无机化学与实验精品课程心得体会

第一篇：无机化学与实验精品课程心得体会

《无机化学与实验》精品课程心得体会

2007年11月23日至25日，我有幸参加了由全国高校网络教师培训中心主办的《无机化学与实验》精品课程培训学习，课程由高等学校教学名师获奖者宋天佑教授（吉林大学）和孟长功教授（大连理工大学）等主讲。宋教授和孟教授均向我们详细介绍了他们作为国家级的精品课程的建设思路、理念及经验；无机化学是化学、化工类本科生的第一门化学基础课，是第一学期或第一学年的化学课程。因此学生从中学到大学在学习方法和思维方式方面的过渡与转变，将在学习无机化学阶段实现。从这种意义上讲，无机化学课程，既是学生学好大学阶段其它化学课程的基础，又是培养科学素质，提高创新能力的关键。主讲教师以他们多年的教学经验、理念、技术和方法为主要内容，以问题为向导，利用师范课、案例讲解等教学形式培训授课，并通过小组互动，主讲教师答疑等方式对本课程进行了较深入地交流。通过这次培训，使我明确了建设精品课程的指导思想和理念。

1、无机化学精品课程建设有很重要的一条就是采用现代化的教学手段

多媒体是现代教学手段中不可缺少的一个部分，在教学过程中很好地运用多媒体教学手段能够达到事半功倍的效果，那么如何使其在教学中运用自如，且发挥其最大最好的功效呢?这是一个非常值得我们主动思考的问题。下面是我的几点想法。（1）课堂教学与多媒体教学相结合，多媒体只是课堂教学的一个辅助手段。（2）多媒体教学作为现代教育技术的教学手段，像宋教授所说的，将教师从繁重的记忆式备课中解脱出来，精力集中于知识的讲解上。但是，多媒体课件不是讲义的刻录本，要求语言简练，文字清晰，图形鲜明，立体模型。需要准备的内容更多，省掉擦黑板时间，讲解的时间更充分。且需要关注多媒体课件与讲解内容的一致性。宋教授的课件就做的就非常的好。

2、无机化学精品课程建设需要一流的教学团队、一流的教学内容和一流的教学方法，并且精品课程还需要具有实践性、示范性及辐射推广作用。

对高水平的课堂教学我非常赞同孟教授的见解，教学方法、教学内容可以不同，但先进的教学理念一定相同。中学是填鸭式的应试教育，大学有别于中学，是一个自主学习的过程，面对大量的知识需要掌握、了解，需要学会学习，在学习的过程中应变被动为主动，在学习过程中能够发现问题→解决问题→延伸思考。

如：在讲离子极化对物质性质影响时，可以先引入实例 CuCl

r(Cu+)=96pm

在水中溶解度很小 NaCl

r(Na+)=95pm

易溶于水 发现问题：

二者阴离子相同，阳离子rNa+=95pm ,rCu+=96pm ,电荷相同，离子半径也相近，性质却差别很大，为什么？原因就是由于离子极化，那么什么是离子极化？ 解决问题：

1、离子极化定义：把离子置于电场中时，离子的原子核就会受到正电场的排斥和负电场的吸引，而离子中的电子则会受到正电场的吸引和负电场的排斥，这样离子就会发生变形产生诱导偶极，此过程称为离子的极化。（图a）

离子极化普遍存在于离子晶体中, 离子极化的强弱的因素是什么呢？

2、离子极化的强弱决定于两个因素： ①离子的极化力 ②离子的变形性。

（1）离子的极化力:与离子的电荷，半径及电子构型等因素有关。(a)离子的电荷越多、半径越小，其产生场强越大，离子极化能力越强。

例：Al3+>Mg2+>Na+

(b)如果电荷相等、半径相近，离子的极化力取决于外电子层构型。

18e、(18+2)e、2e>(9-17)e > 8e（2）离子的变形性

离子的变形性大小可用极化率α来衡量，α越大，变形性越大。(a)离子的半径越大，变形性越大。例：I->Br->Cl->F-(b)阳离子：离子所带电荷数越多，变形性越小；

阴离子：离子所带电荷数越多,变形性越大。

(c)当电荷相等、半径相近时：变形性，18e、(18+2)e、(9-17)e > 8e(d)一般负离子的变形性大于正离子的变形性。

3、离子极化的规律

一般情况下，正离子：极化力大、变形性小；负离子：极化力小变形性大，所以主要考虑正离子对负离子的极化作用。但是，当正离子为18e构型时，变形性也较大，此时也要考虑负离子对正离子的极化作用。

例：Cu+ 是18e构型的离子，极化力强、变形性大，与变形性大的阴离子Clˉ相互作用时，阳、阴离子外层轨道发生重叠，键长缩短，键的极性减弱，形成共价键；而Na+ 是8e构型的阳离子，极化力和变形性均小，与Clˉ相互作用形成离子键。故NaCl与CuCl在水中的溶解度是不同的。延伸思考：

4、离子极化对物质结构和性质的影响(1)离子极化对键型的影响

离子极化使得正、负离子的电子云变形而相互重叠，从而在离子键上附加了一定共价键的成分。离子相互极化作用越强，共价键的成分越多，离子键向共价键过渡。

(2)离子极化对晶体构型的影响

由于离子的相互极化，离子的电子云相互重叠，键的共价成分增加，键长缩短，当极化作用较强时，晶体会向配位数较小的构型转变。例：AgCl、AgBr属于NaCl型，配位数比：6.6 AgI属于立方ZnS型，配位数比：4.4(3)离子极化对溶解度的影响

例如：

AgF

AgCl

AgBr

AgI 在水中溶解度

易溶

1.33*10-7.3*10-7

9.2*10-9

(mol·L-1)

结论：随着极化作用的增强，离子晶体在水中的溶解度逐渐降低。

(4)离子极化对晶体熔点的影响

一般说来，离子键中所含的共价键的成分越多，晶体的熔点越低。例：下列物质：MgCl2、CaCl2、SrCl2、BaCl2熔点从高到底的顺序： BaCl2>SrCl2>CaCl2>MgCl2

因此教师在授课的过程中就要有意识的去引导他们，在教学过程中应该授之于渔，而不是授之于鱼。重在看待问题的思路、方法，而不是具体的解题步骤。

3、教师应重视教学的艺术

教师在讲课时要做到讲授深刻、独到、广博、启发。正所谓“一语破的，一语解惑，一语启智，一语激情”。教师一句精辟的话，常使学生萦绕于脑际而终生难忘；一个生动的比喻常使学生抓住了知识的关键而茅塞顿开；教师对教材钻研深刻，上起课来就会微言大义，发人深省，能够于平凡中见新奇，从而让学生听起来轻松，嚼起来有味；“学高为师，身正为范”教师应具有广博的知识，苏霍姆林斯基在《给教师的建议》中说：“教师所知道的东西，就应当比他在课堂上要讲的东西多十倍，以便能够应付自如地掌握教材，到了课堂上，能从大量的事实中选出最重要的来讲。”“在你的科学知识的海洋里，你所教给学生的教科书里的那点基础知识，应当是沧海一粟”。的确，教师不仅应该是他那一门学科领域的专家，也应是博览群书的饱学之士。五洲四海，古今中外，上下五千年，纵横八万里，他都应该有所跋涉，努力开拓知识面，深挖知识层，纵要深，像丁字形；横要宽，如宝塔状；纵横结合，双向并建，储学积宝。这样才有可能游刃有余，讲起课来纵横捭阖，随手拾来，旁征博引，妙趣横生，从而给学生带来一路春风，使其如同进入一个辽阔、纯净甚至可以嗅到芬芳的知识王国，令学生流连忘返，全身心的陶醉。

第二篇：无机化学实验心得

转眼间，进入大学已经快一个学期了。而我们上化学实验课也有很长一段时间了，在化学实验课上，真的收获了很多，不仅仅是书本上学到的知识，也有很多事课外的，或者是对我们以后的生活有很大帮助的。

下面就说一说我自己的一些实验心得吧！

首先，做化学实验最重要的就是细心了，在这一点上，我们一定要足够地仔细，足够地认真，因为化学实验的要求是很严格的，稍微一不留神，这个实验就可能会失败的，你就得重新做了，而且就算实验做好了，万一你的数据又不小心抄错了，那你的实验不也就白做了吗？

其次，在做化学实验时，我们也要非常的小心，在化学中，有的药品有毒性，有的药品的腐蚀性又很强，所以在做化学实验时，要有高度的警惕性，而这一点有可以归结与上面的细心了，的确，你细心了，你就会完全的投入于实验中，就会好好的把握好做实验的步骤，此时你的失误也就会尽可能的少了，这样安全事故就可以达到最小甚至没有了。

当然，在做化学实验室，事先有预习是非常重要的，老师也有要求我们要这样做。而我个人也觉得这是非常有必要的，如果你有预习了，你就会对这个实验有一个初步的了解，知道了实验的一些具体步骤，要准备哪些药品和器材，实验过程中又要注意一些什么问题。当然，在预习中，我们也可能会发现一些问题，有一些不懂的地方，而这些我们都可以把它们标记下来，在老师讲解的时候认真搞懂，这样你不仅能对知识点有一个很好的了解，而且在做实验时也能够得心应手了。既然预习有这么多好处，我们又何乐人不为呢。

其实我认为，在做实验时，最重要的还是合作了，可以这么说实验的成功是离不开合作的。光靠一个人的力量，有时候是很难以完成实验任务的，而且还非常的要时间，况且，一个人的思维总是有限的。而在实验室，我们一般都是两个人来做实验，这样，如果任务多，我们可以每人分派一些任务，而且，我们都知道，大多数实验是要做几次的，所以我们不必担心自己没有机会做。在合作的情况下，我们还可以一人做实验，一人记数据或者帮忙配药或递药品。由此可见，在实验中，合作精神是有多么的重要。而这在我们以后的人生道路上也是非常重要的。所以，我们一定要发扬合作精神。

最后，我想说的是在我们做完实验，写完实验报告之后，不是这样就足够的，我们做实验不能只是为了完成任务，为了这门学科的学分。这是远远不够的，我觉得在我们做完实验之后，我们一定要有自己的想法，要好好去思考，我们要去想，为什么我们要做这个实验?这个实验在我们的生活中有什么的作用?都是在哪些地方才会有这个实验?除了在这里，我们还会在那些方面会用到这个实验？当然这些知识我自己所想的问题，我们还可为发散思维尽量往更广的方面去发散思维。这样我们在做一个实验时候，学到的却不止这些。

好了，这就是我自己的一些实验心得了。

第三篇：《无机化学实验》教学计划(DOC)

《无机化学实验》教学计划

一、课程目标

无机化学实验是工业学院工业分析专业学生必修的基础课程。

通过教学，应使学生：

1、熟悉无机化学实验的基本知识，掌握无机化学基本操作技能（见后）；

2、掌握常见元素的单质和化合物的性质、制备和分离提纯方法，学会某些常数的测定方法；

3、培养学生正确观察、记录、分析总结、归纳实验现象，合理处理数据，绘制仪器装置图和撰写实验报告，查阅手册，设计和改进简单实验以及处理实验室一般事故等的能力。

4、培养学生辩证唯物主义世界观，实事求是的科学态度和严谨的作风，使学生的知识、能力、素质得到全面提高，为后续实验课程打好基础，为学生终身发展奠基。

二、教材

《无机化学实验》

三、教学时数及分配

本课程共108学时，可如下分配 综合设计实验8个

24学时 考试

6学时 其中： 基本操作实验

10个

29.5 % 基本理论方面实验

8个

23.5% 无机制备及性质实验8个

23.5% 综合设计实验

8个

23.5%

四、大

纲

内

容

实验一

仪器的认领和洗涤、安全教育

1、明确无机化学实验的目的和要求。

2、认领无机化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格，了解使用注意事项。

3、练习常用仪器的洗涤和干燥方法。

4、了解实验室的规章制度、安全操作和常见事故的处理方法。

实验二

灯的使用和玻璃管的简单加工

1、了解酒精喷灯的构造和原理，掌握正确的使用方法，了解正常火焰各部分的温度。

2、初步练习玻璃管、棒的截、拉、弯曲、拉制、熔烧等操作。

实验三

台秤和分析天平的使用

1、了解台秤和分析天平的基本结构，学习正确的称量方法。

2、掌握使用天平的规则。

1、了解有效数字的概念。实验四

溶液的配制

1、掌握一般的配制方法和基本操作。

2、学习比重计、吸管、容量瓶的使用。

3、巩固分析天平的使用。实验五

镁相对原子质量的测定

1、了解置换法测定镁原子量的原理和方法。

2、掌握气态方程和分压定理的有关计算。

3、巩固分析天平的称量技能，学习正确使用气压计、定量测定实验报告的规范撰写和实验误差分析。实验六

氢气的制备和铜相对原子质量的测定

1、通过制取纯净的氢气学习、练习气体的发生、收集、净化及干燥的基本操作。

1、通过氢气的还原性来测定铜的相对原子质量。实验七

二氧化碳相对分子质量的测定

1、学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法。

2、加深理解理想气体状态方程式和阿拂加德罗定律。

3、巩固启普发生器的使用、气体的净化、干燥、收集和分析天平的使用

实验八

物质的分离和提纯

——试剂氯化钠的提纯

1、学习由粗氯化钠制备试剂氯化钠的方法。

2、练习溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。实验九

物质的分离和提纯

—— 转化法制备硝酸钾

1、学习温差法和复分解法制备无机盐。

2、掌握物质的溶解度的有关计算。

3、初步掌握重结晶提纯的原理和操作。

4、巩固溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。实验十

水的净化

——离子交换法

1、了解离子交换法制备纯水的原理和方法

2、掌握水质的检验原理和方法

3、学会电导仪的使用方法 实验十一

化学反应速度和活化能

1、测定过二硫酸铵氧化碘化钾的反应速度并计算反应级数，反应速度常数和活化能。

2、加深理解浓度、温度和催化剂对反应速度的影响。

3、练习恒温水浴操作，掌握温度计、秒表的正确使用方法。

4、初步掌握数据处理和作图方法。实验十二

过氧化氢分解热的测定

1、测定过氧化氢稀溶液的分解热，了解测定反应热效应的一般原理和方法。

2、学习温度计、秒表的使用和简单的作图方法。实验十三

醋酸电离常数和电离度的测定

1、标定醋酸溶液的浓度并测定不同浓度醋酸的pH值。

2、计算电离常数以加深对电离常数的理解。

3、巩固滴定操作并练习pH计使用。实验十四

电离平衡和沉淀平衡

1、加深理解电解质电离的特点及电离平衡的移动。

2、巩固pH值概念，掌握酸碱指示剂和pH试纸的使用。

3、了解影响平衡移动的因素，学习缓冲溶液的配制并实验其性质。

4、观察盐类水解作用，了解影响水解的主要因素。

5、掌握沉淀平衡、同离子效应和溶度积规则。

6、实验沉淀的生成、溶解、分步沉淀和沉淀的转化。

7、学习电动离心机的使用和离心分离操作。实验十五

I-3

1、测定I-3

I-+ I2平衡常数的测定

I-+ I2 的平衡常数。

2、加强对化学平衡、平衡常数的理解并了解平衡移动原理。

3、巩固滴定操作。

实验十六

原子结构和分子结构

1、实验阴极射线的产生和性质，理解电子的微粒性。

2、从光的衍射实验理解电子衍射原理，理解电子的波动性。

3、实验原子光谱的产生和性质，理解电子能级的不连续性。

4、实验分子的电性和磁性 实验十七

分子结构和晶体结构

1、熟悉典型的无机物分之（离子）的空间结构；

2、熟悉金属晶体三种密堆积的排列方式，复习晶胞、配位数等概念；

3、熟悉四种离子晶体的空间结构，了解正负离子的堆积情况，配位情况以及晶胞中离子的个数比；

4、了解金刚石、石墨和干冰的结构；比较四类晶体质点间的作用力的异同及其对性质的影响。

实验十八

氧化还原反应和氧化还原平衡

1、掌握电极电势与氧化还原反应方向的关系以及介质、反应物浓度对氧化还原反应的影响。

2、加深物质浓度对电极电势的影响的理解。

3、了解盐桥的制作方法。实验十 九

P区非金属元素

（一）（卤素、氧、硫）

1、学习氯气、次氯酸盐、氯酸钾的制备方法和主要性质。

2、掌握次氯酸盐、氯酸盐懂得强氧化性的区别。

3、掌握双氧水的某些重要性质。

4、掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质。

5、了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。实验二十

P区非金属元素

（二）（氮族、硅、硼）

1、]实验并掌握氮的不同氧化态的化合物的主要性质。

2、实验磷酸盐的酸碱性和溶解性。

3、掌握硅酸盐、硼酸、以及硼砂的主要性质。

4、练习硼砂珠的有关操作。

实验二十一

常见非金属阴离子的分离与鉴定

1、学习和掌握常见阴离子的分离和鉴定方法。

2、学习和掌握离子检出的基本方法。

实验二十二

主族金属元素

（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）

1、比较碱金属、碱土金属的活泼性。

2、实验并比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性。

3、练习焰色反应并熟悉使用金属钾、钠的安全操作。实验二十三

dS区金属

（铜、银、锌、镉、汞）

1、了解铜、银、锌、镉、汞氧化物、氢氧化物的酸碱性、硫化物的溶解性。

2、掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）重要化合物的性质及相互转化条件。

3、熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力。

4、熟悉Hg2+和Hg22+的转化。实验二十四

常见阳离子的分离与鉴定

1、巩固和进一步掌握一些金属元素及其化合物的性质。

2、了解常见阳离子混合液的分离和检出的方法。

3、巩固检出离子的操作。实验二十五

铬、锰

1、了解铬、锰常见氧化态化合物的生成、性质及相互转化条件。

2、掌握铬（Ⅲ）还原性和铬（Ⅵ）的氧化性。

3、掌握高锰酸钾的氧化性及介质对其氧化还原产物的影响。

4、以MnO2为原料制备KmnO4，练习碱熔操作。实验二十六

铁、钴、镊

1、了解铁、钴、镊氢氧化物的生成和性质、掌握二价铁、钴、镊的还原性及三价铁、钴、镊的氧化性递变规律。

2、掌握铁盐的氧化还原性。

3、了解铁、钴、镊配位化合物的生成并掌握Fe2、Fe3、＋

＋Co2Ni2鉴定方法。＋＋实验二十七

高锰酸钾的制备

——固体碱熔氧化法

1、学习碱熔法由二氧化锰制备高锰酸钾的基本原理和方法。

2、熟悉熔融、浸取，巩固过滤、结晶和重结晶等基本操作。

3、掌握锰的各种氧化态间的相互转化关系。实验二十八

一种钴（Ⅲ）配合物的制备

1、掌握制备金属配合物最常用的方法——水溶液中取代反应和氧化还原反应，了解其基本原理和方法。

2、对配合物的组成进行初步推断。

3、巩固电导仪的使用。

实验二十九

醋酸铬（Ⅱ）水合物的制备

——易被氧化的化合物的制备

1、学习在无氧条件下制备易氧化的不稳定化合物的原理和方法。

2、巩固沉淀过滤、洗涤等基本操作。实验三十

离子的鉴定和未知物的鉴别

1运用所学习的元素及化合物的基本性质，进行未知物的鉴定和鉴别，进一步巩固常见阳离子和阴离子重要反应的基本知识。

.[要求]：

1、学生在全面复习基础上制定设计实验方案，经老师批阅

2.实验三十一

硫代硫酸钠的制备

1、学习溶剂法提纯工业硫化钠和用提纯硫化钠制备硫代硫酸钠的方法；

2、练习冷凝管的安装和回流操作；

3、练习抽滤、气体发生、器皿连接操作。实验三十二

碱式碳酸铜的制备

通过碱式碳酸铜的制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力。实验三十三

硫酸亚铁按的制备

1、根据有关原理及数据设计制备复盐；

2、进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作；

3、了解检验产品中杂质含量的一种方法 —— 目视比色法。实验三十四

环境化学实验 —— 水中溶解氧及大气中二氧化硫含量的测定

本实验选择两个环境监测中的实际课题，要求运用学过的化学知识与实验方法、步骤，进行定量测定，以提高学生的综合分析、解决问题的能力。

设计实验内容也可由教师指定或学生自拟，如：离子的鉴定和未知物鉴别、中学化学实验改进、利用废弃物制备无机物、无机物的分离和提纯等。

要求学生根据实验题目，通过自己查阅文献、资料，设计出具体方案，经指导教师审阅同意后独立完成。

一般时间可安排在期中或期末。教 学 建 议

1、教学过程中应注意教书育人，应用辩证唯物主义观点和教学方法，阐明化学基本原理和元素及化合物的变化规律，逐步培养学生辩证唯物主义世界观。实验中应教育学生重视安全；爱护仪器；节约药品、水电；注意整洁；保护环境；提高学生道德修养。

2、切实加强基本操作的训练，基本操作是学生独立完成实验的基础，规范的基本操作更是化学教师必须具备的能力。可采用观看录象、讲解操作要领、教师示范、学生练习，并通过抽查、讲评等逐个落实。实验时应充分发挥学生的主体作用。教师除加强巡视解决一般问题外，应有计划、有重点地观察几位学生的操作并给予针对性的指导。实验结束后，严格要求学生认真撰写实验报告，做到绘图规范、文理通顺、字体端正、无错别字。

3、加强因素化合物性质和制备实验，通过元素和化合物性质的实验、个别离子及混合离子的检出实验，掌握常见元素和化合物的溶解性、酸碱性、热稳定性、氧化还原性、水解及配位等性能。这是师范院校化学实验的重点。选择实验内容时注意联系中学化学教学实际，中学化学实验中难度较大的演示实验尽可能在本课程中得到练习。无机制备实验可以提高学生对基本理论、基本知识和基本技能的综合运用和解决实际问题的能力，必须重视。

4、实验后可紧扣教材安排一些实验作业，要求学生自己设计方案，自己选择仪器、药品，当堂完成，以培养学生具有自己学习无机化学书刊和查阅手册、独立进行无机化学实验的初步能力。

5、尽量创造条件开放实验室，积极开展第二课堂活动，让学生利用课余时间进实验室，给学生提供更多的实验机会，提高学生的动手能力。

6、在完成大纲基本要求下，可因地制宜另选其他类似实验，实验前后顺序也可以根据条件由教师调整。设计实验分量可视条件适当加大。

7、在实验课中，应该使学生掌握废液的处理方法，注意节约，回收有用物质，防止污染环境。

8、考核内容包括：实验预习报告，实验报告，运用理论解释实验现象，实验仪器组装和使用能力，实验技能、技巧，实验态度以及安全、卫生、药品的节约等。考核方式可采用口试、笔试或学生实际操作等方式。要求掌握的基本操作

一、仪器和使用技能

1、掌握 试管、试管夹、烧杯、锥型瓶、量筒、滴管、烧瓶、蒸发皿、表面皿、漏斗、研钵、离心管、、洗瓶、酒精灯、酒精喷灯、台秤、打孔器、锉刀、圆锉、燃烧勺、铁架台、温度计、三脚架、石棉网。

2、学会

移液管、容量瓶、滴定管、坩埚、坩埚钳、气压计、比重计、秒表、布氏漏斗、吸滤瓶、水浴锅、离心机、恒温槽、低压电源、U型管、启普发生器、泥三角。

3、练习

干燥管、离子交换柱、pH计（酸度计）、电光分析天平、比色管、烘箱。

二、操作技能

1、掌握

玻璃管（棒）熔断、塞子钻孔、导管的选择和连接、仪器的装配和拆卸、气体的发生、收集、净化、溶解、吸收、仪器装置气密性检查、气体纯度检查、混合爆鸣、固体物质的称量、（直接法）、及估量、液体试剂的量取及估量、溶液的配制、稀释、溶解、搅拌、震荡、固体物质的粉碎、加热（直接、石棉网、水浴、蒸汽浴）烘干、冷却、常压过滤、倾析分离、蒸发、浓缩、结晶、试纸的选择、使用、玻璃仪器的洗涤。

2、学会

干燥、玻璃管的弯曲、拉细、沉淀的洗涤、离心、常见事故的处理。

3练习

热滤、抽滤、重结晶、减量法称量、干燥剂的选择、滴定操作、简单分子模型或晶体模型的制作

三、考核办法

无机化学实验成绩量化考核办法如下：

无机化学实验成绩=平时成绩+期末成绩

平时成绩：实验预习、实验记录、实验报告、实验操作、实验作风，占无机化学总成绩的30% 期末成绩：笔答成绩，占无机化学总成绩的35% 操作成绩，占无机化学总成绩的35%

第四篇：无机化学课程定位与培养目标

无机化学课程定位与培养目标

安康学院是安康市唯一一所全日制普通高等学校,学院始终坚持服务区域社会、经济、教育的办学宗旨，力争把学院建成地方特色鲜明，与社会经济结合紧密、有较高教学质量和办学效益的多样性普通本科学院。地方性决定了我校的人才培养目标是立足安康、面向陕西、辐射周边省市，为区域经济社会发展、基础教育事业和“服务三农”，培养具有创新精神和实践能力的高素质应用性人才。

省市政府结合安康资源优势，提出“药、水、游”经济发展思路，安康市政府“十一五”发展规划中又将能源、矿产资源开发列入其中，加快工业化城市建设步伐。无机化学知识在当地经济发展战略特别是应用技术人才培养方面大有用武之地。无机化学课程是理工科化学工程与工艺、应用化学、应用化工技术、制药、轻工食品、冶金地质、材料、环境等相关专业的重要化学基础课，是上述专业学生从中学步入大学后接触的第一门专业基础课程，起着承前启后的作用，专业知识几乎辐射到后续所有专业课，内容庞杂，规律性不太强，要求学生通过学习初步掌握化学热力学和动力学、近代物质结构理论、化学平衡及氧化还原反应等基本原理，熟悉元素周期律和常见重要元素单质及化合物的基本知识，具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力，为后续专业课程的学习打下基础。它对于初入大学的学生尽快适应大学的学习方法、培养学生分析问题和解决问题的能力都有极其重要的作用。

我系曾把无机化学作为系上重点建设的课程，2005年是为系级建设课程，实际上无机化学课程在我系的教学内容、课程体系和教学方法的改革工作起步较早，其教改成果《无机化学及无机化学实验课程教学改革与探索》曾于2002年荣获陕西省政府教学成果二等奖（NO.107）,是我院早期进行教学改革工作的课程之一,在省内无机化学课程教学领域有一定的影响。

《无机化学》课程目前涉及到我校化学与生命科学系化学工程与工艺、应用化学、应用化工技术、化学教育、生物科学、生物教育、生物技术、制药技术8个专业的教学以及农学分院的农学、环境规划与管理、种子生产与经营3个专业的教学，年均约有500名学生需要学习这门重要的基础课程，学生对于该课程的掌握程度直接影响到后续课程的教学以及学生从事与化学相关工作能力的强弱程度。特别是围绕省市发展战略规划，无机化学为开发安康当地矿产资源、水资源、药用资源及环境保护，为企事业单位培养“留得住，用得上”的化学专门人才具有重要作用。

第五篇：无机化学课程总结

无机化学

1、热化学

1.1 热力学的术语和基本概念 1.2 热力学第一定律 1.3 化学反应的热效应 1.4 Hess定律 1.5 反应热的计算

2、化学动力学

2.1 化学反应速率的概念

2.2 浓度对反应速率的影响—速率方程式

2.3 温度对反应速率的影响—Arrhenius方程式 2.4 反应速率理论和反应机理 2.5 催化剂和催化作用

3、化学平衡 熵 Gibbs函数

3.1标准平衡常数

3.2标准平衡常数的应用---判断反应程度、预测反应方向、计算平衡组成 3.3化学平衡的移动---浓度、压力、温度对化学平衡的影响

3.4自发变化和熵---化学反应的熵变、热力学第二定律、热力学第三定律 3.5 Gibbs函数---标准摩尔生成Gibbs函数、Gibbs函数与化学平衡

4、酸碱平衡

4.1酸碱质子理论 共轭酸碱对 4.2水的解离平衡和pH 4.3弱酸弱碱的解离平衡 盐溶液的酸碱平衡 4.4同离子效应 缓冲溶液 4.5酸碱指示剂 4.6酸碱电子理论

4.7配位化合物 配位反应 配位平衡

5、沉淀溶解平衡

5.1溶解度和溶度积 5.2沉淀的生成和溶解 5.3两种沉淀之间的平衡

6、氧化还原反应 电化学基础 6.1氧化值 氧化还原反应 6.2电化学电池

6.3电极电势 Nernst方程 6.4电极电势的应用