酸及其性质教案

第一篇：酸及其性质教案

戴湾中学

马秀秀

学习目标：

1.通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。

2.通过实验探究盐酸，硫酸的化学性质，对比归纳出酸的性质。能力目标：

1.培养学生分析问题和解决问题的能力。2.让学生学会类比归纳。情感目标：

体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的规则意识。授课过程：

一。新课引入：同学们，我们在日常生活中接触过哪些具有酸性的物质？（生答）。导入新课。二。自学感知

我们首先来认识一下，浓盐酸和浓硫酸。（多媒体出示）

同学们阅读浓硫酸和浓盐酸试剂瓶标签的内容，观察桌上的浓硫酸和浓盐酸，并闻一下浓盐酸，浓硫酸的气味。填写表格。多媒体出示表格答案。

快速阅读课本第3页前三段内容，回答问题： 1.浓盐酸在空气中为什么会形成白雾？

2.浓硫酸具有 和强烈的。3.稀释浓硫酸应注意什么？（多媒体出示）

如果浓盐酸敞口放置会造成什么结果？（学生回答）浓硫酸敞口放置呢？

总结浓硫酸和浓盐酸的物理性质，出示表格答案。三。研讨探究

第一节

酸及其性质

物质的性质分物理性质和化学性质，刚刚我们学习了浓硫酸和浓盐酸的物理性质，他们的化学性质有哪些呢？

请同学们分组做几个实验（出示多媒体）（板书）酸的性质

学生按要求实验，教师巡视指导。

回答实验现象，并填在表格上。盐酸可与镁，碳酸钠，铁锈分别发生反应，相应的化学方程式为：

2HCl +Mg=MgCl2+H2↑ 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 6HCl+Fe2O3 =2FeCl3+3H2O（学生在黑板书写，教师指导）

像Na2CO3 BaCl2 MgCl2 NaCl FeCl3等

都是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐 由盐酸和硝酸银之间的反应导入复分解反应的概念。试着让学生归纳出酸的通性： 1.酸与酸碱指示剂反应。2.酸+金属→盐+氢气 3.酸+金属氧化物→盐+水 4.酸+某些盐→新酸+新盐 多媒体展示酸的用途 四。反思与拓展。

总结以上酸的反应现象，说明酸具有相似的化学性质的原因。（出示多媒体）

① 酸与酸碱指示剂反应

② 酸与金属单质反应生成盐和Ｈ2 ③ 酸与金属氧化物反应生成盐和Ｈ2Ｏ ④ 酸与某些盐反应生成新盐和新酸

第二篇：《酸及其性质》教案

《酸及其性质》

一、教学目标 【知识与技能】

了解常见酸的物理性质及掌握酸的化学性质。【过程与方法】

通过实验探究的方法，不断提升实验观察能力和总结归纳的能力。【情感态度与价值观】

逐步产生强烈的学习兴趣，从而感受化学与生活的密切联系及广泛应用。

二、教学重难点 【重点】

掌握常见酸的物理性质及化学性质。【难点】

通过实验探究归纳酸的化学性质。

三、教学过程

环节一：导入新课

【通过演示实验，提出问题】在一张白色的纸上用蘸有蓝色的石蕊试液的笔书写了“我爱化学”，稍后又喷洒了一种无色的液体，神奇的发现“我爱化学”变为了红色。让同学们猜测无色液体是什么并思考其原因。

【学生回答】思考后不能得出正确答案。

【教师总结】这和酸的性质有关，具体是什么原因?这节课我们就一起探究《酸及其性质》 环节二：新课讲授 第一部分：常见的酸

【提出问题】回顾实验室闻药品气味的方法。

【学生回答】闻气味时不可凑近瓶口，要小心打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。

【学生自主学习】阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及注意观察颜色、状态，分别打开瓶塞观察到什么现象，稍后让学生整理相应的内容填入下表：

【教师总结】通过在多媒体上展示相应的答案进行核对。【提出问题】如果浓硫酸不小心沾到皮肤上，该如何处理? 【学生回答】用大量的水进行清洗。

【教师总结】因浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应该十分注意，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是应立即用大量的水进行冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。【提出问题】在实验室中会使用到不同浓度的硫酸，所以需要对浓硫酸进行稀释。如何稀释? 【学生回答】有两种答案，一种是把浓硫酸加入到水中;另一种是把水加入到浓硫酸中。

【教师总结】在浓硫酸稀释的过程中，一定是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中!因为浓硫酸稀释会放出大量的热，如果把水加入到浓硫酸中，会产生液体飞溅。第二部分：酸的化学性质：

【提出问题】结合实验台上的样品(一定质量分数的盐酸，镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。)，以化学小组为单位进行实验设计。

【学生回答】经小组探讨得出如下结果，分别向盛有紫色石蕊试液、酚酞试液、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的7支试管中加入等量的稀盐酸，观察并且记录现象。【教师强调】在实验过程中一定要规范操作，保证安全。

【师生共同实验】取2支试管，分别加入等量的稀盐酸，再分别加入紫色石蕊试液和酚酞试液的反应，观察并且记录现象。

【学生实验】以化学小组为单位分组进行实验操作，实验方案：分别向盛有镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的5支试管中加入等量的稀盐酸，观察并记录实验现象。经过学生的操作得出如下结果，并书写相应的化学方程式：

【视频播放实验】用等质量分数的稀硫酸进行实验，观察实验现象。

【学生总结】只有氯化钡的现象不同，有白色沉淀产生，其它的都与以上现象一样。【师生共同归纳】酸的通性：1.能使紫色的石蕊试液变红。2.能与某些金属反应，生成盐和氢气。3.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。4.能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。环节三：巩固提高

1.先思考导入的问题：无色液体是什么及解释其原因。

2.书写稀硫酸和镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的化学方程式。解析：

1.无色液体是酸，可能是盐酸或者硫酸等。原因是酸可以使石蕊试液变红。

环节四：小结作业

小结：请学生总结本节课的收获：常见酸的物理性质及化学性质。作业：课下搜集硫酸和盐酸在实际生活中的应用。

四、板书设计

第三篇：《酸及其性质》说课稿

《酸及其性质》说课稿

《酸及其性质》说课稿1

各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《酸及其性质》，根据新课标的理念，我将以教什么、怎样教、为什么这样教为思路从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程及板书设计等几方面加以说明。

(过渡：教材是连接教师和学生的纽带，在整个教学过程中起着至关重要的作用，所以，先谈谈我对教材的理解。)

一、说教材

《酸及其性质》这节课是选自鲁教版九年级化学第七单元第一节的内容。本节课的主要内容是了解常见酸(盐酸及硫酸)的物理性质及掌握酸的化学通性，通过本节课的学习，为之后学习碱及其性质和酸碱中和反应能打下了良好的基础;同时对培养学生的实验设计和动手操作能力具有重要的意义，因此本节课在初中化学中占有重要的地位，是初中化学的重点知识。

(过渡：不仅要对教材非常的熟悉，同时对所教授的对象也要有一定的了解，这样才能够因材施教，有的放矢。)

二、说学情

我所面对的是九年级的学生，他们刚接触化学这门学科，对化学学科充满好奇心和求知欲，尤其对反应中的实验现象兴趣更加浓厚，所以在授课过程中要结合学生的兴趣采用相应的教学方法进行教学;另外虽然已经积累一定的化学知识，但是实验设计和动手操作能力还相对较弱，所以教师要注意进行启发引导，同时也给予学生动手操作的'机会，这样更有利于学生能力的提升。

(过渡：根据新课程标准，教材特点、学生实际，我确定了如下教学目标。)

三、说教学目标

【知识与技能】

了解常见酸的物理性质及掌握酸的化学性质。

【过程与方法】

通过实验探究的方法，不断提升实验观察能力和总结归纳的能力。

【情感态度与价值观】

逐步产生强烈的学习兴趣，从而感受化学与生活的密切联系及广泛应用。

(过渡：新课标指出：教学过程中学生是主体，教师是主导。考虑到学生原有的基础，现有的困难以及学习上的心理特征)

四、说教学重难点

【重点】

掌握常见酸的物理性质及化学性质。

【难点】

通过实验探究归纳酸的化学性质。

(过渡：为了突破重点，解决难点，顺利达成教学目标，我准备采用的教学方法是：)

五、说教学方法

演示法、提问法、讲授法、自主学习法、多媒体辅助教学法、小组讨论法、习题巩固法。

(过渡：合理安排教学程序是最关键的一环，为了使学生学有所获，我将重点来说一下我的教学过程。)

六、说教学过程

好的教学方法要在适合的教学设计中得到应用，下面我将重点阐述我的教学过程：本节课分为导入环节、新授环节、巩固环节、小结作业四个部分：

环节一：导入新课

在这一环节中我将采用演示法，具体操作是在一张白色的纸上用蘸有蓝色的石蕊试液的笔书写了“我爱化学”，稍后又喷洒了一种无色的液体，神奇的发现“我爱化学”变为了红色。让学生猜测无色液体是什么并思考其原因，结合学生已有的化学知识还无法得出正确答案。让学生带着疑问进入本节课的学习，顺势导入引出课题《酸及其性质》。

这样设计的目的是激发学生的思维，使学生的思维活跃起来，从而激发学生探究的学习兴趣和求知欲望，快速进入高效学习。

环节二：新课讲授

是本节课最重要的环节。在这一环节中主要是两个部分的内容：常见的酸和酸的化学性质。

第一部分：常见的酸。先通过采用提问的方式让学生回顾闻气味的方法。结合学生的回答得出闻气味时不可凑近瓶口，要小心打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。采用提问的方法可以充分激发学生的思考，同时也复习了化学的基本技能。

再让学生通过自主学习的方式，阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及注意观察颜色、状态，分别打开瓶塞观察到什么现象，稍后让学生整理相应的内容填入下表：

学生填写完表格后，由我在多媒体上呈现相应的答案，进行核对。通过这样的方式可以不断提升学生的自主学习能力和观察能力，为以后的学习奠定一定的基础。

最后基于学生对于浓盐酸和浓硫酸有了初步的了解后，再通过提问的方式，让学生思考浓硫酸的正确事故处理方法和稀释的方法。结合学生的回答及我的总结，得出正确的处理方法是应立即用大量的水进行冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤;稀释方法是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中!这两个内容是化学中的重要内容，所以要让学生重点掌握，从而可以不断提升学生的化学素养。

第二部分：酸的化学性质。为了践行新课标的理念以及注重学生动手操作能力及合作探究能力的提升，具体操作如下：结合实验台上的药品：一定质量分数的盐酸，镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。让学生以化学小组为单位进行设计，经过学生的探讨得出分别向盛有紫色石蕊试液、酚酞试液、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的7支试管中加入等量的稀盐酸，观察并记录实验现象。稍后开始进行实验操作。在实验过程中向学生说明一定要规范操作，保证安全。具体实验操作过程如下：首先，由师生共同完成第一组实验：在两支试管中分别加入少量且等量的稀盐酸，然后再滴入几滴紫色石蕊试液和酚酞试液，观察并且记录实验现象。具体记录如下：

其次，让学生以化学小组为单位分组进行实验操作：实验方案为：分别向盛有镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的5支试管中加入等量的稀盐酸，观察并记录实验现象。经过学生的操作得出如下结果，并书写相应的化学方程式：

再次，通过视频演示的方式，将以上实验中的稀盐酸分别换为等质量分数的稀硫酸进行实验，让学生观察实验现象。经总结得出与只有氯化钡反应的现象不同，有白色沉淀产生，其它的都与以上现象一样。

最后，师生共同总结归纳酸的化学性质得出：

酸的通性：

1.能使紫色的石蕊试液变红。

2.能与某些金属反应，生成盐和氢气。

3.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。

4.能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。

环节三：巩固提高

在这一环节中我采用习题巩固法，设计了如下的两个例题：

第一题：先思考导入的问题：无色液体是什么及解释其原因。结合学生的回答得出无色液体是酸，可能是盐酸或者硫酸等;原因是酸可以使石蕊变红。

通过以上的例题，一方面可以帮助学生解决导入的疑惑，同时又巩固本节课的重要知识点。

环节四：小结作业

关于小结：由我和学生共同总结本节课所学内容，这样可以明确本节课所学的知识体系，便于复习。

关于作业：让学生课下搜集硫酸和盐酸在实际生活中的应用。开放性作业的设置能够有效激发学生的思考，不限制学生的思维，真正做到以学生为主体。

七、说板书设计

我的板书本着直观明了突出重点的原则，设计如下：

谢谢各位老师，我的说课到此结束！

《酸及其性质》说课稿2

开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《酸及其性质》，下面开始我的说课，根据新课标理念，我将以教什么，怎样教，为什么这样教为思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学过程等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。

一、说教材

《酸及其性质》是鲁教版初中化学九年级全一册第七单元第一节的内容，酸是《新课程标准》中“主题二：身边的化学物质/生活中常见的化学物质/生活中常见的化合物”中的主要内容。本节授课“常见的酸”是酸学习的开始和引领。主要介绍了酸的特征，主要包括两部分的内容：浓盐酸和浓硫酸的物理性质，以及浓硫酸的特殊性质和稀释方法。本节和第二课时酸的化学性质是一脉相承的。

(过渡：基于对教材的认识，下面我再说一说本班学生的情况。)

二、说学情

学生对酸并不陌生，经常接触到酸雨、酸奶、碳酸饮料等名词，也知道许多物质有酸味，如水果、食醋等。通过前面的学习，又知道盐酸能和大理石反应。但是，酸究竟是一类什么样的物质，其组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的.知识。这既是学生学习的起点，也是学生认识发展的开始。

(过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标。)

三、说教学目标

1、掌握浓盐酸、浓硫酸主要的物理性质，能认识到浓硫酸的腐蚀性、吸水性，初步学会浓硫酸的稀释方法。

2、通过酸的化学性质探究活动，提高回忆、类推、归纳和总结的能力。

3、通过探究酸的性质的有关实验，逐步形成实事求是的科学态度和探究精神。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

四、说教学重难点

【重点】

浓盐酸和浓硫酸的性质。

【难点】

根据实验归纳酸的化学性质。

(过渡：教学有法，教无定法，贵在得法，好的教学方法能够使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完美统一，因此我采用了：)

五、说教学方法

合作探究法、实验演示法、讲授法，在教学中我是学生学习的引导者、组织者、合作者，让学生真正成为课堂的主人。

(过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为三个环节进行，导入新课，新课教学，小结作业。层次分明，重难点突出，下面我详细介绍我的教学过程。)

六、说教学过程

环节一：导入新课

课程的开始，我将向学生展示两瓶未贴标签的酸溶液，一瓶为浓盐酸，一瓶为浓硫酸，并提出问题，是否有什么办法可以区分它们，待学生产生困惑时，我会引导学生研究物质要从性质开始学习，由此引出本节课《酸及其性质》的学习。在导入中，我通过创设情境，提出问题引发学生思考，激起学生的学习兴趣，同时又设置了疑问，可以让学生带着问题走进课堂，能够让学生更注重学习的过程。

环节二：新课教学

在新课讲授环节中，我将按照三部分进行展开。

1、几种常见的酸

首先我会请两位同学帮我轻轻摇晃一下这2个试剂瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，并向其他同学描述观察到的现象。根据现象，学生交流讨论后总结出：浓硫酸是无色无味粘稠状的液体，密度比水大;浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸的瓶盖产生白雾，这是因为浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸小液滴。浓硫酸没有白雾说明浓硫酸不具有挥发性。接下来我会联系生活实际，引导学生寻找两种酸在生活当中的用途，这样处理也能让学生建立起性质决定用途的学习观，同时也将生活与化学相连，也体现了生活化学的理念。在本环节中我通过实物展示，引导学生观察，有利于学生理解相关知识，并锻炼了学生的观察分析能力，通过强调酸的使用注意安全措施，培养学生实验过程的安全意识。

2、浓硫酸的腐蚀性

根据上一环节，我会直接提出问题，既然浓硫酸具有吸水性，可以用于实验室干燥气体等使用，那么在使用时需要注意哪些问题呢?顺势引入到浓硫酸性质的学习中。在探究浓硫酸的特殊的性质时，我会组织演示实验，并请两位同学协助表演“白水写黑字”、“木棍变黑炭”“水滴布穿”等趣味实验，其他同学仔细观察，通过观察现象，师生共同总结出浓硫酸具有强腐蚀性，它能夺取纸张、蔗糖、布料甚至皮肤等物质中的水分(按氢氧原子个数2：1的形式)，生成黑色的炭，我们把这一特性叫作“脱水性”。

通过趣味实验一方面将学生注意力牢牢锁定在课堂上，同时规范了学生的实验操作，也提高了学生的实验技能。另一方面让学生亲眼目睹浓硫酸腐蚀的现象，能够更加真实感受到使用浓硫酸要特别小心!

3、浓硫酸的稀释

这个实验比较危险，可能会导致学生受伤，因此我会采取教师演示，学生观察的方式来进行。学生结合教师的正确操作，以及视频模拟稀释实验的错误操作，总结稀释浓硫酸的正确操作方法是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中或是用玻璃棒引流，并不断搅拌。在学生对浓硫酸的稀释的操作掌握了之后，我会让学生思考如果不慎将浓硫酸沾在皮肤上要如何操作，教师指导提出不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液缓解。

该环节中学生利用已有知识大胆猜想，再通过错误操作，强化正确操作的必要性，并让学生从浓硫酸的腐蚀性中学会处理应急伤害的方法。

环节三：小结作业

课的结尾，我主要引导学生从盐酸和硫酸的性质，浓硫酸的稀释方法等方面进行回顾，梳理整节课的知识点，使学生对后续的学习产生兴趣，最后并布置课后作业：思考酸还具有哪些性质?

七、说板书设计

我的板书本着简洁、直观、清晰的原则，这就是我的板书设计。

第四篇：酸和碱的性质教学反思

酸和碱的性质教学反思

眉底中学

高宏军

新课程标准中特别强调“化学学习要以探究为核心”。因此课堂教学是教师施教、学生求知和探索的主阵地，更是创新发展的主渠道。所以在本节课的教学中，我充分挖掘教材内容各方面的价值，特别注重培养学生的科学精神、科学态度和科学素养，引导学生善于观察，积极参与过程体验，倡导学生自主、协作、勇于探究的学习精神和情感体验。如：在讲解浓盐酸和浓硫酸的物理性质时，我不再以讲授的方式直接告诉学生，而是让学生通过实物标签自己观察总结，这让学生感到知识是他自己学到的，而不是老师强加给他的，初步调动了学习的积极性；在讲解浓硫酸的腐蚀性和浓硫酸的稀释时，如果不给学生提供这些情景小实验，他们的思维就不会如此积极，对其性质和方法的理解也不会非常深刻，在实际授课过程中，同学们的反应超过了我预先的设想，效果很好；酸的化学性质的教学则通过开放性实验让学生主动参与实验过程、体验实验带来的乐趣，他们手脑并用、乐在其中，这种亲身经历使他们学会探究解决问题的策略，为他们终身的学习和生活打好基础。

在教学过程中，我把教学活动设计成师生之间、学生之间的多向交流活动，多数时候是以对话的形式进行交流，尊重学生的主体发展，学生成为真正意义上学习的主人，作为“引路人”，我及时恰当地对他们的成功与问题进行评价，这样缩短了老师和学生之间感情的距离，在这样平等和谐的氛围中，全体学生都没有过重的思想包袱，他们有时窃窃私语，有时群情激昂，积极主动地在老师设计的活动中探究学习，从而使他们的参与、协作、创新等能力得到全面主动的发展。

在多媒体的运用上，我没有刻意地加以修饰，华而不实、多而无用的课件不会对教学有任何的帮助。本节课的重点是实验探究，所以我只利用多媒体让学生认识反应的微观本质，看似简单的flash动画，却能让学生不再凭空想象，很容易看出反应的本质，从而使所学知识得到归纳和提升。

本节课存在的问题是学生分组进行实验探究时，有很多实验可以在井穴板中进行，这样可能节约更多的药品。

2014年8月25日

第五篇：重要的酸教案

重要的酸

【学情分析】

对于酸的物理性质学生并不陌生了，但酸有哪些化学性质？怎样设计实验探究酸的化学性质？这些问题都能激发学生的探究欲望，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的学习情境，让他们去设计、去探索出规律来，在实践中逐步形成终身学习的习惯和能力。

【教学目标】

1、知识技能：

（1）掌握酸的化学通性.（2）掌握初中阶段最后一种反应类型：复分解反应。（3）能完成简单的探究实验。

2、过程方法：

（1）进一步认识和体验科学探究的过程。

（2）运用实验方法获取信息，运用对比概括等方法对获取的信息进行加工。（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

3、情感态度价值观：

（1）保持对化学的浓厚兴趣。

（2）进一步增强探究物质的好奇心和求欲。【重点难点】

1、重点：酸的通性

2、难点：酸的通性

3、【教学过程】

一、新课导入 复习旧课,导入新课

二、新课讲授 观察活动

1、酸与指示剂的作用

（1）回顾：紫色石蕊溶液在碳酸溶液中变成什么颜色？ 答：红色。（2）拓展：请你设计类似实验，进行拓展验证。（3）结论：

性质1 酸能使紫色石蕊溶液变红。

2、酸与金属的反应

（1）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应：

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （金属）（酸）（盐）（氢气）

反应的生成物除氢气外，还有由亚铁离子（Fe2+）和硫酸根离子（SO42-）组成的硫酸亚铁（FeSO4）。这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。

（2）拓展：（建议用镁或锌进行类似实验，并写出反应的化学方程式）现象：在金属表面产生气泡，生成气体。化学方程式：

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2  Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2  Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2 （3）结论：

性质2 酸能跟较活泼金属（如镁、铝、锌和铁）发生置换反应，放出氢气，并生成盐。

提醒学生注意：硝酸的性质较特殊，它与较活泼金属发生反应时，一般不生成氢气，而是生成氮氧化物等，这一点，以后再研究。

3、酸跟盐的反应

（1）回顾：实验室制备二氧化碳的化学反应：

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3(H2CO3又分解成H2O和CO2。)（酸）（盐）（新盐）（新酸）

（2）拓展：稀盐酸与硝酸银进行实验，说明现象，写出化学方程式。现象：生成白色沉淀。化学方程式： HCl + AgNO3 = AgCl  + HNO3（3）结论：

性质3：酸能跟某些盐反应，生成其他酸和盐。

以上现象我们在前面的课程里已经接触到过，下面我们继续通过实验来探究稀酸的其它性质。

4、酸跟金属氧化物的反应

（1）在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约2ml稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化现象。

让学生描述观察到的现象。

现象：黑色粉末逐渐溶解，无色溶液变蓝色。

教师解释：其实是氧化铜跟硫酸反应，生成硫酸铜和水。化学方程式：

CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O（金属氧化物）（酸）（盐）（水）

（2）把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸溶液的试管中，过一段时间后，取出，洗净，并观察它的变化。

让学生描述观察到的现象。

现象：铁锈消失，同时无溶液变黄色。

解释：铁锈的主要成分是氧化铁，它跟盐酸反应后，生成氯化铁和水。化学方程式：

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（金属氧化物）（酸）（盐）（水）结论：

性质4 酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。知识点：

酸跟碱反应，生成盐和水，这种反应叫做中和反应。

参加反应的两种化合物互相交换成分并生成另外两种化合物。

像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。通式如下：

AB + CD = AD + CB 三.课的小结 四.作业布置