第一篇：金属活动性顺序在生活中的应用
金属活动性顺序在生活中的应用
1．农村配制胆矾溶液，所用容器：
波尔多液配制要科学。配制波尔多液时，要选用质量好的生石灰，硫酸铜要完全溶解，以免沉淀；不可使用金属容器，不可先配成浓缩液再加水稀释，除将硫酸铜液、石灰液两液同时倒入池内混合外，只可将硫酸铜液慢慢倒入石灰液中，边倒边搅。绝不可颠倒顺序，否则配成的波尔多液沉淀快，易发生药害。雨季施用波尔多液，降雨后铜离子的浓度过大，就会产生药害。
2．电镀保护金属：
镀锌铁皮做的水桶，按照***惯叫“铅桶”。（这些俗名并不确切，它们和铅毫无关系。）锌比铁活泼，如果遇到锈蚀，锌不断放出电子，成为离子，自己烂穿了，却保护了铁皮不受腐蚀。一直到锌全部腐蚀完了，铁才受到威胁。锌是铁的卫士。用镀锌的办法保护内部的铁，效果挺好。在轮船的外壳上，铆上一块锌板，可以保护船体。锌板烂得差不多了，再换上一块新的。
3．湿法冶金的原理
“化铁成铜”的故事：宋朝有一个商人，惟利是图，用‘点铁成铜’的方法骗人钱财，他把别人交来的铁器放在清水，然后放入一些白色的粉末，清水立即变成了蓝色的溶液只见溶液中的铁器慢慢地变成了紫红色的金器，请想一想，商人是利用了什么进行骗人的？” 4．铁生锈与铝表面的氧化膜
取一块铝片，用细砂纸打磨其部分位置，观察没有打磨及打磨部分的色泽。发现打磨后铝的色泽比没有打磨的色泽更光亮。过一段时间，两者色泽又变得一样。
同样方法，用铁片重复上述实验，观察打磨前后的铁的不同及变化，则发现打磨后的铁不会变得与打磨前的铁一样。
（1）从上述实验事实推测：铝和铁哪种物质更容易与氧气发生化学反应？
（2）铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
（3）在清洗铝制品时应注意些什么？
（4）根据铝的这种抗锈蚀“特性”，试推测防止金属锈蚀可采用的一种方法。5．真金不怕火炼，真铁不怕火锻：
我们常说“真金不怕火炼”，就是抓住了真金杂质少，百炼不少这个特殊本质来认识黄金这种贵金属的。
6．考古发现：金面具、铁佛、铜镜
保加利亚考古发现公元前5世纪的金面具，金面具完好如初。锦州义县发现北魏年间一尊铁制坐佛，铁佛锈迹斑斑，但其栩栩如生的面部表情及服饰上繁杂的纹理仍清晰可辨。遗憾的是，坐佛的双手均锈蚀严重，其手势造型已很难辨识。
考古人员在三国时期的古墓中发掘出这个铜镜，直径十多厘米，出土时仍保持完好，光可鉴人。
第二篇：金属活动性顺序记忆口诀范文
金属活动性顺序知识小结及记忆口诀
1.熟记一个规律：
金属活动性强弱的顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
{谐音记忆：嫁给那美女，心铁（了）喜欠情，（欠了多少？）统共一百斤} 分析：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属原子在水溶液中就越容易
失去电子变成离子，它的活动性就越强；越靠后的金属活动性越弱
2.掌握两种应用：（“前置后”）
（1）判断金属与酸反应。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢生成氢气，而排
在氢后面的金属则不能置换出酸中的氢。例如：实验室制氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）判断金属与某些化合物（盐）的反应。排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的化合物（盐）溶液中置换出来。例如：曾青得铁 Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu3、注意三个要点:
（1）适用范围
金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。
（2）判断金属跟酸反应时的要点
①酸：这里的酸一般是指稀硫酸、稀盐酸等非氧化性强酸，不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸。
②金属：铁与酸（如稀硫酸、稀盐酸）反应，生成+2价的亚铁盐。
（3）判断金属跟盐反应时的要点
①盐：盐必须是可溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。
②金属：铁与盐或酸的反应，生成+2价的亚铁盐。K Ca Na太活泼易与水
反应，不与酸、盐发生置换反应；
4、记忆口诀：（知识小结，朗朗上口，便于记忆）
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
和酸来反应，氢后难进行，稀酸常用盐酸和硫酸；
和盐液反应，前金换后金，盐需溶于水；
特殊情况要记牢，单质铁变亚铁盐，钾钙钠，不可行。
第三篇：《金属活动性顺序》教学设计
《金属的活动性顺序》教学设计
大矸中学
黄述友
一、教学设计理念
本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学，学中会”。在探究中，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。
二、教学设计 教学目标
1、知识目标：
①初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；
②能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、能力目标：
①对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
②能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感目标：
①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
重点：
金属活动性顺序的理解和应用。难点：
①用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
②用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。教学方法
实验探究、讨论。仪器、药品
试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、等。
【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从能否反应和反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。
【设问】是不是所有的金属都能与酸反应呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。
猜想、假设、设计实验方案。
【探究活动1】 镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应
【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象。【巡视、指导实验】
实验探究：
A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应
【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】
学生进行讨论、交流。
展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜。
【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？
思考、讨论并得出结论。
结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。
【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有红色的铜产生，这说明了什么？说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼。
【讲述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，设计实验方案，然后进行实验来探究。
猜想、假设、设计实验方案。
【探究活动2】
金属与金属化合物的溶液反应 【巡视、指导实验】
实验探究：铜与硝酸银溶液反应。
【设问】通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出铁、铜、银这三种金属的活动性顺序吗？
【引导学生讨论、交流和展示探究结果】
讨论、交流并得出结论：铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为铁>铜>银。
【过度】你们知道铝、铁、铜三种金属的活动性强弱顺序吗？请提出你的假设并用实验检验你的假设是否正确。
猜想、假设、设计实验方案。【探究活动3】
铝、铁、铜三种金属的活动性强弱。【巡视、指导实验】
【引导学生讨论、交流和展示探究结果】讨论、交流并得出结论：铝、镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁＞铝＞锌＞铁>铜>银。
【展示】金属活动顺序 【设问】为什么会出现氢元素？金属元素的位置与它的活动性有什么关系？位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来？ 总结出金属活动顺序的应用规律。【课堂练习】 1．工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液来划线，为什么？
2．不法商贩常常用铜锌合金冒充黄金坑害消费者，请你用化学方法鉴别真假。
3．请选用一种试剂除去铜粉中含有的镁粉。
学生自主总结本节课的主要内容。
【课堂总结】评价自己在本节课的启示和收获。
【布置作业】
课本197页第3题、6题。课本207页第11题
【板书设计】
课题
金属的活动性顺序
一、金属与酸反应 镁>锌>铁>铜。（金属活动性由强到弱排列）
二、金属与金属化合物的溶液反应
铁>铜>银。（金属活动性由强到弱排列）
三、金属活动顺序
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金
（金属活动性由强到弱依次排列）
金属活动顺序应用规律
四、自我评价(我在这节课里有哪些收获？)
第四篇：实验设计验证金属活动性顺序 学案
实验设计验证金属活动性顺序
例题：下列各组物质可直接检验MgFeCu三种金属的金属活动性顺序的是（）
A．MgFeCuCl2 B．MgCl2FeCuCl2
C．MgFeCl2Cu D．MgCl2FeCl2Cu
答案：BC
解析：A选项将Mg、Fe分别放入CuCl2溶液中，因为Mg、Fe均在Cu前面，所以能发生反应，则证明出Mg＞Cu、Fe＞Cu，但无法证明Mg＞Fe。但是将Mg放入CuCl2溶液中发生反应，能得到MgCl2溶液，再将Fe放入MgCl2溶液中，则能证明Mg＞Fe的结论，由于这个反应用到了一个反应的生成物，所以认为是“间接验证”故不选A。
B选项将Fe分别放入MgCl2、CuCl2溶液中，能得出Mg＞Fe、Fe＞Cu，证明MgFeCu的顺序。
C选项将Mg、Cu分别放FeCl2溶液中，能得出Mg＞Fe、Fe＞Cu, 证明MgFeCu的顺序。
D选项将Cu分别放入MgCl2、FeCl2溶液中，因为Mg、Fe均在Cu前面，所以均不能发生反应，得出Mg＞Cu、Fe＞Cu，但无法证明Mg＞Fe。
练习：
1、利用下列各物质之间的反应，可直接验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（）
A．FeCuCl2AgB．FeCl2CuCl2Ag
C．FeCl2CuAgD．FeCl2CuAgNO32、要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，选用哪组物质进行实验合理（）
A．铜片、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液 B．铁片、铜片、氯化镁溶液
C．镁条、氧化铜粉末、硫酸亚铁溶液 D．铁片、硫酸铜溶液、氯化镁溶液
3、现有铜、铁、汞三种金属单质，用实验方法比较铜、铁、汞的金属活动性只需选用下列试剂的（）
A．硝酸汞溶液 B．盐酸溶液 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液
课题检测
铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为（用元素符号表示）。
（2)在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是序号）。
A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液
第五篇：金属活动性顺序及其应用的复习课教学反思
《金属活动性顺序及其应用复习课》教学反思
淮安市袁集乡初级中学钱兴勇邮编223303
《金属活动性顺序及其应用复习课》是初三化学第四章的复习课，这节教材是在学习酸通性的基础上，比较锌、铝、铁、镁、铜与硫酸进行反应时随时间变化的情况，总结出金属活动性顺序。它既是对前面所学习的置换反应发生条件的巩固和延伸，又是给以后学习常见无机物间反应作一个铺垫。金属活动性顺序表是初中科学教学的一个重要的知识点，也是将来学习高中化学的基础。要求学生了解金属的活动性顺序表的意义，并能用来判断金属能否与酸发生置换反应，会用金属活动性顺序表来判断金属能否与盐溶液发生置换反应。本节课较好的地方是：
一、在课堂上通过四人合作学习小组进行有意义的学习活动：分组实验、组内讨论、组间交流等有效学习。在教学过程中，在分组实验过程中，出现了一些小问题，于是学生产生了疑问，此时作为老师不用马上给予回答，而是请其他的同学想想帮助这个组的同学解决问题。于是，学生就很有兴趣都在认真地思考，并且其他组的同学积极要求进行解答，而且回答得比较圆满。反思在课堂中发生的新情况，作为教师应该尽可能利用特殊情况发动学生进行思考，让他们在思考中获取新知，同时应对与学生的细心观察给与及时肯定，及时给予评价。
二、讲练结合。有针对性地设计了多种练习，当堂训练和小测，达到巩固深化的最佳效果。
本节课需要注意的是：由于小组活动比较多，老师需要控制好学生活动的内容和时间，抓住重点和难点进行调控课堂，尽可能地实现课堂的高效性。
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