电离平衡教案1[大全五篇]

第一篇：电离平衡教案1

3-1-1 电离平衡（第一课时）

[教学目标] 1．知识目标

（1）电解质与非电解质定义与实例。

（2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。

（3）理解电离度、电离平衡等含义。2．能力和方法目标

（1）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识，理解分类方法在化学学习中的作用，掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。

（2）通过有关实验，提高从化学实验探究化学本质的能力。3．情感和价值观目标

由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。

[重点与难点] 本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。[教学过程]

见ppt文件。

课堂练习：

1．下列各组物质全部是弱电解质的是（）。（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF

（B）Cu(OH)

2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa（C）H2SO3、Ba(OH)

2、BaSO

4（D）H2SiO3、H2S、CO2 2．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）。（A）NaF

（B）NaHS

（C）HNO

3（D）HClO 3．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。关于HgCl2的描述合理的是（）。

（A）是难溶的共价化合物

（B）是离子化合物（C）是一种强电解质

（D）是一种弱电解质 4．下列物质中，导电性能最差的是（）

（A）熔融氢氧化钠

（B）石墨棒

（C）盐酸溶液

（D）固体氯化钠 5．下列物质容易导电的是（）。

（A）熔融的氯化钠

（B）硝酸钾溶液

（C）硫酸铜晶体

（D）无水乙醇 6．将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（）。

--+（A）CH3COO

（B）OH

（C）H

（D）CH3COOH 7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）。

（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率

（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多

8．关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（）。（A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性

（B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度

（C）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中（D）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的 9．在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为0的理由_________________；

＋（2）a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为__________；

（3）a、b、c三点处，电离度最大的是_______；

＋（4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H)减小，可采取的措施是_______、________、_________。

10．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。

课堂练习答案

1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。9．（1）在“O”点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0。（2）c

10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，变红色；（2）将上述溶液加热，发现溶液红色明显加深，因为弱电解质的电离过程是吸热反应，升温使电离程度增大，H+浓度增大，故溶液红色加深，说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。（3）向（1）中加入醋酸铵固体，振荡后溶液红色明显变浅，是由于醋酸铵溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移动，即电离程度减小，H+减小，故溶液红色变浅。说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。

第二篇：电离平衡(教案)

高中化学专题：电解质及电离平衡

一、电解质与非电解质的概念

1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物

例如：

H2SO4、NaHCO3、NH4Cl

Na2O、Na2O2、Al2O3

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物

例如：非金属氧化物（CO2、SO2、NO2）；某些非金属氢化物（NH3）；

大多数有机物（葡萄糖、甘油、苯）

说明 ：离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物． 例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）。

A．CH3COOH B．Cl2

注： ①单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。

③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。

2.强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。含有离子键的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物；

强酸：H2SO4、HCl；强碱：Ba（HO）

2、Ca（HO）2；绝大多数盐（包括难容）

弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质

某些具有极性键的共价化合物；弱酸：H2CO3、CH3COOH；弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）3；个别盐：HgCl2 ；水

例2：甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）。

A．1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10mol/L

B．甲酸以任意比与水互溶

C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。

②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等。③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。-C．NH4HCOD．SO2

疑问：熔融状态下的Fe（既不是电解质也不是非电解质）、Nacl溶液（既不是电解质也不是非电解质，电解质溶液

注意：1.电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。

2.电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。

二、电解平衡 1.电离平衡的含义

在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。2．影响电离平衡的因素

（1）浓度：越稀越电离 醋酸的电离平衡中，加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小 ；

加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但电离程度变小。

（2）温度：T越高，电离程度越大

（3）同离子效应

加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。（4）化学反应

加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使平衡向电离方向移动。

例3：（南昌测试题）在CH3COOH的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）。

A.加NaOH(s)B.加浓盐酸

C.加水

D.加热

例4：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）。

A.c(OH-)/c(NH3•H2O)B.c(NH3•H2O)/c(OH-)C.c(OH-)D.n(OH-)3．电离方程式的书写

强酸的酸式盐，如NaHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。熔融时：NaHSO4=Na++HSO4-溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-（5）电离溶液中的守恒

Na2S溶液：Na2S=2Na+S；S+H2O

+

2-2-

HS-+OH；HS+H2O

--

H2S+OH；H2O

H+OH。

+-①根据电荷守恒：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]②根据物料守恒：（钠与硫的物质的量2∶1）[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S] ③根据由水电离产生H与OH守恒：[OH]=[HS]+[H]+2[H2S] 4．电离平衡常数 +---+

习题：

1．现有如下六种物质：①Cl2 ②NO2 ③NH3 ④H2SO4 ⑤蔗糖 ⑥NaOH ⑦CH3COOH ⑧HCl。用序号回答下列问题：

(1)水溶液能导电的有__①②③④⑥⑦⑧__(2)熔化或液态能导电的有__⑥__(3)属于非电解质的有_②③⑤_(4)属于电解质的有_④⑥⑦⑧_，其中属于强电解质的有__④⑥⑧__，属于弱电解质的有_⑦__

+--+-2.(2013年上海理综卷)H2S水溶液中存在电离平衡H2S H+ HS和HS H+ S,若向溶液中（C）

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大； B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液PH增大； C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液PH减小；

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小。

3.(2004年广东，3)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（D）A.H+的物质的量相同

B.物质的量浓度相同 C.H+的物质的量浓度不同

D.H+的物质的量浓度相同

－－解析：pH相同的HCl和CH3COOH，其c(H+)相同，且都等于10pH mol·L1；由于HCl为强酸可完全电离，而CH3COOH为弱酸只能部分电离，故在c(H+)相同时，c(HCl)＜c(CH3COOH)。由于n(H+)=c(H+)·V(aq)，所以在体积没有给出时不能确定两种溶液的n(H+)是否相同。

－

4.(2004年江苏，17)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol · L1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（CD）

－－A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH)+c(C2O42-)

B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L1 C.c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

－解析：电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH)+2c(C2O42-)，碳元素守恒可知

－－c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1 mol·L1，而c(K+)=0.1 mol·L1。草酸氢钾溶液呈酸性，则HC2O4-的电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。

5、（2012年四川理综）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（D）

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol•L－1CH3COOH溶液与0.1mol•L－1NaOH溶液等体积混合：

2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)【解析】A项不符合电荷守恒，错；pH=8.3的NaHCO3的溶液中，则HCO3的水解大于电离，故CO32-的浓度小于H2CO3，B错；pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C项错误；根据物料守恒，D项正确。

第三篇：电离平衡教案示例

电离平衡

教学设计

教学目标 知识与技能

明确强弱电解质与结构的关系； 明确电解质的初步分类；

知道电解质的电离平衡及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。过程与方法

学会运用电离平衡理论解释一些简单的化学问题。情感态度和价值观

由电解质在水分子作用下能电离出阴阳离子，体会大千世界阴、阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美； 教学重点

电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论来认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。

教学难点

电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论来认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。

教学方法 讲述法、比较发现法、实验法、启发引导法 教学课时 2课时 教学过程 第一课时 新课的准备：

复习强弱电解质概念，强弱电解质的电离及电离方程式的书写； 复习化学键的知识。

设问：强弱电解质与其结构有没有关系呢？ 新课进行：

一、强、弱电解质与结构的关系

复习：强电解质、电解质、弱电解质、化合物、非电电解质 从氯化钠、硫酸钾、盐酸、硫酸、硝酸等为强电解质说起：

强电解质：水溶液中完全电离，绝大多数为离子化合物和强极性共价化合物，如，强酸、强碱、绝大多数盐； 弱电解质：水溶液中不完全电离，绝大多数为含极性键的共价化合物，如，弱酸、弱碱、水。设问：碳酸钙与一水合氨分别是强电解质，还是弱电解质？

二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 以醋酸为例：

CH3COOHCH3COO－H

说明：醋酸的电离是一个可逆的过程，一方面分子电离出离子，另一方面离子重新结合成分子。当矛盾的过程势均力敌时，也可以建立平衡——电离平衡：

在一定条件下，当电解质分子电离成离子（离子化）的速率与和离子重新结合生成分子（分子化）的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

①从电离开始：

CH3COOHCH3COO－H（醋酸加水）

②从离子结合成分子开始：

CH3COO－H2．电离平衡的特征 CH3COOH（醋酸钠溶液中加入盐酸）

“动”——动态平衡；

“等”——V分子化=V离子化；

“定”——弱电解质的电离程度保持一定，溶液中各种粒子的浓度保持一定； “变”——外界条件发生变化，电离平衡也要发生移动。3．影响电离平衡的因素 讨论：

在氨水中，分别加入适量盐酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液，对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？有关分子及离子浓度发生怎么样的变化？并简要说明理由。

①加入适量盐酸，平衡如何移动？ ②加入NaOH溶液，平衡如何移动？ ③加入氯化铵溶液，平衡如何移动？

说明：②、③平衡如何移动，取决于加入溶液的浓度。强调：

①对弱电解质溶液的稀释过程中，弱电解质的电离程度增大，溶液中离子数目增多，溶液中离子浓度由小变大，再变小；

②电离均为吸热过程，升高温度，电离程度增大，离了数目增多，离子浓度增大。新课的延伸：

①电离度的概念简介：与化学平衡中转化率性质相同的参数，适合于弱电解质建立平衡时，反映电解质的电离程度的大小，可以用于判断电解质的强弱，电离度的影响因素；

②对于NH3H2O教学小结： NH3H2O+NH4OH－平衡体系，改变压强、加水稀释、升高温度，电离平衡如何移动？ 总结电离平衡的建立、特征、影响因素； 练习电离方程式，强调多元酸的分步电离。课后小结： 板书设计 第一节 电离平衡

一、强、弱电解质与结构的关系

二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 2．电离平衡的特征 “动”——动态平衡；

“等”——V分子化=V离子化；

“定”——弱电解质的电离程度保持一定，溶液中各种粒子的浓度保持一定； “变”——外界条件发生变化，电离平衡也要发生移动。3．影响电离平衡的因素 第二课时 新课的准备：

1．复习电离平衡的建立、特征及影响因素； 2．讨论对弱电解质溶液加水稀释后，各粒子浓度的变化情况； 3．请学生书写盐酸、硫酸、醋酸电离的电离方程式； 新课进行： 4．多元弱酸的电离

多元弱酸分步电离，每一步电离均有电离常数，各步的电离程度也不相同，其中第一级电离程度最大：K1＞K2＞K3＞……＞Ki

以磷酸电离为例：

H3PO4 HH2PO－4－K1=7．5×103

H2PO－42－ HHPO4K2=6．2×108 －－HPO24－ HPO34K3=2．2×10－13

强调：①多元弱碱电离与多元弱酸电离情况相似。②多元弱酸电离以第一级为主，只写第一级电离也可。新课的延伸：电离平衡常数 1．电离平衡常数

说明：电离平衡与化学平衡一样，各离子浓度与分子浓度之间在一定温度下也存在着一定量关系。以一水合氨和醋酸电离为例。

强调：①电离平衡常数的意义：判断弱酸弱碱的相对强弱；②电离平衡常数受温度的影响（影响不大），与浓度无关。电离度与平衡常数影响因素不同比较。

教学小结：多元弱酸的电离。课后小结： 板书设计

4．多元弱酸的电离

多元弱酸分步电离，其中第一级电离程度最大：K1＞K2＞K3＞……＞Ki。

第四篇：3-1-2 电离平衡(第二课时)教案

3-1-2 电离平衡（第二课时）

[教学目标] 1．知识目标

（1）常识性了解电离平衡常数概念。

（2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。

（3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。

2．能力和方法目标

（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。

（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。[教学重点和难点] 教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。[教学过程]

见ppt文件。

课堂练习：

1．与50 mL 0.5 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中，[NH4+]浓度相同的溶液是（）。

-1（A）100 mL 1 mol·L的氨水

（B）200 mL 0.5 mol·L-1的NH4 Cl溶液（C）50 mL 0.5 mol·L-1 的CH3 COONH4 溶液

-1（D）200 mL 1 mol·L的NH4 NO3 溶液

2．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：

NaR + CO2 + H2O = HR+NaHCO3

2NaR/ + CO2 + H2O = 2HR/+Na2CO3

比较HR和HR/酸性的强弱，正确的是（）。

/（A）HR较弱

（B）HR较弱

（C）两者相差不大

（D）无法比较 3．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2A = H++HA-

HA-H+ + A2-测得25℃时0.1 mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.11 mol·L-1，则该条件下，HA-离子的电离度是（）。

（A）1%

（B）9.1%

（C）10%

（D）20% 4． 20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为： 第一步：H2S H+

+ HS-

第二步：HS-S2-+H+

2-若要使该溶液的pH增大的同时c(S)减小，可采用的措施是（）。（A）加入适量氢氧化钠固体

（B）加入适量水

（C）通入适量二氧化硫

（D）加入适量硫酸铜固体 5．在RNH2·H2O RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的电离度及c(OH-)都增大，可采取的措施是（）。

（A）通入氯化氢

（B）加少量氢氧化钠固体

（C）加水

（D）升温

6．关于弱电解质的电离度（）的叙述：①值随温度升高而增大；②与溶液的浓度无关；③在相同条件下，的大小表示的弱电解质的相对强弱；④值增大，相应的离子数目随之增大；⑤值增大，相应原离子浓度一定增大。其中正确的是（）。

（A）①②③

（B）①③④

（C）③④⑤

（D）②③⑤ 7．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

+--+2-

H2A H+HA

HA

H + A

已知相同浓度时的电离度(H2A)>(HA-)。设有下列四种溶液：

（A）0.01mol/L的H2A溶液

（B）0.01mol/L的NaHA溶液

（C）0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液

（D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液

据此，填写下列空白（填代号）：

+（1）c(H)最大的是_______，最小的是_________。（2）c(H2A)最大的是_______，最小的是_________。（3）c(A2-)最大的是_______，最小的是_________。

+--+2-8．氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2SH+HS，HSH+S。

+（1）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向______________移动；H浓度2-________________；S浓度__________________。

（2）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向____移动；H+浓度_______；S2-浓度________。（3）若将溶液加热至沸腾，H2S浓度__________________。（4）若要增大溶液中S2-，最好加入_________________。

课堂练习答案

1D，2B，3C，4BC，5D，6B。7．（1）A，D。（2）C，D。（3）D，A。8．（1）右；增大；减小。（2）右；减小；增大。（3）减小。（4）氢氧化钠。

第五篇：《电解质和电离》教案1

《电解质和电离》教案 班级：

学号：

姓名：

一、教学目标

1、掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电离的概念，区分电解质和非电解质。

2、掌握电离方程式的书写。

二、教学重难点

1、教学重点：电离方程式的书写，电解质和非电解质的区分。

2、教学难点：电解质和非电解质的区分。

三、教学方法

实验、分析、讨论、归纳

四、教学过程

【引入】

我们在初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象。不仅如此，如果将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化，它们也能导电。【板书】

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电解质

定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。

【讲解】

对于电解质我们要注意以下两点：

1、电解质是化合物；

2、电解质是在水溶液中或熔融状态下导电。

【练习】

指出下列那些物质是电解质：

NaCl（固体）

NaOH

H2SO

4BaC2l

CO2 【分析】

首先。我们来看NaCl（固体），虽然它不导电，但它在水溶液或熔融状态均导电，因此它是电解质，再看NaOH、H2SO4

CO2呢？有同学说BaCl2，它们都能导电，因此都是电解质。那么它溶于水后也能导电，是电解质，其实是错的，因为它溶于水后生成了H2CO3，导电的是H2CO3，而不是CO2本身，因此，我们称它为非电解质。【板书】

2、在水溶液或熔融状态下均不导电的化合物叫做非电解质。

注意：单质既不是电解质也不是非电解质。【提问】

在做水的导电和盐的导电实验时，我们能够观察到当溶液是水时，灯泡没有当溶液是盐时的亮，为什么？ 【学生回答】

导电能力盐溶液要强于水溶液 【讲解】

对。为什么导电能力有强弱之分呢？那是因为酸、碱、盐能导电是因为它们在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。【板书】

3、电离：在水溶液中能过产生自由移动的离子的现象叫电离。【讲解】

请大家看书P30图2-9 【教师归纳】 【板书】

NaClNaCl

【讲解】

这样的方程式，我们称它为电离方程式。而不是所有的电解质在水溶液中都能完全电离的，就像水，它只有一部分电离，因此，我们称它为弱电解质，而像NaCl，在溶液中是能完全电离的，我们称它为强电解质。而导电能力呢，就与电解质的电离程度有关。【板书】

4、强电解质：在水溶液中完全电离的化合物（强酸、强碱、大多数盐）。

弱电解质：在水溶液中部分电离的化合物（弱酸、弱碱）。

5、弱电解质的离子方程式：H2CO3HHCO3

注意：在书写电离方程式时，若是强电解质，则用“=”连接，若是弱电解质，则用“”连接。【例】

2HSO2HSONaOHNaO

244

22

CuSO4CuSONH3H2ONHOH 【练习】

写出下列物质的电离方程式：

lKOH

HNOH2SO

3HCl

H2S

FeC

Ca(OH)2

Zn(NO3)2

BaC2l

NH4C l【讲解】

HClHCl

H2SHHS

2FeClFe2Cl

KOHKOH 2HNOHNOHHSO3

H2SO3

Ca(OH)2Ca22OH

Zn(NO3)2Zn22NO3

2

BaCl2Ba2Cl

NH4ClNH4Cl

通过上面我们所做的练习，我们可以看到一些规律，比如：所有的酸，它们电离时，所电离出得阳离子全是H。因此，我们可以从电离的角度为酸重新下一个定义。【板书】

6、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。

【提问】

请同学们也重电离的角度去定义碱和盐。

【学生讨论】 【教师归纳】 【板书】

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时生成的阴离子全部都是酸根离子，阳离子全部都是金属离子的化合物（铵盐除外）。【小结】

这节课我们的一个重难点就是电解质和非电解质，及电离方程式的书写。学好这节课的内容对我们下节课要学的离子反应有很重要的作用，我希望大家下去的时候能多多练习。【作业】

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