探究金属活动性的教学设计

第一篇：探究金属活动性的教学设计

探究金属活动性的教学设计

教材分析: 本节教材是初中化学第八章课题2，学习金属的活动性及置换反应的意义,要求

学生在理解金属活动性顺序的基础上,应用判断金属能否与酸发生置换反应,判 断金属能否与盐溶液发生置换反应.能利用金属与酸及盐溶液的反应逆推金属活 动顺序.学情分析: 初中学生以直接兴趣为主，他们的观察往往只停留在一些表面现象，这需要 教师引导他们,并把学生每4人分成一个小组，鼓励他们自主交流与合作学习，引导他们主动进行实验、讨论、观察和归纳。

一、教学目标： 知识与技能

1.能够通过探究实验认识常见金属的活动性顺序（初步），并且初步学会使用常 见金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2.能够通过探究实验初步掌握金属能和酸溶液、盐溶液反应 过程与方法

1.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有 关信息；

2.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学 生逐步形成良好学习习惯和方法。情感态度价值观

1.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神； 2.培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

二、教学重点：金属活动性顺序。

三、教学难点：实验的设计及金属活动性顺序的应用。

四、教学准备：稀硫酸、锌粒、铝片、铁屑、镁条、铜片、带支管的试管、烧杯、橡皮管、导管、钟表、氯化铝溶液、硝酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、托盘天平等。

五、教学过程：

（一）、问题情景

化学反应有快有慢，研究不同金属的活泼性强弱，具有实际的意义。例如，在实 验中，用活泼金属跟稀硫酸或稀盐酸作用制取氢气的反应，既不能太快，又不能 太慢，必须选择快慢适宜的反应，否则，就不能满足实验的要求。怎样研究锌、铝、铁、镁、铜五种金属的活动性顺序呢?

（二）、探究新知

1、猜想假设

思考：金属的活动性强弱表现在哪些方面? 学生回答，教师归纳得出结论。

金属的活动性表现在跟稀硫酸、稀盐酸反应速度快慢或能否跟某些盐发生置换反 应等方面。

那么，我们用什么办法来证实呢?

2、设计方案、动手实验

在教师的指导下学生设计并完成实验。方案一：

收集资料：在相同条件下金属与酸反应，反应越剧烈，产生的气泡越快，则该金

属的活动性越强。实验设计：在五支试管中各加入少量等体积、等溶质质量分数的盐酸（或稀硫酸），分别在试管中加入经砂纸打磨过的洁净的铁钉、1根镁条,铝丝,锌片和铜片，观

察反应现象。

镁、铝,锌、铁，铜跟稀硫酸反应的快慢顺序：镁,铝,锌、铁、铜(不反应)。

方案二：

a把铁片插入硫酸铜溶液中片刻，然后取出，观察铁片表面是否发生变化，并用 天平测出溶液的质量有无发生变化，如有，则证明铁的活动性比铜强。b、以上述同样的方法，控制相同条件，尝试把锌片插入硫酸亚铁溶液，铝片插 入Zn(NO3)2溶液，镁条插入AlCl3溶液，看它们的表面有无发生变化。这样就 可知五种金属的活动性顺序。

3、得出结论

结论：活动性顺序为：Mg>AI>Zn>Fe>Cu

4、思维延伸

然后，请分别用不同方案的学生简单表述自己的方法和结论，让全体同学在积极 地探索过程中，很自然地得出结论：不管用什么方法，都能证实这五种金属的活 动性顺序都是：Mg>Al>Zn>Fe>Cu

学生思考讨论：两种方案的结论是否一样?为什么?请分析原因？ 讲述：经过人们长期的实践，总结出常见金属的化学活动顺序。板书：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。

金属活动性自强到弱幻灯：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前。它在水溶 液里就越容易失去电子变成阳离子，活动性就越强：排氢前面的金属能置换出酸 里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢。

提问：金属活动性顺序是人们经过长期的实践总结出来的，它的实际应用很重要，酸的第二条通性，就可改成：酸能跟什么性质的金属反应，生成相应的盐和氢气? 学生回答：教师讲评。

（三）、小结 学生谈收获.（四）、目标练习

1、下列容器能盛放盐酸的是()A、铁锅 B、铝瓢 C、铜罐 D、银材；

2、X、Y、Z三种金属及化合物间可能发生如下反应： Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZC12=Z+XCl2 Y十2HCI=YCl2+H2 X十HCI————不反应

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为：，3.课后习题

第二篇：《金属活动性顺序》教学设计

《金属的活动性顺序》教学设计

大矸中学

黄述友

一、教学设计理念

本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学，学中会”。在探究中，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。

二、教学设计 教学目标

1、知识目标：

①初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；

②能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、能力目标：

①对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。

②能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感目标：

①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

重点：

金属活动性顺序的理解和应用。难点：

①用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

②用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。教学方法

实验探究、讨论。仪器、药品

试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、等。

【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从能否反应和反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。

【设问】是不是所有的金属都能与酸反应呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。

猜想、假设、设计实验方案。

【探究活动1】 镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应

【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象。【巡视、指导实验】

实验探究：

A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】

学生进行讨论、交流。

展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜。

【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？

思考、讨论并得出结论。

结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。

【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有红色的铜产生，这说明了什么？说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼。

【讲述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，设计实验方案，然后进行实验来探究。

猜想、假设、设计实验方案。

【探究活动2】

金属与金属化合物的溶液反应 【巡视、指导实验】

实验探究：铜与硝酸银溶液反应。

【设问】通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出铁、铜、银这三种金属的活动性顺序吗？

【引导学生讨论、交流和展示探究结果】

讨论、交流并得出结论：铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为铁>铜>银。

【过度】你们知道铝、铁、铜三种金属的活动性强弱顺序吗？请提出你的假设并用实验检验你的假设是否正确。

猜想、假设、设计实验方案。【探究活动3】

铝、铁、铜三种金属的活动性强弱。【巡视、指导实验】

【引导学生讨论、交流和展示探究结果】讨论、交流并得出结论：铝、镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁＞铝＞锌＞铁>铜>银。

【展示】金属活动顺序 【设问】为什么会出现氢元素？金属元素的位置与它的活动性有什么关系？位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来？ 总结出金属活动顺序的应用规律。【课堂练习】 1．工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液来划线，为什么？

2．不法商贩常常用铜锌合金冒充黄金坑害消费者，请你用化学方法鉴别真假。

3．请选用一种试剂除去铜粉中含有的镁粉。

学生自主总结本节课的主要内容。

【课堂总结】评价自己在本节课的启示和收获。

【布置作业】

课本197页第3题、6题。课本207页第11题

【板书设计】

课题

金属的活动性顺序

一、金属与酸反应 镁>锌>铁>铜。（金属活动性由强到弱排列）

二、金属与金属化合物的溶液反应

铁>铜>银。（金属活动性由强到弱排列）

三、金属活动顺序

钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金

（金属活动性由强到弱依次排列）

金属活动顺序应用规律

四、自我评价(我在这节课里有哪些收获？)

第三篇：1金属活动性探究实验报告

究 探究 1 金属的活动性相对强弱

合作者：

实验目的：

1、通过探究实验初步掌握金属与酸反应的这一化学性质；

2、从金属与酸的反应中探究金属的活动性，加深对金属性质的认识 ；

3、体验实验探究的过程，初步学会运用比较、分析、概括、归纳等方法对获取的信息进行加工并得出结论的方法 ；

实验用品：

试管、火柴、滴管、镊子、稀盐酸（滴瓶）、锌粒、铁丝、铜片、试管刷，废液缸、抹布

实验步骤：

1、在试管里放入少量锌，加入少量 5mL 稀盐酸，2、另取两只试管，分别放入铁 si 和铜加入 5mL 稀盐酸.观察记录实验现象，比较反应的剧烈程度。

实验记录：步骤 1 现象：

步骤 2 现象：

实验结论：三种金属的活动性顺序为：

问题讨论：

1、为什么有些金属要打磨？

答：

2、判断生成的气体是什么？

答：

反思评价：

第四篇：金属活动性教学反思

金属的化学性质的教学重点是放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是该探究活动获得可靠结论的重要保证。为此我将学生的探究分三步进行：

（1）从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。

（2）从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。

（3）最后打出科学家们经过了很多类似实验的探究过程，而总结出来的结论——常见金属的活动性顺序。在教学中，我是一边学知识，一边将知识应用到实际问题中，在总结得出结论后，插入生活实践问题，让学生边学边用，使学生意识到学习是为了解决生活中的问题，化学与生活紧密相连。

本节课有学生探究活动，而且在授课的过程中，还穿插着问题的解决，使得本节课的课堂容量有些过大，有一些知识完成的比较仓促，不透彻。例：活动性较强的金属置换较弱金属的盐溶液时，能否进行、置换的先后顺序、以及一定质量的不同金属置换出的金属的质量的多少的分析，学生不能充分的理解，在课后的作业中表现的相当不理想。在今后的教学中，应该尝试将其分成两节课来完成。学生在探究活动时，课堂的秩序显得有些乱，在今后的教学中应注意加强学生活动探究实验时的课堂秩序。

第五篇：金属活动性顺序记忆口诀范文

金属活动性顺序知识小结及记忆口诀

1.熟记一个规律：

金属活动性强弱的顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

{谐音记忆：嫁给那美女，心铁（了）喜欠情，（欠了多少？）统共一百斤} 分析：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属原子在水溶液中就越容易

失去电子变成离子，它的活动性就越强；越靠后的金属活动性越弱

2.掌握两种应用：（“前置后”）

（1）判断金属与酸反应。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢生成氢气，而排

在氢后面的金属则不能置换出酸中的氢。例如：实验室制氢气

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）判断金属与某些化合物（盐）的反应。排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的化合物（盐）溶液中置换出来。例如：曾青得铁 Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu3、注意三个要点:

（1）适用范围

金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。

（2）判断金属跟酸反应时的要点

①酸：这里的酸一般是指稀硫酸、稀盐酸等非氧化性强酸，不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸。

②金属：铁与酸（如稀硫酸、稀盐酸）反应，生成+2价的亚铁盐。

（3）判断金属跟盐反应时的要点

①盐：盐必须是可溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。

②金属：铁与盐或酸的反应，生成+2价的亚铁盐。K Ca Na太活泼易与水

反应，不与酸、盐发生置换反应；

4、记忆口诀：（知识小结，朗朗上口，便于记忆）

钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

和酸来反应，氢后难进行，稀酸常用盐酸和硫酸；

和盐液反应，前金换后金，盐需溶于水；

特殊情况要记牢，单质铁变亚铁盐，钾钙钠，不可行。