金属矿物与冶炼教学设计5篇范文

第一篇：金属矿物与冶炼教学设计

金属矿物与冶炼教学设计

一、教材分析

本节课位于粤教版初中化学下册第六章的第三节。学生是在学过金属的性质的基础上，进一步来了解金属的存在形式和常见金属的冶炼。同时也为下节学习珍惜和保护金属资源做了铺垫。

二、学习目标 知识与技能

1、了解地壳中含量较高的几种金属元素及其存在。

2、知道可用铁矿石炼铁。

3、学会用实验方法将氧化铁中的铁还原出来的原理。

4、知道生铁和钢是铁的两种合金。过程与方法：

1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的 能力；

2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能

力。

3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。情感态度与价值观：

1、通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；

2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。

三、重难点

本节课的重点是实验方法将氧化铁中的铁还原出来的原理、装置及注意事项。

处理方法：利用实验视频让学生观察并记录现象。然后通过小组讨论、总结和练习来达到学习效果。

四、学生分析

学生已学过金属的性质而且生活中学生接触过大量的金属产品特别是铁制品。但是学生从来没有见过矿石和金属的冶炼。为此本节利用大量的图片和工业炼铁、炼钢的视频来满足学生的求知欲。

五、教学过程

由世界名著《钢铁是怎样炼成的》引入本节内容。然后在黑板上板书本节的学习目标。活动1:根据目标提出第一个问题：自然界中的金属多以什么形式存在呢？主要存在哪里呢？展示几组图片由学生讨论总结金属存在的形式（板书：金属存在的两种形式）。活动2：请同学们观察课本176页金属元素在地壳中的含量（了解前两位）。活动3:提出第二个问题：怎样从矿物中把铁冶炼出来呢？观看课本177页实验视频，由学生观察总结实验现象、结论及注意事项。接着提出第三个问题工业上是怎样做的呢？活动4：读课本178页了解高炉内的反应，了解生铁和钢。活动5：观看工业炼铁视频。了解工业炼铁的设备及其原料。同时提出问题：焦炭也具有还原性为什么还要把焦炭变成一氧化碳呢？焦炭在炼铁中的作用是什么呢?由学生讨论总结出结论。活动6：观看钢的视频了解炼钢的原理是氧化。最后课堂思考与检测。

六、板书设计

1、金属在自然界存在形式。

2、实验室炼铁 原理：

高温

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

高温

4CO+ Fe3O4===3Fe+4CO2 装置 步骤 现象

3、铁的合金 生铁和钢

4、工业炼铁和钢

第二篇：金属的冶炼教学设计

《金属的冶炼》教学设计

【教学背景】

在当今全球资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下，金属矿物和海水资源同人类的生活有着日益紧密的联系，教材从金属矿物以及海水资源的开发利用两个专题，阐明化学在自然资源的合理开发和综合利用上的作用。本节教学的主要目标是帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。【教学目标】

★知识与技能目标

1、了解金属元素在自然界的存在形态。

2、掌握金属冶炼的原理和方法。

3、掌握铝热反应及其应用。

4．能写出冶炼金属方法中对应的常见金属冶炼的有关化学发方程式。★过程与方法目标

1、通过案例探究培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。

2、通过对案例探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。★情感态度与价值观目标

1、体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。

2、介绍我国古代在金属冶炼方面的成就，激发学生的爱国主义情感。

4、认识化学在环境保护钟的作用，树立绿色化学的观念。【教学重点、难点】

教学重点：了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）中的作用。

【教学方法】

多媒体辅助教学：利用图片、视频、多媒体课件等为学生提供丰富的背景材料，以便形成丰富的感性认识。

探究式教学：创设问题情景、结合实验视频，充分调动学生的积极性。【教学过程】

第一课时

【情景导入】金属在自然界中的分布很广，但金属大都都以矿石的形态存在。比如我们的家乡——大冶就有丰富的矿产资源，铁矿和铜矿。引导学生观看常见几种矿石的图片。【质疑】 金属元素在自然界中，如矿物或海洋中，是如何存在的呢？这又与什么性质有关？

【讲解】大多数金属比较活泼以化合态存在，少数以游离态存在

【板书】

一、【介绍】 我国的矿产资源现状，国情教育

【讲解】 我们日常生活生产中使用的金属材料大多是金属单质或合金，因此必须把化合态的金属转化为金属单质－金属的冶炼。【板书】

二、金属的冶炼

【设问探究】 我们该如何从矿石中提炼出金属单质呢？根据什么原理？ 【学生活动】 学生讨论、发言

【讲解】（正确评价学生的回答并复述）冶炼金属的根据是用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成单质，经过三个步骤。冶炼的步骤：

第一步：矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分含量。

第三步：精炼：采用一定方法，提炼纯金属。【板书】

1、金属冶炼的实质

【分析探讨】金属离子的得电子能力是否全都相同？这与什么有关？

【讲解】 由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此，对于不同活性的金属离子就必须采取不同的还原方法进行冶炼。【板书】

2、金属冶炼的方法

【分析】 一些不活泼的金属，它们是在金属活动顺序中位于氢后面的金属，如 Hg、Ag等，其阳离子得电子能力很强，所以其还原的条件比较容易达到。Hg、Ag的氧化物受热就能分解得到单质。【板书】(1)、热分解法 2HgO 2Hg＋O 2 ↑2AgO

2Ag＋O 2 ↑

【分析】 位于活动性顺序表中前端的金属如 K、Na、Ca、Al等金属，我们知道其还原性很强，容易失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子；一般的还原剂都无法把它的阳离子还原出来。我们只能使用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。【板书】(2)、电解法 2Al2O3(熔融)2NaCl(熔融)MgCl 2(熔融)4Al + 3O2↑（用冰晶石作助熔剂）2Na + Cl2↑ Mg＋Cl 2 ↑

【讲解】冶炼铝用的是其氧化物而不是氯化物，结合必修一化学键的知识知道氯化铝是共价化合物，熔融状态不能导电，所以只能是电解氧化铝。引导学生回忆必修一学习金属铝时还有一个小实验，将一块铝箔放在酒精灯上灼烧时的现象。学生可以回答出内层融化的铝不会滴落，那是因为外面包裹着一层氧化铝，而氧化铝的熔点很高，达2000多

易，此外氧化钠熔点较高，加热熔化前已经分解产生钠和过氧化钠；氧化镁熔点很高，要使其熔化需要的能力较多，所以综上所述不同的金属电解时选择不同的熔融物。【分析】 对于大多数金属，如位于金属活动顺序表中间一段的金属所对应的离子，得电子能力较强，其化合物又不能通过受热分解得到金属单质，必须使用还原剂还原金属阳离子。常见的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气。一些活泼金属也可作为还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。【板书】(3)、热还原法

① 常用还原剂：焦炭、CO、H 2、活泼金属(如Al)等

【练习】 必修一所学习氧化还原反应以氢气还原氧化铜为例，写出该反应。（要求学生黑板演练）

【板书】Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

WO3 + 3H2 ==== W + 3H2O（高温）Fe2O3 + 2Al ==== 2Fe + Al2O3

【讲解】以最后一个反应为例，以金属作还原剂。以铝作为还原剂时，这样的反应叫铝热反应。

【板书】铝热反应：铝和金属氧化物在高温条件下发生的剧烈化学反应（反应放热）【观看实验视频】 实验 4—1 【学生活动】 学生讨论、发言，给出实验现象

【教师总结】镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。

【板书】Fe2O3 + 2Al ==== 2Fe + Al2O3（高温）

【讲解】像这样铝和铁的混合物叫铝热剂，铝在这个反应中作还原剂。根据实验提出问题，镁条和氯酸钾分别起什么作用？

学生讨论、发言，适当引导学生正确回答 【教师总结】给出正确答案

【问题】 对于根据这个反应，推测铝热反应在生活生产上的应用，学生讨论回答

【教师总结】 两个应用：①焊接钢轨 ②制备高熔点金属

【结论】铝是常用的还原剂，在一定的条件下与某些金属氧化物反应，把其中的金属还原成单质。

【学生活动】 教师写出其他的铝热剂，学生根据所学知识写出相关反应 【板书】教师指正，给出正确答案 3MnO2 + 4Al === 3Mn + 2 Al2O3（高温）Cr2O3 + 2Al === 2Cr + Al2O3（高温）3Co3O4 + 8Al === 9Co + 4Al2O3（高温）

【分析】 不同的金属根据其活泼性有不同的冶炼方法，对于同种金属根据其反应物及用途不同也可以有不同的冶炼方法以铜为例，有三种冶炼方法： 热还原法：CuO+H2 = Cu+H2O 火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2（高温）湿法炼铜：Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu 【小结】 金属冶炼的方法：（投影）

地球上的金属矿产资源是有限的，无法再生，而且金属的冶炼过程会消耗大量的能量，金属还会对环境造成一定的污染，所以我们要学会合理开发和利用这些矿物资源，有效地利用金属产品。

【阅读指导】 阅读教材相关内容。【讲述】 正确评价学生的回答并归纳。有效利用金属资源的途径：

1、提高金属矿物的利用率

2、减少金属的使用量

3、加强金属资源的回收和再利用

4、使用其他材料代替金属材料

【小结】 指导学生归纳本节课的内容。【练习】1.2.3 【板书设计】

一、金属的存在：游离态：少数不活泼的金属；化合态：多数比较活泼的金属

二、金属的冶炼

1、金属冶炼的实质

2、金属冶炼的方法(1)、热分解法(2)、电解法(3)、热还原法

① 常用还原剂：焦炭、CO、H2、活泼金属(如Al)等 ②铝热反应

③铝热反应的应用： a：野外焊接。小结：金属冶炼的方法：

第三篇：金属矿物的开发利用教学设计

“金属矿物的开发利用”教学程序的设计

人教版化学必修2第四章——化学与自然资源的开发利用是高中化学必修模块的结尾部分，其中第一节《开发利用金属矿物和海水资源》是实现元素化合物性质应用的学科内容，是体现化学学习价值、培养学生认识科学、技术和社会之间关系的重要组成，是落实科学发展观，树立可持续发展思想的重要一章，其中“金属矿物的开发利用”是本节的前半部分内容。本课时是在学生学习了氧化还原反应概念以及钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物主要性质的基础上，在对金属冶炼知识有会意建构的前提下，进一步系统学习关于上述金属工业上冶炼方法的一节。本课旨在学会运用氧化还原反应的概念，了解利用化学变化实现物质之间的转化的基本方法，认识转化过程和产物在我们日常生活和社会发展中的重要作用。通过本课时的学习有利于学生将前面所学过的知识和技能进行必要的梳理、归纳和拓展；有利于学生加深体会化学在综合利用自然资源中的作用，学会辩证地看待人类和自然协调发展中可能会遇到的问题。而且为学生进一步学习选修模块2《化学与技术》中的第二单元——化学与资源开发做好知识准备，同时也将对学生选择自己未来升学和就业方向产生一定的积极影响。

教学程序：

1。课前组织学生上网查询家乡金属矿产的种类和分布情况，分课题展开小组研究性学习，力图使学生，学会利用调查法、文献法，学会合作、分享，经历研究过程。在拓展学生的知识空间的同时，激发学生情感参与，提升建设家乡、建设祖国的责任感。

2。课上组织小组汇报我市金、铁、铜矿开发利用现状。

【投影】家乡金属矿产的种类和分布图。（家乡矿产

1、金矿

2、铁矿

3、铜矿。）【讲解】我们的家乡张家口是矿产资源非常丰富的地区，尤其是有些金属矿产在河北省占有重要的地位，课前同学们以我市的优势矿藏金矿、铁矿、铜矿开发利用现状为题，进行了课题研究。下面请同学们分组汇报调查结果。

【小组汇报】各组分别以PPT和出示矿物标本为展示方式，对调查结果进行汇报。金矿组以《张家口市金矿开发利用的现状》为题，从金的存在形式、我市探明储量、东坪金矿冶炼流程、环境影响几方面扼要陈述研究报告。铁矿组以搜集和拍摄到的两个视频资料为汇报内容：一是宣化炼钢厂冶铁炼钢的视频资料，二是庞家堡矿区在开采殆尽后的萧条景象。铜矿组以《关于冶铜流程的总结》为题，结合出示采集自赤城县、张北县、阳原县的铜矿石标本，展示学习成果。

3。教师讲解，归纳金属冶炼的方法。【板书】金属矿物的开发利用

一、金属的冶炼

【讲述】依据同学们的汇报，我们可以从金属元素的存在形式、冶炼流程、主要设备、核心反应几个方面对比总结金、铁、铜三种金属冶炼的异同。

【交流讨论】学生结合采集的高品位金矿样（采自赤城、崇礼县），指出由于金的存在形式是游离态，所以是物理筛选法，不需要用化学方法。而铁和铜以化合态存在，所以需要用氧化还原反应实现由化合态向游离态的转变。

【提问】铁和铜的冶炼流程上有什么共性？（回放宣钢炼铁视频）【交流讨论】学生结合铜矿组的研究成果，讨论、回答问题： ⑴工业冶炼金属的一般步骤。

⑵从氧化还原角度分析工业炼铁炼铜的原理，反应需要在高温下使用还原剂还原，并得出金属冶炼的实质。

（3）从安全生产、成本核算以及反应条件等方面讨论得出工业上应该使用CO做还原剂，还原氧化铁。【投影】三种金属冶炼方法对比表。（学生填写三种金属冶炼方法比较表。）【板书】金属冶炼的步骤：选矿富集--金属冶炼---金属的精炼 金属冶炼的实质：Mn++ne-=M（金除外）

铁矿（以赤铁矿为例）：Fe2O3+3CO==== 2Fe+3CO2 铜矿（以孔雀石为例）：Cu2(OH)2CO3-----CuO-----Cu 【提问】那么实现CuO Cu转变，需要什么样的还原剂呢？

【小结】根据炼铁和炼铜的原理，总结出这类反应的特点，引出热还原法 【板书】热还原法

【提问】比较活动的金属也可以作还原剂。教材上有关于铝热法炼铁的记述，能否将该反应用于工业炼铁？铝热法在冶金工业有什么应用吗？

【交流讨论】（4）冶炼钒、铬、锰等熔点高的价格远高于铝的金属可以用铝热还原法。Al+ MnO2 === Mn+Al2O3 Al+ V2O5 ===V + Al2O3 Co3O4+ Al===== Co+ Al2O3 这个问题，【讲述】下节铝热反应实验课上我们还将深入讨论铝热反应，到时还期待大家以小组课题研究的形式进行学学习。也期待大家能够利用网络资源对实验进行改进、创新。（可参考2010年9月《化学教育》上的实验改进方案。）

4。拓展迁移

【投影】拿破仑时期铝比金贵的图片。

【讲述】铝是生产生活应用广泛的金属，我市没有铝矿藏，你能从前边的研究中得到启发，找出铝的冶炼方法吗？物理法肯定不能用来获得单质铝，那么热还原法行吗？

【交流讨论】活泼金属具有强的还原性，可以否定热还原法。假设使用比铝更活泼的金属——钾、钠、镁来还原出铝单质，再考虑成本，肯定了该法批量冶炼铝不具可能性。

【提问】是否有别的途径能强迫活泼金属阳离子得电子发生还原反应？ 【展示】其他地区的铝矿标本；霍尔-埃鲁法电解铝图片 【板书】铝矿-——电解法 2Al2O3 ==电解===4Al+3O2↑ 【讲述】比铝更活动的金属都可以用电解法来冶炼 2NaCl=电解== 2Na+Cl2↑ MgCl2=电解== Mg+Cl2↑ 【提问】联想初中知识，你知道汞矿的冶炼原理吗？ 学生作答后引出热分解法

【投影】《史记》关于秦陵以水银为江河的记载以及葛洪《抱朴子》中的一段文字：“丹砂烧之成水银”

【板书】热分解法，2HgO ==加热===2Hg+O2↑ 5。归纳小结

【提问】

1、为什么不同金属的冶炼方法不同？

2、从金属冶炼的实质角度具体讨论金属活动性和冶炼方法之间的关系 学生讨论后，教师结合金属活动顺序表归纳总结金属的冶炼方法。【板书】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag 电解法 热还原法 热分解法

【提问】金矿组、铁矿组同学的汇报中涉及了开采活动对周边环境的影响，那么 怎样促使经济增长与环境友好齐头并进呢？

【投影】铁矿石近年来进口量及价格涨幅；各种矿产资源的有效开采年限；我市庞家堡铁矿废弃后衰败场面。

【小组讨论】如何合理开发利用金属矿产资源？ 结论：防止金属腐蚀；回收和利用废旧金属；开发海底矿物资源；寻找金属的代用品；合理开采矿物物尽其用）。

第四篇：金属与矿物的教案

一．金属（Metal）的物理性质

1．金属光泽：

（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；

（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。

（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。

2．金属的导电性和导热性：

（1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）

（2）主要用途：用作输电线，炊具等

3．金属的延展性：

（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；

（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上

4．金属的密度：

（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂

（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器

5．金属的硬度：

（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；

（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。

6．金属的熔点：

（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；

（2）典型用途：利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属

二．常见金属的化学性质

1．金属与氧气反应

大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。如：真金不怕火炼，就是指黄金很难与氧气反应。

（1）金属镁与氧气发生反应

实验现象：在空气中点燃镁带后，镁带剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出白烟，生成一种白色固体。

化学方程式：2Mg+O2点燃===2MgO

注意事项：在做点燃实验之前，应先用砂纸将其打磨。

（2）金属铁与氧气发生反应

反应现象：金属铁在空气中是不能被点燃的，在纯氧中，被引燃后能够剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色的固体。

第五篇：化学粤教版九年级下册金属矿物与冶炼教案

《第2节 金属矿物 铁的冶炼》教案

教学目标

1、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。

2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；

2、知道工业炼铁的原理、设备及原料。

3、掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项 过程与方法：

1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；

2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。

3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。情感态度与价值观：

1、通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；

2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。教学重点

1.“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。2.含杂质物质的化学方程式的计算； 教学难点

1.铁的冶炼原理；

2.工业炼铁的化学原理、设备及原料 教学过程

引入：上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等一些金属的物理性质和化学性质。那么大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？他们是以什么形式存在的？阅读课本，回答下面问题：

一、常见的金属矿物

1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存在？

2、你知道的铁矿石有哪些？我国的铁矿主要分布在哪些地区？

3、就你所知的历史知识，你知道我国劳动人民早在什么时期就发明了炼铁和使用铁器了？

4、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？ 引导学生从地壳中铁的含量，自然界中铁元素的存在形式，我国铁矿的类型及基地分布情况等方面进行讨论。

既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要，那么，我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程。

二、铁的冶炼

今天我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。

【探究问题1】铁矿石是怎样炼成铁的？

【探究问题2】探究实验的装置（提示从反应物的状态和反应的条件等考虑）中CO与Fe2O3的反应——实验室炼铁的反应原理。并思考下列问题：

实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3 澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现什么现象？ 点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什么？

实验结束前应如何操作，才能保证得到较纯净的铁粉？ 如何验证实验中产生了铁？ 1.实验步骤： ①检验装置的气密性； ②装入药品并固定；

③向玻璃管内通入一氧化碳气体； ④给氧化铁加热； ⑤停止加热； ⑥停止通一氧化碳。

⑦将黑色粉末倒在白纸上，看其能否被磁铁吸起。（CO：早出晚归酒精灯：迟到早退）

2．实验现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊，高温

尾气燃烧并产生蓝色火焰。黑色粉末可以被磁铁吸引。或用3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2

三、工业炼铁

炼铁的原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂一氧化碳从铁矿石中将铁还原出来。

主要反应：2C+O2======2CO2（C+CO2===2CO）

高温

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

高温

CaCO3===CaO+CO2↑

高温

CaO+SiO2==CaSiO3（炉渣——可用于制水泥）尾气主要成分：CO和CO2（需经处理后再排放）引入：金属冶炼还有哪些方法？

1、热分解法

常用于不活泼金属（Hg、Ag等）的冶炼。

2、电解法2Al2O3通电4Al+3O2↑ 2NaCl通电2Na+Cl2↑ 在金属活动性顺序中，K、Na、Ca、Al等活泼金属的还原性很强，都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。

3、湿法冶金（金属）

用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来。适于处理金属含量较低和组分比较复杂的原料，如有色金属和稀有金属。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 高温

热还原法Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2利用还原剂在高温下将金属从化合物中还原出来。