1 开发利用金属矿物和海水资源 教学设计 教案

第一篇：1 开发利用金属矿物和海水资源 教学设计 教案

教学准备

1.教学目标

教学目标 【知识与技能】

1.从海水资源的特点，了解海水资源开发和利用的前景； 2.了解海水资源开发中的化学反应原理及实验方法； 3.掌握简单的海水资源开发利用的方法。【过程与方法】

1.自主学习，培养学生的自学能力；

2.通过活动探究，培养学生的动手动脑能力以及归纳比较能力。【情感态度与价值观】

1.帮助学生树立资源保护意识以及合理开发意识； 2.通过海水资源的开发利用，使学生热爱自然，热爱化学。

2.教学重点/难点

【重点】了解海水资源的开发利用。

【难点】从海水中提取食盐、碘、溴、镁等化工产品原理及方法。

3.教学用具 4.标签

教学过程

第二篇：《开发利用金属矿物和海水资源》第二课时教学设计

第四章第一节 《开发利用金属矿物和海水资源》教学设计

第2课时

一、本节内容的地位和功能

本节主题是化学与可持续发展

1．STS方面——有利于加深体会化学在综合利用自然资源中的作用，学会辩证地看待人类和自然协调发展中可能会遇到的问题，培养做出明达决策的意识和能力。

2．学科教学方面——有利于将前面所学过的知识和技能进行必要的梳理、归纳和拓展，主要包括无机物之间的转化，如在固态和溶液状态下，金属及其化合物、非金属及其化合物的反应等；有机物之间的转化如裂解反应、聚合反应等。

3．对于学生进一步确定学习后续选修模块，乃至升学、就业方向也可能会产生影响。

二、内容结构与特点分析

（1）突出主题，将科学教育与人文教育融为一体

本节中的知识内容更多表现为载体的作用，通过对化学基础知识的学习，主要的教学目标是帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。

人类能源的来源全部都是从自然界中得到，其中的大多数资源属于不可再生的有限资源。仅注重资源的开发是远远不够的，人类要实现可持续发展，就必须做到合理开发资源、最大限度地利用好资源，还要好好保护环境。而化学不仅在资源开发上能发挥重要作用，在资源的综合利用与环境保护方面同样有用武之地。

（2）体现基础性、时代性和选择性

基础性：表现为紧紧围绕金属矿物、海水和化石燃料这些重要自然资源综合利用中的化学基本原理和基础知识，例如：①氧化还原反应原理及其应用；②金属活动性顺序；③典型非金属元素——卤素及其化合物之间的化学转化；④分离混合物的基本操作——蒸馏、分馏；⑤具有典型结构的有机物——乙烯的聚合反应等。

时代性：关注自然资源开发和社会可持续发展这一当今社会热点问题，努力揭示化学在面对和解决这一问题中的作用和价值。如绿色化学的原理，“原子经济”等。

选择性：表现为教学内容的典型性和示范性，教学要求的基础性和发展性，教学活动的多样性。设有“思考与交流”、“科学探究”、“资料卡片”等多种栏目，指导学生通过查阅资料和在实际生产、生活中进行参观、调查，进行专题报告等多种方式丰富教材内容，启发他们对某些课题进行更深入的学习和研究。（3）更新呈现方式，促进学生学习方式的转变

通过多样的呈现方式，帮助学生理解化学与可持续发展这一主题，主要目的在于改变学生被动接受式的单一学习方式，促进学生多样化的学习方式的转变；同时在评价方面，改变只重视知识理解和掌握的学习结果，在本章中同时追求多元化学习目标，重视过程的理解和体会；认识教材只是学生学习资源的一种而不是全部。

三、教学三维目标

1、了解海水资源及其利用

2、了解海水淡化的方法。掌握海水的蒸馏。

3、掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐、海水提镁、提溴、提碘。

4、通过学习自然资源的合理开发与利用，培养环保意识和节约意识。

四、教学重点

1、了解海水淡化的方法。掌握海水的蒸馏。

2、掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐、海水提镁、提溴、提碘。

3、通过学习自然资源的合理开发与利用，培养环保意识和节约意识。

五、教学难点

1、掌握海水的蒸馏。

2、掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐、海水提镁、提溴、提碘。

六、学习过程

[导入]浩瀚的海洋蕴藏着丰富的资源，在陆地资源日渐枯竭的今天，成为人类繁衍发展的生命线。

1.海水水资源的利用：海水的淡化

（1）使海水淡化的途径：通过海水中提取淡水或从海水中把盐分离 出去，都可以达到淡化海水的目的。（2）海水淡化的方法及其特点

海水淡化的方法主要有_______、__________、_____________等。

其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较完善，但成本较高。因此，海水淡化与化工生产结合，与能源技术结合，成为海水综合利用的重要方向。海水蒸馏原理示意图： 太阳能蒸发海水示意图：

2.海水化学资源的开发利用（1）从海水中提取NaCl（2）海带提碘：

碘的提取 海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存灼烧在)。实验室中提取碘的流程如下：海藻――→浸泡①含I的②海藻灰――→悬浊液――→――→溶液适量Cl2③碘的有含I2溶液――→―→晶体碘 机溶液

－1.实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。2.提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______(填序号)。A．酒精(沸点78 ℃)B．四氯化碳(沸点77 ℃)C．甘油(沸点290 ℃)D．苯(沸点80 ℃)3.利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是__________。（3)海水提溴：主要方法是空气吹出法 从海水中提取溴 －海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

(1)步骤①反应的离子方程式是____________________________________。(2)步骤③反应的化学方程式是____________________________________，从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是____________________________________。A．NaOH

B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O(3)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80 ℃～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________________________。

[跟踪训练]

1.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()

12．从海水中提取的溴占世界溴年产量的左右。3已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以发现溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是()A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性 B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性 C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取 D．SO2是形成酸雨的唯一原因

[小结] [作业]P93 4、5

七、教学反思：

教师通过引导学生查阅资料，自主学习、合作讨论，了解科学研究的基本方法，进一步形成交流、反思、发现的学习习惯，符合新课程理念下“全人发展”的教育思想；符合“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”的基本含义。教学设计的问题情景和音像资料涉及的情景，很快把学生带入海水晒盐，海带提碘等的海水综合利用的情境中，符合本节教材的内容及目标内容，更符合“源于生活”的设计原则。感受和了解到了生产的过程、原理及方法，很快激发了学习的热情，开始积极思维，为从容实现学习目标提供良好开端。

学生在学案的指导下通过自主学习、小组讨论、小组总结汇报等活动极大程度的体现了学习者的学习过程：“观看”、“阅读”、“思考”、“讨论”、“回答”、“分析”、“记录”等。但由于本节教学内容相对比较枯燥，知识点较多，学生实际接触少，只能以图片或相关视频等方式围绕资源的开发利用来获取感性认识，这是本节课的特点也是学生不能从亲身体验获得知识的一个遗憾，由于课容量大，课时稍显不够充足；环节中缺少“质疑”的过程；“练习”不够充分，“效果检测”情况和学生表现基本良好，但仍有少部分同学不能全过程投入学习，原因较多，因此需要再次进行课堂练习，以期达到巩固提高的目的。诚然，教学中一定会碰到一些困难，但需要教师在教学中根据实际情况不断改进自己的教学方式和方法，不仅要有很好的想法和做法，还需要教师在教学过程中继续探索和开发。目标只有一个，还给学生自由的天空，不断提升学生的素养，实现教学的有效性和高效性。

第三篇：《开发利用金属矿物和海水资源》导学案

第四章第一节 《开发利用金属矿物和海水资源》导学案

第2课时

一、学习目标：

1、了解海水淡化的方法。掌握海水的蒸馏。

2、掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐、海水提镁、提溴、提碘。

3、通过学习自然资源的合理开发与利用，培养环保意识和节约意识。

二、学习重点、难点

1、掌握海水的蒸馏。

2、海水制盐、海水提镁、提溴、提碘。

三、学习过程

【预习案】

阅读课本有关内容，归纳下列问题：

1、课本主要介绍了海水资源的开发利用的哪几个方案？

2、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、和离子交换法。其中蒸馏法历史最久，技术和工艺也比较完善，最主要原理和装置为

请归纳蒸馏适用于分离哪些混合物？蒸馏装置的注意事项？

3、海水制盐主要利用了哪个物质分离和提纯操作方法？如制得的粗盐含有以下杂质：泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-，请归纳除杂试剂及试剂加入顺序和基本原则？

4、完成教材P93第4题，归纳海水制Mg。

预习成果展示（小组随机安排）

【探究案】

【探究1】：海带提碘

认真观察本实验的演示过程，小组合作讨论完成以下探究问题

1、将实验过程转化成实验流程图形式。

2、将海带中的碘（I-）转化成I2需加入哪类物质？用H2O2-有何优点？用什么物质检验有碘单质生成？

3、写出核心化学方程式或离子方程式。

4、通过对本实验的探究，还存在哪些疑难问题？

探究成果展示（小组随机安排）

【探究2】：海水提溴：

根据课本P91页的思考与交流，参考资料卡片的内容，按下列方框写出“空气吹出法”工业海水提溴的流程图（可剩余空框），并写出关键反应方程式。

关键方程式

Cl2+2Br-

Br2+SO2+H

2Cl2+2Br-

【总结反馈案】

完成下列问题：

1、下列关于海水知识不正确的是()

A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用

B．海水既苦又涩，不能直接利用

C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低

D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合2、海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子

可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得

到淡水，对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是()

A．溶质质量增加B．溶液质量不变

C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变

3、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。

(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪

器有________(填代号，限填3项)。

A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三脚架 E．泥三角F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒

－(2)第2步：I溶液的获取。操作是

(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)。

A．浓硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液D．H2O2

第四篇：开发利用金属矿物和海水资源第二课时

第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源第二课时

班级：姓名：

一、学习目标：

1、了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。

2、通过学习自然资源的合理开发与利用，培养环保意识和节约意识。

二、学习重点

1、了解化学方法在金属矿物开发(主要是金属冶炼)及海水资源开发中的作用.2、在掌握金属冶炼的一般原理基础上,了解适用于不同金属的冶炼方法.三、学习过程

【基础知识】

１．海水资源的广阔性：海洋占地球表面积的，具有十分巨大的开发潜力．仅以海水

资源为例，海水和海水具有非常广阔的前景．海水中水的储量约为1.3×10亿吨，约占地球总淡淡量的97%。海水中除了水以外，还含有多种常量元素和微量元

素。

２．海水资源的多样性：海水中含有丰富的水资源；另外，海水中溶解和悬浮有大量的____________和，Ｈ Ｏ Ｃｌ Ｎａ Ｋ Ｃａ Ｓ Ｃ Ｆ Ｂ Ｂｒ

Ｓｒ等种元素超过总量的；微量元素计多种．虽然海水中的元素种

类，总储量，但富集程度却．

３．海水资源的利用 9

（１）海水水资源的利用海水水资源的利用主要包括和等。海水淡化的途经：从海水中提取或从海水中把都可以达到淡化海

水的目的．海水淡化的方法：主要有、、等．其中的历史悠久，技术和工艺也比较完善，但。因此，海水淡化同结合、同结合，成为海水综合利用的重要方向。

（２）海水化学资源的利用

【科学探究】１、海水提溴

实验方案：

⑴用法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。

⑵向酸化的海水中通入适量的，使溴离子转化为溴单质。

⑶向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内。

⑷向吸收塔内中溶液内通入适量的氯气。

⑸用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔中溶液里的单质。

化学方程式：2NaBr＋Cl2＝；

Br2＋SO2＋2H2O＝；

2HBr＋Cl2＝；

【科学探究】２、海带中碘元素的检验：海带提碘

：反应原理：海带中的碘元素主要以I的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出。证明海带中含有碘，实验方法：

(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。

(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。

(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。

(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。

证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。（2I＋H2O2＋2H＝I2＋2H2O）

实验现象及原因

－＋-

如用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

实验注意事项：

海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘；用干海带从而易于燃烧；灼烧海带的地方要注意通风。

【讨论】：很多氧化剂都可以氧化I，用H2O2有什么好处？

练习：

1、海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善，是海水淡化主要方法的是（）

A．蒸馏法B．电渗析法C．离子交换法D．冷冻法

2．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是()

A．镁B．氯化钠C．溴D．钾

3．从海水中提取镁的方法是首先使海水中的Mg转化为Mg(OH)2沉淀。从化学知识的角度和2+-

经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是()

A．NaOHB．KOHC．CaOD．Na2O

4.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是（）

A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④

5、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl

2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

6．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在横线上)。

A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是__________ ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____________。

(3)步骤④反应的离子方程式是____________________________________________

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________

（5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法__________

___________________________________________________________________。

7、全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/L。其工业提取方法有：

(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有①

________________________________________________________________________

(写出离子方程式)；②3Br2＋3CO3===BrO3＋5Br＋3CO2↑；③BrO3＋5Br＋6H===3Br2＋3H2O。其中反应②中氧化剂是________；还原剂是________。2－－－－－＋

(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是____________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是________(填序号)。

①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸

海水中的溴元素是以Br-形式存在的，海水提溴的关键反应是用Cl2将Br-氧化为Br2，然后将Br2利用空气吹出法分离出来。

8．海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

晶态碘 ⑴指出提取的过程中有关实验操作名称：①；③；

⑵提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________。

（A）水、酒精（B）四氯化碳、苯（C）汽油、乙酸（D）汽油、酒精

⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出下图所示实验装置中的错误之

处；①；②；

③。

⑷进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因

是；最后碘晶体在里聚集。

第五篇：开发利用海水资源 教学设计

姓名：黄丽微 学号：2008031258 班级：08化学2班

第二课时 海水资源的开发利用 教学设计

【教学目标】

★知识与技能目标

了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。★过程与方法目标

通过案例探究培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。★情感态度与价值观目标

体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。【教学重点、难点】

教学重点：了解化学方法在海水资源开发中的作用。

教学难点：学生在掌握海水提取金属的一般原理基础上，了解适用于不同物质的提取方法。【教学过程】

【引入】 海洋约占地球表面积的 71%，具有十分巨大的开发潜力。海洋对于人类的意义，已不再局限于传统的提供生存的自然环境、渔盐之利、航运交通、国家安全等方面。海洋农牧化、海洋油气开发、深海采矿、海水综合利用等产业开发已形成规模，并显示出巨大潜力。开发利用海洋资源，保护海洋生态环境，是解决人口、资源、环境问题的重要途径。我国的社会和经济发展将越来越多地依赖海洋。【资料展示】

海洋之所以被誉为人类未来的希望，是因为海洋中有丰富的资源和能源。海洋自然资源的分类有多种，《中国自然资源丛书·海洋卷》按照海洋资源的性质、特点、存在形态，将海洋资源分为 6个大类：①海洋生物资源（包括渔业资源、药物资源、珍稀物种资源）；②海底矿产资源（包括金属矿产资源、非金属矿产资源、石油和天然气资源）；③海洋空间资源（包括土地资源、港口和交通资源、环境空间资源）；④海水资源（包括盐业资源、溶存的化学资源、水资源）；⑤海洋新能源（包括潮汐能资源、波浪能资源、海流能资源、温差和盐差能资源、海上风能资源）；⑥海洋旅游资源（包括海洋自然景观旅游资源、娱乐和运动旅游资源、人类海洋历史遗迹旅游资源、海洋科学旅游资源、海洋自然保护区旅游资源）。 【板书】

一、海洋资源的分类

【讲述】本节我们仅以海水资源为例，一起来探究一下海水资源的利用和海水化学资源的利用前景。【阅读教材及资料并思考】

1、海水中水资源的利用包括哪几部分？

2、海水淡化有哪些方法？

【资料展示】 海水直接利用包括沿海工业冷却用水、生活用水和耐盐植物灌溉。这是海水资源开发的一个领域。据预测，2000年时美国工业用水的1/3将由海水提供。我国今后也要发展海水直接利用工程。在沿海地区，特别是在电力、冶金、化工等行业推广海水冷却方法，同时推广在生活领域中使用海水，如冲洗、除尘、消防、灌溉、印染等。目前青岛市已有20多个单位直接利用海水，年用海水量占全市工业用水量的67％，上海石化总厂每小时用海水量达100×10 4 t，青岛、大连、天津等城市的发电、石油、化工等部门每年直接利用海水达50×10 8 m 3。海水淡化现有 20多种技术方法。目前技术纯熟、经济效益较好的是蒸馏法、电渗析法和反渗透法。蒸馏法即通过将海水加热蒸发，再把蒸汽冷凝得到淡水。这是传统的方法，目前生产能力最大。这种技术正朝着容量大型化（日产10×10 4 t以上）和目的多重化的方向发展，如利用淡化后的浓缩海水提取有用物质，利用发电厂余热进行海水淡化等。我国已进行了日产百吨的淡化装置试制，具备了设计和研制大、中型蒸馏淡化装置的技术能力。

我国的海水化学资源

【讲述】 海水水资源的利用包括两个方面，1、海水直接利用。

2、海水的淡化。

【板书】

二、海水水资源的利用：

1、海水直接利用即海水的循环冷却。

2、海水的淡化。【讲述】 水淡化的方法已有十几种，主要的有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较完善，是目前海水淡化的主要方法。此法耗能大成本较高，因此可利用太阳能进行海水蒸馏淡化。

蒸馏装置图

要点解析：

1、圆底烧瓶不能直接加热，需要石棉网

2、需要加入沸石，防止暴沸

3、冷却水的方向：下进上出

4、圆底烧瓶中溶液的体积不超过容积的二分之一并且不少于三分之一。

5、圆底烧瓶不带支管

【讲述】 海水中溶存着 80多种元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的开发价值。我国对海水化学元素的提取都有一些研究，可以列为未来的开发产业。

【板书】

三、海水化学资源的利用

【实验探究】 海水中几种重要元素的提取：

1、海水提溴流程 海水→酸化、浓缩→氯气置换溴离子得到溴单质→通入吸收塔富集→氯气氧化→溴单质

2、海带中碘元素的证明？（实验4-2）

2g干海带→剪碎并用酒精润湿→灼烧只完全变为灰烬→冷却→加入10ml蒸馏水，搅拌、煮沸2-3min过滤→加入几滴稀硫酸和月1mlH2O2→加入淀粉溶液观察现象 ●

3、海水晒盐

海水→蒸发结晶苦卤石和粗盐→粗盐溶解后依次加入过量氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠→过滤→滤液中加入适量盐酸→蒸发结晶→氯化钠 ●

4、海水提镁

海水→加入适量石灰乳→氢氧化镁→盐酸溶解得到氯化镁溶液→蒸发结晶得到无水氯化镁→点解→金属镁

【学生活动】

1、阅读教材，写出有关海水提溴利用原理的化学方程式。

2、描述“海带中碘元素的证明”实验现象写出相关的化学方程式。【作业】 课后习题3、4、5 【板书设计】

一、海洋资源的分类

二、海水水资源的利用：

1、海水直接利用

2、海水的淡化

三、海水化学资源的利用

1、海水提溴流程 海水→酸化、浓缩→氯气置换溴离子得到溴单质→通入吸收塔富集→氯气氧化→溴单质

2、海带中碘元素的证明？（实验4-2）

2g干海带→剪碎并用酒精润湿→灼烧只完全变为灰烬→冷却→加入10ml蒸馏水，搅拌、煮沸2-3min过滤→加入几滴稀硫酸和月1mlH2O2→加入淀粉溶液观察现象 ●

3、海水晒盐

海水→蒸发结晶苦卤石和粗盐→粗盐溶解后依次加入过量氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠→过滤→滤液中加入适量盐酸→蒸发结晶→氯化钠 ●

4、海水提镁

海水→加入适量石灰乳→氢氧化镁→盐酸溶解得到氯化镁溶液→蒸发结晶得到无水氯化镁→点解→金属镁