《元素周期律》教学设计

第一篇：《元素周期律》教学设计

《元素周期律》教学设计

一、设计思路

根据建构主义和STSE基本原理，本课教学设计思路如下：首先，通过纸牌游戏创设情境，引导学生得出通过分类易于观察得到其中的变化规律，再结合化学学科中元素导入新课；接着将核电荷数1～18的元素，按照核外电子排布情况列表，利用图表请学生观察并讨论随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布、原子半径、化合价的变化规律，其中原子半径结合学生生活经验以穿衣服为喻进行理解，化合价的变化通过之前学习的碱金属与卤素进行知识迁移；然后，用实验对钠、镁、铝的金属性进行探究，进而学习金属性与非金属的变化规律；最后补充元素周期律的概念和本质，并进行巩固练习和课堂总结。

二、前期分析

（一）、学习任务分析

本节内容选自人民教育出版社出版的高中化学教材第五章《物质结构》的第二节，共两个课时。本节课为该节内容的第一课时，主要内容包括元素周期律的概念和本质，以及随着元素原子序数的递增原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性所呈现的具体规律等内容。课程在前面几节已经介绍了原子的组成、核外电子排布示意图，并系统介绍了碱金属和卤素，其中的知识内容及初步体现的分类思想，为本节课元素周期律中关于原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性等相对抽象知识的教学打下了基础，同时更为接下去元素周期表和其他元素及元素化合物的学习做铺垫，是高中化学学习的一个重要部分。

教学重点：知道元素周期律的概念，描述及运用原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性随着元素原子序数的递增所呈现的具体规律

教学难点：描述及运用原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性随着元素原子序数的递增所呈现的具体规律

（二）、学习者分析

学生在课程的前面几章学习了原子的组成以及原子核外电子排布示意图，易于从核外电子排布的角度理解元素周期律。而对于碱金属和卤素等具体元素的学习，一方面初步形成元素及其化合物学习中的分类思想，另一方面也具备了部分元素随元素原子序数的递增而呈现的规律，易于进行知识迁移。本班学生对碱金属和卤素的学习较为扎实，并初步掌握实验探究的方法，且抽象思维能力较强，并善于观察实验现象，但具体分析、表达能力不足。

（三）、教学目标分析

1．知识与技能

（1）知道元素周期律的概念；（2）说出元素周期律的本质；

（3）描述并运用原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性随着元素原子序数的递增所呈现的具体规律。

2.过程与方法

（1）通过分类、比较、归纳等方法对信息进行加工，从而得出元素化合价、原子半径等方面的变化规律；

（2）通过运用化学语言，准确描述化学知识；（3）通过对金属性与非金属性变化规律的实验探究，进一步学习通过实验学习化学的手段。

3.情感态度与价值观

利用扑克牌，明确化学学习中分类思想的重要性，并强化从生活中寻找灵感的意识；通过对元素周期律的学习，体验化学学科的规律美以及严谨态度的重要性。

三、教学准备

教具：10副扑克牌

实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、火柴、砂纸 实验试剂：镁带、铝片、无色酚酞试液

四、教学过程

1.创设情境，导入新课

教师将全班按照四人小组进行分组，每组同学发到一副扑克牌。10副牌均少同一张牌，其中一副按照花色排好序，其余9副打散。请学生找出每副牌中缺的那张，并比赛哪一组速度最快。

[提问] 针对最快找出缺失张牌的组别，提问“为什么能最快找出？发到的扑克和相邻组的扑克有什么不同？”

接着，引导学生得出通过分类易于观察得到其中的变化规律，进而有助于我们学习化学。激发起学生的学习兴趣之后，再结合我们化学学科中的上百种元素，请学生思考“元素当中是否存在规律”，自然过渡到本节课要学习的元素周期律。

2.图表结合，深入学习[过渡] 为了便于观察研究，我们将核电荷数1～18的元素，按照核外电子排布情况列表5-5。

教师介绍原子序数就是人们按核电荷数由小到大的顺序给元素的编号，且在数值上与这种原子的核电荷数相等。

[原子核外电子排布] 请学生观察以上列表，并根据表，小组讨论随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化，并将讨论的结果填在表5-6中：

然后请同学尝试对规律进行归纳，教师补充得到：随着原子序数的递增，原子核外电子层层数递增，电子层数相同的元素随着原子序数的递增而递增，其中第一层稳定结构时的最外层电子数为2，第二、三层稳定结构时的最外层电子数为8。

[过渡] 从核外电子的排布看，电子层数与最外层电子数的递增对原子半径会不会有影响？

[原子半径] 由于相关内容较为抽象，教师以冬天穿衣服作比喻，让学生猜测原子半径的变化规律。结着请学生继续观察表5-5，分析得到原子半径随原子序数的变化规律：随着电子层数的递增，原子半径增大；电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减。教师解释电子层数相同，随着原子序数的递增，最外层电子数多的受原子核的引力较大，即约束力大，因此原子半径反而小。再由学生将所得到的规律与图5-5作比对。[化合价] 基于对原子核外电子层排布变化规律的学习，请学生观察最外层电子数分别为1和7的元素，并回顾碱金属和卤素各自元素之间化合价和金属性的变化规律。教师再引导学生结合表5-5，由碱金属和卤素进行知识迁移，对元素化合价随着元素原子序数的递增呈现的规律性变化进行归纳，并完成表5-8。

结合碱金属和卤素，先从竖列对金属元素和非金属元素的化合价变化规律进行分析，得到同一竖列的元素化合价情况相同或相似；再从横排分析，金属元素化合价呈正价递增，且与核外电子层最外层电子数相同，非金属元素化合价成副价递增，可显正价，且最低副价与最高正价加和为8。

3.方法转换，实验探究

[金属性与非金属性] 刚刚还回顾了碱金属与卤素当中金属性与非金属性的变化，那在其他元素中是否同样存在变化的规律呢？

[过渡] 在化学学习中，我们刚刚用的结合图表是一种方法，用实验来探究也是一种常用的方法。

先请学生讨论判断元素金属性强弱的方法，得到可以从它的单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断；相应的，元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。接着从金属钠的金属性很强，提问学生“金属镁与金属钠的金属性如何？铝和前两者相比又如何”，引导学生开始实验探究：

[假设] 钠、镁、铝的金属性依次递减。

[实验1] 取两个段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加3mL水，并往水中滴2滴无色酚酞试液。观察现象。然后，加热试管至水沸腾。观察现象。

[现象] 在冷水中无明显现象，在沸水中镁带表面有气泡产生，且溶液变红色。[结论1] 钠的金属性比镁强。

[实验2] 取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。

[现象] 铝片所在试管产生气泡不如镁带所在试管多。[结论2] 镁的金属性比铝强。

[结论3] 电子层数相同，随着原子序数的递增，元素金属性递减。

4.巩固练习，反馈评价

通过课堂练习，让学生巩固本堂课所学的原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性随着元素原子序数的递增所呈现的具体规律，并能熟练的运用，同时也起到反馈评价的作用，以便于及时对第二课时的教学进行调整。

5.总结归纳

请学生分别对原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性随着元素原子序数的递增所呈现的具体规律进行归纳，教师指正、补充，介绍“元素周期律即是元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律”，是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

五、形成性练习

一、填空题

用元素符号回答原子序数11～18的元素的有关问题：(1)除稀有气体外，原子半径最大的是______；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是______；(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是______；(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是______；(5)能形成气态氢化物且最稳定的是______。

二、选择题

1．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 [ ] A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素原子的电子层数呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子半径呈周期性变化

2．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是 [ ] A．Na B．P C．Cl D．Ar 3．在下列元素中，原子半径最小的是 [ ] A．N B．F C．Mg D．Cl 4．原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 [ ] A．电子层数 B．电子数 C．原子半径 D．化合价

5．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 [ ] A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y

六、板书设计

元素周期律

一、元素周期律

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。本质：元素原子的核外电子排布的周期性变化。

二、原子核外电子层排布（随原子序数递增）

原子核外电子层层数递增 电子层数相同的元素递增

稳定结构时最外层电子数：第一层为2，第二、三层为8

三、原子半径（随原子序数递增）

原子半径增大；电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减。

四、化合价（随原子序数递增）

竖列：情况相同或相似

横排：金属元素化合价呈正价递增，且与核外电子层最外层电子数相同

非金属元素化合价成副价递增，可显正价，最低副价与最高正价加和为8

五、金属性与非金属性（随原子序数递增）

电子层数相同，随着原子序数的递增，元素金属性递减

第二篇：元素周期律 教学设计

《元素周期律》教学设计

【教学理念】

高中化学课堂要体现“以学生为主体，教师为主导”的教学理念。本节教学设计以学生为主，在课堂中创设学生自主学习，积极主动的教学环境。充分利用学生的生活经验，密切联系生活和社会实际，把新化学知识融入到创设的情景中，采用问题启发式、讨论法，实验探究法等教学方法，实现新的知识与学生已有的知识融合。让学生亲历科学探究过程，从而学会学习，乐于学习。【教材分析】

本节内容位于苏教版《化学2》专题一第一单元核外电子排布与周期律中的一节内容。本专题是在学生学习了《化学1》中的元素化合物知识的基础上，帮助学生初步建立物质的微粒观，认识元素的及其化合物的性质取决于它的结构，为后续章节《物质的结构与性质》、《有机物化学基础》模块的学习打下基础。同时，帮助学生通过学习认识模型和化学用语在化学概念和理论学习中的作用，感受化学世界体现的对立和统一。从知识结构上看，本节内容从原子核外电子排布规律入手，了解元素周期律，然后通过实验探究认识元素的结构决定元素的性质，它们的性质也符合一定的规律。【学情分析】

我所面对的对象是普通高二的学生，通过一个学期的化学学习，学生已经初步学会了对比、分析、归纳等逻辑方法并能简单应用。同时已经具有一定的实验能力。在学生已有的知识结构和方法的基础之上学习元素周期律，能更好的接受学习。但是处在这个年龄段的学生逻辑思维不够缜密，对实验现象的分析和概括不够全面、详细。因此，在教学过程中需要教师对他们进行适宜的引导。从而进一步培养学生的实验能力。【教学目标】

（一）、知识与技能：了解元素原子核外电子的排布规律，知道原子半径、元素的金属性和非金属等随元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

（二）、过程与方法：通过对元素周期表规律的探究，以及元素性质的规律性的探究，学会分析、总结规律，并能从中获得相关的知识。

（三）、情感态度与价值观：通过小组合作，解决问题，培养学生的合作交流的意识，通过对元素性质实验的探究，养成事实就是的科学态度。通过对图表的分析，培养学生的分析归纳能力。【教学重难点】

教学重点确定为元素原子的核外电子排布规律。教学重点确定为元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。【教学方法】

采用教法有实验探究法，多媒体辅助法，练习法。采用实验探究法是为了把学生从过去的被动接受转化为主动探究，响应了新课标，以学生为主体，以教师为主导的教学理念，使新的知识与学生已有的知识体系形成有意义的构建，再通过多媒体辅助教学，加深学生的直观认识。最后通过练习使对新的知识进一步的巩固。

采用的学法主要小组讨论法和分析总结法。在教学过程中，通过对所呈现的学习资料的分析、概括和总结法，得到自己的想要的知识，从而培养学生的分析总结能力，体现学生学习的自主性。同时通过实验演示、观察来推断具体的理论知识，培养学生的实验能力。【课时安排】 1课时 【课型】 新授课 【教学用具】

多媒体类型： PPT 实验 多媒体来源： 教师自制 实验室 多媒体使用： 播放 教师演示 多媒体效果： 增加课堂生动性 加深学生的理解 【教学手段】

多媒体辅助教学 以实验演示为主图突破重难点 【教学过程】

环节一：故事设疑，导入新课

【教师活动】：教师播放PPT，上面出现的是一段关于门捷列夫利用元素周期律预言镓元素的性质的故事。同学们，你们知道是什么神奇的规律让门捷列夫大胆的猜测嫁的性质吗？今天我们就一起学习下这个神奇的规律。

【设计意图】:以化学小历史的形式导入新课，有利于增加学生对化学认识的同时引发相关的思考，这样做能够很好的激发学生的学习兴趣，使之转化为强烈的求知欲。

环节二：知识回顾，展开新课 【教师活动】：播放PPT，上面呈现的是1~18号元素的核外电子排布示意图。展示电子层模型示意图，给学生感性认识，更易于理解电子的分层排布。通过自主阅读教材内容，理解电子层与电子能量的关系以及电子层的符号表示方法。

【学生活动】：复习原子结构示意图，学生观察书P13表1－2，并观察多媒体展示的稀有气体的电子层排布情况，学生自主归纳总结核外电子的排布规律。由于书上只是提供了1－20号元素的电子层排布，如果要推出核外电子排布的基本规律。

【教师活动】：关于元素的排布示意图，我们上节课就已经学习过了。同学们回忆下上节课的相关知识点，并思考PPT上的所有原子的最外层电子数是否存在什么规律？ 【学生分析】：、、、、【教师活动】： PPT展示关于1~18号原子的最外层的电子数的分布的折线图。由此我们可以发现原子的最外层的电子数的分布呈现一定的周期性。由于书上只是提供了1－20号元素的电子层排布，如果要推出核外电子排布的基本规律，我认为还需要增加稀有气体的电子层排布，所以在教学时补充了这一点，这更有利于学生准确地推出核外电子排布规律：（1）能量最低原则：核外电子总是先排能量低的电子层，然后由里到外，依次排在能量高的电子层；

（2）每个电子层最多排2n个电子；

（3）最外层≤8个电子（当K层为最外层时不能超过2），次外层≤18个电子，倒第三层≤32。

【教师总结】：随原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化。

【设计意图】布鲁纳说过：影响学生最重要的是学生已经知道了的知识。有效的知识回顾情境可以使学生的思维得到很好的预热。这部分我通过对旧知识的回顾，从学生已有的知识来推断新知识，这样的学习方法符合学生的认知规律，从而使新旧知识之间构成一个有意义的构建。

【教师活动】：既然原子的最外层的电子排布存在一定的规律性，那么原子的半径又是如何变化的呢？同学们阅读相关数据，以四人为一小组讨论有哪些规律，并动手绘制出原子半径与最外层电子数的关系图。

【学生活动】： 观察数据，分析讨论并总结。并绘画图线

【学生回答】： 关于原子半径的变化，第二周期变化规律从大到小，第三周期也是从大到小。同一周期，随着原子序数的递增，元素的原子半径逐渐减小，几个周期一起来看，对于原子半径，同一横行，原子半径逐渐减小；同一纵列，原子半径逐渐增大。

【教师活动】：对于行与行之间表现出来的变化趋势,就不难发现原子半径呈现周期性变化。（稀有气体元素除外）原子半径为什么出现从大到小的周期性变化呢？同学们想想原子半径受哪些因素影响呢？提示：试着从原子结构的角度考虑看看，有没有同学能发表一下你的看法呢？ 【学生思考】

【教师活动】同周期原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的递增，核对外层电子的引力就逐渐增强，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。那么同理，同族原子，从上而下，有效核电荷数增加不多，随着电子层数增多，核对外层电子的引力就减弱，这样原子半径就逐渐增大了。

【归纳总结】（1）同一周期元素，电子层数相等，从左到右，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，最高正价逐渐升高，最低负价从IV A族开始，从-4变到-1.（2）随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。

【设计意念】 这个年龄段的学生已经初步学会了对比、分析、总结的学习方法。因此在这个环节，让学生去阅读相关的图表数据，并对他们进行分析和概括，培养学生分析总结的能力。通过小组的交流与讨论，结合小组成员的智慧。加强学生的合作交流意识。

环节三：由浅入深，循序渐进

【教师活动】： 我们都知道结构决定性质，那么元素的性质是否也呈现一定的变化规律呢？我们先从最简单的金属单质看下。老师这里给出三种金属元素，钠、镁、铝。大家根据PPT上的信息提示，设计实验方案，比较三者的金属性的强弱。【学生活动】：

【教师活动】：点评学生设计的实验方案，接着演示课本上活动与探究的三个实验。通过这三个实验同学们发现这三者金属性的强弱分别是什么了吗？ 【学生回答】

【教师总结慨括】 ：我们由此可以知道元素周期表中，从左向右元素的金属性是减弱的，从上到下元素的金属性是增强的。

【教师活动】：我们知道了元素的金属性是这么变化的，那么元素的非金属性是怎么变化的呢？我们知道可以从元素的氢化物的稳定性来判断元素非金属性的强弱。同学的阅读课本探究活动二的相关内容，然后试着概括下它存在哪些规律？ 【学生活动】： 学生阅读课本内容并概括总结。

【教师总结】： 由这些元素对应的氢化物的稳定性，我们可以概括出元素周期表从左到右元素的非金属性增强，从上到下元素的非金属性减弱。

【教师活动】： 我们已经知道，核外电子排布，尤其是最外层电子数直接影响着元素的化合价，那么我们可不可以预测一下这些元素的化合价也存在相应的规律？同时说明：由于金属元素的原子最外层电子数大多都少于4个，故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价，即金属元素的化合价一般为正，相反，非金属元素通常得电子，化合价为负。当然，如果是几种非金属元素化合时，有些元素就会表现出正化合价。那事实上到底是不是我们预测的这样呢？现在请大家结合表格中给出主要化合价，首先，它们的化合价是不是跟最外层电子数目有着一定的联系啊？

【学生分析数据并的到相关的结论】：（1）元素最高正化合价=元素原子最外层电子数，这里要注意的是氧跟氟不显正价的（2）元素最高正化合价+|元素最低负化合价|=8。【教师总结】：随着元素原子序数的递增,元素的主要化合价呈现周期性的变化。（除稀有气体元素）

【设计意图】： 在探究元素金属性的分布规律时，关于那三种元素，通过上个学期的学习，学生已经有很深入的了解了，在这个环节让学生结合相关的信息提示进行实验方案的设计，有利于培养学生的实验能力和加强学生的逻辑思维的缜密性。再者结合实验进行教学，有利于把学生从过去的被动接受转变成主动探究，让学生通过自己的观察和分析来得到自己想要的知识。培养学生的分析概括能力。

环节四：练习巩固，课堂总结

【教师活动】：下面我们来做几道题目看看大家的掌握情况。PPT播放题目。

【反馈练习】

1、原子序数为1～18的元素，随着核电荷数的递增而不呈现周期性变化的是（B）

A.电子层数 B.核外电子数 C.原子半径 D.最外层电子数

2、下列各组元素性质递变情况错误的是（C）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次升高 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.B、C、N、O、F原子半径依次升高 D.Li、Na、K的原子半径依次增大

3、一般来说，非金属元素R的原子最外层电子数为N，则这种元素的最高正化合价为 +N ,最低负化合价为-(8-N)。（1～18号元素的化合价主要由最外层电子数决定。）

【教师结合板书总结今天上课的内容】：通过这结课的学习我们已经知道随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价、元素的性质都呈现周期性的变化。

【设计意图】：在这个环节，通过几个典型的练习来检验学生对今天所学的知识是否充分掌握。同时我也可以通过这个环节及时得到教学反馈，从而可以进行及时的进行补充说明。利用最后的黄金两分钟，结合板书让学生回顾记忆本节课的内容。

【板书设计】

元素周期律

一、原子最外层电子的排布规律

二、原子半径随核电荷数的递增的变化规律

三、元素的金属性、非金属性的变化规律

四、元素的主要化合价的变化规律

第三篇：4-2-3元素周期律教学设计

元素周期律教学设计

[课标要求]

知识技能要求：了解原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与同主族，同周期元素金属性呈周期性变化

过程与方法要求：培养学生分析问题、总结、归纳能力

情感与价值观要求：认识事物变化过程中由量变引起质变的规律性

[教学重点] 元素金属递变规律，周期律、周期表的意义 [教学方法] 学生讨论，性质比较，实验探究，总结归纳 [教学过程]

[投影] 18世纪中叶至19世纪中叶的一百年间，一系列新元素不断被发现。关许这些元素的性质，也积累的相当丰富。但使科学家们不断追寻和探索的，却是这些元素之间的内在联系。

让我们记住一个个令人起敬的名字和他们的发现：

1789年

法国

拉瓦锡提出四类元素分类法

1829年

法国

德贝莱纳提出三元素组学说

1864年

德国

迈耶尔发表六元素表

1865年

英国

纽兰兹提出元素八音律

1869年

俄国

门捷列夫发现元素周期律

[教师] 恩格斯给门捷列夫以高度的评价，称他为——化学之父 [投影] 门捷列夫的第一张元素周期表 [活动] 请你扮演门捷列夫

18张列有元素相关性质的卡片，将其排列顺序

[教师] 你是依据什么规则来给这18张卡片安排位置的呢？ [学生讨论] 原子核外电子排布，主要化合价，原子半径

[教师] 很好，这三个排列原则就是上一节课我们学习的元素周期律的一部分内容 [投影] 元素周期律

原子核外电子排布呈周期性变化

原子半径呈周期性变化

元素主要化合价呈周期性变化

[教师] 归根结底，原子结构的周期性变化引起了其他方面的周期性变化，既然原子的结构决定了其在周期表中的位置，那么根据元素在周期表中的位置，能否推测其化学性质的递变呢？

[板书] 碱金属元素性质递变

相似点：都是金属元素，最外层只有一个电子

不同点：电子层数递增，原子半径递增

[投影] 碱金属与水反应

Li Na K Rb Cs [教师] 上一节课大家做了Na，K与水反应的实验，请两位同学回顾实验现象 [学生1] Na与水反应时，浮在水面上，四处浮动，有响声，熔化成光亮的小球。反应后在溶液中滴加酚酞，溶液变红

[学生2] K与水反应时，现象比Na与水反应剧烈许多，K甚至可以变成紫色的火球

[教师] 非常好，Na与水可以剧烈反应，而K与水的反应比Na还要剧烈，那么，大家能不能推测，Li，Rb，Cs与水的反应剧烈程度如何呢？

[活动] 学生讨论，选出代表发言

[投影] Li，Rb，Cs分别与水反应的实验视频

[教师] 果然与大家的推测一致，Li与水的反应不剧烈，而Rb，Cs与水反应极其剧烈，这是为什么呢？

[学生] 原子结构递变引起的化学性质递变 [投影]

Li

Na

K

Rb

Cs

——————————————————→

半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强

[板书] 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

2K+2H2O=2KOH+H2↑

[教师] 接下来我们再来讨论同周期金属性质的递变

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

[板书] Na

Mg

Al 的金属性 [探究] 实验一，镁、铝与水的反应

分别取一小段镁条和铝带，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管，加入2ml水，滴入2-3滴酚酞，观察现象。过一会，分别用酒精灯加热两支试管，至液体沸腾，移开酒精灯，观察现象。

[投影] 现象和结论

Na

Mg

Al

与冷水反应：与冷水剧烈反应

反应缓慢，产生少量气泡

无明显现象

滴入酚酞呈红色

滴入酚酞不变红

与热水反应：

表面出现较多气泡，溶液

无明显现象

为浅红色

结论：Na与冷水剧烈反应，Mg能与沸水反应，Al与沸水难反应

金属性

Na>Mg>Al

[板书] 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

[投影] 实验二，镁、铝与盐酸反应

向盛有已除去氧化膜的镁条和铝片的试管中各加入2ml、2mol/L稀盐酸，观察现象

[投影] 现象和结论

Mg

Al

与盐酸反应

反应剧烈

反映较慢

产生大量气体

产生少量气泡

结论

Mg、Al都能与盐酸反应放出气体，Mg比Al剧烈

金属性

Mg>Al

[板书]Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

[投影] 实验三

Al(OH)3性质

向少量AlCl3溶液中加入氨水至产生大量白色沉淀，将沉淀分两份，分别加入3mol/L NaOH溶液和3mol/L稀盐酸

[投影] 现象和结论

加入NaOH溶液

加入稀盐酸

现象

沉淀溶解

沉淀溶解

结论

既能与酸反应，又能与碱反应，Al(OH)3是两性氢氧化物

[板书]AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(酸性)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(碱性)

NaOH

Mg(OH)Al(OH)3

碱性

强碱

中强碱

两性氢氧化物

结论

元素金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强

[教师] 根据刚才几组实验，我们[判断出金属性Na>Mg>Al

那么，金属性强弱的判断可以用什么规律？

[投影] 小结：金属性强弱判断依据

（1）单质与水或酸反应放出的H2的难易程度

（2）最高价氧化物水化物的碱性强弱

[总结] 元素金属性与其在周期表中位置关系 [课后思考]

1、元素非金属性的判断标准

2、它与元素在周期表中的位置有何关系？判断金属性强弱还有何依据？

[作业]

1、钫是人工合成的金属元素，根据它在周期表中的位置，你能推测它的一些性质吗？

2、镁与钙都可与水反应生成氢气，镁反应慢，钙反应快，推测Be、Ba与水反应剧烈程度

第四篇：元素周期律HPS教学设计

元素周期律HPS教学设计第二课时

教学分析：

（1）教材分析

《元素周期律》是化学必修二第一张第2节内容，本节课是在学生具备一定的元素及化合物知识，学习了元素周期表和原子结构基础上的一节新授课，这样安排，有利于学生对元素周期律展开探究性学习，既能巩固原子结构的知识，又能从本质上认识元素周期律。

元素周期律是学习化学的重要理论工具，是高中化学的重要教学内容。通过学习，可以使学生对已学元素及化合物性质进行比较、综合、归纳；同时，为学生进一步学好化学打下理论指导基础。（2）学生分析

到目前为止学生已经学习了金属元素及其化合物，具备一定知识基础；学习了元素周期表、原子核外电子排布规律，具备一定理论基础；学生具备一定的动手实验的能力、归纳总结能力、资料阅读能力，为本节的学习提供了能力基础。

教学目标：

1．知识与技能目标：

（1）了解元素原子的电子层排布、原子半径、主要化合价与元素金属、非金属性的周期性变化，理解元素周期律的涵义。

（2）认识元素性质的周期性变化是元素原子的电子层排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。

2．过程与方法目标：学会分析探究问题、总结和归纳知识、发现规律的方法。3．情感与态度目标：养成勤于思考、勇于探究的科学品质。

教学重点和难点：

教学重点：元素周期律的含义和本质；元素性质与原子结构的关系。

教学难点：元素性质与原子结构的关系。

教学方法：HPS教学法、引导探究法、实验法、比较法、归纳法，借助实验和多媒体，让学生自主建构化学知识，自主发现元素的性质随原子序数的递增而呈现的周期性变化规律。

教学用品：

多媒体、元素周期表、镁带、铝片、烧杯、1mol/L盐酸、量筒、滴管、镊子

教学过程：

1、多媒体演示：

教师用多媒体投影出元素周期表前三周期（1-18号）元素的符号及原子的核外电子排布（要求学生用原子结构示意图表示）。要求学生完成并观察P14页的表格一，思考讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、元素的原子半径和元素的化合价各呈现什么规律性的变化？

2、引出观点：

教师引导学生观察分析P14页表一，使学生就自己的观察思考提出自己的三种观点：

⑴随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布呈现周期性的变化；

⑵随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性的变化；

⑶随着原子序数的递增，元素原子的化合价呈现周期性的变化。

教师提出新的问题：元素的金属性和非金属性是否也是随着原子序数的变化呈现周期性变化呢？教师引导：我们来看一看科学家对这个问题是如何研究的。

3、知识回顾：

教师的做法：（1）介绍元素周期表的排布遵循的方法和规律；

（2）多媒体投影前20号元素中金属和非金属元素的性质；（3）多媒体展示金属钠镁铝与盐酸的反应现象。

通过教师的讲述和多媒体的展示，让学生自己观察实验现象并进行结论推测，激发学生的学习兴趣和求知欲，要判断推测是否正确，需要用科学的手段，借助实验的方法，自然而然的就进入到下一环节的学习。

4、设计实验：

教师将学生进行分组，要求学生按照自己的推测观点进行设计实验来检验结论正误，这一环节也能激发学生的想象力和创造力。让学生认识到：要想解决化学中的问题，必须运用科学的手段，借助实验的方法进行验证，实验过程要严谨。

教师提供充分的实验仪器：镁带、铝片、烧杯、1mol/L盐酸、量筒、滴管、镊子。让学生讨论、设计实验方案，并动手操作，记录实验现象。教师巡视、答疑，并指出试验中应该注意的安全问题。

5、科学观念和实验检验：

先请各组同学分别展示设计方案，实验装置以及观察现象和所得结论，并注意倾听别人的想法与做法。教师引导学生学习教材，了解书上对这一现象的解释，让学生掌握科学的观念。教师对学生实验现象的不同点组织讨论，找出原因。最后使学生的意见逐渐趋于一致，形成科学观念。

6、总结与评价：

①得出结论：元素的金属性和非金属性是随着原子序数的变化呈现周期性变化的

②引出元素周期律的概念：元素的性质随着原子序数的递增二呈周期性的变化。这一规律叫做元素周期律。

③每一周期都是原子半径逐渐减小（不考虑稀有气体），最外层电子数逐渐增多，失电子的能力减弱，得电子能力逐渐增强，所以，元素金属性减弱，、非金属性增强。

④元素周期律的实质： 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的.教学反思：

这节课应用PHS教学模式从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面设计探究目的，并向学生明确提出了这些目的，可帮助学生明确探究目的并以此为目标不断调整自己的学习活动。本节探究课从提出问题、完成设计、课堂讨论直至形成结论及评价反思，探究思路非常清晰，整个探究过程围绕着“元

素周期表的设计和其编排规律的讨论”这一主题展开，始终有条不紊地进行。本节课真正做到了由注重“教”到注重“学”的转变，在探究的每一环节上都注重学生的主动参与，把教学作为帮助学生建构知识的动态过程，允许学生对知识的合理性提出质疑和探究，并进行实验验证自己的推测，这不仅可以改善学生的认知结构，而且有助于学生理解和掌握科学方法，培养科学的态度和探索未知世界的能力。PHS教学模式的使用，使课堂更加灵活，而且拓宽了学生的视野，掌握了更多的知识，给了学生更多的学习榜样，不仅可以学到科学探究方法，还能学到创新精神，更提高了学生的动手能力，激发了学生学习兴趣。

第五篇：元素周期律教学反思

本章知识的重点是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并运用它们，必须用有关原子结构、核外电子排布的知识作基础，元素周期律教学反思。元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水，无本之木。因此，掌握有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。

由于这部分内容，概念较多，知识点繁杂，学生基础j较差，学习的习惯又不好，因此单纯的讲述、整理和归纳一方面显得有些枯燥、提不起学生的兴趣，另一方面学习效果、学生的收获都不是很理想，因此，复习时，应采取问答式的教学方法，并讲练结合，使所授的内容和练习互为补充，才能达到较为理想的效果，教学反思《元素周期律教学反思》。根据本人几轮讲授，总结出具体讲授思路为：牢记一条：要求学生记住 1 —— 20 号元素的名称和元素符号，记住第Ⅰ A 族和零族的原子序数及推导方法。

三句口诀：周期表格要牢记，变化体现周期律；

七主七副七周期，零族Ⅷ族镧锕系；

同周金减非递增，同族金增非递减。

注意：七周期包括三短三长一不完全。七主包括第Ⅰ A 族（第一纵行），第Ⅱ A 族（第二纵行），第Ⅲ A 族（第十三纵行）…… 第Ⅶ A 族（第十七纵行）。

零族指第十八纵行，Ⅷ族指第八、九、十纵行。

四条规律：、原子（离子）半径大小变化规律：同周期从左到右原子（离子）半径依次减小，同主族从上到下原子（离子）半径依次增大。、核外电子排布相同的微粒半径大小比较规律：核电荷数越大，微粒半径越小。、金属性强弱判断规律：（1）金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。（2）最高价氧化物的水化物的碱性强弱。（3）金属单质间的置换反应。、非金属性强弱判断规律：（1）非金属单质与氢气化合的难易程度及生成的气态氢化物的的稳定性强弱。（2）最高价氧化物的水化物的酸性强弱。（3）非金属单质间的置换反应。

只要把以上内容，结合练习搞清楚了，本章的内容可以说就融会贯通了。