《溶液的酸碱性》教案（五篇范例）

第一篇：《溶液的酸碱性》教案

《溶液的酸碱性》教案

一、教学目标

（一）知识与技能

1、知道物质有酸性物质和碱性物质。

2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，确认强酸具有腐蚀性，说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质，确认某些碱性物质具有一定的去污能力。

（二）过程与方法

1、知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。

2、会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。

（三）情感态度与价值观

1、重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。

2、养成严谨的科学观察和思维习惯，尊重事实。

二、教学重点

认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。

三、教学难点

对酸性物质和碱性物质的认识；PH的大小与物质酸碱性强弱的关系。

四、课时安排

1课时

五、教学准备

玻璃棒、烧杯、表面皿、试管、浓硫酸、食醋、稀盐酸、稀硫酸、固体氢氧化钠、固体氢氧化钾、熟石灰、氢氧化钠溶液、石蕊试液、pH试纸、洗涤剂；多媒体课件。

六、教学过程

新课导入：

1、浓硫酸的性质：无色、粘稠的油状液体，密度是1.84g/mL，有强烈的腐蚀性，同时还有吸水性和脱水性，溶于水时放出大量的热量。是一种用的干燥剂。

浓硫酸沾在皮肤上时应立即用干布擦去，再用水冲洗干净，一定不能先用水冲洗。

2、浓盐酸的性质：无色（工业盐酸含有杂质是黄色）、有刺激性酸味的液体；易挥发，挥了出的HCl气体极易溶于水，溶解于空气中的水分中形成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸瓶口会看到有白雾。

盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。

3、雨水的酸性：正常的雨水因为溶解了空气中的二氧化碳而显弱酸性，酸雨是指pH<5.6的雨水。

4、氢氧化钠：白色块状固体，易吸水性，易潮解，溶解时放出大量的热。有强烈的腐蚀性。

俗名：火碱、烧碱、苛性钠。新课讲解： <一>酸性物质

1、引言：钢铁、化肥、塑料、食品、药物等的生产过程中经常要用到酸性物质和碱性物质。酸性物质和碱性物质是两类基本的物质。如：人的胃液里就含有胃酸—盐酸，没有它，我们就不能有效地消化各种食物；若胃酸含量过多，又容易得胃病，需用含碱性的药物进行治疗。

2、设疑激趣：（1）你对酸性物质和碱性物质还有哪些认识？（2）你能说出哪些物质呈酸性、哪些物质呈碱性吗？

3、实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中，示范一下闻药物气味的方法，然后请每一探究小组学生闻一闻食醋的气味。回答：有酸味。

4、讲解：（1）用手轻轻扇动瓶口使气味飘进鼻孔来，同时告诉学生：实验室里的化学药品都不能用鼻子直接闻，更不能用嘴尝，这是一个操作规范。（2）食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。（3）出示盐酸、硝酸、硫酸，指出它们是常见的强酸。

5、提问：你们吃的水果中哪些有酸味呢？学生回答后指出这些水果中均会有一些不同的酸性物质，所以有酸味，但酸性不是很强——叫弱酸性物质。

6、实验：课本的浓硫酸强腐蚀性实验演示，得出浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硝酸也有强腐蚀性。

7、讲解：万一不小心粘有浓硫酸之后的急救措施。<二>碱性物质

出示常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水及一些碱性物质：小苏打、纯碱、洗涤剂等物质。

1、读图：认识课本上一些强碱和弱碱性物质。

2、设问激趣：你们知道清洗脱排油烟机的工人师傅用是的什么药品吗？（讨论：大多数不知道）

3、探究实验：碱性物质的去污能力。

4、问：现在你们知道刚才提的问题了吗？（答：知道，是碱性物质。教师指出：大多数是纯碱）

5、归纳：某些碱性物质有一定的去污能力，可作洗涤剂。但强碱有腐蚀性，使用时要小心。

<三>物质酸碱性的测定

Ⅰ、用石蕊试液判断物质的酸碱性

出示紫色石蕊试液，叫学生拿出探究小组桌上的石蕊试液，请他们辩别颜色。

1、探究实验：二个探究小组做石蕊试液分别滴入硫酸和氢氧化钠溶液中；二个探究小组做石蕊试液滴入盐酸和石灰水中；剩余探究小组做石蕊试液滴入各种不同的洗涤剂中。

2、探究结果汇报：（表扬）

3、得出结论：通过比较实验现象差异性和共同性得出：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。

Ⅱ、用PH判断物质酸碱性的强弱

1、探究小组讨论：使用石蕊试液判断物质酸碱性的优缺点。

2、讲解：测定物质酸碱性强弱的必要性。

3、课件演示：“由于土地的盐碱化和酸雨造成的危害”。对学生进行环保教育。

4、演示：用PH试纸测定物质酸碱性强弱的方法及规范的操作方法介绍。

5、探究实验：请各探究小组分别测出下列物质的PH值：1％的盐酸、氢氧化钠溶液；10％的盐酸、氢氧化钠溶液；纯水、食盐水等（教师巡视，帮助纠正他们的错误操作）。

6、探究结果汇报。

7、讨论：从上面实验中你们能归纳出哪些有规律性的知识？

第二篇：《溶液的酸碱性》教学设计

《溶液的酸碱性》教学设计

：文章通过重现波义耳发现酸碱指示剂的历史情景和实验探究使学生认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。在探究活动中培养学生的团结协作精神和严谨的学习态度，体验化学测定在生产、生活中的重要性，认识到应该正确使用化学知识造福人类。

：酸性溶液;碱性溶液;酸碱指示剂;石蕊试纸

我校的一节化学实验课获得了扬州市实验优质课竞赛一等奖，并被推荐参加省级实验优质课的评选。同年，我校迎来了江苏省教育厅组织的由多位特级教师组成的评审团。对于农村初中的化学教师而言，难得一次与这么多的特级教师面对面地交流，接受他们的指导，正如波义耳发现盐酸使紫罗兰花瓣变色一样，既新奇又兴奋，非常珍惜这次机会。本文就是复评课《溶液的酸碱性》第一课时的教学设计、专家点评(发稿时获悉该复评课已经荣获江苏省初中化学优秀实验教学课评选一等奖)。

一、教学目标

1.知识与技能

认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。

2.过程与方法

通过对比实验等科学探究，提高学生实验基本操作、观察、对比、整理和表达的能力。

3.情感态度与价值观

培养学生的团结协作的精神和严谨的学习态度;了解化学测定在化学研究和生产、生活中的重要作用;自觉用科学知识揭破巫术，科学生活。

二、教学重点、难点

重点：掌握石蕊、酚酞等常用酸碱指示剂遇酸性溶液或碱性溶液的变色情况;培养学生实验、观察、对比、整理和表达的能力;

难点：提高用科学知识揭破巫术的能力，培养学生实验、观察、对比、整理和表达的能力。

三、教学准备

⑴实验仪器：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、表面皿;

⑵实验药品：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、石灰水、石蕊试液、酚酞试液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、滤纸;

⑶学生自备：自制花汁的浸取液、白醋、肥皂水、糖水、食盐水、汽水、医用铝塑板。

⑷Powerpoint幻灯片、《波义耳与酸碱指示剂》的动画

四、教学过程

(一)情境引入

[教师]今天我们将穿越时空隧道回到300多年前，认识一位年轻的科学家──波义耳，和他一起去探究溶液的一些性质。就让我们与波义耳同行，领略大师的风采吧!

(二)模块1：偶然的发现──新奇兴奋的波义耳

[多媒体]播放《波义耳与酸碱指示剂》动画的第一部分，主要内容为300多年前的一天清晨波义耳偶然发现酸液使紫罗兰的花瓣变红了。

[教师]面对这样的现象?假如你是那位年轻的科学家，你对“盐酸使紫罗兰的花瓣变红色”会有哪些联想?还想做哪些实验?

[学生]可能想到的问题：

1、其他酸溶液能否使紫罗兰的花瓣变色?

2、盐酸能不能使其他的的花瓣变色?

3、其他的哪些溶液遇紫罗兰的花瓣变色?

[教师]那么波义耳当时对这个现象是怎么对待的呢?那么请同学继续欣赏那段动画。

[多媒体]播放《波义耳与酸碱指示剂》Flash动画的第二部分，主要内容为波义耳对此进行的科学探究，具体可参阅课件。

[教师]我们与波义耳的想法是否相同?

[学生]相同。

[教师]一个偶然的发现让我们认识到了一位新奇兴奋的波义耳。说到不如做到!就让我们像波义耳那样探究吧!

(学生分组做实验：⑴向白醋、汽水中滴入紫罗兰花瓣的浸取液;⑵向盐酸中滴入紫罗兰、玫瑰花花瓣、紫红萝卜浸泡液;⑶向食盐溶液、糖水、肥皂水中滴入紫罗兰花瓣的浸取液。)

[探究归纳]不同的花瓣浸取液在不同的溶液中显示出了不同的颜色。

(三)模块2：真知的追求──永不困倦的波义耳

[教师] 为了获得丰富、准确的第一手资料，波义耳还采集了药草、牵牛花，苔藓、月季花、树皮和各种植物的根……泡出了多种颜色的不同浸液，有些浸液遇酸变色，有些浸液遇碱变色。在探究中他从石蕊苔藓中提取的紫色浸液，这就是最早的石蕊试液，非常有趣的是它遇到一些溶液会显示出红色，一些溶液显示出蓝色，有时也不变色，波义耳就把它称作指示剂。那么究竟它遇到哪些溶液又会变成什么颜色呢?下面就请同学们继续探究。

(学生分组实验：向稀盐酸、稀硫酸、白醋、酸果汁、氢氧化钠溶液、石灰水、碳酸钠溶液、食盐水、蔗糖水分别滴入1～2滴紫色石蕊试液，记录现象。)

[探究归纳]稀盐酸、稀硫酸、酸果汁、白醋这些有酸味的物质能使紫色石蕊试液变红，表现出酸性;纯碱溶液、肥皂水、石灰水等溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这些溶液显碱性;食盐水、蔗糖水等溶液不能使紫色石蕊试液变色，呈中性。

[教师]因此，我们在实验中可以用紫色石蕊试液来指示溶液的酸碱性。有时也会使用无色酚酞试液。下面就请同学们探究一下无色酚酞试液遇到酸性或碱性溶液的变色情况。

(学生分组实验：⑴向稀盐酸、稀硫酸中滴入1滴酚酞试液;⑵向氢氧化钠溶液、石灰水、、碳酸钠溶液中滴入1滴酚酞试液;⑶向蔗糖水、食盐水、纯水中滴入1滴无色酚酞试液，记录现象)

[探究归纳]酸性溶液不能使酚酞试液变色，碱性溶液能使酚酞试液变红色。

附：常见酸碱性溶液与酸碱指示剂的变色情况

常用指示剂酸性溶液，如 中性溶液，如 碱性溶液，如

紫色石蕊试液

无色酚酞试液

[教师]为使用方便，波义耳用一些浸液把纸浸透、烘干制成纸片，使用时只要将小纸片放入被检测的溶液，纸片上就会发生颜色变化，从而显示出溶液是酸性还是碱性。今天，我们使用的红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸就是根据波义耳的发现原理研制而成的。

(学生实验：⑴稀盐酸、稀硫酸与蓝色石蕊试纸⑵氢氧化钠溶液、石灰水与红色石蕊试纸)

[探究归纳]小结：⑴稀盐酸、稀硫酸等酸性溶液能使蓝色石蕊试纸反应变红色;⑵氢氧化钠溶液、石灰水等碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。

[教师]探究真理无止境，对酸碱指示剂的遴选让我们感受到了追求真知永不困倦的波义耳。

(四)模块3：魔术、巫术大揭秘──波义耳赐予了我们一双火眼金睛

[教师]实验台上有三瓶无色溶液，分别是盐酸、氯化钠溶液、石灰水，但是标签已经脱落。你能设计实验来区别出这三种液体分别是什么溶液?

(学生猜想并尝试)

[教师]波义耳真像一个画家，他带领我们领略到了颜色的奇妙变化。但是生活中我们有些不正之人会利用这些现象向众人行骗，让我们来揭密这些巫术吧!

[多媒体]剑斩妖魔。巫师挥剑斩断已显形的妖魔，喷一口水在妖尸上，只见妖尸个个鲜血淋漓，头分尸残。

(学生猜想并进行实验尝试。)

[多媒体]纸事先经过处理，先用笔在纸上沾碱水画出流血的鬼形，晒干，鬼便隐去;而术上喷的水是事先备好的姜黄水，姜黄水遇碱水起变成红色，便显出血淋淋的妖尸了。

[教师]科学知识被不法分子所拥有就使人迷信，害人不浅，所以我们应该破除迷信。另一方面，科学知识也产生了魔术，魔术却能娱乐身心。下面我也来表演一个魔术。

(教师在滤纸上涂上一种无色试液，再用玻璃棒粘上某无色溶液写上“奇妙”汉字，颜色变红，再用玻璃棒粘上某溶无色液描上，颜色褪去)

[教师]你们知道我使用的哪些溶液吗?请试一试。

(学生猜想并尝试)

[教师]与波义耳同行，让我们获得了一双火眼金睛。

(五)模块4：同行感言──我是未来的波义耳

[教师]这一节课，我们有哪些收获呢?

(引导学生讨论从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面去总结)

[教师]同学们总结得非常好。通过观察，我发现同学们对周围的事物、现象有着强烈的好奇心、丰富的想象力和较强的科学探究能力，只要我们坚持不懈的努力，肯定会学有所成，我们就是未来的波义耳!

第三篇：溶液的酸碱性教学案

溶液的酸碱性教学案

篇一：《溶液的酸碱性与pH》教学设计

鲁科版（山东科学技术出版社）的高二第3章第1节溶液的酸碱性与pH

―――――广州市第一中学 林婉贞 2013.9.27

一、教学目标

1、知识与技能

(1)理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。(2)使学生了解溶液的酸碱性和[H+]、[OH-]及pH的关系。

2、过程与方法

(1)培养学生利用教材，学会读表，自主学习

(2)通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题的解决问题的能力，学会学习，通过回顾旧知识，推导新知识。

(3)培养极短时间内整合自己已有的知识和课堂上各种各样的信息，与老师和同学交流，积极回答问题，说出自己的见解

(4)培养学生养成动手实验前想清楚实验方案的习惯。3.情感态度与价值观:(1)合作交流的愉悦感(2)自主学习的成就感

二、教学重难点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系

三、教学设计思路：紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在回顾旧知识，掌握新知识过程中，不断回顾水的电离平衡，强调逻辑思维，以达成了三维目标。

四、教学实录 2 3

五、同课异构的评价记录

两位老师的目标设计不一样，组织不一样。

林婉贞的课：①紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在新旧知识之间不断渗透水的电离平衡移动解决问题，强调建构逻辑思维。行云流水，有矛盾，有碰撞，达成了三维目标。②教学设计成熟，指导学生会学，不断提醒学生使用教材去生成知识，有层次有递进，思考深度到了。③设计问题能调动学生思维，课堂气氛和协自然。

杜明成的课：①学科专业水平高，希望通过实验产生认知冲突，解决三个问题，但三个问题同时抛出，让学生无所适从。②设计想跳出教材，逆向思维展开教学，高定位设计教学线路，但过于拔高，逆向知识线逻辑关系不明显，学生反应不断递减。③教学重点放在pH的计算，如果放在第3课时来上就很合适。

六、教学反思

作为一名老教师，用多了教材，就想跳出教材，这容易跳出学生。只要深刻思考学生情况、把握教材重点，才能上出高质量的课，出彩不只是创新，更重要是落实。

篇二：8.1溶液的酸碱性的教案 篇三：溶液的酸碱性与酸碱度学案

学习目标

1、掌握石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色

2、掌握溶液的酸碱性与pH的关系。

3、学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。

4、了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。重点：

1、学会用指示剂检验溶液酸碱性。

2、溶液的酸碱性与pH的关系。难点：测定溶液的酸碱度的方法

旧知回顾

1、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象，为什么？

2、向氨水滴加无色酚酞试液观察到什么现象，为什么？ 【自主学习】

【了解生活中的酸和碱，阅读课本P48资料。】

1、什么是酸碱指示剂以及在酸、碱性溶液颜色的变化规律

2、常用酸碱指示剂有：

【请阅读课本60、61、页完成下列填空题：】

3、溶液的酸碱度常用来表示，pH的范围在～之间。

4、溶液呈酸性时，pH越小，酸性越；溶液呈碱性时，pH越，碱性越强；溶液呈中性时pH7。

【阅读课本62页内容，了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。】

5．在农业生产中，农作物一般适宜在

6测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为酸雨的)，可以了解。【活动与探究】：

【交流讨论】

（2）讨论以上几种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？

【课堂反馈1】：

1、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（A.变红色

B.变无色

C.变蓝色

D.不变色）

2、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）

A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定

3、能用无色酚酞区别开的一组溶液是()A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水 C．纯碱溶液和稀氨水 D．食盐水和蔗糖水

【实验探究2】：溶液的酸碱性与酸碱度的关系，用pH试纸测定液体的pH 测定方法：在 或 上放一小片pH试纸，将被测液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

我们一起来测定以下几种溶液的pH 【交流讨论】：溶液的酸碱性与PH的关系

【课堂反馈2】：

1、（2010.北海28）有以下四种溶液：①PH=2的溶液 ②PH=4的溶液 ③PH=10的溶液 ④PH=12的溶液。判断溶液酸性强弱 ① ②； 判断溶液碱性强弱 ③ ④（填“>”或“<”或“=”）

2、(2010·甘孜14)下列液体酸性最强的是（）

A.柠檬汁（PH=2～3）B.酱油（PH=4～5）C.牛奶（PH=6～7）D.鸡蛋清（PH=7～8）

3、（2010?十堰10）“测土选种”是现代农业常用的科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的pH值范围，A.玉米

B.茶树 C.水稻

D.马铃薯 4（5、（2010?宜昌5）生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是

A．肥皂水B．牙膏C．西瓜汁 D

6、（江苏海门中考）下图表示的是身边一些物质的近似pH。有关这些物质的比较和判断正确的是（）

A．醋的酸性比酱油弱

B．西瓜汁显中性 C．肥皂水的碱性最强

D．苹果汁显碱性 能力提升：

试回答下列问题：

（1）若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性）、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择

汁，不选用其他花汁的原因是

2、将二氧化碳、生石灰、食盐分别溶于水制成三种溶液，再分别滴入紫色石蕊试液。（1）pH>7的是

溶液，石蕊试液显色。（2）pH=7的是

溶液，石蕊试液显色。

（3）pH<7的是

溶液，石蕊试液显色。

3、．某学校“酸雨”(pH＜5.6)测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表。(1)根据所学的有关知识，推测“正常雨水“7，引起这种pH的原因是(2)根据以上数据，判断所降雨水是否是“酸雨”？(3)经调查，这一地区有一个热电厂和一个炼焦厂，这些厂使用的燃料主要是煤(煤中含有一定量的硫)，试分析造成这一地区酸雨的主要原因是

。其治理措施是利用、、。(填3种能源)

4、某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下： 【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7，②，③

。【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的（填序号）来进行实验。①pH试纸

②紫色石蕊试液 ③酚酞试液 组内同学进行了如下实验：

甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

【评价与反思】三位同学中操作正确的是同学。指出其于同学的操作错误：

同学： 同学：

【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论（填“正确”或“不正确”）。如不正确，请举一例说明（如正确，该处不填）。

【学习建议和心得】：

第四篇：“溶液的酸碱性及PH”教学设计专题

一、教材分析

本节内容为鲁科版教材第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液第二课时，在上节课探究水的电离和hcl、naoh、nacl在水中的存在形态的基础上，进一步分析溶液呈酸、碱性的规律，ph的计算和酸碱对水的电离平衡的影响。教材提供了交流研讨、酸碱性与ph关系的图示、思考题、例题等素材供学生参考。溶液的导电实验、图3-1-3 hcl和ch3cooh电离情况的比较、图3-1-4 hcl和hf在水中的存在形态示意图丰富了学生对强、弱电解质的感性认识和定性分析能力，内容有助于完善学生的知识体系，有利于学生形成分析溶液呈酸、碱性的规律，ph的计算的分析方法，数据分析有利于培养学生定量的化学观念。教程提供的图片资料较少，故采用计算机模拟教学作为辅助，给学生更多的感性认识，进一步培养学生的微粒观和形象思维。同时，本节课是“从简单到复杂，从单一物质到多种物质的认识层次”的第一步，课程暗含了分析溶液体系研究的一般思路和方法，为后续课程的学习打下了基础。

二、学情分析

三、教学目标

1.知识与技能

（1）认识溶液的酸、碱度与[h+]、[oh-]以及与ph的关系。（2）会进行有关ph的简单计算。

2.过程与方法

了解从水到水溶液、从单一物质到多种物质的研究程序。

3.情感、态度与价值观

培养学生分清主次矛盾的科学方法。

四、重点难点

重难点：有关ph的简单计算。

五、教学过程

1.温故知新

2.自主建构

学生充分阅读教材，自主完成下面的表格。

由表中的数据定量分析，总结如下规律：酸性溶液中也存在oh-，碱性溶液中也存在h+。

第五篇：《溶液酸碱性》教学反思

教学反思

九年级化学

《溶液的酸碱性》

耿镇中学

巩娜

2009-4-10

《溶液的酸碱性》是粤教版第八章第三节的内容，是建立在学生学习完酸的性质、碱的性质的基础之上。本节课的重点是使学生了解酸性溶液、碱性溶液、中性溶液；会用PH试纸测定溶液的PH；了解溶液酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及影响。本节课的内容比较简单，我在教学时采用的教学方法是多媒体课件与学生实验相结合。

本节课的成功之处主要有以下五点：（1）对本节课的教学内容把握的非常好，清晰地向学生呈现出了这节课的三个问题：溶液的酸碱性、PH、PH与生活的关系。（2）用学生日常接触到的白醋、雪碧、橙子、山楂等物质来引课，与学生的生活实践密切相连，体现出生活中处处有化学，激发了学生的好奇心，培养了学生学习的积极性，使学生自觉的参与到学习中。（3）在探究什么是酸性溶液、碱性溶液时，让学生演示实验，并讲解该实验的操作方法，不但锻炼了学生的动手能力，而且使学生会通过现象对某些问题做出科学的判断，初步树立科学探究的能力，同时也为实验考核打下了基础。（4）在给出酸性溶液、碱性溶液的概念时，通过现象引导学生分析得出的，体现出培养学生思考解决问题时的方法是：回忆旧知识并能将旧知识恰当的与当前所学知识联系起来，同时也培养了学生对知识的迁移能力。（5）学生分组测出了氢氧化钠溶液、稀盐酸、食盐水的PH，与前面所讲的PH与溶液酸碱性的关系前后呼应，使理论与实际联系起来，让学生体会到了实验的重要性。

本节课的创新：在传授知识时，以学生的发展为主体，始终把握着新课程的理念----教师是教学的组织者和引导着。主要体现在：讲解用PH试纸测定溶液的PH时，没有告诉学生正确的操作方法，让学生自己根据面前所放仪器及药品测定溶液的PH，我在学生做实验的时候观察学生做实验存在的问题，从而引导学生分析并总结出正确的操作方法，并引导学生分析错误操作带来的后果。

本节课的亮点是：充分挖掘生活中关于物质酸碱性的实例及PH与人们生活的关系，将生活中的现象融入课堂，贯穿与化学教学中，体现了化学知识在日常生活中的应用，也体现出了新课程的理念----知识源于生活，会从生活中挖掘知识，极大地激发了学生的学习兴趣。

本节课的不足是无色酚酞试液遇到肥皂水的变色现象不太明显。再就是由于教学时间的紧迫，有关PH与生活的关系这部分主要是我自己讲出来的，没有给学生留思考时间，尽管学生很感兴趣，但参与度不高。

本节课的课件中关于酸性溶液与碱性溶液这一部分是我自己制作的，PH及其与生活的关系这部分是我从3edu教育资源网上下载的，然后再进行改动、调整、整合。我觉得这个课件对于本节课是比较恰当的，适合我自己的思路。

通过本节课的教学我得到了以下两点启示：（1）实验时 药品不宜配制的太早，否则会影响到实验现象的准确性。（2）在今后的教学中，要注重培养学生的动手能力、发现问题及解决问题的能力。