燃烧和缓慢氧化 -化学教案

第一篇：燃烧和缓慢氧化 -化学教案

教学目标 知识目标：

了解燃烧和燃烧的条件，了解灭火的原理；

了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，及它们与燃烧之间的区别和相互联系。

能力目标：

在学习了以上知识后，引导学生联系生产和生活实际，得出防火、灭火、及预防自燃的有效措施，培养学生解决实际问题的能力。

情感目标：

培养学生热爱科学、相信科学、依靠科学的科学态度；

使学生了解内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因只有通过内因起作用的观点。

教学建议

教材分析

教材在氧气的性质和用途后，安排了燃烧和缓慢氧化。这样能使学生认识燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸等现象，了解其基本原理。

本节教学内容较多，其中包括有发热发光现象的剧烈氧化（燃烧），有不发光热、现象也并不显著的缓慢氧化（金属的腐蚀和呼吸等）。在燃烧的问题上，讲到了燃烧的条件，又要学生讨论灭火的条件，简单地提到了在有限空间里发生急速燃烧时的爆炸，也谈到了从缓慢氧化自发地转变为剧烈氧化的自燃。为了使学生很好地抓住中心，教材中指出，所有这些现象的本质都是氧化。只是由于条件不同而发生了不同的现象。从而使学生自然的认识到：自然界的一切规律都受到一定条件的制约，而规律又是一切事物固有的必然性，只要有必要的条件存在，变化就会依一定方式进展。

如果学生能对以上氧化反应的各个外因条件了解得比较全面、透彻，就完全有可能想出防火、灭火和预防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。

教学建议

要求学生了解：

①物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，决定于温度是否达到这种物质的着火点；

②物质在空气里的燃烧的急速程度，取决于可燃物跟氧气的接触面积大小；

③而急速的燃烧是否会引起爆炸，则决定于可燃物所处空间的大小和是否有气态生成物产生。

④至于缓慢氧化是否能引起自燃，则决定于氧化所产生的热量能否散逸和进行缓慢氧化的物质的着火点高低。

针对第一点的教学，要做好演示实验，首先提出问题，学生通过仔细观察，每一个实验结果得出什么结论？从而由燃烧的条件引出灭火原理是什么？即只需要燃烧的两个条件不同时满足就可。

为了使学生更好的理解区分几种氧化，可列表对比，加深理解。

教学设计示例

课题：燃烧和缓慢氧化

重点、难点：了解燃烧的条件，并利用来处理实际问题。

教学过程：

引入：在一个有关火的故事中，有这样一段话“火在宇宙中永存，没有人时就有火。人类在其生活和生产的实践中识火、用火、驾驭火，从而创造出了高度文明的社会。火是创造万物的上帝，也是毁灭它们的死神。人们，可要小心用火呀。”

火给人类带来光明和温暖，也带来灾难。如何利用它有益的一面，同时又防止它引起的灾难呢？这就需要我们知道：火是什么？它是在何种条件下发生的？灭火的原理是什么？

首先看第一个问题：火是什么？

随着人类的进步和发展，人们认识到所谓的“火”就是物质燃烧所发出的光和热。燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热剧烈的氧化反应。现在，燃烧与人类的生产和生活愈发密切，如：冶炼金属、飞机飞行、轮船和火车的行驶、火箭发射、火力发电等，都要经过燃料燃烧过程。

设问：谁能对火做一科学的解释？

板书：第四节 燃烧和缓慢氧化

一、燃烧：

演示实验：要求仔细观察并思考为什么会有这种现象？

讨论：

1．为什么薄铜片上白磷燃烧而热水中白磷和铜片上红磷没有燃烧？

2．怎样使铜片上红磷燃烧？怎样使热水下白磷燃烧？ 讨论总结：铜片上白磷燃烧是达到着火的温度而且又与空气中氧气接触。铜片上红磷不燃烧是没达到燃烧的温度。热水下白磷不燃烧是没与氧气接触。使二者燃烧，红磷可加热达到燃烧的温度，而水下白磷燃烧需向水下通入氧气。

小结：燃烧需要同时具备两个条件：一是一定的温度，另一是要与氧气接触。

板书：燃烧的两个条件：

1．可燃物要与氧气接触；

2．要使可燃物达到燃烧所需的最低温度。（这最低温度叫着火点）

讨论：了解燃烧的条件后，想想灭火可采取什么措施？其原理是什么？

回答：根据生活经验马上回答：水、沙、湿的被褥、二氧化碳都可以用来灭火。

原理是隔离可燃物与氧气的接触或降温到着火点以下。

设问：炒菜时锅里的油起火，灭火措施是端锅、泼水、盖锅盖、洒沙土哪项为最佳措施？为什么？

回答：端锅危险，油比水轻，用水不能灭火；盖锅盖洒沙土都可以灭火。盖锅盖为最佳措施。

设问：如果酒精灯不慎碰倒，引起酒精在桌上燃烧，应如何灭火？

回答：酒精与水互溶不能用水冲，可用湿布盖灭。

思考：灭火的“灭”是在火上有一横，祖先造字的意图是什么？（一横就是要隔离火与空气中氧气的接触。）

思考：

1．为什么碳、硫、磷在空气中、纯氧中分别燃烧时现象不同？

2．设问为什么刨花、小木块比大木块易燃烧？

讨论小结：一是氧气多少不同，二是可燃物的性质不同。

提问：同是木材，着火点不变，着火快慢的原因是什么？

回答：小而薄的物质与氧气接触面积大，所以燃烧的快而剧烈。

小结：

板书：

二、燃烧的现象

1．可燃物不同性质不同，决定燃烧的现象不同。

2．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。

3．氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。

讨论：50年代，广东信宜县锯木厂，一位工人点火吸烟的刹时发生突如其来的大爆炸，造成了惊人的损失和死亡。请问锯木厂、纺织厂、面粉厂、油库、烟花爆竹厂、矿井、煤气站等地为什么要严禁烟火？

小结：当空气中混有一定浓度的可燃性气体或大量的可燃性粉尘时，遇明火会在有限的空间迅速反应，体积急速膨胀会引起爆炸。

板书：4．爆炸：在有限空间内，由于急速燃烧放出大量能量，骤然产生大量气体的现象。

投影：食物腐败、酒与醋的酿造、堆放的秸秆、金属的锈蚀图像。

讨论：易燃物堆放太多、太久由于与空气中氧气发生很慢的氧化反应，热量不断聚积又会发生什么现象呢？

回答：热量聚积能使食物变质，易燃物可能会引起自发燃烧。

实验：白磷的自燃

板书：

三、缓慢氧化和自燃

1．缓慢氧化：不像燃烧那样剧烈发光、发热的氧化反应。

2．自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

设问：燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间有什么区别与联系？

小结：区别是发热的程度、反应的速率、是否发光等，但均属氧化反应。

设问：易燃物、易爆物怎样存放？搬运时怎样才能避免意外事故？

讨论：不能一起存放。因为万一发生事故后灭火方式不同而不易处理。存放时不能堆的太高、太密、要注意通风……（阅读）

安全知识教育：常见易燃物、易爆物的安全知识。

课堂练习：

1．把一小块白磷放在盛有80 水的烧杯中，白磷并不燃烧，这是因为（）

（A）温度没有达到着火点

（B）温度超过着火点

（C）白磷的质量太小

（D）白磷没与氧气接触

2．燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（）。

（A）需要点燃

（B）很剧烈

（C）放出大量的热

（D）属于氧化反应

3．白磷的着火点40℃，少量白磷应保存在（）。

（A）冷水中（B）氧气中（C）空气中（D）煤油中

4．不能考虑用于油井灭火的措施是（）。

（A）设法阻止石油喷射

（B）设法使火焰隔绝空气

（C）设法降低石油着火点

（D）设法降低油井温度

答案：

1．D；2．D； 3．A； 4．C 板书：

第四节 燃烧和缓慢氧化

一、燃烧：

燃烧的两个条件：

1．可燃物要与氧气接触；

2．要使可燃物达到燃烧所需的最低温度。（这最低温度叫着火点）

二、燃烧的现象

1．可燃物不同性质不同，决定燃烧的现象不同。

2．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。

3．氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。

4．爆炸：在有限空间内，由于急速燃烧放出大量能量，骤然产生大量气体的现象。

三、缓慢氧化和自燃

1．缓慢氧化：不像燃烧那样剧烈发光、发热的氧化反应。

2．自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

探究活动

小实验-制作防火材料

实验步骤及现象

1.用氯化铵溶液制防火布

把布在饱和氯化铵溶液中浸湿，取出晾干。将处理后的布放在火焰上烧烤时，布只是冒烟，离开火焰，布完好无损。用这种方法处理过的纺织品可用于防火。

2.用明矾做防火纸

将纸的一部分在明矾溶液中浸湿，晾干后，点燃未经处理的另一半，可以观察到火焰燃至明矾溶液浸泡过的痕迹处时便熄灭了。经明矾溶液处理过的材料可用于防火。

3.防火木材

取一根火柴，将其后半部分浸入由1份碳酸钠和3份水形成的溶液中。把火柴取出晾干，划着火柴后发现，火焰燃至浸过碳酸钠溶液的部分时，火柴便熄灭了。

第二篇：初三化学教学教案：第四节 燃烧和缓慢氧化

初三化学教学教案：第四节 燃烧和缓慢氧化

(2课时)

一.知识教学点

1.燃烧和燃烧的条件。

2.灭火的原理。

3.缓慢氧化和自燃。

4.爆炸。

5.常见易燃物和易爆物的安全知识。

二.重难疑点

1.重点：燃烧的条件。

2.难点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的区别与联系。

3.疑点：燃烧能否引起爆炸，缓慢氧化能否引起自燃，其关键取决于什么?

三.教学步骤

(一)明确目标

1.了解燃烧和燃烧的条件。

2.了解灭火的原理。

3.了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，以及它们与燃烧之间的区别与联系。

4.常识性介绍常见易燃物和易爆物的安全知识。

(二)整体感知

元素化合物知识从存在、性质、用途到制法已是一个完整的模式。教材在氧气的性质和用途的基础上编入第四节燃烧和缓慢氧化，这部分内容的学习既能加深学生对氧气性质的认识，又能通过联系实际，提高学生学习的积极性和求知欲。

(三)教学过程

[复习提问]：1.请两位同学到黑板上写出制取氧气的文字表达式。

2.催化剂、催化作用、分解反应的概念。

3.工业制取氧气的原理。(强调实验室制法为化学变化过程，工业制法为物理变化过程)

[新课引入]：写出铁、碳、石蜡、硫在氧气中燃烧的文字表达式。

[教师活动]：讲评学生的书写情况，打开课本第一页彩图，学生描述现象，总结氧气的化学性质，从而归纳出燃烧的概念。

[板书]：一.燃烧：指的就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。

[提问]：人类已有几十万年的用火历史，燃烧与人类的生产和生活有着十分密切的联系。那可燃物在什么条件下就可以燃烧起来呢?

[板书]：二.燃烧的条件

*着火点：物质开始燃烧的最低温度。

[教师活动]：介绍红磷与白磷性质上的差异，演示[实验1—10]，边实验、边讲解，指导学生观察的重点。

[观察]：实验进行不久，铜片上的白磷就开始燃烧，产生白烟，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。

[提问]：铜片上的红磷与氧气充分接触，为什么也不能燃烧，[分析]：因为红磷的温度没有达到它的着火点。

[提问]：同样是白磷，水中白磷的温度比铜片上白磷的温度还要高，为什么水中的白磷却没有燃烧?

[分析]：水中白磷的温度虽然达到了着火点，但不能与氧气充分接触，故不能燃烧。

[提问]：若向热水中通入氧气，自磷会燃烧吗?

[讨论]：你认为可燃物燃烧必须满足什么条件?

[板书]：1.要使可燃物燃烧，需要同时满足两个条件：

(1)可燃物要与氧气充分接触;

(2)要使可燃物的温度达到它的着火点。

[讲解]：可见内因(可燃物)是变化的根据，外因(燃烧的条件)是变化的条件，外因只有通过内因才能起作用。

[讨论]：冬天生煤炉，不是用火柴直接点燃煤，而是点燃纸或木材等，为什么?

[提问]：在知道了燃烧的条件后，你认为我们可以用什么方法来灭火?

[板书]：2.灭火的原理：(1)将可燃物跟空气隔绝;

(2)将可燃物的温度降到着火点以下。

[讨论]：炒菜时，如果锅里的油着了火，你该怎么办?说出你的依据。

[教师活动]：总结肯定学生的方法并鼓励学生想出更多的灭火方法。

[讨论]：第四节后习题第2题，为什么煤炉火用扇子越扇越旺，而烛火用扇子一扇就会熄灭?

[小结]：往煤炉内吹风，供给了燃烧所需的足量空气(氧气)，冷空气虽能使炉内燃料降温，但不会使温度低于着火点，炉火持续燃烧，所以越扇越旺;用扇子扇烛火，使环境温度低于其着火点，所以一扇就会熄灭。

[教师活动]：由影响燃烧现象的因素而引出爆炸。

[板书]：三.燃烧的一种特殊现象——爆炸

1.爆炸的条件

[学生活动]：学生阅读课本第19页内容，找出爆炸的条件及其与燃烧的区别和联系。

[板书]：2.安全知识

[讲解]：燃烧是一种剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都象燃烧那么剧烈何发光、发热，有些氧化反应进行得很慢，如铁的生锈，我们很难觉察得出，这种氧化我们叫做缓慢氧化。

[板书]：四.缓慢氧化和自燃

1.缓慢氧化：进行得很慢，很被难觉察氧化。(如铁的生锈)

[举例]：澳大利亚的森林火灾，引入自燃。

[讲解]：物质在缓慢氧化过程中要产生热量，如果产生的热量不能及时的散发出去，就会越积越多，使可燃物的温度升高，当温度达到可燃物的着火点，而且可燃物周围有空气时，不经过点火也会引起自发燃烧，我们就把这种现象称为自燃。

[板书]：2.自燃：由缓慢氧化而引起自发燃烧的现象。

[举例]：白磷自燃。

[学生活动]：观察现象并分析缓慢氧化与自燃的区别和联系。

[板书]：五.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系。

联系：都属于氧化反应，都放出热量。

区别：条件不同，放出的热量、反应的剧烈程度，能否到达着火点、反应的现象不同。

氧化

反应剧烈氧化

(燃烧)平静燃烧在有限的空间内

急速燃烧——————→爆炸

可能引起

缓慢氧化————→自燃

(四)总结、扩展

本节学习了几种氧化反应，其中燃烧的条件是重点，在此基础上了解了灭火的原理，在今后的学习中我们仍会遇到一些燃烧现象，接触一些没有氧气参与的燃烧现象。

四.布置作业

1.阅读课本内容，划出记忆要点。

2.对本章内容进行复习。

第三篇：化学教案 燃烧 公开课.doc

第四章 第1课时 燃烧

王水金 12.11.20

一、教学目标：

1.知识与技能

认识燃烧的定义及其发生的条件。掌握完全燃烧与不完全燃烧的。

2.过程与方法

通过对比归纳的方法，掌握燃烧的定义。并理解完全燃烧与不完全燃烧的意义。

3情感态度与价值观

引起学生化学学习兴趣。

二、教学重点、难点：

重点：燃烧的定义及其条件

难点：完全燃烧的条件及其重要意义。

三、教学法：

通过对旧知识的对比、归纳、总结得出新知识。教师引导的启发性教学。

四、教学过程：

设疑启思：Mg、S、P、Fe等物质燃烧有何共同点和不同点P92《你已经知道什么》

1、你能否根据从现象的角度总结出所有燃烧的共同点？

2、从本质上看共同点是什么？

3、由此你能否归纳出燃烧的定义？

1、燃烧：火是物质燃烧时的一种现象（有利有弊）

燃烧的概念：燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应 过渡：燃烧条件的探究：P93交流与讨论

2、燃烧的条件：（一般；同时满足）

（1）物质具有可燃性（2）可燃物与氧气接触（3）可燃物的温度达到着火点 着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度。着火点是物质固有的属性，不可降低

拓展：燃烧剧烈程度的影响因素：

① O2的浓度;② 可燃物与O2的接触面积（颗粒大小）;③ 可燃物的性质(种类)@@ 影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度（Fe、S）、与氧气的接触面积（一张纸与一团纸）

@@ 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

3、完全燃烧（氧气充足时）与不完全燃烧（氧气不充足时）

C+O2（充足）—CO2 C+O2（不充足）—CO @@ 不完全燃烧的危害：产生有毒物质污染环境、浪费燃料 @@ 一氧化碳

1、物理性质：无色、无味、难溶于水

2、化学性质：剧毒、能燃烧CO+O2—CO2

3、一氧化碳中毒原理：一氧化碳与血红蛋白结合，使得血红蛋白丧失输氧的功能，使得人因为缺氧而中毒。

4、一氧化碳的生成途径：燃料的不完全燃烧；汽车排放的尾气；管道煤气泄漏等

总结：本节主要讲解了燃烧的定义及其燃烧的条件。并通过其燃烧的条件展开对完全燃烧及其不完全燃烧的初步理解。

五、作业

练习册P75 1-7题

六、板书设计

第一节 燃烧

一、燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应

二、燃烧的条件：（一般；同时满足）（1）物质具有可燃性（2）可燃物与氧气接触

（3）可燃物的温度达到着火点

三、完全燃烧（氧气充足时）与不完全燃烧（氧气不充足时）C+O2（充足）—CO2 C+O2（不充足）—CO 不完全燃烧的危害：产生有毒物质污染环境、浪费燃料

一氧化碳

1、物理性质：无色、无味、难溶于水

2、化学性质：剧毒、能燃烧CO+O2—CO2

七、教学反思：

1.课前的导入不够流畅。讲解的过程中，太过细致。显得重点未能够突出。

2.语调过高，显得声音不协调。

3.学生的积极性，未能调动起来。课堂的气氛把握，以及组织效果，未达到理想的效果。

第四篇：高三化学教案：氧化还原反应教案

高三化学教案：氧化还原反应教案

氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。

[复习提示]

1.氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。理解氧化还原反应的特征规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，即可顺利解题。

2.近年常出现一些陌生而复杂的物质，给判断元素的化合价带来了困难，可这样处理：无机物运用正负化合价代数和为0的原则判断，有机物根据结构式判断。

[知识归纳]

一、氧化还原反应的知识网络

1、知识网络

2、有关概念之间的关系

3、氧化性、还原性强弱比较

4、常见的氧化剂和还原剂

强氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。

强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S，S2，SO2，SO32，H2SO3，I，HI，Fe2+等。

二、氧化还原反应方程式的配平及计算

1.氧化还原方程式的配平原则

(1)电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)相等。

(2)质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。

2.氧化还原方程式的配平步骤

一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。

二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。

三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。

方法是：氧化剂(还原剂)化学计量数=

四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。

五查：检查质量与电荷是否分别守恒。

3.氧化还原反应的有关计算

其原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。

[例题分析]

一、判断概念

[例1] 已知化学方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO十H2十CO2，在反应中()

A.氢元素被氧化，碳元素被还原

B.HCN既是氧化剂又是还原剂

C.CaCN2是氧化产物.H2为还原产物

D.CO为氧化产物，H为还原产物

解析：

本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。正确标出化合价，然后根据价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物;价降低得电子氧化剂还原反应还原产物确定有关概念。

(注意生成物CO2中碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化)，即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高。故HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。

答案：BC

二、氧化性、还原性强弱判断

[例2] 常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①16H+十10Z十2XO4=2x2+十5Z2十8H2O

②2A2++B2=2A3+十2B

③2B十Z2=B2十2Z

由此判断下列说法错误的是()

A.反应Z2十2A2+=2A3+十2Z可以进行

B.Z元素在①③反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+

D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B、Z、X2+ 解析：

根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性XO4Z2A3+，还原性A2+X2+。

答案：B

三、配平

[例3] 由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为26，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：

试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_____________。

解析：

本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的氧化数(化合价)，由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由 升高到十6价，每个硫原子净升高数为，x个硫原子共升高6x十2，NaClO中氯元素的化合价由十1价降到1价，净降低数为2根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x十1。

其他物质前面的系数使用观察法配平。根据NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1有：(3x十1)/(2x2)=2，算出x=5。

答案：

多硫化钠的化学式为Na2S5。

四、简单计算

[例4] 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和 Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()

A.3.0 mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol 解析：

Cr3+，失3ePbO2Pb2+，得2e，据得失电子守恒有，13=n(PbO2)2 n(PbO2)=1.5mol 答案：B

专项练习

氧化还原专项练习

1.在含有Cu(NO3)

3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()

A.Mg B.Cu C.Ag D.H2

2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是()A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是()

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

4.下列叙述正确的是()

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

5.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

下列说法正确的是()

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D.FeS2只作还原剂

6.若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是()

A.Al B.Mg C.Fe D.Zn

7.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH十H2ONaOH十H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是()

A.跟水反应时，水作氧化剂

B.NaH中H半径比Li+小

C.跟液氨反应时，有NaNH2生成

D.跟乙醇反应时，NaH被氧化

8.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛作用。下列说法中正确的是()

A.二氧化氯是强氧化剂 B.二氧化氯是强还原剂

C.二氧化氯是离子化合物

D.二氧化氯分子中氯为1价

9.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料。点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2十4H2O十Cl2十2O2;△H0，下列对此反应的叙述中错误的是()

A.该反应属于分解反应

B.该反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

10.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2X2Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是()A.2W+Z2=2Z+W2 B.2Z+X2=2X+Z2

C.2Y+W2=2W+Y2 D.2X+Z2=2Z+X2

11.M2O7x与S2在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x+3S2+14H+=2M3++3S+7H2O，则M2O7x中M元素的化合价为()

A，+2 B.+3 C.+4 D.+6

12.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()

A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.2：3

13.已知A2On2可与B2反应，B2被氧化，产物为B单质，A2On2被还原，产物为A3+;且知100mL、c(A2On2-)=0.3molL1的溶液与150mL、c(B2)=0.6molL1的溶液恰好完全反应，则n值为()A.4 B.5 C.6 D.7

14.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()

A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性

15.下列反应中，属于非氧化还原反应的是()

A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O

B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O

D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

16.下列叙述中，正确的是()

A.失电子难的物质得电子一定容易

B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

17.将NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是()

A.2 B.4 C.6 D.8

18.有关3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应的叙述正确的是()

A.还原剂和氧化剂物质的量之比为5：3

B.HBrO3和HF是还原产物

C.生成1molO2，该反应转移6mol电子

D.O2的氧化性比BrF3强

19.阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源，反应温度达2700℃，反应方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是()

A.属于置换反应 B.联氨是氧化剂

C.联氨是还原剂 D.氮气是氧化剂，不是还原剂

20.某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO4+ KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O

(1)该反应的氧化剂是 ____________。

(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5

①KMnO4的化学计量数是________________

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO4+KI+ H2SO4

(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是

________________________________________________________________。

21.已知氧化还原反应：

①2Fe3++2I=2Fe2++I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

③2Br+Cl2=Br2+2Cl

现向含a molFeI2和b molFeBr2的混合液中逐渐通入c molCl2，反应随Cl2通入明显分成几个阶段进行，试分别填写在c值增大过程中，不同c值范围内，被氧化的离子及被氧化离子的物质的量(用含a、b、c代数式表示)。

反应物物质的量之间的关系 此阶段被氧化的离子符号 被氧化离子的物质的量(单位：mol)a

(3a+b)/2

22.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它有强氧化性，本身在反应中被还原为Fe3+离子。

(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：

反应中_______元素被氧化，转换电子总数为_______。

(2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_____________________。

23.配平以下氧化还原反应方程式

当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________ L。(标准状况)。

24.已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。________________________________。

(2)此反应的还原剂是________，它的氧化产物是________。

(3)此反应的离子反应方程式可表示为：________________________________________。

(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有________。

25.PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将Mn2+氧化成MnO4。取一支试管，加入少量PbO2固体和2mL的6molL1H2SO4，然后再加2mL的1molL1MnSO4溶液，试回答：

(1)搅拌后，溶液的颜色变化是___________;

(2)反应的化学方程式是___________;(3)能否用盐酸来代替硫酸___________(填能或不能)，用化学方程式解释______________________。

26.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+HgCu2HgI4+2Cu

(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显___________价。

(2)以上反应中的氧化剂为___________，当有1molCuI参与反应时，转移电子___________mol。

(3)CuI可由Cu2+与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

27.观察实验，根据实验现象回答问题。

主持人用手枪式喷雾器向一张白纸喷出一种未知溶液，便在白纸上出现学化学三个黑字。这时主持人再向白纸喷出H2O2水雾，结果黑色字迹消失，同时出现为四化三个蓝色字体。请回答：(已知学化学三个字是事先用Pb(NO3)2溶液写好的。)

(1)第一次喷出的溶液一定含有什么离子?_________________________________。

(2)喷出的H2O2使学化学三个字隐去，同时又出现为四化三个字，其原因是_____________________。

(3)学化学三个黑字出现的有关反应的离子方程式是______________________。

(4)有关氧化还原反应的化学方程式是_________________________________。

28.据2018年3月5日的《环球时报》报道：意大利警方一举摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的恐怖事件。警方从摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蜡烛和2kgK4[Fe(CN)6]。据审讯，四名恐怖分子准备将爆竹作炸药，蜡烛作引爆剂，K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN。试根据要求问答下列问题：

(1)已知爆竹爆炸后，K4[Fe(CN)6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种稳定的单质。试写出化学反应方程式：__________________。

(2)恐怖分子打算将产生的剧毒盐KCN用来污染水源，含CN的污水危害很大。处理该污水时，可在催化剂 TiO2作用下用NaClO将CN氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2，某环保部门用如图所示装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN被处理的百分率。

将浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液(其中CN浓度0.05molL1)200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

①甲中反应的离子方程式为_________________;乙中反应的离子方程式为_________________________。

②乙中生成的气体除CO2，N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等。上述实验是通过测定CO2的量来确定CN的处理效果。

丙中加入的除杂试剂是________(填标号)。

A.饱和NaCl溶液 B.饱和NaHCO3溶液 C.浓NaOH溶液 D.浓硫酸

丁在实验中的作用是___________。

戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN被处理的百分率________80%(填 =或)。

29.为了测量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量(O2mgL1)来表示。称为该水样的化学耗氧量(COD)。我国明文规定：COD500 mgL1的污水不得直接排放。

为了测定某工业废水的COD，实验如下：量取废水样品20.00mL，加入0.100molL1KMnO4溶液10.00mL和少量稀H2SO4，在一定条件下充分反应后，再用0.200 molL1的草酸钠(Na2C2O4)溶液滴定过量的KMnO4，达到滴定终点时消耗Na2C2O4溶液11.00mL。

(1)写出酸性介质中KMnO4(被还原为Mn2+)与Na2C2O4(被氧化为CO2)反应的离子方程式_______________。

(2)计算该水样的COD。

30.(14分)将0.08mol KMnO4固体(质量为12.64g)加热一段时间后，收集到a molO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

(1)请配平下列方程式：

KMnO4+ HCl-KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O

(2)上式反应中的还原剂是，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为。

(3)a +b的最大值为，a +b最小值为。

(4)当 a +b =0.18时，残留固体的质量为。

高三化学教案：氧化还原反应教案参考答案

1.C 解析：

Cu2+、Mg2+、Ag+中Ag+氧化性最强，故加入锌粉(适量)时，首先析出的是银，故选C。

2.AC 解析：

C1O2是还原产物，1mol KClO3参加反应有1mo1电子转移，B、D两项不正确，故选AC。

3.C 解析：

锌锰原电池中，Zn为负极，失去电子，1mo1Zn失去2mole-，电子由负极通过外电路流向正极，C项不正确，故选C。

4.C 解析： 若原子的核外电子总数相同，则核电核数一定相同，一定是同种元素的原子，故选C。

5.C 解析：

考查的知识点是氧化还原反应中氧化产物，还原产物，氧化剂还原剂概念的辨析，反应中电子转移数目的判断。

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，反应中，降低总数为21，显然还有，故反应后有17SO42-(+6价S)，而反应前有14SO42-，可见 Cu2S只是还原产物，5mol FeS2参加反应转移电子数为21mol，部分SO42-为氧化产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，选项C为正确答案。

此题有一定难度。

6.A 分析： 假设金属显+2价，则金属的相对原子质量为18。把选项中金属都折合成+2对应的相对原子质量：A 为18，B为24，C为56，D为65，可得答案为A。

7.B

H与Li+核外电子总数相等，但核电荷数LiH。

8.A

从题干ClO2灭菌消毒，结合ClO2中Cl显+4价可选出A。

9.D

NH4ClO4即是氧化剂又是还原剂。

10.CD

氧化性强的物质能把氧化性弱的物质从低价氧化到高价。

11.D 由电荷平衡有：14x6=6，所以x=2，由M2O72知M显+6价。

12.B

电子得失守恒 设1mol NaClO3与nmolNa2SO3恰好反应，则1=2n，所以

13.D

电子得失守恒由A2On2，知A的化合价为，则2(n13)1000.3=21500.6，所以n=7 14.D

维生素C可被亚硝酸盐氧化而保护了Fe2+ 15.D

根据氧化还原反应特征――化合价发生变化――进行判断

16.D A错，如He难失电子也难得电子

B错，如 中H2做还原剂

C错，如 中Cl由1价到0价被氧化

D对，如2Fe3++Fe=3Fe2+ 17.C 分析：

N：+5381

Zn：0+224

有NO3+4Zn+OH+H2ONH3+4Zn(OH)42

根据电荷平衡各：OH的化学计量数为7;再由H元素守恒知：H2O的化学计量数为6 18.C

该反应中电子转移方向和数目如下：

据此分析：

A错，还原剂包括1mol BrF3和2mol水，共2molBrF3

B错，HF不是还原产物

C对，生成1molO2转化6mole

D错，BrF3的氧化性比O2强

19.C

从方程式知：N2H4是还原剂

20.答案：

3mol;氧化剂为(1)KMnO4

(2)① 8 ②

(3)该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化

解析：

根据化合价升降法配平，结合电子得失平衡原理加以分析即可。

本题考查基本理论部分中的氧化还原反应的配平，电子转移的表示方法及电子得失平衡原理，侧重应用能力的考查。

21.答案：

①I ②c mol ③Fe2+ ④2(ca)mol ⑤Br ⑥(2c3ab)mol

提示：

还原性IFe2+Br Cl2先氧化I，再氧化Fe2+，最后氧化Br 22.(1)2，16，3;2，6，6，8。Fe(或铁)6e

(2)还原产物Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质

提示：

Fe：+3+6 32

2Cl：0-1 23

有：2Fe(NO3)3+NaOH+3Cl2 2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O，再观察配平就可。

23.答案： 5.6 提示：

Mn：+7+2 52

2C：+3+4 25

有：2KMnO4+5H2C2O4+H2SO4 CO2+K2SO4+MnSO4+H2O，再观察配平。根据方程式计算生成的CO2的体积。

24.答案：

(1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4

(2)MnSO4 KMnO4

(3)2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+

(4)Cl2(或HClO、HClO3)提示：

由于生成物中有H2SO4，所给出的两种反应物中均没有H元素，所以，一定有H2O参加反应。由

Mn：+2+7 52

2S：+7+6 25

有：H2O+2MnSO4+5K2S2O8 2KMnO4+K2SO4+H2SO4

观察配平有：2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4

或反应中有MnCl2，则 会被氧化生成较高价态含Cl的物质。

25.(1)由无色变为紫红色

(2)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O

(3)不能，PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O 提示：

方程式的配平方法如下

Pb：+4+2 25

Mn：+2+7 52

有：5PbO2+2MnSO4+H2SO4 Pb(MnO4)2+PbSO4+H2O，再观察配平。

26.答案：

(1)+1(2)CuI 0.5(3)2 5 2 1 提示：

关于⑶的配平，首先，I3-可看成I2与I-结合在一起的产物，之后，按生成I2配平，最后观察配平。

Cu：+2+1 12

2I：-10 21

有：2Cu2++I-2CuI+I3-，观察配平得：2Cu2++5I-2CuI+I3-27.(1)S2

(2)喷出后，黑色PbS被氧化为白色PbSO4，与纸的颜色一致。同时白纸上事先用淀粉碘化钾溶液书写为四化三个字，因I被氧化为I2，而I2遇淀粉变蓝色，故出现蓝色字体

(3)Pb2++S2=PbS

(4)PbS+4H2O2=PbSO4+H2O KI+H2O2=2KOH+I2 28.答案：(1)

K4[Fe(CN)6]=4KCN+Fe+2C+N2(2)

①CN+ClO=CNO+Cl

2CNO+3ClO+2H+=N2+2CO2+H2O+3Cl

②A;除混合气体中Cl2，防止对测定CO2的影响;= 提示：

废水样中含CN-物质的量0.05mol/L0.1L=0.01mol

根据C元素守恒：

CN-～ CaCO3 mol 100g n 0.8g

所以n=810-3mol，所以CN-的分解率为：，即CN-的分解率为80%。

29.答案：

(1)2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O

(2)240mgL1 提示：

(2)

2MnO4+ 5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O

2mmol 5mmol n(KMnO4)11mL0.2mol/L

求得n(KMnO4)=0.88mmol

所以，20mL水样消耗KMnO4为10.00mL0.100mol/L0.88mmol=0.12mmol

由电子得失守恒有

4MnO4 ～ 5O2

4m mol 160mg

0.12mmol m(O2)

求得m(O2)=4.8mg 所以

30.答案：(1)2 16 2 2 5 8(2)HCl 0.5(3)0.2 0.16(4)12g

解析：本题综合考查重要的化学基本概念氧化还原反应的配平及计算，利用字母进行讨论分析、解决问题的能力，属于较高要求综合应用层次。

(1)配平时注意不要漏掉等号。

(2)依据化合价变化情况，可较容易判断出还原剂是HCl，再弄清氧化产物是对应还原剂，即可得出结果。

(3)经对题目涉及的反应分析可知：a+b的最大值为只产生氯气时，即a=0时;则b=0.2，a+b=0.2 a+b的最小值为产生氧气为最大量时，根据方程式可知产生氧气0.04mol，即a=0.04时;根据电子守恒知产生的二氧化锰还可氧化盐酸产生氯气的量：即b为0.4-0.162 =0.12，a+b=0.16

(4)当a+b=0.18时，4a+2(0.18-a)=0.4，a=0.02，即：产生氧气：0.02mol32gmol-1=0.64g

由质量守恒可求出残留固体12g。

第五篇：氧化还原反应中优先原则高一化学教案

氧化还原反应中优先原则高一化学教案

氧化还原反应中的优先原则

1.优先氧化原理

一种氧化剂与多种还原剂发生反应时，氧化剂优先氧化还原性最强的还原剂，待其完全被氧化后，多余的氧化剂再依次氧化次强的还原剂。常见的有：

(1)向 溶液中加入溴水，因还原性 先氧化，待 完全被氧化后再氧化。若 少量，只氧化，离子方程式为：;若 过量，全部被氧化，离子方程式为：。

(2)向 溶液中同时加入铁粉和铜粉，因还原性 先氧化Fe。

(3)向含有 的混合液中通入，因还原性大小顺序为，先氧化。

例1.(2018年全国高考化学试题)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为：。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()

A.烧杯中有铜无铁

B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有

D.烧杯中铁、铜都无

解析：因还原性 先氧化Fe，只有Fe反应完后，剩余 才能再氧化Cu，先后发生反应的离子方程式为：。的量不足时可能有铜无铁或铁、铜都有，足量时无铁无铜，有铁无铜是不可能出现的。答案为B项。

例2.(2018年江苏高考大综合试题)在100mL含等物质的量的HBr和 的溶液里通入0.01molCl2，有一半 变为(已知 能氧化)。原溶液中 和 的浓度都等于()。

A.0.0075 B.0.008 C.0.075 D.0.08

解析： 能氧化，可知还原性 先氧化，再氧化。先后发生反应的离子方程式为：。设原溶液中HBr和 的浓度都为c，结合方程式有：。答案为D项。

例3.(2018年上海高考化学试题)向 混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()

A.B.C.D.解析：因还原性，先氧化，若 有剩余，再氧化。观察选项可发现 全被氧化成，只需考虑 反应情况。由于通入的 是一定量的，当 足量时，与三者都反应，剩余物质组成为选项A;当 不足量时，Cl2与 反应生成，剩余物质组成为选项B。不可能出现D选项情况。答案为A、B项。

2.优先还原原理

一种还原剂与多种氧化剂发生反应时，还原剂优先还原氧化性最强的氧化剂，待其完全被还原后，多余的还原剂再依次还原次强的氧化剂。常见的有：

(1)向含有 的混合液中加入铁粉，因氧化性，先还原。(2)镁条在O2、N2或CO2、O2混合气中燃烧，因氧化性，Mg先还原O2。

(3)铁粉与稀硝酸反应，因氧化性，若铁粉足量，先发生反应：，后发生的反应：。

例4.(2000年全国高考理综试题)在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()

A.B.C.D.解析：剩余固体能被磁铁吸引，说明反应后有 剩余，结合氧化性，可知 与Fe均反应完，反应后溶液中存在较多的阳离子是。答案为C项。

例5.(2018年上海高考化学试题)在含有 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()

A.Mg B.Cu C.Ag D.H2

解析：因氧化性，Zn先还原，首先置换出的是Ag。答案为C项。3.综合应用

例6.(2018年维坊模拟题)向 溶液中不断通入，溶液中、等粒子的物质的量随(即 与 的物质的量之比)的变化可用下图简单表示。

分析图中信息，完成下列各题：

(1)的还原性由弱到强的顺序是_____________;

(2)当_____________时，(填写 的取值范围)，发生反应的离子方程式是;

(3)用一个离子方程式表示 时的反应_____________;

(4)当 时，溶液中 _____________。

解析：(1)根据图象可知，时，全部氧化为;时，全部氧化为;时，I2全部氧化为。因此 的还原性由弱到强的顺序是。

(2)由(1)的分析可知，当发生反应的离子方程式为 时。

(3)当 时，即，此时 部分氧化为。根据电子得失守恒，该反应的离子方程式为：。

(4)时，被氧化为I2和，设，则 根据电子得失守恒，解得 因此

【总结】2018年已经到来，高中的同学也即将进入一系列的寒假春节，小编在此特意收集了寒假有关的文章供读者阅读。