电解池原理教学设计方案WORD版

第一篇：电解池原理教学设计方案WORD版

电解池原理及其运用教学设计方案

德兴铜矿中学

李建华

知识目标1．使学生能理解电解池原理及其与原电池的区别

2．使学生能利用电解原理分析电解池模型并写出电解方程式

能力目标 1．以教会学生分析电解池模型的一般思路为载体培养学生学习能力和思维能力。

2．培养学生的观察能力并学会设计简单的电解池模型以提高动手能力。

德育目标 1．调动学生参与教学的积极性和主动性。

2．培养学生严谨的科学态度及科学方法，加强环保意识。

教学重点

电解池阴、阳两极的判断，和电极反应式的书写 教学难点

电解池的两极产物判断，以及溶液中离子放电顺序

教

具 实验用品：电源、导线、电极、烧杯、电解质溶液 教学方法 演示法、讨论法、设疑法、讲解法、探究法

教学过程：

【复习提问】(1)请每一位同学自己设计一组原电池装置图，并注明电极名称、所用材料、电子流动方向、写出电极反应式以及总反应方程式。

（2）构成原电池的条件是什么，能量如何转化？

【教师引言】（先就学生完成情况作简要评价，尽量找出其闪光点），那么电能会不会转化为化学能呢，若能，又要通过什么装置，其原理是什么呢?这就是我们这节课要讨论学习的主要内容。【板书】§1电解原理

一、电解

【演示实验】演示实验4－1电解CuCl2溶液并板书电路图（学生观察实验）【提问引导思考】此实验有哪些现象？并解释，根据此现象说明什么结论（分两组学生回答）

【小结】通电后在阴极有亮红色物质析出，阳极有气体生成，发生了氧化还原反应，电能转化成了化学能。这种装置就是电解池。

【追问】两极上的物质是什么？如何检验气体成份？两极上各发生了什么反应呢？

（学生讨论回答）

【板书】阴极：Cu2+ + 2e = Cu（还原反应）

【课堂总结】今天我们先学到这，下节课我们将运用这节课的电解原理来解决工业生产中的运用，利用最后几分钟我们把这节课的主要内容作个总结：

定义 构成条件原电池

将化学能转变成电能的装置 a.两个电极； b.电解质溶液； c.闭合回路；

d.自发的氧化还原反应

电极名称

负极：较活泼的金属电极。

阴极：与电源负极相连的极 正极；较不活泼的金属电极。阳极：与电源正极相连的极 惰性电极：Pt、Au、石墨等

活性电极：除Pt、Au、石墨外 电极反应

负氧化、正还原 阳氧化、阴还原

电子流向

负极→沿导线→正极

电源负极→沿导线→阴极→

阳极→沿导线→电源正极

电解池

将电能转变成化学能的装置 a.电源； b.两个电极； c.电解质溶液； d.闭合回路

【布置作业】

1、预习电解原理的运用，（发预习提纲）

2、P54习题一、二、三

【板书设计】

§

1、电解原理

一、电解

1、概念：

2、电极反应：

阳极：2Cl－ － 2e = Cl2↑（氧化反应）

用湿润的淀粉KI检验 阴极：Cu2+

+ 2e = Cu（还原反应）

观察现象

总反应方程式：CuCl2 Cu + Cl2↑

3.电解原理：

阳氧化：失去电子

阴还原：得到电子

二、离子放电顺序

阳极失电子顺序：活泼金属电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子＞F－（还原性顺序）

阴极得电子顺序： Ag＋＞ Fe3+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Fe2+ > Zn2+（氧化性顺序）

三、电极反应式的书写

1.分析溶液中存在的所有离子

2.按照放电顺序由相应物质或电极在阴极得到电子，在阳极失去电子

第二篇：电解池--教学设计

第三节电解池

教学目标

知识技能：使学生掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极；正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应；掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。

能力培养：通过看书，培养学生的自学能力；通过分组实验，使学生亲自实践感悟求知过程，培养观察能力、动手实验能力，以及分析问题、解决问题的能力；通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。科学思想：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，使学生领悟到感性认识到理性认识的过程。

科学品质：通过分组动手实验，并准确记录实验现象的过程，调动学生学习的积极性，提高学习兴趣，培养学生求实的精神及团结合作精神。

科学方法：观察实验现象，记录实验现象，分析实验过程，结合电极上的氧化还原反应，得出电解的概念，通过分析过程，使学生领悟到科学的正确的分析问题的方法。重点、难点 : 电解的基本原理；离子放电顺序。

学习分析问题的方法，从而提高解决问题的能力。教学过程设计: 【复习提问】上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？

【总结】构成原电池的条件： 1．活泼性不同的两个电极；

2．电解质溶液； 3．形成闭合电路；

思考，回答。观察现象：电流表的指针发生偏移；

复习巩固原电池的组成条件和电极反应及原电池的两极判断方法。

4．自发氧化还原反应。

【投影显示】如下图所示。要求：观察实验现象，并回答在两极发生了什么反应？

师活动

学生活动 设计意图

观察要点：①电流表指针的变化。②碳棒上有什么变化？ 2．碳棒上有红色物质生成。

写出电极反应： 铁为负极，碳棒为正极。

Fe：Fe-2e=Fe2+

氧化反应 C：Cu2++2e=Cu还原反应

总反应方程式： Fe+Cu2+=Fe2++Cu 为电解CuCl2溶液的实验做对照。【设疑】设计三个实验 【投影显示】

1．将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）；

2．用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）； 3．浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相 分组实验。

观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。

回答： 前两个实验碳棒上没有明显变化，第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的 一端的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。

分析整理作出判断。红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。

培养学生动手能力，调动学生学习积极性，培养观察能力，准确记录实验能力及团结合作精神。培养学生概括总结能力及口头表达能力。

连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。

要求：操作规范，注意安全。

【提问】三个实验的现象和结果如何？ 【评价】学生实验情况，对好的给予表扬。

【讲述】在类似的实验中，规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。

【板书】电源 负极-阴极 电解池

正极-阳极

阳极产物—氯气（Cl2）阴极产物—铜（Cu）设计意图

【质疑】为什么会有这样的结果？ 【提示】讨论提纲 【投影显示】

1．通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？ 2．接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？

3．有关离子在两极发生了什么样的反应？ 【总结板书】 通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-通电后：阳极：2Cl--2e=Cl2↑

讨论分析，回答：

1．通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。

2．通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的Cl-、OH-向阳极移动。3．Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。

调动学生思维，分层次思考，有利于激发学习兴趣。分析方法在教学中潜移默化的渗透。实现感性认识到理性认识的过程

第三篇：《电解池》教学反思

一、教学策略运用确当，电解氯化铜，从宏观现象、微观粒子的运动和反应、电极反应式来学习的三重表征理论策略，让学生有一个由表及里，先浅后深的认知过程，符合学生的认知规律。能激发学生的学习兴趣，并且经过这样的内化过程，学生对知识的掌握良好；视觉、嗅觉、感觉等多种感官来观察、分析、归纳知识的多种感官学习策略能让学生把抽象变为具体。整节课老师积极引导，设疑，学生通过合作探究、交流小结不断地发现问题和解决问题来学习知识。体现教师为主导、学生为主体的教学观。

二、课堂教学流程科学流畅，以氯化铜溶液中通入电流时会不会也有化学反应为导入，引起学生的猜测，然后做实验观察现象说明问题。追问为什么会发生变化呢，通过设置问题猜测答案，再来观察电解氯化铜的模拟动画得出电解原理，包括电解、电解池的概念和组成，各种微粒的运动、放电顺序和电极反应等知识，最后通过习题巩固所学。在练习时利用比较学习的方法把电解池和原电池做比较，让学生加深理解和记忆。整节课节奏紧凑，流程过渡自然，学生课堂气氛很好。

三、多媒体课件和探究实验辅助效果良好。采用多媒体课件展示，电解过程更为形象直观，加深了学生对于电解原理的理解，难点得到很好的突破。再由学生自己归纳知识总结规律，使学生学的主动轻松，记忆牢固，能全面提高教育教学质量。

四、基本达到教学的三维目标要求。《化学课程标准》指出：化学课程应提供给学生最基本的化学知识、技能和方法，应结合学生实际经验和生活素材设计学习专题，形成持续的化学学习兴趣；注重培养学生积极的情感、科学态度和价值观，将科学探究作为改变学生学习方式的突破口，让学生体验探究过程，在丰富的活动中培养学生的创新精神和实践能力。

上课过程中，我很注重三维目标的落实，以学生为主体，把课堂的时间和舞台还给学生，通过设置一环一环的问题让学生讨论，在问题的引导下，加上适当点拨指导，水到渠成，在学生的观察、思考、探究、交流、练习中非常快乐地完成本节课的学习任务。本节课中，我通过实验案例引入，激发学生趣，接着明确本节课的目的是在电解的原理，进而通过探究电解氯化铜的实验来解决的问题，即在理解的基础上小结出电解的过程、电解池的组成、电解原理。不断地抛给学生问题，让学生采取分析、讨论、评价交流等方式逐一解决，并适时归纳小结，体验成功的喜悦。增强了学习化学的兴趣。

六、不足。课堂语言不够精炼，会出现啰嗦、重复现象，引导学生方面以及板书方面都应该加强规范训练；学生在实验过程还不是很理想，以后会在实验前做足恰当的引导，再放手实验；我将一如既往地在以后的教学过程中注意更多的细节，让教学课堂更加高效。

第四篇：电解池的工作原理及应用教案

电解池的工作原理及应用教案

教学内容：电解池的工作原理及应用(课时1)教学目标：

（1）知识目标――学生理解电解池工作原理，掌握电解池构成条件，正确书写电解池反应式、电极反应式，为学习饱和食盐水的电解和电镀打下理论基础。

（2）能力目标――通过对电解池工作原理的探究，培养学生观察、比较、分析、推理、归纳、总结等能力。

（3）德育目标――通过对比原电池和电解池的工作原理及变化实质，对学生进行辩证唯主义教育，同时利用大量化学史知识对学生进行化学史教育，培养学生热爱科学，勇于探索的精神。授课类型：新授课

教学方法：探究启发、讨论、对比 教具准备：多媒体课件等

教学重点：电解的基本原理

教学难点：电解中离子的放电实质

教学过程：

[引入]现在电动车使用的越来越多了，那么电动车使用和充电过程分别发生了什么样的能量变化？

[复习]顺带复习原电池的有关知识

[设问]请同学们回忆金属导电跟电解质溶液（或熔融电解质）导电在方式上有何不同？当电流通过电解质溶液（或熔融电解质）时，会不会发生什么实质性的变化呢？如果有，其结果如何呢？

[思考]学生观察课本P17图1-21熔融态氯化钠通电前后离子的运动，作简单分析。[板书]电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。

[过渡]刚才分析的熔融态氯化钠中只有两种阴阳离子，那么电解CuCl2 溶液又如何呢？ [设问]请同学们分析通电前溶液中有哪些离子，离子如何运动？

通电后离子如何运动？ [演示]多媒体演示电解CuCl2 溶液的实验。

观察两碳棒及电解液有什么变化，出现了什么现象？

[追问]当CuCl2 溶液中通过电流时，为什么会产生单质铜和氯气呢? [思考]为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？

[分析]（根据两极反应的实质分析）

阴极： ___电子，发生____反应，离子_____越强，反应越容易。

[结论]常见阳离子放电顺序： Ag>Fe>Cu>H>Fe>Zn>Al>Mg>Na [分析]阳极：___电子，发生____反应，离子_____越强，反应越容易。

[结论]①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时, 常见阴离子放电顺序： S2ˉ

> I-

> Br

+

3+

2+

+

2+

2+

3+

2+

+[结论]②当阳极为金属电极(除铂、金)时，金属电极优先放电。

[总结]分析电解反应的一般思路：首先明确溶液中存在哪些离子 → 阴阳两极附近有哪些离子（注意电极材料）→ 根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物。

[总结归纳]原电池与电解池在能量转换、离子的迁移方向、发生氧化反应的电极、发生还原反应的电极的不同及在反应原理上的相同点。

[练习巩固]举例以石墨为两极电解常见的酸、碱、盐溶液，让学生分析放电离子、写出电极反应及产物。如：

硫酸溶液： 盐酸： NaOH溶液: CuBr2溶液： KCl溶液： CuSO4溶液： Na2SO4溶液：

[作业布置]根据本节重点布置课本P20练习与实践1、2为作业。

板书设计

电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。

阴极：得电子，还原反应 阳极：失电子，氧化反应

第五篇：《电解池》教学设计及教学反思

《电解池》教学设计及教学反思

一、教材分析

本节内容是人教版选修4《化学反应原理》第四章第三节，教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，是电解质电离、氧化还原反应、原电池等知识的综合运用。本节教材可分为两个部分：电解原理、电解原理的应用。本设计为第一课时。

二、学生分析

学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。学生已经掌握了电解质溶液导电、氧化还原理论、原电池的相关知识，所以学生学习电解原理在分析问题时有一定的知识储备。但是对于电解池工作原理的微观想象可能存在着一定的困难。学生求知欲较强，合作意识与探究精神逐渐形成。

三、课标要求

知识与技能：理解电解原理，能写出电极反应式和总反应方程式，初步形成电解池工作原理的理论模型。

过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理。引导学生对实验现象的观察、分析和推理；让学生体验科学探究的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。

情感态度价值观：体会化学家探究过程的艰辛，提升对科学家的敬仰，树立榜样的力量；通过动手实验，理论分析，揭开伪科学的面纱，体会电解原理的应用价值。

四、教学重、难点

教学重点：电解原理。教学难点：形成电解池工作原理的思维模型。

五、教学方法： 实验探究，小组合作、讨论，多媒体等多种教学方法的综合。

七、板书设计

第四章 第三节 电解池

一、电解

二、电解池 1.电解池的定义

２、构成电解池的条件(1)直流电源(2)两个电极(常用惰性电极：Pt、Au或碳棒)(3)电解质溶液或熔融态电解质３、电解池的两极

闭合回路(4)