低、污染程度高的企业从发达国家转移到发展中国家；（3）国际经济风险对发展中国家的经济发展影响进一步加大。

二、经济全球化背景下的中国（经济全球化对于中国既是机遇又是挑战）1．中国应对经济全球化措施：

（1）顺应经济全球化潮流，制定防范风险的有效政策；

（2）引进国外投资和技术，学习先进的经济管理经验，促进经济的高速发展。2．取得成就：

（1）2001年在上海成功举办了第九届亚太经合组织领导人会议；

（2）2001年中国正式加入世界贸易组织，在经济全球化过程中发挥越来越重要的作用。

★第17课 第三次科技革命

一、第三次科技革命的兴起：

1．兴起：20世纪四五十年代以来，首先发生在美国。

2．标志：人类在原子能、计算机、航天技术、生物工程等领域取得重大突破。

3．核心：电子计算机的广泛使用4．随着计算机网络技术的发展，人类进入信息化社会（信息时代）。

二、第三次科技革命的特点和影响 1．特点：

（1）不仅涌现了大量的科学成果，而且加快了科学技术转化为生产力的速度；（2）科学技术各个领域相互渗透，一种技术的发展引起好几种技术的革命；

（3）新技术成为社会生产力中最活跃的因素，科技进步在促进经济增长中所占的比重不断上升。2．影响：

（1）推动社会生产力空前发展。

（2）引起了世界经济结构和国际经济格局的变化，推动世界经济格局的多极化。

3．启示：科学技术是第一生产力，我国应该抓住机遇，迎接挑战，实施“科教兴国”战略，大力发展科技，提高在国际竞争中的地位。