2020-2021学年度高一下学期化学必修2
第四章化学与自然资源的开发利用
第一节开发利用金属矿物和海水资源课时训练（1）
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）
A.②①⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①
2.下列装置应用于实验室从废旧的含催化剂中提取碘的实验,不能达到实验目的的是（）
A.用装置甲加稀及氧化并用浸取
B.用装置乙过滤分离出浸取液
C.用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液
D.用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳
3.以海水为原料,不需经过化学变化就能获得的产品是（）
A.NaCl B.NaOH C.Mg D.Br2
4.下列单质与盐溶液混合能发生反应，并且单质可以把盐中某元素置换出来的是（）
A.Na和CuSO4溶液
B.Fe和AgNO3溶液
C.Cu和FeCl3溶液
D.F2和NaBr溶液
5.下列说法正确的是（）
A.活泼金属如铝可作炼镁的还原剂
B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
6.下列各种方法中,最适用于炼制相应金属的是（）
A.加热氧化铜制铜
B.氧化铁与铝粉反应制铁
C.电解熔融氯化铝制铝
D.电解熔融氧化镁制镁
7.金属钾的冶炼可采用如下方法:2KF+CaC2
CaF2+2K↑+2C,下列有关说法合理的是（）
A.该反应的氧化剂是KF,氧化产物是K
B.该反应能说明C的还原性大于K
C.电解KF溶液不可能制备金属钾
D.CaC2、CaF2均为离子化合物,且阴、阳离子个数比均为2:1
8.下列说法中不正确的是（）
A.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
B.合金的性质与其组分金属的性质完全相同
C.金属由化合态变为游离态，都是被还原
D.被发现和应用得较早的金属单质，其活动性一般较弱
9.我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是,其冶炼方法是（）
A.焦炭还原法 B.湿法炼铜 C.铝热还原法 D.电解冶炼法
10.实验室用含碘（主要以和的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下：
已知：I.碘的熔点为113℃，但固态碘易升华；
II.粗碘中含有少量的杂质。
下列说法正确的是（）
A.操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出
B.操作②中发生反应的离子方程式为
C.操作④为过滤
D.操作⑤可用图1所示的水浴装置进行
11.海水提镁的主要流程如下:
下列说法正确的是（）
①试剂M是盐酸
②流程中的反应全部都是非氧化还原反应
③操作b只是过滤
④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量
A.①②③④⑤
B.②③
C.④⑤
D.①④⑤
12.下列关于海水资源的说法不正确的是（）
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.从海水中可以提取铀和重水等核原料
C.海水中的溴、氟等元素均为微量元素,但仍有提取的价值
D.海水中金的储存量约为陆地的170倍,但它的富集程度却很低
13.下列关于金属冶炼的叙述正确的是（）
A.工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁
B.金属钠、铝和铜都可用热还原法制备
C.还原磁铁矿得到9铁时转移24电子
D.电解饱和氯化镁溶液可得金属镁
14.晋代葛洪的《抱朴子·内篇》记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青即硫酸铜溶液）和“丹砂烧之成水银”（丹砂即硫化汞）等。下列说法不正确的是（）
A.“曾青涂铁”属于湿法炼铜
B.“曾青涂铁”发生的是铁与硫酸铜的反应
C.汞不能用湿法冶炼
D.“丹砂烧之成水银”属于热分解法
15.下列说法正确的是（）
A.金属冶炼是指用化学方法将金属由化合态转变为游离态
B.天然矿藏大多只含有一种金属元素
C.金属冶炼一定要用到还原剂
D.金属的冶炼过程中肯定发生置换反应
16.下列化工生产原理错误的是（）
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
③用电解法制铝时,原料是氯化铝
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热
A.②③ B.①③ C.①②③ D.②③④
二、填空题
17.由于与__________的相互作用,海水中溶解和悬浮着大量的__________和__________。由于海水的储量大,即使有些元素的富集程度很低,其总量也很可观。
18.铜是生产生活中用量较多的金属。
(1)铜在自然界存在于多种矿石中,如
矿石名称
黄铜矿
斑铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu5FeS4
Cu2S
CuCO3·Cu(OH)2
请回答下列问题:
①
上表所列含铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是_____。
②
工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2,反应的氧化剂是_____。
③
下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_____(填字母)。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
Ⅰ对;Ⅱ对;有
B
铜表面易形成致密的氧化膜
铜容器可以盛放浓硫酸
Ⅰ对;Ⅱ对;有
C
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
Ⅰ错;Ⅱ对;无
(2)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余间体的质量
①
溶液A能否选用稀硝酸?若能,写出方案Ⅰ中发生反应的离子方程式;若不能,说明理由:___________。
②
溶液B可选用稀硫酸,也可选用______。
③
实验室中方案____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更便于实施。
19.如图为从海带中提取碘的实验室模拟流程图。试冋答下列问题:
(1)实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1,还缺少的玻璃仪器有__________________,该仪器的作用为_________________;操作2的名称为___________________;若要完成操作3,还缺少的玻璃仪器有_______________。
(2)实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为______________________________________。
(3)废液C中滴入淀粉溶液,溶液呈蓝色,但通入二氧化硫后蓝色褪去,写出褪色过程中发生反应的化学方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目:_________________________________。
20.铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等，从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
请回答下列问题:
(1)写出反应①的化学方程式__________。
(2)滤液I中加入CaO生成的沉淀是__________(填化学式),反应②的离子方程式为__________。
(3)写出由气体D制备冰晶石的化学方程式:__________。
参考答案
1.D
2.D
3.A
4.B
5.D
6.B
7.C
8.B
9.A
10.D
11.D
12.C
13.C
14.C
15.A
16.D
17.岩石、大气和生物;
无机物;
有机物
18.(1)①Cu2S②Cu2O、Cu2S③A
(2)①不能,铝、铜均能与稀硝酸反应生成NO气体,无法测定铜的质量分数
②盐酸或NaOH溶液(合理即可)③Ⅱ
19.(1)玻璃棒;
引流;
萃取和分液;
温度计、冷凝管
(2)(浓)
(3)
20.（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（2）CaSiO3;
或
（3）12HF+2Al(OH)3+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O
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