新人教版第五单元 化学方程式教案

第一篇：新人教版第五单元 化学方程式教案

第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律（两课时）

学习目标：

1、通过学习学生能够识记质量守恒定律及理解质量守恒定律的原因。

2、通过学习学生能够应用实验方法来定量研究问题和分析问题。自学或预习情况验收（教辅74、77页要点导学）学生展示交流

1、写出红磷燃烧的文字表达式。

2、文字表达式能告诉我们反应物、生成物的种类，但反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？ 教学过程

【重点】对质量守恒定律涵义的理解和运用。【难点】对质量守恒定律涵义的理解和运用。【演示实验】红磷燃烧前后质量测定

观察实验现象，总结实验结论：反应物总质量（=）生成物总质量

【提出问题】化学反应中，“反应物的总质量等于生成物的总质量”的结论是否具有普遍意义呢？ 【分组实验探究】

探究实验名称：铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定。

实验步骤：

1、将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。

2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，观察天平是否平衡。

（巡回检查、指导，发现问题，及时校正；组织学生交流汇报实验结论，给予适当的鼓励和表扬。）

1、描述实验现象及实验结论。

2、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【提问并演示拓展】

提问：为什么各反应物的质量总和等于各生成物的质量总和呢？ 演示：碳酸钠粉末和稀盐酸反应前后质量测定。

【展示多媒体课件】磷、碳、硫燃烧的本质，（观看动画演示，总结化学反应的实质。）

一切化学反应遵守质量守恒定律的根本原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。

【达标测评】（课件）

（1）2体积的氢气和1体积的氧气反应，生成3体积的水。

（2）二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为1:1，那么5 g硫和5 g氧气完全反应可生成二氧化硫（）克；5 g硫和8 g氧气充分反应可生成二氧化硫（）克。

（3）蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（）元素和（）元素，可能有（）元素。

（4）镁条燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大，能否用质量守恒定律解释？

（5）某法轮功大师说：“我一发功就能使水变成油（油中含有碳元素）”。这种说法科学吗？ 课堂小结

质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

质量守恒原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。本节课作业：

1、教材98页习题

2、教辅75、78页

预习作业：教辅80页要点导学 教学反思：

课题2 如何正确书写化学方程式

学习目标：

1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。

2．通过学习使学生理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。自学或预习情况验收（教辅80页要点导学）学生展示交流

1．什么是质量守恒定律？

2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）

3.我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？

（多媒体）分别以语言描述、文字表达式、符号表达式、化学方程式表示水的分解，然后引导学生进行分析讨论。重点和难点

1．重点是正确书写化学方程式。2．难点是化学方程式的配平方法。〔板书〕化学方程式

一、化学方程式-用化学式来表示化学反应的式子。例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：

C+O2看磷在氧气中燃烧的反应。

〔板演〕磷+氧气

五氧化二磷（改成符号表达式式）

P+O2怎样才能把上式改为化学方程式呢？ 〔板书〕

二、化学方程式的书写方法

〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？ 〔指导阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。）

〔多媒体展示〕

1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式

P+O2─P2O5

2．配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。

4P+5O2===2P2O5

3．注明反应发生的条件

4P+5O2范围。

〔讲解并强调〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。

2P2O5

（介绍）“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用

P2O5 CO2

〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）

【精讲】“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）〔板书〕

三、化学方程式所表示的意义和读法

〔精讲〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义（引导学生参看教材第97页并完成讨论—化学方程式提供的信息）〔板书〕4P+5O2质的方面：略 量的方面：略

【达标测评】

1、教材101页第4题、教辅81页相关练习课堂小结

书写化学方程式具体步骤（韵语）

左反右生一横线 配平以后加以线 等号上下注条件 箭头要标气和淀

强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。本节课作业：

1、教材101页习题

2、教辅81页

预习作业：教辅83页要点导学 教学反思：

2P2O5

课题3 利用化学方程式的简单计算

学习目标：

1．通过学习使学生在正确书写化学方程式的基础上，能进行简单计算和正确使用量和单位。

2．通过学习使学生认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。教学重点： 有关化学方程式的计算

自学或预习情况验收（教辅83页要点导学）学生展示交流

（多媒体）“神舟八号”用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃 4

剂是液氧，当火箭被点火时，会发生什么反应？写出化学方程式。

若你是火箭推进器的设计师，当确定升空火箭需液氢100千克，且这些液氢是通过水分解得到，你会用多少千克水来制取？并在助燃剂仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢完全燃烧？

（引导并点拨）思路１：可根据化学式的计算求解。[精讲]理由：水中的氢元素全部转化为氢气。

困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？ 化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）

1、表示水通电生成氢气和氧气。

2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。

思路2：利用化学方程式来计算。（引导学生分析并板演计算过程）

【精讲】在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式计算的依据：一是质量守恒定律（配平了的化学方程式）-理论依据

二是反应物、生成物各物质间的质量比（相对原子质量或相对分子质量与化学计量数乘积之比）-计算依据 教学过程

教学重点与难点：化学方程式的计算

（引导学生自学教材102页例题1后归纳根据化学方程式计算的步骤）根据化学方程式计算的步骤：（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。（练习）教材103页练一练

【精讲】根据化学方程式计算应该注意的事项

（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；

（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规范

（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。

【达标测评】利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？

1、已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。

2、在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。

已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？

3、中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：

（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）

（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？

（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。

已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？

3、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？ 课堂小结

根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数 „„„„„„设(2)写出化学方程式„„„„写

(3)写出有关物质的式量、已知量和未知量........标(4)列比例式,求解„„„„ 求

„„„„„„„列

(5)简明地写出答案„„„„答 本节课作业：

1、教材103页习题

2、教辅85页

预习作业：教辅87页要点导学 教学反思：

第二篇：第五单元化学方程式复习课教案讲解

第五单元化学方程式复习课教案

一、考点考纲分析

1.认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。2.能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。3.会利用质量守恒定律解决问题。

4.能正确书写简单的化学方程式,并进行简单的计算。

二、考点知识梳理 ◎

知识结构 质量守 恒定律 与化学

方程式 ⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧ 质量守恒定律 ⎩⎪⎨⎪⎧ 内容 微观解释 验证实验 应用 化学方程式 ⎩⎪⎨⎪⎧ 书写 ⎩⎪⎨⎪⎧ 原则 步骤 意义 考 点一 质量守恒定律 考点二 化学方程式

3.化学方程式的含义 1的各物质的质量总和等于 各物质的质量总和。2.使用范围(1质量守恒定律只适用于 变化。(2质量守恒定律指“质量”守恒,不包括其他方面的守恒, 如体积等。(3没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量 不能(“能”或“不能” 计入“总和”中。3.微观解释:在化学反应前后,原子的、保持不变。4.验证实验:当有气体参加反应或反应有气体生成时,该 反应必须在 密闭 容器内进行才能验证质量守恒定律。

1.书写原则(1(2 2.书写步骤(1边,中间用短线连接,并在短线上方注明反应条件。(2数相等,体现出质量守恒定律,然后将短线改为等号。

(3若反应中有气体或沉淀生成,应该在该化学式右边注明 “↑”或“↓”;如果反应物也有气体或不溶性固体, 则无须注

明。如:点燃

4P + 5O2 === 2P2O5 124 160 284 4 5 2(1质:表示化学反应中的反应物、生成物及反应条件。如磷与氧气在点燃的条件下生成五 氧化二磷。

(2量:表示化学反应中的反应物、生成物各物质的质量关系(质量比。如:每 124份质量 的磷与 160份质量的氧气在点燃的条件下生成 284份质量的五氧化二磷。

(3微:每 4个磷原子与 5个氧分子在点燃的条件下生成 2个五氧化二磷分子。

三、中招典例分析

例 1(2009年河南中招试题第 12题下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是（B A.图中单质的化学式为 O 2B.该反应属于置换反应

C.生成物的水溶液呈中性 D.生成物中氯元素的化合价分别为-1和 +1 变式 1 “尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下

图所示,其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是

(C A.生成物全部是化合物

B.参加反应的两种分子个数比为 3∶ 2 C.反应后分子个数变少了

D.反应后原子个数变少了

例 2(2011年河南中招试题第 13题 “ 岩盐之都 ” 河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分 NaCl 由 离子(填 “ 分子 ”、“ 原子 ” 或 “ 离子 ” 构成;除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是过滤;高温

电解食盐水可制烧碱:2NaCI+2H2O =====2NaOH+H2↑ +X↑,则 X 的化学式为 Cl2 变式 2 某发电厂烟气处理的新工艺:CH 4+2NO 2===N2+X +2H 2O , 则 X 的化学式为(B A.CO B.CO 2 C.O 2 D.C 例 3(2010·自贡 下列化学方程式中符合题意,且书写正确的是(B A.氧化铁被一氧化碳还原成铁: 加热 Fe2O3+CO2===2Fe+2CO2 B.甲烷的完全燃烧: 点燃 CH4+2O2===CO2+2H2O C.实验室制备二氧化碳: CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O +CO2↑ D.碳酸氢钠与稀硫酸反应: NaCO3+H2SO4===NaSO4+H2O +CO2↑ 变式 3 写出下列反应的化学方程式:(1木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 C +O 2=====点燃 CO 2;(2在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水

H 2+CuO=====△ Cu +H 2O;(3高温煅烧石灰石 CaCO 3=====高温 CaO +CO 2↑;(4稀硫酸和硝酸钡溶液反应

H 2SO 4+Ba(NO3 2===BaSO4↓+2HNO 3。

第三篇：化学方程式单元教案

4.5化学方程式

一.教学内容：

4.5化学方程式

1.通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。

2.学会化学方程式的规范书写

3.学会利用化学方程式进行简单计算

二.重点、难点：

质量守恒定律、化学方程式及计算，既是重点，也是难点。

4.5化学方程式

［课前练习］

用化学式表示下列化学变化的反应式:铁在氧气中燃烧；

?

［引入新课］

上述这些反应式反映出反应物在一定条件下转变为性质不同的新的生成物，从这些反应式里我们可以看到参加反应的是什么物质，生成的又是什么物质，反映了这些反应中质的变化。那么，物质的总质量在反应前后有没有变化呢？反应物和生成物之间的量是否有一定的关系呢？现在我们通过实验来研究这一关系。

?

［实验现象］

（1）溶液中生成蓝色沉淀硫酸铜＋氢氧化钠→氢氧化铜＋硫酸钠

（2）天平同反应前一样保持平衡。

［实验结论］

反应前后物质的总质量没有发生变化。

［引导学生得出结论］

反应在密闭容器中进行，虽然生成了其它的物质，但这个容器装置的总质量不变。即参加反应的物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。化学反应中这种量的关系是不是具有普遍意义呢？让我们再做实验来验证。

氯化钡＋碳酸钠→碳酸钡＋氯化钠

结论：反应前后物质的质量总和依然保持不变！

［小结］

一、质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律

二、化学反应前后质量守恒的原因

［设疑］为什么物质在发生化学反应前后质量总是相等呢？

以氢气和氧气反应生成水为例2H2＋O2----2H2O

?

［总结］在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

［例题］

有些同学定量研究化学变化时发现，（1）木炭燃烧质量减少；（2）生石灰久置在空气中质量会增加。你认为上述两个反应违反质量守恒定律吗？

回答：以上两例均不违反质量守恒定律。

（1）木炭燃烧时，与空气中氧气反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体散逸到空气中，所以表面上看，木炭的质量减少，实际上，燃烧掉的木炭的质量加上消耗的氧气的质量一定等于生成的二氧化碳的质量。

（2）生石灰久置在空气中，会与空气中的水反应生成氢氧化钙，所以其质量必然会增加。也就是生石灰的质量加上水的质量一定等于生成的氢氧化钙的质量。

三.化学反应的表示方法----化学方程式。

化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

例如：碳在氧气中燃烧C＋O2 CO2

四.化学方程式的写法：

（1）以客观事实为依据

（2）符合质量守恒定律

分三步

（1）依据实验事实，把反应物的化学式写在左边，生成物的化学式写在右边，反应物与生成物之间用一条短线相连

（2）根据质量守恒定律，化学方程式要配平（使反应前后每种原子的数目相等）。

（3）要在化学方程式中注明反应发生的条件和生成物的状态。（用“↓”表示生成物中的沉淀，用“↑”表示生成物中的气体。）

以“碳在氧气中燃烧”为例说明

①C＋O2----CO2

②C＋O2＝CO2

③C＋O2 CO2

在上述三个书写步骤中，以化学方程式的配平最为关键。

五.化学方程式的配平

在反应物、生成物的化学式前填上适当的系数，使式子左、右两边的每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平。

理论依据----质量守恒定律反映出：在化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变。以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。

1.根据实验事实写出反应物及生成物的化学式??P＋O2─P2O5

2.配平化学方程式（最小公倍数法）

先找出原子个数相差较多的原子进行配平。（有氧先配平氧原子！）

①P＋O2─2P2O5

②P＋5O2─2P2O5

③4P＋5O2─2P2O5

④4P＋5O2＝2P2O5（把短线改等号。）

3.注明反应发生的条件和生成物的状态4P＋5O2 2P2O5

常见的反应条件有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。不能混用！！

生成物的状态是指：“↑”（气体）“↓”（沉淀）

注意：

①在反应物中无气体参加反应，则生成的气体物质注“↑”号，否则不标注“↑”。如： C＋O2 CO2；

②在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，则生成的难溶性固体要注“↓”号。

〔小结〕书写化学方程式具体步骤（韵语）

左边反应物，右边生成物，写好化学式，方程要配平短线改等号

条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清。

六.根据化学方程式计算

?

例题1.在实验室中，将含有15.3g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？

?

根据化学方程式计算应该注意的事项

（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；

（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；

（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；

（4）解题的过程要完整，规范

（5）设未知数时要指明物理量，不要带单位。

例题2.某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？

答案

解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y

?

?，x＝1.8g；，y＝0.2g

答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。

例题3.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。求：

（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）

（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？

（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。

答案：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为?

（2）设需要高锰酸钾的质量为x

?

??

（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。

分析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1.气体体积和气体质量的换算（即气体体积＝气体质量÷气体密度）；2.化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在进行物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。

【典型例题】

1.根据化学方程式的书写方法，练习书写下列化学反应的化学方程式。

①铜在氧气中受热

2Cu＋O2 2CuO

②碱面（又称苏打、碳酸钠）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠、二氧化碳和水。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

③向澄清的氢氧化钠溶液中加入蓝色的硫酸铜溶液生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠。2NaOH＋CuSO4＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

2.判断下列化学方程式是否正确。

①酒精在空气中燃烧：

C2H6O＋O2＝CO2↑＋H2O

答：不正确。没有配平，没有反应条件。多气体符号。

②电解水生成氢气和氧气：

H2O＝H2＋O2

答：不正确。没有配平，没有反应条件。没有标气体符号。

3.配平下列化学反应方程式（不必写化学反应条件！）［红字为答案！］

（1）4Al＋3O2＝2Al2O3

（2）3Fe＋2O2＝Fe3O4

（3）2CO＋O2＝2CO2

（4）2H2＋O2＝2H2O

（5）2HgO＝2Hg＋O2

（6）2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2

（7）Cu2（OH）2CO3＝2CuO＋CO2＋H2O

（8）CH4＋2O2＝CO2＋2H2O

【模拟试题】（答题时间：40分钟）

1.某同学观察铁丝在氧气中燃烧的实验后总结出以下两点结论，你能得到更多的结论吗？请把你看到的、想到的补充到下面的空格中。

①细铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，生成色固体；

②反应前后元素的种类不变化，都是氧元素和镁元素。

③

④

⑤

2.某同学定量研究如下化学反应时发现：

①木炭燃烧后质量减少了；

②蜡烛（主要成分是C、H）燃烧后质量减少了；

③细铁丝在氧气中燃烧质量增加了；

④铁钉生锈质量增加了。

请你帮助分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？

3.判断下列说法是否正确，如不正确，请加以改正。

①化学反应前后分子的数目和种类保持不变。

②物质在空气中加热反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。

③报纸（主要成分为C、H、O）在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比报纸的质量小。这个反应不符合质量守恒定律。

4.经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是（）：

A.该物质一定是单质B.该物质一定是混合物

C.该物质一定不是化合物D.该物质一定是纯净物

5.绿色植物通过光合作用发生反应：CO2＋H2O→葡萄糖＋O2，由此推知葡萄糖（）。

A.只含碳、氢元素

B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素

C.含有碳单质和水

D.不能在氧气中燃烧

6.宣传科学知识，揭露伪科学，是我们的任务。下列各项中属于伪科学的是（）；

A.人们用催化剂将水变为燃油（由碳、氢元素组成）

B.用干冰进行人工降雨

C.以煤为原料制造药物

D.白磷在空气中自燃

7.自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”。火炬中的可燃物是丁烷（化学式C4H10。），它燃烧时，火苗高且亮，在白天，二百米以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是（）。

①丁烷是由碳、氢两种元素组成的②丁烷由丁烷分子构成的③丁烷分子由碳、氢两种元素构成④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的A.①②③④⑤B.①②⑤C.②③④⑤D.①②④⑤

8.在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。人们通常将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳［主要成分是Ca（OH）2］，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理。

（1）石灰石煅烧制得氧化钙；

（2）氧化钙加水制成石灰乳［主要成分是Ca（OH）2］；

（3）石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。

9.我国推广使用车用乙醇汽油的工作将全面启动。车用乙醇汽油是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。使用这种汽油不但不影响汽车的行驶性能，而且可减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源。同时，燃料乙醇主要是以粮食作为原料，这对解决我国粮食过剩，促进农业生产良性循环也具有十分重要的意义。根据上述信息回答：

（1）乙醇能代替汽油作为燃料，是因为乙醇中含有元素和元素。

（2）燃烧乙醇比燃烧汽油减少了对大气的污染。是因为乙醇中不含有元素。

（3）乙醇是由粮食中的淀粉转化而成的，淀粉是绿色植物通过光合作用由和_________两种物质转化而成的。

【试题答案】

1.①火星四射；黑

③反应前后铁原子和氧原子的种类不变

④反应前后铁原子和氧原子的数目不变

⑤化学反应前后，物质的总质量不变

2.均遵守质量守恒定律

①燃烧的木炭的质量加上消耗的氧气的质量等于生成的二氧化碳的质量

②蜡烛的质量加上消耗的氧气的质量等于生成的二氧化碳和水的质量

③铁丝的质量加上消耗的氧气的质量等于生成的四氧化三铁的质量

④铁钉加上消耗的氧气和水的质量等于生成的铁锈的质量

3.①不正确；应为：化学反应前后原子的种类、数目和质量不变

②正确；

③不正确；烧掉的报纸的质量加上消耗氧气的质量等于生成的二氧化碳、水和灰烬的质量

4.C5.B6.A7.B

8.（1）CaCO3 CaO＋CO2↑

（2）CaO＋H2O＝Ca（OH）2

（3）CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

9.（1）碳氢

（2）硫等

（3）水二氧化碳

第四篇：九年级化学质量守恒定律练习题第五单元化学方程式

第五单元

化学方程式

课题1

质量守恒定律

达标自查

1.将一定量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表：

其中符合质量守恒定律的反应是（）。

A.（1）

B.（1）（2）（3）

C.（2）（3）

D.（1）（3）2.根据化学方程式2H2O2

2H2O + O2↑，填写下表：

3.为什么砝码要用镊子夹取，而不能用手直接拿取？

4.若将21.7 g氧化汞加热至完全分解后，冷却，称其剩余物的质量为20.1 g。则反应中生成氧气的质量是多少？

能力提高

5.将a g H2 和bg O2 通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为（）。

A.18（a + b）g

B.34 g C.(a + b)g

D.无法确定

6.为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。1673年，英国物理学家和化学家玻意耳（R.Boyle）做了一个著名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现反应的固体质量增加了。该实验导致玻意耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析其中的原因。

拓展探究

7.17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变，水的质量也没变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法中，错误的是（）。

A.精确称量是科学研究的重要方法 B.水在长时间加热后转变为土 C.物质变化过程中总质量守恒 D.沉淀物来自蒸馏器本身

8.某人用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过了一系列十分复杂的化学反应，制造出人类迄今未知的物质X。此人发布新闻说：“我制造出了一种新元素X”，请分析后回答：此人的话是否正确？为什么？

第五篇：化学第五单元 有关化学方程式的计算 练习

【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】课本P101、102.1～6 1.要让3g镁条完全燃烧，需

要氧气的质量是（）A、2gB、1gC、1.5gD、无法计算

2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A、27∶32∶102 B、27∶24∶43C、4∶3∶2D、108∶96∶204

3.在化学反应3X+4Y =2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量

为______。

4.碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？

5.用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？你能计算出参加反应的氢

气的质量吗？

【中考直通车中考直通车中考直通车中考直通车】6.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B

与D的质量比为()A.4：9B.8：11C.10：11

D.31：44

7.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10g A，则反应停

止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是()A.第一次反应停止

后，B剩余9gB.第二次反应后，D的质量为50g C.反应中A和B的质量比是3∶

2D.反应中A和C的质量比是5∶2

8.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会

对大气造成污染。⑴反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3＋4H2O,请在横线上填

写化学式以完成该化学方程式。⑵请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。

【拓展延伸拓展延伸拓展延伸拓展延伸】9.已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与

20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）

A、14克A参加反应可生成D22克B、A的相对分子质量是28 C、B的相对分子

质量是40D、C的相对分子质量最大

10.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g的二

氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余

物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固

体的质量（g）4.24 4.16 4.08 4.08 试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量

为；（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？

11.根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是()A．3

gC和8 gO2生成11 gCO2B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2 C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2

D．5 gC和9 gO2生成14 gCO2

12.中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。

阿旺扎西等一行登山运动员于5月21日13:40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 kg。求：(1)4.8 kg氧在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下，氧气的密度为

1.43 g／L)(2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高