实验设计验证金属活动性顺序 学案

第一篇：实验设计验证金属活动性顺序 学案

实验设计验证金属活动性顺序

例题：下列各组物质可直接检验MgFeCu三种金属的金属活动性顺序的是（）

A．MgFeCuCl2 B．MgCl2FeCuCl2

C．MgFeCl2Cu D．MgCl2FeCl2Cu

答案：BC

解析：A选项将Mg、Fe分别放入CuCl2溶液中，因为Mg、Fe均在Cu前面，所以能发生反应，则证明出Mg＞Cu、Fe＞Cu，但无法证明Mg＞Fe。但是将Mg放入CuCl2溶液中发生反应，能得到MgCl2溶液，再将Fe放入MgCl2溶液中，则能证明Mg＞Fe的结论，由于这个反应用到了一个反应的生成物，所以认为是“间接验证”故不选A。

B选项将Fe分别放入MgCl2、CuCl2溶液中，能得出Mg＞Fe、Fe＞Cu，证明MgFeCu的顺序。

C选项将Mg、Cu分别放FeCl2溶液中，能得出Mg＞Fe、Fe＞Cu, 证明MgFeCu的顺序。

D选项将Cu分别放入MgCl2、FeCl2溶液中，因为Mg、Fe均在Cu前面，所以均不能发生反应，得出Mg＞Cu、Fe＞Cu，但无法证明Mg＞Fe。

练习：

1、利用下列各物质之间的反应，可直接验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（）

A．FeCuCl2AgB．FeCl2CuCl2Ag

C．FeCl2CuAgD．FeCl2CuAgNO32、要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，选用哪组物质进行实验合理（）

A．铜片、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液 B．铁片、铜片、氯化镁溶液

C．镁条、氧化铜粉末、硫酸亚铁溶液 D．铁片、硫酸铜溶液、氯化镁溶液

3、现有铜、铁、汞三种金属单质，用实验方法比较铜、铁、汞的金属活动性只需选用下列试剂的（）

A．硝酸汞溶液 B．盐酸溶液 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液

课题检测

铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

（1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为（用元素符号表示）。

（2)在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。

(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是序号）。

A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液

第二篇：金属活动性顺序记忆口诀范文

金属活动性顺序知识小结及记忆口诀

1.熟记一个规律：

金属活动性强弱的顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

{谐音记忆：嫁给那美女，心铁（了）喜欠情，（欠了多少？）统共一百斤} 分析：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属原子在水溶液中就越容易

失去电子变成离子，它的活动性就越强；越靠后的金属活动性越弱

2.掌握两种应用：（“前置后”）

（1）判断金属与酸反应。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢生成氢气，而排

在氢后面的金属则不能置换出酸中的氢。例如：实验室制氢气

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）判断金属与某些化合物（盐）的反应。排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的化合物（盐）溶液中置换出来。例如：曾青得铁 Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu3、注意三个要点:

（1）适用范围

金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。

（2）判断金属跟酸反应时的要点

①酸：这里的酸一般是指稀硫酸、稀盐酸等非氧化性强酸，不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸。

②金属：铁与酸（如稀硫酸、稀盐酸）反应，生成+2价的亚铁盐。

（3）判断金属跟盐反应时的要点

①盐：盐必须是可溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。

②金属：铁与盐或酸的反应，生成+2价的亚铁盐。K Ca Na太活泼易与水

反应，不与酸、盐发生置换反应；

4、记忆口诀：（知识小结，朗朗上口，便于记忆）

钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

和酸来反应，氢后难进行，稀酸常用盐酸和硫酸；

和盐液反应，前金换后金，盐需溶于水；

特殊情况要记牢，单质铁变亚铁盐，钾钙钠，不可行。

第三篇：《金属活动性顺序》教学设计

《金属的活动性顺序》教学设计

大矸中学

黄述友

一、教学设计理念

本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学，学中会”。在探究中，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。

二、教学设计 教学目标

1、知识目标：

①初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；

②能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、能力目标：

①对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。

②能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感目标：

①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

重点：

金属活动性顺序的理解和应用。难点：

①用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

②用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。教学方法

实验探究、讨论。仪器、药品

试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、等。

【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从能否反应和反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。

【设问】是不是所有的金属都能与酸反应呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。

猜想、假设、设计实验方案。

【探究活动1】 镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应

【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象。【巡视、指导实验】

实验探究：

A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】

学生进行讨论、交流。

展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜。

【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？

思考、讨论并得出结论。

结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。

【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有红色的铜产生，这说明了什么？说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼。

【讲述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，设计实验方案，然后进行实验来探究。

猜想、假设、设计实验方案。

【探究活动2】

金属与金属化合物的溶液反应 【巡视、指导实验】

实验探究：铜与硝酸银溶液反应。

【设问】通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出铁、铜、银这三种金属的活动性顺序吗？

【引导学生讨论、交流和展示探究结果】

讨论、交流并得出结论：铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为铁>铜>银。

【过度】你们知道铝、铁、铜三种金属的活动性强弱顺序吗？请提出你的假设并用实验检验你的假设是否正确。

猜想、假设、设计实验方案。【探究活动3】

铝、铁、铜三种金属的活动性强弱。【巡视、指导实验】

【引导学生讨论、交流和展示探究结果】讨论、交流并得出结论：铝、镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁＞铝＞锌＞铁>铜>银。

【展示】金属活动顺序 【设问】为什么会出现氢元素？金属元素的位置与它的活动性有什么关系？位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来？ 总结出金属活动顺序的应用规律。【课堂练习】 1．工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液来划线，为什么？

2．不法商贩常常用铜锌合金冒充黄金坑害消费者，请你用化学方法鉴别真假。

3．请选用一种试剂除去铜粉中含有的镁粉。

学生自主总结本节课的主要内容。

【课堂总结】评价自己在本节课的启示和收获。

【布置作业】

课本197页第3题、6题。课本207页第11题

【板书设计】

课题

金属的活动性顺序

一、金属与酸反应 镁>锌>铁>铜。（金属活动性由强到弱排列）

二、金属与金属化合物的溶液反应

铁>铜>银。（金属活动性由强到弱排列）

三、金属活动顺序

钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金

（金属活动性由强到弱依次排列）

金属活动顺序应用规律

四、自我评价(我在这节课里有哪些收获？)

第四篇：金属活动性顺序的教材分析及教学探讨

《金属活动性顺序》的教材分析及教学探讨

浙江奉化锦屏中学董文光fhdwg@163.com

一．教材的地位

理科教育的本质功能是提高公民的科学素养，这是制定“自然科学”课程教育目的和选择教学内容的依据。金属作为一类性能优越、应用广泛的材料，早在 几千年前人类就开始认识和利用。随着社会的不断进步，现在的人们已经使金属制品渗透到了衣、食、住、行以及生产、科研的各个方面。用途之广泛，作用之重要已远远超出了当初人们的想象。任何一种物质的用途都是由它的性质决定的，金属材料有如此广泛的用途，不仅与它的美观的表面光泽、良好的导电性、导热性、延展性以及优良的机械加工性能等物理性质有关而且还与其化学的活动性密切相关。在初中自然学科整个教材的知识体系中，金属以物质的用途、性质及变化规律的面目出现。

在教材第一册、第二节“物质”中，最初出现了常见的金属铁、铜及它们制品如铁锅、铁铲、铁锤等。接下来的第三节“物理变化和化学变化”中出现了钢铁生锈、镁带燃烧等具有明显现象的化学反应。这对激发学生认识金属、了解金属的好奇性起了很大的作用。在课本第四册、第一节“氧气的的化学性质”中细铁丝在氧气中燃烧时会产生“火星四射”这一令人激动的实验现象。接下来的第三节“燃烧和缓慢氧化”中出现了即使在没有达到燃烧条件的情况下，钢铁、铝、铜等金属制品在空气中长期放置会发生锈蚀，而生活经验却告诉我们像金、银等金属制成的饰品却无类似的现象。这时如果提出设问“同是金属制品为什么有的易生锈而有的却不易生锈呢？”为学生以后学习金属的活动性顺序埋下了伏笔。在第十节“化学方程式的书写”中“Fe+CuSO4=FeSO4+Cu”,这一方程式的安排，为以后学习金属的活动性顺序的教学内容铺好了台阶。同一册的第二节“氢气的实验制法”中，教材指出实验室常用锌粒和稀硫酸或稀盐酸反应来制取氢气，如果没有锌粒也可以用铁、镁等金属来代替。教材的这个地方如果插入《金属的活动性顺序》的教学内容，也可以说顺理成章，但是制氢气时，教材中特别强调了“稀硫酸、稀盐酸”，可见要制取出氢气来不仅与金属有关而且还与酸的浓度和性质、温度等因素有关。（如不用强氧化性的浓硫酸、硝酸来制取氢气，这些知识对初中自然不作要求但可以为高中化学的进一步学习留下余地。）在没有巩固好化学方程式的书写和系统学习酸的性质之前，探索金属的活动性顺序还为时过早。但教材却在这一节的后面设置了一个“探索与研究2”。要学生用学过的知识来“研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢”。真是匠心独用，学生对金属活动性顺序的探索已为常见金属活动性顺序的教学内容的编排 1

准备好了扎实的感性认识上的基础。

自然科学的教材体系进入了第五册、第一章、第三节“酸的通性”时通过对酸的性质的本质认识，利用实验这一重要手段，根据学生已经掌握的前知识及前人多次探索、研究的结果。教材终于提出了常见金属的化学活 动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。这种对金属活动性知识的学习呈现螺旋式上升的编排比较附合初中学生认知和心理发展的特点，体现出综合性理科教材以现代教育学和心理学为基础的时代特征。

二．教材的作用

金属活动性顺序这一规律性结论的提出，让学生认识到了人类对自然的不断探索和掌握其规律的顽强不息精神。从中能概括出三个具有指导意义的结论即：

1．在表中位置越靠前的金属越活泼，尤其是在水溶液中，即钾最活泼，钙其次，金最不活泼。对后面教材中的第五册、第二章“常见的材料”，第一节“铁”的教学中起到了具体的指导作用。如：铁排在金属活动顺序表的中靠前的位置，可以预测铁是一种化学性质比较活泼的金属。解决了“为什么钢铁易生锈而铜却不易生锈”这个一直困扰学生的问题。其它的问题如：“金属有没有活泼和不活泼之分？”、“为什么金属钠要保存在煤油中”、“为什么真金不怕火炼”也迎刃而解。

2．只有排在“氢”前面的金属才能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。解决了教材第三册、第二节留下来的“是不是所有的金属都可以置换出酸中的氢？”实验室为什么要常用锌粒而不是用钠、铅或铜等金属和稀硫酸反应来制取氢气等问题。

3．除K、Ca、Na外（常温下易与水发生反应）只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液置换出来。为我国古代“湿法冶金”的原理找到了理论上的依据。对教材第六册、第一章、第四节“盐的性质”里——金属和盐溶液的反应提供了规律性的依据。也为后面第五节“常见无机物间相互关系”中金属和非金属，金属和酸金属和盐，金属和氧气反应的规律提供了重要的依据。

总之，《金属活动性顺序》这一教学内容在初中自然课本中作为重要知识点之一，对判断金属能否与其它物质发生化学反应提供重要的依据，也对金属性质的了解、材料的选用等方面产生重要的实际意义。还对高中化学里“元素周期表”中金属规律性的性质的理解打下必要的基础。

三、教学的重点：金属活动性顺序概念的建立，初步学会正确应用。

四、教学的难点：通过演示实验，变讲边实验，对实验现象进行分析、比较、归纳初步形成概念。

五、教学目标分析

1，认知目标：了解不同的金属其活动性存在差异，但有一定的顺序规律。

2，技能目标：通过演示实验，训练学生对实验现象的观察能力和语言表达能力；练习在试管中固、液反应的实验操作并掌握验证氢气的方法；体验通过实验研究物质性质及其变化的方法、规律。3，情感目标：激发探索、研究物质及物质之间存在规律性的兴趣；在探索过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度教育。

六、教学程序探讨

初三学生已具备较强的思维能力、分析判断能力。本专题以启发性教学为辅助，采用问题探究法，以提出的问题为切入口，通过实验这一最基本的研究手段，从不同的现象中追踪变化的本质，解释疑惑。配以实物投影仪等电化教具和多媒体技术尽可能提高现象的可见度，加强感性认识；引导学生全面观察有利于培养学生发现问题、探索问题的能力，训练透过现象看本质、找规律能力。采用这种教法意在渗透探究问题的方法，为学生开展研究性学习创造必要条件。

1、教学程序：创设情境→ 提出问题→引导探索→ 实验研究 → 分析判断→归纳演绎→ 练习巩固

2、学习程序：明确问题→ 设计实验→ 观察现象→ 分析归纳→ 形成概念→理解迁移→内化应用

七、教学过程设计

1，创设情境、激发兴趣

锌、铁等金属能与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应并放出氢气。是否所有的金属都如此呢？ 2，提出问题、引导探索

实验1：取等大的铁片和铜片放在表面皿中进行实物投影，观察现象、分析结果。

实验2：取等量的稀硫酸放入四只试管，分别放入镁、铝、锌、铁。引导学生观察实验现象，归纳演绎：为什么产生的气体的速度不同？

3，归纳总结、寻找规律

不同金属跟稀硫酸反应的快慢不同是因为不同金属的化学活动性强弱不同。人们经过长期的实践、探索，总结出了常见金属的活动性顺序：（用多媒体“动画”画面展示结论）

4，巩固、理解内化

（1），如何验证钠和锌；铁和铜的活动性强弱？

（2），实验室制取氢气选用哪种金属最好？为什么？

（3），将一根光亮的铁钉放入装有饱和硫酸铜溶液的试管中，观察现象，分析原因？

5，布置作业、应用迁移

八、教学创新

学生的学习过程是主动探究，不断发现，不断创新的过程，针对初中学生思维活跃，富有挑战性、创造性，具有丰富的想像力的特点。

1，教学过程实施之前教师应鼓励学生就地取材、大胆动手。利用家中的瓶瓶罐罐做实

验。如：易拉罐中取铝，干电池外壳中取锌，铁钉、铁丝中取铁，导线芯中取铜，银饰品中取银等方法找到金属。稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等药品及必备仪

器可以通过申请向学校实验员领取。通过亲手的实验、探索，积累感性知识，为概

念的内化作充分的准备。

2，分利用电化教学工具、多媒体课件等手段清晰展示金属活动性顺序表中各金属与稀硫酸反应放出氢气速度的快慢，铜丝与硝酸银溶液反应的明显现象，通过学生之间的互相讨论、探究得出结论并尝试对简单问题的解答。

第五篇：金属活动性顺序由强至弱

金属活动性顺序由强至弱：BaK Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟

排在前面的金属的盐溶液不反应。注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁