水的电离和溶液的酸碱性教后反思

第一篇：水的电离和溶液的酸碱性教后反思

《水的电离和溶液的酸碱性》教后反思

1.溶液的酸碱性涉及的内容较多，其中有酸、碱的电离的问题、还有盐的水解问题，学生往往抓不住问题的本质而产生混淆。该内容是复习中的一个重点和难点。2.溶液的酸碱性尽管复杂多变，但都和水的电离有关，水的电离是溶液酸碱性的基础、母体和载体。离开了水的电离谈溶液的酸碱性，就变成了“无水之源”。抓住了水的电离，不管外加物质对水的电离平衡的如何影响，但水电离的氢离子一定等于氢氧根离子，这就抓住了问题的本质。这是突破这一难点的重要策略。3.高三的复习是再学习的过程。不仅需要记忆，更需要理解。复习中多问几个为什么？理解后要及时归纳、建构知识体系和运用。知识在建构后才会变的厚重，扎实，知识在运用中才会变得鲜活，才会有生命力。重视知识的建构和运用也是高三复习必须重视的问题。

4.高三很多问题教师讲了多遍，学生还是记不牢，用不活。其原因是教学中过多运用了刺激——反应手段，学习传输的通道单一狭窄，学生的积极性没有调动起来。偶尔加入一点实验，可以变换一下复习的方式，提高学生的兴趣，提高学习的主动性。

5.教师的教要服从服务于学生的学。教学中学生是主角，让学生多说、多想、多做、多练，多总结。教学不赶进度，不赶时间，不急着下结论，给答案。教学中不仅要知道教过什么，而且要知道学生掌握了多少，还有多少没有掌握，下阶段如何补救。

第二篇：高三化学教案：水的电离和溶液酸碱性

高三化学教案：水的电离和溶液酸碱性

【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：水的电离和溶液酸碱性，供大家参考!

本文题目：高三化学教案：水的电离和溶液酸碱性

水的电离和溶液酸碱性

【考试说明要求】

1.了解水的电离和水的离子积常数;

2.了解溶液PH的定义，能进行PH的简单计算。

【基础知识梳理】

一、水的电离

1、水是一种 电解质，其电离方程式为，水的离子积Kw=

Kw只随温度变化而不随浓度变化，水的电离是 热过程，25℃时，Kw=

2、影响水的电离平衡的因素

⑴温度 ⑵酸、碱

⑶易水解的盐

【思考】分析下列条件的改变对水的电离平衡的影响：

项目

条件平衡移

动方向 C(H+)

变化 C(OH-)

变化 C(H+)与C(OH-)

大小比较 Kw 溶液

酸碱性

升温

加入少量H2SO4

加入少量NaOH

加入少量Na2CO3

加入少量FeCl3

【例1】纯水在25℃和80℃时的H+浓度，前后两个量的大小关系为()

A.大于 B.等于 C.小于 D.不能确定

二、溶液的酸碱性和pH

1、溶液的酸碱性取决于溶液中_________和__________的相对大小。

酸性溶液：C(H+)_____C(OH-)，中性溶液：C(H+)__ _C(OH-)，碱性溶液：C(H+)_ _C(OH-)

2.(1)pH=_______________，pH大小反映了溶液中__________浓度大小，即反映溶液的_______性强弱。

(2)25℃时，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，碱性溶液：pH_____。

(3)同种溶质的稀溶液：c(酸)越大，酸性越_____，pH越_____;c(碱)越大，碱性越_____，pH越_____。

(4)相同pH的酸(或碱)，若酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越____。

【思考】判断下列说法是否正确?(对的打，错误打)

⑴pH=0的溶液中C(H+)=0()⑵pH相同盐酸和硫酸分别中和一定量氢氧化钠溶液，消耗两种酸体积比为2∶1()

⑶pH相同的氨水和NaOH溶液中和等量的盐酸时，消耗两种碱体积比为1∶1()

⑷pH=5的盐酸10mL加水稀释至1000mL后pH=7()

⑸100℃时纯水的pH=6，则100℃时纯水显酸性()

⑹pH=4.3的硫酸和pH=9.7的氢氧化钠溶液中水的电离程度近似相等()

3.pH的计算

①已知酸碱浓度求pH ②稀释计算 ③混合计算

【例2】⑴求pH=4的盐酸与水等体积混合后溶液的pH

⑵求pH=12的Ba(OH)2溶液与水以体积比2∶3混合后溶液的pH ⑶常温下，重水离子积常数为1.610-15，则0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀释至10L后溶液的pD

⑷求pH=

4、pH=6的两种强酸溶液混合后溶液的pH=5时的体积比

⑸求pH=8的强碱溶液100mL和pH=9的强碱溶液300mL混合后溶液的pH

⑹求0.1mol/LHCl 800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH

⑺等体积的pH=4的盐酸与醋酸加水稀释到pH=5，加水体积：前者_______后者。

4.pH的测定方法：①pH试纸;②酸碱指示剂;③pH计等。

【注意】使用pH试纸的方法：。

【思考】若用湿润的pH试纸测定下列溶液的pH，与实际相比，结果如何变化? ①盐酸溶液 ②乙酸溶液 ③氯化钠溶液 ④氢氧化钠溶液

若原盐酸和乙酸的pH相同，则 产生的误差更大。

【例3】某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=110-13，则该温度(选填大于、小于或等于)25℃，其理由是

若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

(1)若所得混合液为中性，则a：b= ：;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。

(2)若所得混合液的pH=2，则a：b= ：;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。

第三篇：第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性教案

第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性

一、电离常数

1、写出CH3COOH、H2CO3、H2S的电离方程式

2、根据电离方程式写出电离常数的表达式

3、影响电离常数大小的因素： ①同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，说明电离常数的大小由物质的本性决定

②电离常数受温度的影响，温度升高时，电离常数增大

③同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变，说明弱电解质的电离常数大小不受其浓度变化的影响

二、水的电离

1、水是一种________的电解质，其电离方程式为：

_______________________________________、___________________________

2、水的离子积常数

（1）概念：在一定温度下，c(H+)和c(OH-)的乘积是一个______，即KW=____________，25℃时，KW=__________，100℃时，KW=__________（2）注意点：

①KW随温度变化而变化，温度升高，KW______________； ②适用范围：____________________________________；

③任何水溶液中均含有_____________，且由水电离的c(H+)和c(OH-)________。

3、影响水电离的因素

[思考]改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积是否改变？是增大还是减小？

（1）升高温度

（2）加入NaCl（3）加入NH4Cl（4）加Na2CO（5）加NaOH

（6）加HCl

总结：（1）升高温度，_______水的电离，水的离子积________；

（2）加入某些盐，________水的电离，KW________；（3）加入酸或碱，________水的电离，KW________。

酸、碱由于电离产生的H＋或OH－对水的电离平衡起抑制作用，使水的电离程度减小，而某些盐溶液中由于CO32－、NH4＋等“弱离子”因结合水电离出的H＋或OH－能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但无论哪种情况，只要温度

不变，KW就不变。

①水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH—）总是相等。

②任何电解质溶液中，H+与OH—总是共存，c(H+)与c(OH—)此增彼长，且Kw = c(H+)·c(OH—)不变。

三、溶液的酸碱性

1、计算：

（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？

（2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？

（3）在常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？

2、溶液的酸碱性

酸性溶液：c(H+)______ c(OH—)，c(H+)______ 1.0×10-7mol/L 碱性溶液：c(H+)______ c(OH—)，c(H+)______ 1.0×10-7mol/L 中性溶液：c(H+)______ c(OH—)，c(H+)______ 1.0×10-7mol/L

3、c(H+)和 c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系

（1）、溶液的酸碱性可用c（H＋）与c（OH－）表示。（2）、c(H+)和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L），化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。pH表示c(H+)的负对数，pH＝－lg[H＋] 中性溶液c（H＋）＝1×10－7mol/L pH＝7 酸性溶液c（H＋）＞1×10－7mol/L pH＜7 碱性溶液c（H）＜1×10mol/L pH＞7 注意：①PH的变化趋势与H＋浓度相反

②一般PH只适用于H＋浓度小于1mol/L的溶液 ③酸或碱无限稀释时PH只能无限接近7 ④PH相同的溶液，c（H＋）一定相同，但物质的量不一定相同 ⑤溶液中性是指c（H＋）= c(OH-)，而PH不一定等于7 例1：

100℃时，纯水的kW＝10－12，pH＝，溶液呈（填酸性、碱性、中性）＋

－74、PH的计算

（1）两种强酸(或强碱)溶液混合后pH值的计算

首先要注意两点:(1)由于pH值适用于稀溶液,两种稀溶液混合,其总体积可以近似看作混合前两者体积之和。(2)对于稀强酸溶液混合,可先求出混合溶液中+的c(H),再求其pH值,若是强碱溶液混合,必须先求出混合液的c(OH-),然后通过水的离子积计算出c(H+),再求其pH值。

例

2、pH值为2和4的两种盐酸溶液等体积混合，求pH值?

pH为8和13的两种NaOH溶液按1:2体积比混合，求pH值?

（2）PH相同时：

①无论何种溶液，都相同

②弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度 ③用水稀释相同的倍数时，强酸的PH变化比弱酸大（3）物质的量浓度相同时

①强酸的PH小于弱酸的PH，强碱的PH大于弱碱PH ②中和能力相同

③稀释相同倍数时，强酸或强碱的PH变化程度比弱酸弱碱的变化大

练习： 1、100℃时关于纯水的叙述正确的是

A pH＝6，呈弱酸性

B [H＋]＝10－6mol/L，溶液为中性 C Kw值是常温时的10－2倍 D pH＝7，溶液为中性

2、常温下，1mol纯水中所含氢离子的物质的量为

A 10－7mol B 10－14mol C 1mol D 1.8×10－9mol

3、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是

A 1×10－4 B 55.6×107 C 1×107 D 6.02×1021

4、常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－10mol/L，该溶液中溶质不可能是

A NaHSO4 B Al2(SO4)3 C NaOH D HCl

5、下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是

A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C 向水中加入Na2CO3溶液 D 将水加热到100℃，使pH＝6

6、要使水的电离平衡向右移动，且使pH值＜7，可采取的措施是

A 加少量NaOH B 加少量NH4Cl C 加少量盐酸 D 加热 7、100℃时，纯水的kW＝10－12，pH＝，溶液呈（填酸性、碱性、中性）；若此时每n个水分子中有1个H2O发生电离，则n值为 ；将pH等于7的Ba(OH)2溶液和5×10－5mol/L的H2SO4溶液按一定的体积比混和后，溶液的pH值等于5，可知，Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的体积比为。

8、在0℃时水的pH 7（填大于、等于或小于），理由是。9、25℃时向纯水中加入NaOH溶液使其浓度为0.1mol/L，则此溶液中水电离出的[OH－]是 mol/L。

10、在正常情况下，下列液体pH小于7的是

A 人体血液 B 人体胃液 C 小苏打溶液 D 生理盐水

11、下列溶液置露于空气中，开始一段时间溶液的pH值变小的是

①H2S ②H2SO3 ③Na2S ④Ca(OH)2 ⑤氯水 ⑥Na2SO3

A ①②④ B ②⑤⑥ C ①②④⑤ D ②④⑤⑥

12、常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是

A 0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱 B 0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱 C pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱 D pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱

13、下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L

＋的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的［H］之比依次为

A 0：1：12：11 B 14：13：12：11 C 14：13：2：3 D 1：10：100：1000

14、相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是

A NaHSO4 CH３COONa NH4Cl NaNO3 B NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 D NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4

15、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D NH4Cl(NH4)2SO4 Na2S NaNO3

16、a、b、c、d四种溶液pH值都小于7，已知四种溶液中[H＋]和[OH－]之和由大到小的顺序是b＞a＞d＞c，则这四种溶液pH值由大到小的顺序是

A c＞d＞a＞b B b＞a＞d＞c C a＞b＞c＞d D 无法确定

17、现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是

A 2：1 B 5：1 C 10：1 D 20：1

18、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H＋]与乙溶液中[H＋]的关系

A 2：1 B 100：1 C 1：100 D 无法确定

19、若想使10mL 0.05mol/L H2SO4溶液的pH增大2个单位，下列方法不可行的是

A 向溶液中加入适量的氯化铵固体

B 向溶液中加入一定体积的pH＝4的盐酸 C 向溶液中加水至溶液体积为1000mL D 向溶液中加入适量的醋酸钠固体

20、pH＝2的溶液，其H＋浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有

A ①③ B ①②③④ C ③④ D ①③④

第四篇：溶液的酸碱性教学案

溶液的酸碱性教学案

篇一：《溶液的酸碱性与pH》教学设计

鲁科版（山东科学技术出版社）的高二第3章第1节溶液的酸碱性与pH

―――――广州市第一中学 林婉贞 2013.9.27

一、教学目标

1、知识与技能

(1)理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。(2)使学生了解溶液的酸碱性和[H+]、[OH-]及pH的关系。

2、过程与方法

(1)培养学生利用教材，学会读表，自主学习

(2)通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题的解决问题的能力，学会学习，通过回顾旧知识，推导新知识。

(3)培养极短时间内整合自己已有的知识和课堂上各种各样的信息，与老师和同学交流，积极回答问题，说出自己的见解

(4)培养学生养成动手实验前想清楚实验方案的习惯。3.情感态度与价值观:(1)合作交流的愉悦感(2)自主学习的成就感

二、教学重难点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系

三、教学设计思路：紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在回顾旧知识，掌握新知识过程中，不断回顾水的电离平衡，强调逻辑思维，以达成了三维目标。

四、教学实录 2 3

五、同课异构的评价记录

两位老师的目标设计不一样，组织不一样。

林婉贞的课：①紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在新旧知识之间不断渗透水的电离平衡移动解决问题，强调建构逻辑思维。行云流水，有矛盾，有碰撞，达成了三维目标。②教学设计成熟，指导学生会学，不断提醒学生使用教材去生成知识，有层次有递进，思考深度到了。③设计问题能调动学生思维，课堂气氛和协自然。

杜明成的课：①学科专业水平高，希望通过实验产生认知冲突，解决三个问题，但三个问题同时抛出，让学生无所适从。②设计想跳出教材，逆向思维展开教学，高定位设计教学线路，但过于拔高，逆向知识线逻辑关系不明显，学生反应不断递减。③教学重点放在pH的计算，如果放在第3课时来上就很合适。

六、教学反思

作为一名老教师，用多了教材，就想跳出教材，这容易跳出学生。只要深刻思考学生情况、把握教材重点，才能上出高质量的课，出彩不只是创新，更重要是落实。

篇二：8.1溶液的酸碱性的教案 篇三：溶液的酸碱性与酸碱度学案

学习目标

1、掌握石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色

2、掌握溶液的酸碱性与pH的关系。

3、学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。

4、了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。重点：

1、学会用指示剂检验溶液酸碱性。

2、溶液的酸碱性与pH的关系。难点：测定溶液的酸碱度的方法

旧知回顾

1、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象，为什么？

2、向氨水滴加无色酚酞试液观察到什么现象，为什么？ 【自主学习】

【了解生活中的酸和碱，阅读课本P48资料。】

1、什么是酸碱指示剂以及在酸、碱性溶液颜色的变化规律

2、常用酸碱指示剂有：

【请阅读课本60、61、页完成下列填空题：】

3、溶液的酸碱度常用来表示，pH的范围在～之间。

4、溶液呈酸性时，pH越小，酸性越；溶液呈碱性时，pH越，碱性越强；溶液呈中性时pH7。

【阅读课本62页内容，了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。】

5．在农业生产中，农作物一般适宜在

6测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为酸雨的)，可以了解。【活动与探究】：

【交流讨论】

（2）讨论以上几种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？

【课堂反馈1】：

1、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（A.变红色

B.变无色

C.变蓝色

D.不变色）

2、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）

A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定

3、能用无色酚酞区别开的一组溶液是()A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水 C．纯碱溶液和稀氨水 D．食盐水和蔗糖水

【实验探究2】：溶液的酸碱性与酸碱度的关系，用pH试纸测定液体的pH 测定方法：在 或 上放一小片pH试纸，将被测液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

我们一起来测定以下几种溶液的pH 【交流讨论】：溶液的酸碱性与PH的关系

【课堂反馈2】：

1、（2010.北海28）有以下四种溶液：①PH=2的溶液 ②PH=4的溶液 ③PH=10的溶液 ④PH=12的溶液。判断溶液酸性强弱 ① ②； 判断溶液碱性强弱 ③ ④（填“>”或“<”或“=”）

2、(2010·甘孜14)下列液体酸性最强的是（）

A.柠檬汁（PH=2～3）B.酱油（PH=4～5）C.牛奶（PH=6～7）D.鸡蛋清（PH=7～8）

3、（2010?十堰10）“测土选种”是现代农业常用的科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的pH值范围，A.玉米

B.茶树 C.水稻

D.马铃薯 4（5、（2010?宜昌5）生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是

A．肥皂水B．牙膏C．西瓜汁 D

6、（江苏海门中考）下图表示的是身边一些物质的近似pH。有关这些物质的比较和判断正确的是（）

A．醋的酸性比酱油弱

B．西瓜汁显中性 C．肥皂水的碱性最强

D．苹果汁显碱性 能力提升：

试回答下列问题：

（1）若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性）、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择

汁，不选用其他花汁的原因是

2、将二氧化碳、生石灰、食盐分别溶于水制成三种溶液，再分别滴入紫色石蕊试液。（1）pH>7的是

溶液，石蕊试液显色。（2）pH=7的是

溶液，石蕊试液显色。

（3）pH<7的是

溶液，石蕊试液显色。

3、．某学校“酸雨”(pH＜5.6)测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表。(1)根据所学的有关知识，推测“正常雨水“7，引起这种pH的原因是(2)根据以上数据，判断所降雨水是否是“酸雨”？(3)经调查，这一地区有一个热电厂和一个炼焦厂，这些厂使用的燃料主要是煤(煤中含有一定量的硫)，试分析造成这一地区酸雨的主要原因是

。其治理措施是利用、、。(填3种能源)

4、某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下： 【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7，②，③

。【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的（填序号）来进行实验。①pH试纸

②紫色石蕊试液 ③酚酞试液 组内同学进行了如下实验：

甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

【评价与反思】三位同学中操作正确的是同学。指出其于同学的操作错误：

同学： 同学：

【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论（填“正确”或“不正确”）。如不正确，请举一例说明（如正确，该处不填）。

【学习建议和心得】：

第五篇：《溶液酸碱性》教学反思

教学反思

九年级化学

《溶液的酸碱性》

耿镇中学

巩娜

2009-4-10

《溶液的酸碱性》是粤教版第八章第三节的内容，是建立在学生学习完酸的性质、碱的性质的基础之上。本节课的重点是使学生了解酸性溶液、碱性溶液、中性溶液；会用PH试纸测定溶液的PH；了解溶液酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及影响。本节课的内容比较简单，我在教学时采用的教学方法是多媒体课件与学生实验相结合。

本节课的成功之处主要有以下五点：（1）对本节课的教学内容把握的非常好，清晰地向学生呈现出了这节课的三个问题：溶液的酸碱性、PH、PH与生活的关系。（2）用学生日常接触到的白醋、雪碧、橙子、山楂等物质来引课，与学生的生活实践密切相连，体现出生活中处处有化学，激发了学生的好奇心，培养了学生学习的积极性，使学生自觉的参与到学习中。（3）在探究什么是酸性溶液、碱性溶液时，让学生演示实验，并讲解该实验的操作方法，不但锻炼了学生的动手能力，而且使学生会通过现象对某些问题做出科学的判断，初步树立科学探究的能力，同时也为实验考核打下了基础。（4）在给出酸性溶液、碱性溶液的概念时，通过现象引导学生分析得出的，体现出培养学生思考解决问题时的方法是：回忆旧知识并能将旧知识恰当的与当前所学知识联系起来，同时也培养了学生对知识的迁移能力。（5）学生分组测出了氢氧化钠溶液、稀盐酸、食盐水的PH，与前面所讲的PH与溶液酸碱性的关系前后呼应，使理论与实际联系起来，让学生体会到了实验的重要性。

本节课的创新：在传授知识时，以学生的发展为主体，始终把握着新课程的理念----教师是教学的组织者和引导着。主要体现在：讲解用PH试纸测定溶液的PH时，没有告诉学生正确的操作方法，让学生自己根据面前所放仪器及药品测定溶液的PH，我在学生做实验的时候观察学生做实验存在的问题，从而引导学生分析并总结出正确的操作方法，并引导学生分析错误操作带来的后果。

本节课的亮点是：充分挖掘生活中关于物质酸碱性的实例及PH与人们生活的关系，将生活中的现象融入课堂，贯穿与化学教学中，体现了化学知识在日常生活中的应用，也体现出了新课程的理念----知识源于生活，会从生活中挖掘知识，极大地激发了学生的学习兴趣。

本节课的不足是无色酚酞试液遇到肥皂水的变色现象不太明显。再就是由于教学时间的紧迫，有关PH与生活的关系这部分主要是我自己讲出来的，没有给学生留思考时间，尽管学生很感兴趣，但参与度不高。

本节课的课件中关于酸性溶液与碱性溶液这一部分是我自己制作的，PH及其与生活的关系这部分是我从3edu教育资源网上下载的，然后再进行改动、调整、整合。我觉得这个课件对于本节课是比较恰当的，适合我自己的思路。

通过本节课的教学我得到了以下两点启示：（1）实验时 药品不宜配制的太早，否则会影响到实验现象的准确性。（2）在今后的教学中，要注重培养学生的动手能力、发现问题及解决问题的能力。