《电解池》教学设计及教学反思

第一篇：《电解池》教学设计及教学反思

《电解池》教学设计及教学反思

一、教材分析

本节内容是人教版选修4《化学反应原理》第四章第三节，教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，是电解质电离、氧化还原反应、原电池等知识的综合运用。本节教材可分为两个部分：电解原理、电解原理的应用。本设计为第一课时。

二、学生分析

学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。学生已经掌握了电解质溶液导电、氧化还原理论、原电池的相关知识，所以学生学习电解原理在分析问题时有一定的知识储备。但是对于电解池工作原理的微观想象可能存在着一定的困难。学生求知欲较强，合作意识与探究精神逐渐形成。

三、课标要求

知识与技能：理解电解原理，能写出电极反应式和总反应方程式，初步形成电解池工作原理的理论模型。

过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理。引导学生对实验现象的观察、分析和推理；让学生体验科学探究的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。

情感态度价值观：体会化学家探究过程的艰辛，提升对科学家的敬仰，树立榜样的力量；通过动手实验，理论分析，揭开伪科学的面纱，体会电解原理的应用价值。

四、教学重、难点

教学重点：电解原理。教学难点：形成电解池工作原理的思维模型。

五、教学方法： 实验探究，小组合作、讨论，多媒体等多种教学方法的综合。

七、板书设计

第四章 第三节 电解池

一、电解

二、电解池 1.电解池的定义

２、构成电解池的条件(1)直流电源(2)两个电极(常用惰性电极：Pt、Au或碳棒)(3)电解质溶液或熔融态电解质３、电解池的两极

闭合回路(4)

第二篇：《电解池》教学反思

一、教学策略运用确当，电解氯化铜，从宏观现象、微观粒子的运动和反应、电极反应式来学习的三重表征理论策略，让学生有一个由表及里，先浅后深的认知过程，符合学生的认知规律。能激发学生的学习兴趣，并且经过这样的内化过程，学生对知识的掌握良好；视觉、嗅觉、感觉等多种感官来观察、分析、归纳知识的多种感官学习策略能让学生把抽象变为具体。整节课老师积极引导，设疑，学生通过合作探究、交流小结不断地发现问题和解决问题来学习知识。体现教师为主导、学生为主体的教学观。

二、课堂教学流程科学流畅，以氯化铜溶液中通入电流时会不会也有化学反应为导入，引起学生的猜测，然后做实验观察现象说明问题。追问为什么会发生变化呢，通过设置问题猜测答案，再来观察电解氯化铜的模拟动画得出电解原理，包括电解、电解池的概念和组成，各种微粒的运动、放电顺序和电极反应等知识，最后通过习题巩固所学。在练习时利用比较学习的方法把电解池和原电池做比较，让学生加深理解和记忆。整节课节奏紧凑，流程过渡自然，学生课堂气氛很好。

三、多媒体课件和探究实验辅助效果良好。采用多媒体课件展示，电解过程更为形象直观，加深了学生对于电解原理的理解，难点得到很好的突破。再由学生自己归纳知识总结规律，使学生学的主动轻松，记忆牢固，能全面提高教育教学质量。

四、基本达到教学的三维目标要求。《化学课程标准》指出：化学课程应提供给学生最基本的化学知识、技能和方法，应结合学生实际经验和生活素材设计学习专题，形成持续的化学学习兴趣；注重培养学生积极的情感、科学态度和价值观，将科学探究作为改变学生学习方式的突破口，让学生体验探究过程，在丰富的活动中培养学生的创新精神和实践能力。

上课过程中，我很注重三维目标的落实，以学生为主体，把课堂的时间和舞台还给学生，通过设置一环一环的问题让学生讨论，在问题的引导下，加上适当点拨指导，水到渠成，在学生的观察、思考、探究、交流、练习中非常快乐地完成本节课的学习任务。本节课中，我通过实验案例引入，激发学生趣，接着明确本节课的目的是在电解的原理，进而通过探究电解氯化铜的实验来解决的问题，即在理解的基础上小结出电解的过程、电解池的组成、电解原理。不断地抛给学生问题，让学生采取分析、讨论、评价交流等方式逐一解决，并适时归纳小结，体验成功的喜悦。增强了学习化学的兴趣。

六、不足。课堂语言不够精炼，会出现啰嗦、重复现象，引导学生方面以及板书方面都应该加强规范训练；学生在实验过程还不是很理想，以后会在实验前做足恰当的引导，再放手实验；我将一如既往地在以后的教学过程中注意更多的细节，让教学课堂更加高效。

第三篇：电解池--教学设计

第三节电解池

教学目标

知识技能：使学生掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极；正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应；掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。

能力培养：通过看书，培养学生的自学能力；通过分组实验，使学生亲自实践感悟求知过程，培养观察能力、动手实验能力，以及分析问题、解决问题的能力；通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。科学思想：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，使学生领悟到感性认识到理性认识的过程。

科学品质：通过分组动手实验，并准确记录实验现象的过程，调动学生学习的积极性，提高学习兴趣，培养学生求实的精神及团结合作精神。

科学方法：观察实验现象，记录实验现象，分析实验过程，结合电极上的氧化还原反应，得出电解的概念，通过分析过程，使学生领悟到科学的正确的分析问题的方法。重点、难点 : 电解的基本原理；离子放电顺序。

学习分析问题的方法，从而提高解决问题的能力。教学过程设计: 【复习提问】上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？

【总结】构成原电池的条件： 1．活泼性不同的两个电极；

2．电解质溶液； 3．形成闭合电路；

思考，回答。观察现象：电流表的指针发生偏移；

复习巩固原电池的组成条件和电极反应及原电池的两极判断方法。

4．自发氧化还原反应。

【投影显示】如下图所示。要求：观察实验现象，并回答在两极发生了什么反应？

师活动

学生活动 设计意图

观察要点：①电流表指针的变化。②碳棒上有什么变化？ 2．碳棒上有红色物质生成。

写出电极反应： 铁为负极，碳棒为正极。

Fe：Fe-2e=Fe2+

氧化反应 C：Cu2++2e=Cu还原反应

总反应方程式： Fe+Cu2+=Fe2++Cu 为电解CuCl2溶液的实验做对照。【设疑】设计三个实验 【投影显示】

1．将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）；

2．用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）； 3．浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相 分组实验。

观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。

回答： 前两个实验碳棒上没有明显变化，第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的 一端的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。

分析整理作出判断。红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。

培养学生动手能力，调动学生学习积极性，培养观察能力，准确记录实验能力及团结合作精神。培养学生概括总结能力及口头表达能力。

连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。

要求：操作规范，注意安全。

【提问】三个实验的现象和结果如何？ 【评价】学生实验情况，对好的给予表扬。

【讲述】在类似的实验中，规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。

【板书】电源 负极-阴极 电解池

正极-阳极

阳极产物—氯气（Cl2）阴极产物—铜（Cu）设计意图

【质疑】为什么会有这样的结果？ 【提示】讨论提纲 【投影显示】

1．通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？ 2．接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？

3．有关离子在两极发生了什么样的反应？ 【总结板书】 通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-通电后：阳极：2Cl--2e=Cl2↑

讨论分析，回答：

1．通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。

2．通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的Cl-、OH-向阳极移动。3．Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。

调动学生思维，分层次思考，有利于激发学习兴趣。分析方法在教学中潜移默化的渗透。实现感性认识到理性认识的过程

第四篇：电解池教学设计

篇一：电解池教学设计

电解池教学设计 篇二：《电解池》教学设计

“2010年济宁市化学教学能手评比”

参 评 教 案

课 题

：第四章第三节《电解池》

第一课时 电解原理

参赛单位：济宁市第二中学 参赛教师：胡政敏 2010-12-22 1 《电解池》第一课时教学设计

济宁市第二中学胡政敏

一、教材分析

本节内容是人教版选修4《化学反应原理》第四章第三节，教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，是电解质电离、氧化还原反应、原电池等知识的综合运用。本节教材可分为两个部分：电解原理、电解原理的应用。

学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。学生已经掌握了电解质溶液导电、氧化还原理论、原电池的相关知识，所以学生学习电解原理在分析问题时有一定的知识储备。但是对于电解池工作原理的微观想象可能存在着一定的困难。

过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理。

情感态度价值观：体会化学家探究过程的艰辛，提升对科学家的敬仰，树立榜样的力量；通过动手实验，理论分析，揭开伪科学的面纱，体会电解原理的应用价值。

五、教学方法：

4

七、板书设计

第四章 第三节 电解池

一、电解原理

1、电解原理

阴极： cu2+＋2e－=cu（还原反应）阳极： 2cl－-2e－=cl2↑（氧化反应）cucl2 cu＋cl2↑

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

(2)两个电极(常用惰性电极：pt、au或碳棒)(3)电解质溶液或熔融态电解质(4)闭合回路 ３、电解池的两极

阴极：与电源负极相连的电极。４、分析电解反应的一般思路

根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物

八、课后反思 5 篇三：电解池教学设计 龙源期刊网.cn 电解池教学设计

作者：姬世熙

来源：《学周刊·a》2013年第10期

一、教材地位

本节课内容是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中第四章电化学第三节电解池的第1课时内容。本节着重研究化学反应与电能的关系。

二、教学目标 [知识与技能] 1.利用视屏播放电解水实验，建立电解池的装置模型； 2.学会分析电解池的工作原理；

[过程与方法]

[情感态度与价值观]

三、教学重点

四、教学难点

第五篇：“电解池”的教学设计

“电解池”的教学设计

闫云晶

（沈阳市第二中学

辽宁 沈阳 110016）

一、教学目标

1.知识目标：了解电解池工作原理，能写出电极反应式以及总反应方程式，了解溶液中阴阳离子的放电顺序。

2.能力目标：利用三个探究实验，层层递进来探究电解原理以及放电顺序。通过观察、实验获取信息，运用科学方法对信息进行分析和推理，提高科学探究能力，体验科学探究的过程。3.情感目标：

（1）学会在思考分析过程中相互讨论，相互启发，体会到小组合作交流的重要性。（2）通过电解装置的改进以及对装置的评价深刻体会绿色化学的思想。

（3）通过实验探究，体会由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的思想。

二、教学重难点 ⑴电解池的工作原理

⑵离子放电顺序、非惰性电极作阳极时产物的判断

三、教学策略

本教学设计使用的教学方法是实验探究法和启发式教学法，设置了三个微型探究实验，首尾呼应，引导学生进行探究，有利于学生理解电解池的工作原理以及离子放电顺序、非惰性电极作阳极时产物的判断。

四、教学过程

【引课】大家在物理中学过电能生磁，磁能生电，化学中也同样存在这种相互转换！这是手机和笔记本中的电池，这种电池既能充电又能放电，放电时是化学能转化为电能，是原电池装置，而电能也能向化学能转化，这就是我们今天所要学习的电解池！【板书】电解池

【回顾】回忆初中电解水的实验装置，今天我们把水换成氯化铜溶液来看一看！

设计意图：由学生学过的高中物理知识引入，引导学生重视学科联系；回顾初中熟悉的电解水的实验，使之与探究实验1的实验结果形成鲜明对比。

【探究实验1】以石墨为电极，接通直流电源，电解CuCl2溶液，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极附近。如图

【教师】同学们在动手实验之前，先来看一下友情提示： 1.检验氯气时将湿润的淀粉碘化钾试纸置于侧面的出气口！2.认真观察两极表面和试纸颜色的变化并记录实验现象！3.注意基本操作的规范性

4.当试纸和两极出现明显变化时再断开电源，并将塑料帽重新套回到出气口上。【学生实验】学生连接仪器，动手实验。

【教师】好，同学们来说一下你们小组的实验现象！

根据实验现象引导学生得出电极反应式以及总反应式，引出电解池的定义。【板书】

一、电解池：电能转化为化学能

阳极：2Cl--2e-=Cl2 ↑(氧化反应)阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）总：CuCl2Cu＋Cl2↑

【问题1】电子如何流动？通电后，溶液中的阴离子、阳离子如何移动？ 【动画演示】微观动画演示电子的流动方向以及阴阳离子的移动方向，使学生理解起来更直观更形象!【问题2】CuCl2溶液中的离子： Cu2+、Cl-、H+、OH-，氯化铜溶液通电后，为什么没有生成氢气和氧气？

设计意图：通过实验现象和有目的的设疑，引导学生得出得失电子能力，向学生渗透由现象看本质的思想。

【学生】经过思考、小组讨论得出：失电子能力：Cl->OH-;得电子能力：Cu2+>H+ 【教师】我们把在阴阳两极得失电子的过程称为放电。【板书】

二、放电顺序：阳极：Cl->OH-

阴极：Cu2+>H+

【过渡】刚才我们电解了氯化铜溶液，现在我们来电解一下硫酸钠溶液。

【探究实验2】 在培养皿中放入pH试纸，用硫酸钠溶液润湿，以石墨作电极，接通直流电源，观察pH试纸的颜色变化！

设计意图：通过实验现象引导学生得出实验结论即得失电子能力的顺序，并由此向学生渗透由现象看本质的思想。

【问题1】你的实验现象是…..【学生】汇报实验现象：阳极试纸变红，阴极试纸变蓝。【问题2】你的解释是…..【学生】经过思考、小组讨论得出：阳极是水电离出来的OH-放电，阴极是水电离出来的H+放电，促进了水的电离平衡，导致阴阳两极的酸碱性不同。【教师】所以电解硫酸钠溶液就是在电解水。

【板书】阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O(氧化反应)阴极：4H++4e-=2H2↑（还原反应）总：2H2O2H2↑＋O2↑

【问题3】你的结论是…..【学生】经过思考得出：失电子能力：OH->SO42-，得电子能力：H+>Na+ 【板书】阳极：Cl->OH->SO42-

阴极：Cu2+>H+>Na+

【教师】初中电解水时，我们检验了出来的氢气和氧气，而今天我们换一种方法，检验了剩下的离子！两种角度、两种方法！

【小组合作】请将以下简单离子，按放电能力由强到弱的顺序排列，并说出你编排的理论基础或实验事实是什么?

Na+、OH-、Cl-、Br-、H+、SO42-、Cu2+、Ag+、I-设计意图：引导学生归纳总结出判断离子放电顺序的一般规律：判断的理论依据是离子得失电子的能力以及实验事实；向学生渗透由个别到一般的思想。

【教师】下面根据我们得出的结论我们把放电顺序补充完整： 阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>Na+

阳极: S2-> I-> Br-> Cl-> OH-> SO42-等含氧酸根 > F-

大家注意到了，当H+的浓度小到和水中的H+一样时，它的位置就从前面挪到了后面，说明什么呢？

【学生】得出结论：离子得失电子的能力和离子浓度共同影响离子的放电顺序！

【探究实验3】继续电解CuCl2溶液，当红色物质析出明显时将电源反接，注意观察电极上的变化、认真记录实验现象！

【问题1】你的实验现象是…..【问题2】对照〈探究实验一 〉的现象这个实验说明了什么…..设计意图：①通过实验探究得出结论：金属铜失电子的能力大于溶液中的Cl-，向学生渗透由一般到特殊的思想；②由金属铜扩展到所有的金属（除Pt、Au之外）失电子的能力大于溶液中的一切阴离子，再次向学生渗透由个别到一般的思想；③并为下一节课电解原理的应用—电镀作好铺垫。

【学生】得出结论：金属铜失电子的能力大于溶液中的Cl-

【教师引导】其实，所有的金属（除Pt、Au之外）失电子的能力大于溶液中的一切阴离子。那么完整的阳极放电顺序应该是：

阳极：金属（除Pt、Au外）> S2-> I-> Br-> Cl-> OH-> SO42-等含氧酸根 > F-

也就是说：离子浓度、电极材料、得失电子的能力是影响电极产物的三大因素！

【总结】这节课我们亲身体验了电能向化学能的转换，铜和氯气可以生成氯化铜，而氯化铜呢，在电解的条件下也能生成铜和氯气。所以说：电解是最强有力的氧化还原手段；电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。

【课后作业】我探究、我设计：利用生活中常见材料，自行设计一套电解NaCl溶液的装置并进行电解实验！

设计意图：利用教材中的科学探究引出下节课电解原理的应用—氯碱工业。

五、教学反思

1.微型实验的意义： 把电解实验改为微型实验，利用生活中学生熟悉的简单物品代替专用的化学实验仪器，进行分组实验，使更多的学生能够动手做实验，便于观察实验现象，加深对知识的理解。改进后的实验能够节约药品，减少污染，符合绿色环保要求，使化学更加贴近生活，充分体现新课程的创新理念。

2.突破重难点的策略——三个微型化学实验的设计

三个微型探究实验层层递进、环环相扣、首尾呼应，最后完整的呈现了整个知识体系，很好的突破了本节教学的难点！在每个实验设计后有目的地层层设疑，创设问题情境，将感性认识提升到理性认识，提高学生的归纳推理、演绎推理能力，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的思想，使这节课的难点（即离子的放电顺序尤其是活性金属作阳极时产物的判断）通过实验设计得到了很好的突破！

3.教学过程中需要师生重视学科间的联系： 在教学实施过程中，存在着这样两种情况：①关于电子流动方向和离子移动方向的判断时我发现有的同学很快做出正确判断，而有些同学则百思不得其解！在学生中经过调查，我发现快速做出判断的同学是根据物理当中规定的电流方向做出的判断！

②在实验实施过程中还发现了另外一种现象：电解液发热。大部分学生没有发现，或者有个别学生发现了却不会解释。暴露的问题：很多学生不会应用物理知识来解释化学问题，使物理知识和化学知识在头脑中各成体系、相互独立，所以在以后的教学中我们老师首先要打破

这种界限，重视学科之间的联系！4.再谈电解水实验

初中的电解水实验和在PH试纸上电解硫酸钠溶液的实验，表面上看都是在电解同一种物质——水，但实际上后者的实验意义重大，它提供了氢气和氧气检验的另外一种方法！两个实验的检验角度不同，前者是检验出去的气体，而后者是检验电解后溶液中剩下的离子，所以说后者是前者的间接证明！但电解硫酸钠溶液的实验设计是对水的电离平衡、溶液的酸碱性等知识的综合运用，对学生的能力要求较高.