第一篇：第46讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物
第46讲用途广泛的金属材料
姓名：班次：
[考纲解读]
1.知道铜及其重要化合物的性质。2.了解合金的概念及重要应用。例题热身
例
1、有关金属活动性的判断规律或制备金属单质的方法，正确的是（）
①单质与水或酸反应的难易程度：反应越剧烈，该金属越活泼。②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，金属越活泼。③金属间的置换反应：若A能置换B，则A的活动性比B的强。④简单阳离子氧化性的强弱：氧化性越强，该金属的活动性越弱。⑤两金属构成原电池时，作负极(或电子流出、或电流流入、或发生氧化反应等)的 金属比作正极(或电子流入、或电流流出、或发生还原反应等)的金属活泼。⑥在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg。⑦在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al。
A、①②④⑤⑥B、①③④⑤⑦ C、①②③⑤⑥⑦D、①②③④⑤⑦
知识整理
考点一 铜及其化合物
2.3．氢氧化铜：化学式(1)物理性质：色（溶、不溶）于水的固体。
(2)化学性质：Cu(OH)2属于________，能与____反应生成盐和水。
4．CuSO4·5H2O
CuSO4·5H2O为色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为的检验依据。
考点二 合金的概念及其重要应用-----选修1P4
41．合金
(1)概念：合金是指________________________________熔合而成的具有____________的物质。
(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
①熔点：一般比它的各成分金属的____；
②硬度和强度：一般比它的各成分金属的__________。
2．常见合金材料
(1)铁合金：包括①生铁含碳量为_________________，钢的含碳量为_____________________。
②是用量最大、用途最广的合金，一般可分为和两大类。③不锈钢：它的合金元素主要是和，（不易、易）生锈，具有很强的抗腐蚀能力。
(2)铝合金和铜合金
铝及 铝合金铝: 地壳中含量的金属元素 性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉 铝合金用途：主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输业、电子行业等
性能：良好的导电性和导热性
铜 用途：主要用于电器和电子工业、建筑业铜及
青铜：青铜是我国使用最早的合金；主要含铜合金
铜合金 黄铜：主要含
白铜：主要含(3)新型合金：选修1，P47。学生阅读
A．Z的阳离子氧化性最强
B．W的还原性强于Y的还原性
C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X作负极
课合练习
1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()
A．不易生锈B．导电性好
C．密度小D．强度高
2．某化学兴趣小组对奥运会金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制成；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()
A．硫酸铜溶液B．稀硝酸
C．盐酸D．硝酸银溶液
3．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是()
A．这里的“另一种反应物”具有还原性
B．CuH可作氧化剂、还原剂
C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)
D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)
4．(2010·北京理综，11)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
5．(2009·广东，10改编)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是()
A．锡青铜的熔点比纯铜低
B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
6．某研究小组用废铜粉制取胆矾，设计了如下几个实验方案，对三个方案进行评价，你认为最好的是哪个方案？
(1)Cu――→CuSO4――→硫酸铜溶液――→CuSO4·5H2O。加热稀释结晶
(2)Cu――→CuO――→硫酸铜溶液――→CuSO4·5H2O。灼烧结晶
(3)O2稀H2SO4蒸发浓H2SO4加水蒸发 Cu稀硫酸蒸发结晶―→硫酸铜溶液――→CuSO4·5H2O。―热空气
7．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为
(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．灼烧不充分铜未被完全氧化 c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化
(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是__________________________________________。
(3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是。
A．CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离
B．Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解
C．干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O
D．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净
8．(2010·课标全国卷，26)物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
B________、E__________、G________；
(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是________；
(3)反应②的化学方程式是。
答案：
考点一 铜及其化合物
1．(1)紫红 热 电(2)①2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 绿色
△②2Cu＋O2=====2CuO 黑色
点燃Cu＋Cl2=====CuCl
2△2Cu＋S=====Cu2S
△Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
2．(从左至右，从上至下)黑色 砖红色 CuO＋2H===Cu2＋H2O
△△高温CuO＋H2=====Cu＋H2OCu2O＋H2=====2Cu＋H2O4CuO=====2Cu2O＋O2↑
3．(1)蓝 不(2)弱碱 酸
课后练习
1—5BBCDD ＋＋
6、方案(1)：产生污染性气体，且消耗硫酸较多。
方案(2)：消耗能量较多，且步骤复杂。
方案(3)：不产生污染性气体，原料利用率高，节约能源。因而方案(3)更经济合理。
7．(1)a、b
(2)耗酸少；无污染性气体SO2产生
(3)D
8．(1)SO2 浓H2SO4 Cu2O
(2)粗铜 精铜 CuSO4溶液
△(3)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
第二篇：1-4-3用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物
用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物
1．下列关于合金的说法不正确的是 ．．．
A．合金只能由金属熔合而成B．硬铝、黄铜、生铁均属于合金
C．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡低
D．合金的硬度可以大于它的纯金属成分
2．下列说法正确的是
A．回收废旧电池主要目的是回收其中的金属
B
． 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志
C.垃圾资源化的主要途径是卫生填埋
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
3． 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
A．Na和O2B．NaOH和CO
2C．NaHCO3和NaOHD．Na2CO3和HCl
4．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()
A．2 mol·L H2SO4溶液B．18 mol·L H2SO4溶液
C．6 mol·L KOH溶液D．3 mol·L HNO3溶液
5.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是
A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO
3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO
46．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．NH4＋、H＋、CH3COO-、HCO3－B．K+、Mg2+、SO42－、NH3·H2O
C．Na、H、NO3、ID．Na、ClO、CO3、OH
7．下列说法中，正确的是
A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
B．工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性，1 ++－－-1-1-1-1+-2－-
8．下列说法正确的是()
A．所有不锈钢都只含有金属元素 B．我国流通的硬币材质是金属单质
C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
9．人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是
A．铜、铁、铝、钛C．铜、铁、钛、铝
B．铁、铝、铜、钛 D．铁、铜、铝、钛
()
10．我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比
例混合后加热至800 ℃，即可炼出闪烁着金子般光泽的“药金”，则下列说法中不正确的是()
A．“药金”实质上是铜锌合金 B．冶炼炉中炉甘石直接被碳还原为锌 C．用王水或硝酸均可区别黄金和“药金” D．用火焰灼烧法可以区别黄金和“药金” 11．下列制备金属单质的方法或原理正确的是
()
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 12．下列说法中不正确的是
()
A有些活泼金属如铝可作高温还原法的还原剂 B．用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠
C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
13．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下
()
根据以上数据判断其中不能形成合金的是
A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和Na
足量溶液A足量溶液B
D．Al和Na
14．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物充分反应――→测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物充分反应――→测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是
()
A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．溶液A和B均可以选用稀硝酸
C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D．实验方案Ⅱ更便于实施
15．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应
可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是
()
A．这里的“另一种反应物”具有还原性 B．CuH可作氧化剂、还原剂 C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)
D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)16．将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol Na2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是
17．(2011·山东理综，12)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是()
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
18．(2011·上海春季，17)金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用
金属的先后顺序依次为：金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于 A．金属在地壳中的含量多少B．金属的熔、沸点高低 C．金属的活泼性强弱D．金属的导电性强弱
()
19．合金相对于纯金属制成的金属材料的优点是()
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A．①②③⑤
B．②③④C．①②④
D．①②④⑤
()(2010·上海，8A)()(2009·上海，5D)()(2009·广东理基，23A)()(2009·广东理基，23B)
20．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)电解熔融氯化镁制取金属镁
(2)电解饱和氯化镁溶液，可制得金属镁
(3)目前我国流通的硬币是由合金材料制造的(4)生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加===Cu
2＋
(5)用嵌有一铜螺丝钉的铁板在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极反应为Cu－2e－
()(2011·浙江理综，10D改编)
(6)常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快()(2011·北京理综，10C)
21．A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图的转
化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是 A．X元素可能为AlB．X元素一定为金属元素 C．反应①和②一定互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应
22．(2009·广东，10改编)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下
列说法不正确的是
()
A．锡青铜的熔点比纯铜低
B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
需要老师讲解的题目（题号）：参考答案：
1．A 2．B 3．C 4．A 5．A 6．D 7．A8．D 9．A 10．B 11．B 12．C 13．C 14．B15．C16．D 17．C 18．C19．A20．(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×21．D 22．
D
第三篇：金属矿物的开发利用反思
《金属矿物的开发利用》教学反思
清镇市贵化中学徐勇
本节课教学较好地呈现了相辅相成的两条主线：一是利用金属矿物冶炼金属的基本原理和常见冶炼方法，体现氧化还原反应知识的应用和金属活动性顺序与冶炼方法选择间的关系；二是金属矿物资源的开发过程中，深刻认识保护周围环境、节约和拓展自然矿物资源、回收废旧金属的重要性，建立可持续发展的观念。课堂采用“创设情景—探究讨论—师生共同归纳”的教学方法组织教学，教学中情景的设置激发了学生的学习热情，学生的自主性学习贯穿于堂课，在情景的带领下学生们的探究讨论积极性高，师生互动，课堂气氛宽松而不失紧凑，同时通过对金属资源的合理性开发的讨论达到了增强学生们的环境和资源保护意识以及社会责任感的效果。课堂中也体现了教材内容与教学资料的有机整合,如古代金属冶炼的录像、图片的选用，考古金属文物的图片呈现，当代金属冶炼视频以及许多环境污染图片，为学生提供了大量的鲜活信息，这些素材与教材中金属矿物的开发利用知识内涵相适应，不仅有利于学生知识接受和能力的培养，也有利于学生学习习惯和思维方式的变革和形成，又达到了化学科学教育与人文科学精神的融合,实现学生人格、情感和观念的全面发展。另外，教学中能较好地结合学生的社会生活经验，如垃圾的分类回收、废旧金属再生利、金属的腐蚀与防护生活事例的介绍，使教学更有效地让学生获得了解生活、热爱生活的情感，也较好地引发了学生的学习兴趣，培养学生的发散性思维。教学的不促之处在于没能给出足够时间反馈学生的问题，如金属矿物的资源的开发，有的学生就提出了利用月球进行开采等，我国垃圾回收中出现的洋垃圾问题，而老师没有注
意到这些有意义的反馈。在利用网络资源上，本节课可以开展学生在线网页交互式学习，配合研究性学习活动也是能有效地体现以学生为中心的教学方式，促使学生以积极主动的多样化学习方式完成学习任务。
第四篇：金属矿物的开发利用教学设计
“金属矿物的开发利用”教学程序的设计
人教版化学必修2第四章——化学与自然资源的开发利用是高中化学必修模块的结尾部分，其中第一节《开发利用金属矿物和海水资源》是实现元素化合物性质应用的学科内容，是体现化学学习价值、培养学生认识科学、技术和社会之间关系的重要组成，是落实科学发展观，树立可持续发展思想的重要一章，其中“金属矿物的开发利用”是本节的前半部分内容。本课时是在学生学习了氧化还原反应概念以及钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物主要性质的基础上，在对金属冶炼知识有会意建构的前提下，进一步系统学习关于上述金属工业上冶炼方法的一节。本课旨在学会运用氧化还原反应的概念，了解利用化学变化实现物质之间的转化的基本方法，认识转化过程和产物在我们日常生活和社会发展中的重要作用。通过本课时的学习有利于学生将前面所学过的知识和技能进行必要的梳理、归纳和拓展；有利于学生加深体会化学在综合利用自然资源中的作用，学会辩证地看待人类和自然协调发展中可能会遇到的问题。而且为学生进一步学习选修模块2《化学与技术》中的第二单元——化学与资源开发做好知识准备，同时也将对学生选择自己未来升学和就业方向产生一定的积极影响。
教学程序：
1。课前组织学生上网查询家乡金属矿产的种类和分布情况，分课题展开小组研究性学习，力图使学生，学会利用调查法、文献法，学会合作、分享，经历研究过程。在拓展学生的知识空间的同时，激发学生情感参与，提升建设家乡、建设祖国的责任感。
2。课上组织小组汇报我市金、铁、铜矿开发利用现状。
【投影】家乡金属矿产的种类和分布图。（家乡矿产
1、金矿
2、铁矿
3、铜矿。）【讲解】我们的家乡张家口是矿产资源非常丰富的地区，尤其是有些金属矿产在河北省占有重要的地位，课前同学们以我市的优势矿藏金矿、铁矿、铜矿开发利用现状为题，进行了课题研究。下面请同学们分组汇报调查结果。
【小组汇报】各组分别以PPT和出示矿物标本为展示方式，对调查结果进行汇报。金矿组以《张家口市金矿开发利用的现状》为题，从金的存在形式、我市探明储量、东坪金矿冶炼流程、环境影响几方面扼要陈述研究报告。铁矿组以搜集和拍摄到的两个视频资料为汇报内容：一是宣化炼钢厂冶铁炼钢的视频资料，二是庞家堡矿区在开采殆尽后的萧条景象。铜矿组以《关于冶铜流程的总结》为题，结合出示采集自赤城县、张北县、阳原县的铜矿石标本，展示学习成果。
3。教师讲解，归纳金属冶炼的方法。【板书】金属矿物的开发利用
一、金属的冶炼
【讲述】依据同学们的汇报，我们可以从金属元素的存在形式、冶炼流程、主要设备、核心反应几个方面对比总结金、铁、铜三种金属冶炼的异同。
【交流讨论】学生结合采集的高品位金矿样（采自赤城、崇礼县），指出由于金的存在形式是游离态，所以是物理筛选法，不需要用化学方法。而铁和铜以化合态存在，所以需要用氧化还原反应实现由化合态向游离态的转变。
【提问】铁和铜的冶炼流程上有什么共性？（回放宣钢炼铁视频）【交流讨论】学生结合铜矿组的研究成果，讨论、回答问题： ⑴工业冶炼金属的一般步骤。
⑵从氧化还原角度分析工业炼铁炼铜的原理，反应需要在高温下使用还原剂还原，并得出金属冶炼的实质。
（3）从安全生产、成本核算以及反应条件等方面讨论得出工业上应该使用CO做还原剂，还原氧化铁。【投影】三种金属冶炼方法对比表。（学生填写三种金属冶炼方法比较表。）【板书】金属冶炼的步骤：选矿富集--金属冶炼---金属的精炼 金属冶炼的实质：Mn++ne-=M（金除外）
铁矿（以赤铁矿为例）：Fe2O3+3CO==== 2Fe+3CO2 铜矿（以孔雀石为例）：Cu2(OH)2CO3-----CuO-----Cu 【提问】那么实现CuO Cu转变，需要什么样的还原剂呢？
【小结】根据炼铁和炼铜的原理，总结出这类反应的特点，引出热还原法 【板书】热还原法
【提问】比较活动的金属也可以作还原剂。教材上有关于铝热法炼铁的记述，能否将该反应用于工业炼铁？铝热法在冶金工业有什么应用吗？
【交流讨论】（4）冶炼钒、铬、锰等熔点高的价格远高于铝的金属可以用铝热还原法。Al+ MnO2 === Mn+Al2O3 Al+ V2O5 ===V + Al2O3 Co3O4+ Al===== Co+ Al2O3 这个问题，【讲述】下节铝热反应实验课上我们还将深入讨论铝热反应，到时还期待大家以小组课题研究的形式进行学学习。也期待大家能够利用网络资源对实验进行改进、创新。（可参考2010年9月《化学教育》上的实验改进方案。）
4。拓展迁移
【投影】拿破仑时期铝比金贵的图片。
【讲述】铝是生产生活应用广泛的金属，我市没有铝矿藏，你能从前边的研究中得到启发，找出铝的冶炼方法吗？物理法肯定不能用来获得单质铝，那么热还原法行吗？
【交流讨论】活泼金属具有强的还原性，可以否定热还原法。假设使用比铝更活泼的金属——钾、钠、镁来还原出铝单质，再考虑成本，肯定了该法批量冶炼铝不具可能性。
【提问】是否有别的途径能强迫活泼金属阳离子得电子发生还原反应？ 【展示】其他地区的铝矿标本；霍尔-埃鲁法电解铝图片 【板书】铝矿-——电解法 2Al2O3 ==电解===4Al+3O2↑ 【讲述】比铝更活动的金属都可以用电解法来冶炼 2NaCl=电解== 2Na+Cl2↑ MgCl2=电解== Mg+Cl2↑ 【提问】联想初中知识，你知道汞矿的冶炼原理吗？ 学生作答后引出热分解法
【投影】《史记》关于秦陵以水银为江河的记载以及葛洪《抱朴子》中的一段文字：“丹砂烧之成水银”
【板书】热分解法，2HgO ==加热===2Hg+O2↑ 5。归纳小结
【提问】
1、为什么不同金属的冶炼方法不同？
2、从金属冶炼的实质角度具体讨论金属活动性和冶炼方法之间的关系 学生讨论后，教师结合金属活动顺序表归纳总结金属的冶炼方法。【板书】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag 电解法 热还原法 热分解法
【提问】金矿组、铁矿组同学的汇报中涉及了开采活动对周边环境的影响，那么 怎样促使经济增长与环境友好齐头并进呢？
【投影】铁矿石近年来进口量及价格涨幅；各种矿产资源的有效开采年限；我市庞家堡铁矿废弃后衰败场面。
【小组讨论】如何合理开发利用金属矿产资源？ 结论：防止金属腐蚀；回收和利用废旧金属；开发海底矿物资源；寻找金属的代用品；合理开采矿物物尽其用）。
第五篇：《开发利用金属矿物和海水资源》导学案
第四章第一节 《开发利用金属矿物和海水资源》导学案
第2课时
一、学习目标：
1、了解海水淡化的方法。掌握海水的蒸馏。
2、掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐、海水提镁、提溴、提碘。
3、通过学习自然资源的合理开发与利用，培养环保意识和节约意识。
二、学习重点、难点
1、掌握海水的蒸馏。
2、海水制盐、海水提镁、提溴、提碘。
三、学习过程
【预习案】
阅读课本有关内容，归纳下列问题：
1、课本主要介绍了海水资源的开发利用的哪几个方案？
2、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、和离子交换法。其中蒸馏法历史最久，技术和工艺也比较完善，最主要原理和装置为
请归纳蒸馏适用于分离哪些混合物？蒸馏装置的注意事项？
3、海水制盐主要利用了哪个物质分离和提纯操作方法？如制得的粗盐含有以下杂质：泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-，请归纳除杂试剂及试剂加入顺序和基本原则？
4、完成教材P93第4题，归纳海水制Mg。
预习成果展示（小组随机安排）
【探究案】
【探究1】：海带提碘
认真观察本实验的演示过程，小组合作讨论完成以下探究问题
1、将实验过程转化成实验流程图形式。
2、将海带中的碘（I-）转化成I2需加入哪类物质？用H2O2-有何优点？用什么物质检验有碘单质生成？
3、写出核心化学方程式或离子方程式。
4、通过对本实验的探究，还存在哪些疑难问题？
探究成果展示（小组随机安排）
【探究2】：海水提溴：
根据课本P91页的思考与交流，参考资料卡片的内容，按下列方框写出“空气吹出法”工业海水提溴的流程图（可剩余空框），并写出关键反应方程式。
关键方程式
Cl2+2Br-
Br2+SO2+H
2Cl2+2Br-
【总结反馈案】
完成下列问题：
1、下列关于海水知识不正确的是()
A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用
B．海水既苦又涩，不能直接利用
C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低
D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合2、海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子
可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得
到淡水，对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是()
A．溶质质量增加B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变
3、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。
(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪
器有________(填代号，限填3项)。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三脚架 E．泥三角F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒
－(2)第2步：I溶液的获取。操作是
(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)。
A．浓硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液D．H2O2
点击咨询 