第一篇：会侨高中化学必修1第四章第4节《氨硝酸硫酸》教案
高中化学必修一第四章第4节教案（3教时）
课题： 氨 硝酸 硫酸(1)
一、教学目标
【知识与技能】浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。
【过程与方法】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。【情感态度与价值观】
1、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。
2、重视环境教育，提倡环境保护的思想。
二、重点与难点
【重点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。【难点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。
三、教学器材 投影仪
四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法
[知识补充]：介绍氨分子结构，呈三角锥形。氨易液化，液化的同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，因此常用作致冷剂，举例说明液氨的用途。如：首都体育馆的制冷设备。
[迁移试问]：NH3和H2O互溶解的情况如何？ [实验演示]：演示【实验4-8】
观察实验现象并根据实验现象分析下列问题：
（1）烧瓶内为什么会形成喷泉？（2）溶液为什么变成红色？
[强调指出]：只要能够引起烧瓶内气压迅速下降的情况，都可以产生喷泉。[深化知识]：氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质即一水合氨，是弱碱，氨水具有碱性。它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-NH3·H2O⇌NH3+H2O 氨与酸反应,演示“魔棒生烟或者空杯生烟”，并加以解释。NH3+HCl=NH4Cl 补充NH3与O2的反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O 从氧化还原的角度分析氨的催化氧化。铵盐的不稳定性：参照课本内容 铵盐的检验：加强碱共热，有刺激性气味的气体产生，能够使红色石蕊试纸变蓝。方程式训练。
NH3的实验室制法：展示装置，2H4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+ 2H3+22O 现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。制取氨气实验装置图如下：
介绍NH3的用途。
自学大自然中氮的循环。课本【思考与交流】。
氮是蛋白质的基本组成元素之一。所有生物体内均含有蛋白质，所以氮的循环涉及到生物圈的全部领域。氮是地球上极为丰富的一种元素，在大气中约占79%。氮在空气中含量虽高，却不能为多数生物体所直接利用，必须通过固氮作用。固氮作用的两条主要途径，一是通过闪电等高能固氮，形成的氨和硝酸盐，随降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮气转变为硝酸盐等。植物从土壤中吸收铵离子（铵肥）和硝酸盐，并经复杂的生物转化形成各种氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白质。动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白质。动植物死亡后遗骸中的蛋白质被微生物分解成铵离子（NH4+）、硝酸根离子（NO3-）和氨（NH3）又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。
[例题分析]：
1、氨水与液氨有什么不同？
（液氨是纯净物，只有氨分子。氨水是混合和，其中有NH3·H2O、NH3、H2O、NH4、OH。）
2、已知A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子。又知，①B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，②A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，③B、C均能与D组成原子数比为1∶1和1∶2的化合物。（1）写出①中反应的化学方程式______，（2）C元素的气态氢化物能还原CuO，生成Cu、C单质及A与D形成的化合物，该反应的化学方程式为______。作业：P108 15
五、教学反思： 课题： 氨 硝酸 硫酸(2)
一、教学目标
【知识与技能】浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。
【过程与方法】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。【情感态度与价值观】
1、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。
2、重视环境教育，提倡环境保护的思想。
二、重点与难点
【重点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。【难点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。
三、教学器材 投影仪
四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法
[问题引课]：学生思考回答课本P84的【思考与交流1、2、3】。
+（1）它们都是酸，在水溶液中电离出H，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸„„（2）在水溶液中都电离出氢离子。
（3）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以讨论。
一、硫酸和硝酸的氧化性
[实验激趣]：结合教科书图4-27，以激发学生的兴趣。指出浓硫酸的脱水性和吸水性（实验中经常做干燥剂）。[实验演示]：演示【实验4-9】并投影下列思考题：
（1）反应的条件是什么？
（2）反应前后溶液及铜片有哪些变化？
（3）实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？
（该实验只有在持续加热时，才有稳定的SO2气流。浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。）
[讨论释疑]：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4，为什么与Cu反应的性质有如此大的差异？分析浓硫酸的强氧化性的实质。
指出：浓硫酸、浓硝酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。
指出：浓硫酸不仅能够氧化大多数金属，还能够氧化非金属：如C、S、P等。C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O 补充例题： 红热的炭与浓硫酸可发生反应。现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。
（1）写出此反应的化学方程式:____________________________________（2）实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：
气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ 试回答：①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为_________,_________,________,_______.②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是________________,___________________.③气体产物通过试剂Ⅰ时的现象是_____________________________.④写出气体产物与试剂Ⅳ的离子方程式_______________________________。作业：P104 12
五、教学反思： 课题： 氨 硝酸 硫酸(3)
一、教学目标
【知识与技能】浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。
【过程与方法】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。【情感态度与价值观】
1、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。
2、重视环境教育，提倡环境保护的思想。
二、重点与难点
【重点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。【难点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。
三、教学器材
投影仪、铜片、稀硝酸、浓硝酸、小试管、铁丝
四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法
[比较学习法]：浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较可以加深理解、方便记忆。如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、氮元素被还原；都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强；浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应；在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，从而阻止酸与内层金属的反应等。
[实验观察]：Cu与浓硝酸和稀硝酸反应的比较： 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 观察现象：①产生无色气体。②溶液由无色变为蓝色。③铜在不断的溶解。此气体遇空气变为了红棕色，所以无色气体是NO。结论：铜和稀硝酸常温下反应比较缓慢。C+4HNO3（浓）≜4NO2↑+CO2↑+2H2O 现象：①产生红棕色气体。②溶液由无色变为绿色。③铜在不断溶解。结论：铜和浓硝酸常温下反应剧烈。
[错误点拨]：硝酸愈稀被还原的程度愈大，说明硝酸愈稀氧化能力愈强。
指出：硫酸、硝酸都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强，不看被还原的程度大小。同样，金属还原性的强弱，只看失去电子的难易，不看失电子的多少。
[资料介绍]：王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。氧化能力极强，可溶解金和铂。[知识拓宽]：镁、锌等金属与不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物。例如，当硝酸中HNO3的质量分数为9%～33%时，反应按下式进行： 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑。若硝酸更稀，反应会生成氨，氨与过量的硝酸进一步反应生成硝酸铵。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。
[例题分析]： 1。在标准状况时，把NO2和O2按4:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度mol.L-1（不考虑试管中溶液扩散）为
A.0.8 B.0.72 C.0.1 D.0.036
补充两个重要的关系式：
4NO2-----O2，4NO------3 O2 2．用废铜屑和工业硝酸为原料，制取硝酸铜，请设计2~3个方案，并对实验方案进行评价。
作业：P108 13.14
五、教学反思：
第二篇：高中化学 第4节 氨 硝酸 硫酸教学设计[最终版]
第四章 非金属及其化合物 第四节 硫酸硝酸和氨
一、教材分析
本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定；⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份；⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途；⑷硝酸的工业制法及强化性；⑸浓硫酸的氧化性，及用途。虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。
二、教学目标 1．知识目标：
(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质；
(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理；（3）了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途 2．能力目标：
通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。3．情感、态度和价值观目标：
(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养
（2）通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.三、教学重点难点
重点：
1、氨的性质与制法；
2、硝酸与浓硫酸的化学性质。
难点：氨的性质及实验室制法；硝酸与浓硫酸的氧化性
四、学情分析
对于高一学生而言，学生基础不错。但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。
五、教学方法
1．情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。
2．探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。
六、课前准备
学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论
七、课时安排：3课时
八、教学过程
一、浓硫酸的特性
1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________ ,结
用心
爱心
专心 1 论____________。
【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体?
2、浓硫酸的脱水性:在蔗糖中加入浓硫酸现象①_____②_____③____。
蔗糖变黑的本质:
【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上,怎么办? 【比较】
3、浓硫酸的强氧化性
(1)浓硫酸与金属铜反应探究
【探讨 1】根据反应的现象,你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗? 【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质?被氧化与被还原的元素各是什么?还原剂与氧化剂物质的量之比是多少?浓硫酸的作用是什么? 【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体,请你想一想如何改进实验装置?若想同时证明SO2 溶液显酸性,如何改进实验装置?画出简图。
(2)浓硫酸与非金属(如C)的反应
【思考】根据氧化还原反应的规律,结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象,写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗?指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗?(3)常温下,浓硫酸使铁、铝钝化
【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】
二、硝酸的氧化性
1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式。
2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式。
3、常温下,浓硝酸(或浓硫酸)使铁、铝表面钝化:
用心
爱心
专心 2 钝化原因分析: 浓硝酸(或浓硫酸)将铁、铝表面。
钝化的本质____________________________________________。
【思考】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗?
三、氨
1、氨的物理性质:_____________________________。
氨溶于水的喷泉实验现象的解释:______________________。
2、氨的化学性质
(1)NH3与水的反应：------------------------
NH3·H2O很不稳定,受热会分解-----------【液氨与氨水的比较】
(2)NH3与酸的反应:氨与氯化氢的反应的化学方程式。上述反应的现象是______________________,为什么?____________________ 【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验
氨与硫酸的反应化学方程式
【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象?为什么?
四、铵盐的性质
1、铵盐受热易分解
写出氯化铵受热分解的反应方程式______________________。
写出碳酸氢铵受热分解的方程式_______________________。
【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应么?________________________。
2、铵盐与碱的反应
?为什
用心
爱心
专心 3 写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式__________________。
写出上述反应的离子方程式________________________。
【思考】实验室如何检验铵盐?
五、氨的实验室制法
1、反应原理__________________。
2、装置:“ + ”加热装置;发生装置与制 相似。
3、收集: 法;收集的试管口塞上棉团,作用是。
4、干燥:。
5、检验:(1)。(2)
6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气?为什么?______________________
7、实验室制备氨气的其它方法(1)直接加热浓氨水(2)浓氨水与固体烧碱或生石灰混合 【例1】对下列事实的解释错误的是
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质,说明浓硫酸具有脱水性.B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定.C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应.D.溶于水,也不溶于稀硫酸.解析:A.解释正确.浓硫酸具有脱水性,可以把化合物中H和O以2∶1比例脱出,所以向蔗糖中加浓硫酸会发黑,此过程又叫蔗糖的碳化.B.解释正确.浓硝酸在光照下颜色变黄,是因为硝酸见光分解,生成的NO2溶于硝酸溶液呈黄色。工业制浓盐酸发黄的原因,是因为其中含有Fe3+。
C.解释错误.正确解释为铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常温下会发生钝化,在金属表面形成致
用心
爱心
专心 4 密的氧化膜.D.解释正确.既不能溶于稀硫酸,也不可溶于水的物质,中学阶段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等。
选C。
【例2】下列气体可用浓H2SO4干燥的是_________(填序号)。
①H2S ②SO2 ③H2 ④HCl ⑤Cl2 ⑥NH3 ⑦HBr ⑧HI ⑨PH3 【例3】同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2,进行喷泉实验,如图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为
A.①>② B.①<② C.①=② D.不能确定
用心
爱心
专心 5
第三篇：高中化学必修一 4.4 氨硝酸和硫酸 教学设计人教版
【教学目标】
1．探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。
2．通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。
3．在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。
4．通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
【教学重点】
硝酸的不稳定性和强氧化性
【教学难点】
硝酸的强氧化性
【教学过程】
[故事导入] 玻尔巧藏诺贝尔金奖章
丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
一、硝酸的强氧化性
[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？
[演示]浓硝酸与Cu反应
[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2．进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。
[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应
[记录并讨论]
反应现象
产物
浓硝酸+Cu
1．Cu片：有大量气泡产生
2．溶液颜色：无色变为绿色
3．气体颜色：红棕色
4．反应剧烈程度：剧烈
5．触摸容器外壁：很热
Cu(NO3)2、NO2和H20
稀硝酸+Cu
1．Cu片：有气泡产生
2．溶液颜色：无色变为蓝色
3．气体颜色：无色
(打开止水夹后)无色变为红棕色
4．反应剧烈程度：缓慢
5．触摸容器外壁：温热
Cu(NO3)2、NO和H20
1．与金属反应：
Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20
3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20
[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。
[设问]比较浓硫酸的.性质，浓硝酸能否与非金属反应？
[练习]与非金属反应：C＋HNO3(浓)S＋HNO3(浓)P＋HNO3(浓)
2．与非金属反应：
C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？
[小结]反应规律：
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。
③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。
[强调]反应物或条件不同，硝酸产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[设疑]浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？
[学生实验]浓硝酸十铝片
[讲解]钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。
3．铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。
[提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？
[展示]一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？
4．不稳定性
4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑
[提问]硝酸应如何贮存？
[设疑]有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从＋5降为＋4而稀HN03，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？
[提示]从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。
[讲述]硝酸用途 ：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。
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第四篇：高一化学 4.4.3第四节硫酸、硝酸和氨教案 新人教版必修1
第四节 硫酸、硝酸和氨（第三课时）
教学目标：
1．掌握氨和铵盐的性质、用途； 2．学会氨的实验室制法。教学重点：氨和铵盐的化学性质 教学难点：实验室制氨的化学反应原理
教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2
教学过程：
[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 ： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
[问题]
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
[板书]
二、氨
1、NH3的物理性质：
[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？
[板书]
2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应：
[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋OH
＋－ NH3＋H2O NH4＋OH
其中一水合氨很不稳定，受热会分解。NH3·H2O NH3↑＋H2O ＋－[板书] NH3＋H2O NHNH3·H2O4＋OH
[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。[板书]（2）NH3与酸的反应： [ 演示实验]氨与氯化氢反应
＋
－
[观察]现象：大量白烟生成。
[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？
[板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl NH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4 [讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。[板书]（3）NH3与O2的反应： 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O [演示实验]实验室制取氨气：
[板书]
3、NH3的实验室制法：
[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
[板书]2NH4Cl＋Ca（OH）2 收集：排空气法。[提问]： 能否浓硫酸干燥NH3？ 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 NH4Cl？为什么？ 3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？
[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质 [板书]
4、氨盐
[讲述]铵盐是铵根离子（NH4）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。主要化学性质：
（1）铵盐受热易分解：
[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华？ [板书]化学方程式： NH4Cl NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl
NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：
（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O ＋
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 仪器：固+固加热（同制氧气）；[板书]（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH
[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。
[注意事项]：
实验条件：浓溶液或固体，加热。
较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。[板书]5．NH3的用途：
[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。[思考交流]自然界中氮的循环：
[讨论]：向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么？
[小结]：总结本节课的内容。
[作业]p89 1、2、8、10 附板书计划
二、氨
1、氨的物理性质： 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。
2、氨的化学性质：
＋－（1）NH3与水的反应： NH3＋H2O NHNH3·H2O4＋OH
（2）NH3与酸的反应：NH3＋HCl＝NH4Cl NH3＋HNO3＝NH4NO3、2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4
（3）NH3与O2的反应： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
3、NH3的实验室制法： 2NH4Cl＋Ca（OH）2 ；收集： CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 仪器：固+固加热（同制氧气）排空气法。
4、氨盐
（1）铵盐受热易分解：
NH4Cl NH4HCO3 NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH
第五篇：4 硫酸、硝酸和氨 教学设计 教案
教学准备
1.教学目标
1．掌握氨和铵盐的性质、用途 2．学会氨的实验室制法
2.教学重点/难点
教学重点： 氨和铵盐的化学性质
教学难点：实验室制氨的化学反应原理
3.教学用具
烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2 4.标签
教学过程
新课导入
[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
[问题]
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？ [板书]
二、氨
1、NH3的物理性质：
[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？
[板书]
2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应： [分析]
H2O其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3·[板书]NH3＋H2O
NH3·H2O
＋
NH3↑＋H2O
－
NH4＋OH
[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。[板书]（2）NH3与酸的反应： [ 演示实验]氨与氯化氢反应
[观察]现象：大量白烟生成。
[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？
[板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl NH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4 [讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。[板书]（3）NH3与O2的反应： 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O [演示实验]实验室制取氨气：
[板书]
3、NH3的实验室制法：
[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
[板书]2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。[提问]： 能否浓硫酸干燥NH3？ 能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl？为什么？ 3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？
[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质 [板书]
4、氨盐
[讲述]铵盐是铵根离子（NH4）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。
＋主要化学性质：
[板书]（1）铵盐受热易分解：
[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华？ [板书]化学方程式： NH4ClNH4HCO3
NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
Na2SO4＋2NH3↑[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：（NH4）2SO4＋2NaOH ＋2H2O [板书]（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH
Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
＋[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4的存在。[注意事项]： 实验条件：浓溶液或固体，加热。较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。[板书]5．NH3的用途：
[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。[思考交流]自然界中氮的循环：
[点击高考试题]
1下面能实现人工固氮的是（）A．豆科植物根瘤菌
B．用烧碱溶液吸收NO2 C．合成氨车间 D．闪电
解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误；烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误；合成氨反应为N2＋3H22NH3，属于人工固氮，C正确。
2．下列不属于铵盐的共同性质的是（）A．易溶于水 B．与苛性钠共热产生NH3 C．都是晶体 D．受热分解都产生NH3
解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4+＋OH
－NH3↑＋H2O而产生NH3；部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。
3．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是（）A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥 B．N2＋3H
22NH3，用烧碱进行干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。4．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置不宜做氨气的尾气吸收的是()
解析：选C。氨气极易溶于水，若用C装置，易发生倒吸现象。A、B、D均可避免此现象产生。
5．如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。
(1)各物质的化学式
A________、B________、C________、D________、E________。
(2)各步反应的化学方程式
①A→C_______________________________________________________________。②D→C________________________________________________________________。③B→E__________________________________________________________________。④C→B_________________________________________________________________。解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。
答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3
课堂总结及评价：
通过引导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力,进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神,氨气的实验室制法和铵根检验方法,了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。
板书设计：
第四章第四节硫酸、硝酸和氨
第一课时
一、氨
1.氨气的物理性质 2.氨气的化学性质 a．与水反应 b．与酸反应 3.制备
二、铵盐 1.物理性质 2.化学性质
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