第一篇：分析化学教案 (5000字)
《分析化学》课程辅导教案心得
分析化学是获取物质化学组成、含量、结构及相关信息的科学。分析化学包括成分分析和结构分析，成分分析是分析化学的基本内容。分析化学对国民经济、科学技术、医药卫生等的发展具有重要作用。尤其是在医学科学和生命科学中，对揭示生命起源、从分子水平上研究生命的过程；临床检验中的配合诊断和治疗疾病；预防医学领域内的环境监测；卫生检验领域的职业中毒检验、营养成分分析等；都起着重要作用。
分析化学是卫生检验专业的重要的专业基础课。按照本专业教学大纲要求，本课程的主要研究内容包括容量分析法和重量分析法。这门课程的特点是基本理论与实践紧密结合，通过严格的实验训练，培养认真的科学态度及独立进行精密科学实验的技巧，提高分析问题和处理问题的能力，为后继课程的学习以及从事医药卫生和科学研究打下良好的基础。
章
绪 论
误差及分析数据处理
分析质量控制和计量认证
重量分析法
滴定分析概论
酸碱滴定法
配位滴定法
氧化还原滴定法
沉淀滴定法
合计
学时数 2 4 3 4 1 7 6 6 3 36 累计学时数 2 6 9 13 14 21 27 33 36
《分析化学》
武汉大学编.高等教育出版社出版 2000年3月，第4版
《分析化学》 方韵和主编.同济大学出版社 1993年8月，第1版
《分析化学》 孙毓庆主编.人民卫生出版社出版 1992年5月，第3版
1.本教案源自现山东大学卫生检验专业和预防医学专业使用教材《分析化学》，邹学贤主编.人民卫生出版社出版，第1版.教案中如有错漏，请以该教材中内容为准。
2.每章中都备有“基本要点”，共阅读时参考。
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分析化学教案目录
绪
论...........................................................................................................................5
误差及分析数据处理.................................................................................................12
误差及其表示方法.................................................................................................12
误差的统计概念.....................................................................................................15
分析数据的处理.....................................................................................................17
自测题.....................................................................................................................20
分析质量控制和计量认证.......................................................................................21
分析质量控制........................................................................................................21
计量认证.................................................................................................................26
自测题.....................................................................................................................29
重量分析法.................................................................................................................30 概 述......................................................................................................................30
气化重量法.............................................................................................................31
萃取重量法.............................................................................................................31
沉淀重量法.............................................................................................................32
自测题.....................................................................................................................40
滴定分析概论.............................................................................................................41
自测题.....................................................................................................................45
酸碱滴定法.................................................................................................................46
酸碱平衡及有关浓度计算.....................................................................................46
酸碱指示剂.............................................................................................................55
酸碱滴定曲线和指示剂的选择.............................................................................57
酸碱标准溶液的配制和标定.................................................................................64
酸碱滴定法的应用.................................................................................................64
自测题.....................................................................................................................66
配位滴定法.................................................................................................................68 概 述......................................................................................................................68
乙二胺四乙酸（edta）及其螯合物..................................................................70
配位滴定原理.........................................................................................................74
金属离子指示剂.....................................................................................................81
提高配位滴定选择性的方法.................................................................................84
配位滴定的标准溶液和滴定方式.........................................................................86
自测题.....................................................................................................................87
氧化还原滴定法.........................................................................................................88
氧化还原反应的特点.............................................................................................88
氧化还原平衡.........................................................................................................88
氧化还原滴定.........................................................................................................98 高锰酸钾法...........................................................................................................104 碘量法...................................................................................................................105 重铬酸钾法...........................................................................................................107 自测题...................................................................................................................107 沉淀滴定法...............................................................................................................109 概 述....................................................................................................................109 银量法...................................................................................................................109 银量法标准溶液的配制和应用示例....................................................................114 自测题....................................................................................................................114
绪 论
一．分析化学的任务
1．确定物质的化学组分 ——定性分析
（由那些元素、离子、官能团或化合物组成）成分分析
2．测定有关成分的含量 ——定量分析
3．确定物质中原子间结合方式 ——结构分析
（化学结构、晶体结构、空间分布等）
分析化学 是 获取物质化学组成和结构信息的科学。
（本课程将以与卫生检验专业关系密切的“成分分析”为基本内容，主要讨论成分分析的定量分析中的各种基本方法）
二．分析方法的分类（根据分析化学任务、分析对象、分析原理、操作方法等分为多种分类）
1．定性、定量、结构分析——根据分析化学任务
元素、离子、化合物、相等
官能团、空间结构等
3．化学分析与仪器分析——根据分析原理
* 化学分析：以物质的化学反应为基础的分析方法
分的相对含量。
量（<0.01%）
*（历史悠久，是分析化学的基础，故又称经典分析方法）化学定性分析：根据反应现象、特征鉴定物质的化学组成 化学定量分析：根据反应中反应物与生成物之间的计量关系测定各组使用仪器、设备简单，常量组分分析结果准确度高，但对于微量和痕组分分析，灵敏度低、准确度不高。仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法（光化学、电化学、热、磁、声等）
需要精密仪器；
①电化学分析法：电位法、电导法、库仑法、伏安法等；
②光学分析法：紫外及可见分光光度法、原子吸收分光光度法、分子荧光法、红外分光光度法等；
③色谱分析法：液相色谱法、气相色谱法、高效液相色谱法等；
④电感耦合等离子体原子发射光谱法；
⑤质谱法；
⑥核磁共振波谱法；
⑦流动注射分析法；等。特点：快速、灵敏，所需试样量少，适于微量、痕量成分分析。（但 对常量组分准确度低）
4．常量、半微量、微量分析、超微量分析——根据操作方法及用量
表1 各种分析方法的试样用量
方 法 试样质量（mg）试样体积（ml）常 量 分 析 >100 >10
半微量分析 10-100 1-10
微 量 分 析 0.1-0.01-
超微量分析 <0.1 <0.01
化学定量分析：主要采用常量分析方法；
仪器分析：主要用于进行微量、超微量分析。
*常量组分分析、微量组分分析、痕量组分分析——待测组分含量
常量组分 微量组分 痕量组分
>1% 0.01%-1% <0.01%
以上两种概念不能混淆，如痕量组分分析不一定是微量分析：自来水中痕量污染物分析是常量分析。
5.常规分析和仲裁分析——根据分析目的（例行分析和裁判分析）
mb ?b?ms
mb
b=0.3567 三.定量分析结果的表示 通常以单位质量或单位体积(ms、vs)中被测物质的量来表示。固体样品： 用组分的质量分数(?)表示，计算公式为 ——被测组分质量，ms——样品的质量 若被测组分为常量组分，mb的数值仍可用百分率（%）表示，如ω则可计为35.67%;
若被测组分为微量组分，mb可用指数形式表示：如ωb =3.2×10-5
液体样品: 用 物质的量浓度 c:：mol/l, mmol/l, ?mol/l
物质的质量浓度：?: g/l, mg/l, ?g/l
气体样品: 用 质量浓度 mg/m3，体积分数(?)ml/m3
四.分析化学中的法定计量单位
我国国务院于1984年2月27日发布了《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》，要求自1991起，我国的计量单位一律采用《中华人民共和国法定计量单位》。
（一）中华人民共和国法定计量单位
我国的法定计量单位（简称法定单位）由国际单位制（standard international unit si）计量单位和国家选定的其他计量单位构成，包括以下几个部分：
（基础单位，辅助单位，导出单位，非国际单位制单位，组合形式的单位，十进倍数和分数单位）
* 国际单位制的基本单位（教材附录二，表1）基础单位
* 国际单位制的辅助单位（教材附录二，表2）辅助单位
* 国际单位制中具有专门名称的导出单位（教材附录二，表3）由si基本单位和辅助单位借助于乘、除等数学符号，通过代数式表示的单位。
* 国家选定的非国际单位制单位（教材附录二，表4）在我国使用广泛的重要单位 * 由以上单位构成的组合形式的单位 如：mol/l，m3
* 由词头和以上单位所构成的十进倍数和分数单位（教材附录二，表5）词头+主单
位，如：mmol，nmol等
（二）分析化学中常用的物理量及法定计量单位
1．质量 法定计量单位：千克或公斤名称（kg）符号、克（g）、毫克（mg）、吨（t）、原子
质量单位（u）等
应废除的质量单位及符号：斤、市斤、磅（lb）等
[u是统一原子质量的计量单位，1u等于一个12c原子质量的十二分之一，约为
1.6605655×10-27kg，元素的原子量就是其原子质量为1u的几倍，称为“相对原子量”（ar）。]
2．物质的量 法定计量单位：摩尔名称（mol）符号、或毫摩（mmol）、皮摩（pmol）等 应废除的单位名称：克分子数、克原子数、克离子数以及摩尔数等
物质的量物质b的物质的量nb是以avogadro（a）常数为计数单位来表示物质的指定的基本单元是多少的一个物理量。
0.012kg12c的原子数目（约为6.023×1023）相等，在使用摩尔时应指明基本单元：原子、离子、分子、电子等粒子，或是这些粒子的特定组合。
物质的质量除以该物质的物质的量 即
m= m/n，其单位为kg/mol、g/mol。
3．物质的量浓度 简称“浓度”，物质b的物质的量浓度定义为：物质b的物质的量nb与溶液体积v之比，符号为cb
nbcb? v
法定单位为：摩（尔）每立方米（mol/m3）、摩每升（mol/l）、mmol/l、?mol/l、nmol/l等
质量m、mb、nb间的关系： m = nbmb =cbmbv
当已知物质的相对分子量时，使用物质的量浓度；物质的相对分子量未知时，暂用物质的质量浓度 克每升（g/l）、毫克每升（mg/l）等。
*注意：物质的量浓度单位mol/l和质量浓度单位g/l中，分子可以加各种词头，但分母统一用升（l），一般不能加词头，如：nmol/l、mg/l等。
4．长度 法定计量单位：米（m）、厘米（cm）等，应废除的单位和名称：公尺、市尺、尺、公分、英寸、a等
5．体积 法定计量单位：立方米名称（m3）符号、升（l）、毫升（ml）、微升（?l）等
应废除的单位名称和符号：是立升、公升、cc等
6．量、单位和符号的使用规则
* 每一个物理量都有一个规定的符号和一个单位名称，它的倍数或分数单位应由这个单位加词头构成 量的符号：用斜体拉丁文或希腊字母表示；
单位符号：一律用正体字母，来源于人名时符号第一字母为大写体，其余一律用小写；
词头：一律用正体，106及其以上符号用大写，其余一律用小写。
* 不能用词头代替单位，不能重叠使用词头；
* 用于公式、图表中。
(二)我国法定计量单位使用方法及主要注意事项：
1．组合单位的中文名称与其符号表示的顺序一致。符号中的乘号没有对应的名称，除号的对应名称为“每”字，无论分母中有几个单位，“每”字只出现一次。
例如：比热容单位的符号是j/（kg·k）,其单位名称是“焦耳每千克开尔文”而不是“每千克开尔文焦耳”或“焦耳每千克每开尔文”。
2．单位符号的字母一般用小写体，若单位名称来源于人名，则其符号的第一个字母用大写体。
例如：时间单位“秒”的符号是s。压力、压强的单位“帕斯卡”的符号是pa。
3．词头符号的字母当其所表示的因数小于106时，一律用小写体，大于或等于106时用大写。
4．由两个以上单位相乘构成的组合单位，其符号有下列两种形式：n·m、nm，若组合单位符号中某单位的符号同时又是某词头的的符号，并有可能发生混淆时，则应尽量将它置于右侧。
例如：力矩单位“牛顿米”的符号应写成nm，而不宜写成mn，以免误
解为“毫牛顿”。
5．质量的词头要加在g（克）的前面。例如：mg、mg；但g（克）的前面不许加h（百）、da（拾）、d（分）、c（厘）这四个词头。如：10g不能写成1dag；120g不能写成1.2hg；质量单位加词头时不许在kg（千克）的前面加词头，例如：mkg、kkg是不允许的。
6．单位与词头的名称，一般只宜用于叙述性文字中，单位和词头的符号可用于公式、数据表、曲线表、刻度盘和产品名牌等需要表示的地方，也可用于叙述性文字中；应优先采用符号。
7．选用si单位的倍数单位或分数单位，一般应使量的数值处于0.1～1000范围内。
例如：1.2×104n可以写成12kn;0.00394m可以写成3.94mm；11401pa可以写成11.401kpa；3.1×10-3可以写成31ns。
某些场合习惯使用的单位可以不受上述限制。
五．分析化学的作用和发展趋势
（一）分析化学的作用
“分析化学”是化学学科的一个重要分支，它不仅对化学各学科的发展起着重要作用，而且在医药卫生、工业、农业、国防、资源开发等许多领域中都有广泛的应用（都需要分析化学的理论、知识和技术）。
1.化学学科
只要涉及到物质及其变化的研究都需要使用分析化学的方法，如：质量不灭定律的证实（18世纪中叶）、原子量的测定（19世纪前半期）、门捷列夫周期律的创建（19世纪后半期）、有机合成、催化机理、溶液理论等的确证。
2.医、药、卫生
临床医学中用于诊断和治疗的临床检验；预防医学中环境检测、职业中毒检验、营养成分分析等；法医学的法医检验、药学领域的药物成分含量的测定、药物药代动力学及新药的药物分析等：
水中三氮（nh3、hno2、hno3）的测定；水中有毒物质的测定（pb、hg、hcn等）；食品、蔬菜等中vc的测定，农药残留量的检测；血液中有毒物质的测定；血液中药物浓度的分析；血液、头发中微量元素的分析等等。
3.生命科学
确定 糖类、蛋白质、dna、酶以及各种抗原抗体、激素及激素受体的组成、结
构、生物活性及免疫功能等：分光光度法、化学发光法、色谱法、等。
4.工业
资源勘探，生产原料、中间体、产品的检验分析，工艺流程的控制，产品质量的检
验，三废的处理等；
5.农业 水土成分调查，农产品质量检验，细胞工程、基因工程、发酵工程等
6.国防 核武器的燃料、武器结构材料、航天材料及环境气氛的研究
（二）分析化学的发展
分析化学是近年来发展最为迅速的学科之一，这是同现代科学技术总的发展密切相
关的。现代科学技术的飞速发展就给分析化学提出了越来越高的要求，同时由于各门学
科向分析化学渗透，也向分析化学提供了新的理论、方法和手段，使分析化学不断丰富
和发展。对分析化学的要求：快速、准确、非破坏性、高灵敏度、高选择性、遥测、自动化、智
能化等 分析化学的发展趋势：为获取物质尽可能全面的信息、进一步认识自然、改造自然，需
要仪器化、自动化，快速跟踪、无损、在线监测技术发展；现代分析化学的任务已不只
存在形态（氧化—
追踪。
学、医药科学中的 的能力，为后继课
限于测定物质的组成、含量和结构，而是要对物质的形态确定物质的还原态、配位态、结晶态等）、微区、薄层及化学生物活性等作出瞬时分析化学与生物学的结合和交叉方面工作：生命科学及医学 中的分析化学，即从分子水平上研究生命的过程；环境科学、食品科痕量分析、微区分析、表面分析、形态分析和结构分析的水平的提高。基本理论与实践紧密结合，通过严格的实验训练，培养认真 的科学态度及独立进行精密科学实验的技巧提高分析问题和处理问题程的学习以及从事科学研究和生产工作打下良好的基础。
化学分析法是仪器分析法的基础：对于大部分元素，只要组分的含量不是很小，化
学分析法的准确度是其他方法所不及的。化学分析法中除滴定分析法需要纯物质用于标
标准物质作标准之
法测定前，试样要
分析法的基础上进
定外，无需其它标准物质。而许多仪器分析法需要与试样组成相似的用，有时要合成标准或用化学分析法先分析标准；有时在用仪器分析经过化学处理，如试样的溶解，干扰物质的分离等，这些都是在化学行的，所以，化学分析法是仪器分析法的基础。误差及分析数据处理
定量分析的任务：准确测定试样中的组分的含量。
实际测定中，由于受分析方法、仪器、试剂、操作技术等限制，测定结果不可能与
真实值完全一致。同一分析人员用同一方法对同一试样在相同条件下进行多次测定，测定结果也总不能完全一致，分析结果在一定范围内波动。
由此说明：客观上误差是经常存在的，在实验过程中，必须检查误差产生的原因，采取措施，提高分析结果的准确度。同时，对分析结果准确度进行正确表达和评价。? 误差及其表示方法
误差——分析结果与真实值之间的差值(> 真实值为正，< 真实值为负)
一.误差的分类
1.系统误差（systermatic error）——可定误差（determinate error）
（1）方法误差：拟定的分析方法本身不十分完善所造成；
如：反应不能定量完成；有副反应发生；滴定终点与化学计量点不一致；干扰组分存在等。
（2）仪器误差：主要是仪器本身不够准确或未经校准引起的；
如：量器（容量平、滴定管等）和仪表刻度不准。
（3）试剂误差：由于世纪不纯和蒸馏水中含有微量杂质所引起；
（4）操作误差：主要指在正常操作情况下，由于分析工作者掌握操作规程与控制条件不当所引起的。如滴定管读数总是偏高或偏低。
特性：重复出现、恒定不变（一定条件下）、单向性、大小可测出并校正，故有称为可定误差。可以用对照试验、空白试验、校正仪器等办法加以校正。
2.随机误差(random error)——不可定误差（indeterminate error）
产生原因与系统误差不同，它是由于某些偶然的因素所引起的。
如：测定时环境的温度、湿度和气压的微小波动，以其性能的微小变化等。特性：有时正、有时负，有时大、有时小，难控制（方向大小不固定，似无规律）
但在消除系统误差后，在同样条件下进行多次测定，则可发现其分布也是服从一定规
律（统计学正态分布），可用统计学方法来处理
系统误差——可检定和校正
偶然误差——可控制
只有校正了系统误差和控制了偶然误差，测定结果才可靠。
二.准确度与精密度
（一）准确度与误差（accuracy and error）
准确度：测量值（x）与公认真值（?）之间的符合程度。
它说明测定结果的可靠性，用误差值来量度：
绝对误差 = 个别测得值-真实值
ae?x??(1)
但绝对误差不能完全地说明测定的准确度，即它没有与被测物质的质量联系起来。
如果被称量物质的质量分别为1g和0.1g，称量的绝对误差同样是0.0001g，则其含义就
不同了，故分析结果的准确度常用相对误差（re%）表示：
re?x??
??100%(2)
（re%）反映了误差在真实值中所占的比例，用来比较在各种情况下测定结果的准确度
结果的重复性和
1.d?%(4)x
比较合理。
（二）精密度与偏差（precision and deviation）精密度：是在受控条件下多次测定结果的相互符合程度，表达了测定再现性。用偏差表示： 偏差 绝对偏差： d?x?(3)相对偏差： rd%?
2.平均偏差
当测定为无限多次，实际上 〉30次时：
n(5)
小，<20次时：
n(6)
总体平均偏差 ???x?? 总体——研究对象的全体（测定次数为无限次）样本——从总体中随机抽出的一小部分 当测定次数仅为有限次，在定量分析的实际测定中，测定次数一般较平均偏差（样本）md??x?x 相对平均偏差 rmd?md?%(7)x 用平均偏差表示精密度比较简单，但不足之处是在一系列测定中，小的偏差测定总次数总是占多数，而大的偏差的测定总是占少数。因此，在数理统计中，常用标准偏差表示精密度。
3.标准偏差
（1）总体标准偏差
当测定次数大量时（>30次），测定的平均值接近真值此时标准偏差用 ? 表示：
??
（2）样本标准偏差 i?1?(xi??)n2n(8)
在实际测定中，测定次数有限，一般 n<30，此时，统计学中，用样本的标准偏差 s 来衡量分析数据的分散程度：
s?i?1?(xi?)n2
n?1(9)
式中（n-1）为自由度，它说明在 n 次测定中，只有（n-1）个可变偏差，引入（n-1），主要是为了校正以样本平均值代替总体平均值所引起的误差
即 lim?(xi?x)2
n??n?1??(xi??)2
n
(10)而 s ? ?
（3）样本的相对标准偏差——变异系数
rsd%?
（4）样本平均值的标准偏差 s?%(11)x
sx?s(12)n
此式说明：平均值的标准偏差按测定次数的平方根成正比例减少
4.准确度与精密度的关系
精密度高，不一定准确度高；
准确度高，一定要精密度好。
精密度是保证准确度的先决条件，精密度高的分析结果才有可能获得高准确度；
准确度是反映系统误差和随机误差两者的综合指标。
? 误差的统计概念
一.随机误差的正态分布
1.正态分布
随机误差的规律服从正态分布规律，可用正态分布曲线（高斯分布的正态概率密度函数）表示：
y?f(x)?1e?2?(x??)22?(13)
式中：y —概率密度； ?—总体平均值；? —总体标准偏差。
正态分布曲线依赖于? 和? 两个基本参数，曲线随? 和? 的不同而不同。为简便起见，使用一个新变数（u）来表达误差分布函数式：
u?x??
?(14)
u的涵义是：偏差值（x-?）以标准偏差为单位来表示。
变换后的函数式为：
12u12y???(u)?e(15)??2
由此绘制的曲线称为―标准正态分布曲线‖。因为标准正态分布曲线横坐标是以? 为单位，所以对于不同的测定值 ? 及?，都是适用的。
图1：两组精密度不同的测定值 图2：标准正态分布曲线
的正态分布曲线
―标准正态分布曲线‖清楚地反映了随机误差的分布性质：
（1）集中趋势 当 x=? 时（u=0），y?u21?1
e2?1?0.3989，y此时
最大，说明测定值x集中在 ? 附近，或者说，? 是最可信赖值。
（2）对称趋势 曲线以 x=? 这一直线为对称轴，表明：
正负误差出现的概率相等。大误差出现的概率小，小误差出现的概率大；很大误差出现的概率极小。在无限多次测定时，误差的算术平均值极限为 0。
（3）总概率 曲线与横坐标从?? 到 ? ? 在之间所包围的面积代表具有各种大小误差的测定值出现的概率的总和，其值为1（100%）
p(???u???)?1?e2?u2
2du?1(16)
用数理统计方法可以证明并求出测定值 x 出现在不同 u 区间的概率(不同 u 值时所占的面积)即 x 落在 ?? u? 区间的概率：
置信区间 置信概率
u = ? 1.00 x = ? ? 1.00 ? 68.3%
u = ? 1.96 x = ? ? 1.96 ? 95.0%
u = ? 3.00 x = ? ? 3.00 ? 99.7%
二.有限数据随机误差的 t 分布
在实际测定中，测定次数是有限的，只有和s，此时则用能合理地处理少量实验数据的方法—t 分布
1.t 分布曲线（实际测定中，用、s 代替?、?）
t 分布曲线与标准正态分布曲线相似，纵坐标仍为概率密度，纵坐标则是新的统计量t
x??（17）t?s
无限次测定，u一定 ? p 就一定；
有限次测定：t 一定 ? p 随 ?(自由度)不同而不同。
不同的 ? 值及概率所对应的t值，已有统计学家计算出来，可由有关表中查出。
2.平均值的置信区间
应用t分布估计真值范围，考虑的符号时，则可得到如下关系式：
? = x ? tp,? s（18）
同样，对于样本平均值也存在类似的关系式：
???tp,???tp,?
值的置信区间。ts（19）n此式表示的是在一定概率下，以样本平均值为中心的包括真值在内的取值范围，即平均p,?s 称为置信区间界限。
此式表明：平均值与真值的关系，即说明平均值的可靠性。
平均值的置信区间取决于测定的精密度、测定次数和置信水平（概率）。(分析工作中常规定为 95%)
测定精密度越高（s小），测定次数越多（n大），置信区间则越小，即平均值越准确。
? 分析数据的处理
一.有效数字及其运算规则
1.有效数字的意义和位数
（1）有效数字：所有准确数字和一位可疑数字（实际能测到的数字）
（2）有效位数及数据中的― 0 ‖
1.0005，五位有效数字
0.5000，31.05% 四位有效数字
0.0540，1.86 三位有效数字
0.0054，0.40% 两位有效数字
0.5，0.002% 一位有效数字
2.有效数字的表达及运算规则
（1）记录一个测定值时，只保留一位可疑数据，（2）整理数据和运算中弃取多余数字时，采用―数字修约规则‖：
四舍六入五考虑
五后非零则进一
五后皆零视奇偶
五前为奇则进一
五前为偶则舍弃
不许连续修约
（3）加减法：以小数点后位数最少的数据的位数为准，即取决于绝对误差最大的数据位数；
（4）乘除法：由有效数字位数最少者为准，即取决于相对误差最大的数据位数；
（5）对 数：对数的有效数字只计小数点后的数字，即有效数字位数与真数位数一致；
（6）常 数：常数的有效数字可取无限多位；
（7）第一位有效数字等于或大于 8 时，其有效数字位数可多算一位；
（8）在计算过程中，可暂时多保留一位有效数字；
（9）误差或偏差取 1~2 位有效数字即可。
二.可疑数据的取舍
1.q-检验法（3~10次测定适用，且只有一个可疑数据）
（1）将各数据从小到大排列：x1, x2, x3„„xn;
（2）计算（x大-x小）, 即（xn-x1）;
（3）计算(x可-x邻)，（4）计算舍弃商 q 计 =? x可-x邻?/ xn-x1
（5）根据 n 和 p 查 q 值表得 q表
（6）比较 q表 与 q 计
若： q 计 ? q表 可疑值应舍去
q 计 < q表 可疑值应保留
2.g检验法（grubbs 法）
设有n各数据，从小到大为x1, x2, x3,„„ xn;
其中 x1 或 xn为可疑数据：
（1）计算 x（包括可疑值x1、xn在内）、∣x可疑-x∣及s；
（2）计算g： g计?xi?xs
（3）查g值表得g?,p
g
1.确度
t
t
2.（4）比较g计与g?,p： 若 g计 ? g?,p则舍去可疑值； 计 < g?,p则保留可疑值。三.分析数据的显著性检验平均值（x）与标准值（?）之间的显著性检验 —— 检查方法的准计???sn(20)若 t计 ? t0.95, ? 则 x与 ? 有显著性差异（方法不可靠）计 < t0.95, ? 则 x与 ? 无显著性差异（方法可靠）两组平均值的比较
（1）先用f 检验法检验两组数据精密度 s1（小）、s2（大）有无显著性差异（方法之间）
2s大f计?2(21)s小
若此 f计 值小于表中的f（0.95）值，说明两组数据精密度s1、s2无显著性差异，反之亦反。
（2）再用 t 检验法检验两组平均值之间有无显著性差异
t计?
查 t0.95(f=n1+n2)x1?x2s(小）n1n2(22)n1?n2
若 t计 ? t0.95, ? 则 说明两平均值有显著性差异
t计 < t0.95, ? 则 说明两平均值无显著性差异
自 测 题
1．t分布曲线与正态分布曲线及标准正态分布曲线三者的异同点是什么？
2．分析化学中显著性检验用哪些方法？它们分别用于检验什么？
3．k2cro4作基准试剂，对na2s2o3溶液的浓度进行标定，共做了六次，测得其物质的量浓度为：0.1029，0.1060，0.71036，0.1032，0.1018和0.1034 mol?l-1。问上述六次测定值中，是否有可疑值（用grubbs法检验）？它们的平均值、标准偏差和置信度为95%时平均值的置信区间各为多少？
4．对某未知试样中cl-的质量分数进行测定，得到四次测定结果：47.64%；47,96%；47.52%；47.55%。计算在90%；95%和99%的置信水平时，平均结果的置信区间。计算结果说明什么？
5．用电位滴定法测定铁精矿中的铁,六次测定结果如下:
60.72,60.81,60.70,60.78,60.56,60.84
(1)求分析结果的算术平均值、标准偏差和变异系数(检验上述测定结果中有无应该舍去的可疑值)；(2)已知此铁精矿为标准试样,其含铁量为60.75%,问这种测定方法是否准确可靠(95%置信度)?
6．用标准方法测定某混合气中co的含量，其标准偏差由大量测定数据得出（可认为无限多次），其值为0.21。现用两种改进了的方法各测定13次，标准偏差分别为0.15和0.12。问两种改进的方法是否比原方法的精密度有明显提高？用两种方法之间有无显著性差异？
7．滴定管的读数误差为±0.01 ml。如果滴定时用去标准溶液5.00ml，相对误差是多少？如果滴定时用去标准溶液25.00ml，相对误差又是多少？从相对误差的大小说明什么问题？
(1)7.9936139.8=?
(3)213.64+4.4+0.3244=?(4)ph=1.05, ．根据有效数字保留规则，计算下列结果。÷0.9967-5.02=?
(2)0.0325×5.103×60.6÷求[h+]=? 分析质量控制和计量认证
? 分析质量控制
在进行任何一项分析测量时，所使用仪器设备的性能和准确性、试剂的质量、分析测量的环境和条件、技术人员的技术熟练程度、及所选用的分析方法的灵敏度等，只要其中一个环节发生了问题，就一定会影响到分析结果的准确性，不可避免地产生测定误差。为了把所有误差减少到预期水平，需要采取一系列减小误差的措施，对整个分析过程进行质量控制，以确保分析结果的准确可靠。
一．分析质量保证
1．质量的含义 分析测试中：从
采样过程 样品制备 分析过程 计算过程
各个环节都有质量问题，“质量”这一概念在分析实验室中常包含：
①数据本身的质量：
②分析方法的质量：
③分析体系的质量：
2．分析质量保证
分析质量保证（analytical quality assurance）是指：
为保证分析结果能满足规定的质量要求所必须的有计划的、系统的全面活动。该系统能向有关部门保证实验室所产生的结果能达到一定质量。它主要包括①质量控制和②质量评价两个方面。
分析质量保证的目的就是通过采取包括组织、人员培训、分析质量监督、检查、审核等一系列的活动和措施，对整个分析过程进行质量控制，使分析结果达到预期可信赖的要求。
二．标准物质和标准分析方法
（一）标准
第二篇：5字春联
5字春联大全
聘才网小编为大家搜集整理的5字春联大全，欢迎大家阅读与借鉴，希望能够给你带来帮助。
1)春色大文章 云书大有年
2)山河添秀色 天地英雄气
3)政善山河美 九州归一统
4)大地浴春晖 山河浩荡春
5)天清日月明 两岸共千春
6)万紫千红地 良辰逢雪霁
7)清溪吟雅韵 江山增秀色
8)花团锦簇天 瑞气霭春晖
9)皓月洒春晖 大地换新装
10)春风柳上归 皓月洒春晖
11)年丰雪献花 大地遍春光
12)大地春来早 春为一岁首
13)寒去草先翠 吟竹诗含翠
14)农家福降多 梅在百花先
15)春来花最红 画梅笔带香
16)雪里江山美 红日千秋照
17)千林华光动 竹影摇风雨
18)花间岁月新 神州万载春
19)四海瑞气高 花溪入画图
20)喜报传喜讯 大地发春华
21)春风桃李香 春归柳色青
22)青山披锦绣 竹疏烟补密
23)红日出林海 庆新春肇始
24)绿水溢春华 梅瘦雪添肥
25)春光追鸟音 祝大业终成 26)九州开泰运 银蛇腾瑞雪
27)云霞出海曙 远山含紫气
28)万福启春华 骏马舞东风
29)梅柳渡江春 芳树发春辉
30)青山添秀色 九州生瑞气
31)江山添秀色 华文春日丽
32)碧海泛春潮 万户报新春
33)天地共长春 瑞色紫云高
34)民奔小康路 春降千门福
35)兴邦凭改革 勤是摇钱树
36)国臻大治年 花开万户欢
37)致富在勤劳 俭为聚宝盆
38)勤劳携福至 好景年年好
39)日子天天好 安定千家乐
40)科技引财来 新春岁岁新
41)生活步步高 辛勤五谷香
42)风声读竹韵 春水鸣琴韵
43)堂上归来燕 梅竹呈秀色
44)月影写梅痕 康民乐岁华
45)厅前新种花 莺燕送佳音
46)日月光华照 放怀歌胜岁
47)太平真富贵 彩结宜春字
48)乾坤春意浓 挥翰颂新春
第三篇：5字春联
5字春联大全
篇一：春联大全(5字)春联大全
5字： 夜雨书声静 春风墨韵浓
雨过千山润 春来百鸟鸣
月醉杯中酒 梅思画外春
德风熏赤县 法雨润苍生
清音歌盛世 妙笔著华章
安定千家乐
辛勤五谷香
伯乐荐骏马 良师育良才
彩云捧旭日 朝霞染红梅
常鼓兴邦志 永怀报国心
持家勤与俭 建国富而强
春促山河变 人描天地新
春到风光美 家兴喜事多
春风初应律 花信早传梅
春风吹腐浊 瑞雪兆丰年
春风催万物 新雨润百花
春风发万卉 丽日照千门
春风暖大地 江山红万年
春风暖大地 喜雨泽神州
春风暖四海 正气盈九州
春风荣草木
瑞雪润河山
春风新燕子
香月古梅花
春风迎新岁
瑞雪兆丰年
春光回大地 喜气到人间
春光洒万里 瑞雪映千家
春光投富户
喜色入重门
春花香庭院 喜鹊唱枝头
春晖满庭院 欢乐溢门窗
春晖盈大地 正气满乾坤
春来花气盛 时霁鸟声繁
春来柳亦醉 日出花更香
春来瑞雪里 人在画图中
春暖群芳喜 风清百鸟鸣
春情寄柳色 日影泛桃烟
春染千顷绿 花开万朵红
春染乾坤绿 旗开日月红
春染万花蕊 风香两岸人
春水千溪绿 神州万里红
春意随人意 歌潮逐心潮
春雨新龙角 秋风振凤毛
大地春风劲 长征战鼓催
大地千山秀 神州万象新
丹桂香千里 松柏青万年
党指幸福路 勤开致富门
德门增百福 农户驻三阳
地暖花长发 林幽鸟任歌
东风遍天下 春色满人间
东风引紫气 大地发春华
斗雪梅先吐 含烟柳尚青
读书真福乐 赏画悦心神
对酒歌盛世 举杯庆丰收
发家勤为本
致富俭当头
风暖日光丽 气清天宇高
风清春不老 谷聚岁常丰
风引奇香入 祥征景福来
风正民心顺 人和国事安
福同时共彩 人并物皆春
富贵三春景平安两字金
高歌庆新岁 强音颂早春
光风千日暖 丽景百花妍
国登强盛境 民奉赤诚心
国富金瓯固 民安玉镜圆
国富声威远 家和福气多
国华光汉宇 和气煦神州国华光夏甸 民气煦春阳
国强千秋盛 家和万事兴
国治春光暖 家和鹊声高
寒梅浮冷艳 老柳展新姿
寒梅因雪艳 飞燕为春归
和风动淑气 老树发新枝
和风千日暖 丽景百花妍
和光生绿叶 春色泛桃花
红花映喜报 绿水织春光
红联歌盛世 美酒祝华年
红梅报新春 瑞雪兆丰年
红梅迎春笑 金葵向日开
红松添新枝 青梅映彩霞
红雨桃千树
春风柳十围
花繁红影碎 叶密绿阴青
花开万里香 日出千山丽
花開朝日地 富致勤俭家
花木四时秀 庭院满眼春
欢歌盈大地 春意满神州
鸡鸣万户晓 鹤舞一年春
鸡声催晓读 鸟语唤春耕
吉门沾泰早
和里得春多
江山千古秀 华夏万年春
江山万年固 天地一家春
节日人共乐 神州地皆春
金菊凌霜放 红梅傲雪开
锦绣山河美 光辉天地春
九陌连灯影 千门庆月华
九天腾丽日 四野沐春风
九州春风暖 四化伟业新
九州大治景 万户小康图
九州逢春绿 百业开门红
九州清平乐 四方正气歌
九州庆大治 万户乐小康
九州扬正气 七彩绘蓝图
九州盈瑞气 万户沐春风
旧年除旧俗 新岁启新知 篇二：2014年五字春联大全
五字春联集锦
宏略振环宇 和风舞柳绿
神州藏黛色雄气贯长空
瑞雪映红梅
华夏映朝晖
风来花自舞
春至鸟能言
梅花报春信
瑞雪兆丰年
乾坤风雪荡中华日月新
乾坤添春色日月增光辉
青山披锦绣绿水溢春华
夜雨书声静春风墨韵浓 1 春辉迎大地正气江乾坤梅花传雅韵瑶草寄幽心 红梅传喜讯
绿柳舞东风
春降千门福
花开万户欢
岁岁春满院
年年喜盈门
雨过千山润
春来百鸟鸣春到风光美
家兴喜事多
岁岁平安日
年年如意春 物华天宝日 人杰地灵时 瑞雪飘千里 春风绿九州 春辉满庭院 欢乐溢门窗 月醉杯中酒 梅思画外春
德风熏赤县
清音歌盛世
安定千家乐法雨润苍生
妙笔著华章
辛勤五谷香
伯乐荐骏马
彩云捧旭日
常鼓兴邦志良师育良才
持家勤与俭建国富而强
春风初应律花信早传梅
春风发万卉丽日照千门
春风暖四海正气盈九州
春风迎新岁瑞雪兆丰年 2 朝霞染红梅春促山河变 人描天地新 春风吹腐浊 瑞雪兆丰年 春风暖大地 江山红万年 春风荣草木 瑞雪润河山 春光回大地 喜气到人间
永怀报国心春到风光美 家兴喜事多 春风催万物 新雨润百花 春风暖大地 喜雨泽神州 春风新燕子 香月古梅花 春光洒万里 瑞雪映千家
春光投富户
春花香庭院
春晖满庭院喜色入重门
喜鹊唱枝头
欢乐溢门窗
春晖盈大地
春来花气盛
春来柳亦醉正气满乾坤
时霁鸟声繁
日出花更香
春来瑞雪里人在画图中
春染千顷绿花开万朵红
春水千溪绿神州万里红
大地春风劲长征战鼓催
党指幸福路勤开致富门
宏略振环宇3 春暖群芳喜 风清百鸟鸣 春染乾坤绿 旗开日月红 春意随人意 歌潮逐心潮 大地千山秀 神州万象新 德门增百福 农户驻三阳 和风舞柳绿春情寄柳色 日影泛桃烟 春染万花蕊 风香两岸人 春雨新龙角 秋风振凤毛 丹桂香千里 松柏青万年 地暖花长发 林幽鸟任歌
神州藏黛色
雄气贯长空 瑞雪映红梅 华夏映朝晖
风来花自舞 春辉迎大地
春到风光美春至鸟能言 正气江乾坤
家兴喜事多
梅花报春信
瑞雪兆丰年
乾坤风雪荡中华日月新春色满人间
读书真福乐赏画悦心神
风暖日光丽气清天宇高
春为一岁首 梅在百花先
江山千古秀 梅花传雅韵
岁岁平安日
瑶草寄幽心
年年如意春
红梅传喜讯
物华天宝日
绿柳舞东风
人风遍天下
大地发春华
含烟柳尚青
对酒歌盛世
发家勤为本
举杯庆丰收
致富俭当头
风清春不老
风引奇香入
谷聚岁常丰
祥征景福来 天地英雄气
一曲迎春调 乾坤锦绣春
三杯祝福歌 云霞开锦绣
万里春光暖 日月一时新
草木弄新姿
九州气象新
四化千秋业
春风吹大地
寒风随岁去九州万里春
淑气满人间
德政伴春来
春来千枝秀 冬去万木苏
长空盈瑞气 大地遍春光
祖国山河壮 侨乡气象新
风和千树茂 雨润百花香
春风迎顾客 淑气溢商场
碧水流新韵 青山笼彩霞 财源通四海
春色满人间
勤是摇钱树
俭为聚宝盆
日丽春常驻
人和福永留
柳枝揉雨绿
杏蕊闹春红
民奔小康路
国臻大治年
花随春意发
富自政通来
国安民有福 民富国无忧 轻烟芳草地 微雨杏花村 朝阳澄玉宇 壮志化宏图 政善山河美 天清日月明 勤劳携福至 科技引财来 九州开泰运 万福启春华 篇三：五字通用春联大全
五字春联：
宏略振环宇 雄气贯长空 夜雨书声静 风来花自舞 春风墨韵浓 春至鸟能言
雨过千山润 梅花报春信
春来百鸟鸣 瑞雪兆丰年
月醉杯中酒 乾坤风雪荡
梅思画外春 中华日月新
德风熏赤县 乾坤添春色
法雨润苍生 日月增光辉
清音歌盛世 青山披锦绣
妙笔著华章绿水溢春华
安定千家乐
夜雨书声静
辛勤五谷香
春风墨韵浓
德风熏赤县 伯乐荐骏马
法雨润苍生
良师育良才
伯乐荐骏马 彩云捧旭日
良师育良才
朝霞染红梅
常鼓兴邦志 永怀报国心
持家勤与俭 建国富而强
春促山河变 人描天地新
春到风光美 家兴喜事多
春风初应律 花信早传梅
春风吹腐浊 瑞雪兆丰年
春风催万物 新雨润百花
春风发万卉 丽日照千门
春风暖大地 江山红万年
春风暖大地 喜雨泽神州
春风暖四海 正气盈九州
春风荣草木 瑞雪润河山
春风新燕子 香月古梅花
春风迎新岁 瑞雪兆丰年
春光回大地 喜气到人间
春光洒万里 瑞雪映千家
春光投富户 喜色入重门
春花香庭院 喜鹊唱枝头
春晖满庭院 欢乐溢门窗
春晖盈大地 正气满乾坤
春来花气盛 时霁鸟声繁
春来柳亦醉 日出花更香
春来瑞雪里 人在画图中
春暖群芳喜
风清百鸟鸣
春情寄柳色 日影泛桃烟
春染千顷绿 花开万朵红
春染乾坤绿 旗开日月红
春染万花蕊 风香两岸人
春水千溪绿 神州万里红
春意随人意 歌潮逐心潮
春雨新龙角 秋风振凤毛
大地春风劲 长征战鼓催
大地千山秀 神州万象新
丹桂香千里 松柏青万年
党指幸福路 勤开致富门
德门增百福 农户驻三阳
地暖花长发 林幽鸟任歌
东风遍天下 春色满人间
东风引紫气 大地发春华
斗雪梅先吐 含烟柳尚青
读书真福乐 赏画悦心神
对酒歌盛世 举杯庆丰收
发家勤为本 致富俭当头
风暖日光丽 气清天宇高
风清春不老 谷聚岁常丰
风引奇香入 祥征景福来
风正民心顺 人和国事安
福同时共彩 人并物皆春
富贵三春景平安两字金
高歌庆新岁 强音颂早春
光风千日暖 丽景百花妍
国登强盛境 民奉赤诚心
国富金瓯固 民安玉镜圆
国富声威远 家和福气多
国华光汉宇 和气煦神州
国华光夏甸 民气煦春阳
国强千秋盛 家和万事兴
国治春光暖 家和鹊声高
寒梅浮冷艳 老柳展新姿
寒梅因雪艳 飞燕为春归
和风动淑气 老树发新枝
和风千日暖 丽景百花妍
和光生绿叶 春色泛桃花
红花映喜报 绿水织春光
红联歌盛世 美酒祝华年
红梅报新春 瑞雪兆丰年
红梅迎春笑 金葵向日开
红松添新枝 青梅映彩霞
红雨桃千树 春风柳十围
花繁红影碎 叶密绿阴青
花开万里香 日出千山丽
花開朝日地 富致勤俭家
花木四时秀 庭院满眼春
欢歌盈大地 春意满神州
鸡鸣万户晓 鹤舞一年春
鸡声催晓读 鸟语唤春耕
吉门沾泰早
和里得春多
江山千古秀 华夏万年春
江山万年固 天地一家春
节日人共乐 神州地皆春
金菊凌霜放 红梅傲雪开
锦绣山河美 光辉天地春
九陌连灯影 千门庆月华
九天腾丽日 四野沐春风
九州春风暖 四化伟业新
九州大治景 万户小康图
九州逢春绿 百业开门红
九州清平乐
四方正气歌
九州庆大治 万户乐小康
九州扬正气 七彩绘蓝图
九州盈瑞气 万户沐春风
旧年除旧俗 新岁启新知
神州藏黛色 华夏映朝晖
春到风光美 家兴喜事多
岁岁平安日 年年如意春
物华天宝日 人杰地灵时
瑞雪飘千里 春风绿九州
春辉满庭院 欢乐溢门窗
月醉杯中酒 梅思画外春
安定千家乐 辛勤五谷香
常鼓兴邦志 永怀报国心
春到风光美
家兴喜事多
春风催万物 新雨润百花
春风暖大地 喜雨泽神州
春风新燕子 香月古梅花
春光洒万里 瑞雪映千家
第四篇：元宵节对联5字
元宵节对联5字
元宵佳节，象征吉祥的对联是一定不能少的，接下来小编搜集了元宵节对联5字，仅供大家参考，希望帮助到大家。
1、上联：银花开火树
下联：铁锁启金桥
2、上联：笙歌归院落
下联：灯火接楼台
3、上联：锦城灯接彩
4、上联：火树祥光丽
5、上联：灯月千家晓
6、上联：灯楼灿明月
7、上联：千家春不夜
8、上联：天上冰轮满
9、上联：天上冰轮满
10、上联：一团拥宝炬
11、上联：九陌连灯影
12、上联：万家元宵夜
13、上联：兔魂连银海
14、上联：放手擎明月
15、上联：春阳调玉烛
16、上联：火树银花合
17、上联：花市千门雪
18、上联：青阳调玉烛 下联：花市月含华 下联：星桥宝炬红 下联：笙歌万户春 下联：火树暖春风 下联：万里月连宵 下联：人间玉漏迟 下联：人间彩灯明
下联：千点灿银星
下联：千门庆月华
下联：一街太平歌
下联：鳌山接紫微
下联：开心乐元宵
下联：华月送清歌
下联：星桥铁索开
下联：灯衢万里春
下联：华月送清歌
19、上联：元夕万家宴
下联：宵月千里明
20、上联：明月千门雪
下联：银灯万树花
21、上联：万家元夕宴
下联：一路太平歌
22、上联：天上一轮满
下联：人间万里明
1、一曲笙歌春似海/千门灯火夜如年
2、一帘春色门垂柳/万斛珠光地涌莲
3、九华灯炬云中挂/五彩鳌山海上移
4、中天皓月明世界/遍地笙歌乐团圆
5、五夜星桥连月殿/六街灯火步天台
6、火树光腾城不夜/银花焰吐景长春
7、火树银花家家晓/淑气鸿禧处处春
8、光腾月殿流蟾魄/花灿星桥吐凤文
9、笙歌声拂长春地/星月光映不夜天
10、淑气鸿喜家家乐/彩灯春花处处新
11、寒笳送走人间腊/晓角吹回雪里春
12、晴空一镜悬明月/夜市千灯照碧云
13、街头灯影逐花影/村中梅香伴酒香
14、赏月极乐繁华地/秉灯同游不夜天
15、三五星桥连月阙/万千灯火彻天衢
16、三千世界笙歌里/十二都城锦绣中
17、万户春灯报元夜/一天瑞雪兆丰年
18、万户管弦歌盛世/满天焰火耀春光
19、万里阳和春有脚/一年光景月当头
20、万家灯火同秋月/大地光明不夜天
21、万里河山铺锦绣/满城笙管乐太平
22、及时大放光明夜/与物同游浩荡天
23、飞龙舞凤成夜市/击鼓踏歌皆春声
24、天空明月三千界/人醉春风十二楼
25、天空明月一轮满/人醉春风万里明
26、溶溶月色连灯市/霭霭春色满夜城
27、蜃楼海市落星雨/火树银花不夜天
28、碧树银台万种色/野花啼鸟一般春
29、舞凤飞龙成夜市/踏歌击鼓助春声
30、耀眼宏图灯映月/动人春色画中诗
31、凤舒五彩龙衔烛/鳌驾三山蜃结楼
32、玉烛长调千门乐/花灯遍照万户明
33、玉宇无尘一轮月/银花有艳万点灯
34、玉宇无尘千顷碧/银花有焰万家春
35、匝地楼台春富贵/喧天歌舞夜风流
第五篇：化学教案[定稿]
氧气的化学性质
一．教学目标：
1；知识与技能：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。
能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
2； 过程与方法：体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
3； 情感态度价值观：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。二．
重点难点：
氧气的化学性质及其现象的描述。文字表达式的书写 三．教学方法 讲授法（实验演示）。
四．教学用具 仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。
其它：火柴。五． 教学过程
【复习引入】空气的成分按体积算，最多的是（），其次是（），还有（），（）和（），我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢？
【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质）
红磷的燃烧实验
【问题引入】为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？而不是
用肉眼去看？
氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？
红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？ 【回答】物理性质
化学性质
【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，理解氧气的化学性质。【板书】一.氧气的性质
【问题讨论】出示一瓶氧气请学生观察并描述其物理性质。想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？
【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？ 【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。
【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。【板书】
1、物理性质：（1）无色、无味的气体。（2）不易溶于水。
（3）密度比空气大（同一条件下）。
（4）液态（沸点—183°C）、固态均为淡蓝色。【学生活动】自学、划重点（或记笔记。）【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢？
提问：什么叫化学性质？
【学生】物质在化学变化中表现出来的性质。
【教师】既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。
【板书】
2、化学性质
【演示实验】木炭在氧气中燃烧 1．
将木炭加热至红，置于空气中
剧烈燃烧、发红光
2．在将烧红的木炭，放入集气瓶中
剧烈燃烧、发白光
3．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
石灰水变浑浊。
【提问】木炭在空气和在氧气中都发生了化学变化，是和同种物质反应吗？ 【回答】是，都和氧气反应
【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？ 【回答】二氧化碳
【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。【板书】（1）碳 + 氧气 —点燃——二氧化碳
（C）
(O2)
(CO2)【演示实验】铁丝在氧气中燃烧
观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？
瓶底铺少量的沙子（或少量水也可以），思考为什么
将铁丝加热至红伸入集气瓶中。
描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子（或水）？
生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？ 【讨论】会引起集气瓶炸裂。【回答】防止集气瓶炸裂。
【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请学生写出此反应的表达式。
【板书】（2）铁 + 氧气 ——点燃—四氧化三铁
（Fe）
(O2)
(Fe3O4)【演示实验】硫在氧气中燃烧
1．将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。现象：发出淡蓝色火焰。
2．将燃着的硫粉伸入集气瓶中。
现象：剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。【提问】这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么在市区禁止燃放烟花爆竹？
【回答】防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。
【结论】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。【板书】（3）硫 + 氧气 —点燃———二氧化硫
（S）
(O2)
(SO2)【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧
1．将小半截蜡烛放在燃烧匙中，在酒精灯中点燃 2．
把燃烧匙伸入集气瓶中
现象：剧烈燃烧，发出白光，蜡烛很快就燃烧完了。集气瓶内壁有小水珠。3．
在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。现象：石灰水变浑浊。
【提问】集气瓶内壁有水珠生成说明了什么？石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成，能使石灰水变浑浊说明反应有二氧化碳生成。
【结论】蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。
【板书】（4）石蜡 + 氧气 __点燃__水
+
二氧化碳
(混合物)（O2）
(H2O)
(CO2)
这个实验也可知道燃烧物里有碳和氢燃烧之后会变为二氧化碳和水 【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（），由此可见：氧气的化学性质比较（）。
【思考并回答】（更剧烈），（活泼）
【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。
观察现象：木条燃烧起来了。
【提问】为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？
【思考并回答】因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃（支持燃烧）。
【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？
【回答】将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧复燃，则证明此气体为氧气。
【板书】氧气化学性质比较活泼，可以支持燃烧（助燃）
【教师讲述】我们说一种物质的性质决定了他的用途，我门来看一下氧气有哪些用途。
【板书】二.氧气的用途 1．
供给呼吸
2．支持燃烧（助燃）
【课堂小结】这节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质，以及木炭、硫、铁，蜡烛在氧气中燃烧的现象。
【随堂检测】
1．对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是（）
（A）
极易溶于水（B）在标准状况下密度比空气大
（C）在 变成无色液体（D）在 变成白色固体
2.下列变化中属于物理变化的是（）
（A）
磷在氧气中燃烧（B）镁条在空气中燃烧
(C)氧气由气态变成液态（D）铁在潮湿的空气中生锈
3．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是（）
（A）
镁带（B）红磷（C）硫粉（D）铁丝
4．铁丝在氧气中燃烧的生成物是（）
（A）
氧化铁（B）三氧化二铁（C）四氧化三铁（D）氧化亚铁
5．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是（）
（A）
先在酒精灯上加热细铁丝（B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子
（C）生成物为黑色固体（D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量
6．检验氧气的方法是（）
（A）
用火柴去点燃（B）用带火星的木条去检验
(C)倒入澄清的石灰水（D）闻氧气的气味
7．如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程）
课后反思：，学生都很活跃，要适度的把握课堂气氛，很多学生会只是在看热闹，而没有真正认真思考问题，还有在书写文字表达式的时候，学生会忘记写条件，没有认识到条件对化学反应的重要性，做铁丝的燃烧实验时尽量一次成功，最好选用圆珠笔中的弹簧。
推荐理由
；学生接受容易
2；思路清晰。由易到难。3；是县教研室公开课 4；获得县教研室优秀教案
5；是教材编改后的真实体现者。
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