高中物理方程式(总)

第一篇：高中物理方程式(总)

高中物理方程式大全

一、质点的运动（1）------直线运动

1、匀变速直线运动：

a)平均速度（定义式）v=s/t

b)有用推论Vt2-Vo2＝2as c)中间时刻速度Vt/2＝ ＝(Vt+Vo)/2

d)末速度Vt＝Vo+at e)中间位置速度Vs/2＝[(Vo2+Vt2)/2]1/2

f)位移

g)加速度a＝(Vt-Vo)/t ｛以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0；反向则a<0｝

h)8.实验用推论Δs＝aT2

｛Δs为连续相邻相等时间(T)内位移之差｝ i)主要物理量及单位:初速度(Vo):m/s；加速度(a):m/s2；末速度(Vt):m/s；时间(t)秒(s)；位移(s):米（m）；路程:米；速度单位换算：1m/s=3.6km/h。

2、自由落体运动：

a)初速度Vo＝0

b)末速度Vt＝gt c)下落高度h＝gt2/2（从Vo位置向下计算）

d)推论Vt2＝2gh

3、竖直上抛运动：

a)位移s＝Vot-gt2/2

b)2.末速度Vt＝Vo-gt

（g=9.8m/s2≈10m/s2）c)3.有用推论Vt2-Vo2＝-2gs

d)4.上升最大高度Hm＝Vo2/2g(抛出点算起）

e)5.往返时间t＝2Vo/g

（从抛出落回原位置的时间）

注:(1)全过程处理:是匀减速直线运动，以向上为正方向，加速度取负值；

(2)分段处理：向上为匀减速直线运动，向下为自由落体运动，具有对称性；(3)上升与下落过程具有对称性,如在同点速度等值反向等。

二、质点的运动（2）----曲线运动、万有引力

1、平抛运动：

a)水平方向速度：Vx＝Vo

b)竖直方向速度：Vy＝gt c)水平方向位移：x＝Vot

d)竖直方向位移：y＝gt2/2 e)运动时间t＝(2y/g）1/2(通常又表示为(2h/g)1/2)f)合速度Vt＝(Vx2+Vy2)1/2＝[Vo2+(gt)2]1/2 g)合速度方向与水平夹角β:tgβ＝Vy/Vx＝gt/V0 h)合位移：s＝(x2+y2)1/2, i)位移方向与水平夹角α:tgα＝y/x＝gt/2Vo j)水平方向加速度：ax=0；竖直方向加速度：ay＝g 注：

(1)平抛运动是匀变速曲线运动，加速度为g，通常可看作是水平方向的匀速直线运与竖直方向的自由落体运动的合成；

(2)运动时间由下落高度h(y)决定与水平抛出速度无关；(3)θ与β的关系为tgβ＝2tgα；(4)在平抛运动中时间t是解题关键；(5)做曲线运动的物体必有加速度，当速度方向与所受合力(加速度)方向不在同一直线上时，物体做曲线运动。

2、匀速圆周运动：

a)线速度V＝s/t＝2πr/T

b)角速度ω＝Φ/t＝2π/T＝2πf

c)向心加速度a＝V2/r＝ω2r＝(2π/T)2r

d)向心力F心＝mV2/r＝mω2r＝mr(2π/T)2＝mωv=F合 e)周期与频率：T＝1/f

f)角速度与线速度的关系：V＝ωr

g)角速度与转速的关系ω＝2πn(此处频率与转速意义相同)h)主要物理量及单位：弧长(s):米(m)；角度(Φ)：弧度（rad）；频率（f）：赫（Hz）；周期（T）：秒（s）；转速（n）：r/s；半径(r):米（m）；线速度（V）：m/s；角速度（ω）：rad/s；向心加速度：m/s2。

注：

(1)向心力可以由某个具体力提供，也可以由合力提供，还可以由分力提供，方向始终与速度方向垂直，指向圆心；(2)做匀速圆周运动的物体，其向心力等于合力，并且向心力只改变速度的方向，不改变速度的大小，因此物体的动能保持不变，向心力不做功，但动量不断改变。

3、万有引力：

a)开普勒第三定律：T2/R3＝K(＝4π2/GM)｛R:轨道半径，T:周期，K:常量(与行星质量无关，取决于中心天体的质量)｝

b)万有引力定律：F＝Gm1m2/r2（G＝6.67×10-11N•m2/kg2，方向在它们的连线上）

c)天体上的重力和重力加速度：GMm/R2＝mg；g＝GM/R2 ｛R:天体半径(m)，M：天体质量（kg）｝

d)卫星绕行速度、角速度、周期：V＝(GM/r)1/2；ω＝(GM/r3)1/2；T＝2π(r3/GM)1/2｛M：中心天体质量｝

e)第一（二、三)宇宙速度V1＝(g地r地)1/2＝(GM/r地)1/2＝7.9km/s；V2＝11.2km/s；V3＝16.7km/s f)地球同步卫星GMm/(r地+h)2＝m4π2(r地+h)/T2｛h≈36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半径｝

注:(1)天体运动所需的向心力由万有引力提供,F向＝F万；(2)应用万有引力定律可估算天体的质量密度等；

(3)地球同步卫星只能运行于赤道上空，运行周期和地球自转周期相同；(4)卫星轨道半径变小时,势能变小、动能变大、速度变大、周期变小（一同三反）；(5)地球卫星的最大环绕速度和最小发射速度均为7.9km/s。

三、力（常见的力、力的合成与分解）

1、常见的力：

a)1.重力G＝mg

（方向竖直向下，g＝9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近）

b)2.胡克定律F＝kx ｛方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(N/m)，x：形变量(m)｝

c)3.滑动摩擦力F＝μFN ｛与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力(N)｝

d)4.静摩擦力0≤f静≤fm（与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力）

e)5.万有引力F＝Gm1m2/r2

（G＝6.67×10-11N•m2/kg2,方向在它们的连线上）

f)6.静电力F＝kQ1Q2/r2

（k＝9.0×109N•m2/C2,方向在它们的连线上）

g)7.电场力F＝Eq

（E：场强N/C，q：电量C，正电荷受的电场力与场强方向相同）

h)8.安培力F＝BILsinθ

（θ为B与L的夹角，当L⊥B时:F＝BIL，B//L时:F＝0）

i)9.洛仑兹力f＝qVBsinθ

（θ为B与V的夹角，当V⊥B时：f＝qVB，V//B时:f＝0）

注:(1)劲度系数k由弹簧自身决定;(2)摩擦因数μ与压力大小及接触面积大小无关，由接触面材料特性与表面状况等决定;(3)fm略大于μFN，一般视为fm≈μFN;

(4)其它相关内容：静摩擦力（大小、方向）〔见第一册P8〕；(5)物理量符号及单位B：磁感强度(T)，L：有效长度(m)，I:电流强度(A)，V：带电粒子速度(m/s),q:带电粒子（带电体）电量(C);(6)安培力与洛仑兹力方向均用左手定则判定。

2、力的合成与分解：

a)1.同一直线上力的合成同向:F＝F1+F2，反向：F＝F1-F2

(F1>F2)b)2.互成角度力的合成：

c)F＝(F12+F22+2F1F2cosα)1/2（余弦定理）F1⊥F2时:F＝(F12+F22)1/2 d)3.合力大小范围：|F1-F2|≤F≤|F1+F2|

e)4.力的正交分解：Fx＝Fcosβ，Fy＝Fsinβ（β为合力与x轴之间的夹角tgβ＝Fy/Fx）

注：

(1)力(矢量)的合成与分解遵循平行四边形定则;(2)合力与分力的关系是等效替代关系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立;(3)除公式法外，也可用作图法求解,此时要选择标度,严格作图;(4)F1与F2的值一定时,F1与F2的夹角(α角)越大，合力越小;(5)同一直线上力的合成，可沿直线取正方向，用正负号表示力的方向，化简为代数运算。

四、动力学（运动和力）

1、牛顿第一运动定律(惯性定律）：物体具有惯性，总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止

2、牛顿第二运动定律：F合＝ma或a＝F合/ma{由合外力决定,与合外力方向一致}

3、牛顿第三运动定律：F＝-F´{负号表示方向相反,F、F´各自作用在对方，平衡力与作用力反作用力区别，实际应用：反冲运动}

4、共点力的平衡F合＝0，推广 ｛正交分解法、三力汇交原理｝

5、超重：FN>G，失重：FN

{加速度方向向下，均失重，加速度方向向上，均超重}

6、牛顿运动定律的适用条件：适用于解决低速运动问题，适用于宏观物体，不适用于处理高速问题，不适用于微观粒子〔见第一册P67〕 注:平衡状态是指物体处于静止或匀速直线状态,或者是匀速转动。

五、振动和波（机械振动与机械振动的传播）

1、简谐振动F＝-kx

{F:回复力，k:比例系数，x:位移，负号表示F的方向与x始终反向}

2、单摆周期T＝2π(l/g)1/2

｛l:摆长(m)，g:当地重力加速度值，成立条件:摆角θ<100;l>>r｝

3、受迫振动频率特点：f＝f驱动力

4、发生共振条件:f驱动力＝f固，A＝max，共振的防止和应用〔见第一册P175〕

5、机械波、横波、纵波〔见第二册P2〕

6、波速v＝s/t＝λf＝λ/T{波传播过程中，一个周期向前传播一个波长；波速大小由介质本身所决定}

7、声波的波速(在空气中）0℃：332m/s；20℃:344m/s；30℃:349m/s；(声波是纵波)

8、波发生明显衍射（波绕过障碍物或孔继续传播）条件：障碍物或孔的尺寸比波长小，或者相差不大

9、波的干涉条件：两列波频率相同(相差恒定、振幅相近、振动方向相同)

10、多普勒效应:由于波源与观测者间的相互运动，导致波源发射频率与接收频率不同｛相互接近，接收频率增大，反之，减小〔见第二册P21〕｝ 注：

(1)物体的固有频率与振幅、驱动力频率无关，取决于振动系统本身；

(2)加强区是波峰与波峰或波谷与波谷相遇处，减弱区则是波峰与波谷相遇处；(3)波只是传播了振动，介质本身不随波发生迁移,是传递能量的一种方式；(4)干涉与衍射是波特有的；(5)振动图象与波动图象；

(6)其它相关内容：超声波及其应用〔见第二册P22〕/振动中的能量转化〔见第一册P173〕。

六、冲量与动量(物体的受力与动量的变化）

1、动量：p＝mv ｛p:动量(kg/s)，m:质量(kg)，v:速度(m/s)，方向与速度方向相同｝

2、冲量：I＝Ft ｛I:冲量(N•s)，F:恒力(N)，t:力的作用时间(s)，方向由F决定｝

3、动量定理：I＝Δp或Ft＝mvt–mvo {Δp:动量变化Δp＝mvt–mvo，是矢量式}

4、动量守恒定律：p前总＝p后总或p＝p’´也可以是m1v1+m2v2＝m1v1´+m2v2´

5、弹性碰撞：Δp＝0；ΔEk＝0

{即系统的动量和动能均守恒}

6、非弹性碰撞Δp＝0；0<ΔEK<ΔEKm

{ΔEK：损失的动能，EKm：损失的最大动能}

7、完全非弹性碰撞Δp＝0；ΔEK＝ΔEKm

{碰后连在一起成一整体}

8、物体m1以v1初速度与静止的物体m2发生弹性正碰: v1´＝(m1-m2)v1/(m1+m2)

v2´＝2m1v1/(m1+m2)

9、由8得的推论-----等质量弹性正碰时二者交换速度(动能守恒、动量守恒)

10、子弹m水平速度vo射入静止置于水平光滑地面的长木块M，并嵌入其中一起运动时的机械能损失

E损=mvo2/2-(M+m)vt2/2＝fs相对

{vt:共同速度，f:阻力，s相对子弹相对长木块的位移} 注：

(1)正碰又叫对心碰撞，速度方向在它们“中心”的连线上;(2)以上表达式除动能外均为矢量运算,在一维情况下可取正方向化为代数运算;(3)系统动量守恒的条件:合外力为零或系统不受外力，则系统动量守恒（碰撞问题、爆炸问题、反冲问题等）;(4)碰撞过程(时间极短，发生碰撞的物体构成的系统)视为动量守恒,原子核衰变时动量守恒;(5)爆炸过程视为动量守恒，这时化学能转化为动能，动能增加；

(6)其它相关内容：反冲运动、火箭、航天技术的发展和宇宙航行〔见第一册P128〕。

七、功和能（功是能量转化的量度）

1、功：W＝Fscosα（定义式）｛W:功(J)，F:恒力(N)，s:位移(m)，α:F、s间的夹角｝

2、重力做功：Wab＝mghab

{m:物体的质量，g＝9.8m/s2≈10m/s2，hab：a与b高度差(hab＝ha-hb)}

3、电场力做功：Wab＝qUab

｛q:电量（C），Uab:a与b之间电势差(V)即Uab＝φa－φb｝

4、电功：W＝UIt（普适式）｛U：电压（V），I:电流(A)，t:通电时间(s)｝

5、功率：P＝W/t(定义式)｛P:功率[瓦(W)]，W:t时间内所做的功(J)，t:做功所用时间(s)｝

6、汽车牵引力的功率：P＝Fv；P平＝Fv平

{P:瞬时功率，P平:平均功率}

7、汽车以恒定功率启动、以恒定加速度启动、汽车最大行驶速度(vmax＝P额/f)

8、电功率：P＝UI(普适式)

｛U：电路电压(V)，I：电路电流(A)｝

9、焦耳定律：Q＝I2Rt ｛Q:电热(J)，I:电流强度(A)，R:电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝

10、纯电阻电路中I＝U/R；P＝UI＝U2/R＝I2R；Q＝W＝UIt＝U2t/R＝I2Rt

11、动能：Ek＝mv2/2

｛Ek:动能(J)，m：物体质量(kg)，v:物体瞬时速度(m/s)｝

12、重力势能：EP＝mgh ｛EP :重力势能(J)，g:重力加速度，h:竖直高度(m)(从零势能面起)｝

13、电势能：EA＝qφA

｛EA:带电体在A点的电势能(J)，q:电量(C)，φA:A点的电势(V)(从零势能面起)｝

14、动能定理(对物体做正功,物体的动能增加)： W合＝mvt2/2-mvo2/2或W合＝ΔEK

｛W合:外力对物体做的总功，ΔEK:动能变化ΔEK＝(mvt2/2-mvo2/2)｝

15、机械能守恒定律：ΔE＝0或EK1+EP1＝EK2+EP2也可以是mv12/2+mgh1＝mv22/2+mgh2

16、重力做功与重力势能的变化(重力做功等于物体重力势能增量的负值)WG＝-ΔEP 注:(1)功率大小表示做功快慢,做功多少表示能量转化多少；

(2)O0≤α<90O 做正功；90O<α≤180O做负功；α＝90o不做功(力的方向与位移（速度）方向垂直时该力不做功)；

(3)重力（弹力、电场力、分子力）做正功，则重力（弹性、电、分子）势能减少

(4)重力做功和电场力做功均与路径无关（见2、3两式）；

(5)机械能守恒成立条件：除重力（弹力）外其它力不做功，只是动能和势能之间的转化；

(6)能的其它单位换算:1kWh(度)＝3.6×106J，1eV＝1.60×10-19J；(7)弹簧弹性势能E＝kx2/2，与劲度系数和形变量有关。

八、分子动理论、能量守恒定律

1、阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023/mol；分子直径数量级10-10米

2、油膜法测分子直径d＝V/s

｛V:单分子油膜的体积(m3)，S:油膜表面积(m)2｝

3、分子动理论内容：物质是由大量分子组成的；大量分子做无规则的热运动；分子间存在相互作用力。

4、分子间的引力和斥力：

(1)r

(2)r＝r0，f引＝f斥，F分子力＝0，E分子势能＝Emin(最小值)(3)r>r0，f引>f斥，F分子力表现为引力

(4)r>10r0，f引＝f斥≈0，F分子力≈0，E分子势能≈0

5、热力学第一定律W+Q＝ΔU｛(做功和热传递，这两种改变物体内能的方式，在效果上是等效的)，W:外界对物体做的正功(J)，Q:物体吸收的热量(J)，ΔU:增加的内能(J)，涉及到第一类永动机不可造出〔见第二册P40〕｝

6、热力学第二定律

克氏表述：不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其它变化（热传导的方向性）；

开氏表述：不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其它变化（机械能与内能转化的方向性）｛涉及到第二类永动机不可造出〔见第二册P44〕｝

7、热力学第三定律：热力学零度不可达到｛宇宙温度下限：－273.15摄氏度（热力学零度）｝ 注:(1)布朗粒子不是分子,布朗颗粒越小，布朗运动越明显,温度越高越剧烈；(2)温度是分子平均动能的标志；

(3)分子间的引力和斥力同时存在,随分子间距离的增大而减小,但斥力减小得比引力快；

(4)分子力做正功，分子势能减小,在r0处F引＝F斥且分子势能最小；

(5)气体膨胀,外界对气体做负功W<0；温度升高，内能增大ΔU>0；吸收热量，Q>0(6)物体的内能是指物体所有的分子动能和分子势能的总和，对于理想气体分子间作用力为零，分子势能为零；

(7)r0为分子处于平衡状态时，分子间的距离；

(8)其它相关内容：能的转化和定恒定律〔见第二册P41〕/能源的开发与利用、环保〔见第二册P47〕/物体的内能、分子的动能、分子势能〔见第二册P47〕。

九、气体的性质

1、气体的状态参量：

温度：宏观上，物体的冷热程度；微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志，热力学温度与摄氏温度关系：T＝t+273 ｛T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)｝ 体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3＝103L＝106mL 压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：1atm＝1.013×105Pa＝76cmHg(1Pa＝1N/m2)

2、气体分子运动的特点：分子间空隙大；除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱；分子运动速率很大

3、理想气体的状态方程：p1V1/T1＝p2V2/T2

｛PV/T＝恒量，T为热力学温度(K)｝

注:(1)理想气体的内能与理想气体的体积无关,与温度和物质的量有关；

(2)公式3成立条件均为一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而T为热力学温度(K)。

十、电场

1、两种电荷、电荷守恒定律、元电荷：(e＝1.60×10-19C）；带电体电荷量等于元电荷的整数倍

2、库仑定律：F＝kQ1Q2/r2（在真空中）｛F:点电荷间的作用力(N)，k:静电力常量k＝9.0×109N•m2/C2，Q1、Q2:两点电荷的电量(C)，r:两点电荷间的距离(m)，方向在它们的连线上，作用力与反作用力，同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引｝

3、电场强度：E＝F/q（定义式、计算式)｛E:电场强度(N/C)，是矢量（电场的叠加原理），q：检验电荷的电量(C)｝

4、真空点（源）电荷形成的电场E＝kQ/r2

｛r：源电荷到该位置的距离（m），Q：源电荷的电量｝

5、匀强电场的场强E＝UAB/d

｛UAB:AB两点间的电压(V)，d:AB两点在场强方向的距离(m)｝

6、电场力：F＝qE

｛F:电场力(N)，q:受到电场力的电荷的电量(C)，E:电场强度(N/C)｝

7、电势与电势差：UAB＝φA-φB，UAB＝WAB/q＝-ΔEAB/q

8、电场力做功：WAB＝qUAB＝Eqd｛WAB:带电体由A到B时电场力所做的功(J)，q:带电量(C)，UAB:电场中A、B两点间的电势差(V)(电场力做功与路径无关),E:匀强电场强度,d:两点沿场强方向的距离(m)｝

9、电势能：EA＝qφA

｛EA:带电体在A点的电势能(J)，q:电量(C)，φA:A点的电势(V)｝

10、电势能的变化ΔEAB＝EB-EA

｛带电体在电场中从A位置到B位置时电势能的差值｝

11、电场力做功与电势能变化ΔEAB＝-WAB＝-qUAB

(电势能的增量等于电场力做功的负值)

12、电容C＝Q/U(定义式,计算式)

｛C:电容(F)，Q:电量(C)，U:电压(两极板电势差)(V)｝

13、平行板电容器的电容C＝εS/4πkd（S:两极板正对面积，d:两极板间的垂直距离，ω：介电常数）

常见电容器〔见第二册P111〕

14、带电粒子在电场中的加速(Vo＝0)：W＝ΔEK或qU＝mVt2/2，Vt＝(2qU/m)1/2

15、带电粒子沿垂直电场方向以速度Vo进入匀强电场时的偏转(不考虑重力作用的情况下)类平

垂直电场方向:匀速直线运动L＝Vot(在带等量异种电荷的平行极板中：E＝U/d)抛运动

平行电场方向:初速度为零的匀加速直线运动d＝at2/2，a＝F/m＝qE/m 注:(1)两个完全相同的带电金属小球接触时,电量分配规律:原带异种电荷的先中和后平分,原带同种电荷的总量平分；

(2)电场线从正电荷出发终止于负电荷,电场线不相交,切线方向为场强方向,电场线密处场强大,顺着电场线电势越来越低,电场线与等势线垂直；(3)常见电场的电场线分布要求熟记〔见图[第二册P98]；

(4)电场强度（矢量）与电势（标量）均由电场本身决定,而电场力与电势能还与带电体带的电量多少和电荷正负有关；

(5)处于静电平衡导体是个等势体,表面是个等势面,导体外表面附近的电场线垂直于导体表面，导体内部合场强为零,导体内部没有净电荷,净电荷只分布于导体外表面；

(6)电容单位换算：1F＝106μF＝1012PF；

(7)电子伏(eV)是能量的单位,1eV＝1.60×10-19J；

(8)其它相关内容：静电屏蔽〔见第二册P101〕/示波管、示波器及其应用〔见第二册P114 〕等势面〔见第二册P105〕。

十一、恒定电流

1、电流强度：I＝q/t｛I:电流强度(A），q:在时间t内通过导体横载面的电量(C），t:时间(s）｝

2、欧姆定律：I＝U/R

｛I:导体电流强度(A)，U:导体两端电压(V)，R:导体阻值(Ω)｝

3、电阻、电阻定律：R＝ρL/S｛ρ:电阻率(Ω•m)，L:导体的长度(m)，S:导体横截面积(m2)｝

4、闭合电路欧姆定律：I＝E/(r+R)或E＝Ir+IR也可以是E＝U内+U外

｛I:电路中的总电流(A)，E:电源电动势(V)，R:外电路电阻(Ω)，r:电源内阻(Ω)｝

5、电功与电功率：W＝UIt，P＝UI｛W:电功(J)，U:电压(V)，I:电流(A)，t:时间(s)，P:电功率(W)｝

6、焦耳定律：Q＝I2Rt｛Q:电热(J)，I:通过导体的电流(A)，R:导体的电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝

7、纯电阻电路中:由于I＝U/R,W＝Q，因此W＝Q＝UIt＝I2Rt＝U2t/R

8、电源总动率、电源输出功率、电源效率：P总＝IE，P出＝IU，η＝P出/P总｛I:电路总电流(A)，E:电源电动势(V)，U:路端电压(V)，η：电源效率｝

9、电路的串/并联

串联电路(P、U与R成正比)

并联电路(P、I与R成反比)电阻关系(串同并反)

R串＝R1+R2+R3+

1/R并＝1/R1+1/R2+1/R3+ 电流关系

I总＝I1＝I2＝I3

I并＝I1+I2+I3+ 电压关系

U总＝U1+U2+U3+

U总＝U1＝U2＝U3 功率分配

P总＝P1+P2+P3+

P总＝P1+P2+P3+

10、欧姆表测电阻

(1)电路组成(2)测量原理

两表笔短接后,调节Ro使电表指针满偏，得

Ig＝E/(r+Rg+Ro)

接入被测电阻Rx后通过电表的电流为

Ix＝E/(r+Rg+Ro+Rx)＝E/(R中+Rx)

由于Ix与Rx对应，因此可指示被测电阻大小

(3)使用方法:机械调零、选择量程、欧姆调零、测量读数｛注意挡位(倍率)｝、拨off挡。(4)注意:测量电阻时，要与原电路断开,选择量程使指针在中央附近,每次换挡要重新短接欧姆调零。

11、伏安法测电阻

电流表内接法：

电流表外接法：

电压表示数：U＝UR+UA

电流表示数：I＝IR+IV Rx的测量值＝U/I＝(UA+UR)/IR＝RA+Rx>R真

Rx的测量值＝U/I＝UR/(IR+IV)＝RVRx/(RV+R)

选用电路条件Rx>>RA

[或Rx>(RARV)1/2]

选用电路条件Rx<

[或Rx<(RARV)1/2]

12、滑动变阻器在电路中的限流接法与分压接法

限流接法

电压调节范围小,电路简单,功耗小

电压调节范围大,电路复杂,功耗较大 便于调节电压的选择条件Rp>Rx

便于调节电压的选择条件Rp

(2)各种材料的电阻率都随温度的变化而变化,金属电阻率随温度升高而增大；(3)串联总电阻大于任何一个分电阻,并联总电阻小于任何一个分电阻；(4)当电源有内阻时,外电路电阻增大时,总电流减小,路端电压增大；(5)当外电路电阻等于电源电阻时,电源输出功率最大,此时的输出功率为E2/(2r)；(6)其它相关内容：电阻率与温度的关系半导体及其应用超导及其应用〔见第二册P127〕。

十二、磁场

1、磁感应强度是用来表示磁场的强弱和方向的物理量,是矢量，单位:(T),1T＝1N/A•m

2、安培力F＝BIL；(注：L⊥B)

{B:磁感应强度(T),F:安培力(F),I:电流强度(A),L:导线长度(m)}

3、洛仑兹力f＝qVB(注V⊥B);质谱仪〔见第二册P155〕 ｛f:洛仑兹力(N)，q:带电粒子电量(C)，V:带电粒子速度(m/s)｝

4、在重力忽略不计(不考虑重力)的情况下,带电粒子进入磁场的运动情况(掌握两种)：

(1)带电粒子沿平行磁场方向进入磁场:不受洛仑兹力的作用,做匀速直线运动V＝V0(2)带电粒子沿垂直磁场方向进入磁场:做匀速圆周运动,规律如下:(a)F向＝f洛＝mV2/r＝mω2r＝mr(2π/T)2＝qVB；r＝mV/qB；T＝2πm/qB；(b)运动周期与圆周运动的半径和线速度无关,洛仑兹力对带电粒子不做功(任何情况下)；(c)解题关键:画轨迹、找圆心、定半径、圆心角（＝二倍弦切角）。注：(1)安培力和洛仑兹力的方向均可由左手定则判定，只是洛仑兹力要注意带电粒子的正负；

(2)磁感线的特点及其常见磁场的磁感线分布要掌握〔见图及第二册P144〕；(3)其它相关内容：地磁场/磁电式电表原理〔见第二册P150〕/回旋加速器〔见第二册P156〕/磁性材料

十三、电磁感应

1、[感应电动势的大小计算公式] a)E＝nΔΦ/Δt（普适公式）｛法拉第电磁感应定律，E：感应电动势(V)，n：感应线圈匝数，ΔΦ/Δt:磁通量的变化率｝

b)E＝BLV垂(切割磁感线运动)

｛L:有效长度(m)｝

c)Em＝nBSω（交流发电机最大的感应电动势）｛Em:感应电动势峰值｝ d)E＝BL2ω/2（导体一端固定以ω旋转切割）

｛ω:角速度(rad/s)，V:速度(m/s)｝

2、磁通量Φ＝BS

{Φ:磁通量(Wb),B:匀强磁场的磁感应强度(T),S:正对面积(m2)}

3、感应电动势的正负极可利用感应电流方向判定｛电源内部的电流方向：由负极流向正极｝

4、自感电动势E自＝nΔΦ/Δt＝LΔI/Δt｛L:自感系数(H)(线圈L有铁芯比无铁芯时要大)，ΔI:变化电流，∆t:所用时间，ΔI/Δt:自感电流变化率(变化的快慢)｝ 注：

(1)感应电流的方向可用楞次定律或右手定则判定，楞次定律应用要点〔见第二册P173〕；

(2)自感电流总是阻碍引起自感电动势的电流的变化；(3)单位换算：1H＝103mH＝106μH。

(4)其它相关内容：自感〔见第二册P178〕/日光灯〔见第二册P180〕。

十四、交变电流（正弦式交变电流）

1、电压瞬时值e＝Emsinωt

电流瞬时值i＝Imsinωt；(ω＝2πf)

2、电动势峰值Em＝nBSω＝2BLv

电流峰值(纯电阻电路中)Im＝Em/R总

3、正(余)弦式交变电流有效值：E＝Em/(2)1/2；U＝Um/(2)1/2 ；I＝Im/(2)1/2

4、理想变压器原副线圈中的电压与电流及功率关系 U1/U2＝n1/n2； I1/I2＝n2/n2；

P入＝P出

5、在远距离输电中,采用高压输送电能可以减少电能在输电线上的损失:P损´＝(P/U)2R；（P损´:输电线上损失的功率，P:输送电能的总功率，U:输送电压，R:输电线电阻）〔见第二册P198〕；

6、公式1、2、3、4中物理量及单位：ω:角频率(rad/s)；t:时间(s)；n:线圈匝数；B:磁感强度(T)；

S:线圈的面积(m2)；U:(输出)电压(V)；I:电流强度(A)；P:功率(W)。注:(1)交变电流的变化频率与发电机中线圈的转动的频率相同即:ω电＝ω线，f电＝f线；

(2)发电机中,线圈在中性面位置磁通量最大,感应电动势为零,过中性面电流方向就改变；(3)有效值是根据电流热效应定义的,没有特别说明的交流数值都指有效值；(4)理想变压器的匝数比一定时,输出电压由输入电压决定,输入电流由输出电流决定，输入功率等于输出功率,当负载的消耗的功率增大时输入功率也增大，即P出决定P入；

(5)其它相关内容：正弦交流电图象〔见第二册P190〕/电阻、电感和电容对交变电流的作用〔见第二册P193〕。

第二篇：方程式（范文模版）

高一至高三化学方程式总结

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO

碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2

2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑

13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO

15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2

16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3

18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O

19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl

20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+

22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2

37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4

42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S

43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS

44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S

45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3

46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS

47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2

48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S

49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O

51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O

二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3

53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O

54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2

55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3

56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O

57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3

58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4

59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl

60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4

61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4

62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O

64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿

65.工业制备硫酸(初步)4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3

66.实验室制备硫酸(初步)Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O

67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O

硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O

68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3====(NH4)2S

硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS

69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓

71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O

72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

73.电解饱和食盐水(氯碱工业)2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑

74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠)2NaCl==== 2Na+Cl2↑

75.海水制镁(1)CaCO3==== CaO+CO2

(2)CaO+H2O==== Ca(OH)2

(3)Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓

(4)Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O

(5)MgCl2==== Mg+Cl2↑

76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应)2Mg+O2==== 2MgO

(与氮气的反应)3Mg+N2==== Mg3N2

(与二氧化碳的反应)2Mg+CO2==== 2MgO+C

77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2

78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑

79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑

80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑

81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

82.镁与溴水的反应(颜色退去)Mg+Br2==== MgBr2

(产生气泡)Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑

83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO

84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O

85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr

86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3

87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2

88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2

89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2

第四章

90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2

91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4

92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4

93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4

94.硅与碳的反应Si+C==== SiC

95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑

96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑

97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO

(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4

(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl

98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O

99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3

100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑

101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3

102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑

103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O

104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3

105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O

106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3

107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3

108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑

109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑

110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑

111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3

112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3

113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O

114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]

115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑

116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl

118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl

119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]

120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl

121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O

123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3

127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO

128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2

129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑

130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O

第三篇：论文浅谈高中物理总复习教学1

浅谈高中物理总复习教学 四川省武胜中学 张代勇 物理总复习既与新课教学相联系，但又有别新课教学，总复习是使学生在原有基础上深化概念，疏理规律，把知识转化为能力的过程。笔者在多年的高中物理教学中，摸索总结了“依纲扣本、疏理规律、点拨思路、培养能力”的方法，收到了良好效果。

一、依纲扣本

课本是教学之本，大纲是复习之据，总复习的内容，只能包含教材大纲之内，不能越出教材之外。笔者认为“依纲扣本”是提高总复习效果之前提，总复习，不仅仅是知识的再现，而且是进一步知新的过程，而紧扣课本决不是死记硬背，生搬硬套，也不是教材知识的简单重复，而应对教材进行精练，活用和深化。

所谓精练，就是指导学生把书读薄，从庞大的知识系统中把主要内容精练出来。如机械能一章，复习时可把教材精练为一个定律――机械守恒定律，二个定理――动量定理和动能定理，三个概念――功、功率、动能和势能，经过这样处理后，条理就更清楚了、主次就更分明了。

所谓活用，就是突破教材章节内容，加强前后联系，并适当进行分类综合，以加深对基本概念和基本规律的理解，使之融会贯通。如对“场”的概念，复习时可把引力场、分子力场、电场、磁场联系起来，它们的共同特点是对其中的“物”有力的作用性质，可以引入势能概念，场力作正功，势能减小；场力作负功，势能增大。从中还可以将物理学中分析问题的最重要的观点“能量守恒”联系起来，从而带动一大批知识。使学生学得更活，更觉物理学有趣。

所谓深化，就是充分挖掘教材的内容，拓宽知识面，加深理解。如复习交流电有效值的定义时，因交流电的有效值是根据电流的热效应来规定的，故可以指导学生练习求方波的有效值，方波的正半周与负半周的数值（电压或电流）还可以不同。只要明确了有效值是根据电流热效应从交流、直流电流通过电阻做功这一“等效原理”，再运用中学数学知识，上述情况下的有效值是可以求得的。通过课本上的问题结合有关知识进行综合，多变有利于学生挖掘知识间的逻辑联系，培养学生发散思维。这样复习，学生毫无单调、呆板之感，反面觉得基础内容有深度，课本里面有难度，越复习越觉得离不开课本。

二、疏理规律

复习效果的好坏往往体现在知识的灵活运用程度――解题能力的技巧。解题必须掌握一定的依据和方法，其依据就是物理概念和规律，其方法就是解题技巧。笔者认 1

为“疏理规律”是提高总复习效果的必要条件，教师复习过程中要帮助学生理清物理规律和解题技巧。

中学物理规律可概括为四大系列：牛顿定律（一、二、三定律）、守恒律（动量、能量、质量、电量守恒）、平方反比律（万有引力、库仑定律）和电磁感应定律（楞次、法拉第定律等）。这些定律内容虽然不复杂，但应用起来却千变万化。运用这些规律解题时，应特别注意其适用条件以及规律本身所特有的一些性质（如：动量守恒定律的五性：条件性、系统性、瞬时性、矢量性、相对性）。

解题方法也遵循一定的规律。各种类型习题的解答，一般都应从基本概念、基本规律和基本技能出发，但也有各不相同的特殊解法。解题时，可指导学生运用等效法、图解法、特值法、对比法、排除法、递推法、归纳法和极限法等。一道习题可能有多种解法,有的解法独特简洁，应深入探索其规律，及时总结，注意指导学生一题多解，多变,陈题出新,培养他们求异思维的能力。如例：总质量为M的列车在平直轨道上以速度V匀速行驶，尾部有一质量为m的车厢突然脱钩。设机车牵引力保持不变，则脱钩车厢停下时列车前段的速度多大。若用牛顿运动定律结合运动学规律求解很烦琐，而用动量守恒求解则很简洁！

三、点拨思路

解题思路，即解题的思考方法；它是解题的关键，在审清题意的基础上，顺势抓准关键（题中的关键句子），再根据物理现象或物理过程所提示的后果进行分析，抽象和综合概括，想象和推理，寻找等量关系，选准公式列方程，求解并分析检验答案。使学生建立起一条正确的解题思路，即“分析过程，抽象本质，画出草图，抓准条件，运用规律”。笔者认为“点拨思路”是提高复习效果的必然途径，这就要求指导学生解题时，加强思维训练，形成正确的思考方法。只有这样才能产生联想，举一反三，触类旁通。总复习时可以加强对学生求同、求异、移植及逆向思维法的训练，培养学生非逻辑思维的解题能力。

如图1所示：重为G的均匀链条，两端用等长的轻绳连接，挂在等高的天花板上，绳与水平方向成0角，试求：

1、绳子上的张力；

2、链条最低点的张力。F F F

N

图1

图甲 G G 图乙

本问题若用等效替代分析法则非常简便，见图甲、对行第2问只是等效对象为链

条的一半见图乙。

点拨解题思路，应指导学生从两个方面入手。一是审题时要分清题给的物理现象有几个什么样的物理过程？二是要分析有哪些解题途径，应选择哪条最佳途径，教学实践告诉我们，学生最不满意的是教师只顾自己在黑板上解题，而不告诉学生为什么要这样解。在黑板上写解题思路，教师再作必要的点评，特殊的运算方法和数学技巧，也应作指导小结。

四、培养能力

在总复习中能力的培养和提高应放在首位，坚持启发和诱导指导学生通过自己的分析，推理发掘问题，提示规律，不断提高自己的能力是物理教学的基本任务，也是选拨人才的要求。

实验能力的培养是总复习的一个重要环节，可采用组合实验（把有关的几个实验组合在一起）的方式，开放实验室，让学生重做，通过重温加深对相关知识的印象，强化手、脑并用的功能。待测电阻这个实验，基本方法有伏安法和欧姆表法，伏安法测电阻实验可设计几种不的方式。如电源电压较高，要通过分压电路后才能接上待测电阻，此时滑线变阻器，电压表、电流表的量程等如何选择，是选安外法还是安内法等等。通过这些变换，即提高了学生的实验能力，又巩固了相关知识。

能力的培养应该贯穿在教学的各个方面，如前所述的疏通规律，点拨思路的过程与培养思维能力，提高思维水平的过程，学生对知识的深化过程本身就是一个能力提高的过程，反过来能力的提高又有助于对知识的掌握和扩展。

物理总复习的一个重要任务就是要变知识为能力，使学生能用所学知识说明，解释有关物理现象，分析、解决有关实际问题。总复习时，要帮助学生克服死记硬背，乱套公式、凭空想当然等坏习惯。指导他们分析问题要有理有据，解决问题时，要透彻明晰。作业练习是分析问题、解决问题的具体过程，应根据作业中存在的问题（如不重视物理过程的分析，忽视物理规律的适用条件，没有必要的文字说明，只有公式、数据的堆砌等）纠正其错误。还要特别注意培养学生在深刻认识物理意义的基础上，把物理问题用简洁的数学形式表达出来，提高学生应用数学知识的能力。

总复习时，必须精选好典型例题，使之溶知识和方法于一炉，达到练习一题，旁通一片；一题多解，一题多变，举一反三，触类旁通的目的，切记“题海战术”。在总复习中坚持“依纲扣本，疏理规律，点拨思路，培养能力”的方法，可以使学生的知识得到有效巩固，方法得到掌握，思维得到畅通，能力得到提高。可以说，这即是总复习的目的所在，也是提高总复习效果的基本途径。

第四篇：初中化学方程式

初中化学方程式

五、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

⑴金属单质 + 酸------盐 + 氢气（置换反应）

1．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

2．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

3．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

4．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑵金属单质 + 盐（溶液）------另一种金属 + 另一种盐

5．铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

6．铜和硝酸银溶液：Cu+ 2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

⑶碱性氧化物 +酸------盐 + 水（复分解反应）

7．氧化铁和稀盐酸：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 铁锈消失，溶液由无色变为黄色（除铁锈）

8．氧化铁和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

9．氧化铜和稀盐酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色

10．氧化铜和稀硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

⑷酸性氧化物 +碱------盐 + 水

11．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（除去二氧化碳）

12．熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳）： ⑸酸 + 碱------盐 + 水（复分解反应）（中和反应）

13．盐酸和烧碱：HCl+NaOH==NaCl+H2O

14．盐酸和氢氧化铜：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

15．盐酸和氢氧化钙：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

16．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

17．硫酸和烧碱：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

18．硫酸和氢氧化钙：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O

⑹酸 + 盐------新酸 + 新盐（复分解反应）（生成物中有气体、沉淀或水）

19．大理石与稀盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（二氧化碳的实验室制法）

20．碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（泡沫灭火器的原理）

21．碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

22．盐酸和硝酸银：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

23．硫酸和碳酸钠：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

24．硫酸和氯化钡：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

⑺碱 + 盐------新碱 + 新盐（复分解反应）（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）

25．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）

26．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

27．氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

⑻盐 + 盐-----两种新盐（复分解反应）（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）

28．氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

29．碳酸钠与氯化钙：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

30．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

第五篇：初三化学方程式全集

初三化学方程式按元素归类总结

与氧有关的化学方程式：

点燃2Mg+O2====2MgO 点燃S+O2 ====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰纯氧中是蓝紫色的火焰同时生成有刺激性气味气体。点燃C+O2====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 点燃2C+O2====2CO 现象：燃烧

点燃4P+5O2====2P2O5现象:：生成白烟

点燃3Fe+2O2====Fe3O4点燃2H2+O2====2H2O现象：淡蓝色的火焰

MnO22H2O2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡

2HgO====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 △

MnO22KClO3====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 △2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，跟氢有关的化学方程式：

点燃2H2+O2====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成△

H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温

2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

跟碳有关的化学方程式：

点燃C+O2====CO2(氧气充足的情况下)点燃2C+O2====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显

高温

C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成高温CO2+C====2CO现象：黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：

点燃C+O2====CO2Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解

△Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O 的气体生成△Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显

高温CaCO3====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体

生成高温

FeO+CO===Fe+CO2现象：同时有能使纯净石灰水变浑浊的气

体生成高温

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OZn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具

有氧化性，所以产物一般不为H2

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OH2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClCaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2OCuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2ONaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OCaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)

3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)

2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)

2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝气

MgCl2(Mg(NO3)

2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀此反应把Na换成K是一样的 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀 跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜：

△CuSO4•5H2O====CuSO4+5H2O↑高温

CuO+CO====Cu+CO2 生成△

H2+CuO====Cu+H2OCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClCuO+H2SO4==CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu

△Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：

Fe+2HCl==FeCl2+H2FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

点燃

3Fe2O2＝Fe3O4现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 银：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成 补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2OAg+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体 Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O2FeCl3+Fe==3FeCl22Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2