第一篇：水的电离 教案
第二节 水的电离
威宁县小海中学 戴恩旭
教学目标
1.知识目标
了解水的电离和水的离子积； 2.能力目标
培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。3.情感目标
对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。教学分析
本节内容包括水的电离、水的离子积、水的pH。只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH值。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。教学重点：水的电离与水的离子积。教学难点：水的离子积。教学过程 【引言】
在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH值表示，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。
一、水的电离
［实验演示］用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
说明：能导电，但极微弱。
分析原因：纯水中导电的原因是什么？
结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡。[指出]精确的实验证明水具有微弱的导电性，水是弱电解质微弱的电离产生自由移动的离子H+、OH-，我们研究电解质溶液往往涉及溶液酸碱性，而这与水的电离产生H+、OH-有密切关系，为了从本质上认识溶液的酸碱性，我们需要了解水的电离情况。
[设问]水是弱电解质，写出水的电离方程式。[讨论]弱电解质电离的特点。学生回答及补充。完成练习
H2O+H2O H3O++OH-或H2O H++OH-【针对学生所做情况简要讲评。H+、OH-共存；逆、动、等、定、变】 [指出]精确的实验证明，纯水在25℃，1L纯水中只有1*10-7molH2O电离。[展示]电离常数表达式材料。
写出水的电离常数表达式K=c(H+)•c(OH-)÷c(H2O)
K•c(H2O)=c(H+)•c(OH-)由很少见的c(H2O)，学生讨论探究简化水的电离常数表达式。
二、水的离子积
[定义]Kw=c(H+)•c(OH-)，Kw叫做水的离子积常数或水的离子积。
[设问]写出水在25℃时，水的离子积常数（水的离子积）。完成
Kw=c(H+)•c(OH-)=1X10-7•1X10-7 =1X10-14 [设问]对于弱电解质水的离子积常数，按照勒夏特列原理温度对Kw如何影响？ 【分析、讨论回答】
水的电离是一个吸热过程，温度升高，水的离子积常数增大。
[指出]c(H2O)近似为定值，在一定温度下K为定值，因此K•c(H2O)为定值，则c(H+)•c(OH-)为定值，对于定值c(H+)•c(OH-)我们引入另外一个符号Kw表示。[指出]100℃时，Kw约为1X10-12，比25℃时约增大100倍
[设问]对H2O这一电离平衡具有“变”的特征，运用勒夏特列原理分析，当向水中分别加入酸溶液、碱溶液时，平衡如何移动，c(H+)•c(OH-)值是否变化？ [指出]由于有水的电离平衡存在，不论在纯水、稀酸、稀碱性溶液中均有H+、OH-共存，25℃时水溶液中c(H+)•c(OH-)=1X10-14
[讨论]溶液中均有H+、OH-共存，溶液的酸、碱性如何确定？ 回答
中性溶液c(H+)=c(OH-)酸性溶液c(H+)>c(OH-)碱性溶液c(H+) 纯水、稀酸、稀碱性溶液中c(H+)、c(OH-)浓度大小关系 【辨证唯物主义教育】 [指出]25℃时，由于Kw=1X10-14 [讨论]中性溶液c(H+)=？c(OH-)=？ 酸性溶液c(H+)及碱性溶液c(H+)与中性溶液c(H+)大小关系？ 中性溶液c(H)=c(OH)=1X10 酸性溶液c(H+)>c(OH-)c(H+)>1X10-7 碱性溶液c(H+) 一、水的电离 二、水的离子积 高中化学专题：电解质及电离平衡 一、电解质与非电解质的概念 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 例如： H2SO4、NaHCO3、NH4Cl Na2O、Na2O2、Al2O3 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 例如：非金属氧化物（CO2、SO2、NO2）；某些非金属氢化物（NH3）； 大多数有机物（葡萄糖、甘油、苯） 说明 ：离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物． 例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）。 A．CH3COOH B．Cl2 注： ①单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。 ③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 2.强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。含有离子键的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物； 强酸：H2SO4、HCl；强碱：Ba（HO） 2、Ca（HO）2；绝大多数盐（包括难容） 弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质 某些具有极性键的共价化合物；弱酸：H2CO3、CH3COOH；弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）3；个别盐：HgCl2 ；水 例2：甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）。 A．1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10mol/L B．甲酸以任意比与水互溶 C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等。③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。-C．NH4HCOD．SO2 疑问：熔融状态下的Fe（既不是电解质也不是非电解质）、Nacl溶液（既不是电解质也不是非电解质，电解质溶液 注意：1.电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 2.电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。 二、电解平衡 1.电离平衡的含义 在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。2．影响电离平衡的因素 （1）浓度：越稀越电离 醋酸的电离平衡中，加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小 ； 加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但电离程度变小。 （2）温度：T越高，电离程度越大 （3）同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。（4）化学反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使平衡向电离方向移动。 例3：（南昌测试题）在CH3COOH的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）。 A.加NaOH(s)B.加浓盐酸 C.加水 D.加热 例4：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）。 A.c(OH-)/c(NH3•H2O)B.c(NH3•H2O)/c(OH-)C.c(OH-)D.n(OH-)3．电离方程式的书写 强酸的酸式盐，如NaHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。熔融时：NaHSO4=Na++HSO4-溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-（5）电离溶液中的守恒 Na2S溶液：Na2S=2Na+S；S+H2O + 2-2- HS-+OH；HS+H2O -- H2S+OH；H2O H+OH。 +-①根据电荷守恒：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]②根据物料守恒：（钠与硫的物质的量2∶1）[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S] ③根据由水电离产生H与OH守恒：[OH]=[HS]+[H]+2[H2S] 4．电离平衡常数 +---+ 习题： 1．现有如下六种物质：①Cl2 ②NO2 ③NH3 ④H2SO4 ⑤蔗糖 ⑥NaOH ⑦CH3COOH ⑧HCl。用序号回答下列问题： (1)水溶液能导电的有__①②③④⑥⑦⑧__(2)熔化或液态能导电的有__⑥__(3)属于非电解质的有_②③⑤_(4)属于电解质的有_④⑥⑦⑧_，其中属于强电解质的有__④⑥⑧__，属于弱电解质的有_⑦__ +--+-2.(2013年上海理综卷)H2S水溶液中存在电离平衡H2S H+ HS和HS H+ S,若向溶液中（C） A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大； B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液PH增大； C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液PH减小； D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小。 3.(2004年广东，3)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（D）A.H+的物质的量相同 B.物质的量浓度相同 C.H+的物质的量浓度不同 D.H+的物质的量浓度相同 －－解析：pH相同的HCl和CH3COOH，其c(H+)相同，且都等于10pH mol·L1；由于HCl为强酸可完全电离，而CH3COOH为弱酸只能部分电离，故在c(H+)相同时，c(HCl)＜c(CH3COOH)。由于n(H+)=c(H+)·V(aq)，所以在体积没有给出时不能确定两种溶液的n(H+)是否相同。 － 4.(2004年江苏，17)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol · L1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（CD） －－A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH)+c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L1 C.c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) －解析：电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH)+2c(C2O42-)，碳元素守恒可知 －－c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1 mol·L1，而c(K+)=0.1 mol·L1。草酸氢钾溶液呈酸性，则HC2O4-的电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。 5、（2012年四川理综）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（D） A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol•L－1CH3COOH溶液与0.1mol•L－1NaOH溶液等体积混合： 2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)【解析】A项不符合电荷守恒，错；pH=8.3的NaHCO3的溶液中，则HCO3的水解大于电离，故CO32-的浓度小于H2CO3，B错；pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C项错误；根据物料守恒，D项正确。 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 一、电离常数 1、写出CH3COOH、H2CO3、H2S的电离方程式 2、根据电离方程式写出电离常数的表达式 3、影响电离常数大小的因素： ①同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，说明电离常数的大小由物质的本性决定 ②电离常数受温度的影响，温度升高时，电离常数增大 ③同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变，说明弱电解质的电离常数大小不受其浓度变化的影响 二、水的电离 1、水是一种________的电解质，其电离方程式为： _______________________________________、___________________________ 2、水的离子积常数 （1）概念：在一定温度下，c(H+)和c(OH-)的乘积是一个______，即KW=____________，25℃时，KW=__________，100℃时，KW=__________（2）注意点： ①KW随温度变化而变化，温度升高，KW______________； ②适用范围：____________________________________； ③任何水溶液中均含有_____________，且由水电离的c(H+)和c(OH-)________。 3、影响水电离的因素 [思考]改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积是否改变？是增大还是减小？ （1）升高温度 （2）加入NaCl（3）加入NH4Cl（4）加Na2CO（5）加NaOH （6）加HCl 总结：（1）升高温度，_______水的电离，水的离子积________； （2）加入某些盐，________水的电离，KW________；（3）加入酸或碱，________水的电离，KW________。 酸、碱由于电离产生的H＋或OH－对水的电离平衡起抑制作用，使水的电离程度减小，而某些盐溶液中由于CO32－、NH4＋等“弱离子”因结合水电离出的H＋或OH－能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但无论哪种情况，只要温度 不变，KW就不变。 ①水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH—）总是相等。 ②任何电解质溶液中，H+与OH—总是共存，c(H+)与c(OH—)此增彼长，且Kw = c(H+)·c(OH—)不变。 三、溶液的酸碱性 1、计算： （1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？ （2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？ （3）在常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 2、溶液的酸碱性 酸性溶液：c(H+)______ c(OH—)，c(H+)______ 1.0×10-7mol/L 碱性溶液：c(H+)______ c(OH—)，c(H+)______ 1.0×10-7mol/L 中性溶液：c(H+)______ c(OH—)，c(H+)______ 1.0×10-7mol/L 3、c(H+)和 c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系 （1）、溶液的酸碱性可用c（H＋）与c（OH－）表示。（2）、c(H+)和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L），化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。pH表示c(H+)的负对数，pH＝－lg[H＋] 中性溶液c（H＋）＝1×10－7mol/L pH＝7 酸性溶液c（H＋）＞1×10－7mol/L pH＜7 碱性溶液c（H）＜1×10mol/L pH＞7 注意：①PH的变化趋势与H＋浓度相反 ②一般PH只适用于H＋浓度小于1mol/L的溶液 ③酸或碱无限稀释时PH只能无限接近7 ④PH相同的溶液，c（H＋）一定相同，但物质的量不一定相同 ⑤溶液中性是指c（H＋）= c(OH-)，而PH不一定等于7 例1： 100℃时，纯水的kW＝10－12，pH＝，溶液呈（填酸性、碱性、中性）＋ －74、PH的计算 （1）两种强酸(或强碱)溶液混合后pH值的计算 首先要注意两点:(1)由于pH值适用于稀溶液,两种稀溶液混合,其总体积可以近似看作混合前两者体积之和。(2)对于稀强酸溶液混合,可先求出混合溶液中+的c(H),再求其pH值,若是强碱溶液混合,必须先求出混合液的c(OH-),然后通过水的离子积计算出c(H+),再求其pH值。 例 2、pH值为2和4的两种盐酸溶液等体积混合，求pH值? pH为8和13的两种NaOH溶液按1:2体积比混合，求pH值? （2）PH相同时： ①无论何种溶液，都相同 ②弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度 ③用水稀释相同的倍数时，强酸的PH变化比弱酸大（3）物质的量浓度相同时 ①强酸的PH小于弱酸的PH，强碱的PH大于弱碱PH ②中和能力相同 ③稀释相同倍数时，强酸或强碱的PH变化程度比弱酸弱碱的变化大 练习： 1、100℃时关于纯水的叙述正确的是 A pH＝6，呈弱酸性 B [H＋]＝10－6mol/L，溶液为中性 C Kw值是常温时的10－2倍 D pH＝7，溶液为中性 2、常温下，1mol纯水中所含氢离子的物质的量为 A 10－7mol B 10－14mol C 1mol D 1.8×10－9mol 3、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是 A 1×10－4 B 55.6×107 C 1×107 D 6.02×1021 4、常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－10mol/L，该溶液中溶质不可能是 A NaHSO4 B Al2(SO4)3 C NaOH D HCl 5、下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是 A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C 向水中加入Na2CO3溶液 D 将水加热到100℃，使pH＝6 6、要使水的电离平衡向右移动，且使pH值＜7，可采取的措施是 A 加少量NaOH B 加少量NH4Cl C 加少量盐酸 D 加热 7、100℃时，纯水的kW＝10－12，pH＝，溶液呈（填酸性、碱性、中性）；若此时每n个水分子中有1个H2O发生电离，则n值为 ；将pH等于7的Ba(OH)2溶液和5×10－5mol/L的H2SO4溶液按一定的体积比混和后，溶液的pH值等于5，可知，Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的体积比为。 8、在0℃时水的pH 7（填大于、等于或小于），理由是。9、25℃时向纯水中加入NaOH溶液使其浓度为0.1mol/L，则此溶液中水电离出的[OH－]是 mol/L。 10、在正常情况下，下列液体pH小于7的是 A 人体血液 B 人体胃液 C 小苏打溶液 D 生理盐水 11、下列溶液置露于空气中，开始一段时间溶液的pH值变小的是 ①H2S ②H2SO3 ③Na2S ④Ca(OH)2 ⑤氯水 ⑥Na2SO3 A ①②④ B ②⑤⑥ C ①②④⑤ D ②④⑤⑥ 12、常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是 A 0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱 B 0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱 C pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱 D pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱 13、下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L ＋的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的［H］之比依次为 A 0：1：12：11 B 14：13：12：11 C 14：13：2：3 D 1：10：100：1000 14、相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是 A NaHSO4 CH３COONa NH4Cl NaNO3 B NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 D NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 15、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D NH4Cl(NH4)2SO4 Na2S NaNO3 16、a、b、c、d四种溶液pH值都小于7，已知四种溶液中[H＋]和[OH－]之和由大到小的顺序是b＞a＞d＞c，则这四种溶液pH值由大到小的顺序是 A c＞d＞a＞b B b＞a＞d＞c C a＞b＞c＞d D 无法确定 17、现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是 A 2：1 B 5：1 C 10：1 D 20：1 18、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H＋]与乙溶液中[H＋]的关系 A 2：1 B 100：1 C 1：100 D 无法确定 19、若想使10mL 0.05mol/L H2SO4溶液的pH增大2个单位，下列方法不可行的是 A 向溶液中加入适量的氯化铵固体 B 向溶液中加入一定体积的pH＝4的盐酸 C 向溶液中加水至溶液体积为1000mL D 向溶液中加入适量的醋酸钠固体 20、pH＝2的溶液，其H＋浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有 A ①③ B ①②③④ C ③④ D ①③④ 《电解质和电离》教案 班级： 学号： 姓名： 一、教学目标 1、掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电离的概念，区分电解质和非电解质。 2、掌握电离方程式的书写。 二、教学重难点 1、教学重点：电离方程式的书写，电解质和非电解质的区分。 2、教学难点：电解质和非电解质的区分。 三、教学方法 实验、分析、讨论、归纳 四、教学过程 【引入】 我们在初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象。不仅如此，如果将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化，它们也能导电。【板书】 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质 定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。 【讲解】 对于电解质我们要注意以下两点： 1、电解质是化合物； 2、电解质是在水溶液中或熔融状态下导电。 【练习】 指出下列那些物质是电解质： NaCl（固体） NaOH H2SO 4BaC2l CO2 【分析】 首先。我们来看NaCl（固体），虽然它不导电，但它在水溶液或熔融状态均导电，因此它是电解质，再看NaOH、H2SO4 CO2呢？有同学说BaCl2，它们都能导电，因此都是电解质。那么它溶于水后也能导电，是电解质，其实是错的，因为它溶于水后生成了H2CO3，导电的是H2CO3，而不是CO2本身，因此，我们称它为非电解质。【板书】 2、在水溶液或熔融状态下均不导电的化合物叫做非电解质。 注意：单质既不是电解质也不是非电解质。【提问】 在做水的导电和盐的导电实验时，我们能够观察到当溶液是水时，灯泡没有当溶液是盐时的亮，为什么？ 【学生回答】 导电能力盐溶液要强于水溶液 【讲解】 对。为什么导电能力有强弱之分呢？那是因为酸、碱、盐能导电是因为它们在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。【板书】 3、电离：在水溶液中能过产生自由移动的离子的现象叫电离。【讲解】 请大家看书P30图2-9 【教师归纳】 【板书】 NaClNaCl 【讲解】 这样的方程式，我们称它为电离方程式。而不是所有的电解质在水溶液中都能完全电离的，就像水，它只有一部分电离，因此，我们称它为弱电解质，而像NaCl，在溶液中是能完全电离的，我们称它为强电解质。而导电能力呢，就与电解质的电离程度有关。【板书】 4、强电解质：在水溶液中完全电离的化合物（强酸、强碱、大多数盐）。 弱电解质：在水溶液中部分电离的化合物（弱酸、弱碱）。 5、弱电解质的离子方程式：H2CO3HHCO3 注意：在书写电离方程式时，若是强电解质，则用“=”连接，若是弱电解质，则用“”连接。【例】 2HSO2HSONaOHNaO 244 22 CuSO4CuSONH3H2ONHOH 【练习】 写出下列物质的电离方程式： lKOH HNOH2SO 3HCl H2S FeC Ca(OH)2 Zn(NO3)2 BaC2l NH4C l【讲解】 HClHCl H2SHHS 2FeClFe2Cl KOHKOH 2HNOHNOHHSO3 H2SO3 Ca(OH)2Ca22OH Zn(NO3)2Zn22NO3 2 BaCl2Ba2Cl NH4ClNH4Cl 通过上面我们所做的练习，我们可以看到一些规律，比如：所有的酸，它们电离时，所电离出得阳离子全是H。因此，我们可以从电离的角度为酸重新下一个定义。【板书】 6、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。 【提问】 请同学们也重电离的角度去定义碱和盐。 【学生讨论】 【教师归纳】 【板书】 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成的阴离子全部都是酸根离子，阳离子全部都是金属离子的化合物（铵盐除外）。【小结】 这节课我们的一个重难点就是电解质和非电解质，及电离方程式的书写。学好这节课的内容对我们下节课要学的离子反应有很重要的作用，我希望大家下去的时候能多多练习。【作业】 P33 4 3 电离平衡 教学设计 教学目标 知识与技能 明确强弱电解质与结构的关系； 明确电解质的初步分类； 知道电解质的电离平衡及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。过程与方法 学会运用电离平衡理论解释一些简单的化学问题。情感态度和价值观 由电解质在水分子作用下能电离出阴阳离子，体会大千世界阴、阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美； 教学重点 电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论来认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。 教学难点 电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论来认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。 教学方法 讲述法、比较发现法、实验法、启发引导法 教学课时 2课时 教学过程 第一课时 新课的准备： 复习强弱电解质概念，强弱电解质的电离及电离方程式的书写； 复习化学键的知识。 设问：强弱电解质与其结构有没有关系呢？ 新课进行： 一、强、弱电解质与结构的关系 复习：强电解质、电解质、弱电解质、化合物、非电电解质 从氯化钠、硫酸钾、盐酸、硫酸、硝酸等为强电解质说起： 强电解质：水溶液中完全电离，绝大多数为离子化合物和强极性共价化合物，如，强酸、强碱、绝大多数盐； 弱电解质：水溶液中不完全电离，绝大多数为含极性键的共价化合物，如，弱酸、弱碱、水。设问：碳酸钙与一水合氨分别是强电解质，还是弱电解质？ 二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 以醋酸为例： CH3COOHCH3COO－H 说明：醋酸的电离是一个可逆的过程，一方面分子电离出离子，另一方面离子重新结合成分子。当矛盾的过程势均力敌时，也可以建立平衡——电离平衡： 在一定条件下，当电解质分子电离成离子（离子化）的速率与和离子重新结合生成分子（分子化）的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 ①从电离开始： CH3COOHCH3COO－H（醋酸加水） ②从离子结合成分子开始： CH3COO－H2．电离平衡的特征 CH3COOH（醋酸钠溶液中加入盐酸） “动”——动态平衡； “等”——V分子化=V离子化； “定”——弱电解质的电离程度保持一定，溶液中各种粒子的浓度保持一定； “变”——外界条件发生变化，电离平衡也要发生移动。3．影响电离平衡的因素 讨论： 在氨水中，分别加入适量盐酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液，对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？有关分子及离子浓度发生怎么样的变化？并简要说明理由。 ①加入适量盐酸，平衡如何移动？ ②加入NaOH溶液，平衡如何移动？ ③加入氯化铵溶液，平衡如何移动？ 说明：②、③平衡如何移动，取决于加入溶液的浓度。强调： ①对弱电解质溶液的稀释过程中，弱电解质的电离程度增大，溶液中离子数目增多，溶液中离子浓度由小变大，再变小； ②电离均为吸热过程，升高温度，电离程度增大，离了数目增多，离子浓度增大。新课的延伸： ①电离度的概念简介：与化学平衡中转化率性质相同的参数，适合于弱电解质建立平衡时，反映电解质的电离程度的大小，可以用于判断电解质的强弱，电离度的影响因素； ②对于NH3H2O教学小结： NH3H2O+NH4OH－平衡体系，改变压强、加水稀释、升高温度，电离平衡如何移动？ 总结电离平衡的建立、特征、影响因素； 练习电离方程式，强调多元酸的分步电离。课后小结： 板书设计 第一节 电离平衡 一、强、弱电解质与结构的关系 二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 2．电离平衡的特征 “动”——动态平衡； “等”——V分子化=V离子化； “定”——弱电解质的电离程度保持一定，溶液中各种粒子的浓度保持一定； “变”——外界条件发生变化，电离平衡也要发生移动。3．影响电离平衡的因素 第二课时 新课的准备： 1．复习电离平衡的建立、特征及影响因素； 2．讨论对弱电解质溶液加水稀释后，各粒子浓度的变化情况； 3．请学生书写盐酸、硫酸、醋酸电离的电离方程式； 新课进行： 4．多元弱酸的电离 多元弱酸分步电离，每一步电离均有电离常数，各步的电离程度也不相同，其中第一级电离程度最大：K1＞K2＞K3＞……＞Ki 以磷酸电离为例： H3PO4 HH2PO－4－K1=7．5×103 H2PO－42－ HHPO4K2=6．2×108 －－HPO24－ HPO34K3=2．2×10－13 强调：①多元弱碱电离与多元弱酸电离情况相似。②多元弱酸电离以第一级为主，只写第一级电离也可。新课的延伸：电离平衡常数 1．电离平衡常数 说明：电离平衡与化学平衡一样，各离子浓度与分子浓度之间在一定温度下也存在着一定量关系。以一水合氨和醋酸电离为例。 强调：①电离平衡常数的意义：判断弱酸弱碱的相对强弱；②电离平衡常数受温度的影响（影响不大），与浓度无关。电离度与平衡常数影响因素不同比较。 教学小结：多元弱酸的电离。课后小结： 板书设计 4．多元弱酸的电离 多元弱酸分步电离，其中第一级电离程度最大：K1＞K2＞K3＞……＞Ki。第二篇：电离平衡(教案)
第三篇：第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性教案
第四篇：《电解质和电离》教案1
第五篇：电离平衡教案示例
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