过氧化钠与水反应教学设计

第一篇：过氧化钠与水反应教学设计

教学设计

一、课标分析

以金属知识内容的学习为线索，通过阅读、查阅资料、反思、讨论和概括等过程，提高自主学习的主动性，培养学生获取知识及信息加工等能力。通过知识的比较、归纳，让学生逐步掌握学习化学的一般方法，提高学生学习的主动性和有效性。

二、教材分析

碱金属化合物是高中化学重点内容之一。钠是碱金属元素的典型代表，而过氧化钠是一种重要的钠的化合物，学过过氧化钠的物理和化学性质对以后其他碱金属元素的学习有着重要意义，也有利于本章知识的系统掌握。

三、学情分析

1、学生已经学习了钠与水的反应，能够更容易地接受过氧化钠与水的反应，可以进行对比性的学习，提高学习效率。

2、为什么过氧化钠与水反应生成的气体是氧气而非氢气，如何验证。

四、教学目标

1、知识目标:了解过氧化钠的物理性质, 过氧化钠的氧化还原反应, 掌握过氧化钠与水的反应.并了解过氧化钠的漂白性, 掌握过氧化钠与氧化钠的区别与联系.2、能力目标:培养学生的思维能力,自学能力以及归纳总结能力, 培养学生的动手能力以及实验操作能力.3、情感目标:调动学生学习化学的积极性,培养学生对化学的探索精神 使学生会主动地学习化学.五、教学重点与难点

教学重点：过氧化钠与水反应的原理及实验验证的设计。

教学难点：对实验现象的观察和分析

六、教学策略

首先，由初中白磷在热水中燃烧的“水火相容”，提出更高的要求，提出是否能够“由水生火”，让学生出现认知冲突，引起学生兴趣。让学生认真看过氧化钠与水反应的实验，观察实验现象并让学生轻轻触摸试管壁，通过这一过程锻炼学生的观察能力，实现感官学习。让学生共同讨论有现象可推出过氧化钠与水是如何反应的，并提出疑问，生成的气体是氧气还是氢气，提高合作意识，培养学生发现问题和解决问题的能力。设计实验验证后，让学生自己推断出化学反应方程式，自主学习。再回顾燃烧的条件，根据过氧化钠与水反应的现象，提供药品和仪器，让学生分组讨论设计出“以水生火”的实验，最终选出最可行的方案，并由该组成员上台演示实验，培养学生创新能力，在自己思考和动手的同时，学会运用所学的知识。

七、教学用具

药品：过氧化钠，蒸馏水，酚酞试剂，卫生香 仪器：试管，药勺，胶头滴管

第二篇：过氧化钠与水反应异常现象探究实验

《过氧化钠与水反应异常现象探究实验》反思

今天下午是中学教学实验研究，做了《过氧化钠与水反应异常现象探究》的实验，刚开始做实验时感觉实验本身超级简单，用不了多长时间就会做完。进实验室之前感觉自己都准备好了，因为按照自己的想法设计出了实验方案，又通过查找资料进行了修改，但是进了实验室，老师的一个个问题，还有“深思熟虑”的见解，让我感到自己开始时想得有点肤浅。这个探究实验远远不止自己原先想的那么浅，那么简单。它不同于普化、综合实验，它不仅要求以实验者的角度去思考、实施实验本身，而且更要求以一个化学教师的角度去更深层次的思考，更加规范自己的操作，还要思考实验给教学什么样的启示，让学生从中真正能获益什么。科学探究过程可以说是科学知识的产生过程，是个人层面的科学。如果我们按照查好的资料进行实验，不加入自己的思考，这就是知识的再认知过程，而这样的过程是不合格的科学探究。本实验是探究的实验，培养学生的科学探究能力，让学生从停留在知识表面上整体上的感性认识转向理性地对单独因素的作用机制的科学认识。基于这样的思考我进行了本实验的内容。

首先针对异常现象我提出了以下猜想：

由于过氧化钠与水反应实质上分两步进行，而且释放出热量，2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2;2H2O2=2H2O+O2↑.导致溶液红色褪去的原因从物质与热量方面来考虑可能有： ⑴、反应产生的热量导致溶液的温度上升，可能使红色褪去； ⑵、可能是产物中氧气的氧化性使溶液红色褪去； ⑶、可能是过氧化氢漂白性使溶液红色褪去； ⑷、可能是受生成物氢氧化钠浓度的影响。

然后从理论知识进行了分析：

酚酞是4，4—二羟基三苯甲醇一2一羧酸的内酯，具有弱酸性、弱还原性，无色晶体，在稀酸和中性溶液中，酚酞分子中三个苯环与一个SP3杂化的中心碳原子相连，三个苯环(生色基)之间未形成共轭关系，因此是无色的。遇碱后内酯开环并生成二钠盐，中心碳原子转化为SP2杂化状态，与三个苯环形成多个生色基共扼体系（醌式结构），因而显颜色（红色）。但在过量碱的作用下，由于生成3了三钠盐，中心碳原子又恢复到SP杂化状态，共扼体系消失，颜色也随之褪去。

可见红色酚酞褪色的原因可能是显红色的醌式结构被破坏了。从上图示可以看出，酚酞遇过量的碱，可使红色溶液褪色。通过分析化学中的知识知道，酚酞变色范围是pH值介于8.2--10.0之间。可见氢氧化钠使溶液褪色与其浓度有关。根据假说及推理我设计并进行了以下实验：

实验一：

实验目的：探究反应产生的热量是否使红色酚酞溶液褪色 实验药品：过氧化钠粉末、蒸馏水、酚酞溶液 实验仪器：试管、烧杯、量筒 实验步骤：⑴、向小试管中加入一小药匙过氧化钠粉末，加入10mL蒸馏水待反

应完全后将溶液分成两份；

⑵、将一份浸入装有冷水的烧杯中，冷却后滴加2滴酚酞溶液；

⑶、将另一份侵入热水中，再向其中滴加2滴酚酞溶液； 实验现象：两份溶液的红色的逐渐退去，只不过热的褪色快点

实验结论:反应产生的热量不是使红色酚酞溶液褪色的原因，热水中的那份溶液

褪色较快的原因是物理反应，因为温度高加快了分子的或离子的运动。

由于猜想氢氧化钠的浓度可能是使红色酚酞溶液褪色的原因，因此在分析其它因素是，应首先要排除氢氧化钠浓度的影响。即是找到一个较低的氢氧化钠浓度，再此浓度时可以保证红色酚酞溶液长时间不褪色。因此我配制了0.01mol/LNaOH溶液以供下面实验用。

实验二：

实验目的：探究氧气是否能使红色酚酞溶液褪色

实验药品：30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、0.01mol/LNaOH溶液、酚酞溶液 实验仪器：试管、试管架、带有导气管的单孔胶塞，胶头滴管 实验步骤：⑴、向试管中加入0.01mol/LNaOH溶液3mL，滴加2滴酚酞溶液使

其变为红色；

⑵、向一支试管中加入3mL30%H2O2,用试管架固定，之后向其中加

入少量MnO2,并将制得的氧气通入红色溶液中，观察现象。实验现象：红色酚酞溶液没有褪色

实验结论：氧气不能使红色酚酞溶液褪色

实验三：

实验目的：探究H2O2是否使红色酚酞溶液褪色

实验药品：30%H2O2、0.01mol/LNaOH溶液、酚酞溶液 实验仪器：试管、胶头滴管

实验步骤：向一支试管中加入0.01mol/LNaOH溶液3mL，再向其中滴加2滴酚

酞溶液，观察到溶液变为红色并长时间不褪色，再向其中加入

2mL30%H2O2，振荡试管，2~3min后观察现象。实验现象：红色酚酞溶液颜色逐渐变浅至褪色 实验结果：H2O2可以使红色酚酞溶液褪色

实验四：

实验目的：探究NaOH是否为红色酚酞溶液褪色的原因 实验药品：氢氧化钠固体、酚酞溶液、盐酸 实验仪器：试管、胶头滴管 实验步骤：⑴、配制3mol/L的氢氧化钠溶液；

⑵、向试管中加入3mL3mol/LNaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液，可以看到溶液先变红后褪色。将所得溶液分为两份。

⑶、向其中一份滴加少量盐酸，并与另一份进行对比。观察现象。实验现象：当向其中一支试管中逐滴加入盐酸中和氢氧化钠，随着氢氧化钠浓度 的减小，溶液又恢复为红色。

实验结论：氢氧化钠使溶液褪色与其浓度有关。由于酚酞变色范围是pH值介

于8.2--10.0之间，而实验中氢氧化钠浓度很大，pH值在10以上，导致酚酞呈现无色。加入盐酸后，由于中和反应，氢氧化钠浓度下降，pH值降至10.0以下，由于变色的可逆性，溶液再次呈现红色。所以，是NaOH的浓度造成酚酞褪色，而并非酚酞结构被破坏。

以上实验是自己的一点小想法，在向老师汇报之后基于老师提出的更深层次的问题又进行了下面的实验。首先是在探究反应产生的热量是否能使红色酚酞溶液褪色中，我考虑的是反应产生的热量能否使红色酚酞溶液褪色，所以用的是过氧化钠与水反应这一体系，这样证明的结论就是在混合体系中反应产生的热量不能使红色酚酞溶液褪色。但也可以从另一个层面进行分析，探究热量对红色酚酞溶液的影响，这样更广泛，不仅适用于这一个实验，对一类都使用。其次是对高浓度的氢氧化钠使酚酞溶液变红又褪色后得到的无色溶液的探究。在探究氢氧化钠浓度对红色酚酞溶液的影响时我们已经得出了氢氧化钠浓度使红色酚酞溶液褪色并没有破坏酚酞显红色时的结构，而是具有可逆性的变色。但是并没有对过氧化氢使红色酚酞溶液褪色后得到的无色溶液进行深入探究。基于上述两点我又进行了以下实验。

实验五: 实验目的：探究热量能否使红色酚酞溶液褪色 实验药品：0.01mol/LNaOH溶液、酚酞溶液 实验仪器：烧杯、试管、试管夹 实验步骤： ⑴、取两支试管，分别向其中加入3mL0.01mol/LNaOH溶液；

⑵、将一支试管放在冷水中冷却，将另一支试管放在热水中加热。

⑶、向两支试管中分别加入2滴酚酞溶液，观察现象。实验现象：两支试管中的红色酚酞溶液都没有褪色 实验结论：热量并不能使红色酚酞溶液褪色

实验六：

实验目的：探究过氧化氢使红色酚酞溶液褪色后得到的无色溶液的性质 实验药品：30%H2O2、0.01mol/LNaOH溶液、酚酞溶液、实验步骤：⑴、向试管中加入3mL3mol/LNaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶

液，可以看到溶液先变红后褪色。将所得溶液分为两份。

⑵、向其中一份无色溶液中滴加少量盐酸；向另一份无色溶液中加

入2mL30%H2O2，再加入一定量的盐酸，观察现象；

⑶、向另一支试管中加入 2mL30%H2O2，再滴入2滴酚酞溶液，再

加入3mL0.01mol/LNaOH溶液，观察现象。

实验现象：第一份中加入盐酸变为红色，第二份中加入过氧化氢还是无色溶液，再向其中加盐酸得到的仍然是无色溶液。第三支试管中得到红色溶

液。实验结论：说明过氧化氢不能破坏酚酞无色内酯式的结构，遇到低浓度的氢氧化

钠溶液还是会变为红色；但过氧化氢却破坏了酚酞溶液显红色时的醌

式结构，能够使红色酚酞溶液褪色但却不能可逆，即恢复不到显色的醌式结构。

第三篇：钠的化合物—过氧化钠的教学设计

钠的化合物—过氧化钠的教学设计 化生学院 07 化本班 唐家春 学号： 107273010222 教学内容： 人教版化学第一册第二章第二节(第一课时)教材分析： 钠的化合物是本章教材的重点之一 , 钠的化合物很多，本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于本课时的过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论，引导学生通过对比学习可以更进一步掌握过氧化钠的性质。通过钠的化合物的学习, 还可以加深巩固第一节钠的知识 , 并为下一课时的碳酸钠和碳酸氢钠的学习奠定基础 , 故本节教材具有承上启下的作用。

一、教学目标 知识目标 使学生掌握过氧化钠的物理、化学性质；了解过氧化钠的保存与用途。能力目标 培养学生的观察能力和用对比的方法分析、归纳、总结问题的能力及全面分析问题的逻辑思维能力。情感目标 培养学生尊重科学，以客观事实为依据的学习态度。依据实验发现问题、探究问题的治学风格。

二、教学重点与难点 教学重点 过氧化钠的化学性质。教学难点 过氧化钠与二氧化碳的反应。

三、教学方法 启发引导、实验对比探究、归纳总结。

第四篇：金属钠与水的反应教学设计

“钠与水的反应”教学设计

学院：化学化工学院 年级：2010级化学(师范)二班

姓名: 冯华 学号: ***

一.教材的地位及作用：

钠与水的反应选自人教版高一化学必修一第三章第一 节第二课时的内容通过钠与水的反应，进一步认识金属与水反应的实质。二.教学目标 知识与技能：

1.能够解释和分析钠与水反应的实验现象

2.能够正确写出钠与水反应的化学方程式和离子 方程式

过程与方法：

观察钠与水反应的实验现象并解释现象，通过讨论得出反应的产物

情感态度价值观：

养成学生观察并学会总结实验的能力 三.教学重难点：

教学重点：钠与水反应的化学方程式及

离子方程式 教学难点：钠与水反应的现象及分析 四.教学过程：

在新课前，首先对上节课学习钠的物理性质和钠与非金属的反应进行回顾之后与学生一同观看钠与水反应实验的视频，并吩咐学生记录反应的现象，引导学生分析并解释该验，最后得出钠与水反应的产物，并写出该反应的化学方程式和离子方程式。

【知识回顾】钠放置在空气中会发生怎样的变化呢？

【新课引入】钠除了能与氧气反应之外，能否跟水反应呢？其他的金属能否与水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。我们来做一个钠与水反应的实验，看看钠到底能不能跟水反应呢？反应又能生成什么物质？

【实验指导】做钠与水反应的实验，首先，在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入水中，盖上玻璃片。注意观察现象，观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？

（学生进行实验探究，教师巡视学生实验情况，对学生的不规范操作进行指导。）【讨论交流】钠与水反应的实验现象是怎样的？尽量用规范的化学语言来描述。从这些现象能得出怎样的实验结论？

1.钠浮在水面上（浮）──钠的密度比水小。

2.立刻熔成一个闪亮的小球（熔）──钠的熔点较低，钠与水反应放热。

3.在水面四处游动，发出嘶嘶声，最后完全消失（游、响）──钠与水剧烈反应，生成气体。

4.反应后溶液由无色变为红色（红）──钠与水反应生成碱性物质。

【提出问题】生成的气体是什么？之后再分析讨论最后得出答案。

五、教学反思

作为元素化合物课，这一节课有它自己的课型特征：（1）以实验为基础，发挥实验的教学功能；（2）充分利用基础理论的指导作用。旧教材的教学多以元素周期律理论为指导进行，新教材把元素化合物知识安排在周期律之前，所以我们在授课时紧紧抓住金属活动顺序表来进行总结。在钠和水反应的实验中，让学生描述实验现象时，我们发现学生的化学语言非常贫乏，描述不规范，以后应着重这一方面能力的培养。钠与水反应的实验效果，改用排水法收集气体进行爆鸣实验，收到很好的实验效果。

六．板书设计：

钠与水反应

一：现象及解释 浮:钠的密度比水小

熔:钠的熔点低且放热反应

游:生成气体

响：发出声音:反应剧烈

红:溶液显碱性

二：化学方程式和离方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 氧化剂：H2O 还原剂：Na

第五篇：速度与反应教学设计

教学目标

1、运动参与：自觉参与体育与保健的学习。

2、运动技能：基本掌握加速跑的技术要领。

3、发展体能：通过多种游戏练习，发展加速能力，体验速度感觉。

4、心理健康：通过本课学习，增加学生自尊、自信、培养坚强的意志，体验跑的乐趣。

5、社会适应：在游戏竞赛中积极与他人合作，建立和谐人际关系，发挥学生创新意识。

教学重点

动作要点：步长逐渐加大，步频逐渐加快，后蹬充分加速积极，前摆幅度大，两臂摆动配合好，控制好速度使跑逐渐加快

教学难点

摆与蹬的动作不协调，后蹬不充分，摆臂正确，正确图解如图：

一、情景导入

1.师生问好

2.情景导入：

我们一起来游校园

教师语言提示：如绕过小树钻进排球网，3.规则：凡排头做过的动作，本组的每个人都必须依次跟着做，不得少做，不得绕过，违者减分。

3.排头选择：有创造力，适应能力强，反应灵敏的人，其他小组人员可提示 游戏名称：排头干啥我干啥

方法：将游戏者分成人数相等的4组，每组10人左右，一名比较机灵的人当排头。游戏开始，各组成一路纵队在规定的范围内慢跑，排头可以利用场地上的各种自然地形和障碍物，做各种各样的动作。排头跑到哪里做动作，其他人员必须一一跟着做。在规定的时间内，活动内容丰富，全组人员跟着紧，模仿逼真的组为胜

二、开始上课

课程安排

共分成六站

1.组织：共分8个小组，以2个小组为一个单元进入授课班级进行比赛。

2.各个授课班级共有4朵小红花作为奖品，看谁得的多。

3、采用分层教学：按运动水平分组A、B、C、D四个小单元。

4、教师分发卡片

5、学生可以选修4—6门功课

6、体现加速跑要领

7、及时激励评价

8、教师与学生共同完成（二）课外活动

1.我们学校的课外活动开展：

（1）内容丰富多彩

（2）学生生龙活虎

2、教师可以暗示或语言提示（舞蹈等）

1.收集答案

2.进行表演

3.尝试他人好技术

1例：游戏看谁解得快（数学）

方法：两路纵队进入数学站后，各成一路纵队站在起跑线后，游戏开始前，组织者在每块黑板上写上与人数相等的数学题（解方程）。游戏开始，组织者发出开始信号，各队第一人听到信号后迅速跑向黑板，拿起粉笔，直接解出第一题并写上结果，然后再跑回本队拍第二个人的手，自己站在本队的队尾。第二个人被拍到手后，按照第一个人的方法做第二道算式……依次类推，先跑完的得10分，次之得5分，以得分高的队得小红花一朵，规则：略

2、语文站：每人组词

英语站：每人写一个单词

美术站：每人画一只动物

自然站：每人写出一种植物的名称

社会站：每人写出一个省名

方法：同数学站(不同的站，可以选择后蹬、高抬腿等跑去，加速跑回)

3、小组长：领取卡片，按卡片内容带入自己小组的授课班级。

1、自由选择合作伙伴，成4个小单元。

2、每个小组讨论出一个方案进入哪个授课站的兴趣小组

3、体现创新、讨论，本组练习方法。

4、观看表演。

5、自评、组评。

三、情景结束

1、放松游戏（师生同乐）

2、小结