高中化学选修4教学设计有关pH的简单计算

第一篇：高中化学选修4教学设计有关pH的简单计算

第二课时

教学目的：

1、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值

2、初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算

3、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律

教学重点：有关pH的简单计算

教学难点：熟练掌握有关pH的计算 教学过程：

复习提问：

—①什么叫水的离子积？影响水的离子积因素？溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH）及pH的关系？溶液pH的计-算？求0.1mol/L盐酸溶液中的[OH]？（25℃）求0.1mol/LnaOH溶液中[H+]？

+②关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）（1）溶液中c（H）相等（填“相等”或“不等”）。（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 < 弱酸（填“>”或“<”）。

（3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是 CH3COOH。

+（4）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c（H）变为原来的+1/m ,但弱酸中c（H）减小 小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。③pH的有关计算：（1）求酸或碱溶液的pH

a·先判断溶液的酸碱性（2）求强酸或强碱稀释后的pH b·若为酸性，先求出c（H+）后

+（3）求混合溶液的pH

由pH =-lg{c（H）}求pH

—

①两种强酸（碱）混合 若为碱性，先求c（OH）后

—

②强酸与强碱混合 由Kw = c（H+）·c（OH）（4）pH+pOH=14

求c（H+），再求pH 板书：

三、有关溶液pH的计算

（一）强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计）

nI(H)nII(H)nI(OH)nII(OH)VIVIIVIVII（1）酸I+酸II

[H+] =

(2)碱I+碱II

[OH-] =

（3）酸I+碱II完全中和：[H+] = [OH-] = 110mol/L

7nI(H)nII(OH)nI(OH)nII(H)VIVIIVIVII酸过量：

[H+]=

碱过量：[OH-] =

(二)溶液酸碱性pH计算经验规律

（1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3

(2)两强碱等体积混合混合后的pH=大的—0.3(3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。

（4）酸碱等体积混合①pH = 2 某酸与pH = 12 某碱混合pH难定②pH = 4 某酸与pH = 10 NaOH混合 pH≤7③pH = 4 H2SO4与pH = 10 某碱混合pH≥7④0.01mol/L pH = 2 一元酸与0.1mol/L pH = 12一元碱混合pH = 7(5)pH 减小一个单位，[H+]扩大为原来的10倍。

PH增大2个单位，[H+]减为原来的1/100

+（6）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c（H）变为原来的+1/m ,但弱酸中c（H）减小 小于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。例

1、求下列溶液的pH：（1）某H2SO4溶液的浓度是0·005mol/L

①求此溶液的pH ②用水稀释到原来体积的100倍 ③再继续稀释至104倍

（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合

（3）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合（4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合

-2解析：（1）① c（H+）=0·005mol/L×2=0·01 mol/L， pH=-lg10=2

-4-4② c（H+）=0·01mol/L÷100=10 mol/L， pH=-lg10=4 ③ pH=7（强调酸稀释后不会变成碱！）103105-4（2）c（H）==5×10-4,  pH=-lg(5×10)=4-lg5=3·3 2+(强调10-3是10-5的100倍，所以10可以忽略不计)

-51041021014-3+（3）因为溶液呈碱性c（OH）==5×10 c（H）==2×10-12

32510— pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11·7（4）NaOH中c（OH）=10-2 mol/L HCl中c（H+）=10-4 mol/L二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。—102104所以反应后c（OH）==5×10-3

2—

—

1014-1

2c（H）==2×10-12 pH=-lg(2×10)=12-lg2=11·7 3510+例

2、某温度下纯水的C(H+)=2.0╳107mol/L，则此时C(OH-)为多少？若温度不变，滴入稀H2SO4，使C(H+)=5.0—╳104mol/L，则由水电离产生的C(H+)为多少？ 答案：c(OH)2.0107molL；

c(H)水电离81011molL。

例

3、常温下，将pH8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近（D）

1(110811010)mol(110811010)molLL A.2B.C.(110145105)molL

D.21010molL

例

4、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（D）A、11:1 B、9:1

C、1:11

D、1:9 例

5、常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（C D）A、一定是酸溶液

B、一定是碱溶液

C、可能是pH=3的酸溶液

D、可能是pH=11的碱溶液 例

6、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（C）A、等于8

B、等于7

C、接近7又小于7

D、大于7而小于8 例

7、有PH相等的盐酸和醋酸（pH5），如何通过实验的方法证明。

解析：经分析可知一为强酸（盐酸），强电解质，另一为弱酸（醋酸），弱电解质。利用二者在电离过程中的区别，可用稀释相同倍数后测pH的方法进行鉴别。

答案：取相同体积的两种酸，加水稀释10倍，用玻璃棒分别蘸取稀释后两种酸，点在PH试纸上，稍后与比色卡比较，其中PH较小的为醋酸，另一为盐酸。

练习：1．在250C某稀溶液中，由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是（CD）A．该溶液一定呈酸性

B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液的pH可能约为1

D．该溶液的pH可能约为13 2．250C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么？（pH酸+pH碱=15）

3．在800C时，纯水的pH小于7，为什么？（因为水的电离过程是吸热过程，所以升高温度，平衡右移，使c——（H+）=c（OH）>107 mol/L，所以pH小于7）

4.pH = 4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，pH值各为多少？

+5.在0.01mol/LHCl中，由水电离出来的[H]为多少？

+—106.某溶液中由水电离产生的[H]= 1╳10mol/L,则该溶液的pH值可能是？

—x7.某盐酸中1╳10mol/L，某氨水的pH为y,已知：x+y = 14,且y>11,将上述两溶液分别取等体积，充分混合后，所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是？

8.pH = 5的强酸与pH = 11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？

课堂练习1：

1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（）。（A）1.0×10-7 mol·L-1

（B）1.0×10-6 mol·L-1

（C）1.0×10-2 mol·L-1

（D）1.0×10-12 mol·L-1 2．25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH可能是（）。（A）12

（B）7

（C）6

（D）2

3．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。

（A）前者大

（B）相等

（C）前者小

（D）不能肯定

4．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15 若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+ ]，则在该温度下，下列叙述正确的是（）。

（A）纯净的重水中，pD=7

（B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2（C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

（D）纯净的重水中，[D+ ][OD-]>1.0×10-1 4

5．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。

（A）[H+ ][OH-]乘积不变

（B）pH增大了

（C）[OH-]降低了

（D）水电离出的[H+ ]增加了 6．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）。A）pH=4

（B）[H+ ]=1×10-3 mol·L-1

（C）[OH-]=1×10-11 mol·L-1

（D）[H+ ] ·[OH-]= 1×10-1

47．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）。（A）一定大于0.001 mol·L-1

（B）一定等于0.001 mol·L-1

（C）一定小于0.001 mol·L-1

（D）以上说法均欠妥 8．常温下, 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%), 该溶液的pH可能是（）。

（A）12

（B）10

（C）4

（D）3 9．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。

（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 10．下列叙述中，正确的是（）。（A）中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱溶液的量不同（B）等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7（C）体积相等, pH相等的盐酸和硫酸溶液中, H+离子的物质的量相等（D）pH=3的甲酸溶液的[H+]与pH=11的氨水溶液的[OH-]相等 11．今有a·盐酸

b·硫酸

c·醋酸三种酸：

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。

12．在25℃时, 有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛性钠溶液中和，需VbmL苛性钠溶液。若a+b=13，则Va/Vb=____________。

13．将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________________。

课堂练习1答案：1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。11．（1）c>b=a。（2）b>a=c。（3）c>a>b。b>c=a。12．1:10。13．3

—课堂练习2：1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42和c(H+)之比约为（）。（A）1:1

（B）1:2

（C）1:10

（D）10:1

2．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（）。（A）5.05×10-4 mol·L-1

（B）5.05×10-3 mol·L-1

（C）1.01×10-4 mol·L-1

（D）1.01×10-3 mol·L-1

3．在一定温度下，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则在该温度下NH3·H2O的电离度为（）。

（A）2%

（B）1%

（C）0.5%

（D）0.01% 4．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（）。（A）1×10-1（B）55.6×107

（C）107

（D）55.6 5．下列叙述中正确的是（）。

（A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液

（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液

（D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液 6．下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（）。

（A）pH试纸

（B）红色石蕊试纸

（C）淀粉碘化钾试纸

（D）蓝色石蕊试纸 7．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的关系是（）。

（A）c2 =2 c1

（B）c2 >2 c1

（C）c2 <2 c（D）c1 = 2c2

8．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色)H+（溶液）+In-(溶液黄色)。在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（）。（A）盐酸

（B）碳酸钠溶液

（C）硫酸氢钠溶液

（D）过氧化钠

9．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度„„„今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

2----2---①HA+HC(少量)=A+H2C ②H2B（少量）+2A=B+2HA ③H2B（少量）+H2C=HB+H3C 回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______。

-2-3---2-（2）A、B、C、HB、H2C、HC6种离子中，最易结合质子的是___，最难结合质子的是___。（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_______。

-3---2-2---（A）H3C+3A=3HA+C（B）HB+A=HA+B（C）H3C+B=HB+H2C

-3-（4）完成下列反应的离子方程式：（A）H3C+OH（过量）=_______________。（B）（过量）+C=________________。10．250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。试求：

（1）混合液的pH；

（2）若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少?（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么? 11．在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，则Va:Vb=____________（填数字）。（2）若a+b=13，则Va:Vb=____________（填数字）。

（3）若a+b>14，则Va:Vb=_____________（填表达式），且Va_________ Vb（填：>、<、=）（题中a≤

6、b≥8）。课堂练习2答案：1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。9．（1）H2B。（2）C3-、HB-。（3）B、C。（4）H3C+3OH-= C3-+3H2O，2HA+C3-=2A-+H2C-。10．（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）变红色、变无色、变红色。11．（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。

1、常温下，将pH8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近

1(110811010)mol(110811010)molLL A.B.C.(110145105)molL

D.21010molL

2、pH = 5的强酸与pH = 11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？

3、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 A、11:1

B、9:1

C、1:11

D、1:9

4、下列叙述中，正确的是（）。A、中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱溶液的量相同 B、中和10 mL Ph=1 醋酸与中和100 mLpH=2的醋酸所需同种碱溶液的量相同

5、在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合。

（1）若a+b=14，则溶液呈

性

（2）若a+b=13，则溶液呈

性（3）若a+b>14，则溶液呈

性 6、250C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么？

第二篇：PH的计算教学设计

溶液PH的计算

教学内容：溶液PH的计算

适用对象：高二级理科

高三级复习（人教版）教学目标：

1.掌握溶液PH的计算方法。

2.总结计算溶液PH的解题思路和规律。教学重点：计算溶液PH的解题思路和规律。教学难点：混合溶液的PH计算解题思路和规律 教学背景：

判断溶液的酸碱性是溶液性质应用的前提，如果不清楚溶液的酸碱性，对溶液的应用和相关反应很难准确把握，通过溶液的PH判断溶液的酸碱性是一种简单常用的方法，所以学习溶液PH的计算方法和规律是必须的，能灵活应用这些方法和规律对以后的学习和研究有很大帮助。教学设计：

本课教学是在已经学习了溶液PH的定义之后进行总结性的教学，所以直接进入主题，先进行单一溶液的PH计算，再进行混合溶液的PH计算，最后进行稀释溶液时PH的计算，每个计算类型都有对应的例题，通过对习题的分析和解答体会公式和规律的应用，便于理解和掌握规律。

第三篇：高中化学 第三章 第二节 溶液的pH及计算学案2新人教版选修4

溶液的pH

4、有关pH的简单计算

【例12】25℃，将pH＝9与pH＝12的两种强碱溶液等体积混合，求混合后溶液的pH

结论:⑷强碱与强碱混合：先计算溶液中，再根据Kw计算溶液中，再运用pH定义式

注意：①等体积混合时，pH混(pH1＋pH2)/2 ②当△pH≥2 pH混＝

【例13】25℃，0.2 mol/L HCl溶液与0.5 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，求混合后溶液的pH 【例14】 25℃，将pH＝2与pH＝11的强酸和强碱溶液等体积混合，求混合后溶液的pH

【例15】 25℃，pH=1强酸溶液和pH=13的强碱溶液等体积混合，求混合后溶液的pH

结论：⑸强酸强碱混合溶液，应先比较n(H)和n(OH)大小

若n(H)＞n(OH)，则酸过量，先求剩余，再求pH 若n(OH)＞n(H)，则碱过量，先求余，再利用_______求 最后求pH。【例16】用纯水稀释pH＝4的盐酸溶液至⑴ 10倍 ⑵ 100倍 ⑶ 1000倍 ⑷ 100000倍

求稀释后溶液的pH。

【例17】pH＝4的CH3COOH溶液稀释100倍，求稀释后溶液的pH变化范围

【例18】25℃，用纯水稀释pH=10的NaOH溶液至⑴ 10倍 ⑵ 100倍 ⑶ 1000倍 ⑷ 100000倍求稀释后溶液的pH。

【例19】 25℃，pH=13的NH3·H2O溶液稀释100倍，求稀释后溶液的pH变化范围 －＋＋－

＋

－

结论：（6）稀释问题

① 若将强酸冲稀10，pH增大 个单位，若弱酸稀释则

但若无限冲稀，pH接近于 但

②若将强碱冲稀10，pH减小 个单位。若是弱碱稀释则

但若无限冲稀，pH接近于 但 练习

1、甲、乙两溶液的pH值分别为6和8，下列叙述中不正确的是 A．甲的H数目是乙的100倍

C．乙不可能是稀醋酸

+nn

B．甲不可能是稀氨水

D．甲不可能是强酸溶液，乙不可能是强碱溶液

2、将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则 H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比是

A．1︰20 B．1︰10 C．20︰1 D．10︰1 3、1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH为 A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0

4、现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所 得溶液的pH值接近于

A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg2

5、对重水也可用定义pH一样定义pD＝－lgc(D)，现已知重水的离子积为1.6×10下关于pD的叙述正确的是 A．中性溶液pD等于7 B．在D2O中溶解0.01mol DCl配成1升溶液，则pD等于2.0 C．在D2O中溶解0.01mol NaOD配成1升溶液，则pD等于12.0 D．当由重水电离出来的c(D)等于10

+

—1

3+

—1

5，以

mol/L时，溶液的pD等于1或13

6、为更好表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg，则下列叙述正确的是 A．中性溶液的AG＝0

B．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 C．酸性溶液的AG＜0

D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12

7、在25℃时，水的离子积常数KW＝1×10

—1

4，在100℃时，KW＝1×10

—1，说明

A．水的电离过程是一个吸热过程

B．100℃时，KW较大

C．KW 与电离平衡无直接关系

+

+D．25℃时的c(H)比100℃的时c(H)大

8、往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是 A．NaCl固体

B．NaOH固体 C．乙醇

D．CH3COOH

第四篇：溶液pH值计算教学设计

课题：溶液的pH计算

高二化学组

2013年12月24日

时间：2013年12月24日上午第二节 地点：高二三楼16班 讲课人： 一、三维目标

1、知识与技能

(1)了解单一溶液pH求算方法；(2)掌握溶液稀释规律。

(3)掌握混合溶液pH值的计算

2、过程与方法

(1)通过复习回顾pH的定义、计算方法为后面的学习打下基础；(2)通过不同类型溶液的pH值的计算来巩固提高学生的分析、解决计算问题的能力。

3、情感态度与价值观

(1)培养学生的归纳思维能力和知识的综合运用能力

(2)通过pH值的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行科学方法的指导

二、教学重难点

1.溶液稀释规律

2.混合溶液的pH值计算

三、教学过程设计

【引入】回顾溶液pH的定义表达式，求算简单pH，突出抓住c（H+）计算。【投影】pH值表示方法：pH=－lg c(H+)，计算原理，方法。【学生计算回答】 1、25℃时，0.01mol/L盐酸的PH、0.5mol/L稀硫酸的pH？

25℃时，10-5mol/L的NaOH的PH？ 2、25℃时，0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH？ 【板书】

一、单一溶液PH值计算 【学生计算回答】略

【过渡】溶液浓度改变，pH值怎么变呢？ 【板书】

二、酸碱溶液稀释后的PH值计算 【投影】溶液pH值的计算

例1、0.001 mol/L盐酸的pH =____，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原来的102倍，pH =___,加水到原来的103 倍pH= _____,加水到原来的106倍，pH______ 例

2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=___加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH___ 【学生练习并总结】 强酸强碱的稀释规律 【过渡】 弱酸弱碱稀释又是什么情况呢? 【思考】 若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O稀释1000倍，所得溶液PH在什么范围？ 【分析归纳】

弱酸弱碱稀释规律

【过渡】 把不同溶液混合在一起，pH有何变化呢？ 【板书】

三、混合溶液的PH值计算

1.强酸+强酸

例.PH=2的HCl溶液与PH=5的HCl溶液等体积混合后，求溶液的PH值。【分析】 强酸混合的注意事项

2.强碱+强碱

例.PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，求溶液的PH值。【分析】 强碱混合的注意事项

【过渡】 酸和碱混合的情况是什么样呢？

【例】常温下，100ml 0.6mol/L的HCl和等体积的0.4mol/L的NaOH混合后，溶液的PH。

【过渡】

如果碱过量呢？

常温下100ml 0.4mol/L的HCl和等体积的0.6mol/L的NaOH混合后，溶液的PH。【板书】 3.强酸+强碱

【总结】归纳强酸+强碱的规律 【本节小结】 【课堂练习】 【课后练习】《优化探究》

【板书设计】

溶液pH的计算

一、单一溶液的PH

二、酸碱溶液稀释后的PH

三、混合溶液的PH

1.强酸+强酸

2.强碱+强碱

3.强酸+强碱

第五篇：高中化学选修4知识点

第二章化学反应速率和化学平衡

1、化学反应速率

（1）化学反应速率的概念

化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

（2）化学反应速率的表示方法

对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。

某一物质A的化学反应速率的表达式为：

式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。

——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。

υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

（3）化学反应速率的计算规律

①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系

同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

②化学反应速率的计算规律

同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

（4）化学反应速率的特点

①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。

②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。

小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。

②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表

面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。

③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。

2、化学反应速率的测量

（1）基本思路

化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物），所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。

（2）测定方法

①直接可观察的性质，如释放出气体的体积和体系的压强。

②依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。

③在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。