初中化学气体的实验室制取教学设计五篇范文

第一篇：初中化学气体的实验室制取教学设计

气 体 的 实 验 室 制 取

复习课

章丘市龙山中学

王芳

知识目标：1.了解实验室制取氧气、二氧化碳的原理。

2.掌握实验室制取气体的发生装置和收集装置的选择方法。

能力目标：发展学生分析问题、解决问题的能力，提高学生的综合素质。

重点、难点：实验室制取气体选择发生装置和收集装置的方法。学

法：对比归纳法 过

程：

一、复习氧气和二氧化碳的实验室制取 【学生】：

原料

原理

收集方法及原因

氧

气：

二氧化碳：

二、讨论归纳：

【问题一】：氧气和二氧化碳的发生装置为何相同? 【学生】：原料的状态相同，都是固体液体混合，且都是常温下进行。

【问题二】：实验室制取气体时，选择发生装置应该考虑哪些因素？ 【学生】：反应物的状态和反应进行的条件。

【问题三】：常见实验室制取气体的发生装置可以分为哪几类？ 归纳一：常见实验室制取气体的发生装置可以分为两类：

类型一：固液常温型

类型二：固体加热型

练习一：1.用锌粒与稀盐酸反应可制取氢气，则发生装置可选择哪种类型？

2.实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，则发生装置可选择哪种类型？

【问题四】：比较氧气和二氧化碳的收集方法，总结选择气体收集装置时应考虑气体的哪些性质？

【学生】：气体密度与空气密度的大小关系以及气体的溶解性。【问题五】：常见气体的实验室收集装置可以分为哪些类型？ 归纳二： 常见气体的实验室收集方法可以分为：

1、排水法（气体不溶于水）。

2、排空气法，包括向上排空气法（气体密度比空气密度大）和向下排空气法（气体密度比空气密度小）。

三、小结：1．实验室制取气体如何选择发生装置。

2．实验室制取气体如何选择收集装置。

四、拓展延伸：

实验室用石灰石和稀盐酸制取的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，如何收集到干燥纯净的二氧化碳？

第二篇：初中化学三大气体的制取和性质教学设计

初中化学气体的实验室制取和性质的教学设计

【设计思路】本课旨在通过对气体和收集的专题复习，让学生掌握三大气体实验室制法的原理、装置和收集方法，学会用科学的方法去分析推理、解决实际问题。对有难度或较发散性的问题进行小组讨论的形式，培养学生的合作意识，对一些习题的分析，由学生自行表达，有助于培养学生的口头表达能力及分析问题的能力。

【教学目标】

1、知识与技能：（1）学会根据反应物的状态和反应条件选择气体发生装置（2）学会根据气体性质选择气体收集装置。

2、过程与方法：（1）通过复习、比较、归纳等方法对获得的信息进行加工；（2）能积极思考、主动交流，清楚地表达自己的观点，养成良好的学习习惯与方法。

3、情感、态度与价值观：（1）通过对实验的设计和改进，提高学生的创造思维能力，养成勤于动脑的好习惯（2）通过学习中找规律，规律中体验成功，进而体会到化学学习的乐趣。

【教学设计】

【导入】一段实验器具变换迁移的电脑特技镜头。

在优美的音乐中，试管→烧杯→锥形瓶……慢慢的变迁，一下子吸引了学生，在笑声中学生听着讲解器具变迁的由来，使一开始就创设一种实验器具迁移、联想的情景。表达一种实验创意设计的意识，一切在于可行性，为后面高潮埋下伏笔。

【知识疏理】学生讨论：问题一：初中我们学习过的哪些常见气体？这些气体的制取整体思路是怎样的？

（学生自主回顾常见气体及其制取过程，在小组内讨论交流自已的心得，相互取长补短，达成问题的共识，然后提交本组结论，全班进行进一步探讨：气体的制取

气体的净化

气体的收集

尾气的吸收。还有根据具体情况而定。）

问题二： 指导学生阅读课本完成下表。

二氧

氧气

化碳

药品 实

反应 原理 验

装置 室

收集 方法 制

验满 方法 法

检验 方法 工业制法

氢气

（通过学生自主完成，小组交流，全班展示，共同归纳复习课本常见气体的制取，对这一部分知识进行再现与巩固，系统掌握气体的制备，在学生头脑中构建起一个完整的知识网络。）

问题三：实验室常用的气体发生装置有几类？分别指出实例和适用范围。气体的发生装置如何选择？

（学生回忆两种重要的发生装置，回答问题：①反应物的状态；②反应条件）。【拓展思维】

情境设计：

1、小明在做二氧化碳的制取和性质实验时，气体未收集满，试管中已经没有气泡产生了。该如何改进？

2、小红在做二氧化碳的制取和性质实验时，实验做完后，试管中还不断有气泡产生。这样太浪费了，有没有什么好办法？

（学生观察、思考，回答问题，通过交流对实验的设计和改进，提高学生的创造思维能力养成勤于动脑的好习惯。）【巩固与练习】

第三篇：《实验室制取二氧化碳气体》教学反思

对于实验室制取二氧化碳气体的制取和收集的教学，其重要意义非同凡响，以往教学过程中也知道这部分的重要性，然而在教学过程中仍旧避免不了灌输式的教学，非常直截了当的告诉学生选什么药品，用什么发生装置，采用什么收集方法和收集装置，总达不到理想的教学效果。

今年我在这节课里做了重大的改革，首先是对反应原理的探究上，我采用了一系列的探究实验：例如碳酸钠粉末、粉末状和块状大理石分别与同浓度的稀盐酸反应，分析哪个更适合实验室制取二氧化碳，得出正确的结论，在酸的选择上，同样采用探究发现，分别出示浓盐酸，让其发现浓盐酸的挥发性，硫酸、醋酸与块状碳酸钙发现反应速度太慢，从而选择了稀盐酸的过程。其次在反应装置的选择上也是循循善诱，步步启迪发现启普发生器以及其他类似的简易装置，并且引导分析得出各类装置的优点和缺点。最后经过与实验室制氧气的对比，分析归纳得出实验室制气体的发生装置的选择依据、收集方法的选择和实验仪器的选择依据、检满方法的比较、尾气处理、除杂、干燥等实验基本操作。

虽然课堂教学进度慢了，但是更有效了，经过实验探究，学生基本掌握了实验室制气体的原理和基本操作，我想这种收获应该是在课堂中重视了学习过程，学生在探究过程中获得了亲身体验的必然结果。

第四篇：实验室制取气体的装置

实验室制取气体的装置

一．三种气体的制备

1.氧气（O2）

2KMnO

42MnO4+ MnO2 + O2↑△

2KClO3MnO△ 2KCl+3O2↑

2H2O22H2O + O2↑

2.二氧化碳（CO2）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集）

3.氢气（H2）

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（不用Al反应速率快，而Fe

二．根据反应物的状态和反应条件分为两种类型

1.固 + 固△

制取氧气：2KMnO

K2MnO4+ MnO2 + O2↑气体发生装置(图1)：△

MnO

△ 2KClO

32.固 + 液2KCl+3O2↑ 气体发生装置(图2)：

MnO

①制取氧气：反应原理：2H2O2 2O + O2↑

②制取二氧化碳：反应原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

③制取氢气：反应原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

三．实验装置的组成（四个部分）

1.发生装置

A.固 + 固△

气体（图1）

注意事项①试管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。

②铁夹夹在离试管口1/3处。

③试管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。

④高锰酸钾制氧气时试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。⑤酒精灯加热要用外焰加热

B.固 + 液

注意事项

1.气体的净化（除杂）一定先净化后干燥,对于实验室制备氧气时可能含有的杂质只有水，而制备CO2和1 气体(图2)

H2时除了又水还有HCl气体。在制备CO2和H2一定要先出去HCl再干燥。H2（HCl）用NaOH溶液； CO2（HCl）用NaHCO3溶液 2.气体的干燥（除去水）

干燥剂有：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气；

碱性干燥剂；不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等

再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。(例2)3.收集装置

常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）A：排水法适用于难或不溶于水且

N2、NO只能用排水法）集气瓶事先装满水，长管进短管出

B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）长管进短管出

注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内（CO、C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体。（如H2排气法：导管应伸入瓶底）长管出短管进

4.尾气处理装置

有毒的气体不能直接排放到空气中（CO）

四．操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。⑥收集气体：

a、若用排水集气法收集气体，气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）用排水法收集时，导管放在集气瓶口 b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）⑦先将导管移出水面

⑧再停止加热 五．气体的验满

六．氧化铜（CuO）的还原实验 H2、CO、C还原CuO实验的比较

附：

1、常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿。应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶。

2、玻璃棒的作用：在过滤开始时，用于引流，结束后，用于转移物质；溶解时，用于搅拌，加速溶解；蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。

3、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，滴加液体时，滴管竖直放在试管口上方，不可把滴管伸入试管内，不可把滴管放在试验桌上，不可倒持滴管。

4、酒精灯的使用：酒精不能超过灯体的2/3，不能向燃着的酒精灯添加酒精，不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。加热时用外焰加热。

5、给试管里的液体加热：试管里的液体不能超过试管容积的1/3，防止液体过多溅出；试管斜持45o ,不要将管口对着自己或他人。给试管里的固体加热，管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。

6、称量固体物质用托盘天平，左物右码。错放后，实际质量少于读数，实际质量＝砝码－游码

7、用量筒量取液体时，眼睛平视凹液面最低处，读出读数。俯视会导致读数大于实际体积，仰视导致读数小于实际体积。

8、配制质量分数一定的溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶。配制液体溶质溶液，需要的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；溶质是固体时，需量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平。

9、pH试纸的使用：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能先用水湿润，会稀释待测溶液，导致测得的pH不准；不能把pH试纸直接伸进试液，会污染试液。

10、实验室制取H2的原料是锌和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀盐酸，制取O2的原料是双氧水和二氧化锰，装置都是固液不加热装置，仪器是锥形瓶（或大试管，或广口瓶）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带双孔塞的导管。

11、鉴别O2、H2、CO、CO2、CH4气体的方法：将燃着的木条伸入集气瓶，使木条燃烧更旺的是O2。使燃着的木条熄灭，通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是CO2。点燃后检验燃烧产物可以鉴别H2、CO、CH4：用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水不变浑浊的是H2，烧杯内壁无水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CO,烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CH4（或其他含C、H、O元素的有机物）。

12、鉴别盐酸和硫酸：闻气味，有刺激性气味的是盐酸；加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鉴别NaCl和Na2SO4,也可用这个方法)。

13、鉴别Ca(OH)2：加水溶解，取上层清液，通入CO2，变浑浊；或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

14、鉴别碳酸盐：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,纯碱（面碱）是Na2CO3，鉴别碳酸盐的方法是：加稀盐酸，有气泡产生。或加水溶解，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。

15、分离和提纯：(括号内是要除去的杂质)（1）NaOH(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2，过滤（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入适量的NaOH（3）CaCl2（HCl）加入过量CaCO3粉末，过滤（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、过滤、蒸发（与粗盐提纯的方法相同）（5）KNO3(NaCl)冷却热饱和溶液法（分离Na2CO3和NaCl方法相同）（6）H2O（NaCl）蒸馏法（7）Cu粉（Fe粉）磁铁吸附；加入过量CuSO4溶液，过滤；加入过量酸，过滤。

16、验证和除杂

(1)检验混合气体中有无CO2:混合气体通入澄清石灰水变浑浊，证明有CO2。除去CO2：混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。

(2)检验混合气体中有无CO：混合气体通过灼热的CuO，变红色，证明有CO。除去混合气体中的CO:混合气体通过灼热的CuO；除去尾气中的CO:点燃尾气。

(3)检验混合气体中有无HCl气体并除去：混合气体通入紫色石蕊试液变红色或通入硝酸银中有白色沉淀，证明有HCI；混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，可以除去HCl气体。

(4)检验混合气体中有无H2O蒸气：混合气体通过无水CuSO4,无水CuSO4变蓝色，证明有H2O。混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，或通过装有CaCl2的干燥管，或通过装有碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物）

可以除去H2O；

(5)检验气体的顺序：先检验水蒸气，后检验其他气体。气体净化的顺序：先除杂，后干燥(除去水分)。

17、鉴定和判断

（1）观察颜色。蓝色溶液:含有Cu2+的盐溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2。浅绿色溶液:含有Fe2+的盐溶液,如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。黄色溶液:含有Fe3+的盐溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)

3（2）闻气味：盐酸、硝酸有刺激性气味；氢硫酸（H2S气体的水溶液）有臭鸡蛋气味；氨气（NH3）、SO2气体有刺激性气味

（3）观察生成沉淀。一般是:白色：、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2，蓝色：CuSO4，红褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSO4、AgCl.能溶于稀硝酸并且有气体（CO2）放出的是CaCO3、BaCO3.能溶于稀硝酸并且无气体放出的是Mg(OH)

2黑色固体有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe粉。（4）检验生成气体。复分解反应生成的气体一般是：CO2或NH3（NH3是碱性气体，能使酚酞试液变红色)

18、离子的检验

(1)检验H+：石蕊试液；pH试纸；碳酸盐溶液；活泼金属，有氢气产生；滴入酚酞的碱的红色溶液；不溶性的金属氧化物如CuO Fe2O3；不溶性的碱如Cu(OH)2。

(2)检验OH：石蕊试液；酚酞试液；pH试纸；石蕊试液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分别产生白色、蓝色、红褐色沉淀。

(3)检验Cl：加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

(4)检验SO42：加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀产生。

－－－

(5)检验CO3：加入HCl或稀H2SO4溶液，有气体产生；加入CaCl2或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。

－

19、实验探究

(1)CO2与NaOH溶液是否发生了反应的实验探究的原理是：CO2与NaOH溶液的反应，使气压减小（如软塑料变瘪等）进一步探究的方法CO2与NaOH反应后的溶液中加入盐酸，有气泡产生，说明CO2与NaOH发生了反应，生成了Na2CO3。

(2)无明显现象的酸与碱中和反应的试验探究方法：向碱溶液中加入酚酞试液，溶液变为红色，然后滴加酸，至红色突然消失，证明酸碱恰好中和。

(3)两种溶液反应产生沉淀或气体后，是否完全反应的试验探究方法：取上层清液，加入上述溶液中的一种，看是否还有沉淀或气体产生。20、常用干燥剂：(1)浓H2SO4,气体干燥剂。(2)固体CaCl,气体干燥剂。

(3)碱石灰(固体NaOH和CaO混合物)气体干燥剂，不能用于干燥含CO2、SO2的气体，(4)CaO或Fe粉，食品干燥剂(不能食用)。

21、常用仪器联接方法：铁架台：从下向上、从左到右。洗气瓶：长进短出。干燥管：大进小出。U型管：左进右出。

22、实验评价因从以下几个方面去考虑：理论上是否正确；操作上是否简便、安全；经济上是否合理；是否消耗能量；是否对环境造成污染；产物是否便于分离。

第五篇：初中化学常见气体制取实验总结

初中常见气体的制取

专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。

【知识总结】

一、实验原理的确定

确定实验原理：1.反应应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。

例如二氧化碳实验原理的确定

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 反应速度太快，不容易控制

CaCO3+2HCl（浓）==CaCl2+H2O+CO2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑反应生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡

高温CaCO3====CaO+CO2↑反应条件不容易满足

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法

二、气体发生装置确定

确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热）

反应不需要加热时可用下图装置：

例如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑上图装置可控制反应的发生

MnO22H2O2====2H2O+O2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。

当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置：

MnO22KClO3====2KCl+3O2↑

△2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。

三、气体收集装置确定

气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E

密度比空气小向下排空气法D

溶解性：不易溶于水不与水反应排水法C

试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？

引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质

2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置

向上排空气法：长管进短管出

向下排空气法：长管出短管进

排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出

除此以外，该装置还常常用于洗气

四、初中常见几种气体制取实验原理

氧气

MnO22H2O2====2H2O+O2↑

MnO22KClO3====2KCl+3O2↑

△2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

二氧化碳

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑五、一般实验步骤及气体的净化

实验室制取气体的一般顺序是：连接装置→检查气密性→装药品（先固体，后液体）→反应→收集气体（应等到装置中空气排净后再收集）。

气体的净化原则：净化时所需气体不能参加化学反应或因溶解而损失，也不能引入新的杂质。净化的顺序一般是除杂在前，干燥在后，干燥后的气体不能再通过水溶液。

【题型体系】

一、气体制备及性质验证

这部分内容综合性强，要求学生掌握常见气体的制务原理以及性质。

中考考察热点

1.氧气和二氧化碳的实验室制法律以及操作过程

2.实验装置以及药品的选择，并分析选择错误的后果

3.通过归纳总结氧气和二氧化碳的制取方法推测制取某种未知气体。

典型例题及练习

通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置完成下列问题：

（1）请写出在装置B中放入氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气的化学方程式。

（2）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）______________。若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是__________________。

（3）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，可总结出选择气体发生装置应考虑的因素有哪些？_______________

（4）装置A和C都可以作为实验室制取氢气的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？（答出一条即可）

________________________________

1．在实验室中，利用右图装置可以制取并收集多种气体（必要时可以加热）。

（1）李明同学想利用该装置制取干燥的O2，应对装置作何改进？。a中发生反应的化学方程式为； b中盛放的试剂是。

（2．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

（1）下面四种途径都可以得到氧气：

任意写出其中的两个反应方程式、（2）化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作。从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，上述几种制取氧气的途径中用（填物质名称）更体现化学实验的绿色化追求。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是（填字母代号）。用排水收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先，然后，以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂。

（4）实验室制取二氧化碳时，可选用的发生装置是（填字母代号）。收集二氧化碳通常用C装置，而不选用D或E装置，试从二氧化碳性质的角度来分析其原因。

二、设计实验

着重考察学生对实验原理的理解以及实验的基本操作，这是近年考试的热点。

典型例题及练习

某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样—个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应?生成的气体又是什么?带着这些疑问，他们设计了如右图所示的装置进行探究。

（1）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用

是；

（2）若干燥从a导管出来的气体，应从（选填“b”或“c”）端管口通入；

（3）对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：

猜想一：生成的气体可能是氢气猜想二：生成的气体可能是。

（4）请你对猜想

二进行探究：

某化学兴趣小组通过查阅资料得知：固体草酸(H2C2O4·2H2O)受热可分解，其化学方程式：

H2C2O4·2H2O ≜CO↑+CO2↑+3H2O

该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验，请回答下列问题：

（1）制取CO气体的发生装置应选用______;

（2）若用Ｃ装置收集CO，则进气口应为____;

A

c

（3）若要验证固体草酸(H2C2O4·2H2O)受热的分解产物为CO、CO2、H2O，则仪器连接的顺序为_____________________

浓硫酸

ABCDE

（提示：无水CuSO4遇到水会变成蓝色，NaOH可以吸收CO2且吸收量大于澄清石灰水，生成可溶的Na2CO3，溶液为无色）

（4）某同学设计用草酸制取并收集CO的实验，装置如下图，请你评价他的方案。

强化训练

1．下列关于“用高锰酸钾受热分解制取氧气”与“用分离液态空气法制取氧气”的说法中正确的是（）

A．从变化的本质看：前者是化学变化，后者是物理变化

B．从消耗的能源看：前者要消耗能量，后者不消耗能量

C．从成本看：制备等量氧气，前者成本低，后者成本高

D．从经济效益看：前者效益高，后者效益低

2．实验室用高锰酸钾制取氧气，不必使用的用品是（）

A．小棉球 B．试管

C．药匙D．玻璃棒

3．高温下分解下列物质，理论上不可能产生氧气的是（）

A．高锰酸钾（KMnO4）B．氯化钾（KCl）

C．氧化汞（HgO）D．氯酸钾（KClO3）

4．以下实验室用高锰酸钾制取氧气的操作中，不正确的是（）

①试管口略向下倾斜

②用排水法收集氧气

③铁夹夹持在试管的中上部

④收集完毕，先停止加热再将导管移出水面

A．④B．②④C．①③D．①②

5．用图所示的实验装置制取二氧化碳一般有以下几个步骤，其正确的操作顺序是（）

①向长颈漏斗中注入稀盐酸

②向容器中放入几小块石灰石

③按要求装好仪器

④检查装置的气密性 ⑤收集气体

A．①②③④⑤B．④③①②⑤

C．③④②①⑤D．③④①②⑤

6．要除去热水瓶内壁附着的水垢，最好的方法是（）

A．用沙子擦洗

B．用“钢丝球”擦洗

C．加热使之剥落

D．加少量稀盐酸使之溶解

7．下列各组气体中，可用同一种方法收集，且该方法是组内每种气体的最佳收集方法，这样的一组是（）

A．H2、O2、CO2B．H2、CO2、CO

C．CH4、O2、CO2D．H2、CH4、CO